氧化還原反應(yīng) 復(fù)習(xí)學(xué)案 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)學(xué)案班級姓名小組________第____號評價：_______【學(xué)習(xí)目標】氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)的概念及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目氧化性、還原性強弱判斷考點一氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)【知識梳理】1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：（包括電子的得失或偏移）。2、氧化還原反應(yīng)的特征：。[來源:Z&xx&k.Com]3、氧化還原反應(yīng)的最佳判據(jù)：。考點二四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系【知識梳理】1.四大基本反應(yīng)類型：。2.說明四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。【思考】有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？例題1下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色試驗均為黃色。寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化方程式，并判斷基本反應(yīng)類型以及是否為氧化還原反應(yīng)?？键c三氧化還原反應(yīng)的概念及應(yīng)用【知識梳理】氧化劑和還原劑（1）氧化劑：___________________________的物質(zhì)。（2）還原劑：___________________________的物質(zhì)。注意：①氧化劑、還原劑均指___________________________。②氧化劑得電子被____________；還原劑失電子被______________。③在同一反應(yīng)中，氧化劑和還原劑必須為不同物質(zhì)嗎？為什么？舉例說明________________________________________________________________氧化性和還原性氧化性：物質(zhì)________的能力。還原性：物質(zhì)________的能力。注意：①氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性；②得電子能力越強（越容易），物質(zhì)的氧化性就越強；失電子能力越強（越容易），物質(zhì)的還原性就越強。3.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)（1）氧化反應(yīng)：。（2）還原反應(yīng)：。4.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物：氧化劑被生成的物質(zhì)；氧化產(chǎn)物：還原劑被生成的物質(zhì)。注意：①氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均是________。例題2將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中，現(xiàn)象是：，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，氧化劑為，元素化合價，電子，發(fā)生，被，轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物；還原劑為，元素化合價，電子，發(fā)生，被，轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物?！绢}后反思】：建立思維模型例3下列反應(yīng)中關(guān)于“H2O”的說法錯誤的是()A.2F2+2H2O=4HF+O2反應(yīng)中,水作還原劑,失電子B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)中,水被氧化C.CH4+2O2=CO2+2H2O反應(yīng)中,H2O是還原產(chǎn)物D.Na2O+H2O=2Na++2OH-反應(yīng)中,水既不是氧化劑也不是還原劑例4下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A.SO2→SB.SO32－→SO2C.I－→I2D.HCO3－→CO32－EKClO3→O2考點四氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目雙線橋：表示同種元素在反應(yīng)前后轉(zhuǎn)移電子的情況。例5在過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中(1)氧化劑是,氧化產(chǎn)物是。

(2)請用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目【題后反思】：2．單線橋：表示反應(yīng)過程中電子在反應(yīng)物之間的轉(zhuǎn)移情況例6為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O(1)該反應(yīng)中,氧化劑是,氧化產(chǎn)物是。

(2)請用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目【題后反思】：考點五氧化性、還原性強弱比較【問題探究】有四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：A2++B=B2++A（2）A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C問題一：由此可知，各物質(zhì)的氧化性強弱順序正確的是（），還原性強弱順序正確的是（）A．氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+B．氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+C．還原性：A>B>C>DD．還原性：D>C>B>A問題二：下列反應(yīng)能否發(fā)生：（1）A2++D=D2++A（2）D2++B=B2++D問題三：除去C2+溶液中的B2+的操作為：?！绢}后反思】：【能力提升】1．易誤診斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原()(3)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()(4)非金屬陰離子只具有還原性，金屬陽離子只具有氧化性()(5)金屬鈉參與反應(yīng)時，只能做還原劑()2．不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)是()A．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaClC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO23．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為()A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．3∶24．已知I-－、Fe2＋、SO2、Cl-－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序是：SO2>I-－>H2O2>Fe2＋>Cl-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC．H2O2＋H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I－==2Fe2++I25．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）A．2NaW+Z2==2NaZ+W2B．2NaX+Z2==2NaZ+X2C．2NaY+W2==2NaW+Y2D．2NaZ+X2==2NaX+Z26.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是 ()A.Cl-→Cl2B.HCO3-→CO32-C.MnO47．蘋果汁是人們喜愛的一種飲料，其中含有Fe2+現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色.若加入維生素C，可以有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有()A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性8.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClOeq\o\al(－,3)＋2M3＋＋4H2O=M2Oeq\o\al(n－,7)＋Cl－＋8H＋，M2Oeq\o\al(n－,7)中M的化合價是()A.＋4 B.＋5C.＋6 D.＋79.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊鈉在足量氧氣中加熱，第二塊鈉放置在空氣中，待反應(yīng)完全后，下列說法正確的是()A．第一塊鈉失去的電子多B．兩塊鈉失去的電子一樣多C．第二塊鈉的生成物質(zhì)量較大D．兩塊鈉的生成物質(zhì)量一樣大10．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變