魯科版2023-2024年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第3章 第10講碳酸鈉和碳酸氫鈉堿金屬

第10講碳酸鈉和磔酸氫鈉堿金屬

[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.掌握Na2Cθ3'NaHCO3的基本性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。2.掌握NazCCh、NaHCO3的

鑒別及除雜。3.了解堿金屬的通性與特性及焰色試驗(yàn)。

考點(diǎn)一碳酸鈉和碳酸氫鈉

■歸納整合必備知識(shí)

1.Na2CO3和NaHCO3的比較（方程式用離子方程式表示）

名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名_______或_______

色、態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體

水溶性易溶于水(20℃,S=21.5g)可溶于水(20℃,S=9.6g)

穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉

熱穩(wěn)定性受熱_________

主（Na2CCMOH2O）易風(fēng)化

要與H*反應(yīng)（較快）一（更^快廠(chǎng)

性與Ca（OH）2Ca(OH)2少量：;

2+

Ca+CθΓ=CaCO31

質(zhì)溶液反應(yīng)Ca(C)H)2過(guò)量：______________

與鹽2A13"+3COΓ+

3+

AI2(SO4)3A1+3HCO3=___________

反應(yīng)

3H2O=________

與水作用水解，堿性較強(qiáng)水解，堿性較弱

用于制玻璃、制肥皂、合成

滅火器、治療胃酸過(guò)多、發(fā)酵粉

主要用途洗滌劑、造紙、紡織、石油、

的主要成分之一

冶金等工業(yè)中

2.NaaCCh和NaHCo3的相互轉(zhuǎn)化

①CO2+H2O:②少量鹽酸

NaCONaHCO

23①固體（加熱）；②液體（NaOH）3

【應(yīng)用舉例】

選擇適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔルs質(zhì)，并完成轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，“[]”內(nèi)為雜質(zhì)。

(l)Na2CO3(s)[NaHCO3].

(2)NaHCo3(aq)[Na2CO3J.

(3)Na2Cθ3(aq)[NaHCO3].

3.Na2CO34NaHCO3的鑒別方法

(1)利用熱穩(wěn)定性不同

L無(wú)明顯變化的是

團(tuán)住加熱I—

一L放出無(wú)色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體

的是______

(2)相同條件下，利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同

.誨立即產(chǎn)生氣泡的是

溶液瞿w「L

鹽酸」開(kāi)始不產(chǎn)生氣泡的是

(3)利用溶液的堿性不同

溶液測(cè)相同濃度「PH大的是------

'溶液的PHLPH小的是

4.Na2CO34NaHCo3與酸反應(yīng)的圖像分析

實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)”(CCh)-"(HCl)圖像

向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：

n(CO2)

Oa段：Cθf(wàn)+H+-=HCO7

?

+

ab段：HCO?+H=H2O+CO2I

Cabn(HCl)

圖像特點(diǎn)：Oa=ab

M(CO2)

向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：

+

HCO3+H=H2O+CO2t

Ca∏(HC1)

向等物質(zhì)的量的NaOH、Na2CC)3的混合溶液中逐滴

加入鹽酸，離子方程式：H(CO2)

++,Γ,

Oa段：H+OH=H2O,CO5+H=HCO3

+

"段：HCO7+H≈H2O+CO2tCahZi(HCI)

圖像特點(diǎn)：0a=2ab

E易錯(cuò)辨析

1.碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)()

2.用熱堿水清除炊具上殘留的油污，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)()

3.AI2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)可用作泡沫滅火器滅火()

4.向飽和Na2CO3溶液中通入CCh,有NaHCc)3晶體析出()

5.將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡（）

6.用酚肽溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液（）

7.蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一（）

8.相同溫度下，溶解度：小蘇打<蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3（）

■專(zhuān)項(xiàng)突破

一、Na2CO3XNaHCO3性質(zhì)比較與鑒別

1.（2023?杭州調(diào)研）Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸堿平衡的作用。室溫下，通過(guò)下

列實(shí)驗(yàn)探究一定濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：向混合溶液中滴幾滴酚酰，溶液顯紅色；

實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中滴加幾滴稀鹽酸，溶液紅色變淺；

實(shí)驗(yàn)3：向混合溶液中通入過(guò)量的CCh,無(wú)明顯現(xiàn)象；

實(shí)驗(yàn)4：向?qū)嶒?yàn)3所得溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)1中溶液顯紅色的主要原因是Cθl+2H2θH2CO3+20H

B.實(shí)驗(yàn)2中溶液紅色變淺的原因是HCc）,+H+H2O+CO2t

C.實(shí)驗(yàn)3中無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)4中產(chǎn)生白色沉淀的原因是2HCO]+Ba2*+2OH-=2H2O+Cθr+BaCO3∣

2.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),

如圖I?IV所示。

（1）只根據(jù)圖I、H所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）。

（2）圖III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

與實(shí)驗(yàn)In相比，實(shí)驗(yàn)IV的優(yōu)點(diǎn)是（填字母）。

A.IV比HI復(fù)雜

B.W比川安全

C.IV比HI操作簡(jiǎn)便

D.IV可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而HI不行

⑶若用實(shí)驗(yàn)IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是

__________________________(填化學(xué)式)。

二、Na2CO3XNaHCO3與H*反應(yīng)定量關(guān)系應(yīng)用

3.將一定物質(zhì)的量的Na2Cθ3?NaHCo3組成的混合物溶于水，配成1L溶液,取出50mL

溶液，然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，得到的圖像如圖所示。

-

O

E

E

、I

哪

片

幽

會(huì)

O255075IOO12515OV(鹽酸)∕mL

按要求回答問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

⑵①代表的變化曲線(xiàn)；②代表的變化曲線(xiàn)；③代表的變化曲線(xiàn)。

(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。

⑷加入鹽酸為150nιL時(shí)，放出的Co2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。

4.向濃度相等、體積均為IOOmL的A、B兩份Nae)H溶液中，分別通入一定量的CCh后,

1

逐滴加入0.1mol?L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

(I)A曲線(xiàn)表明，原溶液通入CO2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(2)B曲線(xiàn)表明，原溶液通入CCh后，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。

考點(diǎn)二堿金屬焰色試驗(yàn)

■歸納整合1≡Eg

(一)堿金屬的通性

1.堿金屬的相似性和遞變性

相似性遞變性（由Li→Cs）

中子層數(shù)逐漸：核電荷數(shù)逐漸：

原子結(jié)構(gòu)最外層均為_(kāi)_____電子

原子半徑逐漸______

都具有較強(qiáng)的_____性，最

元素性質(zhì)金屬性逐漸______

高正價(jià)均為—價(jià)

物理（除CS外）都呈銀白色,密度

密度逐漸增大（鉀反常），熔、沸點(diǎn)逐漸______

單質(zhì)性質(zhì)較小，熔、沸點(diǎn)______

性質(zhì)化學(xué)還原性逐漸：與0,反應(yīng)越來(lái)越劇烈，

都具有較強(qiáng)的______性

性質(zhì)產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜

2.堿金屬的特性

（1）堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。

（2）堿金屬一般都保存在_____.中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。

⑶試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原試劑瓶。

⑷鋰與反應(yīng)與鈉不同，只生成Li20。

（二）焰色試驗(yàn)

1.焰色試驗(yàn)的概念

某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，屬于變化，是元素的

性質(zhì)。

2.焰色試驗(yàn)的操作

（1）清洗伯絲：將伯絲用鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同。

（2）灼燒試樣：蘸取試樣在外焰上灼燒，觀(guān)察火焰的顏色。

（3）清洗銷(xiāo)絲：將伯絲再用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同。

提醒做鉀的焰色試蹌時(shí)，需透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀(guān)察火焰的顏色。

3.熟記常見(jiàn)金屬的焰色

鈉元素：一色；鉀元素：一色（透過(guò)觀(guān)察）；銅元素：一色；鐵元素：

色；鈣元素：______色。

（三）堿金屬氨化物的性質(zhì)及應(yīng)用

堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是，其中氫以H-形式存在，顯一1價(jià)，

堿金屬氫化物是。

IE易錯(cuò)辨析

1.在酒精燈加熱的條件下，Na2CO3^NaHCo3固體都會(huì)分解（）

2.KOH的堿性比NaOH的弱（）

3.常溫下，Rb、CS露置在空氣中不易變質(zhì)（）

4.焰色試驗(yàn)是金屬化合物的性質(zhì)()

5.堿金屬元素由Li到Cs,隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)密度逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸降低()

■專(zhuān)項(xiàng)突破

一、焰色試驗(yàn)

1.下列有關(guān)焰色試驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)法正確的是()

①鉀的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀(guān)察

②先將伯絲灼燒到與原來(lái)火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉗絲

用鹽酸洗凈④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰⑤沒(méi)有伯絲時(shí).，也可以用光潔無(wú)銹的

鐵絲代替

A.僅有③不正確B.僅有④不正確

C.僅有⑤不正確D.全對(duì)

二、堿金屬元素性質(zhì)規(guī)律的應(yīng)用

2.堿金屬單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)鋰是最輕的活潑金屬，常用于制造高效鋰電池。電解池中的電解液不能用水作溶劑，原因

是O

(2)金屬鉀是一種活潑的金屬，下列有關(guān)其性質(zhì)的說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.鉀在空氣中燃燒時(shí)，只生成K2O

B.鉀與水反應(yīng)，由于反應(yīng)劇烈可能會(huì)發(fā)生爆炸

C.1mol-L1KOH溶液比1mol?LlNaOH溶液堿性強(qiáng)

(3)KH是一種野外供氫劑,其電子式為,與水反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)方程式為

______________________________________________________________________________O

生成］mol氫氣時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為c

(4)NaH在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過(guò)程中

生成兩種產(chǎn)物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

真題演練明確考向

1.正誤判斷，正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”。

(1)碳酸氫鈉可做食品膨松劑(2022?全國(guó)乙卷，7B)()

(2)焰火中紅色來(lái)源于鈉鹽灼燒(2022.全國(guó)乙卷，7D)()

(3)面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，是因?yàn)镹a2CO3可與酸反應(yīng)(2022?廣東，6A)()

(4)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)(2020?浙江7月選考，8B)()

(5)鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良(2019?天津，3C)()

(6)碳酸鈉可用于去除餐具的油污(2018?全國(guó)卷II,7A)()

⑺溶解度：Na2CO3<NaHCO3QOl8?天津，2A)()