廣西南寧市武鳴高級(jí)中學(xué)2024屆高三年級(jí)上冊(cè)開學(xué)考試化學(xué)-A試題

廣西武鳴高中2024屆高三(上)開學(xué)調(diào)研測(cè)試題

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-IC-12N-140-16Na-23P-31K-39Mn-55

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.中華民族文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，眾多珍貴文物折射出五千年璀璨文明。下列文物的主要成分屬于無機(jī)非金屬材

料的是

A.AB.BC.CD.D

2.近年來，我國的航天技術(shù)發(fā)展迅速，天宮、天和、天問、神舟等體現(xiàn)了中國的強(qiáng)大科技力量。下列說

法不正確的是

A.“天宮二號(hào)”部分零部件使用鈦合金，鈦合金中存在金屬鍵

B.“天和號(hào)''使用碑化錢(GaAS)太陽能電池，供電時(shí)碎化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.“天問一號(hào)”隔熱材料使用Siθ2納米氣凝膠，Siθ2屬于酸性氧化物

D.“神州十三號(hào)”耐高溫材料使用酚醛樹脂，酚醛樹脂屬于合成高分子

3.湖南的美食有臭豆腐、蔥油耙耙、糖油坨坨、茶顏悅色等。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.“臭豆腐”的原材料之一為豆腐，豆腐在制作過程中涉及膠體的聚沉

B.“蔥油耙耙”中的“油”屬于酯類，是高分子

C.“茶顏悅色”中的奶油可通過植物油的氫化獲得

D.我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少聚乙烯等難降解的“白色污染”

4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.氨基的電子式：H：N：HB.基態(tài)銘原子的價(jià)層電子排布式：3d44s2

C.H2O的VSEPR模型:D.葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：C6H12O6

5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.常溫常壓下，12g金剛石含有的C-C鍵數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有0.5NA個(gè)HF分子

C.30gC2H6中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA

D.Imol硝基與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為23NA

6.常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是

A.無色溶液：K+、MnO4->NO3-B.c(Fe3+)=0.1mol∕L的溶液：H?1、Br

C.使石蕊變紅的溶液：NH4?NO3-,CFD.PH=I3的溶液中：Na?C10?HCO3

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

+22+

A.明帆溶液中加入少量的Ba(OH)2:2AP+3S04+3Ba+60H=3BaS04∣+2Al(0H)3J.

3+2++

B.向氯化鐵中加入少量的H2S：2Fe+H2S=2Fe+S∣+2H

C.四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦：Ti"+(x+2)H2O=TiO2?x氏01+4H+

D.次氯酸鈉溶液中通入少量CO2;2ClO+CO2+H2O=2HCIO+Ce)3*(已知酸性H2CO3>HC1O>HCO3-)

8.Ni可活化C2H6放出CH4,其反應(yīng)歷程如下圖所示：

過渡態(tài)2

49.50

NiCH2(s)+CH,(g)

中間體3年

-45.88

下列關(guān)于活化歷程的說法錯(cuò)誤的是

A.此反應(yīng)的決速步驟：中間體2一中間體3

B.涉及極性鍵的形成和非極性鍵的斷裂

C.三種中間體比較，中間體2最穩(wěn)定

l

D.3Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)ΔH=+6.57kJ.moΓ

9.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述不正碗的是

A.迷迭香酸分子存在順反異構(gòu)體

B.迷迭香酸分子中含有1個(gè)手性碳原子

C.Imol迷迭香酸與濃澳水反應(yīng)時(shí)最多消耗6molBr?

D.ImOl迷迭香酸與燒堿溶液共熱反應(yīng)時(shí)最多消耗6molNaOH

0

10.五鍛基鐵［Fe(CO)J是一種具有三角雙錐結(jié)構(gòu)的黃色黏稠狀液體，結(jié)構(gòu)c口

ζ

?—

如圖所示，己知其熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103下列推測(cè)不合理的是C

Fe—c≡o

五艘基鐵晶體屬于分子晶體—

A.OeCc

w

B.五鍛基鐵不溶于水，易溶于苯o

C.五琉基鐵隔絕空氣受熱分解生成Fe和CO

D.每個(gè)Fe(CO)$粒子中含。鍵的個(gè)數(shù)為20

11.濃差電池是一種利用電解質(zhì)溶液濃度差產(chǎn)生電勢(shì)差而形成的電池。理論上當(dāng)電解質(zhì)溶液的濃度相等時(shí)

停止放電。圖1為濃差電池，圖2為電滲析法制備磷酸二氫鈉，用濃差電池為電源完成電滲析法制備磷酸

二氫鈉。下列說法錯(cuò)誤的是

A.電極a應(yīng)與Ag(∏)相連

B.電滲析裝置中膜b為陽離子交換膜

C.電滲析過程中左、右室中HzSCU和NaOH的濃度均增大

D.電池從開始到停止放電，理論上可制備2.4gNaH2PO4

12.一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周

期主族元素，W的核外電子中有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是

A.W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B.該陰離子中不存在非極性鍵

C.X的氫化物沸點(diǎn)可能高于Z的氧化物D.該離子中所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)

13.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)ABCD

驗(yàn)證苯與液澳發(fā)生探究酒精脫水生成制備乙酸乙酯并提

目的證明酸性：碳酸＞苯酚

取代反應(yīng)乙烯高產(chǎn)率

A.AB.BC.CD.D

A.C-C鍵比Si-C鍵鍵長(zhǎng)短，故金剛石比金剛砂熔點(diǎn)更高、硬度更大

B.氯化鈉晶體與氯化鈉晶體中，CI-的配位數(shù)均為6

C.干冰晶體采用分子密堆積，每個(gè)Co2周圍緊鄰12個(gè)CCh

D.Ch是極性分子，但由于極性微弱，它在CCL中的溶解度高于在水中的溶解度

15.常溫下，向ILO.ImoLLJHzA溶液中逐滴加入等濃度NaoH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液PH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是

A.Na?A的水解離子方程式為A2-+H2θ.'HA+OH-,HA+H2O.'H2A+OH

B.室溫下,Na?A水解常數(shù)Kh=IoT

C.0.1mol?L-NaHA溶液中存在c（A2-）+c（HA-）＜Qlmol?I√

D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na?A溶液等體積混合后溶液的PH=3.0

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（10分）苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等。實(shí)驗(yàn)室

合成苯甲酸的原理及有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：

KMlQ

反應(yīng)過程:

ΔCOOH

已知:

（1）苯甲酸IOO°C左右開始升華。

（2）反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)如下:

溶解度/g（室溫）

名稱性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)/C密度∕g?mL"

水乙醇

甲苯無色液體、易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶互溶

苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶

按下列合成步驟回答問題:

步驟I：按圖在25OmL儀器a中放入2.7mL甲苯和IOomL水，控制溫度為Io（TC,攪拌溶液，在石

棉網(wǎng)上加熱至沸騰。從冷凝管上口分批加入8.5g高鎰酸鉀（加完后用少量水沖洗冷凝管內(nèi)壁），繼續(xù)攪拌

約4~5h,反應(yīng)完全后，停止加熱。

步驟II：在反應(yīng)結(jié)束后混合物中加入一定量亞硫酸氫鈉溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，趁熱過濾、熱水洗滌沉淀,

合并濾液與洗滌液，再將其放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸全部析出；將析出的苯甲酸減

壓過濾，再用少量冷水洗滌苯甲酸固體，擠壓除去水分，將制得的苯甲酸固體放在沸水浴上干燥，得到粗

產(chǎn)品。

（1）儀器a的名稱?

（2）步驟I中反應(yīng)完全的現(xiàn)象為O

（3）步驟H在反應(yīng)混合物中加入一定量亞硫酸氫鈉溶液，亞硫酸氫

鈉溶液的作用是；還可以用（填選項(xiàng)）

代替亞硫酸氫鈉溶液。

A.H2O2B.NaHCO3C.Na2C2O4

(4)步驟II中干燥苯甲酸晶體時(shí)，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是

(5)若將苯甲酸粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純，可用方法。

17.(16分)鉆產(chǎn)品的濕法生產(chǎn)中會(huì)生成大量的銅錦渣,主要含有CuCLMnCh,還含有少量的Co2O3^Fe2O3.

AI2O3,Ca0、Mgo等。以銅錦渣為原料制備Cu2(OH)2CO3和MnCo3的工藝流程如下圖所示：

N?M),MNlX>,??>(NH?7冷戕MLHCO,HX

已知：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的PH范圍如下:

金屬離子Mn2+Cu2+Co2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+

開始沉淀時(shí)PH8.15.27.17.52.23.78.9

完全沉淀時(shí)PH10.17.29.19.03.24.710.9

(1)“還原浸出”發(fā)生的最主要反應(yīng)的離子方程式為

(2)“凈化除雜I”需先加入雙氧水,再加入氨水調(diào)高PH除掉鐵、鋁雜質(zhì),應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH范圍為。

(3)“沉銅”操作中，通過加入MnCO3調(diào)控溶液酸堿性實(shí)現(xiàn)CM+與其他金屬離子的有效分離，該過程產(chǎn)生

氣體，寫出“沉銅”的離子方程式

(4)“凈化除雜∏'’除了能深度除鈣，還能起到的作用是(用離子方程式表示)。

(5)“沉鉆”操作中，加入的(NHRS溶液濃度不宜過大，理由是。

(6)“沉鑄”后的母液中存在的主要溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)。

(7)某種Mn(X晶體的晶胞如下圖所示，該晶體中Mn元素的化合價(jià)為。已知該晶胞底面是邊

長(zhǎng)為αcm的正方形，以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立坐標(biāo)系，A、B、C處的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0,0,0)、

m,n,-],則Mn與0形成化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)為

2)(222)

cm(用含“、機(jī)、”的代數(shù)式表示)。

18.(14分)為了實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”的目標(biāo)，將CCh轉(zhuǎn)化成可利用的化學(xué)能源的“負(fù)碳”技術(shù)

是世界各國關(guān)注的焦點(diǎn)。

方法I：Co2催化加氫制甲醇。

以CO2、H2為原料合成CH.QH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)i：CO2(g)+3H2(g)≠CH3OH(g)+H2O(g)?H,

1

反應(yīng)ii：CO2(g)+H2(g)≠CO(g)+H2O(g)?H2=+41.0kJ-mol-

1

反應(yīng)iii：CO(g)+2H2(g)≠CH3OH(g)?H3=-90.0kJ?mol-

(1)計(jì)算反應(yīng)i的AHi=o

(2)一定溫度和催化劑條件下，0.73molH2、0,24molCO2W0.03molN2(已知N2不參與反應(yīng))在總壓

強(qiáng)為3.0MPa的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率、CH3OH和CO的選擇性隨溫度

的變化曲線如圖所示。

80

70

60

50

40

30

20

°180200220240260280300320340360380400

反應(yīng)?A度<"C>

ww

①圖中曲線b表示物質(zhì)的變化(填“CO?”CH3OH或“CO”)。

②上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法不亞琥的有(填字母)。

A.降低溫度，反應(yīng)i?iii的正、逆反應(yīng)速率都減小

B.向容器中再通入少量N2,Co2的平衡轉(zhuǎn)化率下降

C.移去部分H2O(g),反應(yīng)iii平衡不移動(dòng)

D.選擇合適的催化劑能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

E.平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)一定小于50%

③某溫度下,八min反應(yīng)到達(dá)平衡,測(cè)得容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為12.5%?

此時(shí)用CH3OH的分壓表示0力時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率V(CH3OH)=

1受

MPamin設(shè)此時(shí)n(CO)=amol,計(jì)算該溫度下反應(yīng)ii的平衡常數(shù)Kx?

o?H+CO

02l

J

=(用含有α的代數(shù)式表示)。［已知：分壓=總壓X該組分物o-E1d

>)H

CQ

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),KX=*：*：；;*，XCH3OH

X?Λ),X?D)

為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。J

雙極膜

方法n：Co2電解法制甲醉AB

利用電解原理，可將CCh轉(zhuǎn)化為C%OH,其裝置如圖所示：

(3)雙極膜B側(cè)為(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。

(4)TiO2電極上電極反應(yīng)方程式：