浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊課件《常見的酸 第4課時(shí)》

第3節(jié)常見的酸第2課時(shí)XXX學(xué)校物質(zhì)及其變化圖B1-3-1知識(shí)點(diǎn)1稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)1.如圖B1-3-1所示是為了驗(yàn)證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn),回答下列問題。溶液變藍(lán)能與金屬氧化物和活潑金屬反應(yīng)H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl(1)A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是。

(2)B實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是_____________。

(3)C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

取少量C中上層清液于試管中,滴加稀硫酸,如果產(chǎn)生白色沉淀,則證明C實(shí)驗(yàn)中所加BaCl2溶液過量(合理即可)(4)若要證明C實(shí)驗(yàn)中所加BaCl2溶液過量,實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象是_________________________________________________

。

圖B1-3-22.對(duì)知識(shí)及時(shí)整理與歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法。某同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸的化學(xué)性質(zhì)后,初步歸納出稀硫酸與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系,如圖B1-3-2所示(“—”表示相連的兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類別)。鐵(或鋅等,合理即可)紅棕色粉末消失,溶液由無色變?yōu)辄S色用于金屬除銹BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl(1)已知X是金屬單質(zhì),則X可以是(填一種即可)。

(2)少量Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________;據(jù)此可知稀硫酸的用途有。

(3)請(qǐng)寫出BaCl2與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

A知識(shí)點(diǎn)2濃硫酸的特性3.若將濃硫酸敞口放置在空氣中,一段時(shí)間后,下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.溶質(zhì)質(zhì)量減少 B.溶劑質(zhì)量增加C.溶液質(zhì)量增加 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小[解析]濃硫酸具有吸水性,敞口放置在空氣中,會(huì)吸收空氣中的水分,使溶劑質(zhì)量增加,而造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,但這一過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。C4.下列實(shí)驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)出脫水性的是 ()①濃硫酸敞口久置于空氣中質(zhì)量增加②濃硫酸干燥氫氣③濃硫酸使白紙變黑④蔗糖中加入濃硫酸制“黑面包”A.②④ B.①④ C.③④ D.①③圖B1-3-3玻璃棒量筒濃硫酸酸液飛濺5.圖B1-3-3是稀釋濃硫酸實(shí)驗(yàn)的示意圖。(1)寫出a、b兩種儀器的名稱。a,b。

(2)b儀器內(nèi)所盛的試劑是(填“水”或“濃硫酸”)。

(3)稀釋時(shí),若兩種試劑添加順序顛倒,將會(huì)造成。[解析]稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢倒入水中,并不停地用玻璃棒攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速散失。D6.濃硫酸不慎濺到皮膚上,下列處理方法合理的是 ()A.直接用水沖洗B.直接用小蘇打溶液沖洗C.先用干抹布擦去,再用水沖洗D.先用干布拭去,然后用大量水沖洗,最后再用小蘇打溶液沖洗B知識(shí)點(diǎn)3酸的通性7.[2019·杭州]在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中,跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是()A.①②③④ B.①②③C.①③④ D.②③④[解析]①氧化鐵與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生反應(yīng),生成鹽和水;②金屬鋅與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生反應(yīng),生成鹽和氫氣;③氫氧化銅與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生反應(yīng),生成鹽和水;④氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,與稀鹽酸不反應(yīng)。D知識(shí)點(diǎn)4鹽酸與硫酸的用途8.下列用途中,不能用稀硫酸代替稀鹽酸的是 ()A.除去溶液中的氫氧根離子B.除去鐵制品表面的鐵銹C.與鋅反應(yīng)制取氫氣D.與大理石反應(yīng)制取二氧化碳[解析]稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣,會(huì)覆蓋在大理石表面,阻止反應(yīng)的進(jìn)行,不能用于制取二氧化碳。C9.稀鹽酸、稀硫酸是初中化學(xué)常用的酸,對(duì)這兩種酸的知識(shí)歸納正確的是 ()A.pH都小于7,加水稀釋后,pH會(huì)變得更小B.都能作為氧氣、氫氣等氣體的干燥劑C.用于除鐵銹時(shí),可能會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生D.都能與氫氧化銅發(fā)生反應(yīng),但無明顯現(xiàn)象[解析]酸加水稀釋后,酸性減弱,pH增大,但會(huì)始終小于7;稀鹽酸與稀硫酸均沒有吸水性,不能作為氣體的干燥劑;鐵銹的主要成分是氧化鐵,能與酸反應(yīng),鐵銹完全消失后,若酸過量,鐵與酸反應(yīng)生成氫氣;稀鹽酸、稀硫酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng),會(huì)看到藍(lán)色沉淀溶解,得到藍(lán)色溶液,有明顯現(xiàn)象。圖B1-3-4A10.實(shí)驗(yàn)室為了收集干燥的二氧化碳?xì)怏w,讓制得的氣體先后經(jīng)過甲、乙兩裝置。下列甲、乙兩裝置導(dǎo)管的連接方式正確的是 ()A.a接c B.a接dC.b接c D.b接d[解析]用濃硫酸干燥氣體,要長進(jìn)短出,即從b管進(jìn)a管出;二氧化碳的密度比空氣大,需用向上排空氣法收集,所以從c管進(jìn)d管出,所以a接c。鹽酸硫酸H+11.鹽酸、硫酸是兩種常見的酸。(1)露置在潮濕的空氣中會(huì)產(chǎn)生“白霧”現(xiàn)象的是濃(填名稱,下同),可作某些氣體的干燥劑的是濃。

(2)它們有相似的化學(xué)性質(zhì),因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己?填離子符號(hào))。

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2ONaH2PO2(3)用稀鹽酸除鐵銹時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)次磷酸(H3PO2)是一種無色、油狀液體或易潮解的結(jié)晶,次磷酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)時(shí),二者的質(zhì)量比為33∶20,此反應(yīng)生成的鹽是(填化學(xué)式)。

[解析](4)次磷酸的相對(duì)分子質(zhì)量是3+31+32=66,氫氧化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是23+16+1=40,發(fā)生中和反應(yīng)時(shí),二者的質(zhì)量比為33∶20,說明恰好完全反應(yīng)時(shí),次磷酸和氫氧化鈉的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是1∶1,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO2+NaOHNaH2PO2+H2O,此反應(yīng)生成的鹽是NaH2PO2。圖B1-3-512.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸。下面是探究酸的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)二盛放稀鹽酸的試管中沒有明顯現(xiàn)象,盛放稀硫酸的試管中有白色沉淀生成(1)能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是(填“實(shí)驗(yàn)一”或“實(shí)驗(yàn)二”),此實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_______________________

。

圖B1-3-6H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3H+(2)若實(shí)驗(yàn)二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;如圖B1-3-6所示是

裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個(gè)數(shù)比變化示意圖,則“”代表的離子是(填離子符號(hào))。

NO(3)實(shí)驗(yàn)三加入稀鹽酸的試管中無明顯現(xiàn)象;加入稀硝酸的試管中銅片逐漸溶解,溶液變藍(lán),并有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,則X的化學(xué)式為。

[解析](1)酸都能使紫色石蕊試液變紅,稀硫酸與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸,稀鹽酸與硝酸鋇溶液不反應(yīng),所以能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是實(shí)驗(yàn)二。(2)硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸,化學(xué)方程式為H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3,從微觀角度分析,反應(yīng)前后H+不發(fā)生變化,則“”代表的離子是H+。(3)由質(zhì)量守恒定律知,化學(xué)反應(yīng)前后,原子種類、個(gè)數(shù)不變,反應(yīng)物中有3個(gè)銅原子,8個(gè)氫原子,8個(gè)氮原子,24個(gè)氧原子,生成物中除X外有3個(gè)銅原子,8個(gè)氫原子,6個(gè)氮原子,22個(gè)氧原子,所以X是NO。圖B1-3-7A自|我|提|升13.【例題】向一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒,如圖B1-3-7是反應(yīng)過程中某變量Y隨加入鋅粒質(zhì)量的變化關(guān)系,則Y不可能表示 ()A.溶液中水的質(zhì)量 B.生成硫酸鋅的質(zhì)量C.參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量D.生成氫氣的質(zhì)量[解析]往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒,沒有水生成,且溶液中的水也不參加反應(yīng),所以水的質(zhì)量不隨著反應(yīng)的進(jìn)行而變化,和圖像不相符;鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸鋅和氫氣的質(zhì)量均逐漸增加,當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢,硫酸鋅和氫氣的質(zhì)量均不再增加,其變化與圖像相符;鋅和稀硫酸能發(fā)生反應(yīng),所以隨著加入鋅質(zhì)量的增加,參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量逐漸增加,當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢,不再變化,其變化與圖像相符?！咎崾尽繄D像題解題關(guān)鍵:一看橫、縱坐標(biāo)的含義;二看化學(xué)反應(yīng)中拐點(diǎn)的含