江西省宜春市豐城中學2023-2024學年高三年級上冊期中考試 化學

豐城中學2023-2024學年上學期高三期中考試試卷

化學

考試時間：2023.11.15時長：75分鐘試卷總分：100分

考試范圍：必修第一章-第五章原子結構

可能用到的相對原子質量：H:1Li:7C:12N:140:16Na:23Al:27Si:28S:32

Mn:55

第I卷（選擇題）

一、單選題（每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。）

1.我國古代文化博大精深，下列與化學有關的描述涉及氧化還原反應的是（）

A.《荀子?勸學》中“冰，水為之，而寒于水，木直中繩……”描述人類對結冰的

認識

B.《寒食》中“日暮漢宮傳蠟燭，輕煙散入五侯家?！泵枋鱿灎T燃燒的情況

C.《晚春二首?其二》中“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空園?！泵枋鲇芮v隨柳絮

飄蕩的畫面

D.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露?！泵枋稣魞Φ倪^

程

2.阿伏加德羅常數的值為NA,下列敘述中正確的是（）

A.標準狀況下，2.24L水中含有O.INA個水分子

B.常溫常壓下，32gs02含有的分子數約為3.01X1023

C.2molNaOH的摩爾質量為80g/mol

D.H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol

3.常溫下，下列溶液中的微粒能大量共存的是（）

A.加入鐵產生氫氣的溶液：K+、SO：、Na+、C1O-

B.pH<7的溶液：Ba2\Na\B、HCO?

C.加入硫酸鎂的溶液：K+、Na+、Nor>cr

D.加入氫氧化鈉的溶液：Na+、Mg2+、C「、S2-

4.下列離子方程式書寫錯誤的是（）

2++

A.向NH4HSO4溶液滴加少量Ba（OH）2溶液：Ba+2OH+H+NH:+SO：=

BaSO4!+H2O+NH3?H2O

2+

B.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg+2HCOf+4OH"

=Mg(OH)2；+2CO工+2H2O

C.向飽和NazCCh溶液中通入過量CO2氣體：2Na++CO^

+CO2+H2O=2NaHCO3；

2+

D.新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca+2Cr+CO2t+2HClO

5.化學用語就是化學的專用術語，是化學界統(tǒng)一規(guī)定的用來表示物質的組成、

結構和變化規(guī)律的特殊符號。下列化學用語表示正確的是()

A.基態(tài)Fe的電子排布式：[Ar]3d6

B.S2cb的結構式：Cl—S—S—Cl

2+

C.MgH2的電子式：Mg[:H]2-

3d4s

D.基態(tài)Cr的價層電子軌道表示式：|山|山口同

6.下列有關物質性質與用途對應關系不正確的是()

A.A1表面有致密的氧化鋁保護層，可用鋁制餐具存放酸性及堿性食物

B.NaHCCh受熱易分解，可用作焙制糕點的膨松劑

C.CaO能與SO2反應，可作為工業(yè)廢氣處理時的脫硫劑

D.氫氣熱值高，液氫可作運載火箭的高能清潔燃料

7.下列實驗裝置能達到實驗目的的是()

而止水知

NaBr魏KI一.

CLJO?

AB

..-過量

版酸-力『NaOH

鐵碑用溶液'漏■■[

A.配制

B.制備少量c.證明氧化性D.驗證NaHCCh和Na2cO3的

0.10mol/L

Fe(OH)C12>Br2>12熱穩(wěn)定性

的食鹽水2

A.AB.BC.CD.D

8.氮化硅(Si3N4)常用作飛船返回艙耐高溫結構材料，可由石英和焦炭在高溫的

高滬

氮氣中通過以下反應制備：3SiO2+6C+2N2—Si3N4+6COo設NA為阿伏加德羅常

數的值。下列說法正確的是（）

A.Si€>2是太陽能電池的主要材料

B.60gsiCh中Si-O共價鍵的數目為2NA

C.14g由N2和CO組成的混合氣體含有的電子數為7NA

D.上述反應中，每消耗U.2LN2,最多生成0.25molSi3N4

9.鉛元素有+2、+4兩種價態(tài)，鉛的氧化物均難溶于水，已知有下列兩個反應:

①Pb3（）4+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O；

（2）PbO+NaClO=PbO2+NaCl

下列有關敘述不正確的是（）

A.Pb3€>4可寫成2PbO?PbO2的形式

B.反應②中Pb€>2是氧化產物

C.根據反應可推測在題給條件下氧化性：NaClO>HNO3

D.生成相同質量的PbO2,反應①②轉移電子數之比為2:3

10.化石燃料燃燒會產生大氣污染物Sth、NOx等，科學家實驗探究用硫酸鋅循

環(huán)法吸收SO2,其轉化原理如圖所示，下列說法正確的是（

A.檢驗SO】可以選用鹽酸酸化的BaCb溶液

4+3+

B.反應①的離子方程式為2Ce+SO2+2H2O=2Ce+SO1

+4H+

C.反應②中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為1：2

D.理論上每吸收標準狀況下224mLsCh,一定消耗0.32。2

11.50.70gMnS04?H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線（固

體質量隨溫度變化的曲線）如圖所示。下列說法正確的是

（）

A.MnS€>4?H2O屬于混合物

B.結晶水在第一個失重臺階并未全部失去

C.第二個失重臺階得到的固體為MnCh

D.第三個失重臺階得到的固體為MnO

12.氮循環(huán)是全球生物地球化學循環(huán)的重要組成部分，全球每年通過人類活動

新增的“活性,，氮導致全球氮循環(huán)嚴重失衡，并引起水體的富營養(yǎng)化、水體酸化、

溫室氣體排放等一系列環(huán)境問題。海洋生物參與氮循環(huán)的過程如圖所示。下列

敘述不正確的是（）

A.圖中5個反應中包含4個氧化還原反應

B.ImolNH:與ImolNIfc所含電子數相等

C.水華和赤潮都是水體富營養(yǎng)化的表現

D.反應③和⑤生成等質量N2時，反應⑤轉移的電子數少

13.某溶液僅由NOr、Cl>SO1、COR、NH：、Fe3\AF+和K+中的若干

種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進行如下實驗：

①取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，產生無色氣體；

②將①過濾、洗滌、灼燒，得到固體a；

③向上述濾液中加足量BaCb溶液，產生白色沉淀；

根據以上實驗，下列推斷錯誤的是（）

A.根據操作①，推斷一定存在NH：

B.②中固體a為氧化鐵

C.原溶液中一定不存在CO2、Al3+,可能含有K+

D.說明原溶液中一定存在NO「、C「、SO】、NH：、Fe3\

14.實驗室模擬以磷石膏（含CaSO4?2H2O及雜質A12O3.FezCh等）為原料制取

輕質CaCO3,流程如下：

NH3,C02NH4cl溶液

pH=6.5

磷石膏漿料一H浸乎1|濾渣1?|高溫煨燒I浸乎2陛四臂，匕）-4輕質CaCC>3

[711

濾液1濾渣2

下列說法錯誤的是（）

A.濾渣1的主要成分為CaCC>3

B.“浸取1”時，應先通NR再通CO2,濾液1中濃度最大的陰離子為SO告

2+

C.“浸取2”時，發(fā)生反應的離子方程式為CaO+2NH7+H2O=Ca+2NH3^20

D.“浸取2”時，所得濾渣2的主要成分為A1（OH）3、Fe（OH）3

第II卷（非選擇題）

二、非選擇題（共4小題，每空2分，共58分。）

15.經檢測，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2\SO］、

Cl>NO?o回答下列問題：

（1）下列離子中，能大量存在于該廢水中的是（填字母）。

A.Ag+B.Mg2+C.S2-D.HCOT

（2）取100mL該廢水于燒杯中，向燒杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈堿性，此

過程中，發(fā)生反應的離子方程式為、

（3）某化學社團小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2+和SOI,最終得到中性溶液,

設計的方案流程如圖所示。

廣溶液3

適量鹽酸

■?溶液2

過量過量分離操作調節(jié)pH=7

產溶液1*氣體

過量試劑a試劑b試劑c

工業(yè)廢水，叢白色沉淀2

分離操作

+藍色沉淀1

①試劑a、c分別為、（寫化學式）；“溶液3”所含的溶質離子有

C「、（寫離子符號）。

②“分離操作”的名稱是o

③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為o

16.現有一定量含有NazO雜質的NazCh試樣，用如下圖所示的實驗裝置測定

NazCh試樣的純度（通過CO2與樣品反應后生成O2的量測定Na2O2的含量，可

供選用的反應物：CaCCh固體、鹽酸、稀硫酸和蒸儲水）。

ABCDEFG

回答下列問題：

(1)裝置A中盛裝液體的儀器名稱為o

(2)寫出A中發(fā)生反應的離子方程式o

⑶裝置B的作用是,不能用Na2c。3溶液的原因

是(用化學方程式解釋)。

(4)裝置E中堿石灰的作用是o

(5)15.6gNa2()2與CO2完全反應轉移的電子數目為。

(6)若開始時測得試樣的質量為3.0g,反應結束后測得收集氣體折算到標準狀況

下體積為336mL,則試樣中Na2O2的質量分數為。

17.氫化鋁鋰(LiAlH6以其優(yōu)良的還原性廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、香料、染料等

行業(yè)。實驗室按如圖流程、裝置開展了制備LiAlH’的實驗(夾持、尾氣處理裝置

已省略)。

已知：①LiAlH4難溶于燒，可溶于乙酸、四氫吠喃；

②LiH、LiAlH4在潮濕的空氣中均會發(fā)生劇烈水解；

③乙酸：沸點34.5C,易燃，一般不與金屬單質反應。

請回答下列問題：

(1)寫出LiAlH4與水反應的化學方程式o

(2)儀器a的名稱是；裝置b的作用是

(3)乙醛中的少量水分也會對LiAlH4的制備產生嚴重的影響，以下試劑或操作可

有效降低市售乙醛(含水體積分數為0.2%)含水量的是o

A.鈉B.分液C.五氧化二磷D.通入乙烯

(4)下列說法正確的是

a.AlCl3能溶于乙醛可能與配位鍵有關

b.濾渣A的主要成分是LiCl

c.為提高過濾出濾渣A的速度，可先加水讓濾紙緊貼漏斗內壁

d.為提高合成LiAlH4的速率，可將反應溫度提高到50C

e.操作B可以在分液漏斗中進行

(5)LiAlH4(不含LiH)純度可采用如下方法測定(裝置如圖所示)：25℃,常壓下，

準確稱取產品LiAlH4ing,記錄量氣管B起始體積讀數VimL,在分液漏斗中

準確加入過量的四氫吠喃、水混合液15.0mL,打開旋塞至滴加完所有液體，立

即關閉旋塞，調整量氣管B.讀數V2mL。過量四氫吠喃的作用;LiAlH4

的質量分數為(用含m、9、V2的代數式表示，已知氣體摩爾體積為Vm

L/mol)o

18.高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強氧化性，是一種環(huán)保、高效、多功能的飲用水處理

劑，可用如下流程進行制備。請回答下列問題：

修紈過餐々氣NaCIO溶液飽和KOII溶液

II]I

|械溶卜f|乳化|―?]制番~附化|~分離|~KjFeOwi&體]

tt

ttWNaOH溶液

(1)K2FeO4中鐵元素的化合價是o

(2)“氧化”過程中，生成Fe3+的離子方程式為o

(3)“制備NazFeO一中還原劑和氧化劑的物質的量之比為

(4)“轉化”中析出K2FeO4晶體的原因可能是o

⑸K2FeO4溶于水后，會緩慢放出氣體，并殺菌消毒，同時還能達到凈水目的。

請結合有關離子方程式解釋K2FeO4殺菌、凈水的原理o

(6)“熔融法”是最早發(fā)現+6價高鐵酸鹽的方法，該法制備高鐵酸鹽的原理如下：

局遢

FeSO4+Na2O2—->Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+02T

①反應中被氧化的NazCh與被FeSO4還原的Na2O2的物質的量比為1:4,請寫出

該反應配平后的方程式o

②若反應產生16.8L(標準狀況)02,則轉移的電子為molo