第2課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（課件）

導(dǎo)入元素周期表、元素周期律是一種重要的結(jié)構(gòu)理論,那么它的重要性體現(xiàn)在什么地方呢?元素在周期表中的位置(簡稱“位”)反映了元素的原子結(jié)構(gòu)(簡稱“構(gòu)”),而元素的原子結(jié)構(gòu)則決定了元素的性質(zhì)(簡稱“性”)。因此,我們只要知道三種量(位、構(gòu)、性)中的一種,即可推出另外兩種量。一、周期表中金屬元素與非金屬元素的分區(qū)元素周期表中有一條金屬與非金屬的分界線,分界線左邊是金屬元素,右邊是非金屬元素,但實(shí)際上金屬元素與非金屬元素的性質(zhì)之間并沒有嚴(yán)格的界線。一、周期表中金屬元素與非金屬元素的分區(qū)元素周期表中哪種元素的金屬性最強(qiáng),哪種元素的非金屬性最強(qiáng),小結(jié)元素金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律。二、元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律、強(qiáng)弱判斷1.金屬性最強(qiáng)的元素(不含放射性元素)為Cs;非金屬性最強(qiáng)的元素(不含放射性元素)為F。2.元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律:同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng),非金屬性依次減弱;同周期元素從左到右金屬性依次減弱,非金屬性依次增強(qiáng)。小結(jié)：二、元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律、強(qiáng)弱判斷1.金屬性強(qiáng)弱的判斷(1)根據(jù)元素周期表判斷:同一主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)根據(jù)金屬活動性順序判斷：，金屬單質(zhì)的活動性減弱,元素的金屬性也減弱。(3)根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷:①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,元素的金屬性越強(qiáng)。②最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng),元素的金屬性越強(qiáng)。二、元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律、強(qiáng)弱判斷(4)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng):較活潑的金屬將較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如Zn+Cu2+Zn2++Cu,則金屬性:Zn>Cu。(5)根據(jù)離子的氧化性的強(qiáng)弱判斷:金屬陽離子的氧化性越強(qiáng),元素的金屬性越弱。如氧化性:Cu2+>Fe2+,則金屬性:Cu<Fe。二、元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律、強(qiáng)弱判斷2.非金屬性強(qiáng)弱的判斷(1)根據(jù)元素周期表判斷:同一主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱。(2)根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷:①單質(zhì)與氫氣化合越容易(或氫化物越穩(wěn)定),元素的非金屬性越強(qiáng)。②最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng)。(3)根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng):活潑的非金屬單質(zhì)將較不活潑的非金屬單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來。如Cl2+2Br-2Cl-+Br2,則非金屬性:Cl>Br。(4)根據(jù)離子的還原性的強(qiáng)弱判斷:非金屬陰離子的還原性越強(qiáng),元素的非金屬性越弱。如還原性:Cl-<I-,非金屬性:Cl>I。三、元素的化合價與元素在周期表中的位置的關(guān)系1.標(biāo)出下列有下劃線的元素的化合價,討論元素最高正價與元素位置、結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。2.標(biāo)出下列有下劃線的元素的化合價,討論元素最高正化合價與最低負(fù)化合價的關(guān)系。最高正價=主族序數(shù)(O、F除外)=最外層電子數(shù)最低負(fù)價=主族序數(shù)-8,|最低負(fù)價|+最高正價=8四、元素周期律的應(yīng)用根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)可推測該元素在周期表中的位置和性質(zhì),也可根據(jù)元素在周期表中的位置推測其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(1)方法一:根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖確定元素在周期表中的位置。四、元素周期律的應(yīng)用(2)方法二:0族定位法確定元素在周期表中的位置。①先確定各0族元素的周期數(shù)和原子序數(shù)。②用原子序數(shù)減去比它小但相近的稀有氣體元素的原子序數(shù),即得該元素所在的縱列數(shù),再用縱列數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系確定元素所在的族,而這種元素的周期數(shù)比相應(yīng)的稀有氣體元素的周期數(shù)大1。四、元素周期律的應(yīng)用1.認(rèn)識元素周期表的相關(guān)信息。2.結(jié)合元素周期表,討論同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差。(1)同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差一般為1。(2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)的差值取決于它們所在的周期數(shù),具體如下:四、元素周期律的應(yīng)用3.討論同主族元素的原子序數(shù)之差。(1)ⅠA族、ⅡA族:同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素的種數(shù)。如:鈉和鉀的原子序數(shù)之差為19-11=8(鈉所在的第三周期含8種元素)。(2)ⅢA族~ⅦA族:同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素的種數(shù)。如:氯和溴的原子序數(shù)之差為35-17=18(溴所在的第四周期含8種元素)。四、元素周期律的應(yīng)用周期表和元素周期律的應(yīng)用：1.硅可做半導(dǎo)體材料,位于金屬與非金屬的交界處,此位置的元素可能發(fā)現(xiàn)新的半導(dǎo)體材料。2.磷是制造農(nóng)藥的元素,在它附近的非金屬元素也可能成為新的農(nóng)藥發(fā)展方向。3.可在過渡元素中尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料。總結(jié)課堂練習(xí)1.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知()A.X、Y、Z中最簡單氫化物的穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC.X元素形成的單核陰離子的還原性大于YD.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性A課堂練習(xí)2.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<YD.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:Y>ZB課堂練習(xí)3.科學(xué)家推算,宇宙中可能存在的第119號未知元素,位于第ⅠA族,有人稱為“類鈁”。根據(jù)周期表中同主族元素的相似性,下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測中正確的是()A.其原子半徑小于銫的原子半徑B.其形成的單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)C.“類鈁”與鈁互為同位素D.其形成的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)D課堂練習(xí)4.如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是()A.原子半徑:Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<WC.WX2和水反應(yīng)形成的化合物是一種強(qiáng)酸D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D課堂練習(xí)5.如圖為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說