2018版浙江省高考化學(xué)《選考總復(fù)習(xí)》(課件)專項(xiàng)突破練(一)

專項(xiàng)突破練(一)

學(xué)考第29題專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界答案解析答案1.(2016·浙江4月選考模擬)量取16.0mL10.0mol·L－1HCl溶液，加蒸餾水稀釋至100mL，取兩份稀釋后的HCl溶液各25mL，分別加入等質(zhì)量的Mg和Al，相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，請(qǐng)計(jì)算：(1)稀釋后HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1。12345671.6(2)加入Al的質(zhì)量至少有_____g。解析根據(jù)圖像可知產(chǎn)生的氫氣是448mL，物質(zhì)的量是0.448L÷22.4L·mol－1＝0.02mol；鹽酸的物質(zhì)的量是1.6mol·L－1×0.025L＝0.04mol，完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.02mol，所以根據(jù)方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知消耗鋁是

×2×27g·mol－1＝0.36g。根據(jù)方程式Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑可知消耗鎂是0.02mol×24g·mol－1＝0.48g，因此加入Al的質(zhì)量至少有0.48g。0.48解析答案1234567解析答案2.(2016·溫州十校聯(lián)合體高二期末)已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用500mL3.00mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.300mol。忽略氯氣與水反應(yīng)、鹽類水解及溶液體積變化。求(1)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量_____mol；解析所得溶液中為NaCl和NaClO的混合物，根據(jù)電荷守恒可知n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)，則n(Cl－)＝n(Na＋)－n(ClO－)＝0.5L×3.00mol·L－1－0.300mol＝1.20mol。1.201234567(2)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝_____。解析答案則所用Cl2和參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量之比：n(Cl2)∶n(H2)＝(0.45mol＋0.300mol)∶0.45mol＝5∶3。5∶31234567答案3.(2016·紹興選考適應(yīng)性考試)燒杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液體積為100mL，向燒杯中逐滴加入0.15mol·L－1Ba(OH)2溶液，當(dāng)沉淀量達(dá)到最大值時(shí)，溶液的總體積為200mL。溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與溶液的pH變化如圖所示。請(qǐng)回答：(1)原溶液中c(Na2SO4)＝_____mol·L－1。解析0.051234567解析生成硫酸鋇的物質(zhì)的量為n(BaSO4)＝0.15mol·L－1×0.1L＝0.015mol，由圖可知0.015mol＝3a，a＝0.005mol；①2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4

2x

x

x②Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH

0.015－x

0.015－x由題意可知pH＝7之前發(fā)生反應(yīng)①，pH在7和13之間發(fā)生反應(yīng)②，則x＝a＝0.005mol；解析1234567原溶液中n(Na2SO4)＝0.015－x－x＝0.015－2x＝0.015mol－0.01mol＝0.005mol1234567答案(2)圖中a值為________mol。0.0051234567解析答案4.(2016·臺(tái)州9月選考質(zhì)量評(píng)估)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將7.84LHCl氣體溶于水配得350mL鹽酸，然后與含17.9gNa2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反應(yīng)后生成0.200molCO2氣體。(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度______mol·L－1。1.001234567解析(2)原溶液中m(NaHCO3)＝______g。答案12.61234567解析設(shè)17.9g混合物中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x，y，則有106x＋84y＝17.9 ①若鹽酸過(guò)量，由碳守恒可得x＋y＝0.2解得x＝0.05mol

y＝0.15mol故m(NaHCO3)＝0.15mol×84g·mol－1＝12.6g。若溶液中有NaHCO3剩余，則Na2CO3必定完全反應(yīng)，

0.2

0.2

0.20.15

0.15

0.15解析1234567原混合物中n(Na2CO3)＝0.15mol

m(Na2CO3)＝15.9g，n(NaHCO3)＞0.2－0.15＝0.05mol，m(NaHCO3)＞0.05mol×84g·mol－1＝4.2g，(15.9＋4.2)g＞17.9g，故不合題意舍去。1234567解析答案5.(2016·浙江省名校協(xié)作體高三試題)一定條件下，將一定體積的H2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含amolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無(wú)剩余，測(cè)得反應(yīng)后溶液中含有Cl－、ClO－、ClO且三者物質(zhì)的量之比為8∶1∶1，則：(1)原混合氣體中Cl2的物質(zhì)的量為_________(用含a的代數(shù)式表示)。0.5amol1234567(2)氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比為________。1∶5解析答案1234567答案6.某同學(xué)將一定量銅粉與10mL的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體為1.12L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。試計(jì)算：(1)反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為____g。(2)若往反應(yīng)后溶液中滴加5mol·L－1NaOH溶液至銅離子恰好全部轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(OH)2沉淀，共消耗NaOH52mL，則原濃硫酸的濃度為___mol·L－1。3.2181234567