陜西省榆林市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)模擬試題（附答案）

陜西省榆林市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)模擬試題注意事項：1．本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。3．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。涂寫在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。本試卷中可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14Na—23Ba—137第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題（共10小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分，計30分）1．下列分子中心原子的雜化方式不為的是（）A． B． C． D．2．下列說法中錯誤的是（）A．根據(jù)對角線規(guī)則，B和Si的性質(zhì)具有相似性B．電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大C．金屬焰色試驗的原理是電子躍遷釋放能量D．氣體單質(zhì)分子中，一定含有鍵3．若以表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（）A． B．C． D．4．下列化學(xué)用語表述正確的是（）A．中子數(shù)為20的Cl原子： B．的電子式：C．分子的VSEPR模型： D．基態(tài)Cr原子的價層電子排布圖：5．下列說法中正確的是（）A．同一原子中，s電子的能量總是低于p電子的能量B．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多C．任何s軌道形狀均是球形，只是能層不同，球的半徑大小不同而已D．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層，排滿M層再排N層，滿足能量最低原理6．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，且基態(tài)X原子中p能級和s能級上的電子數(shù)相同；Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，W最外層有2個電子。下列說法正確的是（）A．原子半徑：B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C．基態(tài)W原子內(nèi)層原子軌道均已充滿電子D．Y的簡單離子與Z的簡單離子在溶液中不能大量共存7．下列事實與氫鍵無關(guān)的是（）A．的沸點低于 B．HF的熔點高于HIC．的沸點高于 D．比更易溶于水8．下列說法中不正確的是（）A．分子中的鍵和鍵的比為2：1B．、、的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐C．、都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D．、、的中心原子都是雜化9．人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識為元素周期律找到了理論依據(jù)。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（）A．光是電子躍遷吸收能量的重要形式B．基態(tài)Cr原子的電子排布式遵循構(gòu)造原理C．軌道表示式違背了洪特規(guī)則D．某種基態(tài)原子中可能存在運動狀態(tài)完全相同的電子10．下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序不正確的是（）A．共價鍵的極性： B．元素的第一電離能：C．鹵素單質(zhì)的熔點： D．堿性：二、選擇題（共5小題，每小題有1個或2個正確答案，每小題4分，計20分）11．下列說法能夠用鍵能大小解釋的是（）A．氯化氫極易溶于水，甲烷不易溶于水 B．氮氣在常溫下很穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑C．硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是難揮發(fā)性酸 D．金屬鈉的硬度小，可用小刀切割12．與互為等電子體的是（）A． B． C． D．13．多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”。下列物質(zhì)中存在“離域鍵”的是（）A． B． C． D．14．鍶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族，下列關(guān)于鍶及其化合物的敘述中，錯誤的是（）A．鍶的金屬性比鎂強(qiáng) B．氫氫化鍶呈兩性C．鍶在化合物中呈+2價 D．鍶在自然界中以游離態(tài)存在15．已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價層電子排布式為；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；F元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對。下列說法正確的是（）A．A、B、C三種元素的電負(fù)性：B．B、C、D、E四種元素的第一電離能：C．的穩(wěn)定性大于D．F的常見離子的核外電子排布圖為第Ⅱ卷（非選擇題共50分）三、填空題（共5小題，計50分）16．（13分）金屬元素及其化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛。（1）磷酸亞鐵鋰（）和錳酸鋰（）均可用作鋰離子電池正極材料。在元素周期表中，與Li化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是__________（填元素符號），基態(tài)Fe原子的價電子排布式為__________。（2）原子核外電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別用和表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)?；鶓B(tài)Mn原子的價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為__________。（3）Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表：元素MnFe電離能7177591509156132482957錳元素位于第__________周期__________族__________區(qū)；比較兩元素的、可知，氣態(tài)再失去1個電子比氣態(tài)再失去1個電子難，原因是______________________________。（4）鈹由于重量輕、彈性模數(shù)高和熱穩(wěn)定性好，已成為引人注目的飛機(jī)和精確制導(dǎo)武器結(jié)構(gòu)材料。鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的是__________（填字母）。A．都屬于輕金屬 B．失電子的能力都比鎂弱C．原子核外電子云形狀都是2種 D．氯化物的水溶液pH均小于7（5）寫出氧化鈹和NaOH溶液反應(yīng)生成的離子方程式：______________________________。（6）下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的有__________（填字母）。A．Cl原子最外層電子數(shù)比O多 B．酸性：C．中氯元素為+4價，氧元素為-2價 D．沸點：（7）下列分子或離子：①、②、③、④、⑤中，鍵角由大到小的排列順序是____________________（用序號表示）。17．（8分）如表為元素周期表中短周期元素。（1）元素D在周期表的位置為__________。（2）F、G、H三種元素的原子半徑最大的是__________（填元素名稱）；元素G、K形成的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是__________（填氫化物化學(xué)式）。（3）A～L元素中金屬性最強(qiáng)的元素是__________（填元素符號），請畫出表中非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________________。（4）已知I、J的最高價氧化物的水化物能相互反應(yīng)，其離子方程式為______________________________。（5）原子序數(shù)比元素I大8的元素，其單質(zhì)或化合物在灼燒時，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈__________色。18．（10分）完成下列問題。（1）已知氯與硫均有多種含氧微粒，S有：、、、；Cl有：HClO、、、，其中立體構(gòu)型為V形的微粒有____________________；為三角錐形的有____________________；為平面正三角形的有____________________；為正四面體形的有____________________。（2）①、、分子中、、的鍵角大小順序為：____________________。②分子中，的鍵角__________120°（選填“>”“<”或“=”）。③分子中，的鍵角__________109.5°（選填“>”“<”或“=”）。④俗稱光氣的氯代甲酰氯分子（）的形狀為__________，其分子中有兩種鍵角：124.3°、111.4°，其中的鍵角為__________。19．（10分）釔及其化合物在航天、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上以硅鈹釔礦（）為原料生產(chǎn)氧化針（）。（1）釔（Y）與鈧同族，位于元素周期表中鈧（Sc）的下一周期，基態(tài)釔（Y）原子的價電子排布圖為__________，與Sc元素同周期的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與Sc原子相同的元素還有__________種。（2）在元素周期表中，Be和Al處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。①寫出Be的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________。②已知Be元素和F元素的電負(fù)性分別為1.5和4.0，則它們形成的化合物是__________（選填“離子化合物”或“共價化合物”）。（3）O與N、F均為第二周期元素：①O元素的原子核外共有__________種不同空間運動狀態(tài)的電子。②電離能，原因是______________________________。20．（9分）將氟氣通入氫氧化鈉溶液中，可得。是一種無色、幾乎無味的劇毒氣體，主要用于氧化氟化反應(yīng)、火箭工程助燃劑等。請回答下列問題：（1）中O的化合價為__________，中O原子的雜化軌道類型是__________，分子的空間構(gòu)型為（2）與分子相比，分子的鍵角更__________（選填“大”或“小”）。（3）與分子相比，分子的極性更__________（選填“大”或“小”），原因是____________________。（4）在常溫下就能與干燥空氣反應(yīng)生成二氧化氮和無色氣體氟化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（已知反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之比為4：1）______________________________。

高二化學(xué)答案一、選擇題（共10小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分，計30分）1．B 2．D 3．A 4．B5．C 6．D 7．A 8．D9．C 10．B二、選擇題（共5小題，每小題有1個或2個正確答案，每小題4分，計20分）11．BD 12．B 13．AD 14．BD15．AB三、填空題（共5小題，除注明外，其余每空1分，計50分）16．（13分）（1）Mg（2）或（3）四ⅦBd的價電子排布是，為半充滿狀態(tài)，較難失去電子（2分）（4）ABD（5）（2分）（6）C（7）⑤①④②③17．（8分）（1）第二周期ⅣA族（2）氮（3）Na（4）（2分