2023-2024學年九年級上學期12月期末化學試題（一）（解析版）

2023-2024學年度（上）九年期末學情診斷

理綜合化學學科

（本試卷共14道題滿分50分化學和物理考試時間共150分鐘）

考生注意：所有試題必須在答題卡指定區(qū)域內作答，在本試卷上作答無效

可能用到的近似相對原子質量：H—1C—120—16S—32Fe—56

第一部分選擇題（共10分）

（本部分共包括10道小題，每小題1分。下列每小題只有一個最符合題目要求的選項）

1.以下物質屬于純凈物的是

A.牛奶B.空氣C.蒸儲水D,食醋

【答案】C

【解析】

【詳解】A、牛奶是由蛋白質、水等多種物質混合而成，屬于混合物，選項A不符合題意；

B、空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳、稀有氣體等多種物質，屬于混合物，選項B不符合題意；

C、純凈物是由一種物質組成的物質，蒸儲水只含有水一種物質，屬于純凈物，選項C符合題意；

D、食醋中含有醋酸、水等多種物質，屬于混合物，選項D不符合題意；

故選：Co

2.下列氣體中，能供給動植物呼吸的是

A.H2B.02C.N2D.C02

【答案】B

【解析】

【詳解】動植物在進行呼吸作用時，消耗體內的糖類等有機物和氧氣，生成二氧化碳和水，故選B。

3.下列生活中常見的物質能溶于水形成溶液的是

A.食用油B.食鹽C.面粉D.石蠟

【答案】B

【解析】

【詳解】A、食用油不溶于水，不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能形成溶液，不符合題意；

B、食鹽能溶于水，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，符合題意；

C、面粉不溶于水，不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能形成溶液，不符合題意；

D、石蠟難溶于水，不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能形成溶液，不符合題意；

故選：B?

4.下列人體所必需的元素中，缺乏會導致骨質疏松的是

A.鐵B.鋅C.硒D.鈣

【答案】D

【解析】

【詳解】A、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患缺鐵性貧血，選項不符合題意；

B、鋅影響人體發(fā)育，缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，選項不符合題意；

C、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角質化和癌癥，選項不符合題意；

D、鈣主要存在于骨骼和牙齒中，使骨骼和牙齒具有堅硬結構支架，缺乏幼兒和青少年會患佝僂病，老

年人會患骨質疏松，選項符合題意；

故選：D。

5.2023年5月12日是我國第15個防災減災日，下列做法不正顧的是

A.撲滅森林火災時，可設置隔離帶

B.遇到室內起火，迅速打開門窗通風

C.炒菜時油鍋中的油著火，立即用鍋蓋蓋滅

D.發(fā)現(xiàn)有蔓延趨勢的火災，立即撥打119火警電話

【答案】B

【解析】

【詳解】A、撲滅森林火災時，可設置隔離帶，將樹木與燃燒區(qū)隔離，利用清除可燃物，達到滅火的目

的，故選項做法正確；

B、遇到室內起火，不能迅速打開門窗通風，否則空氣流通，使氧氣更充足，火勢更旺，會導致火勢迅速

蔓延，不利于滅火，故選項做法錯誤；

C、炒菜時油鍋中的油著火，立即用鍋蓋蓋滅，利用隔絕氧氣，達到滅火的目的，故選項做法正確；

D、發(fā)現(xiàn)火勢較大或有蔓延趨勢的火災，立即撥打119火警電話，以減少生命及財產損失，故選項做法正

確；

故選：B?

6.在壓強為lOlkPa時，將氧氣置于密閉容器中降溫，無色的氧氣變?yōu)榈{色液體。下列關于該過程的說

法正確的是

A.氧分子的體積變小B.氧分子的數(shù)目變少

C.氧分子間的間隔變小D.氧分子變?yōu)榈{色

【答案】C

【解析】

【詳解】A、在壓強為lOlkPa時，將氧氣置于密閉容器中降溫，無色的氧氣變?yōu)榈{色液體，只是分子之

間的間隔變小，分子的體積不變，故A說法錯誤；

B、在壓強為lOlkPa時，將氧氣置于密閉容器中降溫，無色的氧氣變?yōu)榈{色液體，只是分子之間的間隔

變小，分子的數(shù)目不變，故B說法錯誤；

C、在壓強為101kPa時，將氧氣置于密閉容器中降溫，無色的氧氣變?yōu)榈{色液體，只是分子之間的間隔

變小，故C說法正確；

D、在壓強為lOlkPa時，將氧氣置于密閉容器中降溫，無色的氧氣變?yōu)榈{色液體，淡藍色液體為液態(tài)氧

氣，故D說法錯誤；

故選：Co

7.下列關于酒精燈的使用操作正確的是

【答案】A

【解析】

【詳解】A、點燃酒精燈應用火柴，禁止用燃著的酒精燈點燃另一只酒精燈，選項A正確；

B、給試管中液體加熱時，使用酒精燈的外焰加熱，試管中液體不能超過試管容積的工，加熱時使用酒精燈

3

火焰的外焰進行加熱，選項B錯誤；

C、熄滅酒精燈時應用燈帽蓋滅，不能用嘴吹，選項C錯誤；

D、給酒精燈添加酒精時，需要使用漏斗，不能向燃燒的酒精燈添加酒精，圖中所示操作可能引起火災，選

項D錯誤。

故選：Ao

8.電解水實驗如圖所示。下列說法不正理的是

通電小小

A.a管連接電源負極，得到氫氣B.化學方程式：2H2O^=2H2T+02T

C.實驗說明水由H2和02組成D,所得氫氣和氧氣的體積比約為2:1

【答案】C

【解析】

【詳解】A、由電解水的實驗結論“正氧負氫、氫二氧一”，a管產生的氣體較多，為氫氣，則a管與電源的

負極相連，得到氫氣，故A說法正確；

通電小小

B、水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2O^2H2T+O2T,故B說法正確；

C、水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，根據(jù)質量守恒定律，

化學反應前后元素種類不變，則該實驗證明水是由氫元素和氧元素組成，故C說法錯誤；

D、由電解水的實驗結論“正氧負氫、氫二氧一”，即所得氫氣和氧氣的體積比約為2:1,故D說法正確；

故選：Co

9.利用新型催化劑能將二氧化碳轉化為甲烷，該反應中微粒種類的變化如圖所示。下列說法不E卿的是

O一氫原子

?一氧原子

—碳原子

A.反應條件是光照和催化劑B.參加反應的乙物質屬于單質

C.甲和丙的分子個數(shù)比為1:1D.反應后，碳元素轉移到丁中

【答案】D

【分析】由反應微觀示意圖可知，反應物甲為C02,乙為H2,生成物丙為CH4,丁為H20,反應條件是光

催化劑

照和催化劑，該反應的化學方程式為：CO+4HCH4+2H2OO

22光

【詳解】A、由反應微觀示意圖可知，該反應條件是光照和催化劑，故A說法正確；

B、參加反應的乙物質為H2,氫氣是由氫元素組成的純凈物，屬于單質，故B說法正確;

C、由化學方程式可知，甲和丙的分子個數(shù)比為1：1,故C說法正確；

D、反應后，碳元素轉移到丙中，故D說法不正確；

故選：D。

10.用如圖裝置探究二氧化碳的制取和性質。下列有關敘述正確的是

一能上下移動的粗銅絲

澧有紫色石蕊溶液的棉花

_內裝石灰石的尼龍布袋

一稀鹽酸

A.移動粗銅絲能控制反應的發(fā)生和停止B.浸有紫色石蕊試液的棉花會變藍

C.能證明二氧化碳的密度比空氣大D.能收集到干燥、純凈的二氧化碳

【答案】A

【解析】

【詳解】A、將銅絲放下使內裝石灰石的尼龍布袋與稀鹽酸接觸，反應開始，將銅絲往上提，使內裝石灰

石的尼龍布袋與稀鹽酸分離，反應停止，即移動粗銅絲能控制反應的發(fā)生和停止，故A正確；

B、石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，生成的二氧化碳溶于水

生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊變紅，故浸有紫色石蕊試液的棉花會變紅，故B錯誤；

C、該實驗沒有現(xiàn)象說明二氧化碳的密度比空氣大，故C錯誤；

D、石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，生成的二氧化碳氣體從

稀鹽酸中逸出，鹽酸具有揮發(fā)性，所以不能得到干燥、純凈的二氧化碳氣體，故D錯誤；

故選：Ao

第二部分非選擇題（共40分）

（本部分共包括4道小題）

11.閱讀下面科普短文。

多孔活性炭具有較好的吸附性能，是一種優(yōu)良的催化劑載體材料，廣泛應用于各行各業(yè)，其生產一直以

煤、竹子、木材等寶貴資源為原料。隨著可持續(xù)發(fā)展理念的不斷深入，越來越多的研究者嘗試以清潔廉價

的資源作為原料（如白酒糟），制備多孔活性炭。

白酒糟是釀酒過程的副產物，富含纖維素［（C6H10O5）n|。以白酒糟為原料生產多孔活性炭的過程主要包括干

燥、炭化、活化三步。炭化過程是將干燥的白酒糟在充滿氮氣的環(huán)境中，加熱至650℃,將其中的纖維素

轉化為炭質原料（主要成分碳）。活化過程是以水蒸氣或二氧化碳為活化劑，在一定條件下使其在炭質原

料內部發(fā)生反應，生成氣體，形成孔隙結構，制備多孔活性炭。

也有研究者在其他條件相同的情況下，通過實驗測定所得多孔活性炭對碘的吸附值與水蒸氣、二氧化碳用

量的關系分別如圖1、2所示。

旗

礴

的

的

OS吸

附a<0.075,450)

附

值500

值

*450

400W

350?、

300......................................

oo^O.O50.1OO.150J00150.30

水蒸氣活化劑與炭質原H比值co活化劑與炭匿原料比值

圖1水蒸氣用量對多孔活性炭吸附性能的影響圖2二氧化碳用量對多孔活性炭吸附性能的影響

盡管以白酒糟為原料，制備多孔活性炭材料的技術仍有許多問題有待于進一步探索、解決，但已有研究為

富含纖維素工業(yè)殘渣的利用提供了可能途徑。

依據(jù)文章內容，回答下列問題

（1）白酒糟炭化過程屬于變化（填“物理”或“化學”）。

（2）以白酒糟為原料制備多孔活性炭比使用煤、木材等更有優(yōu)勢的原因是o

（3）白酒糟的主要成分纖維素KC6Hlo05）n］由種元素組成，其中元素的質量分數(shù)最

大。

（4）在化學反應中以多孔活性炭作催化劑載體比直接使用催化劑效果好，原因是增大了反應物與催化劑

的。

（5）炭化過程中，需將干燥的白酒糟置于氮氣環(huán)境中，理由是0

（6）分析圖1得出：時，多孔活性炭的吸附性能最高。

（7）由圖1、圖2可知，為了達到最佳吸附效果，應選用活化劑是（填“水蒸氣”或“二氧

化碳”）。

【答案】11.化學12.白酒糟是清潔廉價的資源

13.①.三②.氧##014.接觸面積

15.氮氣化學性質不活潑，可用作保護氣，防止碳（或纖維素/白酒糟）與氧氣（或空氣）反應

16.水蒸氣活化劑與炭質原料的比值為0.075

17.水蒸氣

【解析】

【小問1詳解】

炭化過程是將干燥的白酒糟在充滿氮氣的環(huán)境中，加熱至650℃,將其中的纖維素轉化為炭質原料(主要

成分碳)，該過程中有新物質生成，屬于化學變化；

【小問2詳解】

根據(jù)文中信息：隨著可持續(xù)發(fā)展理念的不斷深入，越來越多的研究者嘗試以清潔廉價的資源作為原料(如

白酒糟)，制備多孔活性炭。故以白酒糟為原料制備多孔活性炭比使用煤、木材等更有優(yōu)勢的原因是：白

酒糟是清潔廉價的資源；

【小問3詳解】

白酒糟的主要成分纖維素［(C6H10O5)n］由碳、氫、氧三種種元素組成，碳、氫、氧三種元素的質量比為

(12x6n):(lxlOn)：(16x5n)=36：5：40,則其中氧元素的質量分數(shù)最大；

【小問4詳解】

在化學反應中以多孔活性炭作催化劑載體比直接使用催化劑效果好，原因是增大了反應物與催化劑的接觸

面積，可以加快反應速率；

【小問5詳解】

氧氣是一種化學性質較活潑的氣體，能與許多物質反應。炭化過程中，需將干燥的白酒糟置于氮氣(化學

性質不活潑，可用作保護氣)環(huán)境中，理由是防止碳(或纖維素/白酒糟)與氧氣(或空氣)反應；

【小問6詳解】

分析圖1得出：水蒸氣活化劑與炭質原料的比值為0.075時，多孔活性炭對碘的惜福鎮(zhèn)最大，即此時多孔

活性炭的吸附性能最高；

【小問7詳解】

圖1、圖2數(shù)據(jù)可知，為了達到最佳吸附效果，應選用的活化劑是水蒸氣，這是因為水蒸氣作活化劑時，

對碘的吸附值最高能夠達到450mg/g,而二氧化碳作活化劑時，對碘的吸附值最高能夠達到400mg/g?

12.金屬材料的使用作為一個時代的標志，見證了人類文明發(fā)展的過程。

金屬的信息

如圖是鈉的相關信息。回答以下問題：

(2)圖2為鈉的某種微粒結構示意圖，它的質子數(shù)為,該微粒的符號為

金屬的性質

（3）

調查及實驗內容分析及結論

由圖3可知：合金的熔點其

組分的熔點（填“低于”或“高

于"）。圖4純銅片上留下明顯的劃

痕，說明合金的硬度

組分的硬度（填“大于”或

圖3合金及其組分的熔點圖4純銅片和黃銅片相互刻畫

“小于”）。

圖5鎂條燃燒的化學方程式:

反應前后天平不平衡，改進建議是

圖6實驗觀察到金屬A表面覆蓋紅色固

體，則金屬A和溶液a分別為

圖6比較鐵和銅的金屬活動性

金屬的用途

（4）根據(jù)“性質決定用途”的思路，用“一一”進行連線。

性質用途

導電性制作耐腐蝕的鋁融

與氧氣反應濕法煉銅

與酸反應實險室制氧氣

與金屬化合物的溶液反應作導線

【答案】12.相對原子質量

13.①.11②.Na

14.①.低于②.大于③.2Mg+C）2空仝2MgO④.在密閉裝置中進行⑤.鐵和硫

酸銅溶液（合理即可）

性質用途，

導電性■制作耐腐蝕的鋁制品一

15,與氧氣反應-/濕法煉銅e

與酸反應------------■■—實驗室制氫氣”

與金屬化合物的溶液反應-作導線“

【解析】

【小問1詳解】

由元素周期表中的一格可知，漢字下方的數(shù)字表示相對原子質量，貝『’22.99”表示鈉的相對原子質量；

【小問2詳解】

圖2為鈉的某種微粒結構示意圖，圓圈內的數(shù)字表示質子數(shù)，則它的質子數(shù)為11,核外有2+8+1=11個電

子，質子數(shù)=核外電子數(shù)，所以該粒子鈉原子，微粒符號表示為Na；

【小問3詳解】

由圖3可知：合金的熔點低于其組分的熔點；

圖4純銅片與黃銅片相互刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，黃銅是銅合金，說明合金的硬度大于組分的硬

度；

占燃

圖5鎂條燃燒生成氧化鎂，化學方程式為：2Mg+O2^^2MgO;該反應有氣體參與反應，且該反應敞

口，則反應前后天平不平衡，改進建議是在密閉裝置中進行；

圖6實驗觀察到金屬A表面覆蓋紅色固體，則金屬A和溶液a分別為鐵和硫酸銅溶液（合理即可），鐵和

硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，則可觀察到金屬A表面覆蓋紅色固體；

【小問4詳解】

金屬具有導電性，可用作導線；

在常溫下，鋁易于空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止內部鋁的進一步氧化，說明鋁耐

腐蝕，可用于制作耐腐蝕的鋁制品；

實驗室利用鋅和稀硫酸反應制取氫氣；

濕法煉銅是鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，即利用金屬與金屬化合物的溶液反應。

性質用途一

導電性、一_一一——銅作耐腐蝕的鋁制品，

則連線為：與氧氣反應一二一二二:二J顯法煉銅1。

與酸反應----------實驗室制氫氣“

與金屬化合物的溶液反應作導線“

13.為了更全面地認識氧氣，以氧氣為核心，開展以下主題式學習。

氧氣的發(fā)現(xiàn)

（1）中國早在唐代就發(fā)現(xiàn)加熱火硝（主要成分KNO3）能產生“陰氣”（即02）,比歐洲發(fā)現(xiàn)氧氣的時間

早了1000多年。KNCh受熱生成的另一產物為亞硝酸鉀（KNO2）。寫出反應的化學方程式：0

KNO2中氮元素的化合價為O

氧氣的含量

（2）為測定空氣中氧氣的含量，利用以下思維模型設計實驗：在一個密閉的容器中，使氧氣與紅磷化

合，全部轉化成固態(tài)物質；打開止水夾，讓水進入裝置；得出結論……根據(jù)實驗步驟，請補全思維模型

算

計

轉化或吸收待出

構建一個得

論

c=i>測氣體,減小?....>=>結

封閉體系體系內壓強

氧氣的制備

（3）1774年，瑞典化學家舍勒以KNCh為原料，通過裝置A制備氧氣。

①加入KNCh前，將曲頸甑在火爐上稍微加熱，發(fā)現(xiàn)膀胱袋子漲大。說明該裝置__________（填“漏氣”

或“不漏氣”）o

②實驗中觀察到固體先熔化，沸騰后有氣泡產生。若改用裝置B或裝置C進行實驗，應選擇的是

。收集氧氣的裝置是（填序號）。

（4）實驗室用溶質質量分數(shù)為6%的雙氧水和二氧化鎬制取氧氣。

配制170g溶質質量分數(shù)為6%的雙氧水，需要溶質質量分數(shù)30%的雙氧水g?如圖F,為了加快

稀釋的速率，可以采取的操作是

（5）以KN03和濃硫酸為原料也能制取氧氣，反應所得氣體呈紅棕色，能使帶火星木條復燃:

4KNO3+2H2so4（濃）=2K2SO4+4NO2T+O2T+2H.O

①已知相同狀況下，氣體的體積之比等于其所含分子個數(shù)之比。據(jù)此分析NCh能否支持木條燃燒，并說明

理由：o

②將紅棕色氣體通過G裝置，U形管內出現(xiàn)紅棕色液體，并收集到較純凈的氧氣。該分離方法，利用

不同。為了獲得較低的溫度，冰凍混合物可由水和混合得到（填序號）。

A.氯化鈉B.硝酸鏤C.氫氧化鈉D.蔗糖

A人

【答案】13.0.2KNO^2KNO2+O2^②.+3

14.①.利用內外壓強差，轉化顯示體積變化量②.C③.D或E

15.①.34②.用玻璃棒不斷攪拌

16.①.二氧化氮能支持木條燃燒，氧氣約占空氣體積的五分之一，但空氣不能使帶火星木條復燃。由

方程式可知，生成二氧化氮和氧氣的分子數(shù)為4：1,氧氣占生成氣體體積的五分之一，可使木條復燃，說

明除氧氣外有另一種氣體支持燃燒，即二氧化氮能支持燃燒②.沸點③.B

【解析】

【小問1詳解】

加熱火硝（主要成分KNO3）能產生“陰氣”（即。2）,比和亞硝酸鉀（KNO2）,化學方程式為：

A小

2KNO3=2KNO,+O2T；

KNO2中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氮元素的化合價為為根據(jù)在化合物中各元素的正負化合價代

數(shù)和為0,則有（+1）+x+（-2）x2=0,解得產+3；

【小問2詳解】

為測定空氣中氧氣的含量，利用以下思維模型設計實驗：在一個密閉的容器中，使氧氣與紅磷化合，全部

轉化成固態(tài)物質；打開止水夾，讓水進入裝置；得出結論……根據(jù)實驗步驟，思維模型為：構建一個封閉

體系，轉化或吸收待測氣體，減少體系內壓強，利用內外壓強差，轉化顯示體積變化量，最后計算得出結

論；

【小問3詳解】

①加入KNCh前，將曲頸甑在火爐上稍微加熱，發(fā)現(xiàn)膀胱袋子漲大，說明該裝置氣密性良好，即該裝置不

漏氣；

②實驗中觀察到固體先熔化，沸騰后有氣泡產生。若改用裝置B或裝置C進行實驗，應選擇的是C裝

置，，以免固體熔化為液體后流出試管；

氧氣密度比空氣大，氧氣不易溶于水，可選擇E向上排空氣法或D排水法收集收集氧氣；

【小問4詳解】

根據(jù)稀釋前后溶質質量不變，配制170g溶質質量分數(shù)為6%的雙氧水，需要溶質質量分數(shù)30%的雙氧水的

田目J70g義6%c”

質重為30%=34g；

如圖F,為了加快稀釋的速率，可以采取的操作是用玻璃棒不斷攪拌；

【小問5詳解】

①己知相同狀況下，氣體的體積之比等于其所含分子個數(shù)之比。氧氣約占空氣體積的五分之一，但空氣不

能使帶火星木條復燃。由方程式可知，生成二氧化氮和氧氣的分子數(shù)為4：1,氧氣占生成氣體體積的五分

之一，可使木條復燃，說明除氧氣外有另一種氣體支持燃燒，即二氧化氮支持燃燒；

②將紅棕色氣體通過G裝置，U形管內出現(xiàn)紅棕色液體，并收集到較純凈氧氣。該分離方法，利用沸點

不同；

A、氯化鈉溶于水，既不放熱、也不吸熱，溶液溫度幾乎不變，故A錯誤；

B、硝酸鏤溶于水，吸熱，使溶液溫度降低，故B正確；

C、氫氧化鈉溶于水，放熱，使溶液溫度升高，故C錯誤；

D、蔗糖溶于水，既不放熱、也不吸熱，溶液溫度幾乎不變，故D錯誤；

故為了獲得較低的溫度，冰凍混合物可由水和硝酸鏤混合得到；故選：B。

14.“食品脫氧劑”廣泛應用于包括糖果、面食、熟肉制品、干制蔬菜的保鮮。某化學小組開展“食品脫

氧劑”的項目式學習。

查閱資料：食品脫氧劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉，發(fā)生脫氧反應消耗食品包裝袋內的氧氣延長食

品保質期。

【探究活動一】

提出問題：怎樣驗證“食品脫氧劑”中含有鐵粉、活性炭？

進行實驗：

步驟一用剪刀剪開一包脫氧劑，傾倒于白紙上，觀察到粉末呈黑色，用磁鐵吸引。

步驟二取少量除去鐵粉的脫氧劑于置于用煙（耐高溫容器）內，在電爐上灼燒，在生煙上方罩上內壁涂

有澄清石灰水的燒杯。

收集證據(jù)：

（1）步驟一中觀察到（寫實驗現(xiàn)象，下同），脫氧劑中含有鐵粉。

（2）步驟二中觀察到部分黑色粉末燃燒，,脫氧劑中含有活性炭。

【探究活動二】

提出問題：脫氧劑中鐵粉的含量是多少？

實驗設計：利用如圖裝置（氣密性良好）進行測定

查閱資料：實驗條件下，氫氣的密度約為pg/L。

進行實驗：①稱取mg樣品置于燒瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸。

②打開分液漏斗活塞，加入稀硫酸，至不再產生氣泡，關閉活塞。

③測得量筒內水的體積為amLo

（3）分析問題：A裝置內反應的化學方程式是。

交流研討：

（4）同學們和老師一起對實驗進行分析，認為進行實驗時會有較大誤差：。

調整方案：

（5）稱取脫氧劑樣品3.00g,置于燒瓶中，加入足量稀硫酸，充分反應，用電子天平進行稱量，顯示反應

后總質量減少0.05g,計算該脫氧劑中鐵粉的質量分數(shù)為（結果精確到0.1%）。

【探究活動三】

提出問題：活性炭和氯化鈉的用量對脫氧效果有什么影響？

進行實驗：室溫下，利用5g鐵粉和10滴水，改變活性炭和氯化鈉的用量（見下表），用氧氣傳感器測定密

閉容器中氧氣含量變化，實驗結果如圖1、圖2所示。

編號鐵粉/g活性炭/g氯化鈉/g

1501

250.750

350.751

451.51

55a2

—?__?__iA▲上Ar,一』

05