新課標高二化學選修3綜合測試題

新課標高二化學選修3綜合測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12O:16N:14Cl:35.5Na:23單項選擇題〔每道題3分，共30分〕1.以下分子或離子中都存在著配位鍵的是()A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2+、PCl32.具有以下特征的原子一定是非金屬元素的是A.最外層電子數(shù)大于4B.氧化物對應的水化物是酸C.具有負化合價D.具有可變化合價3、以下離子中外層d軌道達半充滿狀態(tài)的是()A、Cr3+B、Fe3+C、Co3+D、Cu+4、以下氯元素含氧酸酸性最強的是()Ａ、HClOＢ、HClO2Ｃ、HClO3Ｄ、HClO45．鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物,XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結構相似、性質(zhì)相近。右圖是局部鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關系圖。試推測ICl的沸點所處的范圍()A．Cl2和BrCl之間B．Br2和IBr之間 C．IBr和I2之間D．BrCl和Br2之間6．以下化合物中含有手性碳原子的是()A．CEQCl2F2B．eq\O\AL(CH—OH,\S\UP11(∣),\S\UP22(CH2—OH),\S\DO11(∣),\S\DO22(CH2—OH))C．CH3CH2OHD．EQCH3—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—COOH7．以下分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是()①H2O②NH3③F—④CN—⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤8.向盛有硫酸銅水溶液的試管里參加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。以下對此現(xiàn)象說法正確的選項是()A.反響后溶液中不存在任何沉淀，所以反響前后Cu2＋的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu〔NH3〕4]2+C.向反響后的溶液參加乙醇，溶液將會沒有發(fā)生變化，因為[Cu〔NH3〕4]2+不會與乙醇發(fā)生反響D．在[Cu〔NH3〕4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道9、在以下物質(zhì)中：①CO2②CCl4③NH3④BH3⑤H2O⑥HBr中，分子中電荷的空間分布均勻的是()A①②④B②④⑤C③⑤⑥D(zhuǎn)①②⑤10、判斷XY2型分子是極性分子的主要依據(jù)是()A分子中存在極性鍵B分子中存在離子鍵C直線形結構，兩個X─Y鍵的夾角為180°D非直線形結構，兩個X─Y鍵的夾角小于180°二、選擇題〔此題包括10小題，每題4分，共40分，每題有1～2個選項符合題意〕11、以下說法正確的選項是：()A有機物CH2=CH-CH3中其雜化類型有sp3和sp2，其中有兩個π鍵，7個σ鍵。B分子CO和N2的原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相等，故性質(zhì)相似。CNa+的電子排布式為1s22s22p63s1DCO2分子的結構按VSEPR模型那么一定是直線型。12、短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反響可生成13g化合物RO，那么該元素的價電子層是：()A、1S2B、2S2C、3S2D4S213．在化學上，常用一條短線表示一個化學鍵，如下圖的有關結構中，有直線(包括虛線)不表示化學鍵或分子間作用力的是()A．石墨的結構 B．白磷的結構 C．CCl4的結構 D．立方烷(C8H8) 的結構14．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關玻璃態(tài)水的表達正確的選項是〔〕A、玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)B、水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C、水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小D、玻璃態(tài)水是分子晶體15、x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知〔〕A、x的原子半徑大于y的原子半徑。B、x的電負性大于y的電負性。C、x的氧化性大于y的氧化性。D、x的第一電離能小于y的第一電離能。16．20世紀80年代中期，科學家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質(zhì)形態(tài)C60存在.后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子.90年代初，科學家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子.(如圖1-5)：以下說法錯誤的選項是()

A．金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高B．據(jù)估計C60熔點比金剛石和石墨要高

C．無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應看作是碳的同素異形體

D．球碳分子是碳的同素異形體，而管狀碳分子、洋蔥狀碳分子那么不一定17、根據(jù)對角線規(guī)那么，以下物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是〔〕A、硼和硅B、鋁和鐵C、銅和金D、鈹和鋁18、以下說法正確的選項是()A、離子化合物中可能含有共價鍵B、分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價鍵C、分子晶體中一定有非極性共價鍵D、分子晶體中分子一定緊密堆積19．在晶體中仍保持一定幾何形狀的最小單位稱為晶胞。干冰晶胞是一個面心立方體，在該晶體中每個頂角各有1個二氧化碳分子，每個面心各有一個二氧化碳分子。實驗測得25℃時干冰晶體的晶胞邊長為acm，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，那么該干冰晶體的密度為〔單位：g/cm3〕〔〕A．B．C．D．20、科學家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b，它們的化學式都為PtCl2(NH3)2。實驗測得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b沒有。那么以下關于ab的表達正確的選項是〔〕Aa和b屬于同一種物質(zhì)Ba和b互為同分異構體Ca和b的空間構型是平面四邊形Da和b的空間構型是四面體三、填空題〔此題共20小題，每題1分，共20分〕21.〔4分〕原子序數(shù)為24的元素原子中有個電子層，個能級，個價電子，個未成對電子。22．〔２分〕某晶體的晶胞如下圖，X位于體心，Y位于6面心，Z位于頂點，該晶體中X、Y、Z的粒子個數(shù)比為_______；23．〔６〕晶體硼的根本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體，其中含有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個硼原子。如圖2-10所示，答復：〔1〕鍵角____；〔2〕晶體硼中的硼原子數(shù)____個；B—B鍵____條？24．〔6分〕Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，兩種配合物的分子式分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生現(xiàn)象；如果在第二種配合物的溶液中參加BaCl2溶液時，產(chǎn)生現(xiàn)象，假設參加AgNO3溶液時，產(chǎn)生現(xiàn)象。25.〔6分〕德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結構是由許多正五邊形構成〔如右圖〕。請答復:C20分子共有_______個正五邊形，共有_______條棱邊，C20晶體屬于_______(填晶體類型).26．〔8分〕2003年10月16運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵?！?〕該氮氫化合物的電子式為?！?〕假設該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反響，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反響的化學方程式?！?〕NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反響：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反響的化學方程式〔4〕與該氮氫化合物結構相似的一種有機分子乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2簡寫為en〔一對孤對電子可行成一根配位鍵〕該有機物可以和Cu2+形成配合物,試寫出該配合離子的化學式四、推斷題〔共18分〕27．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。試答復：〔1〕寫出以下元素的元素符號及電子排布式：X______Y_______Z_____W_______〔2〕X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反響生成化合物E，該反響的化學方程式為______________________________。E在催化劑存在的條件下可用于復原汽車尾氣中的__________，以減少對大氣的污染。〔3〕僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會使土壤酸化，有關的離子反響方程式為_______________________________________〔4〕這四種元素可組成原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物〔按X、Y、Z、W的順序〕為，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱時反響的化學方程式為____五、計算題：〔共30分〕28．〔8分〕現(xiàn)有甲、乙、丙(如以下圖》三種晶體的晶胞：(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶體中x與y的個數(shù)比是__________，乙中a與b的個數(shù)比是__________，丙晶胞中有_______個c離子，有____________個d離子。29．〔12分〕隨著科學技術的開展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高.現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：①.將NaCl固體研細、枯燥后，準確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中.②.用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為Vcm3.(1).步驟①中儀器A最好使用〔填序號〕.A．量筒B．燒杯C．容量瓶D．試管(2).步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管，理由是.(3).能否用水代替苯，理由是.(4).NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl—間的距離為acm〔如上圖〕，那么用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)NA的表達式為.30．〔10分〕1996年諾貝化學獎授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大奉獻的三位科學家。C60分子是形如球狀的多面體(如圖)，該結構的建立基于以下考慮：①C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；②C60分子只含有五邊形和六邊形；③多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關系，遵循歐拉定理：頂點數(shù)＋面數(shù)－棱邊數(shù)＝2據(jù)上所述，可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形，C60分子所含的雙鍵數(shù)為30。請答復以下問題：〔1〕.固體C60與金剛石相比擬，熔點較高者應是_____，理由是：___________________________________________.〔2〕.試估計C60跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反響生成C60F60(填“可能”或“不可能”)__________，并簡述其理由：______________________________________?！?〕.通過計算，確定C60分子所含單鍵數(shù)。C60分子所含單鍵數(shù)為。[答案]一，二選擇題題號12345678910答案BCBDBDDBAD題號111213141516171819