高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題和高中化學(xué)學(xué)習(xí)知識(shí)點(diǎn)大全及化學(xué)學(xué)習(xí)重要資料【經(jīng)典】

高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題和中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)學(xué)問(wèn)點(diǎn)大全及化學(xué)學(xué)習(xí)重要資料內(nèi)容有：中病點(diǎn)·錯(cuò)點(diǎn)·盲點(diǎn)總結(jié)，新型解讀，專題復(fù)習(xí)題（附答案），解題策略，初中學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)連接，第一輪復(fù)習(xí)支配，其次輪復(fù)習(xí)支配TOC\o"1-1"\h\z\u高考化學(xué)復(fù)習(xí)中病點(diǎn)·錯(cuò)點(diǎn)·盲點(diǎn)總結(jié) 學(xué)問(wèn)點(diǎn)2駕馭酸式鹽與正鹽的相互轉(zhuǎn)化其次部分：教材剖析初中課標(biāo)要求:未涉及鹽的分類及酸式鹽的概念中學(xué)課標(biāo)要求:駕馭酸式鹽與正鹽的相互轉(zhuǎn)化建議:在中學(xué)化學(xué)第一冊(cè)其次章其次節(jié)滲透酸式鹽的性質(zhì)第三部分：教案示例鹽的分類酸式鹽的性質(zhì)學(xué)問(wèn)目標(biāo)1了解鹽的分類2駕馭酸式鹽的性質(zhì)3以碳酸鈉和碳酸氫鈉為例，駕馭酸式鹽與正鹽的相互轉(zhuǎn)化實(shí)力目標(biāo):總結(jié)歸納得出結(jié)論情感目標(biāo):通過(guò)比較類比，體驗(yàn)成功教學(xué)方法:探討、歸納教學(xué)過(guò)程一、鹽的分類正鹽：NaClCaCO正鹽：NaClCaCO3BaSO4Na2CO3CuSO4Ba(NO3)2……鹽酸式鹽：NaHCO3NaHSO4NaHSNaH2PO4Na2HPO4堿式鹽：Cu2(OH)2CO3含氧酸鹽：CaCO3BaSO4Ba(NO3)2NaHCO3NaHSO4……鹽無(wú)氧酸鹽：NaClK2SKIAgCl二、酸式鹽的性質(zhì)1、水中的溶解性一般來(lái)說(shuō)，在相同溫度下，不溶性正鹽對(duì)應(yīng)的酸式鹽的溶解度比正鹽的大，如CaCO3難溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水?？扇芤盒哉}對(duì)應(yīng)的酸式鹽溶解度比其正鹽的小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，K2CO3的溶解性大于KHCO3。2、與堿的反應(yīng)酸式鹽與堿均可反應(yīng)，弱酸的酸式鹽既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。HCO3－＋OH－＝CO3２－＋H2O;HCO3－+H+=H2O+CO2↑3、與酸的反應(yīng)強(qiáng)酸的酸式鹽與酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。盡管是鹽，但可作強(qiáng)酸用，其水溶液具有酸的通性，如NaHSO4可與氫前的金屬反應(yīng)，生成氫氣；可與SO3２－反應(yīng)，生成SO２。弱酸的酸式鹽與對(duì)應(yīng)的酸不反應(yīng)(HPO４２－例外)，可與酸性比其強(qiáng)的酸反應(yīng)，生成新酸和新鹽，如NaHCO３可與HCl、H２SO３、H３PO４在水溶液中反應(yīng)。4對(duì)熱的穩(wěn)定性一般說(shuō)來(lái)，熱穩(wěn)定性大小依次為：可溶性正鹽＞不行溶正鹽＞酸式鹽＞多元酸(對(duì)同一類酸而言)。如：Na2CO3對(duì)熱穩(wěn)定，加熱不分解。三、依據(jù)酸式鹽的性質(zhì)探討碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)學(xué)生探討得出結(jié)論1、水中的溶解性Na2CO3的溶解性大于NaHCO32、與堿的反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O3、與酸的反應(yīng)Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O4、對(duì)熱的穩(wěn)定性Na2CO3對(duì)熱穩(wěn)定，加熱不分解，而NaHCO3受熱分解四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O＝２NaHCO3第四部分：練習(xí)題1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3?如何除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉?2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì)，能反應(yīng)但視察不到明顯現(xiàn)象的是()A.Ca(OH)2溶液B.Na2O2固體C.鹽酸D.Na2O固體3下列電離方程式中，能正確表示一種酸式鹽電離的是

C.R(OH)2＝R2+＋2OH-

4碳酸氫鈉（NaHCO3是一種酸式鹽）俗名小蘇打，是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分。碳酸氫鈉遇到鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑下列物質(zhì)中不能用作治療胃酸（含稀鹽酸）過(guò)多的藥物是（

）A．燒堿

B．氫氧化鋁C．小蘇打D．墨魚骨粉（含CaCO3）第九講差量法一種簡(jiǎn)捷的計(jì)算方法第一部分：學(xué)問(wèn)點(diǎn)講解學(xué)問(wèn)點(diǎn)1：理解差量計(jì)算的原理差量法是依據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把“差量”看成是化學(xué)方程式中的一種特殊產(chǎn)物。該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。一般說(shuō)來(lái)，化學(xué)反應(yīng)前后凡有質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強(qiáng)差等差量都可用差量法求解。學(xué)問(wèn)點(diǎn)2:駕馭差量法的適用條件：

（1）反應(yīng)不完全或有殘留物。在這種狀況下，差量反映了實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)，消退了未反應(yīng)物質(zhì)對(duì)計(jì)算的影響，使計(jì)算得以順當(dāng)進(jìn)行。

（2）反應(yīng)前后存在差量，且此差量易求出，這是運(yùn)用差量法的前提。只有在差量易求得時(shí)，運(yùn)用差量法才顯得快捷，否則，應(yīng)考慮用其他方法來(lái)解。

學(xué)問(wèn)點(diǎn)3：駕馭差量法解題步驟依據(jù)化學(xué)方程式分析反應(yīng)前后形成差量的緣由（即影響質(zhì)量變更的因素）.找出差量與已知量、未知量間的關(guān)系，然后再列比例式（對(duì)應(yīng)成比例，留意：?jiǎn)挝灰粯樱?。求解。其次部分：教材分析和處理建議初中教材要求：不作要求中學(xué)要求：差量法作為中學(xué)化學(xué)計(jì)算的一種重要方法，要求學(xué)生必需駕馭建議：在中學(xué)化學(xué)第一冊(cè)其次章<<堿金屬>>部分補(bǔ)充并強(qiáng)化練習(xí)差量計(jì)算第三部分：教案差量計(jì)算學(xué)問(wèn)目標(biāo)：駕馭差量計(jì)算法實(shí)力目標(biāo)：把握差量計(jì)算的實(shí)質(zhì)情感、看法與價(jià)值觀：體驗(yàn)差量計(jì)算的簡(jiǎn)捷性教學(xué)過(guò)程一、固體差量例1.將質(zhì)量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，烘干，稱量，棒的質(zhì)量變?yōu)?00.8克。求有多少克鐵參與了反應(yīng)。分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5664（離開鐵棒）（回到鐵棒）由化學(xué)方程式可知，影響棒的質(zhì)量變更的因素是參與反應(yīng)的鐵和生成的銅。每有56份質(zhì)量的鐵參與反應(yīng)離開鐵棒的同時(shí)，就有64份質(zhì)量的銅回到鐵棒上，則使棒的質(zhì)量增加64-56=8（份）?，F(xiàn)已知棒的質(zhì)量增加100.8克-100克=0.8克，則可列比例求解。解：設(shè)參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x。Fe+CuCO4=FeSO4+Cu棒的質(zhì)量增加（差量）566464-56=8x100.8克-100克=56∶8＝x∶0.8克答：有5.6克鐵參與了反應(yīng)。二、液體差量例2.用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562由化學(xué)方程式可知，影響溶液質(zhì)量變更的因素是參與反應(yīng)的鐵和生成的氫氣。每有56份質(zhì)量的鐵參與反應(yīng)“進(jìn)入”溶液中的同時(shí)，則可生成2份質(zhì)量的氫氣從溶液中逸出，故溶液質(zhì)量增加56-2=54（份）。由題目給的差量55.4克-50克=5.4克，據(jù)此便可列比例求解。解：設(shè)此鐵的純度為x。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液質(zhì)量增加（差量）56256-2＝5410x克55.4克-50克=56∶54=10x克∶5.4克答：此鐵的純度為56％。三、氣體差量例3.將12克CO和CO2的混合氣體通過(guò)足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18克，求原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：CuO+CO=Cu+CO22844由化學(xué)方程式可知，氣體質(zhì)量增加的緣由是CO奪取了氧化銅中的氧元素。每28份質(zhì)量的CO參與反應(yīng)，可生成44份質(zhì)量的CO2，使氣體質(zhì)量增加44-28=16（份）。現(xiàn)已知?dú)怏w質(zhì)量增加18克-12克=6克，據(jù)此便可列比例求解。解：設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CuO+CO=Cu+CO2氣體質(zhì)量增加（差量）284444-28=1612x克18克-12克=答：原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5％。四、其他例4.在天平左右兩邊的托盤上，各放一個(gè)盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸的燒杯，待天平平衡后，向兩燒杯中分別加入鐵和鎂，若要使天平仍保持平衡，求所加鐵和鎂的質(zhì)量比。分析：①因硫酸足量，故鐵和鎂全參與反應(yīng)。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑②由化學(xué)方程式可知，影響天平兩端質(zhì)量變更的因素是加入的金屬和生成的氫氣。③分別加入鐵和鎂后，只有當(dāng)天平兩端增加的質(zhì)量相同時(shí)，天平才可仍保持平衡。解：設(shè)所加鐵與鎂的質(zhì)量分別為x、y（此時(shí)天平兩端增加的質(zhì)量均為a）。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑增加的質(zhì)量（差量）56256-2＝54xaMg+H2SO4=MgSO4+H2↑增加的質(zhì)量（差量）24224-2＝22ya56∶54=x∶a24∶22＝y(tǒng)∶a答：當(dāng)酸足量時(shí)，所加的鐵與鎂的質(zhì)量比為77∶81時(shí)天平仍保持平衡。第四部分習(xí)題agNa2CO3和NaHCO3混合物加熱至質(zhì)量削減到bg，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

將44g二氧化碳?xì)怏w通入裝有過(guò)氧化鈉的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)覺(jué)導(dǎo)出的氣體變?yōu)?8.4g，問(wèn)此過(guò)程中發(fā)生了什么反應(yīng)?有多少過(guò)氧化鈉參與了反應(yīng)?(此過(guò)程中發(fā)生了過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)；有15.6g過(guò)氧化鈉參與了反應(yīng)。)在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應(yīng)完畢時(shí)，溶液質(zhì)量最大的是（）

A.FeB.AlC.Ba（OH）2D.Na2CO3EMBEDEquation.2是試驗(yàn)室常用有機(jī)溶劑，取確定量EMBEDEquation.2在氧氣中充分燃燒，生成EMBEDEquation.2和EMBEDEquation.2，若EMBEDEquation.2在EMBEDEquation.2中完全燃燒反應(yīng)生成氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）。A．6.72L B．13.44L C．15.68L D．22.4L解析：由于EMBEDEquation.2EMBEDEquation.2，可知EMBEDEquation.2（液）在氧氣中燃燒時(shí)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變。本題燃燒后最終混合氣體的物質(zhì)的量仍為EMBEDEquation.2，在標(biāo)況下其體積為EMBEDEquation.2。故正確答案D。5天平兩端各放一只質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)盛等體積等濃度的足量稀鹽酸，將物質(zhì)的量都為EMBEDEquation.2的鋁和鎂分別放入左盤和右盤的燒杯中，反應(yīng)完畢后，在哪一盤的燒杯中加入多少克同種金屬才能平衡。解析：起先反應(yīng)前和反應(yīng)后均要求天平平衡，實(shí)質(zhì)上是要求最終增加溶液的質(zhì)量相等，即可利用溶液質(zhì)量增加這一實(shí)質(zhì)求解。解：右盤：EMBEDEquation.2溶液質(zhì)量增加EMBEDEquation.2EMBEDEquation.2 2g EMBEDEquation.2 EMBEDEquation.2 EMBEDEquation.2左盤：EMBEDEquation.2 溶液質(zhì)量增加EMBEDEquation.2EMBEDEquation.2 6g EMBEDEquation.2EMBEDEquation.2 EMBEDEquation.2由于EMBEDEquation.2，放入鋁的左盤要凈重EMBEDEquation.2克，設(shè)在右盤應(yīng)再加入鎂的質(zhì)量為EMBEDEquation.2右盤：EMBEDEquation.2 溶液反應(yīng)增加EMBEDEquation.2EMBEDEquation.2 EMBEDEquation.2 EMBEDEquation.2EMBEDEquation.2 EMBEDEquation.2求得EMBEDEquation.2 答：應(yīng)在右盤燒杯中再加EMBEDEquation.2鎂才能保持平衡。第十講元素族的學(xué)習(xí)駕馭典型進(jìn)行類比記憶特殊留意對(duì)比初中化學(xué)簡(jiǎn)潔地介紹了幾類物質(zhì)的性質(zhì)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的入門課程，而中學(xué)化學(xué)的課程編排遵循了人們相識(shí)化學(xué)的規(guī)律以族為單位進(jìn)行學(xué)習(xí)，它將為你終身學(xué)習(xí)化學(xué)奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，所以中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)有確定的規(guī)律可循，駕馭了有效的學(xué)習(xí)方法將使你的學(xué)習(xí)事半功倍。下面以堿金屬為例進(jìn)行說(shuō)明。一、教材編排的意圖分析堿金屬是典型的金屬元素，是同學(xué)們學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素族。本章共有三節(jié)內(nèi)容，即鈉、鈉的化合物和堿金屬元素。教材一起先就在復(fù)習(xí)初中金屬原子的結(jié)構(gòu)特征及堿的有關(guān)學(xué)問(wèn)的基礎(chǔ)上，指出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征，接著通過(guò)試驗(yàn)來(lái)詳細(xì)探討鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步了解其存在、用途以及鈉的重要化合物，最終歸納出堿金屬元素的通性及其遞變規(guī)律。整個(gè)設(shè)計(jì)充分體現(xiàn)了由個(gè)別到一般的相識(shí)規(guī)律，幫助學(xué)生建立起物質(zhì)的結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)的觀點(diǎn)。通過(guò)本章的學(xué)習(xí)，建立起探討元素族的科學(xué)方法，為學(xué)生今后學(xué)習(xí)探討其他元素及原子結(jié)構(gòu)和元素周期律打下基礎(chǔ)。同學(xué)們應(yīng)熟識(shí)和駕馭自然族的學(xué)習(xí)方法，駕馭每一族重點(diǎn)代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相像性和遞變性的規(guī)律加以駕馭。二、學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)1、結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，性質(zhì)確定用途，用途反映性質(zhì)。突出結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間的三角關(guān)系。（1）結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)鈉（）由原子結(jié)構(gòu)推想性質(zhì)：最外層都只有一個(gè)電子，易失去。具有失電子實(shí)力強(qiáng)，還原性強(qiáng)的性質(zhì)。（2）性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：4Na+O2===2Na2O（切開表面變暗）；2Na+O2===Na2O2（條件：點(diǎn)燃）；2Na+Cl2===2NaCl（條件：點(diǎn)燃）；2Na+S===Na2S（研磨，可能爆炸）與水反應(yīng)：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（猛烈）從反應(yīng)條件和猛烈程度可以充分說(shuō)明金屬鈉的活潑性，具有強(qiáng)的還原性。（3）性質(zhì)確定用途，用途反映性質(zhì)Na為什么存放在煤油中？b、Na為什么不能用手拿？2、駕馭典型（金屬鈉）進(jìn)行類比（堿金屬中其他元素）學(xué)習(xí)物質(zhì)的相像性（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色，質(zhì)地很軟（小刀切割），熱和電的良導(dǎo)體，密度為0.97g/cm3（比水小、比煤油大），熔點(diǎn)（較低）是97.81oC等。類比：堿金屬中其他元素的物理性質(zhì)：色：銀白色金屬（Cs略帶金色光澤）；導(dǎo)性：熱、電的良導(dǎo)體；硬度：松軟，有展性；熔沸點(diǎn)：熔點(diǎn)低，只有Li高于水的沸點(diǎn)，Cs熔點(diǎn)低于人體體溫，是除汞之外熔點(diǎn)最低的金屬；密度：液態(tài)石蠟<Li<煤油<Na、K<水<Cs、Rb。（注：Li保存在液態(tài)石蠟中，或封存在固態(tài)石蠟中，不能保存在煤油中。Na、K應(yīng)保存在煤油中）。（2）

金屬鈉與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：與氧氣反應(yīng)，與氯氣反應(yīng)等。類比：相像性：最外層電子都只有1個(gè)，易失去。都具有強(qiáng)還原性（金屬性），能與O2、S、Cl2非金屬單質(zhì)反應(yīng)。（3）金屬鈉與水反應(yīng)：現(xiàn)象：鈉浮在水面上（密度比水?。?；鈉塊熔化成光明的小球。（反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且鈉的熔點(diǎn)低）；小球四處游動(dòng)，且發(fā)出嘶嘶的聲音。（反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生）；滴有酚酞的水變紅色。（有堿性物質(zhì)產(chǎn)生NaOH）類比：堿金屬能與水反應(yīng)，且反應(yīng)猛烈。3、記憶特殊留意對(duì)比學(xué)習(xí)物質(zhì)的遞變性和特殊性（1）留意對(duì)比學(xué)習(xí)物質(zhì)的遞變性：a、隨核電數(shù)增加，熔點(diǎn)沸點(diǎn)漸漸降低，密度漸漸增大（鉀略有反常：密度K<Na）。b、最外層電子隨電子層數(shù)增加，半徑增大，所受核的引力減小，失去的趨勢(shì)增大，隨核電荷數(shù)增加還原性（金屬性）增加。與氧氣、水的反應(yīng)猛烈程度增加；MOH的堿性增加。（CsOH是最強(qiáng)的堿）；堿金屬對(duì)應(yīng)的離子的氧化性減弱。（2）記憶特殊學(xué)習(xí)物質(zhì)的特殊性a、與氧氣反應(yīng)：(不如鈉猛烈，產(chǎn)物是Li2O而不是Li2O2，確定要留意對(duì)比鈉的性質(zhì))；（先熔化成小球，燃燒時(shí)反應(yīng)猛烈，產(chǎn)生黃色火焰）；（先熔化成小球，反應(yīng)較鈉猛烈，產(chǎn)生紫紅火焰，產(chǎn)物是KO2而不是K2O2，）；Rb、Cs遇空氣就會(huì)馬上燃燒，產(chǎn)生困難產(chǎn)物（超氧化物）。b、與水反應(yīng)：2M+H2O===2MOH+O2↑現(xiàn)象：Li與水反應(yīng)較慢；鉀與水反應(yīng)較鈉猛烈。（現(xiàn)象：與鈉作出比較不同之處是反應(yīng)猛烈甚至發(fā)生爆炸）；Cs、Rb遇水馬上燃燒，甚至爆炸。c、焰色反應(yīng)：鈉（黃色）

鉀（淺紫色、透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）“給人魚吃，不如教人釣魚”。學(xué)習(xí)學(xué)問(wèn)不是為了記憶而是為了運(yùn)用，奇妙地創(chuàng)設(shè)情景，讓同學(xué)們進(jìn)行類比，在類比中很快駕馭了典型學(xué)問(wèn)。但是學(xué)習(xí)是辯證的，符合狀況自然可以類比，不符合狀況，盲目類比就會(huì)陷入逆境，這時(shí)確定要進(jìn)行反思。在化學(xué)教學(xué)的“三性――相像性、遞變性、特殊性”中“特殊性”常常是高考的命題熱點(diǎn)，只有記憶了特殊才能在學(xué)習(xí)中從容地進(jìn)行類比?？傊?，駕馭典型巧類比，記憶特殊顯奇功，應(yīng)貫穿教學(xué)的始終。附：資料1、第三節(jié)教材分析本節(jié)主要包含兩個(gè)主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點(diǎn)，也是本章的難點(diǎn)。

第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過(guò)表中供應(yīng)的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)確定性質(zhì)，通過(guò)總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性，完全可以大膽的預(yù)料其化學(xué)性質(zhì)的相像性和遞變性。然后利用試驗(yàn)事試驗(yàn)證推想的正確性，這樣的學(xué)習(xí)依次是對(duì)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)看法的培育。教材在重點(diǎn)介紹了鈉的有關(guān)學(xué)問(wèn)之后，由個(gè)別到一般，進(jìn)一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相像性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表打基礎(chǔ)，使將來(lái)元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。2、第三節(jié)編寫中的學(xué)法滲透=1\*GB2⑴從試驗(yàn)或數(shù)據(jù)中，總結(jié)規(guī)律，推論預(yù)料現(xiàn)象，利用試驗(yàn)論證采納了化學(xué)學(xué)習(xí)中運(yùn)用較多的科學(xué)方法模式，即通過(guò)試驗(yàn)和視察，將試驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的學(xué)問(wèn)，并依據(jù)這些規(guī)律性的學(xué)問(wèn)，進(jìn)一步對(duì)一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)料，當(dāng)這些推論和預(yù)料經(jīng)過(guò)多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培育同學(xué)們的思維實(shí)力和自學(xué)實(shí)力。堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，同學(xué)們可以以教材中的兩個(gè)表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過(guò)的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運(yùn)用對(duì)比的方法通過(guò)自學(xué)、探討的方法駕馭這部分學(xué)問(wèn)。建議從相同點(diǎn)和遞變性兩方面總結(jié)出規(guī)律。堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相像性和遞變性，同學(xué)們可以結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相像性和遞變性思索，利用規(guī)律大膽推想，然后用試驗(yàn)加以驗(yàn)證。此處的教學(xué)是培育同學(xué)們思維實(shí)力的最佳時(shí)機(jī)。這樣可以極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。通過(guò)以上分析可以看出，此處的試驗(yàn)尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的試驗(yàn)?？梢允孪葟?fù)習(xí)鈉的有關(guān)的試驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過(guò)講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的猛烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而漸漸增加”的結(jié)論。從學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表打下基礎(chǔ)。=2\*GB2⑵聯(lián)系生活實(shí)際，從用途學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)堿金屬元素在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

關(guān)于焰色反應(yīng)應(yīng)結(jié)合生活實(shí)際：漂亮的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色等。確定要留意焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其緣由，特殊指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃視察，并說(shuō)明緣由。應(yīng)知道焰色反應(yīng)可以用來(lái)檢驗(yàn)金屬元素。第十一講溶解度計(jì)算高考中的初中學(xué)問(wèn)點(diǎn)第一部分：學(xué)問(wèn)點(diǎn)講解學(xué)問(wèn)點(diǎn)1：理解溶解度的概念在確定溫度下，在100g溶劑中溶解溶質(zhì)達(dá)飽和，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量稱為溶解度。溶解度單位是g。若溶質(zhì)是氣體，則溶解度是指：在確定溫度和壓強(qiáng)下，1體積溶劑溶解溶質(zhì)達(dá)飽和時(shí)，所溶解的氣體的體積。（單位是：L/L）學(xué)問(wèn)點(diǎn)2：駕馭溶解度有關(guān)計(jì)算其次部分：教材分析和處理建議初中教材要求：了解溶解度的概念中學(xué)要求：結(jié)合物質(zhì)的量教學(xué)，進(jìn)行有關(guān)溶解度計(jì)算建議：補(bǔ)充溶解度有關(guān)計(jì)算第三部分：教案學(xué)問(wèn)目標(biāo)：駕馭溶解度有關(guān)計(jì)算實(shí)力目標(biāo)：練習(xí)，歸納，提高情感、看法與價(jià)值觀:1、呈現(xiàn)自我2、相互探討，學(xué)會(huì)合作教材分析：溶解度有關(guān)計(jì)算是高考必考初中學(xué)問(wèn)點(diǎn)教學(xué)過(guò)程有關(guān)溶解度的計(jì)算溶解度計(jì)算是本講的難點(diǎn)，希望同學(xué)們仔細(xì)思索、主動(dòng)練習(xí)，駕馭解題的思路和方法。【指導(dǎo)練習(xí)】將90℃飽和氯化銨溶液680g，蒸發(fā)100g水再冷卻至40℃，將析出晶體多少克？已知90℃時(shí)溶解度為71.3g，40℃時(shí)溶解度為45.8g。做練習(xí)后回答問(wèn)題：學(xué)生甲:這個(gè)問(wèn)題我是按兩步計(jì)算的：（1）求90℃時(shí)蒸發(fā)100g水將析出多少克晶體。由90℃氯化鉸的溶解度可知，100g水最多能溶71.3g氯化銨，所以在90℃蒸發(fā)100g水將析出71.3g氯化銨。（2）析出晶體后，余下508.7g飽和溶液，從90℃降溫至40℃將析出晶體多少克。設(shè)508.7g飽和氯化銨溶液從90℃降溫至40℃可析出晶體的質(zhì)量為x，可依據(jù)比例關(guān)系解x。508.7g∶x=171.3g∶25.5gx=75.7g蒸發(fā)水100g和降溫后，共析出晶體75.7g+71.3g=147g。【評(píng)價(jià)】確定學(xué)生的解題思路和方法正確，結(jié)論也正確，然后指出有關(guān)溶解度計(jì)算的常用的一種方法：比例式法。指出：上述比例關(guān)系只適用于析出的晶體不含結(jié)晶水時(shí)的有關(guān)計(jì)算，而且要留意，若原溶液不是飽和溶液，上述比例關(guān)系不成立?！咎釂?wèn)】上題還有沒(méi)有更簡(jiǎn)便的解題方法？在學(xué)生分析和解答的基礎(chǔ)上指出有關(guān)溶解度計(jì)算的另一種方法：守恒法，即高溫下飽和液中溶質(zhì)的質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+蒸發(fā)水和降溫后析出的晶體的質(zhì)量。探討后回答：可先求出680g飽和氯化銨溶液中含有水和氯化銨的質(zhì)量。再求出蒸發(fā)100g水后，余下的水的質(zhì)量，并求出在40℃時(shí)，余下的水最多能溶解多少克氯化銨。原有的飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量和蒸發(fā)水及降溫后飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量之差為析出的晶體的質(zhì)量。詳細(xì)方法是：（1）求90℃時(shí)，680g的飽和氯化銨溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。設(shè)溶劑的質(zhì)量為x。依據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)可知：在90℃時(shí)，若以100g水配制飽和氯化銨溶液，則飽和液的質(zhì)量為171.3g。因此可得以下比例式：171.3g∶100g=680g∶xx=397g（水的質(zhì)量）氯化銨的質(zhì)量=680g-397g=283g蒸發(fā)100g水后，余下水297g，在40℃時(shí)，297g水最多能溶氯化銨的質(zhì)量為y，則依據(jù)40℃時(shí)，溶解度的數(shù)據(jù)列出比例式可求出y。297g∶y=100g∶45.8g，y=136.0g析出晶體的質(zhì)量應(yīng)為283.0g-136.0g=147.0g。剛才你們探討和回答都很好，說(shuō)明對(duì)溶解度計(jì)算方法有了正確的思路。請(qǐng)思索以下問(wèn)題，如何選擇正確答案：【指導(dǎo)練習(xí)】在確定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g無(wú)水碳酸鈉，攪拌靜置后，最終所得晶體的質(zhì)量是[]A．等于1.06gB．等于2.86gC．大于2.86gD．大于1.06g，小于2.86g分析并回答：假如析出晶體時(shí)，無(wú)水碳酸鈉只從飽和溶液吸水，生成水合碳酸鈉，則生成的碳酸鈉晶體的質(zhì)量應(yīng)等于2.86g，事實(shí)上，析出結(jié)晶水合物時(shí)，由于無(wú)水碳酸鈉從飽和溶液中帶出水，生成結(jié)晶水合物，使溶液中溶劑削減，溶液由飽和變成過(guò)飽和，使溶液又析出結(jié)晶水合物，重新轉(zhuǎn)化成飽和溶液，因此析出的結(jié)晶水合物的質(zhì)量必定大于2.86g。正確答案為C?！咎釂?wèn)】假如析出的晶體帶結(jié)晶水時(shí)，如何進(jìn)行計(jì)算，可有幾種解法？【指導(dǎo)練習(xí)】80℃時(shí)，飽和硫酸銅溶液310g，加熱蒸發(fā)掉100g水，再冷卻至30℃，可析出多少克膽礬？（80℃硫酸銅S=55g，30℃S=25g）探討并回答：可有多種方法進(jìn)行計(jì)算，如下：解法1析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以析晶之后飽和溶液中水和溶質(zhì)的質(zhì)量比=100∶S。設(shè)80℃310g飽和溶液中含xg水，則310g∶x=（100+55）∶100，x=200g。溶質(zhì)質(zhì)量為（310-200）g=110g。蒸發(fā)100g水后，設(shè)析出膽礬的質(zhì)量為y，則其中含結(jié)晶水為9y/25g，無(wú)水硫酸銅為16y/25g，析晶后溶液中余下水（200-100-9y/25）g，余下溶質(zhì)的質(zhì)量為（110-16y/25）g。30℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為25g，所以析出晶體后，飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25∶100。所以，（200-100-9y/25）g∶（110-16y/25）g=100∶解出y=154g解法2析晶前溶質(zhì)質(zhì)量為110g，析出晶體質(zhì)量為y。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為（110-16y/25）g，飽和溶液的質(zhì)量為（310-100y）g。所以（100+25）∶25=（310-100y）g∶（110-16y/25）g解出y=154g解法3用守恒法。原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+晶體中的溶質(zhì)質(zhì)量。設(shè)析出xg膽礬，其中硫酸銅的質(zhì)量為16x/25，結(jié)晶水的質(zhì)量為9x/25。蒸發(fā)水和冷卻后，溶液中溶劑的質(zhì)量為100-9x/25。依據(jù)30℃硫酸銅的溶解度可知：晶后溶質(zhì)的質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=25∶100，所以溶質(zhì)質(zhì)量=[25（100-9x/25）÷100]g。原飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量110g=16x/25g+[25（100-9x/25）÷100]g解出x=154g解法4設(shè)析出膽礬的質(zhì)量為x余下的飽和溶液質(zhì)量∶余下溶質(zhì)質(zhì)量=（100+S）∶S余下飽和溶液的質(zhì)量為310-100-x，余下溶質(zhì)為110-16x/25。（210-x）∶（110-16x/25）=125∶25解x=154g【小結(jié)】回答很好，下面我們將解題思路歸納如下：一、帶結(jié)晶水合物的析晶計(jì)算的基本思路是：析出結(jié)晶水合物后的溶液仍為飽和溶液，其中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比=100∶S，或飽和溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之比=（100+S）∶S。二、不論什么類型的溶解度計(jì)算或推斷題，都離不開對(duì)溶解度概念的正確理解；在對(duì)概念正確理解的基礎(chǔ)上嫻熟駕馭有關(guān)公式和解題的基本思路和方法。有關(guān)溶解度計(jì)算的常用公式有：①某溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)===（飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量/飽和溶液質(zhì)量）×100％=S/（100+S）×100％②某溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=S∶100溶質(zhì)質(zhì)量∶飽和溶液質(zhì)量=S∶100+S③確定溫度下的飽和溶液蒸發(fā)一部分水，再冷卻至原來(lái)的溫度，將有晶體析出。析出晶體后余下的溶液仍為飽和溶液，若將析出的晶體與蒸發(fā)的水重新混合，也應(yīng)得到飽和溶液。若晶體中不含結(jié)晶水，則：蒸發(fā)的水的質(zhì)量∶析出的晶體的質(zhì)量=100∶S若晶體中含結(jié)晶水，則由于析出含結(jié)晶水的晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以蒸發(fā)的水和析出的結(jié)晶水與析出的晶體中的無(wú)水物混合在一起也可配成飽和溶液。所以，析出的晶體中的無(wú)水物的質(zhì)量∶（結(jié)晶水的質(zhì)量+蒸發(fā)水的質(zhì)量）=S∶100④將飽和溶液從高溫冷卻至低溫，由于一般來(lái)說(shuō)，其溶解度降低，所以將有晶體析出，若晶體中不含結(jié)晶水，其質(zhì)量可用以下2個(gè)公式來(lái)求：若用100g水在高溫下配制飽和溶液，此時(shí)可得（100+S高漫）g飽和溶液。若將飽和溶液降至某溫度時(shí)，析出的晶體的質(zhì)量為兩個(gè)溫度下的溶解度之差。所以：析出晶體的質(zhì)量∶飽和溶液中溶劑的質(zhì)量=（S高溫-S低溫）∶100析出晶體的質(zhì)量∶高溫下飽和溶液質(zhì)量=（S高溫-S低溫）∶（100+S高溫）。上述公式應(yīng)依據(jù)不同狀況加以應(yīng)用。解題的基本方法是比例式法或守恒法。第四部分習(xí)題一、選擇題1．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其式量為M，在25℃時(shí)，ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達(dá)式正確的是A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/LB．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100a（M-18n）/M（a+b）％C．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000ρa(bǔ)/M（a+b）mol/LD．25℃時(shí)，R的溶解度為：a（M-18n）/（bM+18an）2．A、B兩固體的溶解度都隨溫度上升而增大，現(xiàn)將80℃時(shí)A和B的飽和溶液各100g降溫到20℃，A晶體析出的量比BA．80℃時(shí)A的溶解度確定小于BB．20℃時(shí)A的溶解度確定小于BC．溫度對(duì)A的溶解度的影響確定比對(duì)B的溶解度的影響大D．溫度對(duì)B的溶解度的影響確定比對(duì)A的溶解度的影響大3．已知t℃時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液ag含溶質(zhì)mg。若該溶液蒸發(fā)bg水并復(fù)原到t℃時(shí)，析出溶質(zhì)m1g，若原溶液蒸發(fā)cg水并復(fù)原到t℃時(shí)，則析出溶質(zhì)m2g，用S表示該物質(zhì)在t℃A．S=100m/（A-m）B．S=100m2C．S=100（m1-m2）/（b-c）D．S=100（m-m1）/（a-b）4．某溫度下硫酸銅的溶解度是25g，若溫度不變，將32g無(wú)水硫酸銅粉末放入mg水中，形成飽和溶液并有膽礬晶體析出時(shí)，則m的取值范圍是[]A．18g≤m≤128gB．36g＜m＜180gC．18g＜m＜128gD．36g≤m≤128g5．在25℃時(shí)，向50g2％的氫氧化鋇溶液加入氧化鋇粉末5g，析出4.65g固體（設(shè)晶體不含結(jié)晶水），則氫氧化鋇在該溫度下的溶解度是A．3.5gB．4.0gC．5.7gD．6.7g二、非選擇題6．將含有不溶性雜質(zhì)的氯化鉀的固體混合物放入確定量的水中充分?jǐn)嚢?，有以下試?yàn)數(shù)據(jù)：溫度（℃）204060剩余固體質(zhì)量（g）382010已知氯化鉀的溶解度：溫度（℃）2040506070溶解度（g）34.040.042.645.548.6試計(jì)算：（1）加入水的質(zhì)量____g。（2）原固體混合物中氯化鉀的質(zhì)量____g。（3）使60℃時(shí)所得溶液變成飽和溶液，應(yīng)加入______g氯化鉀。7．已知在60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，氯化鉀的溶解度46g。在0℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為18g，氯化鉀溶解度為30g。（1）在60℃時(shí)，100g水溶解80g硝酸鉀和氯化鉀的混合物，再蒸發(fā)50g水，若要在此溫度下析出硝酸鉀而不析出氯化鉀，則在混合物中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為______。（2）若60℃時(shí)，有50g硝酸鉀和氯化鉀的混合物溶于100g水中，降溫到0℃時(shí)，若要使氯化鉀析出，硝酸鉀不析出，氯化鉀在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為______。（3）若60℃時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的混合物是45g，溶于答案一、選擇題1．B、C2．C3．C4．C．5．B二、非選擇題6．（1）300g（2）136.5g（3）6.5g7．（1）KNO3≥71.25％（2）92％≥KCl≥64％（3）KCl＞60％第十二講氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)滲透復(fù)習(xí)法氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是我們學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是考試的熱點(diǎn)。在剛剛進(jìn)入中學(xué)學(xué)習(xí)時(shí)，接觸的反應(yīng)較少，很難一次性地駕馭嫻熟，須要我們?cè)诤罄m(xù)的學(xué)習(xí)中實(shí)行“滲透復(fù)習(xí)法”逐步進(jìn)行練習(xí)。同時(shí)課本學(xué)問(wèn)的編排體系是一個(gè)按部就班、相互滲透的過(guò)程，例如：新教材將堿金屬編排在其次章學(xué)習(xí)，一方面可鞏固第一章所學(xué)的氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)等學(xué)問(wèn)，另一方面可減輕學(xué)生在中學(xué)學(xué)習(xí)初期的不適應(yīng)感，這就須要我們?cè)诮佑|堿金屬時(shí)，既要學(xué)習(xí)堿金屬的學(xué)問(wèn)，又要不斷地與氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的學(xué)問(wèn)進(jìn)行聯(lián)系。一、通過(guò)堿金屬章節(jié)滲透復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)在學(xué)習(xí)堿金屬的章節(jié)中，遇到下列反應(yīng)，在記憶和學(xué)習(xí)的同時(shí)，可以推斷是否是氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并推斷氧化劑和還原劑。1、2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2、2Na+O2===Na2O2（條件：點(diǎn)燃）3、4Na+O2===2Na2O（白色）4、2Na+Cl2===2NaCl（條件：點(diǎn)燃）5、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑6、2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑7、4Li+O2==Li2O（條件：點(diǎn)燃）8、2K+2H2O===2KOH+H2↑9、2Na+S===Na2S10、TiCl4+4Na===Ti+4NaCl（條件：高溫）11、2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑（條件：加熱）12、Na2O+H2O===2NaOH

13、Na2O+2HCl===2NaCl+H2O14、Na2O+CO2===Na2CO315、Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+NaCl16、NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl二、通過(guò)堿金屬章節(jié)滲透復(fù)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫在學(xué)習(xí)堿金屬的章節(jié)中，遇到下列反應(yīng)在記憶和學(xué)習(xí)的同時(shí)，復(fù)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫。2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑（復(fù)習(xí)單質(zhì)、氣體、難電離的物質(zhì)、強(qiáng)堿）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+H2O===2NaOH

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O（重點(diǎn)復(fù)習(xí)氧化物不能拆的學(xué)問(wèn)）Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+NaClNaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaClNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O（重點(diǎn)復(fù)習(xí)弱酸酸式酸根根離子的處理原則）CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑第十三講質(zhì)量守恒法、原子守恒法等在中學(xué)化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用第一部分：學(xué)問(wèn)點(diǎn)講解學(xué)問(wèn)點(diǎn)1理解守恒法解題的基本原理守恒法解題的基本原理：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。其次部分：教材分析和處理建議初中課標(biāo)未作要求中學(xué)課標(biāo)守恒法解題是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中的常用解題方法建議在中學(xué)化學(xué)計(jì)算中滲透守恒法解題第三部分教案示例守恒法解題學(xué)問(wèn)目標(biāo)駕馭守恒法解題實(shí)力目標(biāo)識(shí)別能用守恒法解決的問(wèn)題情感目標(biāo)體驗(yàn)守恒法解題的快捷性教學(xué)方法練習(xí)歸納教學(xué)過(guò)程[引入]化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。質(zhì)量守恒法

質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

【例題】1500C時(shí)，碳酸銨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的（）

（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍

【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混和氣體的質(zhì)量等于碳酸銨的質(zhì)量，從而可確定混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為24，混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比為12，所以答案為C

（二）元素守恒法

元素守恒即反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素原子個(gè)數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。

【例題】有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知其含水2.8%、含K2CO337.3%取1克該樣品投入25毫升2摩／升的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體（）

（A）1克（B）3.725克（C）0.797克（D）2.836克

【分析】KOH、K2CO3跟鹽酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物都是KCl，最終得到的固體物質(zhì)是KCl，依據(jù)元素守恒，鹽酸中含氯的量和氯化鉀中含氯的量相等，所以答案為B

(三)電荷守恒法

電荷守恒即對(duì)任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。

【例題】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，假如c(Na+)=0.2摩／升，c(SO42-)=x摩／升，c(K+)=y摩／升，則x和y的關(guān)系是（）

（A）x=0.5y(B)x=0.1+0.5y(C)y=2(x-0.1)(D)y=2x-0.1

【分析】可假設(shè)溶液體積為1升，那么Na+物質(zhì)的量為0.2摩，SO42-物質(zhì)的量為x摩，K+物質(zhì)的量為y摩，依據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(K+)=2c(SO42-)，所以答案為BC第四部分習(xí)題1、將確定質(zhì)量的碳酸鈣和單質(zhì)碳的混合物置于坩堝中充分灼燒，假定能將產(chǎn)生的氣體全部收集起來(lái)，結(jié)果發(fā)覺(jué)所得氣體質(zhì)量恰等于原混合物質(zhì)量，試求原混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、在CO和CO2的混合氣體中，含氧64％，將該混合氣體5g通過(guò)足量的灼熱的氧化銅，完全反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀質(zhì)量是（）

A．5gB．10gC．15gD．20g3、在含鈉元素6.9g的NaCl和Na2CO3的混合物中加入100g某濃度的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4gCO2，試求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、將確定量Cu與Cu(OH)2的混合物置于坩堝中充分灼燒，結(jié)果所得固體質(zhì)量恰等于原混合物的質(zhì)量，試求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案1.27.3%2.C3.15.66%4.第十四講核外電子排布的初步學(xué)問(wèn)學(xué)習(xí)元素周期律的基礎(chǔ)第一部分：學(xué)問(wèn)點(diǎn)講解學(xué)問(wèn)點(diǎn)1：了解核外電子排布的初步學(xué)問(wèn)氫原子的原子核有一個(gè)質(zhì)子，核外有一個(gè)電子，它在核外確定距離的空間內(nèi)高速運(yùn)動(dòng)。在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們把電子在核外遠(yuǎn)近不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域叫做電子層，能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫其次層，由里往外依次類推，分別叫做第三、四、五……層。由此可見，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的，也就是說(shuō)：核外電子是分層排布的。學(xué)問(wèn)點(diǎn)2：駕馭1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)表示質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)），用弧線表示電子層，用弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)。其次部分：教材分析和處理建議初中教材要求：1.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。2.能依據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。中學(xué)要求：在中學(xué)化學(xué)第一冊(cè)第五章第一節(jié)中，要求學(xué)生熟識(shí)1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，從而順當(dāng)?shù)贸龊送怆娮优挪家?guī)律。建議：補(bǔ)充核外電子排布的初步學(xué)問(wèn)及1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，使學(xué)生嫻熟駕馭1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，以便順當(dāng)轉(zhuǎn)入核外電子排布規(guī)律的學(xué)習(xí)。第三部分：教案學(xué)問(wèn)目標(biāo)：1.了解原子的核外電子是分層排布的。2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義，駕馭1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫實(shí)力目標(biāo)：培育學(xué)生的視察實(shí)力和抽象思維實(shí)力。情感、看法與價(jià)值觀：1、呈現(xiàn)自我2、相互探討，學(xué)會(huì)合作教學(xué)重點(diǎn)：原子的核外電子是分層排布的教學(xué)難點(diǎn)：1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫教學(xué)方法：?jiǎn)栴}解決法和探討法。教學(xué)過(guò)程：老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖【復(fù)習(xí)提問(wèn)】構(gòu)成原子的微粒有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？思索并回答回憶舊學(xué)問(wèn)，為接受新學(xué)問(wèn)奠定基礎(chǔ)，引發(fā)其學(xué)習(xí)愛(ài)好，變被動(dòng)學(xué)習(xí)為主動(dòng)學(xué)習(xí)。【引入新課】我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分這一，相對(duì)來(lái)說(shuō)，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。那么，電子是怎樣排布在核外空間的呢？【板書】核外電子排布的初步學(xué)問(wèn)【講解并描述】我們已經(jīng)知道，氫原子的原子核有一個(gè)質(zhì)子，核外有一個(gè)電子，它在核外確定距離的空間內(nèi)高速運(yùn)動(dòng)?！驹O(shè)疑】在含有多個(gè)電子的原子里，全部電子是否在同一區(qū)域運(yùn)動(dòng)？想象探討發(fā)言培育學(xué)生的想象實(shí)力和探究精神?！局v解并描述】在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們把電子在核外遠(yuǎn)近不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域叫做電子層，能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫其次層，由里往外依次類推，分別叫做第三、四、五……層。由此可見，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的，也就是說(shuō)：【板書】一、核外電子是分層排布的?！疽搿咳绾伪硎竞送怆娮拥姆謱优挪?？【板書】二、原子結(jié)構(gòu)示意圖【講解并描述】用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)表示質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)），用弧紅表示電子層，用弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)【投影】核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖探討1.每一電子層上最多容納的電子數(shù)是多少？探討2.最外層電子數(shù)是多少？【板書】1.每一電子層上最多容納電子2n22.最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)（K層不超過(guò)2個(gè)），次外層不能超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不能超過(guò)32個(gè)練習(xí)：依據(jù)視察所得結(jié)論，書寫1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖課堂練習(xí)一1.原子核外電子是按__________、________排布的。

2.稀有氣體元素的原子最外電了層有_______電子（氦有______個(gè)電子）化學(xué)性質(zhì)比較________，一般狀況下不跟其它物質(zhì)____________。3.下列微粒中，最外電子層不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）

A.氖原子B.氯原子C.鎂離子D.硫離子4.某元素的微粒最外電子層有8個(gè)電子，該微粒（）

A.是稀有氣體原子B.是陽(yáng)離子C.是陰離子D.無(wú)法確定簡(jiǎn)潔記憶跟著老師畫原子結(jié)構(gòu)示意圖視察18種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖探討并回答使學(xué)生初步了解核外電子是分層排布的。使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義培育學(xué)生的視察實(shí)力。培育學(xué)生的應(yīng)用實(shí)力第四部分練習(xí)題填空題1.核外電子是按能量凹凸的不同排布的。能量高的，通常在離核運(yùn)動(dòng)。把能量最低，離核最近的叫。2C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，C是3.質(zhì)子數(shù)為13，核外有10個(gè)電子的微粒的符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖是。二、選擇題1.某原子的原子核外第三電子層與第一層電子數(shù)相等，則該原子的質(zhì)子數(shù)為（）A.20B.14C.122.某元素的核電荷數(shù)為Z，其帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子的核外電子數(shù)為m，下列關(guān)系中正確的是（）A.Z＝mB.Z=m+2C.Z=m-23元素X的最外層有3個(gè)電子，元素Y的最外層有7個(gè)電子，由這兩種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（）4原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是A、大于B、小于C、等于D不能確定第十五講啟普發(fā)生器的構(gòu)造和原理第一部分：學(xué)問(wèn)點(diǎn)講解學(xué)問(wèn)點(diǎn)1：了解啟普發(fā)生器的結(jié)構(gòu)及工作原理啟普發(fā)生器的構(gòu)造和工作原理如圖所示，啟普發(fā)生器由三部分構(gòu)成：1.球型漏斗2.容器部分3.帶活塞的導(dǎo)管部分。以試驗(yàn)室制氫氣為例，運(yùn)用時(shí)，開啟活塞，酸由球形漏斗流入容器至其與鋅粒接觸，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。關(guān)閉活塞，由于氫氣壓強(qiáng)增大，酸被壓回球形漏斗，與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)停止。

學(xué)問(wèn)點(diǎn)2：理解啟普發(fā)生器氣密性檢驗(yàn)原理啟普發(fā)生器氣密性檢驗(yàn)關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞，從球形漏斗口處加入水，當(dāng)水浸沒(méi)球形漏斗下端后，接著加入水，球形漏斗內(nèi)外會(huì)出現(xiàn)液面差，視察液面，在一段時(shí)間內(nèi)不發(fā)生變更，表明氣密性良好。學(xué)問(wèn)點(diǎn)3：駕馭啟普發(fā)生器簡(jiǎn)易裝置的設(shè)計(jì)及原理其次部分教材剖析初中課標(biāo)：不做要求中學(xué)課標(biāo)：對(duì)啟普發(fā)生器不做要求，但要求學(xué)生駕馭由中學(xué)化學(xué)常見儀器組成的簡(jiǎn)易裝置建議：作為試驗(yàn)教學(xué)連接內(nèi)容，補(bǔ)充啟普發(fā)生器的有關(guān)學(xué)問(wèn)第三部分教案示例啟普發(fā)生器學(xué)問(wèn)目標(biāo)1.了解啟普發(fā)生器的結(jié)構(gòu)及工作原理2.駕馭啟普發(fā)生器簡(jiǎn)易裝置的設(shè)計(jì)及原理實(shí)力目標(biāo)能進(jìn)行啟普發(fā)生器簡(jiǎn)易裝置的設(shè)計(jì)情感目標(biāo)體驗(yàn)試驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)教學(xué)方法講練結(jié)合教學(xué)過(guò)程一、展示并講解啟普發(fā)生器的結(jié)構(gòu)及工作原理如圖所示，啟普發(fā)生器由三部分構(gòu)成：1.球型漏斗，2.容器部分，3.帶活塞的導(dǎo)管部分。以試驗(yàn)室制氫氣為例，運(yùn)用時(shí)，開啟活塞，酸由球形漏斗流入容器至其與鋅粒接觸，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。關(guān)閉活塞，由于氫氣壓強(qiáng)增大，酸被壓回球形漏斗，與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)停止。

二學(xué)生探討：如何檢驗(yàn)啟普發(fā)生器的氣密性？提示：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器不能加熱結(jié)論：運(yùn)用液封法關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞，從球形漏斗口處加入水，當(dāng)水浸沒(méi)球形漏斗下端后，接著加入水，球形漏斗內(nèi)外會(huì)出現(xiàn)液面差，視察液面，在一段時(shí)間內(nèi)不發(fā)生變更，表明氣密性良好。三、練習(xí)在沒(méi)有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的狀況下，請(qǐng)你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個(gè)簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2