（課標(biāo)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 核心突破練案（12）硫及其重要化合物（含解析）新人教版-新人教版高三化學(xué)試題

第12講硫及其重要化合物A組基礎(chǔ)必做題1．(2020·四川成都摸底)如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(C)A．硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．過(guò)程⑤宜在土壤的缺氧區(qū)實(shí)現(xiàn)C．硫元素的循環(huán)過(guò)程中只有硫的還原D．若生物體有機(jī)硫的成鍵方式為CSH，則過(guò)程④中S未發(fā)生氧化還原反應(yīng)[解析]本題以硫元素在自然界中的循環(huán)為載體考查硫及其化合物知識(shí)。硫在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形態(tài)，A項(xiàng)正確；在土壤中缺氧的條件下可實(shí)現(xiàn)⑤的轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確；題圖循環(huán)過(guò)程中①、②均為硫的氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合生物體有機(jī)硫中S的成鍵方式可知，S元素為－2價(jià)，則過(guò)程④中S元素化合價(jià)未發(fā)生變化，D項(xiàng)正確。判斷反應(yīng)過(guò)程中某元素是被氧化還是被還原，關(guān)鍵是看該元素化合價(jià)如何變化，若元素化合價(jià)升高，則該元素被氧化；若元素化合價(jià)降低，則該元素被還原；若元素化合價(jià)不變，則該元素沒(méi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2．(2020·河北衡水檢測(cè))某學(xué)習(xí)小組用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，制備二氧化硫并研究其性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A．該實(shí)驗(yàn)裝置用注射器加入濃硫酸可以控制生成氣體的量和反應(yīng)速率，且符合綠色化學(xué)理念B．反應(yīng)開始后③處的品紅溶液褪色，然后點(diǎn)燃③處酒精燈，發(fā)現(xiàn)溶液又恢復(fù)到原來(lái)的顏色C．通過(guò)實(shí)驗(yàn)可得出二氧化硫有漂白性，故其能使新制氯水褪色D．⑥處蘸有酸性KMnO4溶液的棉花由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋5SO2＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4[解析]A項(xiàng)，圖中為改進(jìn)后的微型實(shí)驗(yàn)裝置，藥品用量少，安全性高，便于控制，無(wú)污染性氣體排放，符合綠色化學(xué)理念，正確；B項(xiàng)，二氧化硫具有漂白性，與有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱后該無(wú)色物質(zhì)分解，溶液恢復(fù)到原來(lái)的顏色，正確；C項(xiàng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)中品紅溶液褪色，加熱后溶液恢復(fù)到原來(lái)的顏色，可說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，而其能使新制氯水褪色，是由于二氧化硫的還原性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，⑥處蘸有酸性KMnO4溶液的棉花由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性，可將MnOeq\o\al(－,4)還原為Mn2＋，正確。微型實(shí)驗(yàn)裝置特點(diǎn)：節(jié)約藥品、操作簡(jiǎn)單、安全性能高、無(wú)污染。3．(2020·河南鄭州檢測(cè))下列有關(guān)濃硫酸的敘述中正確的是(B)①濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化②濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，硫酸完全反應(yīng)③濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，向反應(yīng)后的溶液中再加入鐵片，會(huì)有氫氣生成⑤濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體⑥濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為SO2⑦濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)⑧濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2A．①②③ B．①④C．③⑤ D．⑥⑦⑧[解析]②隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以有硫酸剩余，剩余的稀硫酸還能與鐵反應(yīng)放出H2，②⑥錯(cuò)誤，④正確；③濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)其脫水性；⑧濃硫酸中的硫?yàn)椋?價(jià)，二氧化硫中的硫?yàn)椋?價(jià)，無(wú)中間價(jià)態(tài)，二者不反應(yīng)。4．(2020·河北衡水檢測(cè))如圖是利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應(yīng)涉及的裝置，下列說(shuō)法正確的是(C)A．用裝置①制備SO2D．用裝置②檢驗(yàn)和收集SO2C．用裝置③稀釋反應(yīng)后溶液D．用裝置④測(cè)定反應(yīng)后溶液中c(H＋)[解析]Cu和濃硫酸反應(yīng)生成SO2需要加熱，故A錯(cuò)誤；檢驗(yàn)SO2可用品紅溶液，但用向上排空氣法收集SO2時(shí)導(dǎo)管要“長(zhǎng)進(jìn)短出”，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)后溶液仍含有較高濃度的硫酸，稀釋時(shí)宜采用和稀釋濃硫酸一樣的方法，即向水中緩慢倒入反應(yīng)后的溶液并攪拌，故C正確；NaOH溶液為堿性溶液，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，故D錯(cuò)誤。5．(2020·河北邯鄲教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究H2S的性質(zhì)，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(B)A．若F中產(chǎn)生黑色沉淀，則說(shuō)明H2SO4的酸性比H2S強(qiáng)B．若G中產(chǎn)生黃色沉淀，則說(shuō)明H2S的還原性比Fe2＋強(qiáng)C．若H中溶液變紅色，則說(shuō)明H2S是二元弱酸D．若E中FeS換成Na2S，該裝置也可達(dá)到相同的目的[解析]H2S和CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色沉淀CuS和H2SO4，不能說(shuō)明H2SO4的酸性比H2S強(qiáng)，只能說(shuō)明CuS不溶于硫酸，A不正確；若G中產(chǎn)生黃色沉淀，證明H2S可以被Fe3＋氧化成S，而Fe3＋被還原為Fe2＋，則說(shuō)明H2S的還原性比Fe2＋強(qiáng)，B正確；若H中溶液變紅色，則說(shuō)明H2S的水溶液呈酸性，不能說(shuō)明H2S是二元弱酸，C不正確；若E中FeS換成Na2S，由于Na2S可溶于水，無(wú)法達(dá)到該裝置隨開隨用、隨關(guān)隨停的目的，D不正確。6．(2020·陜西西安五中期中)Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是(A)A．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)C．c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2＋充分接觸D．Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀[解析]本題考查SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。A項(xiàng)，若Y形管乙中產(chǎn)生堿性氣體，可以使溶液呈堿性，SO2溶解度增大，溶液中存在大量的SOeq\o\al(2－,3)，所以e、f兩管中的試劑分別是濃氨水和NaOH，產(chǎn)生的堿性氣體是氨氣，正確；B項(xiàng)，玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓強(qiáng)，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體能順利導(dǎo)入，錯(cuò)誤，C項(xiàng)，如果產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水，為防止倒吸，d導(dǎo)管不能插入BaCl2溶液中，錯(cuò)誤，D項(xiàng)，氧化性氣體能將BaSO3氧化為BaSO4沉淀，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟环?，錯(cuò)誤。7．(2020·河南開封檢測(cè))某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A．②的作用是安全瓶B．③中試劑更換為Ba(NO3)2后，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生C．④中的現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有氧化性D．⑤用于檢驗(yàn)SO2的漂白性[解析]SO2易溶于水，且③中為KMnO4酸性溶液，能與SO2反應(yīng)，所以在①③之間需要加一個(gè)安全瓶，用于防止倒吸，故A正確；③中Ba(NO3)2溶液可與SO2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，故B錯(cuò)誤；④中反應(yīng)為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，說(shuō)明SO2具有氧化性，故C正確；SO2能使品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性，品紅溶液褪色后再用酒精燈加熱，溶液又恢復(fù)紅色，證明這種漂白是可逆的，故D正確。8．(2020·貴州貴陽(yáng)調(diào)研)已知：2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，下圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：(1)如果將裝置中①②③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰冖佗?，則可以檢出的物質(zhì)是SO2、CO2；不能檢出的物質(zhì)是H2O。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰?，則可以檢出的物質(zhì)是H2O、SO2；不能檢出的物質(zhì)是CO2。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰伲瑒t可以檢出的物質(zhì)是SO2、CO2；不能檢出的物質(zhì)是H2O。[解析]裝置①可以檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O，只能放在裝置②③之前，因?yàn)槿舴旁谘b置②③之后或裝置②③之間，則氣流通過(guò)裝置②或③后會(huì)帶出水蒸氣，則無(wú)法驗(yàn)證使CuSO4變藍(lán)的水蒸氣是不是反應(yīng)中生成的。裝置③和裝置②位置也不得變更，因?yàn)镾O2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁。故在用澄清石灰水來(lái)驗(yàn)證CO2前一定要排除SO2的干擾。B組能力提升題9．(2020·河北衡水檢測(cè))為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論錯(cuò)誤的是(D)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中溶液褪色還原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－Bb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀SOeq\o\al(2－,3)和S2－在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)Cc中滴入酚酞試液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，所以滴入酚酞變紅；Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化變質(zhì)[解析]Na2SO3具有還原性，加入鹽酸酸化的硝酸鋇，生成BaSO4沉淀，無(wú)法說(shuō)明Na2SO3溶液已被氧化變質(zhì)。10．(2020·山東濰坊檢測(cè))將一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是(B)A．氣體A為SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2和H2的體積比為5﹕1C．反應(yīng)中共消耗鋅97.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol[解析]在涉及硫酸的反應(yīng)中，要注意分析濃度不同時(shí)的反應(yīng)情況。鋅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，如果鋅過(guò)量，隨著硫酸濃度的降低變成稀硫酸后，鋅仍能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，得到的是SO2和H2的混合氣體。將反應(yīng)后溶液稀釋后所得溶液的pH＝1，故硫酸過(guò)量。反應(yīng)掉的H2SO4為18.5mol/L×0.1L－eq\f(0.1mol/L×1L,2)＝1.8mol，若生成的氣體僅為SO2，則應(yīng)為0.9mol×22.4L/mol＝20.16L≠33.6，故不可能全是SO2氣體，隨著硫酸濃度的減小，會(huì)生成H2，A項(xiàng)正確；設(shè)生成的SO2物質(zhì)的量為x，H2物質(zhì)的量為y，則x＋y＝1.5mol；由反應(yīng)的化學(xué)方程式知，生成SO2所消耗的H2SO4物質(zhì)的量為2x，生成H2所消耗的H2SO4物質(zhì)的量為y，則有2x＋y＝1.8mol，解得x＝0.3mol，y＝1.2mol，所以SO2與H2的體積比為1﹕4，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)參加反應(yīng)的Zn物質(zhì)的量為a，根據(jù)得失電子守恒有，2x＋2y＝2a，解得a＝1.5mol，故Zn質(zhì)量為1.5mol×65g/mol＝97.5g，C項(xiàng)正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，D項(xiàng)正確。[點(diǎn)撥]在整個(gè)氧族元素的復(fù)習(xí)中，可以以硫?yàn)橹行?，采取發(fā)散思維去理解和掌握硫及其重要代表性化合物的性質(zhì)。學(xué)習(xí)過(guò)程中，注意抓住SO2的還原性和漂白性；濃硫酸的三大特性(特別是其強(qiáng)氧化性)，濃硫酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算等，計(jì)算時(shí)注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合。11．(2020·福建廈門模擬)下列溶液能夠區(qū)分SO2和CO2的是(C)①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④C．②③④⑤ D．①②③④⑤[解析]SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們與澄清石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象相同，所以不能利用這一性質(zhì)來(lái)區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S氧化生成單質(zhì)硫(淡黃色沉淀)，SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)，SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，CO2沒(méi)有這些性質(zhì)，所以可以用②③④⑤中的試劑來(lái)區(qū)別SO2和CO2。[點(diǎn)撥](1)SO2不能漂白酸、堿指示劑，如：SO2只使紫色的石蕊溶液變紅，不能使其褪色。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性而不是漂白性。(3)SO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時(shí)，堿過(guò)量得正鹽(SOeq\o\al(2－,3))、SO2過(guò)量得酸式鹽(HSOeq\o\al(－,3))。12．(2020·福建漳州模擬)硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在C中加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C，D、E順序排序正確的是(B)A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3[解析]硫在空氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S產(chǎn)生氣體H2S，H2S與H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀S，B項(xiàng)正確。13．(2020·山師大附中模擬)用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(A)途徑①Seq\o(→,\s\up7(濃硝酸))H2SO4途徑②Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2的濃度來(lái)降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子D．途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰俚奈廴鞠鄬?duì)較小且原子利用率較高[解析]途徑①反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為S＋6HNO3(濃)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無(wú)鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤。14．(2020·山東濱州檢測(cè))由SO2和O2制備SO3(熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃)的模擬裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)。下列說(shuō)法正確的是(C)A．裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液B．實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取SO2C．裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑D．從裝置⑤逸出的氣體有過(guò)量的SO2和O2[解析]進(jìn)入高溫反應(yīng)管的氣體必須干燥，①中的試劑應(yīng)是濃硫酸，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅與稀硫酸不反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2和O2反應(yīng)需用催化劑催化，故C項(xiàng)正確；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，④中逸出的氣體主要是SO2和O2及少量的SO3氣體，則⑤中應(yīng)盛放堿石灰，可除去SO2、SO3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．(2020·湖南重點(diǎn)高中聯(lián)考)木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列說(shuō)法正確的是(C)A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3B．Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)CO2C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4D．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀可能有BaSO3[解析]碳酸的酸性比鹽酸弱，故沉淀不可能是碳酸鋇，A項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有反應(yīng)的CO2從Z導(dǎo)管中選出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2、NO2在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16．(2019·江西贛州十四校聯(lián)考)某興趣小組同學(xué)欲研究SO2的相關(guān)性質(zhì)(1)比較下表中的兩組物質(zhì)關(guān)系，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是H2SO4。第1組第2組C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3S、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4(2)利用如圖裝置來(lái)檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)。①裝置a中的現(xiàn)象是溴水褪色；不能(填“能”或“不能”)說(shuō)明SO2有漂白性。②若裝置e中有40mL2.5mol·L－1NaOH溶液，反應(yīng)后溶液增重4.8g，則裝置e中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：3SO2＋4NaOH=Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O。(3)該小組的甲、乙兩位同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)探究SO2及氯氣漂白性：通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液的顏色隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺。試根據(jù)該實(shí)