2023-2024學(xué)年廣東省深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)?；瘜W(xué)高二年級(jí)上冊(cè)期末監(jiān)測(cè)試題含解析

2023-2024學(xué)年廣東省深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校化學(xué)高二上期末監(jiān)測(cè)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是

①丙烷的球棍模型為?！?。②丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHCH2

ooO°

C=CH

③C（CHM，叫新戊烷與C8%互為同分異構(gòu)體

A.①②B.dX§）C.③④D.②④

2、酸雨是指:

A.酸性的雨B.pH=5.6的雨C.pH<5.6的雨D.pH=5的雨

3、下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是

A.NH4NO3溶液中NH4+和NCh-的數(shù)目

B.純水在80℃和25℃時(shí)的pH

C.pH與體積都相同的氨水和NaOH溶液分別用0.1mol?L一鹽酸恰好中和，所需的鹽酸體積

D.相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和Na2cCh溶液中由水電離出的c(OH-)

4、在0.1mol?L-1的醋酸中加入少量的上S04后，其變化結(jié)果是()

①酸性增強(qiáng)，pH減?、诖姿岬臐舛葴p小③cGT)變?、躢lCHaCO。-)變小

A.①④B.②@C.①③D.②③

5、下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是

A.CsHvClB.C3H6

C.CH2cLD.C2HeO

6、構(gòu)成金屬晶體的基本微粒

A.分子B.陰離子和自由電子

C.陽(yáng)離子和陰離子D.陽(yáng)離子和自由電子

7、一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)=^2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()

①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amoIB③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間消耗amol

A,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

A.②⑧B.④⑦C.①③D.⑤⑥

8、下列物質(zhì)屬于復(fù)合材料的是

A.石英玻璃B.人造皮革C.玻璃鋼D,再生塑料

9、由2一氯丙烷為主要原料制取1,2一丙二醇(CH3cH(OH)CHzOH)時(shí)，經(jīng)過(guò)的反應(yīng)類型為

A.加成一消去一取代B,消去一加成一取代

C.取代一消去一加成D.取代一加成一消去

10、下列關(guān)于A1(OH)3的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是

A.A1(OH)3是難溶于水的白色沉淀B,A1(OH)3不能溶于氫氧化鈉

C.A1(OH)3能溶于鹽酸D.AI(OH)3屬于兩性氫氧化物

11、實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是

A.鋅粉代替鋅粒B.滴加少量硫酸銅溶液

C.滴加少量98%的濃硫酸D.降低反應(yīng)溫度

12、下列不能用給判據(jù)解釋的自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程是()

A.鐵在潮濕空氣中生銹了B.天然氣的燃燒

C.銅在潮濕空氣中產(chǎn)生銅綠D.NH4cl與Ba(OH)2?8H2。反應(yīng)產(chǎn)生N%

13、下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()

+

A.H2O+H2O.*HJO+OH-

B.CO2+H2O.'H2CO3

C.HCOa+OH.'H2O+CO32

2

D.CO3+H2O?*HCO3+OH

14、MnCCh在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的鎰的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示(其中A、B、C點(diǎn)

對(duì)應(yīng)的物質(zhì)均為純凈物，D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為混合物)。下列說(shuō)法正確的是

s

L

la左

Ig絲

M

行

w

0200400600800I000

溫城m

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)為MnO

B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)為M113O4

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)為Mn(h

D.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)為MnzCh和MnO的混合物

15、電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極附近有0.8molNaOH生成時(shí)，導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量是()

A.0.16molB.0.2molC.0.4molD.0.8mol

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH30H中含有的原子數(shù)目為6NA

B.18g2H2O中含有的電子數(shù)目為10NA

C.25℃時(shí)，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)為0.05NA

D.常溫下，21g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

17、下列各組離子一定不能大量共存的是

A.在含有(Mmol/LCa?+的溶液中:Na+^K+、CKT、Cl-

B.在pH=13的溶液中：NH4\Na+、SO；、

C.含有Fe2+的溶液：Nth-、SCN-、Na+

D.在澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO；、NO，

3

18.H2SO3=^HSO+ITQ；HSO)==SO產(chǎn)+H*(2。25C時(shí)，向某濃度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定濃度的NaOH

溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3\SO產(chǎn)三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(6)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線3表示的微粒是S(V-

B.25℃時(shí)，Kai/31000

C.溶液的pH=1.2時(shí),溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(0lT)+c(H2S03)

2-

D.溶度的Ph=4.2時(shí)，溶液中有c(Na*)+c(H*)=c(0H-)+2c(S03)

19、下列化合物中，屬于堿的是

A.氨水B.Na2cth

C.堿石灰D.苛性鈉

20、密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醛(CH30cH3),其過(guò)程包含以下反應(yīng)：

1

i.CO(g)+2H2(g)^^CH30H(g)%(=-90.1kJ-moF

J1

ii.2CH3OH(g)^:^CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-24.5kJ-moF

當(dāng)其他條件相同時(shí)，由H2和CO直接制備二甲醛的反應(yīng)中，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)

法正確的是

A.由Hz和CO直接制備二甲醛的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.條件X為壓強(qiáng)

C.X增大，二甲醛的產(chǎn)率一定增大

D.X增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小

21、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同

B.質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

C.金屬性越強(qiáng)，其原子在反應(yīng)中越容易失去電子

D.非金屬性越強(qiáng)，其陰離子反應(yīng)中越難失去電子

22、在0.11110卜1-1?13（：0011溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+,對(duì)于該平衡，下列敘述

正確的是（）

A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入少量0.1mol?L,HC1溶液，溶液中c（H+）減小

D.加入少量CH3coONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某有機(jī)化合物A廣泛存在于多種水果中。經(jīng)測(cè)定，A中僅含有C、H、O三種元素，67gA在空氣中完全

燃燒時(shí)可生成27g和88gCO2o則A的實(shí)驗(yàn)式或最簡(jiǎn)式為.若要確定A的分子式，還需要知道A

的相對(duì)分子質(zhì)量，測(cè)定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量可以采用（填“質(zhì)譜”或“紅外光譜"）法。經(jīng)測(cè)定A的相

對(duì)分子質(zhì)量為134,則A的分子式為。又知1molA與足量的NaHCCh溶液充分反應(yīng)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C02

氣體44.8L,1molA與足量的Na反應(yīng)可生成1.5mol的H2,則A分子中所含官能團(tuán)的名稱為.若A分子中不

存在甲基且有一個(gè)手性碳原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.該A在濃硫酸存在下加熱，可以生成多種產(chǎn)物，請(qǐng)寫出A

發(fā)生消去反應(yīng)后所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式oA的一種同分異構(gòu)體B,與A所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目

均相同，且能催化氧化成醛，則B的比核磁共振譜圖中將會(huì)出現(xiàn)組特征峰。

24、（12分）A是一種信息材料的添加劑，在相同條件下，A蒸氣是同體積氫氣質(zhì)量的88.25倍。在A分子中各元素質(zhì)

量分?jǐn)?shù)分別為w（C）=54.4%,w（H）=7.4%,w（O）=18.1%,w（CI）=20.1%,A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列

變化。

—*nrnfHX

酸化二次【h化

種破網(wǎng)

B

加熱

回2化M熱NaOH部液

">H*：液CH.-CH-COOH

加熱向?COOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：A的分子式為.D分子含有的官能團(tuán)是。上述轉(zhuǎn)換關(guān)系的化學(xué)方程式

中，屬于水解反應(yīng)的有_______個(gè)（填數(shù)字）。寫出化學(xué)方程式:

①A和稀硫酸共熱：；

②E氧化成G：；

③F與氫氧化鈉醇溶液共熱：?與B互為同分異構(gòu)體的且屬于鏈狀酯

的物質(zhì)共有一種。

25、（12分）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgC。，、Mg?SiO4和少量Fe、Cu的氧化物）為原料制備

MgCO「3H2。.實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

（1）酸溶過(guò)程中，Mg2SiO4發(fā)生的化學(xué)方程式為o

（2）加入H?。？的作用為。

（3）下列關(guān)于分液漏斗及其使用方法的敘述，正確的是一。

A使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液

B將加入有機(jī)萃取劑后的混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒轉(zhuǎn)

漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開旋塞放氣

C分液時(shí)，必須塞緊上口玻璃塞，保證密封，以防止有機(jī)萃取劑揮發(fā)

D本實(shí)驗(yàn)中，含F(xiàn)C的有機(jī)相一定從下口放出，水層從上口倒出

26、（10分）甲苯是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（〈^>-CHO）、苯甲酸COOH）

等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸>醋酸

熔點(diǎn)沸點(diǎn)相對(duì)壽度溶解性

名稱性狀

>

CC）（七）(p<=lg/cm)水乙?

甲笨無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶

笨甲酹無(wú)色液體-261791.0440血互溶

笨甲酸白色片狀或針狀晶體122J2491.2659微溶易落

實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸（作為溶

劑）和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃,同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。

裝置a的名稱是_______________________________________,主要作用是

，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可采取的加熱方式是

______________________________________o三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________________________________________________________.寫出苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

o反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過(guò)

、（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí)，

會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是（按步

驟順序填字母）。

a.對(duì)混合液進(jìn)行分液b.過(guò)濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2d.與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

27、（12分）某學(xué)生用0.1000mol/LNa0H溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A.檢查滴定管是否漏水

B.用蒸儲(chǔ)水洗干凈滴定管

C.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2?3cm處，再把堿式滴定管

固定好，調(diào)節(jié)液面至“0"刻度或“0"刻度以下

D.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

E.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL,注入錐形瓶中，加入酚配

F.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

G.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

完成以下填空：操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管（填標(biāo)號(hào)）。

滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察—（填選項(xiàng)），滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是

rI

甲乙

A.滴定管內(nèi)液面的變化B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定結(jié)果如表所示:

待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定次數(shù)

滴定前刻度滴定后刻度

1201.0221.03

2202.0025.00

3200.6020.59

滴定中誤差較大的是第次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是。

A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2?3次

B.滴定開始前錐形瓶?jī)?nèi)有蒸儲(chǔ)水殘留

C.滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

E.滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)該鹽酸的濃度為mol/Lo

28、（14分）已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：可逆反應(yīng)：FeO（s）

+CO（g）uJFe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中的一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

T(K)9381100

K0.680.40

若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；充入氮?dú)?，混合氣體的密度。常溫下，濃度均為0.1mol1一］

的下列五種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)CH3coONaNaHCO3Na2cO3NaCIONaCN

pH8.89.711.610.311.1

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是o

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為O.OlmokLr的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是；將各溶液分別稀釋

100倍，pH變化最小的是(填字母)。

A.HCNB.HC1OC.H2CO3D.CHjCOOH

③要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為:

④含有CotV-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0x10-3moll-的CrzC^-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處

理：

CrQ，警」產(chǎn)、Fe,|石灰水》因OHAFelOH方

若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0xl0-13mol-L-1,則殘留的CN+的濃度為mol-L-'(已知：

38-31

Ksp[Fe(OH)3]=4.0xlO_,Ksp[Cr(OH)3]=6.0xlO)<>

29、(10分)1-溪丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，沸點(diǎn)為71℃,密度為1.36g?cm力實(shí)驗(yàn)室制備少量1-濱丙烷的主

要步驟如下：

步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌

下加入24gNaBr.

步驟2：如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱，直到無(wú)油狀物儲(chǔ)出為止。

步驟3：將儲(chǔ)出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相。

步驟4：將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mLH2。、12mL5%Na2cCh溶液和12mLH2。洗滌，分液，得粗產(chǎn)

品，進(jìn)一步提純得1-澳丙烷。步驟1發(fā)生反應(yīng)的方程式為儀器A的名稱是；加入攪拌磁子的目的是攪拌

和。反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有o反應(yīng)過(guò)程中可以觀察到A的上方出現(xiàn)紅棕色氣體，其電子式為

o步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是.同時(shí)可以觀察到的現(xiàn)象是。步

驟4中三次洗滌分別洗去的主要雜質(zhì)是①②③o步驟4中②的Na2cCh溶液還可以用下列哪個(gè)試

劑代替______

A.NaOH溶液B.Nai溶液C.Na2s溶液D.CCI4

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

2、C

3、C

4、A

5、C

6、D

7、A

8、C

9^B

10、B

11、D

12、D

13、D

14、B

15、D

16、D

17、B