2023屆四川省綠然國際學(xué)校高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、肉桂酸（《》CH-CH-COOH）是一種合成有機(jī)光電材料的中間體。關(guān)于肉桂酸的下列說法正確的是

A.分子式為C9H9。2

B.不存在順反異構(gòu)

C.可發(fā)生加成、取代、加聚反應(yīng)

D.與安息香酸（C-COOH）互為同系物

2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.醫(yī)療上用濃度為95%的酒精殺菌消毒

B.葡萄糖作為人類重要的能量來源，是由于它能發(fā)生水解

C.石墨纖維和制醫(yī)用口罩的聚丙烯纖維都是有機(jī)高分子化合物

D.聚合硫酸鐵［FeMOHMSCM，％是新型絮凝劑，可用來處理水中的懸浮物

3、下列化肥長期施用容易導(dǎo)致土壤酸化的是（）

A.硫酸核B.尿素C.草木灰D.硝酸鉀

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.某密閉容器中盛有（）.lmolN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

B.常溫下，lLpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為卜10-9此^

C.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3*xH2O,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5M

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為I.INA

5、下列離子方程式表達(dá)正確的是

3+2++

A.向FeCL溶液中滴加HI溶液：2Fe+2HI=2Fe+2H+I2

2+

B.向（NHQ2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：NH4+SO^+Ba+OH-=NH3-H2O+BaSO4I

2+--

C.Ca（OH”溶液與少量NaHCCh溶液混合：Ca+2OH+2HCO；=CaCO,+2H2O+CO^

D.3moi/LNa2cO3溶液和Imol/LALiSOg溶液等體積混合：2A產(chǎn)+3COj+3H?O=2A1（OH）3J+3CO2T

6、在反應(yīng)3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+（M中，若有5mol參加反應(yīng)，被水還原的溟元素為（）

A.1molB.2/3mol

C.4/3molD.2mol

7、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.吸收C02產(chǎn)生可用作呼吸面具供氧劑

B.CIO?具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.SiOz硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

D.限易溶于水，可用作制冷劑

8、常溫下，用0.100molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol-L-1的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下列

說法錯(cuò)誤的是(己知lg2M.3)

加入NaOH溶液體積ZmL

A.HB是弱酸，b點(diǎn)時(shí)溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)

B.a、b、c三點(diǎn)水電離出的c(H+)sa>b>c

C.滴定HB溶液時(shí)，應(yīng)用酚配作指示劑

D.滴定HA溶液時(shí)，當(dāng)V(NaOH)=19.98mL時(shí)溶液pH約為4.3

9、下列說法中，正確的是

A.將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.ImolNaz邛Ch與足量水反應(yīng)，最終水溶液中博。原子為2NA個(gè)

C.常溫下，46gNCh和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA

D.100mLi2moi/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA

10、處理煙氣中的so?可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖；模擬過程n如右圖，下列推斷正確的是

l>Nn50.溶液

N.I0II溶液?…

NaOH溶液4-2,SQ部充

A.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜

B.若用鋅鋅堿性電池為電源，a極與鋅極相連

+

C.a極的電極反應(yīng)式為2H20—4e-=4H+O2t

D.若收集22.4L的P(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則轉(zhuǎn)移4moi電子

11、依據(jù)Cd(Hg)+HgiSO4=3Hg+Cd2*+SO42-反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)出韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池，其簡易裝置如圖。下列有關(guān)該電池的

A.電池工作時(shí)CcP+向電極B移動(dòng)

B.電極A上發(fā)生反應(yīng)Hg2so4+2e-=2Hg+S(V

22t

C.電極B上發(fā)生反應(yīng)Cd(Hg)-4e=Hg+Cd

D.反應(yīng)中每生成amolHg轉(zhuǎn)移3amol電子

12、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A用潔凈伯絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰吳黃色原溶液中有、無：/?

將CH-CH-3：與'aON乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體

-?t.CH.CH3發(fā)生消去反應(yīng)，且氣

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性口，::二)溶液中體產(chǎn)物有乙烯

C向逑4.溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Af^NH,.比0能大量共存

向盛有少量濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充上、下層液體均近無裂化汽油不可用作溟的萃取溶

D

分振蕩，靜置色劑

A.AB.BC.CD.D

13、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是()

A.不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)

B.Imol該物質(zhì)最多可與2moiBn反應(yīng)

C.Imol該物質(zhì)最多可與4moiNaOH反應(yīng)

D.與NaHCCh、Na2cO3均能發(fā)生反應(yīng)

14、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

某鉀鹽晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅產(chǎn)生的氣體一定是

A品紅溶液褪色

溶液中

SO2

向裝有經(jīng)過硫酸處理的CrO3（桔紅色）的導(dǎo)管中

B固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色（Cr3+）乙醇具有還原性

吹入乙醇蒸氣

向2mL0.1mol/LFeCb溶液中加入銅粉，充分振銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)榫G色，滴入

C氧化性：Fe3+>Cu2+

蕩，再加入2滴KSCN溶液KSCN溶液顏色不變

向盛有CuO的試管中加入足量HI溶液，充分震固體有黑色變?yōu)榘咨?，溶液變?yōu)辄S色，CuO與HI發(fā)生了氧

D

蕩后滴入3滴淀粉溶液滴入淀粉后溶液變藍(lán)化還原反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

15、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.用含橙色的酸性重倍酸鉀溶液的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。

B.空氣污染日?qǐng)?bào)中的空氣污染指數(shù)的主要項(xiàng)目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳

C.為消除碘缺乏癥，我國衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

16、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”，Z、W

可形成常見的離子化合物Z2W?下列有關(guān)說法正確的是

A.Y元素至少能形成三種單質(zhì)

B.簡單離子半徑：Z>W>X

C.元素的非金屬性：W>X>Y

D.化合物ZX中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知：環(huán)己烯可以通過1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

（?'-0

13-T二維Z.?舜:己烯

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:

現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

1,3-丁*

(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；B

⑵加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是

(3)1molA與1molHBr加成可以得到種產(chǎn)物。

18、用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖:

已知:+11

(1)生成A的反應(yīng)類型是o

(2)試劑a是.

(3)B中所含的官能團(tuán)的名稱是。

(4)W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

①F的結(jié)構(gòu)簡式是。

②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是?

(5)Q是W的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比W大14,則Q有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比

為1：2：2；3的為、(寫結(jié)構(gòu)簡式)

(6)試寫出由1,3-丁二烯和乙快為原料(無機(jī)試劑及催化劑任用)合成的合成路線。(用結(jié)構(gòu)簡式

HO人'/'''OH

表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

19、鈉是一種非?；顫姷慕饘?，它可以和冷水直接反應(yīng)生成氫氣，但是它與煤油不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。把一小塊銀白色的金

屬鈉投入到盛有蒸錨水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使鈉

熔成小球，甚至?xí)光c和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸錨水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉,

可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒。

(1)在第一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉浮在水面上；在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個(gè)現(xiàn)象說明了：.

(2)在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉也與水發(fā)生反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒，這是因?yàn)閛

(3)我們知道，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，可將金屬鈉投入

到硫酸銅溶液中，卻沒有銅被置換出來，而產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象—o

20、CoC12-6H2。是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鉆礦(主要成分為CO2O3、CO(OH)3,還含少量FezCh、AI2O3、

MnO等)制取COC12-6H2O的工藝流程如下：

f適量不孫①加。、9警劑____

率理由年芹卜曰而溫;

NajSOj沉淀萃取液

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2\AF+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：O.Olmol/L)

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)3Mn(OH)2

開始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③CoCL-6H2O熔點(diǎn)為86C,加熱至U0~120C時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鉆。

(1)寫出浸出過程中CO2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式O

(2)寫出NaCKh發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式;若不慎向“浸出液”中加過量NaCKh時(shí)，可能會(huì)生

成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式o

(3)“加Na2cCh調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為。

(4)“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是、和過濾。制得的CoCL-6H2O在烘

干時(shí)需減壓烘干的原因是.

(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是;其使用的最佳

pH范圍是。

I23456PH

A.2.0-2.5B.3.0-3.5

C.4.0-4.5D.5.0-5.5

(6)為測定粗產(chǎn)品中COCL6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNCh溶液，過濾、洗滌，將沉淀

烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是.

(答一條即可)

21、為解決“溫室效應(yīng)”日趨嚴(yán)重的問題，科學(xué)家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案，利用CH』捕獲CO2并轉(zhuǎn)化為

CO和H2混合燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面”。

已知:①CH4g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g)△Hi=+206.4kJ/mol

(2)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol

Ti℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中加入2moic出和ImolCCh,并測得該研究成果實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)回答下列問題：

時(shí)間/S0102030405060

COz/moI10.70.60.540.50.50.5

Hz/mol00.60.80.92111

(1)該研究成果的熱化學(xué)方程式③CH4(g)+CCh(g)==2CO(g)+2H2(g)AH=

(2)30s時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為,20~40S,V(H2)=.

(3)T2℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.5,則T2—Ti(填"廿或)

(4)T,℃時(shí)反應(yīng)③達(dá)到平衡的標(biāo)志為<,

A.容器內(nèi)氣體密度不變B.體系壓強(qiáng)恒定

C.CO和H2的體積分?jǐn)?shù)相等且保持不變D.2v(CO)i2=v(CH4)i

(5)上述反應(yīng)③達(dá)到平衡后,其他條件不變，在70s時(shí)再加入2molCH」和ImolCCh,此刻平衡的移動(dòng)方向?yàn)?填

“不移動(dòng)”“正向”或“逆向”),重新達(dá)到平衡后，CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡(填“大”“小”或“相等

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A.根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)式可知分子式為：c9H8。2,A錯(cuò)誤；

B.肉桂酸雙鍵碳所連的兩個(gè)原子團(tuán)均不同，故存在順反異構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C.肉桂酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，竣基可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；

D.肉桂酸中含碳碳雙鍵，安息香酸中不含，故兩者不是同系物，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

若有機(jī)物只含有碳?xì)鋬煞N元素，或只含有碳?xì)溲跞N元素，那該有機(jī)物中的氫原子個(gè)數(shù)肯定是偶數(shù)，即可迅速排除A

選項(xiàng)。同系物結(jié)構(gòu)要相似，即含有相同的官能團(tuán)，肉桂酸和安息香酸含有官能團(tuán)不同，排除D選項(xiàng)。

2、D

【解析】

A.過高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)很大，它卻使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來，形成了一層硬膜，阻止

酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌免遭死亡，酒精濃度過低，雖可進(jìn)入細(xì)菌，但不能將其體內(nèi)的蛋白質(zhì)

凝固，同樣也不能將細(xì)菌徹底殺死，醫(yī)療上用濃度為75%的酒精殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，供給人體所需能量，故B錯(cuò)誤；

C.石墨纖維是由碳元素構(gòu)成的單質(zhì)，不是有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.聚合硫酸鐵［FeMOH)x(SO4)小中的鐵離子在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體，可以吸附水中的懸浮物,

故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等，有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)，所有的

生命體都含有機(jī)化合物。脂肪、氨基酸、蛋白質(zhì)、糖類、血紅素、葉綠素、酶、激素等。生物體內(nèi)的新陳代謝和生物

的遺傳現(xiàn)象，都涉及到有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)變。此外，許多與人類生活有密切相關(guān)的物質(zhì)，如石油、天然氣、棉花、染料、

化纖、塑料、有機(jī)玻璃、天然和合成藥物等，均與有機(jī)化合物有著密切聯(lián)系。

3、A

【解析】

A.硫酸核屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水顯酸性，長期施用容易導(dǎo)致土壤酸化，故A正確；

B.尿素是碳酰胺，呈弱堿性，長期施用容易導(dǎo)致土壤堿化，故B錯(cuò)誤；

C.草木灰的主要成分是碳酸鉀，呈堿性，長期施用容易導(dǎo)致土壤堿化，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸鉀呈中性，植物的根吸收硝酸鹽以后會(huì)釋放出氫氧根離子(OH-),并在根部區(qū)域形成微堿性環(huán)境，導(dǎo)致土壤堿

化，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

4、C

【解析】

A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6心，故A錯(cuò)誤；

B.CH3coONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根的水解促進(jìn)水的電離，CCHZOJ.SK^OH)=1x105mol^,則發(fā)生電離的水分子

數(shù)為lLxlxl0Tmol/LxNA=lxl(T5NA,故B錯(cuò)誤；

C.Fe發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+,正極反應(yīng)為：Ch+4e-+2H2O=4OH1然后Fe?+與OH反應(yīng)

14。_

生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后生Fe2O3?xH2O,14.0gFe的物質(zhì)的量為“>=0.25mol,

56g/mol

則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25moix2=0.5mol,故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷的物質(zhì)的量為O.lmol,而丙烷中含1()條共價(jià)鍵，故O.lmol丙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為NA,

故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

水電離的c(H+)或c(OH)的計(jì)算技巧(25C時(shí))

(1)中性溶液：c(H+)=c(OH)=1.0xl07mol-L1.

(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H+)=c(OH)<10-7mol-L1,當(dāng)溶液中的C(H+)V1(T7moi時(shí)就是水電離出的

c(H+)；當(dāng)溶液中的c(H+)>10-7mol?L」時(shí)，就用10.除以這個(gè)濃度即得到水電離的c(H+)。

(3)可水解的鹽促進(jìn)水的電離，水電離的c(H+)或c(OH-)均大于lO’morLL若給出的c(H+)>10-7moll”,即為水電離

的c(H+)；若給出的c(H+)V10-7moHL“，就用除以這個(gè)濃度即得水電離的c(H+)。

5、D

【解析】

A.FeCb溶液中滴加HI溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe3++2r=2Fe2++h,故A錯(cuò)誤；

B.向(NH4)2S(h溶液中滴加Ba(OH”溶液：2NH：+SOj+Ba"+2OFT=2NH’?凡。+BaSO,J,故B錯(cuò)誤；

()溶液與少量溶液混合：2+-故錯(cuò)誤；

c.CaOH2NaHC03Ca+OH+HCO；=CaCO31+H2O.c

2

D.3moi/LNa2cO3溶液和Imol/LAL(SO4)3溶液等體積混合，則CO3^AF+按照3:2發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為:

2A1"+3cO：+3H2。=2Al(OHbJ+3CO2T,故D正確。

故選D。

6,C

【解析】

在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價(jià)變化情況為：澳元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溟元素由+3價(jià)降

低為0價(jià),氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用.若5molH2O

參加反應(yīng)，則生成ImoKh,氧原子提供電子物質(zhì)的量為2moix2,令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmoL根據(jù)電子

轉(zhuǎn)移守恒，則:

2molx2=xmolx(3-0)

解得x=4/3moL

選項(xiàng)C符合題意。

7、A

【解析】

A.NazCh吸收CO2生成Ch和Na2co3,NazCh用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；

B.C1O2具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性而不是還原性，故B錯(cuò)誤；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

8、B

【解析】

A.20.00mL0.100mol【r的HB溶液，pH大于1,說明HB是弱酸，b點(diǎn)溶質(zhì)為HB和NaB,物質(zhì)的量濃度相等，溶

液顯酸性，電離程度大于水解程度，因此溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB),故A正確；

B.a、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)酸性比b點(diǎn)酸性強(qiáng)，抑制水電離程度大，c點(diǎn)是鹽，促進(jìn)水解，因此三點(diǎn)水電離出的c(H+)：c>b>

a,故B錯(cuò)誤；

C.滴定HB溶液時(shí)，生成NaB,溶液顯堿性，應(yīng)用酚酥作指示劑，故C正確；

D.滴定HA溶液時(shí)，當(dāng)V(NaOH)=19.98mL時(shí)溶液氫離子濃度為

.O.lOOmolL1x0.02L—O.lOOmolL1xO.O1998L_,__,_??出江*、乩八y*

c(ZHTl++)=------------------------------------------------------------=5x1055molL1,則pH約為4.3,故D正確。

0.02L+0.01998L

綜上所述，答案為B。

9、D

【解析】

A.將2gH2與足量的N2混合，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA,故A錯(cuò)誤；

B.lmolNaz"Ch與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液

中18。原子為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.NCh、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無法計(jì)算混合氣體的組成，故C錯(cuò)誤；

D.由于濃HNCh與銅反應(yīng)生成Nth,而稀HNCh與銅反應(yīng)生成NO,Cu+4HNCh(濃)=Cu(N(h)2+2NCHT+2H2O、

1

3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOf+4H2O,100mL12mol?L的濃HNCh完全被還原為NCh轉(zhuǎn)移0.6mol電子，完全被還

原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA,故D正確；

答案選D。

10、B

【解析】

由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，

制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用；電解Na2s03溶液時(shí)，亞硫酸根通過陰離子交換膜進(jìn)入右室，在b極上失電子發(fā)

22-+

生氧化反應(yīng)生成硫酸根，SO3--2e-+H2O=SO4+,2H,則b極為陽極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子

發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+Hzt,溶液中OH」?jié)舛仍龃?，Na+離子通過陽離子交換膜

進(jìn)入左室，則a極為陰極，與電源負(fù)極相連。

【詳解】

A項(xiàng)、電解Na2s03溶液時(shí)，亞硫酸根通過陰離子交換膜進(jìn)入右室，Na+離子通過陽離子交換膜進(jìn)入左室，則膜1為陽

離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、a極為陰極，與鋅鎰堿性電池的負(fù)極鋅極相連，故B正確；

C項(xiàng)、a極為陰極，水在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OlT+H2t,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由陰極電極反應(yīng)式可知，若收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2,轉(zhuǎn)移2moi電子，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解原理，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，能夠正確判斷電極名稱，明確離子交換膜的作用是

解答關(guān)鍵。

11、B

【解析】

根據(jù)電池反應(yīng)方程式可知：在反應(yīng)中Cd(Hg)極作負(fù)極，Cd失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生Cd2+,Hg作溶劑，不參加

反應(yīng)，另一極Hg為正極，CcP+向負(fù)電荷較多的電極A移動(dòng)，A錯(cuò)誤、B正確；

根據(jù)總反應(yīng)方程式可知物質(zhì)B電極上的Hg不參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

根據(jù)方程式可知每生成3moiHg,轉(zhuǎn)移2moie:貝性成amolHg轉(zhuǎn)移『mol的電子，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

12、D

【解析】

A.用潔凈鉗絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰吳黃色，只能證明含有Na+,不能判斷是否含有K+,A錯(cuò)誤；

B.乙醇容易揮發(fā)，故產(chǎn)物中一定含有乙醇的蒸氣，且乙醇具有還原性，可以使酸性KMnOa溶液褪色，因此，不能證

明漠乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯，B錯(cuò)誤；

++

C.向AgNCh溶液在滴加過量氨水，是由于發(fā)生反應(yīng)：Ag+NH3H2O=AgOH|+NH4,AgOH+

+

2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O,產(chǎn)生了絡(luò)合物，C錯(cuò)誤；

D.裂化汽油中含有烯崎，能夠與濱水中的浪單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，生成不溶于水的鹵代燃，兩層液體均顯無色，因此裂

化汽油不可用作澳的萃取溶劑，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

13、C

【解析】

A.含甲酸某酯結(jié)構(gòu)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.酚-OH的鄰位、碳碳雙鍵與溟水反應(yīng)，則Imol該物質(zhì)最多可與3moiBn反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.2個(gè)酚羥基、-CI及-COOO均與NaOH反應(yīng)，貝!|Imol該物質(zhì)最多可與4moiNaOH反應(yīng)，故C正確；

D.含酚-OH,與Na2cCh發(fā)生反應(yīng)，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

14、A

【解析】

A.次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)能夠生成氯氣，亞硫酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化硫，氯氣與二氧化硫均使品紅褪色,

則由現(xiàn)象不能判斷產(chǎn)生的氣體是SCh,故A符合題意；

B.CrCh可氧化乙醇蒸氣，則乙醇具有還原性，故B不符合題意；

C.Cu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，氧化性：Fe3+>Cu2+,故C不符合題意；

D.由現(xiàn)象可知生成Cui和碘單質(zhì)，Cu、I元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故選：Ao

15、A

【解析】

A.乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，能與酸性重倍酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重倍酸

鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故A正確；

B.可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質(zhì)，為空氣污染日?qǐng)?bào)中的空氣污染指數(shù)，其中沒有二氧

化碳這一項(xiàng)，故B錯(cuò)誤；

C.為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(KIO3),故C錯(cuò)誤；

D.醫(yī)用酒精的濃度為75%,不是95%,故D錯(cuò)誤；

故選A。

16、A

【解析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化學(xué)信息的能力。

根據(jù)X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”，可以確定X為H、Y為C；根據(jù)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次

增大的短周期主族元素，Z、W可形成常見的離子化合物Z2W,可以確定Z為Na、W為S；據(jù)此分析。

【詳解】

A.碳元素能形成金剛石、石墨、C60等多種單質(zhì)，故A正確；

B.①微粒半徑電子層數(shù)越多，半徑越大；②當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強(qiáng)，半徑越小，故離子

半徑：S2>Na+>H+,故B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性：S>C>H,故C錯(cuò)誤；

D.NaH中，Na+核外有1()個(gè)電子與H-核外有2個(gè)電子，電子層結(jié)構(gòu)顯然不同，故D錯(cuò)誤；

答案：A

二、非選擇題(本題包括5小題)

【解析】

產(chǎn)、

HCCH—CH=CH2

根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)①為1,3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息I反應(yīng)生成A,則A為鼻lH，結(jié)合

\/,

CH,

產(chǎn)、

A發(fā)生信息n中反應(yīng)生成B,則B為置gCH。，結(jié)合c的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C,C為

叫

Ic發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為/'，D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷。

'CH/

CH,

【詳解】

珀八y-r—ACH—CH=CHHC\H-CHOCH-CH,OH

根據(jù)上述分析可知：A為能人2,B為加

CH：

\/1\/

CH,CH,CH,

產(chǎn)、

HCC(H-€H=CH2

(1)通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式是J,B的結(jié)構(gòu)簡式是:?

ML\/IMv*

CHj

CH,

⑵A是［A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物為0112cH3,名稱為乙基環(huán)己烷，與甲基環(huán)己烷互為同

、C%/

系物，故合理物質(zhì)序號(hào)為A；

產(chǎn)、

HCC(H—CH=CH,..一八

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是JI,其分子中含有的2個(gè)碳碳雙鍵上的4個(gè)C原子都不等效，所以Br原子加成到4

nvL?H；

X/

CHa

個(gè)C原子上的產(chǎn)物都不相同，故其與HBr加成時(shí)的產(chǎn)物有4種。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能

力，注意⑶中A發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物種類判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)。

CH：

18、取代反應(yīng)濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基

CH3

淮COOH

COOH

〈+-催化司

NH,COOH

CH3

IZHC=CH

HOOC-^j-COOHr

【解析】

NO

2NO2

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是Q—C\,A轉(zhuǎn)化得到B,B與氨氣在高壓下得到I；,可知B-【；

引入氨基，A-B引入硝基，則B中C1原子被氨基取代生成，可推知B為，1一紇＞一、02，試劑a為濃硝酸、

NH2

濃硫酸；還原得到D為112HNH2；乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應(yīng)

NH2

CH3

生成F為||OI，W為芳香化合物，則X中也含有苯環(huán)，X發(fā)生氧化反應(yīng)生成W,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境

的氫原子，結(jié)合W的分子式，可知W為HOOC-<^：*COOH、則X為H3C—?>-CH3,W與D發(fā)生縮聚反應(yīng)得

H

到Y(jié)為由

(6)CH2=CHCH=CH2和HOCH發(fā)生加成反應(yīng)生成和澳發(fā)生加成反應(yīng)生成

Bry^BrOH

I發(fā)生水解反應(yīng)生成T。

Br人/BrHO人人OH

【詳解】

(D生成A是苯與氯氣反應(yīng)生成氯苯，反應(yīng)類型是：取代反應(yīng),

故答案為：取代反應(yīng)；

(2)A-B發(fā)生硝化反應(yīng)，試劑a是：濃硝酸、濃硫酸，

故答案為：濃硝酸、濃硫酸；

(3)B為C1-QD—\O2,所含的官能團(tuán)是：氯原子、硝基，

故答案為：氯原子、硝基；

CH3

(4)①由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是：

CH3

CH3

h

故答案為：I

CH3

coon

②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是:

(5)Q是W(HOOCT二*COOH)的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比W大14,則Q含有苯環(huán)、2個(gè)竣基、比W多一個(gè)

CH2原子團(tuán)，有1個(gè)取代基為-CH(COOH)2；有2個(gè)取代基為-COOH、-CH2coOH,有鄰、間、對(duì)3種；有3

個(gè)取代基為2個(gè)-COOH與-CH3,2個(gè)-COOH有鄰、間、對(duì)3種位置，對(duì)應(yīng)的-CHj,分別有2種、3種、1種位

置，故符合條件Q共有1+3+2+3+1=10種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的為

HOOC-廣pCOOH，口3

丫'HOOC-^|-COOH,

HOOC-r^i-COOH產(chǎn)

故答案為：10;了、HOOC-[Q]-COOH:

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、反應(yīng)信息進(jìn)行分析，側(cè)重考查學(xué)生分析推理

能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，是有機(jī)化學(xué)常考題型。

19、鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I或2Na+CuSO4+2H2()=Na2sO4+Cu(OH)2I+H2t

【解析】

(1)根據(jù)物體的浮沉條件可知：鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水的密度，鈉懸浮在煤油和水的界面上，說明鈉的密

度大于煤油的密度；故答案為：鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度；

(2)根據(jù)燃燒的條件可知，鈉不燃燒的原因是：煤油將鈉與空氣隔絕；故答案為：鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件；

(3)金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，首先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，相關(guān)的化學(xué)方程式為：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2I+H2t；故

答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2NaOH+CuSO4=Na2s(h+Cu(OH)2I或

2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2I+H2f?

【點(diǎn)睛】

并不是所有的金屬都能從金屬性更弱的金屬鹽溶液中置換出該種金屬，要考慮這種金屬是否能夠與水反應(yīng)，如果能夠

與水反應(yīng)，則優(yōu)先考慮與水反應(yīng)，再看反應(yīng)產(chǎn)物是否與鹽溶液反應(yīng)。

2+2+22++3++

20、CO2O3+SO3+4H=2CO+SO4~+2H2OCIO3+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H2OC1O3+5C1+6H=3C12T+3H2O

Fe(OH)3、A1(OH)3蒸發(fā)(濃縮)冷卻(結(jié)晶)降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解除去溶液中的Mi?+B

粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水

【解析】

(1)向水鉆礦［主要成分為CO2O3、CO(OH)3,還含少量FezCh、AI2O3、MnO等］中加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有

的陽離子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2\AF+等，所以CozCh和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒

2+2+2

和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：CO2O3+SO3+4H=2CO+SO4+2H2O,故答案為

2+2+2

C02O3+SO3+4H=2C0+SO4+2H2O；

(2)NaClCh的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,其反應(yīng)的離子方程式為：CIO3+6Fe2++6H+=Cr+6Fe3++3H2O；在酸性條件

+

下，NaClCh與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為：C1O3+5C1+6H=3C12T+3H2O;故答案為

2++3++

CIO3+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H2O；CIO3+5C1+6H=3C12T+3H2O；

(3)NaCICh的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,加Na2c(h調(diào)pH至a,鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和

二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al3++3CO3”+3H2O=2Al(OH)31+3CO2f;鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫

氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Fe3++3CCh2-+3H2O=2Fe(OH)31+3CO2T，所以沉淀成分為：Fe(OH)3、

A1(OH)3,故答案為Fe(OH)3、A1(OH)3；

(4)從溶液中制取氯化鉆固體，其操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾，故答案為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

(5