2021-2022高中化學(xué)人教版必修1第一章第2節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用3（系列三）WORD版含解析

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用3(建議用時(shí)：45分鐘)1．關(guān)于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A．1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8gB．0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LD．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L【解析】1L0.1mol/L的H2SO4溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為m＝n·M＝1L×0.1mol/L×98g/mol＝9.8g，A正確；0.1mol/LH2SO4溶液中H＋濃度為0.2mol/L，B正確；H2SO4溶液的濃度與體積無關(guān)，仍然是0.1mol/L，C錯(cuò)誤；10mL溶液加水稀釋至100mL，體積增大10倍，濃度變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,10)，即0.01mol/L，D正確?！敬鸢浮緾2．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是()A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液潤洗過的D．以上三項(xiàng)均要求的【解析】容量瓶使用前必須檢漏，B正確；容量瓶是定容儀器，內(nèi)含少量蒸餾水不會(huì)產(chǎn)生誤差，但不能用欲配溶液潤洗?！敬鸢浮緽3．從1mol·L－1NaOH溶液2L中取出100mL，下面有關(guān)這100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A．濃度為0.1mol·L－1 B．濃度為1mol·L－1C．含NaOH4g D．含NaOH0.1mol【解析】溶液的濃度與體積取用多少無關(guān)。【答案】A4．(2016·成都高一檢測)下列有關(guān)溶液配制說法錯(cuò)誤的是()A．稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．取58.5gNaCl固體放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1C．將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%D．將濃度為2mol·L－1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，所得溶液濃度為0.1mol·L－1【解析】B項(xiàng)，NaCl放入1L水中溶解所得溶液不是1L?！敬鸢浮緽5．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是()A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L濃鹽酸加入9L水中D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250mL【解析】根據(jù)公式c＝eq\f(n,V)，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。A項(xiàng)，溶液的體積不等于1L；B項(xiàng)，22.4LHCl的物質(zhì)的量不一定是1mol；C項(xiàng)，濃鹽酸與水混合后，溶液體積不是10L；D項(xiàng)，n(NaOH)＝0.25mol，V[NaOH(aq)]＝0.25L，c(NaOH)＝1mol/L?！敬鸢浮緿6．在使用容量瓶配制溶液時(shí)，下列操作正確的是()A．使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線【解析】B項(xiàng)，若用待配溶液潤洗容量瓶，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，不能用容量瓶溶解固體或稀釋濃溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因搖勻后會(huì)有少量溶液附著在容量瓶頸部內(nèi)壁，若再加水至刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼7．兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方分別如下：KClK2SO4ZnSO4①0.3mol·L－10.2mol·L－10.1mol·L－1②0.1mol·L－10.3mol·L－1—下列對(duì)這兩份營養(yǎng)液成分的分析中正確的是()A．K＋的物質(zhì)的量相同B．Cl－的物質(zhì)的量相同C．完全相同D．SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量不同【解析】依據(jù)表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算對(duì)比，可知：第①份營養(yǎng)液中c(K＋)＝0.7mol·L－1，c(Cl－)＝0.3mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.3mol·L－1，c(Zn2＋)＝0.1mol·L－1；第②份營養(yǎng)液中：c(K＋)＝0.7mol·L－1，c(Cl－)＝0.1mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.3mol·L－1?！敬鸢浮緼8．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質(zhì)的量為0.9molB．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol·L－1，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相等D．10℃時(shí)，0.35mol·L－1的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃【解析】A項(xiàng)，沒有指明溶液的體積，故溶液中Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質(zhì)的量不一定等于0.9mol；B項(xiàng)，雖然強(qiáng)調(diào)了氨水的體積為1L，而不是溶劑為1L，但是沒有指明22.4L是氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，配制成1L溶液時(shí)，濃度也不一定是1mol·L－1；C項(xiàng)，當(dāng)Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量相等時(shí)，根據(jù)化學(xué)式中K＋與SOeq\o\al(2－,4)、Na＋與Cl－的比例關(guān)系，可得c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1；D項(xiàng)，對(duì)于10℃時(shí)0.35mol·L－1的KCl飽和溶液，蒸發(fā)掉水分后，必析出KCl晶體，溫度恢復(fù)到10【答案】D9．某同學(xué)一次實(shí)驗(yàn)中需稱取5.0gNaOH用于配制一定體積一定濃度的NaOH溶液，下列操作對(duì)所配制溶液濃度無影響的是()A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．容量瓶未干燥就使用C．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌D．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線【解析】NaOH潮解則使稱取的5.0g藥品中NaOH偏少，所配溶液濃度偏??；容量瓶未干燥對(duì)結(jié)果無影響；未洗滌燒杯、玻璃棒會(huì)使溶液濃度偏?。欢ㄈ輹r(shí)仰視刻度線會(huì)加多水，使溶液濃度偏小?！敬鸢浮緽10．如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯(cuò)誤的是()ABCD【解析】C項(xiàng)定容時(shí)不應(yīng)該仰視刻度線。【答案】C11．如圖為配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液的示意圖。回答下列問題：(1)①中稱得Na2CO3________g。(2)玻璃棒在②③兩步中的作用分別是__________、________。(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視________；B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外________?！窘馕觥?1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2mol/L×0.25L＝0.05mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05mol×106g/mol＝5.3g。(2)在第②步中，用玻璃棒攪拌，可加速Na2CO3固體的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)在誤差分析中，一定要緊扣物質(zhì)的量濃度的定義式，即c＝n/V。如果在第⑧步觀察液面時(shí)俯視，V偏小，結(jié)果偏高；如果沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤，n偏小，結(jié)果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外，n偏小，結(jié)果偏低?！敬鸢浮?1)5.3(2)攪拌引流(3)A.偏高B．偏低C．偏低12．將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為________。(2)配制1mol/L的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為________。(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________，通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________?！窘馕觥?1)n(MgCl2)＝eq\f(190g,95g·mol－1)＝2mol，c(MgCl2)＝eq\f(n,V)＝eq\f(2mol,1L)＝2mol/L，c(Cl－)＝2c(MgCl2(2)根據(jù)稀釋規(guī)律有c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，即2mol/L×V(濃)＝1mol/L×500mL，所以V(濃)＝250mL。(3)根據(jù)電荷守恒有c(H＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－即c(H＋)＋2×1mol/L＝3mol/L，所以c(H＋)＝1mol/L。n(HCl)＝1mol/L×0.5L＝0.5mol，V(HCl)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L?！敬鸢浮?1)2mol/L4mol/L(2)250mL(3)1mol/L11.2L13．硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1mol/L，硫酸根離子的濃度為0.3mol/L，則混合溶液中鎂離子濃度為()A．0.15mol/L B．0.3mol/LC．0.45mol/L D．0.2mol/L【解析】根據(jù)電荷守恒有2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，即2c(Mg2＋)＋3×0.1mol/L＝2×0.3mol/L，解得c(Mg2＋)＝0.15mol/L。【答案】A14．將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度為()A．5a/bmol·L－1 B．10a/bC．b/5amol·L－1 D．a(chǎn)/bmol·L【解析】據(jù)稀釋規(guī)律知：5mol·L－1×amL×2＝bmL·c，解得c＝10a/bmol·L－1【答案】B15．(2016·成都高一檢測)實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行：第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體；第二階段：溶解配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5g砝碼。(1)其正確的操作順序是(填序號(hào))B→()→()→A→()→()→()。(2)在E操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是________________________________________________________________________________________。(3)第二階段操作，應(yīng)先將5.2gBaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有________、________。然后將溶液轉(zhuǎn)入________中，再經(jīng)________、________、________后即可得到0.1mol·L－1BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有________。A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩【解析】(1)使用托盤天平的步驟為調(diào)零→放砝碼→調(diào)游碼→加物品→取物品→取砝碼→游碼回零。(2)只缺少量晶體時(shí)，