安徽省淮南市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題2

安徽省淮南市第一中學(xué)20232024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1，選擇性必修2第一章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Si28Cl35.5一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列化學(xué)用語的表達(dá)式正確的是A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)硫原子最外層電子的軌道表達(dá)式：C.基態(tài)O2的電子排布式：1s22s22p6D.中子數(shù)為8的碳原子符號(hào)：2.在基態(tài)多電子原子中，下列有關(guān)敘述不正確的是A.第二能層的符號(hào)為L(zhǎng)，有2s、2p共2個(gè)能級(jí)B.d能級(jí)上有5個(gè)原子軌道，最多可容納10個(gè)電子C.p能級(jí)電子云有3種不同的空間伸展方向D.電子的能量是由能層、能級(jí)、電子云的空間伸展方向共同決定的3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。下列操作或應(yīng)用錯(cuò)誤的是A.將草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用 B.用白醋除去熱水瓶?jī)?nèi)水垢C.用高鐵酸鉀(K2FeO4)作為凈水劑 D.用活性炭去除冰箱里的異味4.下列有關(guān)基態(tài)微粒的電子排布式正確的是A. B.C. D.5.H2與ICl的反應(yīng)分①②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為吸熱反應(yīng)B.活化能：反應(yīng)①＜反應(yīng)②C.反應(yīng)速率；反應(yīng)①＞反應(yīng)②D.6.以下是一些基態(tài)原子能級(jí)上的電子排布圖及電子排布式：①②③碳原子：④鉀原子：。對(duì)上述表示方法的評(píng)價(jià)中，正確的是A.①違背泡利原理 B.②正確C.③違背能量最低原理 D.④違背洪特規(guī)則7.下列有關(guān)性質(zhì)的比較錯(cuò)誤的是A.離子半徑： B.電負(fù)性：C.第一電離能： D.熱穩(wěn)定性：8.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是A.滴定前錐形瓶用FeSO4溶液潤(rùn)洗2～3次B.將標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液置于堿式滴定管中備用C.滴定前俯視讀數(shù)、滴定后仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高D.當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽霞t色時(shí)，立即記下滴定管液面所在刻度9.下列各元素：①第三周期第一電離能最小的元素②原子外圍電子排布式為的元素③能級(jí)為半滿的元素④電負(fù)性最大的元素。下列分析正確的是A.①②易形成共價(jià)化合物 B.③④易形成離子化合物C.②③難以形成化合物 D.①④兩元素第一電離能相差很小10.室溫下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)所在曲線對(duì)應(yīng)的是NaOH溶液B.b點(diǎn)的大于c點(diǎn)的C.與同一濃度的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積：D.a、c兩點(diǎn)溶液中的相等11.某溫度下，F(xiàn)eS的水溶液中存在平衡FeS(s)Fe2+(aq)+S2(aq)，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.可以通過升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn) B.d點(diǎn)可能有沉淀生成C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp D.該溫度下，Ksp(FeS)=2.0×101812.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，裝置如圖所示。其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.通入O2的Pt極為正極，該電極反應(yīng)式為O24e+2H2O=4OHB.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2↑+2OHC.反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中在鐵電極區(qū)生成氫氧化鈉溶液D.反應(yīng)一段時(shí)間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度可能減小13.下列各組元素中，彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是選項(xiàng)(Ⅰ)基態(tài)原子結(jié)構(gòu)信息(Ⅱ)基態(tài)原子結(jié)構(gòu)信息A最外層電子排布式：1s2最外層電子排布式：2s2B核外有12個(gè)電子K、L層電子數(shù)之和與M、N層電子數(shù)之和相等C2p能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子核外電子共有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)DL層上只有一個(gè)空軌道M層上有3個(gè)p電子A.A B.B C.C D.D14.將1molM和2molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：M(g)+2N(g)P(g)+Q(g)△H，反應(yīng)過程中測(cè)得Q的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列結(jié)論正確的是A.△H＞0B.溫度：T1＞T2C.溫度為T1時(shí)，M的平衡轉(zhuǎn)化率為20%D.若X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：（℃）65070080083010000.50.60.91.01.7回答下列問題：（1）該反應(yīng)的______（填“>”或“<”）0。（2）某溫度時(shí)，測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，則此時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度為______℃。保持溫度和體積不變，充入一定量的，則平衡常數(shù)______（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）下列措施不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）。A.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?B.增大壓強(qiáng)C.及時(shí)分離出 D.升高溫度（4）650°C時(shí)，將2mol和3mol投入上述容器中開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為______。（5）800°C時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得，，1、，則此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)______（填“是”或“否”），此時(shí)，______（填“>”“<”或“=”）。16.次氯酸鈉(NaClO)水溶液一種高效消毒劑。已知常溫下：；，?；卮鹣铝袉栴}：（1）NaClO溶液呈_______性，其原因是_______(用離子方程式表示)，向NaClO溶液中通入少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）相同濃度的NaClO、、溶液的pH由小到大的順序是_______。（3）用石墨電極電解飽和氯化鈉溶液可制得NaClO溶液，裝置如圖所示。a為電源_______極，電解池陽極反應(yīng)式為_______，生成NaClO的離子反應(yīng)方程式為_______。（4）測(cè)定某NaClO溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度的操作如下：量取25.00mL試樣于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入電源幾滴淀粉溶液，用的溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗溶液25.00mL(已知：；)。①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_______。②該試樣中NaClO的物質(zhì)的量濃度為_______。17.某含錳廢料中主要含MnCO3及少量FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3，以此為原料制備MnO2的流程如下：Ⅰ.氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氫氧化物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀時(shí)pH8.36.3274.7完全沉淀時(shí)pH9.88.33.76.7Ⅱ.常溫下Ksp(MnS)=2.0×1010、Ksp(CuS)=6.0×1036?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣1的主要成分是_________(填化學(xué)式)。（2）“氧化1”的目的是_________(用離子方程式表示)。（3）“調(diào)pH”時(shí)，試劑X為_________(任寫一種)，pH的調(diào)節(jié)范圍為_________。（4）“除銅”時(shí)，當(dāng)溶液中c(Mn2+)=12mol·L1，溶液中c(Cu2+)=_________（5）“氧化2”制備MnO2(恰好完全反應(yīng))時(shí)，n(Mn2+)：n(ClO)=_________(ClO→Cl)；“電解”制備MnO2的陽極電極反應(yīng)式為_________。18.二氧化碳的捕獲、利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：常溫下，反應(yīng)CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)能自發(fā)進(jìn)行。則該反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，若其他條件不變，增大CaO的用量，CO2的轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）工業(yè)上以CO2和H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=49kJ·mol1反應(yīng)II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol1①將反應(yīng)物混合氣按進(jìn)料比n(CO2)：n(H2)=1：3通入反應(yīng)裝置，選擇合適的催化劑發(fā)生反應(yīng)。不同溫度和壓強(qiáng)下，CH3OH平衡產(chǎn)率如圖所示。則圖中的壓強(qiáng)p1____(填“＞”“=”或“＜”)p2，推斷的依據(jù)是____。②T℃時(shí)，在體積為V的密閉容器中，反應(yīng)I、II均達(dá)到化學(xué)平衡，CO2轉(zhuǎn)化率為25%，且生