高二化學(xué)寒假練習卷（附答案）

2019年高二化學(xué)寒假練習卷（附答案）化學(xué)的成就是社會文明的重要標記，以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高二化學(xué)寒假練習卷，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，查字典化學(xué)網(wǎng)始終陪伴您。留意事項：1.答題前請將自己的學(xué)校、姓名、班級、考號、座號等信息填寫在答題卡密封線內(nèi)的相應(yīng)欄目。2.請將全部題目的答案填寫在答題卡相應(yīng)位置上。第I卷(選擇題共48分)本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意1.將來新能源的特點是資源豐富，在運用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于將來新能源標準的是：①自然氣②太陽能③風能④石油⑤煤⑥生物質(zhì)能⑦核能⑧氫能A.①②③④B.②③⑥⑧C.①②⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.氨水有下列平衡：NH3H2ONH4++OH當其它條件不變時，變更下列條件，平衡向左移動，且c(NH4+)增大的是A.加NaOHB.加鹽酸C.加NH4ClD.加熱3.在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=11014mol/L的溶液中，肯定可以大量共存的離子組是A.K+、Ba2+、Cl、NO3B.Na+、Ca2+、I、NO3?C.NH4+、Al3+、Br、SO42D.K+、Na+、HCO3、SO424.在肯定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入pH=2的NaHSO4溶液，當溶液的pH恰好為7時，則參與反應(yīng)的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶45.圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，請依據(jù)圖示推斷下列說法正確的是A.兩個裝置之間沒有鹽橋，故不能形成電流B.a電極的電極反應(yīng)式C2H5OH+16OH--12e-===2CO2-3+11H2OC.一段時間后，乙池d電極四周的溶液呈現(xiàn)棕褐色D.乙池在反應(yīng)前后溶液的pH不變6.下列用來表示物質(zhì)變更的反應(yīng)式中，正確的是A.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=4OH-B.常溫下，NaHCO3溶液顯堿性：HCO3+H2OCO32+H3O+C.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH=H2OD.硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O7.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是A.存在電離只有HCO3H++CO32，H2OH++OHB.HCO3的電離程度大于HCO3的水解程度C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)D.c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)8.某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s)H0，一段時間后，達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B.通入肯定量氦氣，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.上升溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動9.已知25℃、101kPa下，如右圖所示，石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol。下列說法或表達正確的是：A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.5kJ/molC.△H1△H2D.假如運用催化劑，△H1和△H2都變小10.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)，下列有關(guān)說法錯誤的是化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgIA.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B.將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀C.沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件變更時，平衡也會發(fā)生移動D.常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度漸漸增大11.煤炭、一氧化碳、氫氣都是重要能源，已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJmol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H2=-241.6kJmol-③CO(g)+O2(g)=CO2(g)H3=-283.0kJmol-1④H2O(g)=H2O(l)H4=-44kJmol-1下列說法合理的是A.氫氣的燃燒熱H=-241.6kJmol-1B.等質(zhì)量的H2、CO完全燃燒時，CO釋放的熱量更多C.煤的氣化的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=-131.1kJmol-1D.煤炭完全燃燒釋放1967.5kJ熱量時轉(zhuǎn)移20mol電子12.下列敘述正確的是A.鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B.稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C.飽和石灰水中加入少量CaO，復(fù)原至室溫后溶液的pH不變D.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電實力增加13.下列大小比較正確的是A.常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B.25℃時，pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水中水的電離程度C.0.1molL-1(NH4)2CO3溶液中的c(NH+4)大于0.1molL-1的NH4Cl溶液中的c(NH+4)的2倍D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq)離子總數(shù)小于NaClO(aq)中離子總數(shù)14.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、無法推斷15.煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得?，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，[來源:Z-x-x-k]高溫下進行下列反應(yīng)：C(s)+CO2(g)=2CO(g)H=QkJmol-1。下圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變更關(guān)系圖。下列說法正確的是A.0~1min，v(CO)=1molL-11~3min，v(CO)=v(CO2)B.當容器內(nèi)的壓強不變時，反應(yīng)肯定達到平衡狀態(tài)，P(平衡)/P(起始)1C.3min時，溫度由T1上升到T2，則Q0，再達平衡時，K(T2)/K(T1D.5min時再充入肯定量的CO，a、b曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變更16.對于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g);△H0，下列圖象正確的是第II卷(非選擇題共52分)17.(8分)(1)(8分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變更如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的H=99kJ/mol。請回答下列問題：①圖中A點表示：C點表示：E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱(填有或無)影響。②圖中△H=kJ/mol。(2)(6分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量(25℃、101kPa下測得)①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的H=kJ/mol。氫氣的燃燒熱為H=kJ/mol。18.(16分)有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2。(1)能推斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(雙選，填序號)。A.容器內(nèi)壓強不變了B.c(CO)不變了C.v正(CO2)=v逆(CO)D.c(CO2)=c(CO)(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填吸熱、放熱)反應(yīng)。(3)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在肯定條件下達到平衡狀態(tài)，假如變更下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變更(選填增大、減小、不變)。①上升溫度__________;②再通入CO___________。(5)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變更的關(guān)系如圖：①從圖中看到，反應(yīng)在t2時達平衡，在t1時變更了某種條件，變更的條件可能是(填序號)_____。(單選)A.升溫B.增大CO2濃度②假如在t3時從混合物中分別出部分CO，t4~t5時間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3~t5的V(逆)變更曲線19.(14分)海水中隱藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下：(一)某化學(xué)探討小組用右圖裝置模擬步驟I電解食鹽水(用鐵和石墨做電極)。(1)a電極材料是(填鐵、石墨)，其電極反應(yīng)式為。(2)當陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時(標準狀況)，該溶液的pH為(忽視反應(yīng)前后溶液體積的變更)。(二)鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氫氧化物沉淀的pH：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2(3)把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，可選用的物質(zhì)是________(填序號，下同)，加入調(diào)整溶液的pH，充分反應(yīng)后過濾，可得MgCl2溶液。a.KMnO4b.H2O2c.MgOd.NaOH(4)步驟Ⅲ由MgCl2H2O獲得MgCl2的操作是：。(三)制取工業(yè)溴：(5)步驟Ⅳ中已獲得Br2，步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br-，其目的是。(6)寫出步驟Ⅴ用SO2水溶液汲取Br2的離子方程式：。20.(14分)甲乙兩同學(xué)對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究。取適量Na2SO3樣品于干凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌全部溶解。(1)測上述溶液的PH值，其PH值7，緣由是(用離子方程式表示)(2)取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認為已變質(zhì)，乙認為他的結(jié)論不科學(xué)，理由是(3)假設(shè)試劑由Na2SO3和Na2SO4組成，設(shè)計試驗方案，進行成分檢驗，他們確定接著探究，請在答題卡上寫出試驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管試驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于干凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置。步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中，加入少量的溶液。若溶液褪色，說明其有若溶液不褪色，說明其中沒有步驟3：再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴加溶液。假如有白色沉淀生成，則說明其中有，已經(jīng)變質(zhì)。假如沒有白色沉淀生成，則說明其中沒有(4)經(jīng)試驗檢驗后，的確已變質(zhì)，現(xiàn)精確測定其中Na2SO3的含量。試驗如下：①配制250ml約0.2molL-1Na2SO3溶液：精確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉(zhuǎn)入，洗滌，定容，搖勻。②滴定：精確量取25.00mlNa2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將0.05molL-1酸性高錳酸鉀裝入50ml(填酸式或堿式)滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。③計算Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)=(只列出計算式，不要求算出結(jié)果)高二化學(xué)寒假練習卷參考答案一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)12345678BCABBADDBDDCABCA二、非選擇題17.(8分)(1)①反應(yīng)物的總能量;生成物的總能量;-198。(每空1分)(2)(6分)H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=―241.8kJ/mol(2分)。(或2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=―483.6kJ/mol)。―286.8(1分);―286.8(1分)18.(16分)(1)B、C(2分)(2)吸熱(2分)(3)k=c(CO)/c(CO2))，1.0(各2分)(4)減小(2分)不變(2分)(5)①A(2分)②如圖(2分)19.(14分)(1)石墨(1分)2Cl--2e-==Cl2(1分)(2)12(2分)(3)b;c(4分)(4)將MgCl26H2O在干燥的HCl氣流中加熱(2分)(5)富集溴元素(2分)(6)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(2分)20.(14分)(1)SO32-+H2OHSO3-+OH-(2分)(2)溶液中的NO3-和H+在一起有強氧化性，會把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇(2分)(3)試驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：取