天津市和平區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1天津市和平區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)業(yè)水平合格性考試試題本試卷共100分，共8頁(yè)?？荚囉脮r(shí)60分鐘。答卷前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。答題時(shí)，請(qǐng)務(wù)必將〖答案〗涂寫(xiě)在答題卡上，答在試卷上無(wú)效。每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。第Ⅰ卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16N14Cl35.5一、單選題(本大題共30小題，每小題2分，共60分，每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。)1.在新冠疫情防控期間，公共場(chǎng)所要求勤通風(fēng)勤消毒。下列溶液中常用于公共場(chǎng)所消毒的是（）A.食醋 B.84消毒液C.品紅溶液 D.食鹽水〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．食醋不適合公共場(chǎng)所消毒要求，A錯(cuò)誤；B．84消毒液能殺菌消毒且滅菌效果良好，B正確；C．品紅溶液不能殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D．食鹽水不適合公共場(chǎng)所殺菌消毒，D錯(cuò)誤；故選B。2.我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”的目標(biāo)，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.開(kāi)發(fā)新型清潔能源是有效減少碳排放的重要途徑B.應(yīng)大力研發(fā)將CO2轉(zhuǎn)化為高價(jià)值化學(xué)品的新技術(shù)C.CO2是造成“溫室效應(yīng)”的主要?dú)怏wD.“碳中和”就是把生成的CO2變成不含碳物質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．開(kāi)發(fā)新型清潔能源可以減少化石能源的使用，因而是有效減少碳排放的重要途徑，A正確；B．將CO2再利用，合成有價(jià)值的化學(xué)品，能夠減少溫室效應(yīng)，有利于生態(tài)環(huán)境保護(hù)，有利于盡早實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，B正確；C．CO2、CH4都會(huì)造成溫室效應(yīng)，CO2是含碳燃料產(chǎn)生的產(chǎn)物，可見(jiàn)CO2是造成“溫室效應(yīng)”的主要?dú)怏w，C正確；D．“碳中和”指的是在一定時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過(guò)植樹(shù)造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放量，實(shí)現(xiàn)正負(fù)抵消，達(dá)到相對(duì)“零排放”，并非是把生成的CO2變成不含碳物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。3.下列元素不屬于主族元素的是（）A.鐵 B.鋰 C.磷 D.碘〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.鐵是第Ⅷ族元素，不是主族，A選；B.鋰是第ⅠA族元素，屬于主族，B不選；C.磷是第ⅤA族元素，屬于主族，C不選；D.碘是第ⅦA族元素，屬于主族，D不選；〖答案〗選A。4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：B.Mg2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C.甲烷分子的空間充填模型：D.丙烷的分子式：CH3CH2CH3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+10=18，用原子符號(hào)表示為：，A錯(cuò)誤；B．Mg2+是Mg原子失去最外層的2個(gè)電子形成，核外電子排布是2、8，所以Mg2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C．甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，由于原子半徑：C＞H，所以CH4的空間充填模型為，C正確；D．丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH3，分子式是C3H8，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5.僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A.KOH B.KNO3 C.H2SO4 D.酒精〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．KOH是在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導(dǎo)電電解質(zhì)，A項(xiàng)不選；B．KNO3是在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導(dǎo)電的電解質(zhì)，B項(xiàng)不選；C．H2SO4在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，H2SO4是在水溶液中能導(dǎo)電的電解質(zhì)，C項(xiàng)選；D．酒精是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，酒精屬于非電解質(zhì)，D項(xiàng)不選；〖答案〗選C。6.下列氣體中，不能用濃硫酸干燥的是（）A.H2 B.NH3 C.HCl D.O2〖答案〗B〖解析〗【詳析】濃硫酸屬于酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體，NH3屬于堿性氣體，故NH3不能用濃硫酸干燥，B符合題意；綜上所述，故選B。7.下列屬于分散系，但不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.有塵埃的空氣B.純水C.食鹽水D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體〖答案〗C〖解析〗【詳析】分散系是混合物，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體具有的．

A．有塵埃的空氣屬于分散系，屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤；

B．純水不是分散系，故錯(cuò)誤；

C．食鹽水是分散系，是溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故正確；

D．形成Fe(OH）3膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤。8.下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是（）A.NaOH B.CO2 C.MgCl2 D.HCl〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；D．氯化氫分子中氯原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。9.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+、NO及H2O，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．Cu2+、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。10.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A.O2和O3B.12C和14CC.和D.正戊烷和異戊烷〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．O2和O3為同一種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B．12C和14C為碳元素的不同核素，互為同位素，B錯(cuò)誤；C．和為四面體結(jié)構(gòu)，兩者為同一種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．正戊烷和異戊烷為分子式相同結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物，互為同分異構(gòu)體，D正確；〖答案〗選D。11.如圖是以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池裝置，下列敘述正確的是（）A.鋅片上有氣泡產(chǎn)生B.鋅片為負(fù)極，銅片發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解質(zhì)溶液中的Ｈ＋向銅極移動(dòng)D.電子流動(dòng)方向?yàn)椋轰\極→導(dǎo)線→銅極→電解質(zhì)溶液→鋅極〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鋅比銅活潑,形成原電池反應(yīng)時(shí),鋅為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Zn-2e-=Zn2+,銅為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2H++2e-=H2↑，據(jù)此分析作答?！驹斘觥緼.根據(jù)上述分析可知，銅電極做正極，有氫氣生成，而鋅電極無(wú)氣泡生成，故A錯(cuò)誤；B.鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.銅極為正極，電解質(zhì)溶液中的H+向（正極）銅極移動(dòng)，故C正確；D.,電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。12.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A.碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OB.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓D.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O，故A正確；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；C．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓，故C正確；D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；故選B。13.下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是（）A.Na B.Cu C.Hg D.Ag〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na屬于非?；顫姷慕饘伲ǔ２捎秒娊夥ㄒ睙?，反應(yīng)的原理為2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，A項(xiàng)不符合題意；B．Cu屬于中等活潑的金屬，通常采用熱還原法冶煉，如用CO或C高溫還原CuO等，B項(xiàng)符合題意；C．Hg屬于不活潑的金屬，通常采用熱分解法冶煉，如2HgO2Hg+O2↑，C項(xiàng)不符合題意；D．Ag屬于不活潑的金屬，通常采用熱分解法冶煉，如2Ag2O4Ag+O2↑，D項(xiàng)不符合題意；〖答案〗選B。14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，不正確的是（）A.鎂條與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C.與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D.化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鎂條與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和H2、同時(shí)放熱，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)生成BaCl2、NH3和H2O，同時(shí)吸熱，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量、形成生成物中的化學(xué)鍵放出能量，故化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。15.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)。當(dāng)H2、I2、HI的濃度不再變化時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.H2和I2全部轉(zhuǎn)化為HIB.該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)C.H2、I2、HI的濃度一定相等D.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由于H2(g)+I2(g)2HI(g)是個(gè)可逆反應(yīng)，故H2和I2全部轉(zhuǎn)化為HI，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)H2、I2、HI的濃度不再變化時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；C．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，是各組分的濃度不再變化，而H2、I2、HI的濃度不一定相等，C錯(cuò)誤；D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但均不等于零，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。16.一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)2Z(g)。開(kāi)始時(shí)加入一定量的X與Y，在2min末測(cè)得Z的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，以Z表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（）A.8mol/(L·min) B.4mol(L·min)C.2mol(L·min) D.1mol(L·min)〖答案〗C〖解析〗【詳析】在2min末測(cè)得Z物質(zhì)的量濃度為4mol/L，以Z表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(Z)=，故合理選項(xiàng)是C。17.下列關(guān)于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說(shuō)法中，不正確的是()A.乙烯可以使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)B.甲烷和氯氣光照條件下反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)C.乙醇在銅作催化劑并加熱條件下生成乙醛，發(fā)生還原反應(yīng)D.生活中可以用食醋除去水壺中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯含有碳碳雙鍵可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故A正確；B．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．乙醇在銅作催化劑并加熱條件下生成乙醛，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．食醋可以在水溶液中電離出氫離子顯酸性，可以和水垢反應(yīng)，故D正確；綜上所述〖答案〗為C。18.勞動(dòng)創(chuàng)造幸福未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)關(guān)聯(lián)不合理的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A社會(huì)實(shí)踐：向公共場(chǎng)所噴灑過(guò)氧乙酸消毒劑過(guò)氧乙酸有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性B社區(qū)服務(wù)：演示用泡沫滅火器滅火鹽酸與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生大量二氧化碳C自主探究：鋅、銅和檸檬為原料制作水果電池鋅能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)D家務(wù)勞動(dòng)：飯后用熱的純堿溶液洗滌餐具油脂在堿性條件下發(fā)生水解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．過(guò)氧乙酸有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性從而滅菌，與所述的化學(xué)知識(shí)關(guān)聯(lián)合理，A不符合題意；B．泡沫滅火器是容器中鋁離子和小蘇打中的碳酸氫根離子雙水解反應(yīng)產(chǎn)生大量二氧化碳，二氧化碳不燃燒不支持燃燒，能滅火，與所述的化學(xué)知識(shí)關(guān)聯(lián)不合理，B符合題意；C．鋅能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，鋅失去電子做負(fù)極，與所述的化學(xué)知識(shí)關(guān)聯(lián)合理，C不符合題意；D．純堿溶液水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解被洗凈，與所述的化學(xué)知識(shí)關(guān)聯(lián)合理，D不符合題意；故選B。19.我國(guó)“玉兔2號(hào)”是世界上最先進(jìn)的月球車(chē)之一，由太陽(yáng)能電池板提供能量。制造太陽(yáng)能電池板的核心材料是（）A.Al B.C C.Si D.Fe〖答案〗C〖解析〗【詳析】我國(guó)“玉兔2號(hào)”是世界上最先進(jìn)的月球車(chē)之一，由太陽(yáng)能電池板提供能量。制造太陽(yáng)能電池板的核心材料是晶體硅，故合理選項(xiàng)是C。20.汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器使尾氣發(fā)生反應(yīng)，生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體。下列說(shuō)法正確的是（）A.催化劑加快了反應(yīng)速率B.反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有能量的轉(zhuǎn)化C.使用催化轉(zhuǎn)化器可以避免排放溫室氣體D.采用較長(zhǎng)的排氣管能杜絕污染性氣體的排放〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B．反應(yīng)過(guò)程中有化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的形成，一定有能量的轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的主要原因，由方程式可知，反應(yīng)中二氧化碳生成，則使用催化轉(zhuǎn)化器不能避免排放溫室氣體，故C錯(cuò)誤；D．采用較長(zhǎng)的排氣管能使廢氣的反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)，減少污染性氣體的排放，但不能杜絕污染性氣體的排放，故D錯(cuò)誤；故選A。21.下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.向AlCl3溶液中滴加氨水可產(chǎn)生白色沉淀B.透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色為紫色C.鐵能在高溫條件與水蒸氣反應(yīng)生成H2D.常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，故銅遇濃硝酸也發(fā)生鈍化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．AlCl3與氨水發(fā)生反應(yīng)AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，向AlCl3溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色Al(OH)3沉淀，A項(xiàng)正確；B．觀察鉀元素的焰色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，焰色為紫色，B項(xiàng)正確；C．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，C項(xiàng)正確；D．常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu遇濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，Cu遇濃硝酸不會(huì)發(fā)生鈍化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。22.檢驗(yàn)溶液中是否混有少量，宜選用的試劑是（）A.氯氣 B.鐵粉 C.溶液 D.銅粉〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】與SCN-化合生成血紅色溶液而Fe2+沒(méi)有此性質(zhì)，離子方程式為：+3SCN-=Fe(SCN)3，故檢驗(yàn)溶液中是否混有少量宜選用的試劑為KSCN溶液，故〖答案〗為：C。23.“神舟八號(hào)”飛船成功發(fā)射升空開(kāi)啟了與“天宮一號(hào)”的交會(huì)對(duì)接之旅。下列物質(zhì)可用于宇航員呼吸面具中提供氧氣的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】由于反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知Na2O2能用于宇航員呼吸面具中提供氧氣，而Na2O與CO2、H2O反應(yīng)均不能放出O2，KMnO4、KClO3制備O2都要加熱，不適用于宇航員呼吸面具中提供氧氣；故〖答案〗為：C。24.關(guān)于物質(zhì)的用途說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.甲烷是家用天然氣的主要成分 B.氯氣可用于制取漂白粉C.晶體硅是制造光導(dǎo)纖維的主要原料 D.碳酸氫鈉可作發(fā)酵劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．家用天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O、并放出大量的熱，A項(xiàng)正確；B．氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B項(xiàng)正確；C．制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2，不是晶體硅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生大量氣體，使食品疏松多孔，同時(shí)碳酸氫鈉還可以中和食品生產(chǎn)中產(chǎn)生的酸，故碳酸氫鈉可作發(fā)酵劑，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。25.在高層大氣中，宇宙射線產(chǎn)生的中子轟擊N可使其轉(zhuǎn)變?yōu)镃。下列說(shuō)法正確的是（）A.N和C互為同位素 B.C和C60互為同素異形體C.N核素的中子數(shù)為7 D.14CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．N和C質(zhì)子數(shù)不同，不能互稱(chēng)為同位素，故A錯(cuò)誤；B．C是碳的一種核素，而C60是單質(zhì)，不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．N核素的中子數(shù)為14-7=7，故C正確；D．14CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為14+16×2=46，故D錯(cuò)誤；故選C。26.下列溶液中的c(Cl-)與5mL1mol/L的FeCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（）A.7.5mL2mol/L的KCl溶液B.10mL1.5mol/L的CaCl2溶液C.5mL3mol/L的AlCl3溶液D.15mL1mol/LMgCl2溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】5mL1mol/L的FeCl3溶液中的c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A．7.5mL2mol/L的KCl溶液中，Cl-濃度為c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L，A不符合題意；B．10mL1.5mol/L的CaCl2溶液中，Cl-濃度為c(Cl-)=1.5mol/L×2=3mol/L，B符合題意；C.5mL3mol/L的AlCl3溶液中，Cl-濃度為c(Cl-)=3mol/L×3=9mol/L，C不符合題意；D．15mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。27.高鐵酸鉀（K2FeO4）作凈水劑，既能消毒殺菌，也能吸附水中懸浮物K2FeO4制備方法如下：Fe2O3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A.Fe2O3作還原劑B.KClO發(fā)生氧化反應(yīng)C.反應(yīng)后K元素化合價(jià)升高D.KClO失去電子〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)中，KClO中Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，KClO為氧化劑，F(xiàn)e2O3中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，F(xiàn)e2O3為還原劑?！驹斘觥緼項(xiàng)、反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，F(xiàn)e2O3為還原劑，故A正確；B項(xiàng)、反應(yīng)中，KClO中Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，KClO為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)中，K元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、反應(yīng)中，KClO中Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，KClO為氧化劑，得到電子，故D錯(cuò)誤。故選A。28.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是(

)A.N2→NO2 B.Fe→FeCl3 C.S→SO3 D.Al2O3→Al(OH)3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.N2與O2在放電條件下反應(yīng)，只能生成NO，NO再氧化才生成NO2，所以N2→NO2一步不能實(shí)現(xiàn)；B.Fe與CL2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)岢可直接生成FeCl3，所以Fe→FeCl3一步可以實(shí)現(xiàn)；C.S與O2反應(yīng)，只能生成SO2，SO2再氧化才生成SO3，所以S→SO3一步不能實(shí)現(xiàn)；D.Al2O3難溶于水，與水不反應(yīng)，不能直接生成Al(OH)3，一步不能實(shí)現(xiàn)。故選B。29.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈邢铝谐Ｒ?jiàn)離子的方法、現(xiàn)象及結(jié)論正確的是

A.加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明一定含B.先加入硝酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明一定含C.先加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明一定含D.蘸取溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，說(shuō)明一定含有〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．加入NaOH溶液并加熱，生成的能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定顯堿性，而且目前中學(xué)階段學(xué)到的堿性氣體只有NH3，所以原溶液一定含，故A項(xiàng)正確；B．此時(shí)不應(yīng)加BaCl2，否則無(wú)法避免AgCl的影響，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．先加鹽酸即引入Cl-，再滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以原溶液不一定含有Cl-，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．火焰為黃色一定含有Na+，但是K+不一定含有，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗為A。30.下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.1molNH3的質(zhì)量是17gB.1molCl2中含有的分子數(shù)約為C.常溫常壓下，22.4LN2的物質(zhì)的量為1molD.溶液中含有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，1molNH3的質(zhì)量為1mol×17g/mol=17g，A項(xiàng)正確；B．1molCl2中含有的分子數(shù)約為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，B項(xiàng)正確；C．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，常溫常壓下22.4LN2物質(zhì)的量小于1mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1L1mol/LAlCl3溶液中AlCl3物質(zhì)的量為1mol/L×1L=1mol，AlCl3的電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-，則溶液中含有3molCl-，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。第Ⅱ卷31.下表是元素周期表的一部分，針對(duì)編號(hào)①-?元素，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）在這些元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是_____(填元素符號(hào)，下同)，最不活潑的元素是_____。（2）寫(xiě)出元素③對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的電子式：_____。（3）在元素⑥和?中，單質(zhì)與水反應(yīng)較劇烈的是_____(填元素符號(hào))，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。這是因?yàn)橥髯逶兀S原子序數(shù)逐漸增大，原子的電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸_____，元素的金屬性逐漸_____。（4）在元素⑥、⑦與⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性由強(qiáng)到弱的順序是_____(填化學(xué)式)。（5）能證明⑨和?單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)(用離子方程式表示)是_____。（6）①、②、④三種元素形成的有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____；①與②所形成的最簡(jiǎn)單的烯烴與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____?！即鸢浮剑?）①.F②.Ar（2）（3）①.K②.③.增大④.增強(qiáng)（4）（5）（6）①.②.〖解析〗〖祥解〗根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，①~?依次為H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br元素?！拘?wèn)1詳析】同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)、同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，這些元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是F；最不活潑的是Ar；【小問(wèn)2詳析】元素③為N，N對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物為NH3，NH3的電子式為；【小問(wèn)3詳析】元素⑥和?依次為Na、K，金屬性Na＜K，則單質(zhì)與水反應(yīng)較劇烈的是K；K與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑，這是因?yàn)橥髯逶?，隨原子序數(shù)逐漸增大，原子的電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；【小問(wèn)4詳析】元素⑥、⑦、⑧依次為Na、Mg、Al，同周期從左到右主族元素的金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，金屬性：Na＞Mg＞Al，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹aOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；【小問(wèn)5詳析】⑨和?依次為Cl、Br元素，要證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，可通過(guò)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)證明，如向NaBr溶液中滴加氯水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；【小問(wèn)6詳析】①、②、④依次為H、C、O，根據(jù)該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)模型知，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；H和C形成的最簡(jiǎn)單的烯烴為CH2=CH2，CH2=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。32.根據(jù)所學(xué)相關(guān)知識(shí)完成下列問(wèn)題。Ⅰ．小組Ⅰ用下圖裝置制取Cl2并探究性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：（1）裝置①用于制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____（2）裝置②的作用是_____（3）裝置③中的現(xiàn)象是_____（4）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____Ⅱ．小組Ⅱ利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：（5）實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____（6）當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時(shí)，①中的現(xiàn)象是_____（7）裝置③的作用是_____（8）②中的現(xiàn)象說(shuō)明二氧化硫具有的性質(zhì)是_____Ⅲ．小組Ⅲ用圖1所示裝置制取氨，并探究其性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：（9）儀器a的名稱(chēng)是_____（10）圖1試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____（11）圖1方框中的收集裝置應(yīng)為_(kāi)____(填圖3中字母標(biāo)號(hào))。（12）將蘸有濃鹽酸的棉球放入收集滿(mǎn)NH3的集氣瓶中，迅速蓋上玻璃片，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____（13）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2所示的裝置進(jìn)行尾氣處理，乙同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不合理，其理由是_____〖答案〗（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）除去揮發(fā)的HCl（3）有色布條褪色（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（6）品紅溶液褪色(或變淺)（7）吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染環(huán)境（8）還原性（9）酒精燈（10）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（11）B（12）集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白煙（13）NH3極易溶于水，會(huì)導(dǎo)致倒吸〖解析〗〖祥解〗Ⅰ．在裝置①中MnO2與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl在裝置②中被飽和食鹽水除去，在裝置③中利用濕潤(rùn)的有色布條檢驗(yàn)潮濕氯氣的漂白性，裝置④用于除去多余Cl2，防止大氣污染；Ⅱ．在裝置①中驗(yàn)證SO2的漂白性，在裝置②中驗(yàn)證SO2的還原性，在裝置③中用NaOH溶液除去多余SO2，防止大氣污染；Ⅲ．在裝置①中用NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱制取NH3，在裝置②中根據(jù)NH3的密度比空氣小的性質(zhì)，用向下排空氣方法收集，但由于NH3極易溶于水，因此不能直接將導(dǎo)氣管伸入到水中進(jìn)行吸收，而應(yīng)該使用倒扣漏斗，使漏斗邊緣緊貼水面，就可以起到吸收多余氨氣及防止倒吸的作用?！拘?wèn)1詳析】在裝置①中用MnO2與濃鹽酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小問(wèn)2詳析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致制取的Cl2會(huì)混有雜質(zhì)HCl，裝置②的飽和NaCl溶液的作用是除去揮發(fā)的HCl雜質(zhì)；【小問(wèn)3詳析】Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)，因此看到裝置③中的現(xiàn)象是濕潤(rùn)的有色布條褪色；【小問(wèn)4詳析】Cl2是有毒氣體，可根據(jù)其能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，防止污染大氣，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；【小問(wèn)5詳析】Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；【小問(wèn)6詳析】SO2具有漂白性，能夠與品紅溶液作用，使溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；同時(shí)SO2具有強(qiáng)的還原性，會(huì)被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)镠2SO4，KMnO4被還原為無(wú)色Mn2+，因此當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時(shí)，①中的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色(或溶液紅色褪去)；【小問(wèn)7詳析】SO2是有毒氣體，直接排放會(huì)導(dǎo)致大氣污染，可根據(jù)SO2是酸性氧化物的性質(zhì)，用NaOH溶液進(jìn)行吸收，故裝置③的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染環(huán)境；【小問(wèn)8詳析】②中SO2通入酸性KMnO4溶液后，溶液紫色變淺的現(xiàn)象說(shuō)明二氧化硫具有的性質(zhì)是還原性；【小問(wèn)9詳析】根據(jù)圖示可知儀器a名稱(chēng)為酒精燈；【小問(wèn)10詳析】圖1試管內(nèi)，用NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱制取NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；【小問(wèn)11詳析】在裝置②中方框中的裝置用于收集NH3，可根據(jù)NH3的密度比空氣小的性質(zhì)，用向下排空氣方法收集，導(dǎo)氣管連接方式是短進(jìn)長(zhǎng)出，故應(yīng)該選擇使用裝置B；【小問(wèn)12詳析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl與NH3混合，在空中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl白色固體，因此可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙；【小問(wèn)13詳析】由于NH3極易溶于水，若將盛有NH3的導(dǎo)氣管直接伸入到水中，由于NH3溶于水，導(dǎo)致導(dǎo)氣管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，水沿著導(dǎo)氣管進(jìn)入到收集裝置，即產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2所示的裝置進(jìn)行尾氣處理不合適。