23廣東省廣州市第十中學2023-2024學年九年級下學期3月月考化學試題

2023學年學業(yè)質(zhì)量階段性測試（3月月考）九年級化學試卷一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項最符合題意。錯選、不選、多選或涂改不清的，均不給分。1.中華文化博大精深，古有典著《天工開物》記載了下列過程，涉及化學變化的是A.紡織 B.琢玉 C.工業(yè)煉鐵 D.制鹽【答案】C【解析】【詳解】A、織布過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項錯誤；B、琢玉過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項錯誤；C、煉鐵需要利用還原劑將礦石中鐵的化合物中的鐵還原出來，故過程中有新物質(zhì)生成，故為化學變化，選項正確；D、制鹽是水分蒸發(fā)，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項錯誤。故選C。2.奧美拉唑腸溶膠囊常用于臨床醫(yī)學上治療胃出血，它的化學式為C17H19N3O3S。下列有關奧美拉唑的說法正確的是A.含有氮分子B一個奧美拉唑分子由43個原子構成C.碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為32：41D.硫元素的質(zhì)量分數(shù)最小【答案】B【解析】【詳解】A、奧美拉唑是由奧美拉唑分子構成的，含有氮原子，故選項說法錯誤；B、奧美拉唑是由奧美拉唑分子構成的，1個奧美拉唑分子由43個原子構成，故選項說法正確；C、奧美拉唑中碳、氫元素的質(zhì)量比為（12×17）：（1×19）=204：19，故選項說法錯誤；D、奧美拉唑中碳、氫、氮、氧、硫五種元素的質(zhì)量比為（12×17）：（1×19）：（14×3）：（16×3）：32=204：19：42：48：32，則奧美拉唑中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小，故選項說法錯誤。故選B。3.5G時代來臨，氮化鎵是生產(chǎn)芯片的核心材料。圖為氮和鎵（Ga）的原子結構示意圖。下列推斷正確的是A.氮元素位于第三周期 B.圖中x=20C.鎵的原子序數(shù)為31 D.N和Ga可形成化合物Ga5N2【答案】C【解析】【詳解】A、原子的電子層數(shù)和所在周期數(shù)相等，根據(jù)氮原子的原子結構示意圖可知，氮元素在元素周期表的第二周期，錯誤；B、原子中，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，則有x=31-2-8-3，解得x=18，錯誤；C、根據(jù)鎵原子的原子結構示意圖可知，鎵原子的質(zhì)子數(shù)為31，原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=31，正確；D、N原子最外層電子數(shù)為5，所以化學變化中容易得到3個電子，所以氮元素的常見化合價為-3價；鎵原子最外層電子數(shù)為3，在化學變化中容易失去3個電子，所以鎵的常見化合價為+3價，書寫化學式時，一般正價的寫在左邊，負價的寫在右邊，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，氮化鎵的化學式為GaN，錯誤。故選C。4.空氣是自然資源，下列關于空氣的說法錯誤的是A.空氣中的氮氣約占總體積的78%B.空氣中的氧氣可燃燒C.空氣中的稀有氣體有重要用途D.計入空氣質(zhì)量評價主要污染物沒有二氧化碳【答案】B【解析】【詳解】A、空氣中氮氣約占空氣體積的78%，氧氣約占空氣體積的21%，說法正確；B、氧氣能支持燃燒，可作助燃劑，沒有可燃性，不能燃燒，說法錯誤；C、稀有氣體通電能發(fā)出不同顏色的光，可作電光源，且稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣，空氣中的稀有氣體有重要用途，說法正確；D、二氧化碳是空氣的成分之一，不是大氣污染物，計入空氣質(zhì)量評價的主要污染物沒有二氧化碳，說法正確。故選B。5.下列關于催化劑的說法正確的是A.催化劑必定加快反應速率B.反應前后催化劑的化學性質(zhì)通常會發(fā)生改變C.化學反應后催化劑本身的質(zhì)量不變D.用氯酸鉀制取氧氣時，加入催化劑可使生成氧氣的質(zhì)量增加【答案】C【解析】【詳解】A、催化劑能加快反應速率，也能減慢化學反應的速率，故選項說法錯誤；B、反應前后催化劑的化學性質(zhì)不變，故選項說法錯誤；C、化學反應后催化劑本身的質(zhì)量不變，故選項說法正確；D、催化劑只能改變化學反應速率，對生成物的質(zhì)量無影響，使用催化劑不能增加生成物的質(zhì)量，故選項說法錯誤。故選C。6.下列實驗不涉及化學變化的是A.硫磺在空氣中燃燒B.傾倒二氧化碳使蠟燭熄滅C.比較合金與純金屬的硬度D.檢測溶液酸堿性【答案】C【解析】【詳解】A、硫粉在O2中燃燒生成二氧化硫，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A錯誤；B、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B錯誤；C、比較合金與純金屬的硬度，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；D、判斷溶液的酸堿性，石蕊與酸、堿反應，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D錯誤。故選C。7.南京一小區(qū)因電動車充電引發(fā)大樓火災，防患于未然刻不容緩。以下說法正確的是：①可能引起電動車燃燒，會產(chǎn)生劇毒氣體；②非常安全，不會出現(xiàn)事故；③可能引起爆炸；④可能造成短路、串電事故發(fā)生；⑤可能引起電池漏電A.①③⑤ B.①④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④【答案】C【解析】【詳解】①電動車充電時，可能引起電動車燃燒，會產(chǎn)生劇毒氣體，正確；②電動車充電時，可能引起電動車燃燒，非常不安全，會出現(xiàn)事故，不正確；③電動車充電時，可能引起爆炸，正確；④電動車充電時，可能造成短路、串電事故發(fā)生，正確；⑤電動車充電時，可能引起電池漏電，正確。綜上所述：①③④⑤正確。故選C。8.有一種新型復合光催化劑（C3N4/CQDs），太陽能轉化為化學能利用太陽光分解水，下列說法錯誤的是A.反應Ⅰ中生成的氣體可作燃料B.反應Ⅱ為：2H2O22H2O+O2↑C.反應Ⅰ和反應Ⅱ中兩種催化劑的質(zhì)量都減小D.通過該催化反應，實現(xiàn)了能量的轉化，能量不會憑空產(chǎn)生也不會憑空消失【答案】C【解析】【詳解】A、反應Ⅰ是水在催化劑的作用下生成氫氣和過氧化氫，氫氣具有可燃性，可用作發(fā)射火箭的燃料，說法正確；B、反應Ⅱ是由過氧化氫一種物質(zhì)生成水和氧氣兩種物質(zhì)，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，說法正確；C、催化劑是指在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率，而自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后不改變的物質(zhì)；反應Ⅰ和反應Ⅱ中兩種催化劑的質(zhì)量都不變，說法錯誤；D、通過該催化反應，實現(xiàn)了能量的轉化，能量不會憑空產(chǎn)生也不會憑空消失，只是從一種形式轉化為另一種形式，說法正確。故選C。9.疫情防控不減壓，定期消毒有利于保障人體健康。下列有關消毒劑的說法正確的是A.白醋的主要成分醋酸（CH3COOH）由2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構成B.漂白液主要成分次氯酸鈉（NaClO）中氯元素的化合價為-1價C.正丙醇（C3H8O）中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量之比為3∶8∶1D.過氧乙酸（C2H4O3）中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大【答案】D【解析】【詳解】A、白醋的主要成分醋酸，1個醋酸分子是由2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構成，故選項說法不正確；B、漂白液主要成分次氯酸鈉，次氯酸鈉中鈉元素為+1價，氧元素為-2價，則氯元素的化合價為+1價，故選項說法不正確；C、正丙醇（C3H8O）中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量之比(12×3):(1×8):(16×1)=9:2:4，故選項說法不正確；D、過氧乙酸（C2H4O3）中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量之比(12×2):(1×4):(16×3)=6:1:12，因此過氧乙酸（C2H4O3）中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大，故選項說法正確。故選D。10.如圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖。20°C時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰攪拌冷卻至20°C，所得新溶液發(fā)生如下變化：①溶液變?yōu)椴伙柡廷谌芤喝匀伙柡廷廴芤嘿|(zhì)量不變④溶液質(zhì)量增加⑤溶液質(zhì)量減少⑥溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變⑦溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減少⑧溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增加。以上說法正確的是A.②⑤⑥ B.②③⑥ C.①③⑥ D.②⑤⑧【答案】A【解析】【詳解】生石灰和水反應生成氫氧化鈣，原溶液為飽和溶液，隨著水的量減少，溶質(zhì)會析出，溶液的質(zhì)量減小，溶液仍然飽和，因為溫度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故②⑤⑥正確，故選A。11.對下列事實的解釋不正確的是選項事實解釋A測量體溫時，水銀溫度計液柱升高受熱時汞原子的體積變大B居室放置茉莉花，進屋就聞到撲鼻香氣分子不斷運動C碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多癥能與反應，消耗胃酸D制糖工業(yè)中常用活性炭脫色制白糖活性炭有吸附性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、測量體溫時，水銀溫度計液柱升高，是因為受熱時汞原子間的間隔增大，汞原子本身體積不變，故選項解釋錯誤；B、居室放置茉莉花，進屋就聞到撲鼻香氣，是因為茉莉花花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到茉莉花花香，故選項解釋正確；C、胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多癥，是因為碳酸氫根離子能與氫離子反應，消耗胃酸，故選項解釋正確；D、制糖工業(yè)中常用活性炭脫色制白糖，是因為活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，故選項解釋正確；故選：A。12.某實驗小組計劃利用甲酸（HCOOH）與濃硫酸制備CO，并用如圖實驗裝置驗證CO的有關性質(zhì)。已知，下列說法不正確的是A.操作時，先點燃酒精燈，再滴加HCOOHB.該實驗可驗證CO的還原性C.甲處的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色D.氣球的作用是：收集尾氣，防止CO污染空氣【答案】A【解析】【詳解】A、實驗開始先通入一氧化碳，再點燃酒精燈加熱玻璃管中的氧化銅，目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，操作時，先滴加HCOOH，再點燃酒精燈，說法錯誤；B、一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，甲處的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色，該實驗可驗證CO的還原性，說法正確；C、一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，甲處的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色，說法正確；D、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，氣球的作用是收集尾氣，防止CO污染空氣，說法正確。故選A。13.已知重鉻酸鈉的化學式為：Na2Cr2O7，則該化合物中硌元素的化合價為A.+2 B.+3 C.+4 D.+6【答案】D【解析】【詳解】鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設K2Cr2O7中鉻元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：，則x=+6價。故選D。14.由下列實驗及現(xiàn)象可得出相應結論的是選項實驗現(xiàn)象結論A反應結束后打開彈簧夾，水倒流入廣口瓶氧氣占空氣體積的五分之一B加入二氧化錳后，帶火星的木條燃燒更旺二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑C通入氧氣后水下白磷燃燒，發(fā)出黃光白磷燃燒需要溫度達到40℃D黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁高溫下木炭能與氧化銅反應A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、紅磷燃燒消耗集氣瓶中的氧氣，導致集氣瓶中氣壓減小，在外界大氣壓的作用下，燒杯中的水進入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積即為空氣中氧氣的體積，進一步可以確定空氣中氧氣的含量；反應結束后應冷卻至室溫再打開彈簧夾，否則測定結果偏小，故選項說法錯誤。B、加入二氧化錳后，帶火星的木條燃燒更旺，只能確定加入二氧化錳后產(chǎn)生的氧氣更多，不能得出二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑的結論，還需證明其質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，故選項說法錯誤。C、通入氧氣后水下白磷燃燒，發(fā)出黃光，說明白磷燃燒需要氧氣，不能說明白磷燃燒需要溫度達到40°C，故選項說法錯誤。D、圖中實驗，黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁，說明高溫下木炭能與氧化銅反應，故選項說法正確。故選D。二、非選擇題：本題包括6小題，共48分。15.目前仍是燃油汽車作為主流，但燃燒產(chǎn)生對空氣造成污染的一氧化碳、二氧化氮等物質(zhì)。大力發(fā)展新能源汽車是全球汽車產(chǎn)業(yè)轉型升級綠色發(fā)展的必由之路。無害的氫氧燃料電池可用作新能源汽車的驅(qū)動電源，它以氫氣為燃料，氧氣為氧化劑，鉑為電極材料，電解質(zhì)溶液可以顯酸性或堿性，生成物是水，實現(xiàn)真正意義上的零排放、零污染。（1）石油分餾可得到汽油，“分餾”屬于______（填化學變化或物理變化）。（2）二氧化氮是氮的重要氧化物之一，下雨天時溶于雨水可形成______，進而腐蝕萬物。（3）下列物質(zhì)不能作為氫氧燃料電池電解質(zhì)溶液是______（填標號）。A.稀硫酸 B.氫氧化鈉溶液 C.氯化鉀溶液（4）氫氧燃料燃燒時發(fā)生的反應方程式為______，該原理是將化學能轉化為______能。（5）為了減少尾氣排放，一般會在尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉化器，可使一氧化碳和一氧化氮轉化生成兩種無污染的氣體，該反應的化學方程式為______。【答案】15.物理變化16.酸雨17.C18.①.②.電19.【解析】【小問1詳解】石油分餾是利用各組分沸點的不同將其分離，沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，屬于物理變化；【小問2詳解】二氧化氮是氮的氧化物之一，與水反應生成硝酸（HNO3），雨天時溶于雨水可形成酸雨，會腐蝕建筑物；【小問3詳解】由題意知，電解質(zhì)溶液可以顯酸性或堿性，硫酸溶液顯酸性，氫氧化鈉顯堿性，均可作為氫氧燃料電池電解質(zhì)溶液，氯化鉀溶液呈中性，不可作為氫氧燃料電池電解質(zhì)溶液，故選C；【小問4詳解】反應為氫氣和氧氣點燃生成水，反應方程式為2H2+O22H2O；氫氧燃料電池可用作新能源汽車的驅(qū)動電源，所以是將化學能轉化為電能；【小問5詳解】一氧化碳和一氧化氮轉化生成兩種無污染的氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應前后元素種類不變，故兩種無污染的氣體為氮氣和二氧化碳，即一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下生成氮氣和二氧化碳，化學方程式為2CO+2NO2CO2+N2。16.鉻（Cr）及其化合物在作為催化劑、金屬防腐等方面具有重要應用。鉻是一種“氫前金屬”，活潑性介于銅鋅之間。Cr（OH）3是一種難溶于水的物質(zhì)。（1）根據(jù)金屬化學性質(zhì)的一般規(guī)律，下列推測不合理的是______（填標號）。A.金屬鉻單質(zhì)能與硫酸反應B.鉻粉中的銅粉可加稀硫酸除去C.鉻能與氧氣反應（2）鉻有多種化合價，Cr2O3讀作______。（3）催化劑Cr2O3可由重鉻酸銨加熱分解制得。①補充完整化學方程式：______。②重鉻酸的化學式為______。（4）設計Cr2O3轉化為Cr（OH）3的一種方案：______（依次寫出化學方程式）。【答案】16.B17.三氧化二鉻18.①.H2O②.19.；（合理即可）【解析】【小問1詳解】A、鉻是一種“氫前金屬”，鉻能與硫酸反應，推測合理，不符合題意；B、銅的金屬活動性排在氫之后，不和鹽酸反應，鉻是一種“氫前金屬”，鉻能與鹽酸反應，向含有銅粉的鉻粉中加稀鹽酸，會除去鉻粉，推測不合理，符合題意；C、鉻能與氧氣反應，生成氧化鉻，推測合理，不符合題意。故選B；【小問2詳解】

一般都從后往前讀，鉻有多種化合價，Cr2O3讀作三氧化二鉻；【小問3詳解】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的個數(shù)和種類不發(fā)生改變，反應物中有2個氮原子、8個氫原子、2個鉻原子、7個氧原子，生成物中有2個鉻原子、3個氧原子、2個氮原子，則4個未知物中含有8個氫原子、4個氧原子，則未知物的化學式為H2O；②由重鉻酸銨的化學式知，重鉻酸根的化合價為-2價，重鉻酸中氫顯+1價，書寫化學式時，一般正價的寫在左邊，負價的寫在右邊，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，則重鉻酸的化學式為H2Cr2O7；【小問4詳解】Cr(OH)3難溶于水，設計Cr2O3轉化為Cr(OH)3的一種方案為，Cr2O3和鹽酸反應生成氯化鉻和水，反應的化學方程式為Cr2O3+6HCl=2CrCl3+3H2O；氯化鉻和氫氧化鈉反應生成氫氧化鉻和氯化鈉，反應的化學方程式為CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3?↓+3NaCl。17.硝酸鉀工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有廣泛用途。（1）硝酸鉀能解離出______（填離子符號），為農(nóng)作物提供營養(yǎng)，屬于復合肥料。（2）現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的樣品需要提純，實驗過程如圖：硝酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)見下表。溫度/℃020406080溶解度/g13.331.663.911016935.736.036.637.338.4①60℃時，的溶解度為______g。20℃時，10g水中最多能溶解NaCl______g。②濾液B的質(zhì)量是_____g，其中______（填'達到“或”未達到“）飽和狀態(tài)。③濾液C中的質(zhì)量是_______g。為保證步驟Ⅳ無析出，步驟Ⅲ最多可蒸發(fā)______g水?！敬鸢浮浚?）、##、（2）①.110②.3.6③.135.17④.達到⑤.3.57⑥.90【解析】【小問1詳解】硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子構成的鹽，電離時產(chǎn)生鉀離子和硝酸根離子，故填、；【小問2詳解】①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，60℃時硝酸鉀的溶解度為110g，故填110；20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，即該溫度下，100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為36.0g，所以該溫度下10g水中最多溶解的氯化鈉質(zhì)量為3.6g，故填3.6；②根據(jù)圖示，100g的樣品中加入100g的水，經(jīng)過步驟Ⅰ和步驟Ⅱ后，濾出64.83g的硝酸鉀固體，則濾液的質(zhì)量為，此時燒杯底部有硝酸鉀固體析出，所以此時溶液為硝酸鉀的飽和溶液。故填135.17；達到；③根據(jù)表格數(shù)據(jù)，20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，而濾液B為20℃時硝酸鉀的飽和溶液，所以100g樣品中硝酸鉀的總質(zhì)量為，所以樣品中氯化鈉的質(zhì)量為，故填3.57；設3.57g氯化鈉恰好完全溶解所需要的水的質(zhì)量為x，則有，解得，所以為保證步驟Ⅳ無析出，步驟Ⅲ最多可蒸發(fā)的水的質(zhì)量為，故填90。18.某化學興趣小組的同學在實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為8％的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(1)配制200g質(zhì)量分數(shù)為8％的氫氧化鈉溶液。①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為______g，水的體積為______mL(水的密度近似看作1g／cm3)。②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的______盤，稱量其質(zhì)量。然后____(按操作的先后順序選填字母)，直至天平平衡。A將氫氧化鈉固體加入燒杯中B按需要添加砝碼、移動游碼該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是______．③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽。(2)右圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20g某稀鹽酸發(fā)生反應后溶液溫度的變化情況。①根據(jù)曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為______時，反應恰好完全進行。②當加入15g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)為______(寫化學式)。③試計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(請寫出計算過程）_______【答案】①.16②.184③.左④.BA⑤.氫氧化鈉易潮解(或氫氧化鈉具有腐蝕性)⑥.20g⑦.HCl、NaCl⑧.7．3％【解析】【詳解】（1）①200g質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量=200g×8%=16g，則配制需要水的質(zhì)量=200g-16g=184g，（合184mL）；②根據(jù)“左物右碼”的原則，稱量時藥品需放在天平左盤；稱量一定量藥品時，應先加入砝碼、移動游碼至所需要稱量的質(zhì)量，然后加入藥品至平衡；由于氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，為防止氫氧化鈉腐蝕天平的托盤，應把氫氧化鈉放入玻璃容器內(nèi)進行稱量；（2）①根據(jù)溫度變化曲線，當溫度達到最高點時恰好完全反應，此時所滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g；②由溫度變化曲線可知，當加入氫氧化鈉溶液至20g時恰好完全反應，因此，加入15g氫氧化鈉溶液時鹽酸未完全反應，此時所得溶液為氯化鈉溶液與鹽酸的混合溶液，溶液中溶質(zhì)為HCl、NaCl；③20g氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量=20g×8%=1.6g，設該稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x，，解得x=1.46g，稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=7.3%。19.取100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應，反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：(1)反應生成沉淀的質(zhì)量為__________。(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__________。(精確到0.1%)【答案】①.9.8g解：設反應消耗的CuSO4的質(zhì)量為x，反應生成的Cu(OH)2的質(zhì)量為y，生成Na2SO4的質(zhì)量為z，則②.8.3%因此硫酸銅溶液的質(zhì)量為16g÷20%=80g反應后溶液的質(zhì)量為100g+80g-9.8g=170.2g所以，反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈8.3%答：反應生成的沉淀的質(zhì)量為9.8g；反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.3%?！窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻浚?）見答案；（2）見答案。20.現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究該三種金屬的活潑性，設計了如下三種實驗：Ⅰ．將純鐵片浸于稀硫酸中；Ⅱ．將純銀片浸于稀硫酸中；Ⅲ．將純鐵片浸于硫酸銅溶液中。（1）實驗Ⅰ的現(xiàn)象是：逐漸有少量氣泡產(chǎn)