河北省邯鄲市永年區(qū)第二中學(xué) 2023-2024學(xué)年高二年級上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

永年二中2023-2024學(xué)年高二年級第一學(xué)期第一次月考

化學(xué)試卷

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填

寫在答題卡上。

2.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。

3.回答第II卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量H-lC-120-16Fe-56Cu-64Ag-108

一、單選題（共14小題，每題3分，每道題只有1個(gè)選項(xiàng)，共42分）

I.下列說法正確的是（）

A.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能進(jìn)行

B.只有不需要任何條件就能夠自動進(jìn)行的反應(yīng)才是自發(fā)反應(yīng)

C.已知2cO2（g）^=2CO（g）+C）2（g）兇=+556七/100以北0的燃燒熱2=—283.（）0/1?01

D.已知C（s）+O2（g）^=CC）2（g）AH,；C（s）+^O2（g）^=CO（g）\H2,則

2.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）

A.已知：C（石墨,s）=C（金剛石,s）AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.已知：2H（g）+C）2（g）=^2H2O（g）A/7=-483.6kJ-mor1',則H2燃燒熱為241.8kJ-mo「

-1

C.已知：500℃、30MPa下,N2（g）+3H2（g）-2NH3（g）AW=-38.6kJ-mol；將1.5mol應(yīng)和過

量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ

1

D.已知:H2（g）+E,（g）^=2HF（g）AW=-270kJmor,則相同條件下,2moiHF氣體的能量小于

Imol氫氣和1mol氟氣的能量之和

3.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（）

A.相同條件下，S（g）+O2（g）^SO2（g）AWI：S（s）+O2（g）=—SO2（g）AH2,則泡<八也

B.一定條件下，某可逆反應(yīng)的△"=+100kJ-mo「，則逆反應(yīng)的活化能大于100kJ-mo『

C.甲烷的燃燒熱為89Q3kJ-mo『，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4(g)+2O2(g)^=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ-moP'

D.已知H+(aq)+OH-(aq)^=H2O0)M=—57.3kJ-moL,則含ImolNaOH的氫氧化鈉溶液與含

0.5molH2so4的濃硫酸混合放出57.3kJ的熱量

4.S2cI2和SC、均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

,

已知:①S2⑴+CL(g).§。2值)AH=xkJmor

②S2c2(g)+CU(g)-2SC12(g)AW=ykJmor'

③斷裂Imol相關(guān)化學(xué)鍵所吸收的能量如下表所示：

化學(xué)鍵S-SS-ClCl-Cl

能量/kJahc

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.SCU的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—C1

B.S2cL的電子式：：C1:S:S:C1:

C.y=2b-a-c

D.S2(l)+2Cl2(g).-2SCl2(g)A//=(x+y)kJmo『

5.下列電化學(xué)裝置能達(dá)到目的的是()

H

X」

R

i

i

圖J

A.圖甲：實(shí)現(xiàn)原電池反應(yīng)Cu+2Fe2+^=Cu2*+2Fe2+

B.圖乙：制取少量Fe(OH),

C.圖丙：證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕

D.圖?。弘婂児I(yè)中，X是待鍍金屬

6.現(xiàn)有幾種常見的化學(xué)電源示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.上述電池從左到右分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B.干電池在長時(shí)間使用后，鋅筒被破壞

C,鉛蓄電池工作過程中，PbC）2被氧化

D.氫氧燃料電池中負(fù)極通入氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)

7.某研究機(jī)構(gòu)使用Li-SO2c1?電池作為電源電解制備Ni（H2Po2%，其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)

為2Li+SO2cl2-=2LiCl+SC）2T,下列說法錯(cuò)誤的是（）

逸攆住透過?稀硫酸產(chǎn)品室NaHiPO：稀氧儀化鈉溶液

A.膜a、c是陽離子交換膜，膜b是陰離子交換膜

B.電池的e極連接電解池的g極

C.電池中C電極的電極反應(yīng)式為SO2cl2+2e「一=2C「+SO2T

D.電解池中不銹鋼電極附近溶液的pH增大

8.電子表和電子計(jì)算器的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別是Ag?。和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,

總反應(yīng)式為Ag2O+H?O+Zn^=Zn（OH）2+2Ag。下列說法正確的是（）

A.Ag?。是正極，Zn是負(fù)極B.Zn是正極，Ag?。是負(fù)極

C.工作時(shí)，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大D.工作時(shí)，電子由Ag2。極經(jīng)外電路流向Zn極

9.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是()

A.電解時(shí)以純銅作陽極

B.電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)式是Cu-Ze-^Ci?+

D.電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

10.下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()

:1

A.2N2(g)+O2(g)==2N2O(g)AH=+163kJ-mor

1

B.Ag(s)+1d2(g)^=AgCl(s)AH=-127kJmor

1

C.HgO(s)=~Hg(l)+^O2(g)A//=+91kJmor

D.H2O2(1)^=^O2(g)+H2O(1)AH=-98kJmor'

11.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g),-Z(g)+W(s)AH>0,下列敘述

正確的是()

A.在容器中加入氨氣，反應(yīng)速率不變

B.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.將容器的體積壓縮，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加

12.已知：N2O4(g)=—2NO2(g)AH>0,現(xiàn)將Imol此04充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不能

說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.B.C.

13.已知反應(yīng)：2NO(g)+Br2(g)2N0Br(g)AH=-akJ-mor'(a>0),其反應(yīng)機(jī)理如下

①NO(g)+BMg)—=NOBq(g)快②NO(g)+NOBr?(g)^2N0Br(g)慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B.NOBr?是該反應(yīng)的催化劑

C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ-moP1

D.增大B「2（g）濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

14.碳中和可有效解決全球變暖，在稀硫酸中利用電催化可將CO?同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.離子交換膜為陰離子交換膜

B.銅電極上產(chǎn)生CH3CHO的電極反應(yīng)式為：2co2+7H2O+10e-^=CH3CHO+10OH-

C.每產(chǎn)生22.4L。2電路中要通過4moi電子

D.若銅電極上只生成5.6gCO,則銅極區(qū)溶液質(zhì)量增加3.6g

二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

15.（14分）2020年東京奧運(yùn)會火炬?zhèn)鬟f的火炬樣式將采用櫻花形狀。奧運(yùn)會火炬常用的燃料為丙烷、丁烷等。

己知：丙烷的燃燒熱=-2220kJ/mol；正丁烷的燃燒熱公生=一2878kJ/mol,異丁烷的燃燒熱

應(yīng)=一2869.6kJ/mol。

（1）寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：?

（2）下列有關(guān)說法不正確的是（填標(biāo)號）。

A.奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能

B.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

C.正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

（3）已知A氣體的燃燒熱為30kJ/mol,B氣體的燃燒熱為500kJ/mol.現(xiàn)有6mol由A和B組成的混合氣體，

完全燃燒放出的熱量是2000kJ,則該混合氣體中氣體A和氣體B的物質(zhì)的量之比是

（4）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行:

CuCl2(s)^=CuCl(s)+1ci2(g)AH,=83kJmor'

CuCl(s)+1o2(g)^=CuO(s)+^Cl2(g)AH2=-20kJ-mol-'

1

CuO(s)+2HCl(g)^=CuCl2(s)+H2O(g)A//3=-121kJ-moK

則4HCl(g)+O2(g)^=2C12(g)+2H2O(g)的A//=kJ-moP'o

（5）恒溫恒容條件下，將2moiA氣體和2moiB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

2A（g）+B（g）,AC（g）+2D（s）,2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB,并測得C的濃度為

1.2mol-U1o

①從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0

0%=O

③下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（填字母）。

A.壓強(qiáng)不再變化B.氣體密度不再變化

C.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1D.A的百分含量保持不變

16.（14分）中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中取0.55mo/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝

置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是,除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是。

（2）若改用60mL0.25moi[TH2sO4和501nL0.55mol七|NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出

的熱量（填“相等”或“不相等”）理由,若用50mL0.50mol?P醋酸溶液代替硫酸溶液進(jìn)行

上述實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)前后溶液溫度的變化值會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

起始溫度小七

溫度

終止溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

H2so4NaOH平均值

126.226.026.129.5

227.027.427.232.3

325.925.925.929.2

426.426.226.329.8

近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是lg/cn?,中和后生成溶液的比熱容

c=4.18J/（g，C）,通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△”=kJ-moL（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（4）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2s。4溶液的溫度

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

17.（14分）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，其中碳棒上有黃綠色氣體產(chǎn)生。

（1）甲池若為用電解原理精煉鋼的裝置，則：A極電極材料為（填寫“粗銅”或者“純銅”），電極反

應(yīng)為,當(dāng)一極有Imol純銅析出時(shí)，另一極溶解的銅Imol（填“大于”、“小于”、“等于"）。

（2）乙池中若滴入少量酚麻試液，電解一段時(shí)間后Fe電極附近呈_____色，電極反應(yīng)式為o

（3）若甲池中電解質(zhì)溶液為CuSC）4溶液，電解過程中陰極增重12.8g,則乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下的體積為L,若此時(shí)乙池剩余液體為400mL,則電解后溶液中OH一的濃度為mo\U'.

18.（16分）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉

合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：

KOH溶液AgNO而液CuSQi溶液

甲池乙池丙池

（1）甲池為（填原電池、電解池或電鍍池），通入甲醇電極的電極反應(yīng)式為O

（2）乙池中B電極為（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為

（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增重5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗。2的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（4）丙池中，C上的電極反應(yīng)式為。如果起始時(shí)盛有1000mL的硫酸銅溶液（25℃,CuSO,足量）,

一段時(shí)間后溶液的H+濃度為O.lmoLLJ。若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化）,

可向溶液中加入,其質(zhì)量約為______g?

永年二中2023-2024學(xué)年高二年級第一學(xué)期第一次月考

化學(xué)試卷參考答案

一.選擇題（共14小題，每題3分，每道題只有1個(gè)選項(xiàng)，共42分）

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