4.1.2元素周期表課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一節(jié)元素周期表第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表2020/01/0101元素周期表的歷史從18世紀(jì)中葉到19世紀(jì)中葉一百年間，一系列的新元素接連不斷地被發(fā)現(xiàn)，關(guān)于這些元素的理化性質(zhì)也積累的非常豐富，但是一個更大的黑洞吸引著科學(xué)家，這些元素之間有怎樣的內(nèi)在聯(lián)系呢？德國科學(xué)家德貝萊納在對當(dāng)時已知的54種元素進(jìn)行了系統(tǒng)的分析研究之后，提出了元素的“三元素組”規(guī)則。他發(fā)現(xiàn)了幾組元素，每組都有三個化學(xué)性質(zhì)相似的成員。并且，在每組中，居中的元素的原子量，近似于兩端元素原子量的平均值。

如鋰鈉鉀、鈣鍶鋇、磷砷銻、氯溴碘。

1829年

英國人紐蘭茲又提出一個叫做“八音律”的理論。他把元素按原子量遞增的順序排列，第八種元素的性質(zhì)幾乎和第一種元素的性質(zhì)相同。這種像音樂中八度音似的“八音律”，進(jìn)一步揭示了元素的性質(zhì)和元素原子量之間的密切聯(lián)系。

1865年俄國化學(xué)家門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括，成功地對元素進(jìn)行了科學(xué)分類。根據(jù)原子量制作了一張周期表，并“周期性地”進(jìn)行排列。具有相似屬性的元素出現(xiàn)在彼此的下面。尚未發(fā)現(xiàn)的元素則留為空白。

他總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期律。

1869年1869年4月用俄文發(fā)表。當(dāng)門捷列夫預(yù)言的尚未發(fā)現(xiàn)的元素為1875年鎵的發(fā)現(xiàn)和1979年鈧的發(fā)現(xiàn)所證實(shí)時，化學(xué)家開始對周期律產(chǎn)生了強(qiáng)烈的興趣。大約在1895年，周期律在教科書中開始引用。

1869年

1869年門捷列夫第一張手稿

1869年門捷列夫第一張?jiān)刂芷诒鞹i=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?

1871年門捷列夫第二張?jiān)刂芷诒?2元素周期表的故事1894年，WilliamRamsay（威廉·拉姆齊，1852－1916）發(fā)現(xiàn)了氬，但它并不適合門捷列夫的元素周期表，放在任何一列都不合適，于是，門捷列夫否認(rèn)存在氬。威廉在1894—1898年期間，他還發(fā)現(xiàn)了氦、氖、氪和氙。1902年，門捷列夫終于承認(rèn)沒能預(yù)測這些被忽視的、非常不易反應(yīng)的元素，即惰性氣體。而威廉也于1904年獲得諾貝爾獎。十九世紀(jì)末，二十世紀(jì)初，由于原子量的精確測定，確知碲的原子量大碘，氬大于鉀，鉆大于鎳等?；谶@個事實(shí)，并照顧到元素性質(zhì)的相似性，1902年捷克化學(xué)家布拉烏勒爾設(shè)計(jì)的周期表中有幾處顛倒了原子量的排列。1905年瑞士化學(xué)家維爾納設(shè)計(jì)的專表也有這種現(xiàn)象，這是對門氏周期律的直接挑戰(zhàn)。面對矛盾，當(dāng)時科學(xué)家無法解釋。1897德國化學(xué)家科賽爾就立即把原子序數(shù)放進(jìn)周期表中，代替了門氏的原子量1911盧瑟福提出原子核式模型結(jié)構(gòu)1913英國科學(xué)家莫色勒發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)越大，X射線的頻率就越高，因此他認(rèn)為核的正電荷決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并把元素依照核內(nèi)正電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))排列,發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同。1916湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，說明原子可分核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)按照元素在元素周期表中的順序給元素編號，得出的序號就是原子序數(shù)。

在距離今天的三個世紀(jì)前，人類進(jìn)入了第一次世界工業(yè)蘋革命，在接下來的幾百年間，化學(xué)和共它學(xué)科一樣，有了飛躍的發(fā)展，各種元素在此期間陸續(xù)被人類發(fā)現(xiàn)。而在元素周期表發(fā)現(xiàn)前期，是將已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素依次填入表中。而在后期，便是”按圖索驥“，將元素周期表中“空著的元素依次找到或是“造”出，這便是元素素周期表的魅力。在如今的21世紀(jì)，元素周期表在人類的指引下已完善第七周期，正努力向第八、九周期邁入，并且還出現(xiàn)了從前未聽說過的可以向反方向、負(fù)方向發(fā)現(xiàn)元素，這是因?yàn)槌霈F(xiàn)了負(fù)質(zhì)子、正電子，所有這些全都是隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展才一步一步發(fā)展過來的。03認(rèn)識元素周期表1單擊此處添加副標(biāo)題內(nèi)容元素周期表的編排與結(jié)構(gòu)

根據(jù)元素周期律，把已知的一百多種元素中的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成，再把不同橫行中的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成，這樣得到的一個表，叫做元素周期表。橫行縱行電子層數(shù)目相同最外電子層電子數(shù)相同畫出1—18號元素的核外電子排布圖周期序數(shù)12345678短周期長周期1、周期（橫行）21018365486118每周期最后一元素的原子序數(shù)32周期序數(shù)=電子層數(shù)32IIIB151550?系33元素種數(shù)2881818提及“短周期”，就應(yīng)該想到是指前18號元素。即前三周期，這往往是本章元素推斷題的突破口。因此，要求大家必須按周期表的順序熟練書寫前20號元素。

特別注意：“短周期”元素的含義VIII

0副族7個IA

主族7個IIAIIIAIVAVAVIAVIIAIBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB1個第八族2、族（縱行）

用羅馬數(shù)字表示序數(shù)1個0族“A”表示主族；“B”表示副族！由短周期元素和長周期元素組成！完全由長周期元素組成！第Ⅷ族的Ⅷ后沒有A或BVIII

0IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAIBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB123456789101311121415161718列族主族列序121314151617族序IAIVAVAVIAVIIA副族列序345671112族序VBVIBVIIBIIB第VIII族第

，共3個縱行0族第

縱行ⅠBⅣBⅢBⅢAⅡA8、9、1018主族序數(shù)=最外層電子數(shù)①除9、10、18縱行(列序)外，族序數(shù)=列序個位數(shù)。(記憶方法)②18個縱行，只16個族；0族和第VIII族不屬主族，也不屬副族。2單擊此處添加副標(biāo)題內(nèi)容元素之間原子序數(shù)的關(guān)系[討論]1、在元素周期表中,所能形成化合物種類最多的元素是哪一族?所含元素最多的元素又是哪一族?(IVA族);(ⅢB族)[討論]2、在元素周期表中,同主族相鄰元素的原子序數(shù)之間相差多少?2、8、18、32[討論]3、若是三、四周期同主族元素的原子序數(shù)差是多少?（相差8或18）ⅠA,ⅡA區(qū)域:兩周期的原子序數(shù)差值=上一周期所含元素種類ⅢA~ⅦA區(qū)域:兩周期的原子序數(shù)差值=下一周期所含元素種類[討論]4同周期ⅡA、ⅢA相鄰元素的原子序數(shù)相差多少?相差1、11、253單擊此處添加副標(biāo)題內(nèi)容推斷元素在周期表中的位置類別周期數(shù)包括元素種數(shù)0族元素（稀有氣體）元素原子序數(shù)短周期123長周期45672881818323221018365486118確定元素位置的方法：零族定位法

推算原子序數(shù)為6,13,34,53,82,88的元素在周期表中的位置。第6號元素：6-2=4第二周期第ⅣA族第13號元素：13-10=3第三周期第ⅢA族第34號元素：34-18=16第四周期第ⅥA族第53號元素：53-36=17第五周期第ⅦA族第88號元素：88-86=2第七周期第ⅡA族

第