廣東省潮州市高考第二次模擬考試化學(xué)試題（原卷版）

潮州市2021屆高考第二次模擬考試化學(xué)本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Na23C12N14O16Mg24P31S32Cu64Ag108第I卷(選擇題共44分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是A.點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO3B.中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒D.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱2.很多詩(shī)句或諺語(yǔ)都包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A.“雷雨發(fā)莊稼”說(shuō)明有銨鹽生成B.“落湯螃蟹著紅袍”涉及化學(xué)變化C.“水乳交融”“火上澆油”前者涉及物理變化，后者涉及化學(xué)變化D.“忽聞海上有仙山，山在虛無(wú)縹渺間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)有關(guān)3.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法，其中正確的是①福爾馬林、聚苯乙烯、油脂、生鐵、鋁熱劑、肥皂均是混合物②冰和干冰都是酸性氧化物，固體時(shí)是分子晶體③小蘇打、硬脂酸鈉、BaSO4、Al2O3都是強(qiáng)電解質(zhì)④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非電解質(zhì)⑤雞蛋清溶液、淀粉溶液、煙水晶、霧都是膠體⑥苯酚、純堿、膽礬和H2O2分別屬于酸、堿、鹽和氧化物A.①③⑤ B.①②④⑤C.①②③⑤ D.①②③④⑤⑥4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中所含CH鍵數(shù)目為3NAB.7.8gNa2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為0.1NAC.1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD.常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H+數(shù)目為0.01NA5.如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)6.科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7.利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X、Y依次為陽(yáng)離子、陰離子選擇性交換膜B.負(fù)極的電極反應(yīng)式：BH4＋8OH一8e═B(OH)4＋4H2OC.2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4D.電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，電極2上有32gCu析出8.下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖桥渲埔欢舛鹊穆然c溶液 B.除去氯氣中的氯化氫C.觀察鐵的吸氧腐蝕D.檢查乙炔的還原性9.已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如下表。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是pH范圍>7<7產(chǎn)物NO3NO、N2O、N2中的一種A.堿性條件下，NaNO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2＋ClO=NO3＋ClB.向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色C.向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2D.低溫時(shí)不用其它試劑即可區(qū)分HNO2溶液與Na2CO3溶液10.下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A.將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OB.碳酸鈉水解：CO32+2H2O＝H2CO3+2OH－C.向3%的雙氧水中通入少量SO2：H2O2+SO2＝2H++SO42D.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量石灰水：Ca2＋+OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O二、選擇題；本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。11.已知：電流效率＝電路中通過(guò)的電子數(shù)與消耗負(fù)極失去電子總數(shù)之比?，F(xiàn)有兩個(gè)電池Ⅰ、Ⅱ，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.Ⅰ和Ⅱ的電池反應(yīng)不同 B.Ⅰ和Ⅱ的能量轉(zhuǎn)化形式不同C.Ⅰ的電流效率低于Ⅱ的電流效率 D.放電一段時(shí)間后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1種溶質(zhì)12.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B.將銅粉加10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D.將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小A.A B.B C.C D.D13.溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH=akJ·mol－1(a＞0)。0～10min保持容器溫度不變，10min時(shí)改變一種條件，整個(gè)過(guò)程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.0～4min的平均速率v(PCl3)=0.025mol·L－1·min－1B.10min時(shí)改變的條件是增加了一定量的PCl5C.若起始時(shí)向該容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，保持溫度為T，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于1.6akJD.溫度為T，起始時(shí)向該容器中充入1.0molPCl5、0.10molPCl3和0.10molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＜v逆14.我國(guó)科學(xué)家以MoS2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Li2SO4溶液利于MoS2對(duì)N2的活化B.兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2→NH3焓變不同C.MoS2(Li2SO4溶液)將反應(yīng)決速步(*N2→*N2H)的能量降低D.N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過(guò)程15.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A.圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系：A＝D＜C＜BB.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭克酑.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭縉H4Cl固體D.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭縉H4Cl固體16.金屬鉻常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A.①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑 B.②中需加入過(guò)量稀硫酸C.③中發(fā)生了置換反應(yīng) D.溶液A為橙色第II卷(非選擇題共56分)三、非選擇題：本題共有5個(gè)小題。第17～19題為必考題，考生必須作答，共42分。第20～21題為選考題，考生任選一道作答，共14分。(一)必考題：3小題，共42分。17.氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末，熔點(diǎn)是390℃，沸點(diǎn)是430℃，溶于冷水，退熱水則強(qiáng)烈水解。在380～400℃時(shí)鋰與氨氣直接反應(yīng)可制得LiNH2，下面是實(shí)驗(yàn)室制備LiNH2時(shí)可能用到的裝置圖，回答下列問(wèn)題。

(1)僅從試劑性質(zhì)角度分析，下列各組試劑不宜用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3的是____(填字母)。A．濃氨水、CaOB．NH4Cl固體、Ca(OH)2固體C．濃氨水D．NH4NO3固體、NaOH固體(2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序?yàn)開(kāi)__(填接口處字母)，裝置A的作用是____。(3)裝置C中盛裝的試劑是___。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序?yàn)開(kāi)_。(4)實(shí)驗(yàn)室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣，但多次實(shí)驗(yàn)表明，此方法收集到的NH3量總是比理論值低許多，其最可能的原因是______。(5)氨基鋰能與熱水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體，該氣體為_(kāi)___，用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你結(jié)論：____。18.硒是典型的半導(dǎo)體材料，在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍。下圖是從某工廠的硒化銀半導(dǎo)體廢料(含Ag2Se、Cu單質(zhì))中提取硒、銀的工藝流程圖：回答下列問(wèn)題：（1）為提高反應(yīng)①的浸出速率，可采用的措施為_(kāi)___（答出兩條)。（2）已知反應(yīng)③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____。（3）反應(yīng)②為Ag2SO4(s)+2Cl(aq)=2AgCl(s)+SO42(aq)；常溫下的Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽(yáng)離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。則Ag2SO4(s)+2Cl(aq)=2AgCl(s)+SO42(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為_(kāi)___。（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。（5）室溫下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO3、SeO32摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，則室溫下H2SeO3的Ka2=___。（6）工業(yè)上粗銀電解精煉時(shí)，電解液的pH為1.5~2，電流強(qiáng)度為5~10A，若電解液pH太小，電解精煉過(guò)程中在陰極除了銀離子放電，還會(huì)發(fā)生____(寫(xiě)電極反應(yīng)式)，若用10A的電流電解60min后，得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為_(kāi)___%。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通過(guò)一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過(guò)相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C·mol1)19.氮氧化物是形成酸雨、水體富營(yíng)養(yǎng)化、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問(wèn)題的主要原因。已知：反應(yīng)Ⅰ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH1=－112kJ/mol；反應(yīng)Ⅱ.2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=－24.2kJ/mol；反應(yīng)Ⅲ.3O2(g)2O3(g)ΔH3=＋144.6kJ/mol；(1)大氣層中O3氧化NO的熱化學(xué)方程式為3NO(g)+O3(g)3NO2(g)ΔH4=________。(2)某溫度下，向1L剛性容器中投入1molO2發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，5min時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的0.9倍后不再變化。①5min內(nèi)O3的生成速率v(O3)=______________________。②平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率α(O2)________30%(填“>”“=”或“<”)。(3)常溫下，向壓強(qiáng)為pkPa的恒壓容器中充入2molNO和1molO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ。平衡時(shí)NO和NO2的物質(zhì)的量分別為0.2mol和1mol，則常溫下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=____________kPa1(已知?dú)怏w中某成分的分壓p(分)=×p(總)，用含p的式子表示)。(4)工業(yè)上常用氨氣去除一氧化氮的污染，反應(yīng)原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。測(cè)得該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為：lgKp=5.0+(T為開(kāi)氏溫度)。①該反應(yīng)ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)。②一定溫度下，按進(jìn)料比n(NH3)∶n(NO)=1∶1，勻速通入裝有錳、鎂氧化物作催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間，NO的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如上圖。NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是______________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NO的去除率迅速下降的原因可能是____________________。(二)選考題：每題均為14分。本題包括2小題，考生任選一題作答。20.Cu(In1xGaxSe2)（簡(jiǎn)稱CIGS）可作多晶膜太陽(yáng)能電池材料，具有非常好的發(fā)展前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知銦的原子序數(shù)為49，基態(tài)銦原子的電子排布式為[Kr]___；Ga、In、Se，第一電離能從大到小順序?yàn)開(kāi)__。（2）硅與碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳雙鍵、碳碳三鍵，但是硅的化合物中只存在硅硅單鍵，其主要原因是___。常溫常壓下，SiF4呈氣態(tài)，而SiCl4呈液態(tài)，其主要原因是___。（3）31Ga可以形成GaCl3·xNH3（x=3、4、5、6）等一系列配位數(shù)為6的配合物，向上述某物質(zhì)的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；過(guò)濾后，充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2。則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__。（4）SeO32的立體構(gòu)型為_(kāi)__；SeO2中硒原子采取雜化類型是___。（5）常見(jiàn)的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心，它們晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞參數(shù)分別為apm和bpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。①CuS晶體中，相鄰的兩個(gè)銅離子間的距離為_(kāi)__pm。②Cu2S晶體中，S2的配位數(shù)為_(kāi)__。③Cu2S晶體的密度為ρ=___g·cm3（列出計(jì)算式即可）。21.某天