階段檢測卷(四)金屬元素及其化合物

階段檢測卷(四)金屬元素及其化合物(時間:60分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16Na23K39Ca40Fe56Cu64選擇題部分(共60分)一、選擇題(本大題共25小題,1~15題每小題2分,16~25題每小題3分,共60分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)不屬于堿性氧化物的是()A.MgO B.Fe2O3 C.K2O D.Na2O22.Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2↑,在反應(yīng)中水()A.是氧化劑 B.是還原劑C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑3.高爐煉鐵中存在反應(yīng):3CO+Fe2O33CO2+2Fe。下列說法正確的是()A.CO是氧化劑 B.CO是還原劑C.CO既是氧化劑又是還原劑 D.CO既不是氧化劑又不是還原劑4.下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用的是()A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B.Al2O3+3C2Al+3CO↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2Ag2O4Ag+O2↑5.NaCl是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì),除食用外,它還是一種工業(yè)原料,下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A.①②③④⑤ B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②④⑤6.下列關(guān)于鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe的說法不正確的是()A.該反應(yīng)中Al做還原劑 B.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1∶2C.該反應(yīng)中冶煉1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子 D.該反應(yīng)可用于焊接鋼軌7.已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃,將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解,都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2,工業(yè)上從海水中提取鎂,正確的方法是()A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg8.最近網(wǎng)絡(luò)流行一首“我們不一樣”,在化學(xué)世界里也存在許多的“不一樣”。下列說法“一樣”的是()A.鎂和鋁分別在空氣中的燃燒產(chǎn)物的種類B.鈉在常溫下或在空氣中加熱的產(chǎn)物C.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳的量D.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH9.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)實驗的敘述,正確的是()A.鈉在空氣中燃燒,生成淡黃色的氧化鈉粉末B.鎂在二氧化碳中燃燒,生成白色的氧化鎂和黑色的碳C.將灼熱的鐵絲放入盛有氯氣的集氣瓶中,生成紅棕色的氯化鐵煙霧D.銅和濃硫酸加熱反應(yīng)后得到無色硫酸銅溶液10.下列反應(yīng)所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是()A.AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液 B.Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉C.稀硝酸中加入少量銅片 D.Ca(ClO)2溶液中通入過量CO211.鐵的氧化物有很多,在中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4,而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的,例如:在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3生成Fe3O4。下列有關(guān)說法正確的是()A.FeO、Fe2O3和Fe3O4均為黑色固體B.Fe3O4常寫成FeO·Fe2O3,其中既有+2價的Fe,又有+3價的Fe,所以Fe3O4是一種混合物C.熱穩(wěn)定性:Fe2O3>Fe3O4D.FeO、Fe2O3和Fe3O4均可與鹽酸反應(yīng),且反應(yīng)類型均為復(fù)分解反應(yīng)12.下列說法不正確的是()A.純堿可作化工原料,也是治療胃酸過多的一種藥劑B.硝酸是一種重要的化工原料,可用來制造化肥、染料、炸藥等C.NaClO溶液有消毒作用,加入適量醋酸可以增強其消毒作用D.金屬冶煉的實質(zhì)是金屬陽離子得到電子被還原成金屬單質(zhì)13.下列敘述正確的是()A.氯化鋁溶液中加入過量氨水的反應(yīng)實質(zhì):Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4B.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中:K+、NH4+、CO3C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D.依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO3Mg+Al2O314.海水提鎂的主要流程如下:下列說法正確的是()①試劑M是鹽酸②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)③操作b只是過濾④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量A.①②③④⑤ B.②③ C.④⑤ D.①④⑤15.下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是()①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉;②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂;③用電解法冶煉鋁時,原料是氯化鋁;④高爐煉鐵的反應(yīng)是放熱的,故無需加熱A.②③ B.①③ C.①②③ D.②③④16.準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物2.88g,用足量的CO進行還原,將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀4g,則這種鐵的氧化物為()A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeO D.以上都不是17.有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g,進行如圖實驗:根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù),有關(guān)說法正確的是()A.無色氣體的質(zhì)量為0.2gB.原混合物中鐵的質(zhì)量為7.0gC.反應(yīng)后的溶液中金屬離子物質(zhì)的量為0.1molD.反應(yīng)消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.15mol18.下列實驗方案中,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)編號實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤配制100mL1.0mol·L1硫酸銅溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉高溫加熱C證明Fe2+的氧化性向FeCl2溶液中通入適量Cl2,溶液變成棕黃色D證明SO2是電解質(zhì)或非電解質(zhì)用電流表測SO2水溶液的導(dǎo)電性19.向含F(xiàn)e2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中某種離子的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說法中正確的是()A.Q是IB.Q是BrC.ab區(qū)間的反應(yīng):2Fe2++Cl22Fe3++2ClD.b點時溶液中只有Cl20.以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖:氣體A的飽和溶液A與食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿則下列敘述錯誤的是()A.A氣體是NH3,B氣體是CO2B.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶21.過氧化鈣晶體CaO2·8H2O不溶于水,遇水緩慢地分解,放出氧氣,是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑,某學(xué)習(xí)小組欲利用工業(yè)廢渣CaCl2(含生石灰和熟石灰)制取CaO2·8H2O,發(fā)現(xiàn)用Ca(OH)2和H2O2直接反應(yīng),生成雜質(zhì)較多,按下列方法制取過氧化鈣晶體,下列說法不正確的是()A.Ca(OH)2的主要作用是調(diào)節(jié)溶液酸堿性及與循環(huán)母液反應(yīng)產(chǎn)生氨氣B.為了加快反應(yīng),攪拌時應(yīng)該在較低溫度下進行C.真空過濾的目的是加快過濾,減少和水反應(yīng)D.攪拌步驟中加入了雙氧水,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)22.聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n易溶于水,能用作凈水劑(絮凝劑),可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是()A.KClO3在反應(yīng)中做氧化劑B.每生成1mol[Fe(OH)SO4]n轉(zhuǎn)移1mol電子C.將綠礬水溶液久置于空氣中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變血紅色D.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體,故能用作凈水劑23.某學(xué)生用Na2CO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗,測得如表數(shù)據(jù)(鹽酸逐滴滴加,物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā))下列有關(guān)的說法中,正確的是()實驗序號①②③④鹽酸體積/mL50505050固體質(zhì)量/g3.066.129.1812.24生成氣體體積/L(標(biāo)況)0.6721.3441.5681.344A.實驗②中,混合物過量B.原混合物樣品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)=1∶1C.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L1D.實驗④反應(yīng)后,至少需繼續(xù)加入40mL的該鹽酸才能把12.24g的混合物全部反應(yīng)24.將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合粉末放入100mL4.40mol·L1鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘留固體1.28g,過濾,濾液中無Cu2+,將濾液加水稀釋到200mL,測得其中c(H+)為0.400mol·L1,已知Fe+2Fe3+3Fe2+,且氧化性:Fe3+>Cu2+,則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是()A.2.4g B.3.36g C.5.60g D.10.08g25.固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,某同學(xué)依次進行了以下實驗:①將X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上,試紙呈藍(lán)色,分析以上實驗現(xiàn)象,下列結(jié)論正確的是()A.X中一定不存在FeO B.不溶物Y中一定含有Fe和CuOC.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D.Y中不一定存在MnO2非選擇題部分(共40分)二、非選擇題(本大題共5小題,每小題8分,共40分)26.(8分)閱讀下列材料后回答問題:一個體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收。(1)在人體中進行的Fe2+Fe3+轉(zhuǎn)化時,①中的Fe2+是劑,②中的Fe3+是劑;

(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中是劑,具有性;

(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽,此反應(yīng)的離子方程式為。

27.(8分)閱讀下表短周期主族元素的相關(guān)信息:元素代號相關(guān)信息AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),得到強堿性溶液BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍C在第三周期元素中,C的簡單離子半徑最小DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分E所有有機物中都含有E元素請回答:(1)寫出E在元素周期表中的位置:。

(2)X的化學(xué)式為。

(3)A、B、C三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。

(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2與水反應(yīng)的離子方程式為。

28.(8分)為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:已知:氣體甲和氣體乙組成元素相同請回答:(1)氣體乙的摩爾質(zhì)量是。

(2)X的化學(xué)式是。

(3)寫出X在隔絕空氣條件下加熱分解的化學(xué)方程式:。

29.(8分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖(部分產(chǎn)物已略去):(1)若D是金屬,A的稀溶液具有氧化性。C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D,其理由是(用必要的文字表示)。檢驗C溶液中的金屬陽離子,可以采用的方法是(填序號)。

a.滴加氫氧化鈉溶液 b.滴加KSCN溶液c.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液(2)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物,A溶液中含該金屬元素的陽離子,B是一種白色沉淀。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式:。由A溶液制取B沉淀,所加試劑最好選用(填序號)。

a.過量氫氧化鈉溶液 b.過量氨水 c.過量二氧化碳?xì)怏w30.(8分)鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的有關(guān)知識,回答下列問題:(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料,下列敘述中,正確的是。

A.純鐵硬度比生鐵高 B.純鐵耐腐蝕性強,不易生銹C.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素 D.鐵在一定條件下可與水蒸氣反應(yīng)E.鐵在冷的濃硫酸中鈍化(2)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液,現(xiàn)有下列試劑:①氯氣②鐵粉③濃硝酸④鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水,需要用到的一組試劑是。

A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥(3)高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型凈水劑,能夠殺菌消毒。高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式為。

參考答案階段檢測卷(四)金屬元素及其化合物1.D解析MgO能與酸反應(yīng)生成鹽和水,屬于堿性氧化物,故A不符合題意;Fe2O3能和酸反應(yīng)生成鹽和水,屬于堿性氧化物,故B不符合題意;K2O能和酸反應(yīng)生成鹽和水,屬于堿性氧化物,故C不符合題意;Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣,屬于過氧化物,不屬于堿性氧化物,故D符合題意。2.A解析根據(jù)方程式可知,水中氫元素的化合價從+1價降低到0價,得到電子,所以水是氧化劑,鈉是還原劑,答案選A。3.B解析CO在反應(yīng)中,C元素化合價升高,失去電子,是還原劑,故選B。4.B解析目前金屬鋁的制備方法是電解氧化鋁,其他選項中所涉及的內(nèi)容均符合理論和生產(chǎn)實際。5.A解析2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,H2+Cl22HCl,HCl溶于水為鹽酸,2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,故利用NaCl可以制NaOH(燒堿)、Na2CO3(純堿)、Na、Cl2、鹽酸,故選A。6.C解析由題中化學(xué)方程式可知,反應(yīng)中Fe元素的化合價由+3價降為0價,則冶煉1molFe應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子。7.D解析工業(yè)問題除理論上可行外還要考慮設(shè)備、原料、成本等問題。從理論上看A方法使用NaOH成本高,且Mg(OH)2是一種不溶性堿,加熱熔融時會發(fā)生分解,因此不可行;B方法中得不到MgCl2;C方法中電解MgO時,由于MgO的熔點很高,耗能大,所以經(jīng)濟效益差。8.C解析鎂在空氣中的燃燒生成物有氧化鎂、碳、氮化鎂等,鋁在空氣中的燃燒產(chǎn)物只有氧化鋁,產(chǎn)物種類不一樣,A不符合題意;鈉在常溫下或在空氣中加熱的產(chǎn)物分別是氧化鈉和過氧化鈉,不一樣,B不符合題意;等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的稀鹽酸反應(yīng),根據(jù)碳原子守恒可知產(chǎn)生二氧化碳的量一樣,C符合題意;常溫下,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH不同,前者大于后者,不一樣,D不符合題意。9.B解析鈉在空氣中燃燒,生成的是過氧化鈉,A錯;灼熱的鐵絲放入氯氣中,只生成紅棕色的煙,沒有霧,C錯;銅和濃硫酸加熱反應(yīng)后得到藍(lán)色硫酸銅溶液,D錯。10.B解析AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液,生成偏鋁酸鈉和氯化鈉,所得溶液的溶質(zhì)為兩種,故A錯誤;Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉生成FeSO4,所得溶液的溶質(zhì)為一種,故B正確;稀硝酸中加入少量銅片生成硝酸銅、一氧化氮和水,由于銅片是少量的,故稀硝酸沒有完全反應(yīng),反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸,故C錯誤;Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2,生成次氯酸和碳酸氫鈣,所得溶液的溶質(zhì)為兩種,故D錯誤。11.D解析FeO和Fe3O4均為黑色固體,Fe2O3為紅棕色固體,故A項錯誤;Fe3O4是一種純凈物,化合價是一種復(fù)合化合價,故B項錯誤;在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3會生成Fe3O4,說明在高溫下四氧化三鐵穩(wěn)定,故C項錯誤;FeO、Fe2O3和Fe3O4均可與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水,反應(yīng)過程中無元素化合價變化,反應(yīng)類型均為復(fù)分解反應(yīng),故D項正確。12.A解析純堿的堿性較強,可能造成食道損傷,不能治療胃酸過多,A錯誤;硝酸可制造硝態(tài)氮肥,可生產(chǎn)亞硝酸鹽,亞硝酸鹽做還原劑與著色染料反應(yīng)對布料染色,可制TNT等炸藥,B正確;NaClO溶液消毒原因是ClO水解產(chǎn)生的HClO具有強氧化性,加適量醋酸可增大HClO濃度,從而增強消毒作用,C正確;金屬冶煉的實質(zhì)就是把金屬陽離子還原為金屬單質(zhì),D正確。13.A解析加入鋁粉能放出氫氣,溶液可能呈酸性也可能呈堿性,酸性條件下,碳酸根離子不能大量存在,堿性條件下,銨根離子不能大量存在,B項錯誤。鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng),鎂鋁合金不可完全溶于過量NaOH溶液,故C項錯誤。鎂的活潑性強于鋁,所以不能用鋁熱反應(yīng)冶煉鎂,D項錯誤。14.D解析電解熔融氯化鎂的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),因此②是錯誤的。③操作b應(yīng)是蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾,因此③是錯誤的。15.D解析鈉特別活潑,投入MgCl2溶液時先與水反應(yīng)生成NaOH和H2,接著生成Mg(OH)2沉淀,②錯誤;冶煉鋁使用的是Al2O3,③錯誤;高爐煉鐵中所發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng),但是仍需要高溫條件,④錯誤。16.C解析據(jù)元素守恒原理可得以下關(guān)系式:CO~CO2~CaCO3 1mol 1mol 100g 0.04mol 0.04mol 4g此時,氣體增加的質(zhì)量為0.04mol×16g·mol1=0.64g(即0.04mol氧原子的質(zhì)量,也就是鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量),據(jù)質(zhì)量守恒原理知,固體質(zhì)量必定減少0.64g,那么剩余固體的質(zhì)量(即鐵粉的質(zhì)量)為2.88g0.64g=2.24g,也就是說,原氧化物中含鐵原子的物質(zhì)的量為2.24g56g·mol-1=0.04mol。因此,鐵的氧化物中Fe原子和17.A解析1.28g紅色固體為銅,物質(zhì)的量為0.02mol,根據(jù)元素守恒,原混合物中CuO的物質(zhì)的量為0.02mol,氧化銅的質(zhì)量為1.6g,鐵的質(zhì)量為8.32g1.6g=6.72g,B錯誤;鐵的物質(zhì)的量為0.12mol,根據(jù)元素守恒反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.12mol,C錯誤;反應(yīng)消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.12mol,D錯誤。實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)有CuO+H2SO4CuSO4+H2O,Fe+CuSO4FeSO4+Cu,Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量的計算過程如下:Fe+CuSO4FeSO4+Cu 56 64 x 1.28g56x=1.12Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 56 2 (6.721.12)g y56y=0.2g,故A正確。18.B解析配制100mL1.0mol·L1硫酸銅溶液,不是將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中,而是先加少量蒸餾水溶解,待冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,洗滌、定容、搖勻等,配制成100mL的溶液,因此不能達(dá)到實驗?zāi)康?故A不符合題意;除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉,高溫加熱使碳酸氫鈉分解變?yōu)樘妓徕c,因此能達(dá)到實驗?zāi)康?故B符合題意;向FeCl2溶液中通入適量Cl2,溶液變成棕黃色,Fe2+體現(xiàn)還原性,因此不能達(dá)到實驗?zāi)康?故C不符合題意;用電流表測SO2水溶液的導(dǎo)電性,只能證明二氧化硫和水反應(yīng)的產(chǎn)物亞硫酸是電解質(zhì),不能證明二氧化硫是電解質(zhì),因此不能達(dá)到實驗?zāi)康?故D不符合題意。19.C解析離子還原性:I>Fe2+>Br,故首先發(fā)生反應(yīng):2I+Cl2I2+2Cl,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl,最后發(fā)生反應(yīng)2Br+Cl2Br2+2Cl。若Q是I,2I+Cl2I2+2Cl,0.1molI完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為1.12L,此時碘離子的物質(zhì)的量為0,而圖像中通入氯氣為1.12L時,碘離子仍為0.1mol,與實際不符合,故A錯誤;若Q是Br,I、Fe2+完全反應(yīng)后,才發(fā)生2Br+Cl2Br2+2Cl,0.1molI完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣,0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣,故Br開始反應(yīng)時消耗氯氣的體積為2.24L,與圖像中氯氣的體積不符合,故B錯誤;離子還原性:I>Fe2+>Br,故首先發(fā)生反應(yīng):2I+Cl2I2+2Cl,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl,0.1molI完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣,Fe2+開始反應(yīng)時消耗氯氣的體積為1.12L,0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣,此時消耗氯氣的體積為2.24L,所以ab區(qū)間的反應(yīng)為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl,故C正確;根據(jù)C可知,b點時溶液中有Cl、Fe3+、Br,故D錯誤。20.D解析利用NH3極易溶于水,且水溶液顯堿性,可以提高CO2的吸收,因此先通NH3后通CO2,A正確;NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,利用了溶解度的差異,B正確;操作Ⅲ是過濾,因此利用玻璃儀器:燒杯、漏斗、玻璃棒,C正確;晶體是NaHCO3,利用NaHCO3的不穩(wěn)定性制備純堿,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,因此第Ⅳ步操作為加熱,D錯誤。21.D解析H2O2與CaCl2、NH3反應(yīng),生成CaO2和NH4Cl,Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,并和循環(huán)母液中的NH4Cl反應(yīng)生成氨氣,A正確;為了加快反應(yīng),應(yīng)不斷攪拌,為防溫度較高時H2O2分解,應(yīng)該在較低溫度下進行,B正確;過氧化鈣遇水緩慢地分解,所以產(chǎn)生過氧化鈣后,應(yīng)盡快脫離水環(huán)境,C正確;攪拌步驟中的反應(yīng)是CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2OCaO2·8H2O+2NH4Cl,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),D錯誤。22.B解析KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學(xué)方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O6[Fe(OH)SO4]n+nKCl,聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n又稱為堿式硫酸鐵,能水解生成氫氧化鐵膠體。根據(jù)分析,KClO3在反應(yīng)中做氧化劑,故A正確;根據(jù)KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學(xué)方程式可知,生成6mol[Fe(OH)SO4]n轉(zhuǎn)移6nmol電子,則每生成1mol[Fe(OH)SO4]n轉(zhuǎn)移nmol電子,故B錯誤;綠礬(FeSO4·7H2O)中的二價鐵易被氧化成三價鐵,則將綠礬水溶液久置于空氣中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變血紅色,故C正確;聚合硫酸鐵中的鐵為+3價,能用作凈水劑,則聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體,氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水,故D正確。23.C解析若實驗②中混合物全部反應(yīng),則產(chǎn)生的氣體體積應(yīng)該是6.12g3.06g×0.672L=1.344L,所以反應(yīng)中混合物沒有過量,A錯誤;實驗①中混合物全部反應(yīng),設(shè)Na2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,則x+y=0.672L22.4L·mol-1、106x+100y=3.06,解得x=0.01,y=0.02,則原混合物樣品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)=1∶2,B錯誤;根據(jù)①③中數(shù)據(jù)可知在反應(yīng)③中鹽酸不足,計算可知生成的二氧化碳的物質(zhì)的量是0.07mol,混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.03mol,碳酸氫鉀的物質(zhì)的量是0.06mol,由于碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng),則反應(yīng)③中消耗HCl的物質(zhì)的量是0.03mol+0.07mol=0.1mol,所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.1mol÷0.05L=2mol·L1,C正確;根據(jù)以上分析可知反應(yīng)④中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.04mol,碳酸氫鉀的物質(zhì)的量是0.08mol,完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量是0.04mol×2+0.08mol=0.1624.C解析有H+剩余,且濾液中沒有Cu2+,可知殘留物沒有Fe,只有Cu,而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+,陽離子為H+和Fe2+。設(shè)原有Fe為xmol,Fe2O3為ymol,生成銅的物質(zhì)的量為0.02mol,生成氫氣為0.04mol,根據(jù)得失電子總數(shù)相等知:2x=2y+2×0.02+2×0.04,又根據(jù)Cl元素守恒知:2(x+2y)+0.2×0.400=0.1×4.40,將上述兩式聯(lián)立解出:x=0.1,y=0.04。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為56g·mol1×0.1mol=5.6g,故選C。25.B解析①將X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質(zhì),Z可能為KCl和K2CO3中的物質(zhì);②取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物,黃綠色氣體為氯氣,紅色不溶物為銅,可說明Y中至少含有CuO、MnO2,反應(yīng)后有Cu生成,說明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCl2被置換出來了,可說明Y中還含有Fe;③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,可能為氯化銀或碳酸銀沉淀;④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上,試紙呈藍(lán)色,說明溶液呈堿性,應(yīng)含有K2CO3,可能含有KCl,由以上分析可知X中應(yīng)含有CuO、MnO2、K2CO3以及Fe,但不能確定是否含有FeO、KCl,故選B。26.答案(1)還原氧化(2)還原還原(3)Fe+2H+Fe2++H2↑解析(1)①中Fe元素的化合價升高,則Fe2+為還原劑,②中Fe元素的化合價降低,則Fe3+為氧化劑;(2)維生素C可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,Fe元素的化合價降低,則維生素C中某元素的化合價升高,作還原劑,具有還原性;(3)Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑。27.答案(1)第二周期第ⅣA族(2)NaClO(3)O2>Na+>Al3+(4)2Na2O2+2H2O4Na++4OH+O2↑解析短周期主族元素,A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),得到強堿性溶液,則A為鈉元素;B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍,B有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故B為氧元素;在第三周期元素中,C的簡單離子半徑最小,C為鋁元素;A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分,X為NaClO,D為Cl元素;所有有機物中都含有E元素,E為碳元素。(1)E為碳元素,原子有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,處于周期表中第二周期第ⅣA族;(2)由上述分析可知,X為NaClO;(3)A、B、C三種元素形成的簡單離子分別為Na+、O2、Al3+,離子的電子層排布相同時,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑由大到小的順序為O2>Na+>Al3+;(4)化合物A2B2為Na2O2,過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na++4OH+O2↑。28.答案(1)28g·mol1(2)FeC2O4(3)FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑解析(1)混合氣體通入足量的石灰水中得到白色沉淀,能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2,也可能是SO2,氣體甲和氣體乙組成元素相同且平均相對分子質(zhì)量為36,因此甲為CO2,乙為CO,即氣體乙的摩爾質(zhì)量為28g·mol1;(2)根據(jù)(1)的分析,白色沉淀是CaCO3,即CO2物質(zhì)的量為5.00g100g·mol-1=0.05mol,氣體甲和氣體乙平均摩爾質(zhì)量為36,依據(jù)十字交叉法,推出CO物質(zhì)的量為0.05mol,即X中碳