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安徽省滁州三中2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下,關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是A.電解質(zhì)溶液中Na+向b極移動(dòng)B.b極的電極反應(yīng)是:O2+2H2O+4e-=4OH-C.a(chǎn)極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子通過(guò)外電路從b電極流向a電極2、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.在光照條件下驗(yàn)證甲烷與氯氣的反應(yīng)B.分離乙醇和水C.蒸餾石油并收集60~150℃餾分D.制取并收集乙酸乙酯3、第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),其原因是它們的原子具有相同的()A.原子半徑B.電子層數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)4、合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在溫度673K、壓強(qiáng)30MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是A.c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.a(chǎn)點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大C.d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同D.t2點(diǎn)時(shí)刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率5、ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖,發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)氣體是氯氣,b氣體是氫氣B.氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2mola氣體,轉(zhuǎn)移2mole-C.ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為:ClO3-+2H++e-ClO2↑+H2OD.為使a、b氣體恰好完全反應(yīng),理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補(bǔ)充44.8Lb氣體(標(biāo)況下)6、下列離子方程式正確的是()A.硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液的反應(yīng):Ba2++SO42-===BaSO4↓B.銅與氯化鐵溶液反應(yīng):Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+C.鐵與稀硫酸反應(yīng):Fe+6H+===Fe3++3H2↑D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+===CO2↑+H2O7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯氣通入冷水中:Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2H+B.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O8、我國(guó)酒文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列古法釀酒工藝中,以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過(guò)程是()A.酒曲搗碎 B.酒曲發(fā)酵C.高溫蒸餾 D.泉水勾兌9、一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D6A+4CB.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?s)D.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí),v(A)3v(D)10、下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()A.溫度和壓強(qiáng)不同,相同質(zhì)量的一氧化二氮和二氧化碳兩種氣體的總原子數(shù)B.等溫等壓下,相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的總原子數(shù)C.等溫等壓下,相同體積的氧氣和臭氧兩種氣體中的氧原子數(shù)D.相同物質(zhì)的量、不同體積的氨氣和甲烷兩種氣體中的氫原子數(shù)11、下列過(guò)程屬于物理變化的是()A.石油分餾 B.煤的干餾 C.石油裂化 D.乙烯聚合12、今有五種有機(jī)物:①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH,其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是A.③⑤ B.①②⑤ C.②④ D.③④13、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:
8C.NH4Cl的電子式:.D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:
H-Cl-O14、下列各組中屬于同素異形體的是A.12C與14CB.金剛石與石墨C.CH4與C2H6D.H2O與D2O15、鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”,它們具有很多優(yōu)良的性能,如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕等,尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能,下列用途不切合實(shí)際的是()A.用來(lái)作保險(xiǎn)絲 B.用于制造航天飛機(jī)C.用來(lái)制造人造骨 D.用于家庭裝修,作鈦合金裝飾門16、下列關(guān)于S、SO2、H2SO4的敘述中,正確的是A.硫是一種易溶于水的黃色晶體B.SO2溶于水生成H2SO4C.用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣D.濃H2SO4不穩(wěn)定,光照易分解二、非選擇題(本題包括5小題)17、A?G均分別代表一種物質(zhì),結(jié)合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(框圖中的部分產(chǎn)物已略去),回答下列問(wèn)題:已知:I.天然有機(jī)高分子化合物A,是一種遇到碘水能變藍(lán)的多糖;Ⅱ.H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH),G有香味。(1)①C→E的反應(yīng)類型為_________。②與出D→C的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________。③寫出F與H以物質(zhì)的量3:1濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式:_____。(2)人在劇列運(yùn)動(dòng)后腿和胳膊會(huì)感到酸脹或疼痛,原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3(乳酸)。某研究小組為了研究乳酸(無(wú)色液體,與水混溶)的性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn):①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應(yīng),測(cè)得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);②另取90g乳酚與過(guò)量的金屬鈉反應(yīng),測(cè)得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。由以上實(shí)驗(yàn)推知乳酸分子含有的官能團(tuán)名稱________;試寫出所有符合上述條件有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。18、已知X是一種具有果香味的合成香料,下圖為合成X的某種流程:提示:①不能最終被氧化為-COOH;②D的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:(1)D與C分子中官能團(tuán)的名稱分別是____________,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。(2)D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。(3)上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中,互為同系物的是____________。(4)反應(yīng)C+E→X的化學(xué)方程式為___________________________________________。(5)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_______________________。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖:(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①____________;寫出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_________(2)灼燒海帶用到的儀器有_____________(3)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是(____)A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸20、乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,小火均勻地加熱3—5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管并用力振蕩,然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_______________________;(2)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是____________。(3)甲試管中,混合溶液的正確加入順序:________________________;(4)步驟②中需要用小火均勻加熱,其主要原因是____________________________________;(5)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號(hào))。A.反應(yīng)掉乙酸和乙醇B.反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇C.析出乙酸乙酯D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率(6)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯,必須使用的儀器是____________;分離時(shí),乙酸乙酯應(yīng)該從儀器____________(填:“下口放”或“上口倒”)出。21、在容積為1.00L的容器中,通入一定量的,發(fā)生反應(yīng)。100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。80s時(shí),改變反應(yīng)溫度為T,的濃度以的平均反應(yīng)速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。完成下列填空:(1)比較N、O的原子半徑:________(選填“”或“”)。(2)在0-60s時(shí)段,反應(yīng)速率________。(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是氣體,要達(dá)到上述同樣的狀態(tài),的起始濃度是________mol/L。(4)T_____100℃(選填“”或“”),判斷理由是________________。(5)畫出容器在80-90s時(shí)段內(nèi)和的濃度變化________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
通過(guò)示意圖可知,a電極為燃料電池的負(fù)極,b電極為電池正極,且電解質(zhì)溶液為堿液,并可寫出電池總反應(yīng)式為CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O,負(fù)極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,正極反應(yīng)為2O2+8e-+4H2O=8OH-?!驹斀狻緼.原電池中,電解質(zhì)溶液的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以鈉離子向b極移動(dòng),故A正確;B.b極為正極,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,故B正確;C.a極是負(fù)極,甲烷在負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;D.電子通過(guò)外電路從a電極流向b電極,故D錯(cuò)誤;故答案選D。2、A【解析】
A.甲烷與氯氣在光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng),觀察到的現(xiàn)象為:黃綠色變淺,試管中液面上升,試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴,試管中有少量白霧,A能達(dá)到目的;B.乙醇和水互溶,不能利用圖中分液漏斗分離,B不能達(dá)到目的;C.蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度,溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處,冷卻水下進(jìn)上出,C不能達(dá)到目的;D.乙酸乙酯、乙酸均與NaOH反應(yīng),小試管中應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液,D不能達(dá)到目的;故合理選項(xiàng)是A。3、D【解析】分析:元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。詳解:第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),由于元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì),所以其原因是它們的原子具有相同的最外層電子數(shù)。答案選D。4、B【解析】試題分析:A.在c點(diǎn)處用H2、NH3表示物質(zhì)的量相等,不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;B.由于a點(diǎn)處H2的濃度大于b點(diǎn)處,因此a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大,正確;C.d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處處于同一平衡狀態(tài),物質(zhì)的濃度不變,物質(zhì)的量也不變,因此n(N2)相同,錯(cuò)誤;D.t2點(diǎn)時(shí)刻,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),因此用同一物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查圖像法在表示反應(yīng)速率和化學(xué)平衡狀態(tài)的應(yīng)用的知識(shí)。5、C【解析】
A.由圖中信息可知,電解食鹽水時(shí),陽(yáng)極生成氯酸鈉,陰極生成氫氣,所以a為氫氣;氯酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氯和氯氣,所以b為氯氣,A不正確;B.氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2mol氫氣,轉(zhuǎn)移4mole-,B不正確;C.ClO2發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是:2ClO3-+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,電解時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為ClO3-+2H++e-=ClO2↑+H2O,C正確;D.由C的分析可知,每生成1molClO2,消耗1molClO3-同時(shí)生成0.5molCl2,電解食鹽水時(shí)生成1molClO3-同時(shí)得到3molH2,為使a、b氣體恰好完全反應(yīng),3molH2應(yīng)消耗3molCl2,理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補(bǔ)3mol-0.5mol=2.5molCl2,在標(biāo)況下其體積為56L,D不正確;本題選C?!军c(diǎn)睛】本題考查了電解原理在實(shí)際化工生產(chǎn)中的應(yīng)用,難度較大。解題的關(guān)鍵是能夠根據(jù)題意仔細(xì)分析各步的變化,分析總反應(yīng)和電極反應(yīng),能對(duì)相關(guān)的反應(yīng)進(jìn)行定性和定量的分析。6、A【解析】
A.硫酸鉀與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-═BaSO4↓,故A正確;B.銅與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故B錯(cuò)誤;C.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故C錯(cuò)誤;D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故D錯(cuò)誤;故選A?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)能夠生成鐵離子,如氯氣、硝酸等;與弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵離子,如非氧化性酸、硫等。7、C【解析】分析:A.次氯酸是弱酸,不能拆開;B.氨水不能溶解氫氧化鋁;C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水;D.還有一水合氨生成。詳解:A.氯氣通入冷水中生成鹽酸和次氯酸:Cl2+H2O=HClO+Cl-+H+,A錯(cuò)誤;B.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,B錯(cuò)誤;C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,C正確;D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+2OH-+NH4+=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O,D錯(cuò)誤。答案選C。8、B【解析】
A.酒曲搗碎過(guò)程為物質(zhì)狀態(tài)變化,無(wú)新物質(zhì)生成,不是化學(xué)變化,A錯(cuò)誤;B.酒曲發(fā)酵變化過(guò)程中生成了新的物質(zhì)乙醇,屬于化學(xué)變化,B正確;C.高溫蒸餾是利用沸點(diǎn)不同通過(guò)控制溫度分離乙醇,過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成,屬于物理變化,C錯(cuò)誤;D.泉水勾兌是酒精和水混合得到一定濃度的酒精溶液,過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成,屬于物理變化,D錯(cuò)誤;答案選B。9、D【解析】分析:6s時(shí),A的物質(zhì)的量增加1.2mol,D的物質(zhì)的量增加0.4mol,A、D是生成物;B的物質(zhì)的量減少0.6mol,C的物質(zhì)的量減少0.8,B、C是反應(yīng)物,物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比,設(shè)A、B、C、D的計(jì)量系數(shù)分別為a、b、c、d則a:b:c:d=1.2:0.6:0.8:0.4=6:3:4:2,所以反應(yīng)方程式為3B+4C6A+2D;根據(jù)V=?c/?t計(jì)算反應(yīng)速率,且各物質(zhì)的速率之比等于系數(shù)比,據(jù)以上分析解答。詳解:6s時(shí),A的物質(zhì)的量增加1.2mol,D的物質(zhì)的量增加0.4mol,A、D是生成物;B的物質(zhì)的量減少0.6mol,C的物質(zhì)的量減少0.8,B、C是反應(yīng)物,物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比,設(shè)A、B、C、D的計(jì)量系數(shù)分別為a、b、c、d則a:b:c:d=1.2:0.6:0.8:0.4=6:3:4:2,所以反應(yīng)方程式為3B+4C6A+2D,A錯(cuò)誤;反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不相等,B錯(cuò)誤;反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為=(1-0.4)/2×6=0.05mol/(L?s),C錯(cuò)誤;反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí),v(A)=0.6/2×1=0.3mol/(L?s),v(D)=0.2/2×1=0.1mol/(L?s),v(A)3v(D),D正確;正確選項(xiàng)D。10、A【解析】
應(yīng)用計(jì)算物質(zhì)的量的幾個(gè)公式、阿伏加德羅定律解答?!驹斀狻緼項(xiàng):N2O和CO2摩爾質(zhì)量都是44g/mol,相同質(zhì)量時(shí)兩種氣體的分子總數(shù)、原子總數(shù)都相等,A項(xiàng)正確;B項(xiàng):據(jù)阿伏加德羅定律,等溫等壓下,相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的分子總數(shù)相同,其原子總數(shù)不一定相等;C項(xiàng):據(jù)阿伏加德羅定律,等溫等壓相同體積的氧氣和臭氧分子總數(shù)相同,氧原子數(shù)之比為2:3;D項(xiàng):相同物質(zhì)的量的氨氣和甲烷兩種氣體中,分子數(shù)相等,氫原子數(shù)之比為3:4;本題選A。11、A【解析】
石油的分餾是通過(guò)控制沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法,屬于物理變化;煤的干餾、石油裂化及乙烯的聚合過(guò)程,均有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化過(guò)程。答案選A。12、A【解析】
①CH2=CHCl含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng),不能發(fā)生酯化反應(yīng),①錯(cuò)誤;②CH3(CH2)3OH含有羥基,可以發(fā)生氧化、酯化反應(yīng),②錯(cuò)誤;③CH2=CHCH2OH含有碳碳雙鍵、羥基,可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應(yīng),③正確;④CH2=CHCOOCH3含有碳碳雙鍵、酯基,可發(fā)生加成、加聚、氧化、水解反應(yīng),④錯(cuò)誤;⑤CH2=CHCOOH含有碳碳雙鍵、羧基,可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應(yīng),⑤正確?!驹斀狻竣邰菡_,答案為A13、B【解析】分析:A.根據(jù)硫是16號(hào)元素,原子的最外層有6個(gè)電子分析判斷;B.氧是8號(hào)元素,結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析判斷;C.根據(jù)NH4Cl屬于離子化合物,其中氯離子為陰離子分析判斷;D.根據(jù)次氯酸中氯原子最外層有7個(gè)電子,只要形成一個(gè)共用電子對(duì)分析判斷。詳解:A.硫是16號(hào)元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故A錯(cuò)誤;B.氧是8號(hào)元素,原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18,原子符號(hào)為
818O,故B正確;C.NH4Cl屬于離子化合物,氯離子為陰離子,電子式,故C錯(cuò)誤;D.次氯酸中氯原子最外層有7個(gè)電子,只要形成一個(gè)共用電子對(duì),結(jié)構(gòu)式:
H-O-Cl,故D錯(cuò)誤;故選B。14、B【解析】A、12C與14C都是原子,屬于同位素,不屬于同素異形體,故A錯(cuò)誤;B、金剛石與石墨都是由碳元素形成的不同物質(zhì),都是單質(zhì),互為同素異形體,故B正確;C、CH4與C2H6是結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),屬于同系物,不屬于同素異形體,故C錯(cuò)誤;D、H2O與D2O都是水分子,是化合物不是單質(zhì),不屬于同素異形體,故D錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)睛:判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點(diǎn):①同種元素,②不同單質(zhì)。15、A【解析】
A、保險(xiǎn)絲應(yīng)該用熔點(diǎn)比較低的金屬材料制作,而鈦及其合金熔點(diǎn)高,所以不適合制成保險(xiǎn)絲,A項(xiàng)符合題意。B、因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃?、可塑性好、易于加工,所以可用于制造航天飛機(jī),故B不符合題意;C、因?yàn)殁伜辖鹋c人體有很好的“相容性”,所以可用來(lái)制造人造骨,故C不符合題意;D、因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃 ⒖伤苄院?、易于加工、耐腐蝕,所以可用于家庭裝修,做鈦合金裝飾門,故D不符合題意;故選A。16、C【解析】A.硫是一種不溶于水的黃色晶體,A錯(cuò)誤;B.SO2溶于水生成H2SO3,B錯(cuò)誤;C.SO2是酸性氧化物,用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣,C正確;D.濃H2SO4穩(wěn)定,不易分解,D錯(cuò)誤,答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、氧化反應(yīng)CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O羧基、羥基CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH【解析】
A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍(lán)的多糖,則A為淀粉,水解生成B為葡萄糖,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為CH3CH2OH,D與H2O在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生C,則D為乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,乙醇催化氧化產(chǎn)生的E為CH3CHO,E催化氧化產(chǎn)生的F為CH3COOH,則G為,以此解答該題?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為淀粉,B為葡萄糖,C為CH3CH2OH,D為CH2=CH2,E為CH3CHO,F(xiàn)為CH3COOH,G為。(1)①C為CH3CH2OH,CH3CH2OH在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO,所以乙醇變乙醛的反應(yīng)為氧化反應(yīng);②乙烯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;③F是乙酸,H是丙三醇,F(xiàn)與H以物質(zhì)的量比3:1在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式為CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O;(2)①乳酸相對(duì)分子質(zhì)量是90,90g乳酸的物質(zhì)的量是1mol,取90g乳酸與過(guò)量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng),測(cè)得生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下即1mol的氣體,說(shuō)明乳酸分子中含有1個(gè)羧基;②另取90g乳酸與過(guò)量的金屬鈉反應(yīng),測(cè)得生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下即1mol的氣體,則說(shuō)明乳酸分子中含有1個(gè)羧基、1個(gè)羥基,則乳酸可能的結(jié)構(gòu)為CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH?!军c(diǎn)睛】把握高分子化合物A為淀粉為解答本題的關(guān)鍵,掌握物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件、反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系是解答題目的基礎(chǔ),能與NaHCO3反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基,能與Na反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基、醇羥基、酚羥基,則是該題的核心,然后結(jié)合物質(zhì)的分子式判斷可能的結(jié)構(gòu),注意有機(jī)反應(yīng)及有機(jī)物的性質(zhì)。18、碳碳雙鍵、羧基CH3CH2OH加成A、ECH3CH2COOH+C2H5OHCH3CH2COOC2H5+H2O2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH【解析】由已知及流程,D的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,則D是乙烯,E是乙醇,又因?yàn)閄是一種具有果香味的合成香料,分子式為C5H10O2,所以X是一種酯,C是丙酸,B是丙醛,A是丙醇。(1)D為CH2=CH2,分子中官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵,C為CH3CH2COOH,分子中官能團(tuán)名稱為羧基,E為乙醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH(或C2H5OH)。(2)乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,故D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。(3)A(丙醇)、B(丙醛)、C(丙酸)、D(乙烯)、E(乙醇)、X(丙酸乙酯)六種物質(zhì)中,互為同系物的是A(丙醇)和E(乙醇)。(4)CH3CH2COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH2COOCH2CH3和水,化學(xué)方程式為CH3CH2COOH+C2H5OHCH3CH2COOC2H5+H2O。(5)B為CH3CH2CHO,催化劑條件下與氧氣加熱生成CH3CH2COOH,化學(xué)方程式為:2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的推斷,涉及官能團(tuán)與有機(jī)物性質(zhì)的關(guān)系。推斷有機(jī)物,通常是先通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量,確定可能的分子式;再通過(guò)試題中提供的信息,判斷有機(jī)物可能存在的官能團(tuán)和性質(zhì);最后綜合各種信息,確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。其中,最關(guān)鍵的是找準(zhǔn)突破口。19、過(guò)濾;2I-+Cl2=I2+2Cl-;坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架;B【解析】
(1)分離固體和液體用過(guò)濾,利用溶解性的差異來(lái)分析。②中Cl2將I-氧化成I2;(2)灼燒固體用到坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架;(3)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶,且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多?!驹斀狻浚?)過(guò)濾適用于不溶于水的固體和液體,根據(jù)流程可知,分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過(guò)濾。②中的反應(yīng)是Cl2將I-氧化成I2的反應(yīng),過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-;(1)灼燒海帶的儀器是坩堝、用于加熱的儀器是酒精燈、放置坩堝的儀器是泥三角、三腳架;(3)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶,且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多,故可用四氯化碳或苯等,酒精、醋酸、甘油等和水是互溶的,不能選擇。答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程,側(cè)重考查了物質(zhì)的分離和提純,掌握過(guò)濾、萃取、灼燒固體等操作是解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等。20、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防倒吸乙醇,濃硫酸,乙酸防止乙醇與乙酸劇烈沸;防止乙酸乙酸揮發(fā)過(guò)快;防止試管受熱不均而炸裂BC分液漏斗上口倒【解析】
實(shí)驗(yàn)室用乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑和吸水劑時(shí)反應(yīng)生成乙酸乙酯,乙酸乙酯難溶于水,密度比水小,反應(yīng)過(guò)程中生成的乙酸乙酯呈氣態(tài),經(jīng)過(guò)冷凝變成液體,會(huì)引起裝置中氣體壓強(qiáng)的變化,因此需要防止倒吸,結(jié)合實(shí)驗(yàn)的基本操作和實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)分析解答。【詳解】(1)乙酸與乙醇生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(2)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同,此
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