安徽省滁州三中2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

安徽省滁州三中2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下，關(guān)于該電池的說法不正確的是A．電解質(zhì)溶液中Na+向b極移動B．b極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．a(chǎn)極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電子通過外電路從b電極流向a電極2、下列裝置應(yīng)用于實驗室進(jìn)行相關(guān)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．在光照條件下驗證甲烷與氯氣的反應(yīng)B．分離乙醇和水C．蒸餾石油并收集60～150℃餾分D．制取并收集乙酸乙酯3、第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的()A．原子半徑B．電子層數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)4、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在溫度673K、壓強(qiáng)30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是A．c點處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．a(chǎn)點處正反應(yīng)速率比b點處的大C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同D．t2點時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率5、ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖，發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說法正確的是A．a(chǎn)氣體是氯氣，b氣體是氫氣B．氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2mola氣體，轉(zhuǎn)移2mole-C．ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為：ClO3-+2H++e-ClO2↑+H2OD．為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補(bǔ)充44.8Lb氣體（標(biāo)況下）6、下列離子方程式正確的是（）A．硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液的反應(yīng)：Ba2++SO42-===BaSO4↓B．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+6H+===Fe3++3H2↑D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+===CO2↑+H2O7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2H+B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O8、我國酒文化源遠(yuǎn)流長。下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是（）A．酒曲搗碎 B．酒曲發(fā)酵C．高溫蒸餾 D．泉水勾兌9、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D6A+4CB．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?s)D．反應(yīng)進(jìn)行到1s時，v(A)3v(D)10、下列選項中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()A．溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的一氧化二氮和二氧化碳兩種氣體的總原子數(shù)B．等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的總原子數(shù)C．等溫等壓下，相同體積的氧氣和臭氧兩種氣體中的氧原子數(shù)D．相同物質(zhì)的量、不同體積的氨氣和甲烷兩種氣體中的氫原子數(shù)11、下列過程屬于物理變化的是（）A．石油分餾 B．煤的干餾 C．石油裂化 D．乙烯聚合12、今有五種有機(jī)物：①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是A．③⑤ B．①②⑤ C．②④ D．③④13、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子:

8C．NH4Cl的電子式:.D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式:

H-Cl-O14、下列各組中屬于同素異形體的是A．12C與14CB．金剛石與石墨C．CH4與C2H6D．H2O與D2O15、鈦和鈦的合金被譽為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕等，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是（）A．用來作保險絲 B．用于制造航天飛機(jī)C．用來制造人造骨 D．用于家庭裝修，作鈦合金裝飾門16、下列關(guān)于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是A．硫是一種易溶于水的黃色晶體B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣D．濃H2SO4不穩(wěn)定，光照易分解二、非選擇題（本題包括5小題）17、A?G均分別代表一種物質(zhì)，結(jié)合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（框圖中的部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：已知：I.天然有機(jī)高分子化合物A，是一種遇到碘水能變藍(lán)的多糖；Ⅱ.H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)①C→E的反應(yīng)類型為_________。②與出D→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。③寫出F與H以物質(zhì)的量3：1濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式：_____。(2)人在劇列運動后腿和胳膊會感到酸脹或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質(zhì)，做了如下實驗：①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，測得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；②另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應(yīng)，測得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。由以上實驗推知乳酸分子含有的官能團(tuán)名稱________；試寫出所有符合上述條件有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。18、已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：提示：①不能最終被氧化為－COOH；②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）D與C分子中官能團(tuán)的名稱分別是____________，E的結(jié)構(gòu)簡式是____________。（2）D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是____________。（4）反應(yīng)C＋E→X的化學(xué)方程式為___________________________________________。（5）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_______________________。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①____________；寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________（2）灼燒海帶用到的儀器有_____________（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（____）A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸20、乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3—5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________；(2)與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________。(3)甲試管中，混合溶液的正確加入順序：________________________；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；(5)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號)。A．反應(yīng)掉乙酸和乙醇B．反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇C．析出乙酸乙酯D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(6)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。21、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的，發(fā)生反應(yīng)。100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。80s時，改變反應(yīng)溫度為T，的濃度以的平均反應(yīng)速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。完成下列填空：（1）比較N、O的原子半徑：________（選填“”或“”）。（2）在0-60s時段，反應(yīng)速率________。（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是氣體，要達(dá)到上述同樣的狀態(tài)，的起始濃度是________mol/L。（4）T_____100℃（選填“”或“”），判斷理由是________________。（5）畫出容器在80-90s時段內(nèi)和的濃度變化________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

通過示意圖可知，a電極為燃料電池的負(fù)極，b電極為電池正極，且電解質(zhì)溶液為堿液，并可寫出電池總反應(yīng)式為CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，負(fù)極反應(yīng)為CH4+10OH--8e－=CO32－+7H2O，正極反應(yīng)為2O2+8e－+4H2O=8OH－?！驹斀狻緼.原電池中，電解質(zhì)溶液的陽離子向正極移動，所以鈉離子向b極移動，故A正確；B.b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C.a極是負(fù)極，甲烷在負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D.電子通過外電路從a電極流向b電極，故D錯誤；故答案選D。2、A【解析】

A.甲烷與氯氣在光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象為：黃綠色變淺，試管中液面上升，試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，試管中有少量白霧，A能達(dá)到目的；B.乙醇和水互溶，不能利用圖中分液漏斗分離，B不能達(dá)到目的；C.蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，冷卻水下進(jìn)上出，C不能達(dá)到目的；D.乙酸乙酯、乙酸均與NaOH反應(yīng)，小試管中應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，D不能達(dá)到目的；故合理選項是A。3、D【解析】分析：元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。詳解：第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由于元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，所以其原因是它們的原子具有相同的最外層電子數(shù)。答案選D。4、B【解析】試題分析：A．在c點處用H2、NH3表示物質(zhì)的量相等，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，錯誤；B．由于a點處H2的濃度大于b點處，因此a點的正反應(yīng)速率比b點處的大，正確；C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處處于同一平衡狀態(tài)，物質(zhì)的濃度不變，物質(zhì)的量也不變，因此n(N2)相同，錯誤；D．t2點時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，因此用同一物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，錯誤?？键c：考查圖像法在表示反應(yīng)速率和化學(xué)平衡狀態(tài)的應(yīng)用的知識。5、C【解析】

A.由圖中信息可知，電解食鹽水時，陽極生成氯酸鈉，陰極生成氫氣，所以a為氫氣；氯酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氯和氯氣，所以b為氯氣，A不正確；B.氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2mol氫氣，轉(zhuǎn)移4mole-，B不正確；C.ClO2發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是：2ClO3-+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，電解時，陰極的電極反應(yīng)式為ClO3-+2H++e-=ClO2↑+H2O，C正確；D.由C的分析可知，每生成1molClO2，消耗1molClO3-同時生成0.5molCl2，電解食鹽水時生成1molClO3-同時得到3molH2，為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，3molH2應(yīng)消耗3molCl2，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補(bǔ)3mol-0.5mol=2.5molCl2，在標(biāo)況下其體積為56L，D不正確；本題選C?！军c睛】本題考查了電解原理在實際化工生產(chǎn)中的應(yīng)用，難度較大。解題的關(guān)鍵是能夠根據(jù)題意仔細(xì)分析各步的變化，分析總反應(yīng)和電極反應(yīng)，能對相關(guān)的反應(yīng)進(jìn)行定性和定量的分析。6、A【解析】

A．硫酸鉀與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A正確；B．銅與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯誤；C．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)能夠生成鐵離子，如氯氣、硝酸等；與弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵離子，如非氧化性酸、硫等。7、C【解析】分析：A.次氯酸是弱酸，不能拆開；B.氨水不能溶解氫氧化鋁；C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；D.還有一水合氨生成。詳解：A.氯氣通入冷水中生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=HClO+Cl-+H+，A錯誤；B.氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B錯誤；C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C正確；D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+2OH-+NH4+=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，D錯誤。答案選C。8、B【解析】

A．酒曲搗碎過程為物質(zhì)狀態(tài)變化，無新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，A錯誤；B．酒曲發(fā)酵變化過程中生成了新的物質(zhì)乙醇，屬于化學(xué)變化，B正確；C．高溫蒸餾是利用沸點不同通過控制溫度分離乙醇，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯誤；D．泉水勾兌是酒精和水混合得到一定濃度的酒精溶液，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤；答案選B。9、D【解析】分析：6s時，A的物質(zhì)的量增加1.2mol，D的物質(zhì)的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物質(zhì)的量減少0.6mol，C的物質(zhì)的量減少0.8，B、C是反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，設(shè)A、B、C、D的計量系數(shù)分別為a、b、c、d則a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反應(yīng)方程式為3B+4C6A+2D；根據(jù)V=?c/?t計算反應(yīng)速率，且各物質(zhì)的速率之比等于系數(shù)比，據(jù)以上分析解答。詳解：6s時，A的物質(zhì)的量增加1.2mol，D的物質(zhì)的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物質(zhì)的量減少0.6mol，C的物質(zhì)的量減少0.8，B、C是反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，設(shè)A、B、C、D的計量系數(shù)分別為a、b、c、d則a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反應(yīng)方程式為3B+4C6A+2D，A錯誤；反應(yīng)進(jìn)行到6s時反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為化學(xué)計量數(shù)之比，不相等，B錯誤；反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為=（1-0.4）/2×6=0.05mol/(L?s),C錯誤；反應(yīng)進(jìn)行到1s時，v(A)=0.6/2×1=0.3mol/(L?s)，v(D)=0.2/2×1=0.1mol/(L?s)，v(A)3v(D)，D正確；正確選項D。10、A【解析】

應(yīng)用計算物質(zhì)的量的幾個公式、阿伏加德羅定律解答。【詳解】A項：N2O和CO2摩爾質(zhì)量都是44g/mol，相同質(zhì)量時兩種氣體的分子總數(shù)、原子總數(shù)都相等，A項正確；B項：據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的分子總數(shù)相同，其原子總數(shù)不一定相等；C項：據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓相同體積的氧氣和臭氧分子總數(shù)相同，氧原子數(shù)之比為2:3；D項：相同物質(zhì)的量的氨氣和甲烷兩種氣體中，分子數(shù)相等，氫原子數(shù)之比為3:4；本題選A。11、A【解析】

石油的分餾是通過控制沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法，屬于物理變化；煤的干餾、石油裂化及乙烯的聚合過程，均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化過程。答案選A。12、A【解析】

①CH2=CHCl含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，①錯誤；②CH3(CH2)3OH含有羥基，可以發(fā)生氧化、酯化反應(yīng)，②錯誤；③CH2=CHCH2OH含有碳碳雙鍵、羥基，可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應(yīng)，③正確；④CH2=CHCOOCH3含有碳碳雙鍵、酯基，可發(fā)生加成、加聚、氧化、水解反應(yīng)，④錯誤；⑤CH2=CHCOOH含有碳碳雙鍵、羧基，可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應(yīng)，⑤正確?！驹斀狻竣邰菡_，答案為A13、B【解析】分析：A.根據(jù)硫是16號元素，原子的最外層有6個電子分析判斷；B.氧是8號元素，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析判斷；C.根據(jù)NH4Cl屬于離子化合物，其中氯離子為陰離子分析判斷；D.根據(jù)次氯酸中氯原子最外層有7個電子，只要形成一個共用電子對分析判斷。詳解：A.硫是16號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B.氧是8號元素，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，原子符號為

818O，故B正確；C.NH4Cl屬于離子化合物，氯離子為陰離子，電子式，故C錯誤；D.次氯酸中氯原子最外層有7個電子，只要形成一個共用電子對，結(jié)構(gòu)式:

H-O-Cl，故D錯誤；故選B。14、B【解析】A、12C與14C都是原子，屬于同位素，不屬于同素異形體，故A錯誤；B、金剛石與石墨都是由碳元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C、CH4與C2H6是結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，屬于同系物，不屬于同素異形體，故C錯誤；D、H2O與D2O都是水分子，是化合物不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故D錯誤；故選B。點睛：判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點：①同種元素，②不同單質(zhì)。15、A【解析】

A、保險絲應(yīng)該用熔點比較低的金屬材料制作，而鈦及其合金熔點高，所以不適合制成保險絲，A項符合題意。B、因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飛機(jī)，故B不符合題意；C、因為鈦合金與人體有很好的“相容性”，所以可用來制造人造骨，故C不符合題意；D、因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕，所以可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，故D不符合題意；故選A。16、C【解析】A.硫是一種不溶于水的黃色晶體，A錯誤；B.SO2溶于水生成H2SO3，B錯誤；C.SO2是酸性氧化物，用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣，C正確；D.濃H2SO4穩(wěn)定，不易分解，D錯誤，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧化反應(yīng)CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O羧基、羥基CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH【解析】

A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍(lán)的多糖，則A為淀粉，水解生成B為葡萄糖，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為CH3CH2OH，D與H2O在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生C，則D為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙醇催化氧化產(chǎn)生的E為CH3CHO，E催化氧化產(chǎn)生的F為CH3COOH，則G為，以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為淀粉，B為葡萄糖，C為CH3CH2OH，D為CH2=CH2，E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH，G為。(1)①C為CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO，所以乙醇變乙醛的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；②乙烯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；③F是乙酸，H是丙三醇，F(xiàn)與H以物質(zhì)的量比3：1在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式為CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O；(2)①乳酸相對分子質(zhì)量是90，90g乳酸的物質(zhì)的量是1mol，取90g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，測得生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下即1mol的氣體，說明乳酸分子中含有1個羧基；②另取90g乳酸與過量的金屬鈉反應(yīng)，測得生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下即1mol的氣體，則說明乳酸分子中含有1個羧基、1個羥基，則乳酸可能的結(jié)構(gòu)為CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH。【點睛】把握高分子化合物A為淀粉為解答本題的關(guān)鍵，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件、反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系是解答題目的基礎(chǔ)，能與NaHCO3反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基，能與Na反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基、醇羥基、酚羥基，則是該題的核心，然后結(jié)合物質(zhì)的分子式判斷可能的結(jié)構(gòu)，注意有機(jī)反應(yīng)及有機(jī)物的性質(zhì)。18、碳碳雙鍵、羧基CH3CH2OH加成A、ECH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH【解析】由已知及流程，D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，則D是乙烯，E是乙醇，又因為X是一種具有果香味的合成香料，分子式為C5H10O2，所以X是一種酯，C是丙酸，B是丙醛，A是丙醇。（1）D為CH2=CH2，分子中官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵，C為CH3CH2COOH，分子中官能團(tuán)名稱為羧基，E為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH（或C2H5OH）。（2）乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）A（丙醇）、B（丙醛）、C（丙酸）、D（乙烯）、E（乙醇）、X（丙酸乙酯）六種物質(zhì)中，互為同系物的是A（丙醇）和E（乙醇）。（4）CH3CH2COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化學(xué)方程式為CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O。（5）B為CH3CH2CHO，催化劑條件下與氧氣加熱生成CH3CH2COOH，化學(xué)方程式為：2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。點睛：本題考查有機(jī)物的推斷，涉及官能團(tuán)與有機(jī)物性質(zhì)的關(guān)系。推斷有機(jī)物，通常是先通過相對分子質(zhì)量，確定可能的分子式；再通過試題中提供的信息，判斷有機(jī)物可能存在的官能團(tuán)和性質(zhì)；最后綜合各種信息，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。其中，最關(guān)鍵的是找準(zhǔn)突破口。19、過濾；2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；B【解析】

（1）分離固體和液體用過濾，利用溶解性的差異來分析。②中Cl2將I－氧化成I2；（2）灼燒固體用到坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多?！驹斀狻浚?）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾。②中的反應(yīng)是Cl2將I－氧化成I2的反應(yīng)，過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（1）灼燒海帶的儀器是坩堝、用于加熱的儀器是酒精燈、放置坩堝的儀器是泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故可用四氯化碳或苯等，酒精、醋酸、甘油等和水是互溶的，不能選擇。答案選B?！军c睛】本題考查了實驗室里從海藻中提取碘的流程，側(cè)重考查了物質(zhì)的分離和提純，掌握過濾、萃取、灼燒固體等操作是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。20、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防倒吸乙醇，濃硫酸，乙酸防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂BC分液漏斗上口倒【解析】

實驗室用乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑和吸水劑時反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，反應(yīng)過程中生成的乙酸乙酯呈氣態(tài)，經(jīng)過冷凝變成液體，會引起裝置中氣體壓強(qiáng)的變化，因此需要防止倒吸，結(jié)合實驗的基本操作和實驗注意事項分析解答?！驹斀狻?1)乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(2)與教材采用的實驗裝置不同，此