2024屆陜西省渭南市韓城市化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

2024屆陜西省渭南市韓城市化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)速率4NH3+5O2=4NO+6H2O關(guān)系正確是（

）A．B．C．D．2、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對(duì)應(yīng)且正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲試題蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色證明該溶液中存在Na+，不含K+B向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定存在SO42-或者Ag+C以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體通入淀粉-KI溶液變藍(lán)驗(yàn)證電解飽和食鹽水陽(yáng)極有氯氣生成D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)不能確定原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D3、下列過(guò)程屬于物理變化的是（）A．石油分餾 B．煤的干餾 C．石油裂化 D．乙烯聚合4、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（）①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②苯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等③苯能在一定條件下跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在下與液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使溴水褪色A．①②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤5、碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)一定的金屬性。下列事實(shí)中最能夠說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是（）A．I2能與NaOH溶液反應(yīng)B．已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子D．已經(jīng)制得I(NO3)3、I(ClO4)3?2H2O等含I3+的離子化合物6、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．硫酸鋁的化學(xué)式：AlSO4B．NaCl的電子式：C．O2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4＝Na22+＋SO42-7、在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑B．CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑C．Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．NH4Cl+NaOH→ΔNaCl+NH3↑+H28、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應(yīng)是A．稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C．稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)9、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氧氣壓強(qiáng)不變 D．BaO2量減少10、互為同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是A．金剛石和石墨B．11H和1C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H611、將銅片在空氣中灼燒變黑，趁熱分別伸入①乙醇、②乙醛、③乙酸、④石灰水中，銅片質(zhì)量發(fā)生變化的敘述正確的是（）A．①減小、②不變、③增加、④不變B．①不變、②增加、③減小、④增加C．①增加、②減小、③不變、④減小D．①不變、②減小、③增加、④減小12、如圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù),B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是ACBA．A的氫化物中不可能含有非極性共價(jià)鍵 B．B位于第三周期ⅦA族C．C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì) D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C>B13、五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系不正確的是（）A．元素X可能為鋰B．原子半徑大?。簉(M)＞r(w)C．X2W中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：YH3＞MH314、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是()A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.5kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，最多可放出92.4kJ的熱量D．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol－115、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mo1?L-1KI溶液:Na+、Fe3+、SO42-、OH-B．0.1mo1?L-1FeCl3溶液:Cu2+,NH4+、NO3-,SO42-C．0.1mo1?L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D．0.1mo1?L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-16、以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和CH2===CH—CH3B．將鐵屑、稀溴水、苯混合制溴苯C．苯和硝基苯采用分液的方法分離D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色二、非選擇題（本題包括5小題）17、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素符號(hào)是______________________；（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學(xué)式）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體；過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。b．另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①由實(shí)驗(yàn)a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；②B的化學(xué)式為_________________。18、X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題：(1)N元素在周期表中的位置為_____；Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_____。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_____(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_____。19、乙酸乙酯用途廣泛，在食品中可作為香料原料，現(xiàn)利用如下方法制備和提純。Ⅰ、制備在試管a中先加入3mLCH3CH2OH，邊搖動(dòng)邊緩緩加入2mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2mLCH3CO18OH，充分混合后將試管固定在鐵架臺(tái)上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止加熱。（1）該裝置有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出__________________________。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式（標(biāo)記出18O的位置）______________________________。（3）加入濃H2SO4的作用是______________________________。II、提純：（1）操作1需用到_____________（填儀器名稱），上層液體從該儀器的_________分離出來(lái)（填“上口”或“下口”）。（2）請(qǐng)根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)選擇合適的干燥劑__________。a.氯化鈣b.堿石灰c.硫酸銅（3）試管b中混合液體在振蕩過(guò)程中有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①____________；寫出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________（2）灼燒海帶用到的儀器有_____________（3）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（____）A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸21、開展中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究很有意義。通過(guò)研究，可以發(fā)現(xiàn)一些實(shí)驗(yàn)裝置的不足，從而可在此基礎(chǔ)上改進(jìn)實(shí)現(xiàn)。（1）圖甲為某版本教材中銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。①銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。②裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________________。（2）小明對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如圖乙的改進(jìn)。裝置乙和甲相比，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中具有的優(yōu)點(diǎn)是___________。（3）用圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，小明發(fā)現(xiàn)上下抽動(dòng)銅絲時(shí)，容易將試管塞抽出而有氣體從軟木塞逸出。于是又作圖丙的改進(jìn)。①利用如圖裝置收集一試管NO2，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出相應(yīng)的裝置圖________。②利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中也具有乙的優(yōu)點(diǎn)。要實(shí)現(xiàn)這一優(yōu)點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故A錯(cuò)誤；B、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故B錯(cuò)誤；C、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故C錯(cuò)誤；D、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故D正確；故選：D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，明確同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不同，但意義相同，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2、D【解析】

A．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，沒有透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，則由現(xiàn)象可知，一定含Na+，不能確定是否含K+，故A錯(cuò)誤；B．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，亞硫酸根離子能被硝酸氧化，則原溶液中可能含在SO32-，故B錯(cuò)誤；C．用Fe為電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極為活潑金屬，F(xiàn)e被氧化生成Fe2+，無(wú)氯氣生成，故C錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)NH4+，需要向溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，現(xiàn)滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可能是生成的NH3?H2O的濃度比較低，無(wú)氨氣逸出，則無(wú)法確定是否有NH4+，故D正確；故答案為D。3、A【解析】

石油的分餾是通過(guò)控制沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法，屬于物理變化；煤的干餾、石油裂化及乙烯的聚合過(guò)程，均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化過(guò)程。答案選A。4、B【解析】

①依據(jù)苯的性質(zhì)判斷苯的結(jié)構(gòu)，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，遇到含雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質(zhì)會(huì)褪色分析；②依據(jù)苯分子中的氫原子，分析碳原子的不飽和程度，判斷苯分子中的碳碳鍵完全相同；③依據(jù)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是不飽和鍵的性質(zhì)分析；④根據(jù)同分異構(gòu)體數(shù)目解答；⑤根據(jù)碳碳單鍵和雙鍵的性質(zhì)判斷?！驹斀狻竣俦讲荒苁顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯(cuò)誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾C-C，另一種是兩個(gè)甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故④正確；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑤正確；所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單、雙鍵交替排列結(jié)構(gòu)的證據(jù)，故選B。5、D【解析】試題分析：A．I2能與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NaIl、NaIO和水，這證明了碘元素的非金屬性，錯(cuò)誤；B．已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物，只能證明碘元素有非金屬性，錯(cuò)誤；C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子，只能證明同種元素形成的化合物容易溶解在其中，不能證明其有金屬性，錯(cuò)誤；D．已經(jīng)制得I(NO3)3、I(ClO4)3?2H2O等含I3+陽(yáng)離子的離子化合物，說(shuō)明I盡管是非金屬元素，也有一些金屬元素的性質(zhì)，正確。考點(diǎn)：考查元素的金屬性、非金屬性的檢驗(yàn)方法的知識(shí)。6、C【解析】

A項(xiàng)、硫酸鋁的化學(xué)式為Al2(SO4)3，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、NaCl是由鈉離子和氯離子形成的離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氧原子得到2個(gè)電子形成氧離子，氧離子最外層有8個(gè)電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D項(xiàng)、硫酸鈉在溶液或熔融狀態(tài)電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4＝2Na+＋SO42-，故D錯(cuò)誤；故選C。7、A【解析】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故A正確；B．CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑中不存在非極性鍵的斷裂，故B錯(cuò)誤；C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故D錯(cuò)誤；答案為A。點(diǎn)睛：一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的生成，特別注意離子化合物一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，而共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，只存在共價(jià)鍵，另外單質(zhì)中不一定存在非極性共價(jià)鍵。8、B【解析】

稀醋酸和稀氨水均是弱電解質(zhì)，氫氧化銅、D項(xiàng)生成的硫酸鋇均不溶于水，它們均寫化學(xué)式，A、C、D項(xiàng)不符合題意，B項(xiàng)正確，所以答案選B。9、C【解析】

保持溫度不變，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則BaO的量減小，故B錯(cuò)誤；C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強(qiáng)不變，故C正確；D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則BaO2量增加，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了可逆反應(yīng)平衡移動(dòng)，根據(jù)壓強(qiáng)與平衡移動(dòng)方向之間的關(guān)系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)。另外本題中平衡常數(shù)K=c(O2)。10、C【解析】A．金剛石和石墨都是有碳元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．1H與2H是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素，互稱同位素，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.CH4和C2H6的分子式不同，屬于同系物，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的判斷和理解，掌握概念實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵。同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。要注意與同位素、同系物、同素異形體的區(qū)別。11、B【解析】

銅片加熱生成的氧化銅與乙醇反應(yīng)，生成乙醛和銅，銅片的質(zhì)量不變；銅片加熱后表面生成的氧化銅與酸(如乙酸等)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而溶解，銅片的質(zhì)量減小；氧化銅與乙醛、石灰水等不反應(yīng)，銅片因生成氧化銅而質(zhì)量增加。故選B。12、C【解析】

由周期表的相對(duì)位置可知，A元素和C元位于第二周期元素、B元素位于第三周期元素，設(shè)B的原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是x-9、C的原子序數(shù)是x-7，由A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等可得（x-9）+x+（x-7）=2x，解得x=16，則B是S元素，則A是N元素、C是F元素。【詳解】A項(xiàng)、A為N元素，氫化物N2H4中N原子之間形成非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、B為S元素，位于第三周期第ⅥA族，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、C為F元素，F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng)，氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，故C正確；D項(xiàng)、C為F元素，F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng)，不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。13、C【解析】分析：本題考查的是原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，從原子的化合價(jià)原子序數(shù)的大小關(guān)系分析元素。詳解：結(jié)合原子序數(shù)的大小關(guān)系，從化合價(jià)上分析，X為氫或鋰，Y為氮，Z為硅，M為磷，W為硫。A.X的化合價(jià)為+1，原子序數(shù)較小，可能是氫或鋰。故正確；B.MW為同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，故正確；C.該物質(zhì)為硫化氫或硫化鋰，其中硫元素達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氫或鋰為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；D.氮的氫化物為氨氣，分子間有氫鍵，磷的氫化物為磷化氫，分子間存在分子間作用力，所以氨氣的沸點(diǎn)比磷化氫的高，故正確。故選C。14、D【解析】

A.氫氣的燃燒熱指的是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋571kJ·mol－1，A不正確；B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1，在該反應(yīng)中，石墨沒有完全燃燒生成CO2，故石墨的燃燒熱不是110.5kJ·mol－1，B不正確；C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，不可能生成2molNH3，放出的熱量一定小于92.4kJ，C不正確；D.指的是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol－1，D正確。綜上所述，有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是D，本題選D。15、B【解析】

A、Fe3+、OH-生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選A；B、0.1mo1?L-1FeCl3溶液中Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-互不反應(yīng)，故選B；C、0.1mo1?L-1HCl溶液中CH3COO-與H+生成CH3COOH，故不選C；D、0.1mo1?L-1NaOH溶液中Mg2+與OH-生成氫氧化鎂沉淀，HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-，故不選D。16、D【解析】

A.乙烯和CH2＝CH－CH3都含有碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B.將鐵屑、液溴、苯混合制溴苯，不是溴水，B錯(cuò)誤；C.苯和硝基苯互溶，不能采用分液的方法分離，應(yīng)該是蒸餾，C錯(cuò)誤；D.將銅絲在酒精燈上加熱后銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，立即伸入無(wú)水乙醇中乙醇把氧化銅還原為銅，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據(jù)上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此H2O的穩(wěn)定性大于H2S；（3）該酸能與銅發(fā)生反應(yīng)，因此該酸是硝酸，其離子反應(yīng)方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)變成紅褐色，說(shuō)明B中有Fe2＋，加入NaOH，產(chǎn)生刺激性氣體，說(shuō)明原溶液中含有NH4＋，加入過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說(shuō)明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根據(jù)上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根據(jù)B的相對(duì)分子質(zhì)量以及化合價(jià)的代數(shù)和為0，因此B的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是元素的推斷，根據(jù)信息X元素是周期表中原子半徑最小的，即X為H，子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，從而推出個(gè)元素，特別注意Z和W的原子序數(shù)的關(guān)系，因?yàn)樗鼈兾挥谕恢髯?，且屬于短周期元素，因此有W和Z的原子序數(shù)相差8。18、第三周期ⅥA族<HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑H2O2OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑?！窘馕觥?/p>

H的原子半徑最小，所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它們與H可形成等電子分子，結(jié)合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知，Y、Z、W依次為C、N、O,W與N同主族，則N為S。(1)N為S，在周期表中的位置為第三周期ⅥA族；C的非金屬性弱于O的非金屬性，故CH4的穩(wěn)定性比H2O弱；故答案為<；(2)H、N形成的含18電子的化合物是N2H4，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(3)由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應(yīng)又能與氯水反應(yīng)的離子化合物為NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑；(4)H2O2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，H2O2具有氧化性，氧化堿性工業(yè)廢水中CN-的離子方程式為OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。19、b中導(dǎo)管伸入到了液面以下CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O催化劑和吸水劑分液漏斗上口a2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O（或者用CH3CO18OH表示）【解析】分析：Ⅰ、（1）吸收乙酸乙酯時(shí)要防止倒吸；（2）酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子；（3）根據(jù)酯化反應(yīng)原理判斷。II、（1）操作1是分液；根據(jù)分液操作解答；（2）根據(jù)乙酸乙酯在堿性溶液中易水解分析；（3）乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體。詳解：Ⅰ、（1）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，二者均與水互溶，吸收裝置中導(dǎo)管口不能插入溶液中，則該裝置的錯(cuò)誤是b中導(dǎo)管伸入到了液面以下。（2）酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O。（3）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則加入濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑。II、（1）操作1是分液，需用到的儀器是分液漏斗，上層液體從該儀器的上口分離出來(lái)。（2）由于乙酸乙酯在堿性溶液中容易發(fā)生水解反應(yīng)，硫酸銅不能作干燥劑，所以選擇氯化鈣干燥乙酸乙酯，答案選a；（3）試管b中混合液體在振蕩過(guò)程中有氣泡產(chǎn)生，這是由于碳酸鈉與乙酸反應(yīng)產(chǎn)生的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O。點(diǎn)睛：關(guān)于乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)還需要注意以下幾點(diǎn)：①加入試劑的順序?yàn)橐掖肌鷿饬蛩帷宜?；②加熱時(shí)要用小火均勻加熱，防止乙醇和乙酸大量揮發(fā)，液體劇烈沸騰；③裝置中的長(zhǎng)導(dǎo)管起導(dǎo)氣和冷凝