2024屆山東省濟南市歷城二中高一化學第二學期期末聯(lián)考試題含解析

2024屆山東省濟南市歷城二中高一化學第二學期期末聯(lián)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學用語的書寫正確的是（）A．氮氣的電子式： B．硫原子的結構示意圖:C．CH4的比例模型： D．乙烯的結構簡式：CH2CH22、下列有機物中，分子結構為正四面體的是A．苯B．甲烷C．乙烯D．一氯甲烷3、對于可逆反應4NH3(g）+5O2(g）4NO(g）+6H2O(g），下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，4v正(O2）=5v逆(NO）B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）4、最近我國科研人員根據玉兔二號在第一個月晝的光譜探測數據，分析得出月幔中富含橄欖石（主要成分為：（MgFe)2SiO4），橄欖石屬于A．堿 B．酸 C．硅酸鹽 D．酸性氧化物5、X、Y、Z、Q、W五種短周期元素，核電荷數依次增加。只有Q為金屬，X與Q同主族，Z與W同主族，Y原子最外層電子數是內層電子數的2倍，Q＋與Z3－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A．Z的氧化物都能跟堿反應B．Z的氫化物與Z的最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應C．Y的最高價氧化物的水化物是非電解質D．原子半徑Q<W6、元素的性質呈周期性變化的根本原因是（）A．元素相對原子質量的遞增，量變引起質變B．元素的原子半徑周期性變化C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化7、雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成。下列說法正確的是（）A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉化是物理變化C．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數D．等物質的量的O2和O3含有相同的質子數8、下列有關元素及其化合物性質的比較正確的是（）A．穩(wěn)定性：H2O＜PH3＜NH3 B．原子半徑：F＜O＜ClC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D．堿性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)39、本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品10、下列各組物質含有的化學鍵類型完全相同的是()A．HBr、CO2、NH3 B．Na2O、Na2O2、Na2SC．NaCl、HCl、H2O D．NaOH、CaCl2、CaO11、下列說法正確的是A．礦物油也可以發(fā)生皂化反應B．葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應C．環(huán)己烯與苯可用溴水鑒別D．采取分液方法可以將液溴和CCl4的混合物進行分離12、Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116號元素。Lv原子的最外層電子數是6，下列說法中，不正確的是（）A．Lv位于周期表第七周期第ⅥA族B．116290C．鉝的常見化合價可能有+6、+4D．116290Lv、116291Lv、13、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，下列說法正確的是A．原子序數X<YB．原子半徑X>YC．原子的最外層電子數X>YD．元素的最高正價X<Y14、下列說法中錯誤的是(

)A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應中生成物總能量高于反應總能量B．一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大C．放熱反應的逆反應一定是吸熱反應D．假設石墨轉化為金剛石，需要吸收能量，則說明石墨比金剛石更不穩(wěn)定15、下列比較正確的是A．還原性：HF＞H2O＞NH3 B．金屬性：Mg＞Ca＞BaC．熱穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF D．酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO16、下列問題與鹽的水解有關的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液混合可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體⑥為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸A．①②③ B．②③④ C．①②③④⑤ D．全部17、下列變化不屬于化學變化的是A．石油分餾B．煤干餾C．石油裂解D．皂化反應18、現有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四種溶液，有如圖所示的相互關系，下圖中每條線段兩端的物質可以發(fā)生化學反應。下列推斷合理的是()。A．M一定是Ba(OH)2B．Y可能是氯水C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO419、第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向零污染地球”。下列做法不應提倡的是()A．推廣電動汽車，踐行綠色交通B．回收電子垃圾，集中填埋處理C．水果保鮮，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土D．凈化工業(yè)尾氣，減少霧霾生成20、下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是A．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B．2Ag2O4Ag+O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2MgO(熔融)2Mg+O2↑21、下列各組物質互為同系物的是()A．C6H5OH和C6H5CH2OHB．CH3OH和HOCH2CH2OHC．HCOOH和C17H35COOHD．CH3Cl和CH2Cl222、有關化學實驗，下列說法正確的是A．配制100mL1mol/LNaCl溶液時，先用托盤天平稱量5.85gNaCl固體，溶解并恢復至室溫后，沿玻璃棒將NaCl溶液轉移至100mL的容量瓶中B．用干凈的玻璃棒蘸取某物質灼燒時，焰色反應為黃色，該物質一定只含鈉元素C．欲除去HCl中混有少量Cl2氣體，可選用飽和的NaCl溶液D．鑒別蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的方法，可以取兩種樣品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液，觀察是否出現白色沉淀二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，C原子最外層電子數是電子層數的3倍，D+和E3+離子的電子層結構相同，C與F屬于同一主族．請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是________________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中，半徑最小的是_______（填離子符號）。（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發(fā)生如圖反應：①若乙具有漂白性，則乙的電子式為________。②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為________________（填化學式）。（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）________，可以驗證該結論的是________（填寫編號）。a．比較這兩種元素的常見單質的沸點b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性（5）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應稀有氣體原子最外層電子結構則該化合物電子式為________________。（6）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4L氣體；②X能與鹽酸反應產生氣體Y，該氣體能與氯水反應，則X是________________（填化學式），寫出該氣體Y與氯水反應的離子方程式________________________________。24、（12分）原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素符號是______________________；（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學式）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為_________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；②B的化學式為_________________。25、（12分）海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是_______。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。A．氧化性B．還原性

C．揮發(fā)性

D．腐蝕性(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面橫線上填入適當的化學計量數:_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式:__________。

(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是__________。

A．乙醇

B．四氯化碳

C．燒堿溶液

D．苯26、（10分）某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②幾種有機物沸點：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸與乙醇反應生成酯的過程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。請回答：（1）乙醇分子中官能團的名稱是__________________。（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若參加反應的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學方程式__________；該反應類型為___________。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過程如下：?。杭尤霟o水氯化鈣，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序號）作吸水劑；A堿石灰B氫氧化鉀C無水硫酸鈉ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。27、（12分）某化學小組的同學為探究原電池原理，設計如圖所示裝置，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。（1）外電路，電子從__________極流出。溶液中，陽離子向_______極移動。（2）若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成的氣體在標準狀況下的體積為______________。（3）該小組同學將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉的是_____（填序號）。A．無水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯（4）實驗后同學們經過充分討論，認為符合某些要求的化學反應都可以通過原電池來實現。下列反應可以設計成原電池的是____________（填字母代號）。A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2OC．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．2H2O=2H2↑+2O2↑28、（14分）在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)處理和資源回收很有意義。某興趣小組設計了如下處理方案?；卮鹣铝袉栴}:(1)固體A的成分是______________(填化學式)。(2)由溶液B生成溶液C的離子方程式為___________________；檢驗溶液C中金屬陽離子的試劑是____(填名稱)。(3)檢驗固體E是否洗滌干凈的操作為____________________________；灼燒時，用于盛放固體E的儀器為____________________________(填名稱)。(4)鐵紅用途廣泛，可用于焊接鋼軌，寫出該反應的化學方程式___________________________。29、（10分）氨氣是一種重要的化工產品。(1)工業(yè)中用氯氣和氫氣在一定條件下合成氨氣，有關方程式如下：3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ①對于該反應：要使反應物盡可能快的轉化為氨氣，可采用的反應條件是__________，要使反應物盡可能多的轉化為氨氣，可采用的反應條件是__________：(均選填字母)A．較高溫度B．較低溫度C．較高壓強D．較低壓強E．使用合適的催化劑工業(yè)上對合成氨適宜反應條件選擇，是綜合考慮了化學反應速率、化學平衡和設備材料等的影響。②該反應達到平衡后，只改變其中一個因素，以下分析中不正確的是_______：(選填字母)A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大C．減小生成物濃度，對逆反應的反應速率影響更大③某化工廠為了綜合利用生產過程中副產品CaSO4，和相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了制備(NH4)2SO4的工藝流程(如圖)，該流程中：向沉淀池中通入足量的氨氣的目的是______________________________，可以循環(huán)使用的X是_______________。(填化學式)(2)實驗室中可以用銨鹽與強堿共熱得到氨氣。有關的離子方程式為_____________________。①0.01mol/L硝酸銨溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產生氨氣_____L(標準狀態(tài))。②若有硝酸銨和硫酸銨的混合溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產生氨氣0.025mol；在反應后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，產生0.01mol白色沉淀，則原混合液中，硝酸銨的濃度為_______mol/L。③現有硝酸銨、氯化銨和硫酸銨的混合溶液VL，將混合溶液分成兩等分：一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產生氨氣Amol；另一份溶液中慢慢滴入Cmol/L的氯化鋇溶液BL，溶液中SO42-恰好全部沉淀；將沉淀過濾后，在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過量，又產生Dmol沉淀。則原混合溶液中，氯化銨的濃度為________mol/L，硝酸銨的濃度為_______mol/L。(用含有字母的代數式表示)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.氮氣的電子式為，A錯誤；B.硫原子的結構示意圖為，B錯誤；C.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，CH4的比例模型為，C正確；D.乙烯含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2＝CH2，D錯誤；答案選C。2、B【解析】A、苯是平面型結構，故A錯誤；B、甲烷是正四面體結構，四氯甲烷可看作是4個氯原子甲烷中的4個氫原子，所以，四氯甲烷是正四面體結構，故B正確；C、乙烯是平面型結構，故C錯誤；D、甲烷是正四面體結構，一氯甲烷可看作是一個氯原子取代甲烷中的一個氫原子，由于碳原子連接的4個原子不同，一氯甲烷呈四面體結構，但不是正四面體，故D錯誤；故選B。點睛：本題主要考查有機化合物的結構特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構。要記住在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構。3、A【解析】試題分析：A、達到化學平衡時，正、逆反應速率相等，即4v正（O2）="5"v逆（NO），正確；B、若單位時間內生成NO和消耗NH3均為正反應速率，二者相等不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則正、逆反應速率均減小，錯誤；D、化學反應速率之比等于化學計量數之比，則化學反應速率關系是：3v正（NH3）="2"v正（H2O），錯誤?？键c：考查化學平衡狀態(tài)的判斷。4、C【解析】

橄欖石是一種鎂與鐵的硅酸鹽，其化學式為(MgFe)2SiO4，它是地球中最常見的礦物之一，也出現在部分隕石、月球、火星及一些彗星上（如維爾特二號彗星上彗發(fā)部分的塵埃，以及坦普爾一號彗星的彗核）。答案選C。5、B【解析】分析：X、Y、Z、Q、W五種短周期元素，核電荷數依次增加，Y原子最外層電子數是內層電子數的2倍，最外層電子數小于9，所以Y是C元素；Q為金屬，Q＋與Z3－具有相同的電子層結構，且Z、Q是短周期元素，所以Q是Na元素，Z是N元素；只有Q為金屬，X與Q同主族，X與Q是短周期元素，所以X是H元素；Z與W同主族，所以W是P元素；即X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，Q是Na元素，W是P元素。詳解：A、Z的氧化物有多種,部分氧化物是不成鹽氧化物，如NO是不成鹽氧化物，和堿不反應，錯誤；B、Z的氫化物是NH3，Z的最高價氧化物的水化物是HNO3，氨氣和硝酸能發(fā)生反應生成硝酸銨，正確；C、Y的最高價氧化物的水化物H2CO3，是弱電解質，錯誤；D、Q是Na元素，W是P元素；兩者的原子位于具有電子層數，W的核電荷數大，所以半徑小，原子半徑Q>W。錯誤；故選B。點睛：本題考查重點是根據元素周期律推斷元素種類的相關題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關內容。粒子半徑比較，當電子層數不同時，電子層數越多半徑越大；電子層數相同時核電荷數越大半徑越小。元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強。6、D【解析】

A.因結構決定性質，相對原子質量的遞增與元素性質的變化沒有必然的聯(lián)系，故A錯誤；B.元素的原子半徑的變化屬于元素的性質，不能解釋元素性質的周期性變化，故B錯誤；C.因元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質，則不能解釋元素性質的周期性變化，故C錯誤；D.由原子的電子排布可知，隨原子序數的遞增，原子結構中電子層數和最外層電子數呈現周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質呈周期性變化的根本原因，故D正確；故答案選D.7、C【解析】

A．O2和O3是同種元素形成的性質不同的單質，它們互為同素異形體，A錯誤；B．O2和O3互為同素異形體，轉化為化學變化，B錯誤；C．根據阿伏加德羅定律可知在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數，C正確；D．等物質的量的O2和O3含有質子數之比為2:3，D錯誤；答案選C。8、B【解析】

A.非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性：PH3＜NH3＜H2O，A項錯誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑F＜O＜Cl，B項正確；C.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，C項錯誤；D.金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性：Al(OH)3＜LiOH＜NaOH，D項錯誤；答案選B。9、C【解析】

A項，化學反應速率指化學反應進行的快慢，化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品，A項正確；B項，根據化學平衡理論，結合影響化學平衡移動的因素，可根據反應方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應方向移動，從而使有限的原料多出產品，B項正確；C項，化學反應速率研究一定時間內反應的快慢，不研究怎樣提高原料的轉化率，C項錯誤；D項，根據化學平衡理論，結合影響化學平衡移動的因素，可根據反應方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應方向移動，從而使原料盡可能多地轉化為產品，D項正確；答案選C。10、A【解析】

A、都屬于共價化合物，化學鍵類型是共價鍵或極性共價鍵，故A正確；B、Na2O和Na2S只含離子鍵，Na2O2除含有離子鍵外，還含有非極性共價鍵，故B錯誤；C、NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，HCl和H2O屬于共價化合物，含有共價鍵，故C錯誤；D、NaOH含有離子鍵和共價鍵，CaCl2和CaO只含有離子鍵，故D錯誤。11、C【解析】

A.礦物油屬于烴類；B.還原性糖能發(fā)生銀鏡反應；C.雙鍵能與溴水中的溴，發(fā)生加成使溴水褪色；D.液溴會溶于有機溶劑；【詳解】A.礦物油屬于烴類，不能發(fā)生皂化反應，A項錯誤；B.葡萄糖屬于還原性糖，蔗糖不屬于還原性糖，B項錯誤；C.環(huán)己烯中含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應使它褪色，苯能與溴水發(fā)生萃取，C項正確；D.液溴能溶于有機溶劑，所以不能用分液的方法分離，D項錯誤；答案選C。12、B【解析】分析：結合稀有氣體118號元素在周期表中的位置，推斷116號元素在周期表中的位置，推斷其可能的性質；根據質量數=質子數+中子數關系計算中子數；根據同位素的概念判斷三種核素間的關系。詳解：根據稀有氣體的原子序數變化規(guī)律：118號元素為第7周期0族元素，以此前推，116號元素位于第七周期第ⅥA族，A正確；質量數=質子數+中子數，所以中子數=290-116=174，核外電子數為116，中子數多，B錯誤；Lv位于周期表第七周期第ⅥA族，化合價可能有+6、+4，C正確；核電荷數相同，中子數不同的Lv的三種核素間互稱為同位素，D正確；正確選項B。13、B【解析】分析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數較多，以此來解答。詳解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數較多，則A．由以上分析可知X的原子序數大于Y的原子序數，A錯誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數少于4，Y的最外層電子數大于4，C錯誤；D．最外層電子數等于最高正價，X的最外層電子數少于4，Y的最外層電子數大于4，則X元素的最高正價比Y的小，但F沒有正價，O沒有最高價，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對位置是解答本題的關鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，難度不大。選項D是易錯點，注意O與F的化合價判斷。14、D【解析】

A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應屬于吸熱反應，則反應中生成物總能量高于反應總能量，A正確；B.一定量的燃料完全燃燒放出的熱量一定比不完全燃燒放出的熱量大，B正確；C.放熱反應的逆反應一定是吸熱反應，C正確；D.假設石墨轉化為金剛石，需要吸收能量，則說明石墨的能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，D錯誤。答案選D。15、D【解析】

A.HF、H2O和NH3的還原性體現在負價的F、O、N上，F、O、N的非金屬性逐漸減弱，所以負價的F、O、N的還原性逐漸增強，即還原性：HF＜H2O＜NH3，故A不選；B.Mg、Ca和Ba位于周期表中第ⅡA族，從Mg到Ca，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的束縛力逐漸減弱，所以金屬性：Mg＜Ca＜Ba，故B不選；C.非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和非金屬性一致，F、Cl、Br是同一主族元素，從F到Br，非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，即熱穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HF，故C不選；D.HClO4是強酸，H2CO3是弱酸，HClO是比H2CO3還弱的酸，故D選；故選D?！军c睛】元素金屬性的強弱可以比較金屬元素的原子失去電子的能力，原子半徑越大，越容易失去電子，還可以通過比較金屬單質跟水或酸反應置換出氫氣的難易程度、金屬單質的還原性、相應金屬陽離子的氧化性以及氫氧化物的堿性強弱來判斷。元素非金屬性的強弱可以比較非金屬元素的原子得到電子的能力，原子半徑越小，越容易得到電子，還可以通過比較氫化物的穩(wěn)定性、非金屬單質的氧化性、相應陰離子的還原性以及最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷。16、D【解析】

①NH4Cl與ZnCl2溶液中的銨根和鋅離子會發(fā)生水解，導致溶液顯示酸性，酸可以和金屬銹的成分反應而除銹，故①正確；

②NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液中的碳酸根離子和鋁離子雙水解會生成二氧化碳來滅火，故②正確；

③草木灰碳酸鉀中的碳酸根離子與銨態(tài)氮肥中的銨根離子之間會雙水解，不能混合施用，故③正確；

④Na2CO3溶液中的碳酸根水解顯示堿性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和堿反應生成硅酸鈉，會導致瓶塞和瓶口黏在一起，故④正確；

⑤AlCl3水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱促進水解，鹽酸易揮發(fā)，可得到Al（OH）3固體，故⑤正確；⑥貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸，可防止鐵離子水解生成沉淀，與水解有關，故⑥正確。故選D。17、A【解析】分析：物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。詳解：A．石油分餾是控制溫度，分離一定沸點范圍內餾分的混合物的方法，無新物質生成，屬于物理變化，A正確；B．煤的干餾是隔絕空氣加強熱過程中生成新的物質，屬于化學變化，B錯誤；C．石油裂解是深度裂化，過程中生成新的物質，屬于化學變化，C錯誤；D．皂化反應是油脂在堿性溶液中發(fā)生的水解反應，屬于化學變化，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，題目難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成。18、D【解析】本題考查元素及化合物知識；四物質中Ba(OH)2、Na2CO3均可和其它三種物質發(fā)生反應，而H2SO4、氯水均可和Ba(OH)2、Na2CO3兩種物質發(fā)生反應，故M、Y（或Y、M）可代表Ba(OH)2、Na2CO3；X、Z（或Z、X）可代表H2SO4、氯水故答案為D19、B【解析】

A．推廣電動汽車，減少燃油汽車排放污染氣體，保護環(huán)境，踐行綠色交通，應提倡，A不符合；B．電子垃圾需要無害處理，有些含有重金屬離子等，掩埋能夠引起土壤污染，不提倡，B符合；C．乙烯具有催熟作用，水果保鮮，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土，C不符合；D．凈化工業(yè)尾氣可以減少灰塵顆粒等空氣污染物的排放，減少霧霾生成，有利于環(huán)境保護，應提倡，D不符合；答案選B?！军c睛】本題考查了化學與生產、生活的關系，側重考查環(huán)境污染與治理，把握綠色化學合核心，明確“邁向零污染地球”含義是解題關鍵，題目難度不大。20、D【解析】

A、Fe等高熔點金屬可利用鋁熱反應產生的高溫來冶煉，A正確；B、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B正確；C、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬Al等）將金屬從其化合物中還原出來，C正確；D、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，電解熔點很高的氧化鎂浪費能量，D錯誤；故選D?！军c睛】金屬的性質不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據金屬活動性強弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。21、C【解析】同系物是指結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類物質。A中不是同一類有機物，不正確。CD中官能團的個數不同，也不是同系物。C中都屬于羧酸，互為同系物，所以答案選C。22、D【解析】分析：A.托盤天平只能讀數到0.1g；B.不能排除鉀元素；C.氯化氫極易溶于水；D.偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉反應產生白色沉淀，碳酸鈉不能。詳解：A.配刺100mL1mol/LNaCl溶液時，需要氯化鈉的質量是0.1L×1mol/L×58.5g/mol＝5.85g，但托盤天平只能讀數到0.1g，A錯誤；B.用干凈的玻璃棒蘸取某物質灼燒時，焰色反應為黃色，該物質一定含有鈉元素，由于沒有透過藍色鈷玻璃觀察，則不能排除鉀元素，B錯誤；C.氯化氫極易溶于水，則除去HCl中混有少量Cl2氣體，不能選用飽和的NaCl溶液，C錯誤；D.偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉反應產生白色沉淀，碳酸鈉不能，因此鑒別蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的方法，可以取兩種樣品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液，觀察是否出現白色沉淀，出現白色沉淀的是碳酸氫鈉，沒有明顯實驗現象的是碳酸鈉，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第VIA族Al3+Na或Na2O2氯bcNH4HSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【解析】分析：本題考查的元素推斷和非金屬性的比較，關鍵是根據原子結構分析元素。詳解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，為氫元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，為氮元素，C原子最外層電子數是電子層數的3倍，為氧元素，D+和E3+離子的電子層結構相同，D為鈉元素，E為鋁元素，C與F屬于同一主族，F為硫元素，G為氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子、硫離子和氯離子中根據電子層數越多，半徑越大分析，半徑小的為2個電子層的微粒，再根據電子層結構相同時序小徑大的原則，半徑最小的是鋁離子。（3）①若乙具有漂白性，說明是氯氣和水反應生成了鹽酸和次氯酸，乙為次氯酸，電子式為。②若丙的水溶液是強堿性溶液，該反應為鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣或過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則甲為鈉或過氧化鈉。（4）硫和氯兩種元素相比較，非金屬性較強的是氯，可以比較單質與氫氣化合的難易程度或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故選bc。（5）氫和氮兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應稀有氣體原子最外層電子結構，該物質為氫化銨，該化合物電子式為。（6）由氫、氮、氧、硫四種元素組成的一種離子化合物X肯定為銨鹽，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4L氣體，確定該銨鹽中含有一個銨根離子；②X能與鹽酸反應產生氣體Y，該氣體能與氯水反應，則說明Y氣體具有還原性，則氣體為二氧化硫氣體，所以X為亞硫酸氫銨，二氧化硫和氯氣反應生成硫酸和鹽酸，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。24、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因為原子序數依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數為x，則Z的原子序數為x＋1，W的原子序數為x＋9，四種原子序數之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此H2O的穩(wěn)定性大于H2S；（3）該酸能與銅發(fā)生反應，因此該酸是硝酸，其離子反應方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出現白色沉淀，且白色沉淀轉變?yōu)榛揖G色，最終轉變成紅褐色，說明B中有Fe2＋，加入NaOH，產生刺激性氣體，說明原溶液中含有NH4＋，加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根據上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根據B的相對分子質量以及化合價的代數和為0，因此B的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。點睛：本題的關鍵是元素的推斷，根據信息X元素是周期表中原子半徑最小的，即X為H，子序數依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數為x，則Z的原子序數為x＋1，W的原子序數為x＋9，四種原子序數之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，從而推出個元素，特別注意Z和W的原子序數的關系，因為它們位于同一主族，且屬于短周期元素，因此有W和Z的原子序數相差8。25、富集(或濃縮)溴元素C33153SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4BD【解析】

海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質的易揮發(fā)性，用純堿溶液吸收溴單質得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應得到溴單質，據此分析解答。【詳解】(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產成本較高，不利于工業(yè)生產，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；(2)溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故答案為：C；(3)該反應中Br元素化合價由0價變?yōu)?1價、+5價，其最小公倍數是5，再結合原子守恒或電荷守恒得方程式為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案為：3；3；1；5；3；(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和溴化氫，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(5)萃取劑的選取標準：萃取劑和溶質不反應、溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶。A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B．四氯化碳符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故B正確；C．溴單質與燒堿溶液反應，不能做萃取劑，故C錯誤；D．苯符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故D正確；故選BD?！军c睛】明確海水提溴的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為(3)，要注意反應中溴既是氧化劑又是還原劑，配平時可以將二者分開配平，配平后再合并。26、羥基分液漏斗催化劑和吸水劑防止暴沸防止倒吸CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化反應C2H5OHC【解析】

（1）乙醇分子中官能團的名稱是羥基；（2）根據儀器的構造可知，A的名稱是分液漏斗；濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑；（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容積大，可防止倒吸；（4）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根據信息①，CaCl2·6C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無水硫酸鈉，故C正確。27、Zn（或“負”）Cu（或“正”）2.24LBCBC【解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅、銅和稀硫酸構成原電池，鋅作負極、銅作正極，結合原電池的工作原理和構成條件分析解答。詳解：（1）金屬性鋅強于銅，鋅是負極，銅是正極，電子從負極流出，通過導線傳遞到正極，溶液中的陽離子向正極移動；（2）氫離子在正極得電子生成氫氣，根據2H++2e-=H2↑可知有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成0.1molH2，在標準狀況下的體積為2.24L；（3）無水乙醇和苯不是電解質溶液，替換稀硫酸后不能形成原電池，電流計不會偏轉；醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質溶液，替換稀硫酸后可以形成原電池，電流計仍會偏轉，故選BC；（4）自發(fā)的氧化還原反應且是放熱反應的可以設計成原電池，則A、中和反應不是氧化還原反應，不能設計成原電池，A錯誤；B、氫氣燃燒是自發(fā)的放熱的氧化還原反應，可以設計成原電池，B正確；C、鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵是自發(fā)的放熱的氧化還原反應，可以設計成原電池，C正確；D、水分解是吸熱反應，不能自發(fā)進行，不能設計成原電池，D錯誤；答案選BC。28、Fe、Cu2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O硫氰化鉀取最后一次洗滌液少許于試管中，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則洗滌干凈；若有沉淀生成，則未洗滌干凈坩堝2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3【解析】分析:廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，廢液中加入過量鐵屑后發(fā)生反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；過濾后得到的沉淀A為Fe、Cu；濾液中含有Fe2＋，濾液中加入過量的H2O2，Fe2＋被氧化為Fe3+；沉淀A與過量鹽酸反應，Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵，而銅不反應，溶液C與過量NaOH溶液反應生成Fe(OH)3沉淀，E為Fe(OH)3，據此進行解答。詳解:廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，廢液中加入過量鐵屑后發(fā)生反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；過濾后得到的沉淀A為Fe、Cu；濾液中含有Fe2＋，濾液中加入過量的H2O2，Fe2＋被氧化為Fe3+；沉淀A與過量鹽酸反應，Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵，而銅不反應，(1)根據分析可以知道,沉淀A含有的單質為Fe、Cu，

因此，本題正確答案是:Fe、Cu；

(2)溶液B中亞鐵離子與H2O2反應生成鐵離子,反應的離子方程式為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，

檢驗溶液Fe3+的試劑是硫氰化鉀

因此，本題正確答案是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；硫氰化鉀；(3)根據反應過程分析，若Fe(OH)3沉淀沒有洗滌干凈，表面會含有Cl-，所以檢驗Fe(OH)3沉淀是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則洗滌干凈；若有沉淀生成，則未洗滌干凈；灼燒氫氧化鐵要用坩堝；因此，本題正確答案是：取最后一次洗滌液少