中考化學復習《第十一單元 鹽 化肥》知識梳理

第一部分教材知識梳理第十一單元鹽化肥中考化學一輪復習命題點1常見的鹽及其化學性質(zhì)命題點2粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除命題點3復分解反應的應用命題點4化肥目錄命題點1常見的鹽及其化學性質(zhì)知識梳理1.常見的鹽(1)概念：由____(或銨根)離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。(2)常見鹽的性質(zhì)及用途名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱(或主要成分)①_____②____、蘇打③______④______、⑤______金屬食鹽純堿小蘇打石灰石大理石名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式⑥______⑦______⑧_______⑨_______顏色、狀態(tài)白色固體白色固體白色固體白色固體水溶性易溶于水易溶于水易溶于水___溶于水主要用途調(diào)味劑和防腐劑、配制生理鹽水玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)治療胃酸過多、焙制糕點建筑材料、補鈣劑NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3不名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣特殊化學性質(zhì)水溶液呈?___性，能與硝酸銀反應生成?______沉淀水溶液呈?___性，能與?_____________________反應生成白色沉淀，能與?___反應生成氣體水溶液呈?____性，能與?____反應生成氣體，加熱易分解?____下易分解，能與?___反應生成氣體中白色堿

可溶性含鈣的鹽或堿酸堿酸高溫酸2.鹽的化學性質(zhì)(1)常見鹽的化學性質(zhì)鹽的化學性質(zhì)具體實例的化學方程式可溶性鹽＋金屬→新鹽＋新金屬Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu鹽＋酸→新鹽＋新酸CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O鹽的化學性質(zhì)具體實例的化學方程式可溶性鹽＋可溶性堿→新鹽＋新堿CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4可溶性鹽＋可溶性鹽→新鹽＋新鹽NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3試劑選擇現(xiàn)象化學方程式酸HCl(或H2SO4)產(chǎn)生氣泡①_________________________________________________________________________堿Ca(OH)2[或Ba(OH2)]產(chǎn)生白色沉淀②_________________________________________________________________________________

(2)CO32-的檢驗(以Na2CO3為例)Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋H2SO4Na2SO4＋CO2↑＋H2OCa(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOHBa(OH)2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaOH試劑選擇現(xiàn)象化學方程式鹽CaCl2(或BaCl2)產(chǎn)生白色沉淀_________________________________________________________________

(2)CO32-的檢驗(以Na2CO3為例)BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaClCaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl③1.碳酸氫鈉的俗名是()A.小蘇打B.苛性鈉C.燒堿D.純堿鞏固練習【答案】A2.對鹽的組成敘述正確的是()A.都含有原子團B.都含有金屬元素C.都不含有氫元素D.都含有非金屬元素【解析】鹽不一定含有原子團，如氯化鈉，A錯誤；鹽不一定含有金屬元素，如氯化銨，B錯誤；鹽可能含有氫元素，如碳酸氫鈉，C錯誤；鹽是金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物，所以一定含有非金屬元素?！敬鸢浮緿3.下列說法中，不正確的是()A.農(nóng)業(yè)上可用熟石灰改良酸性土壤B.可服用氫氧化鈉治療胃酸過多癥C.可用碳酸氫鈉焙制糕點D.農(nóng)業(yè)上可用硫酸銅配制波爾多液【答案】B4.如圖中各組物質(zhì)(或其溶液)反應均可生成鹽(中心圈)。(1)分析圖中信息，填寫相應的文字，完善該圖。①___________；②______________。(2)列舉相應的化學方程式說明①②：①________________________；②_____________________________________。金屬(或酸)非金屬氧化物Fe＋CuSO4FeSO4＋CuCO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O(合理即可)【解析】(1)由圖示可知，反應中還缺少金屬(或酸)與鹽的反應和非金屬氧化物與堿的反應。(2)在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應，如鐵能與硫酸銅溶液反應；二氧化碳、二氧化硫等能與氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿溶液反應。中考1.蒸饅頭時，在發(fā)酵面團中加入某種物質(zhì)，既能除去面團中的酸又能使饅頭松軟，該物質(zhì)是(

)

A.碳酸氫鈉B.生石灰C.氫氧化鈉D.氯化鈉【答案】A

2.下表是“部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)”中的一部分。下列與“★”處有關(guān)的說法中正確的是(

)陽離子陰離子……NO3-Cl－……………………Cu2＋……★溶Ag＋……溶不A.★處對應物質(zhì)的化學式是CuNO3B.★處對應物質(zhì)屬于鹽C.★處應填“不”D.★處對應物質(zhì)的名稱是氯化銅【解析】結(jié)合溶解性表信息可知，對應的物質(zhì)應為Cu(NO3)2，其名稱為硝酸銅，它屬于鹽，該物質(zhì)屬于硝酸鹽，因此該處應填“溶”，故B正確?！敬鸢浮緽3.初中化學實驗室有一瓶失去標簽的鹽溶液，實驗測得其呈堿性，其pH一定______，該鹽的化學式可能是________。檢驗碳酸鹽的試劑是__________________________________________

，檢驗時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為_______________________________。大于7

Na2CO3(稀H2SO4)和澄清石灰水稀鹽酸產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁【解析】酸堿性與pH的關(guān)系是：酸性，pH＜7；堿性，pH＞7；中性，pH＝7。含

的鹽均能與酸反應生成CO2，根據(jù)碳酸鹽的這一通性，就可以用稀鹽酸與其反應并將生成的氣體通入澄清石灰水來檢驗

的存在。4.有一包固體粉末，可能由CuSO4、CaCO3和Na2SO4中的一種或幾種所組成。小文為確定它的成分，進行了如下實驗：(1)操作a的名稱是______(填“蒸發(fā)”或“過濾”)，其中必須要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____。過濾漏斗(2)寫出藍色沉淀的化學式：________。(3)白色固體是_______，它與稀鹽酸反應的化學方程式為___________________________________，該反應所屬基本反應類型為____________。(4)小文通過實驗后認為：這包固體粉末中只有兩種物質(zhì)。他的判斷是______(填“正確”或“錯誤”)的，理由是________________________。Cu(OH)2CaCO3CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑復分解反應錯誤無法判斷是否存在Na2SO4【解析】(1)分析圖示，可知操作a是過濾；過濾中必須要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗。(2)粉末中只有硫酸銅溶于水后呈藍色，其與氫氧化鈉反應后會生成藍色沉淀氫氧化銅，化學式為Cu(OH)2。(3)這三種物質(zhì)中，只有碳酸鈣難溶于水，其與稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑，該反應屬于復分解反應。(4)根據(jù)實驗，我們可以判斷該粉末中一定含有碳酸鈣和硫酸銅，無法確定是否含有硫酸鈉，所以認為該粉末中只有兩種物質(zhì)是錯誤的。命題點2粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除知識梳理實驗用品：托盤天平(帶砝碼)、量筒、燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿、坩堝鉗。2.操作步驟及操作要點(1)溶解：①稱量粗鹽；②加水溶解，并用________不斷攪拌，直到粗鹽全部溶解為止。(2)過濾(除去難溶性雜質(zhì))①過濾器的制作②過濾：一貼、二低、三靠。③注意：若濾液渾濁應再過濾一次。玻璃棒(3)蒸發(fā)：①裝配好儀器；②將過濾后的澄清液倒入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用________不斷攪拌，當有________出現(xiàn)時停止加熱，利用_____將其蒸干；③待完全結(jié)晶，用坩堝鉗取下，放在石棉網(wǎng)上。(4)計算產(chǎn)率：①用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到濾紙上稱量；②將提純的精鹽放到指定容器中。產(chǎn)率＝×100%?！咎貏e提醒】1.

過濾是使固體和液體分離的過程。玻璃棒余熱較多固體2.玻璃棒的作用：①溶解：攪拌，加速溶解；②過濾：引流，防止液體外濺；③蒸發(fā)：攪拌，防止因局部過熱造成液滴飛濺；④轉(zhuǎn)移。3.偏差分析(產(chǎn)量偏低的原因)(1)稱量不準確；(2)粗鹽沒有充分溶解；(3)過濾時有濾液損失；(4)蒸發(fā)時有液體濺出；(5)精鹽未完全轉(zhuǎn)移等。鞏固練習1.在粗鹽提純的實驗操作中，下列說法正確的是()A.過濾時用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙B.蒸發(fā)操作結(jié)束后，將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上C.用藥匙將蒸發(fā)皿中的白色固體直接轉(zhuǎn)移到紙上D.實驗結(jié)束后所得到的白色固體為氯化鈉A×濾紙不是實驗儀器B√蒸發(fā)操作結(jié)束后，蒸發(fā)皿的溫度較高，為防止燙壞桌面，應該放在石棉網(wǎng)上C×轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿中的固體應該用玻璃棒，不能用藥匙D×本實驗只是除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)，沒有除去可溶性雜質(zhì)，即所得精鹽仍然是混合物【解析】【答案】B16.粗鹽中含有不溶性泥沙和可溶性的氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，現(xiàn)欲對其提純。(1)稱取一定量的粗鹽，通過：Ⅰ溶解、Ⅱ_____、Ⅲ________(填操作名稱)等基本操作可對粗鹽初步提純。(2)上述操作Ⅱ主要目的是________________，玻璃棒的作用是______。(3)如果操作Ⅲ中不用玻璃棒，會導致精鹽的產(chǎn)率____(增大或減少)。蒸發(fā)結(jié)晶過濾除去不溶性泥沙引流減少(4)若要除去可溶性的雜質(zhì)，進一步提純，常用下列操作實現(xiàn)。①加入稍過量的Na2CO3除去CaCl2②過濾③加入過量的NaOH除去MgCl2④加入稍過量的HCl除去Na2CO3⑤蒸發(fā)結(jié)晶，則正確的操作順序____________。除去氯化鈣的化學反應方程式為_____________________________________。③①②④⑤CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋CaCl2【解析】(1)通過溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，可對粗鹽進行初步提純。(2)過濾操作的主要目的是除去粗鹽中的不溶性泥沙；過濾操作中應使用玻璃棒引流。(3)蒸發(fā)結(jié)晶操作中，應使用玻璃棒攪拌，否則蒸發(fā)皿內(nèi)液體受熱不均，局部溫度過高，造成液滴飛濺，導致精鹽的產(chǎn)率減少。(4)加入過量的氫氧化鈉是為了徹底除去氯化鎂，加入稍過量的碳酸鈉是為了徹底除去氯化鈣，這兩步操作以后，氯化鎂、氯化鈣被除盡，但又增加了新的雜質(zhì)氫氧化鈉、碳酸鈉，同時容器中還有氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀，此時先采用過濾的方法除去氫氧化鎂、碳酸鈣，再加入稍過量的鹽酸除去氫氧化鈉、碳酸鈉，最后采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使氯化鈉從溶液中結(jié)晶析出，此過程中稍過量的鹽酸會受熱蒸發(fā)出氯化氫氣體逸散到空氣中，從而得到純凈的氯化鈉晶體。因此除雜順序為③①②④⑤。(5)碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。中考1.在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，操作步驟為溶解，過濾，蒸發(fā)，計算產(chǎn)率，在這四步操作中均要用到的一種儀器是(

)A.燒杯B.漏斗C.玻璃棒D.酒精燈【解析】溶解時用玻璃棒攪拌，以加快溶解速率；過濾時用玻璃棒引流，以防止液體流出；蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌，以防止因局部過熱造成液滴飛濺；計算產(chǎn)率時，用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的氯化鈉轉(zhuǎn)移到天平托盤中進行稱量?！敬鸢浮緾2.在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗中，三次用到的玻璃儀器是________。提純后的食鹽中還含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性雜質(zhì)。可將該食鹽溶解后，依次加入過量的NaOH溶液、過量的Na2CO3溶液，過濾后，向濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)至pH＝____，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，即可得到更純的氯化鈉。請寫出其中Na2CO3溶液與稀鹽酸反應的化學方程式________________________________________。玻璃棒72NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl【解析】除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)采用溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，在三次操作中都用到了玻璃棒，其作用分別是攪拌加速溶解、引流、攪拌防止局部過熱造成液滴飛濺。在除去可溶性雜質(zhì)時，向濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)至中性，即pH＝7。6.某化學實驗小組在進行粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除中，設計并完成了下列實驗?！静檎屹Y料】NaCl的溶解度：溫度/℃0102030405060708090溶解度/g35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.0【設計并進行實驗】通過小組討論，設計出了如下實驗流程并依流程進行實驗：溶解―→過濾―→蒸發(fā)―→計算產(chǎn)率―→問題交流實驗各步的操作示意圖如下：請回答下列問題：(1)上述實驗操作示意圖中，有兩處操作是錯誤的，它們是______(填序號)。(2)在實驗過程中要多次使用玻璃棒，其中蒸發(fā)過程中用玻璃棒進行攪拌的目的是__________________________。(3)工業(yè)上制備粗鹽時，采用曬鹽或煮鹽的方法，通過蒸發(fā)鹽溶液中水分使之濃縮結(jié)晶，而不采用降低溶液溫度的方法來達到同一目的的理由是_____________________________。A、C防止局部過熱引起液滴飛濺氯化鈉的溶解度受溫度影響小【解析】(1)用天平稱量固體時要遵循“左物右碼”的原則，A錯誤；過濾操作時要用玻璃棒引流，防止液滴飛濺，C錯誤。(2)在蒸發(fā)過程中用玻璃棒攪拌可使濾液受熱均勻，防止局部過熱造成液滴飛濺。(3)根據(jù)題干信息中的氯化鈉的溶解度表可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響小，采用降低溶液溫度的方法析出來的氯化鈉晶體很少。命題點3復分解反應的應用知識梳理1.概念：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。2.表達式：如AB＋CD→AD＋CB3.復分解反應發(fā)生的條件反應類型反應物條件生成物條件堿＋鹽→新堿＋新鹽二者都可溶反應類型反應物條件生成物條件鹽＋鹽→新鹽＋新鹽二者都可溶至少具備下列3個條件中的一個：①有沉淀生成；②有氣體放出；③有水生成鹽＋酸→新鹽＋新酸鹽可溶或難溶(BaSO4、AgCl除外)，酸可溶酸＋堿→鹽＋水金屬氧化物＋酸→鹽＋水【特別提醒】常見鹽的溶解性：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，其他碳酸鹽都不溶鞏固練習1.下列物質(zhì)間發(fā)生的化學反應屬于復分解反應的是()A.鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂B.鋅粒和稀硫酸反應生成氫氣C.氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀D.高溫煅燒石灰石生成生石灰【答案】C2.將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的是()A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO4【解析】溶于水得到無色溶液說明不含在水溶液中有顏色的物質(zhì)，物質(zhì)間不反應或會反應但不生成沉淀。硝酸與氯化鐵不反應，但氯化鐵溶液顯黃色，A錯誤；氫氧化鈉與鹽酸都是無色的，雖然會反應，但生成氯化鈉溶液和水，無沉淀生成，B正確；氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀，C錯誤；氫氧化鉀與硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀，D錯誤?！敬鸢浮緽中考1.下列物質(zhì)間不能發(fā)生復分解反應的是(

)A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C.碳酸鉀溶液和鹽酸D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液【解析】復分解反應是指由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，可表示為AB＋CDAD＋CB；復分解反應要符合發(fā)生條件，即生成物中有沉淀或氣體或水之一。B中NaOH和KCl反應不符合復分解反應發(fā)生條件，故不發(fā)生；A中有碳酸鈣沉淀生成，C中有二氧化碳氣體和水生成，D中有硫酸鋇沉淀生成，故A、C、D均可發(fā)生復分解反應?！敬鸢浮緽2.下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是(

)A.Na2CO3→NaOH

B.CuSO4→FeSO4C.H2O→O2D.NaNO3→NaCl選項正誤轉(zhuǎn)化物質(zhì)舉例A√Na2CO3→NaOHCa(OH)2

＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOHB√CuSO4→FeSO4Fe＋CuSO4FeSO4＋CuC√H2O→O22H2O

2H2↑＋O2↑D×NaNO3

→NaCl通電【解析】【答案】D3.對于復分解反應X＋2NaOH2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正確的是(

)A.X一定是CuCl2B.相對分子質(zhì)量大?。篨＞YC.Y可能是H2OD.Y可能是Na2SO4【解析】X可能是Cu(NO3)2或CuCl2，A錯誤；相對分子質(zhì)量之和：X＋80＝2Y＋98，X－2Y＝18>0，X>2Y，所以X＞Y，B正確；Y不可能是H2O，可能是一種鹽，C錯誤；Y不可能是Na2SO4，可能是NaCl或NaNO3等，D錯誤?！敬鸢浮緽命題點4化肥知識梳理化肥的定義及作用(1)定義：氮、磷、鉀是植物生長需要量較大的營養(yǎng)元素，把只含營養(yǎng)元素氮元素的化肥叫氮肥，只含營養(yǎng)元素磷元素的化肥叫磷肥，只含營養(yǎng)元素鉀元素的化肥叫鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中兩種或兩種以上的化肥叫復合肥。(2)常見化肥的作用種類常用化肥主要作用氮肥尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、氯化銨(NH4Cl)、硝酸銨(NH4NO3)、碳酸氫銨(NH4HCO3)促進農(nóng)作物的①________生長茂盛，葉色濃綠磷肥磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣促進②____發(fā)達、增強③__________能力莖、葉根系抗寒、抗旱種類常用化肥主要作用鉀肥硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)促進農(nóng)作物生長、增強抗病蟲害能力和抗④____能力復合肥硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)同時供給幾種養(yǎng)分，有效成分高倒伏2.化肥的鑒別鑒別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀①_____晶體②______粉末加水③__________水大多數(shù)④____或⑤________水加熟石灰研磨放出具有⑥________________為銨態(tài)氮肥無具有刺激性氣味的氨氣放出白色灰白色全部溶于不溶部分溶于性氣體的氨氣刺激【特別提醒】(1)尿素屬于有機氮肥，不能與堿反應生成氨氣；(2)銨態(tài)氮肥不宜和堿性物質(zhì)混合施用，因為它們之間會發(fā)生反應釋放出氨氣，降低肥效。如硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式為：2NH4NO3＋Ca(OH)2Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O。3.化肥和農(nóng)藥的利與弊利：使農(nóng)業(yè)高產(chǎn)豐收。弊：過量使用易引起土壤污染、水污染和大氣污染。鞏固練習1.下列哪種化肥的主要作用是促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量()A.CO(NH2)2B.KClC.K2SO4D.Ca(H2PO4)2【解析】氮肥可使植物葉色濃綠，提高蛋白質(zhì)含量，氮肥是只含營養(yǎng)元素氮元素的化肥，尿素含有營養(yǎng)元素氮元素，屬于氮肥，符合題意；氯化鉀、硫酸鉀都是鉀肥，不符合題意；磷酸二氫鈣是磷肥，不符合題意?！敬鸢浮緼2.玲玲家的盆景花卉葉色淡綠，她告訴媽媽花卉缺氮肥。媽媽買回一小袋硫酸銨，玲玲頓生疑惑：硫酸銨溶于水后溶液是酸性、堿性還是中性呢？第二天玲玲帶著樣品到學校與同學做探究實驗。①取少量樣品配成溶液，往其中滴入幾滴紫色石蕊，溶液變紅，說明該溶液呈___性。②玲玲查閱花卉種植資料得知她家花卉適宜生長在弱酸性土壤環(huán)境里。為此玲玲還要進一步測定適量濃度的硫酸銨溶液的酸堿度。她的正確操作是_____________________________________________________________酸一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，在玻璃片上放_______________________________________________________。③如果玲玲用蒸餾水濕潤