《5.2 如何正確書寫化學方程式》課堂教學實錄（附導學案）

PAGE《如何正確書寫化學方程式》課堂教學實錄【教學目標】知識與技能1．通過具體化學反應(yīng)分析、理解化學方程式的涵義。2．了解書寫化學方程式應(yīng)遵守的原則。3．能正確書寫簡單的化學方程式。過程與方法1．采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動學生的學習主動性。2．采用歸納總結(jié)的方法，對配平化學方程式的方法加以總結(jié)。情感、態(tài)度與價值觀1．培養(yǎng)學生思維的有序性和嚴密性。2．通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點的教育?！窘虒W重點和難點】重點正確書寫化學方程式。難點化學方程式的配平?！窘虒W準備】課件及相關(guān)圖片【教學進程】一、導入新課師：假如你在一個陌生的國家旅行，盡管語言不通，但是看到一些通用標記，比如廁所標志，公用電話標志，自行車標志，垃圾桶標志等，你肯定不難猜出它們的含義。借助符號，我們可以用一種簡短的形式表示一個概念?！皻錃夥肿雍脱鯕夥肿臃磻?yīng)生成水分子”這句話可以描述氫氣與氧氣的反應(yīng)，但是寫法又慢又繁瑣。如果用化學方程式表示就簡便多了。那么，怎樣才能寫好化學方程式呢？書寫化學方程式時有什么準確而快捷的方法嗎？讓我們帶著這些問題，共同走進本課的學習。二、推進新課化學方程式的書寫原則師：書寫化學方程式遵循哪些原則呢？生：化學方程式是反應(yīng)化學反應(yīng)的客觀事實的，因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：1．必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng)。2．要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。師：下列化學方程式是否遵守書寫原則？①C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2②C＋Oeq\o(=,\s\up7(點燃))CO③H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))H2O生：①遵守；②違背了客觀事實；③沒有遵守質(zhì)量守恒定律，左右兩邊原子個數(shù)不相等。師：現(xiàn)在我們來看木炭燃燒這個化學方程式：C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2，等號兩邊各原子的種類和原子數(shù)目變化了沒有？H2＋O2→H2O這個反應(yīng)呢？生：前一反應(yīng)原子種類和數(shù)目都沒有變化；后一個反應(yīng)前后氫原子數(shù)目相等，氧原子的數(shù)目不相等，不符合質(zhì)量守恒的要求。師：如何使H2＋O2→H2O這個式子兩邊氫、氧原子個數(shù)相等呢？H2＋O2→H2OH原子個數(shù)：22O原子個數(shù)：21……原子總個數(shù)：43師：投影展示課本第99頁上面一幅圖。師：在這個式子中，右邊的氧原子數(shù)少于左邊的，這時為使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，就需要配平，即在式子兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)。師：投影：課本第99頁下面一幅圖包括圖上面的化學方程式。2H2＋O2=2H2O師：在H2前配上2，在H2O前配上2，式子兩邊的H原子、O原子數(shù)目都相等了?？梢?，若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)。這個過程稱為化學方程式的配平。化學方程式的配平師：概念：要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，這個過程稱為化學方程式的配平。師：這里只介紹比較簡單、方便的配平方法——最小公倍數(shù)法，詳情請查看課本第100頁“方法導引”。師：配平下列化學方程式。(1)NaOH＋H2SO4——Na2SO4＋H2O(2)Fe＋O2——Fe3O4(3)P＋O2——P2O5生：(1)2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O(2)3Fe＋2O2=Fe3O4(3)4P＋5O2=2P2O5化學方程式的書寫步驟師：書寫化學方程式具體的步驟是怎樣的？師：讓學生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學生回答問題。以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。1．根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物及生成物的化學式P＋O2——P2O52．配平化學方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。(根據(jù)是質(zhì)量守恒定律)把短線改為等號。4P＋5O2=2P2O53．注明反應(yīng)發(fā)生的條件4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5(介紹“△”“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍)。生：反應(yīng)條件常見的有：點燃、加熱(△)、高溫、催化劑等?！啊薄啊狈柕氖褂梅秶涸诜磻?yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注“↑”號；在溶液中進行的化學反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學式右邊要注“↓”號。例如：CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓師：書寫化學方程式具體步驟(口訣)左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫好化學式，方程要配平；短線改等號，條件要注明；生成氣沉淀，箭頭來分清。強調(diào)書寫化學方程式的關(guān)鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化?！景鍟O(shè)計】課題2如何正確書寫化學方程式一、化學方程式的書寫原則1．必須以客觀事實為基礎(chǔ)2．遵守質(zhì)量守恒定律二、化學方程式的配平最小公倍數(shù)法三、化學方程式的書寫步驟1．根據(jù)實驗事實在式子左右兩邊寫出反應(yīng)物及生成物的化學式，中間用短線或箭頭連接2．配平化學方程式，把短線或箭頭改為等號3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件【教學反思】嚴格把握教學的深廣度。練習要講求質(zhì)，也要講求量。化學方程式及其書寫，是本節(jié)的難點之一，是需要反復練習才能掌握的。設(shè)計練習時要既考慮學生的知識儲備，又要考慮問題的典型性。在訓練中要反復強調(diào)反應(yīng)進行的條件、生成物的氣體符號、難溶物的沉淀符號都要書寫完整規(guī)范，使學生養(yǎng)成良好的學習習慣，以保證練習質(zhì)量。練習的形式盡可能多一些，像文字符號、簡單配平、錯題糾正等；獨立練習、小組討論、合作交流等；教師評價、小組互評、板演眾評等。只有這樣，才能保證一定的訓練量。本節(jié)的一些內(nèi)容是需要學生在后續(xù)的學習中螺旋上升，不斷深化理解才能掌握的。在現(xiàn)階段，要把握好教學的深廣度。如化學方程式的書寫教學不能企圖一次完成，而要在以后的不斷練習中加深體會，逐步熟練。切忌一開始就做難度很大的練習，又講多種配平方法，這樣的教學方法，只會增大學習難度，影響學生學習的積極性?！度绾握_書寫化學方程式》導學案【學習目標】1．了解書寫化學方程式應(yīng)遵守的原則，能正確書寫簡單的化學方程式。2．通過完整規(guī)范地書寫化學方程式的訓練，使學生養(yǎng)成良好的學習習慣?！局攸c難點】1．正確書寫化學方程式。2．化學方程式的配平。學習內(nèi)容一書寫化學方程式要遵守的原則和步驟【學習指導】閱讀課本第99－101頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1．書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。2．書寫化學方程式的步驟：一、寫書寫正確的化學式，左邊寫反應(yīng)物，右邊寫生成物，反應(yīng)物與生成物之間用短線連接，反應(yīng)物與反應(yīng)物之間，生成物與生成物之間用＋連接。二、配配平化學方程式就是在化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)使反應(yīng)前后原子的總數(shù)相等，把短線改為等號。三、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。反應(yīng)條件中“△”表示加熱；“↑”表示生成物是氣體，當反應(yīng)物中有氣體時，生成物中的氣體不用標注↑；當反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體時，生成物中氣體的右邊要標注↑。反應(yīng)物中的氣體不能用↑?！啊北硎旧晌锸枪腆w，當反應(yīng)物中有固體時，生成物中的固體不用標注↓；當反應(yīng)物中沒有固體，而生成物中有固體時，生成物中固體的右邊要標注↓。反應(yīng)物中的固體不能用↓。“=”表示生成。四、查檢查反應(yīng)物和生成物，各原子的個數(shù)應(yīng)相等。【名師歸納】判斷化學方程式書寫是否正確應(yīng)從以下幾個方面考慮：(1)反應(yīng)能否發(fā)生，反應(yīng)是否符合客觀事實；(2)反應(yīng)物、生成物的化學式是否正確；(3)化學方程式是否配平；(4)反應(yīng)條件是否注明，符號“↓”或“↑”使用是否正確。【反饋練習】1．下列化學方程式書寫正確的是(D)A．C＋O2=CO2B．Zn＋HCl=ZnCl2＋H2OC．H2SO4＋NaOH=NaSO4＋H2OD．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2．銅與稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，其中X的化學式為(A)A．NOB．N2C．NO2D．N2O3．根據(jù)化學方程式的書寫原則，分析下列化學方程式違背了什么原則。C＋O2CO違背了質(zhì)量守恒定律。Mg＋O2MgO2違背了客觀事實。H2＋O2H2O違背了質(zhì)量守恒定律。學習內(nèi)容二配平化學方程式的方法【學習指導】閱讀課本第100頁中間的“方法導引”，完成下列填空。1．奇數(shù)配偶法這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2＋O2→CO2＋H2O，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其他的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4)，由此推知C2H2前配2，式子變?yōu)椋?C2H2＋O2→CO2＋2H2O。由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，最后寫明條件即可：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O。2．最小公倍數(shù)法通過求最小公倍數(shù)以求得相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。例如：NH3＋O2→NO＋H2O，N與H在方程式兩邊各出現(xiàn)一次，但N是平的，H原子個數(shù)兩邊不等，故從H開始配，方程式兩邊氫原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為6，故應(yīng)為：2NH3＋O2→NO＋3H2O，這時N不平，應(yīng)配N，最小公倍數(shù)為2，故應(yīng)為：2NH3＋O2——2NO＋3H2O，最后配O，最小公倍數(shù)為10，故應(yīng)為：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O。3．觀察法例如：CO＋Fe2O3Fe＋CO2，一個CO分子變成一個CO2分子，需要一個氧原子，而這個氧原子來自Fe2O3，F(xiàn)e2O3中有3個氧原子，所以需要3個CO分子，生成3個CO2分子，故式子變?yōu)椋?CO＋Fe2O32Fe＋3CO2?！久麕煔w納】配平的技巧是：有氫先配氫，無氫先配氧，最后配單質(zhì)。有原子團的先配原子團。當H2、CO、C作還原劑時，用觀察法配平。在書寫化學方程式時要注意：化學式要寫對，反應(yīng)物與生成物之間用等號連接，不要忘記注上反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，寫好后要檢查?！痉答伨毩暋?．寫出下列反應(yīng)的化學方程式。(1)磷在氧氣中燃燒4P＋5O22P2O5。(2)硫在氧氣中燃燒S＋O2SO2。(3)鐵在氧氣中燃燒3Fe＋2O2Fe3O4。(4)用雙氧水制氧氣2H2O22H2O＋O2↑。(5)用氯酸鉀制氧氣2KClO32KCl＋3O2↑。(6)加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。2．高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料。請回答：(1)地殼中硅元素的含量僅次于氧元素。(2)工業(yè)上用石英(主要成分為SiO2)制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2＋2C=Si＋2R↑，則R的化學式為CO。(3)硅在氧