2023屆商洛市重點中學高三3月份第一次模擬考試化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、用鐵泥（主要成分為FezCh、FeO和少量Fe）制備超順磁性（平均直徑25nm）納米FesCh的流程示意圖如下：

下列敘述不正確的是

A.常用熱的Na2c03溶液除去鋼鐵表面的油污

B.步驟②中，主要反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步驟④中，反應完成后剩余的H2O2無需除去

D.步驟⑤中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達爾效應實驗

2、比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是

選項項目氨堿法聯(lián)合制堿法

A.原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳

B.可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化鐵

C.循環(huán)物質氨氣、二氧化碳氨氣、氯化鈉

D.評價原料易得、產(chǎn)率高設備簡單、能耗低

A.AB.BC.CD.D

3、短周期中同主族元素的單質，晶體類型一定相同的是（）

A.IA族B.HIA族C.WA族D.WA族

4、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.c（H2co3）和c（HCO3-）之和為Imol的NaHCCh溶液中，含有Na+數(shù)目為NA

B.5g21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應：2IH+31H^SHe+^n,凈產(chǎn)生的中子（％n）數(shù)為NA

C.ILO.lmol/I,乙醇溶液中存在的共價鍵總數(shù)為0.8NA

D.56g鐵與足量氯氣反應，氯氣共得到3NA個電子

OH

5、二羥基甲戊酸的結構簡式為0”下列有關二羥基甲戊酸的說法正確的是（）

A.二羥基甲戊酸的分子式為C5H10O4

B.二羥基甲戊酸不能使酸性KMnO』溶液褪色

C.等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCCh的物質的量之比為3：1

OH

D.二羥基甲戊酸與乳酸（」,OH）互為同系物

O

6、設NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.18gH2。含有IONA個質子

B.Imol苯含有3NA個碳碳雙鍵

C.標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NM分子

D.常溫下，112g鐵片投入足量濃H2s04中生成3NA個SCh分子

7、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是

A.若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe-2e-=Fe2+

C.若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

4

D.若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2H+2e-=H2f

8、有機物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學鍵可以是單鍵、雙鍵。

下列說法錯誤的是

A.M與HCOOCH3互為同分異構體

B.N的官能團為羥基

C.在與鈉的反應中N放出氣泡比M快

D.N能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

9、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是

0.621

3619

、17

卵6

15

船

20.13

察0.11

0.09

0.07

0.05

A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應

B.Y的單質能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質

C.X、M兩種元素組成的化合物熔點很高

D.簡單離子的半徑：R>M>X

10、己知ROH固體溶于水放熱，有關過程的能量變化如圖（R=Na、K）：

1.ISHi

/：0($)+/20⑴-------------------->R(aq)+OH(叫)

謁A//jA/4

""AM.

ROH($)-----------------------------*-R*(g)+OH(g)

下列說法正確的是

A.△HI+Z\H2>0B.△H4(NaOH)>AH4(KOH)>0

C.△H6(NaOH>AH6(KOH)D.△HI+AH2+AH4+AHS+AH6=0

11、二氧化碳捕獲技術用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反應，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不無珍的是（）

CO2(g)

A.二氧化碳的電子式：：3：：C：：6；

B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

C.N（C2H5）3能夠協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面

D.CCh催化加氫合成甲酸的總反應式：H2+CO2=HCOOH

12、下列實驗能實現(xiàn)的是（)

P；o,

圖1裝置左側用于檢驗氯化錢受熱分解出的氨氣

圖2裝置用于分離碘單質和高錦酸鉀固體混合物

圖3裝置中若a處有紅色物質生成，b處變藍，證明X一定是H2

D.圖4裝置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止氣體逸出

13、剛結束的兩會《政府工作報告》首次寫入“推動充電、加氫等設施的建設”。如圖是一種正負電極反應均涉及氫氣

的新型“全氫電池”，能量效率可達80%。下列說法中錯誤的是

A.該裝置將化學能轉換為電能

B.離子交換膜允許H+和OIF通過

C.負極為A,其電極反應式是H2-2e-+2OIT=2H2O

D.電池的總反應為H++OH-H2O

14、止血環(huán)酸的結構如下圖所示，用于治療各種出血疾病，在一些牙膏中也含有止血環(huán)酸。下列說法不正確的是

HN

2Wy-COOH

A.該物質的分子式為C8H15NO2

B.在光照條件下與CL反應生成的一氯代物有4種

C.該物質能發(fā)生取代反應、置換反應

D.止血原理可看做是膠體的聚沉

15、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是

2-+-

A.pH=l的溶液中：CH3cH2OH、Cr2O7^K,SO?

2

B.c（Ca2+）=0.1mol?Lr的溶液中:NUAC2（）4~.CF、Br-

2-+

C.含大量HCO3-的溶液中：CHsO大CO3>Br，K

D.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH4+、CO32,CF

16、下列化學用語正確的是

A.CH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯

B.次氯酸的電子式H：C1：O：

C.17cl原子3P亞層有一個未成對電子

D.碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向

17、有機物X分子式為C3H60,有多種同分異構體。其中之一丙醛（液態(tài)）的燃燒熱為1815k,J/moh下列說法不正確的

是

A.X的同分異構體中，含單官能團的共5種

B.ImolX最多能和lmolH2加成

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為：C3H6。⑴+4O2（g）=3cO2（g）+3H2O⑴AH=+1815kJ/mol

D.X的同分異構體其中之一CH2=CHCH2OH可以發(fā)生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應

//H（p）o下列說法正確的是

18、已知有機化合物COOH/L、

ZXZ⑻、(d)、

A.b和d互為同系物

B.b、d^p均可與金屬鈉反應

C.b、d、p各自同類別的同分異構體數(shù)目中，b最多

D.b在一定條件下發(fā)生取代反應可以生成d

19、下列實驗能達到目的是（）

A.用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別Sth和CO2

B.用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的02

C.用漠水鑒別苯和CCL

D.用蒸發(fā)結晶的方法從碘水中提取碘單質

20、下列說法不正確的是

A.石油分儲可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油，煤焦油干儲可獲得苯、甲苯等有機物

B.生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應得到的

C.按系統(tǒng)命名法，有機物"^6可命名為2,2,4,4,5一五甲基一3,3一二乙基己烷

D.碳原子數(shù)W6的鏈狀單烯燒，與HBr反應的產(chǎn)物只有一種結構，符合條件的單烯煌有4種（不考慮順反異構）

21、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述鎮(zhèn)年的是（）

A.生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標記

B.液態(tài)HC1不能導電，說明HC1是共價化合物

C.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲法將高粱中的乙醇分離出來

D.“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應

22、CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色Cui沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2,溶液變成無

色。下列說法不正確的是（）

A.滴加KI溶液時，KI被氧化，Cui是還原產(chǎn)物

B.通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性

C.整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應

2+

D.上述實驗條件下，物質的氧化性：CU>I2>SO2

二、非選擇題（共84分）

（

23、（14分）R?L?Claisen雙酯縮合反應的機理如下：2RCH2COOC2H5^；RCH12cHCOOC2HJ+C2H50H,利用該反應制備

化合物K的一種合成路線如圖

）CH飆翳c.g嗯皿中S。的D型號患yQTM00"

1

3ABCHOcE

Ig*

C.H.OH?HCOOCJI,<%-CHCOOC,H為:..-f^C-COOli

防疏af—f,<催化劑△條件y

GK

試回答下列問題：

（DA與氫氣加成所得芳香燒的名稱為；A-B的反應類型是;口中含氧官能團的名稱是

（2）C的結構簡式為；F-G的反應除生成G外，另生成的物質為o

（3）H-K反應的化學方程式為。

(4)含有苯環(huán)結構的B的同分異構體有種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為

(任寫一種即可)。

(5)乙酰乙酸乙酯(J!，，、)是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙畤的合成路線(無機試劑

任選)：。

24、(12分)我國科研人員采用新型鎰催化體系，選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性CH的活化反應。利用該反

應制備化合物J的合成路線如下：

Ri(H)R|<H)

已知：RNH；+一?定量R-N-i+H4)

電Ri

回答下列問題：

(1)A中官能團的名稱是。F的化學名稱是o

(2)C和D生成E的化學方程式為。

(3)G的結構簡式為。

(4)由D生成F,E和H生成J的反應類型分別是、。

(5)芳香化合物K是E的同分異構體。若K能發(fā)生銀鏡反應，則K可能的結構有一種，其中核磁共振氫譜有四組

峰的結構簡式為(任寫一種)。

25、(12分)某課外活動小組欲利用CuO與NHj反應，研究NM的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾

持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為；儀器b中可選擇的試劑為。

(2)實驗室中，利用裝置A,還可制取的無色氣體是(填字母)。

A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NM具有

性，寫出相應的化學方程式。

（4）E裝置中濃硫酸的作用o

（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：.

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的

原子個數(shù)比為（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

26、（10分）某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

1成”可甲一回"卜器Vii

請回答下列問題:

（1）步驟①中先加入熱的Na2c03溶液除油污，操作甲的名稱是?

（2）步驟②中，除發(fā)生反應Fe+2HCl=FeC12+H2T外，其他可能反應的離子方程式為Fe2（）3+6H+=2Fe3++3H2O和

（3）溶液C的顏色是一,溶液D中可能含有的金屬陽離子有一。

（4）可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是一（填選項序號）。

a.稀硫酸b.鐵c.硫氨化鉀d.酸性高鎰酸鉀溶液

（5）操作乙的名稱是一,步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學方程式為一。

27、（12分）S2cL是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點一76℃,沸點138℃,受

熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應，30（TC以上完全分解。進一步氯化可得SCh,SCh是櫻桃紅色

液體，易揮發(fā)，熔點一122C,沸點59℃。SCL與S2c12相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定。實驗室可利用硫與少量

氯氣在110?140C反應制得S2a2粗品。

ABCDEF

請回答下列問題：

（1）儀器m的名稱為,裝置D中試劑的作用是o

（2）裝置連接順序：-BTD。

（3）為了提高s2a2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和o

（4）從B中分離得到純凈的S2C12,需要進行的操作是；

（5）若將S2cL放入少量水中會同時產(chǎn)生沉淀和兩種氣體。某同學設計了如下實驗方案，測定所得混合氣體中某一成

分X的體積分數(shù):

混合氣體VL過量W溶液門皿過量Ba(()H);溶液過濃、洗滌、干燥、稱!|固體|

(標準狀況下)—丁.、——

①W溶液可以是(填標號)。

aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCh溶液

②該混合氣體中氣體X的體積分數(shù)為(用含V、m的式子表示)。

28、(14分)硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的N0是一種大氣污染物，可以通過如下反應處理：2N0(g)+2C0(g)(g)+2C02(g)；

△Hi。

-1-1

(1)已知:2C0(g)+02(g)=2C02(g)；AH2=-566kJ,mol,N2(g)+02(g)?、2N0(g)；△H3=+181kJ?mol,則

△H,=___________

(2)在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入4molNO,2molCO。

①若為恒容密閉容器，在lOmin時達到平衡狀態(tài),壓強為原來的14/15,這段時間內,NO的平均反應速率為,

平衡常數(shù)為L?mol-1,此時NO的轉化率a%；平衡后，向恒容密閉容器中再充入2molNO、1molCO,

重新達到平衡時，NO的轉化率將(填“增大”、“不變”或“減小”)；

②若為恒壓密閉容器，平衡后N0的轉化率為b%,則a%b%(填“<"、"="或〉”)

(3)工業(yè)上，N0與C0混合氣體以一定流速和一定的比例，通過填充有A、B催化劑的反應器，在A、B兩種催化劑作

用下，CO轉化率與溫度的關系如下圖所示。

①工業(yè)上選擇催化劑(填“A”或"B),理由是?

②在催化劑B作用下，高于550K時，C0轉化率下降的理由可能是o

29、(10分)鑄(Ge)是重要的半導體材料，應用于航空航天測控、光纖通訊等領域。

(1)錯在元素周期表中屬于_____區(qū)，GeCL的熔點為-49.5°C,沸點為84°C,GeCL晶體類型是

⑵錯GzGe)、珅GaAs)、硒(”Se)均為第四周期的元素，它們第一電離能由大到小的順序

(3)AsO『離子的中心原子的雜化方式,與其互為等電子體的分子是;NJ和SCN■互為等電子體，根

據(jù)等電子體判斷NJ空間構型為；一定條件下，SCN■與MnOz反應可得到(SCN)z。試寫出(SCN”的結構式：?

(4)四乙基錯(見圖)，Imol四乙基錯含有的。鍵數(shù)目約為,四乙基錯易溶于苯，其原因是

,Ge

(5)如圖所示錯的一個晶胞，此晶胞立方體的邊長為apm,Ge的相對原子質量為73,金屬Ge的密度為Pg/cm\則

晶胞中Ge原子的配位數(shù)為,用含有a、P的代數(shù)式表示的阿伏加德羅常數(shù)為：mor1.

OO0°

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1,C

【解析】

鐵泥(主要成分為FezCh、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應得到的濾液A溶質為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加

入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+,過濾過量的鐵，濾液B的溶質為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)

2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反應完成后需再加熱一段時間除去剩余

H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應：2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3C>4+2H2O,過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品FejCh,以此

解答該題。

【詳解】

A.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應，Na2c03是強堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2co3溶液可以讓

油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；

B.濾液A溶質為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應過量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B

正確；

C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,故C錯誤；

D.超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm,屬于膠體，可以做丁達爾效應實驗，故D正確；

答案選C。

2、B

【解析】

氨堿法制純堿，以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)燃燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料，先使氨氣通入飽和食鹽水

中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化錢溶液.其化學反應原理是：

NaCl+NH3+H20+C02=NaHCO31+NH4C1,將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCC^微小晶體，再加熱燃燒制得純

力口執(zhí)

堿產(chǎn)品ZNaHCO'―gNa2cO3+H2O+CO2T，放出的二氧化碳氣體可回收循環(huán)使用。含有氯化鉉的濾液與石灰乳

[Ca（OH）2〕混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用。CaO+H2O=Ca（OH）2,

力口執(zhí)

2NH4Cl+Ca（OH）2—CaCl2+2NH3T+2H2O,氯化鈉的利用率低。

聯(lián)合制堿法，以氨氣、水、二氧化碳、氯化鈉為原料。氨氣與水和二氧化碳反應生成碳酸氫錢，這是第一步。第二步

是：碳酸氫核與氯化鈉反應生成氯化核和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為在該溫度下它的溶解度較小。最

后一步，加熱析出的碳酸氫鈉得到純堿，原理（方程式）為：

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4C1+NaHCO3J

力口執(zhí)

（3）2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2T,保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高；NH4C1

可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉化成CC）2,革除了CaCO?制C0?這一工序。

【詳解】

A.氨堿法原料有：食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)燃燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣，聯(lián)合制堿法原料有：食鹽、氨

氣、二氧化碳，A錯誤；

B.氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化鐵，B正確；

C.氨堿法循環(huán)物質：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質：氯化鈉，二氧化碳，C錯誤；

D.氨堿法原料（食鹽和石灰石）便宜，產(chǎn)品純堿的純度高，副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用，制造步驟簡單,

適合于大規(guī)模生產(chǎn)，但設備復雜；能耗高，氨堿法的最大缺點還在于原料食鹽的利用率只有72%?74%；聯(lián)合制堿

法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，D錯誤。

答案選B。

3、D

【解析】

A.IA族的單質有氫氣、鋰、鈉、鉀、鋤、艷、胡，氫氣是分子晶體，鋰、鈉、鉀、鋤、鈍，訪都是金屬晶體，故

A錯誤；

B.IHA族的單質有硼、鋁、絳錮、給，硼是分子晶體，鋁、緣錮、箱都是金屬晶體，故B錯誤；

C.IVA族的單質有碳、硅、楮、錫、鉛，碳元素可以組成金剛石、石墨、C60等，分別是原子晶體，混合晶體，分子

晶體，硅形成原子晶體，錯，錫，鉛都形成金屬晶體，故C錯誤；

D.VHA族有氟、氯、澳、碘、或，它們形成的單質都是分子晶體，故D正確；

答案選D。

4、D

【解析】

A.n（H2C（h）和n（HCO。之和為Imol的NaHCCh溶液中，根據(jù)物料守恒可知含有Na+數(shù)目大于NA,A錯誤；B.不能

確定5g21H和31H的混合物各自微粒的質量，因此不能計算產(chǎn)生的中子數(shù)，B錯誤；C.溶劑水分子中還存在共價鍵,

C錯誤；D.56g鐵是ImoL與足量氯氣反應，氯氣共得到3N,\個電子，D正確，答案選D。

點睛：阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質電離、氧化還原反應、化學平衡、

膠體、化學鍵等知識點。與微粒數(shù)的關系需要弄清楚微粒中相關粒子數(shù)（質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）及離子數(shù)、電荷數(shù)、

化學鍵之間的關系，計算氧化還原反應中的轉移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質的量,

還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應過程中轉移的電子數(shù)。

5、C

【解析】

A.根據(jù)結構簡式，該有機物的分子式為C6HnO4,故A錯誤；

B.二羥基甲戊酸中含有羥基，-CH20H中羥基能被酸性高鎬酸鉀溶液氧化，故B錯誤；

C.該有機物中能與Na發(fā)生反應的是一OH和竣基，Imol二羥基甲戊酸中含有2moi羥基和Imol叛基，因此Imol該

有機物消耗Na的物質的量為3mol,能與NaHCCh溶液反應的是竣基，因此Imol該有機物消耗NaHCCh的物質的量

為Imol,故C正確；

D.二羥基甲戊酸與乳酸中羥基的數(shù)目不同，因此兩者不互為同系物，故D錯誤；

答案：Co

【點睛】

同系數(shù)定義的理解，要求碳原子連接方式相同，含有官能團的種類、數(shù)目相同，然后再看組成上是否相差若干個“一

CH2”o

6、A

【解析】

18。

A、18g水的物質的量為〃=°二lmoL而一個水分子中含10個質子，故Imol水中含IONA個質子，故A正確；

18g/mol

B、苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯誤；

C、標況下，氨水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；

112g

D、112g鐵的物質的量"="，?=2moL如果能完全和足量的濃硫酸反應，則生成3moi二氧化硫，而常溫下鐵在

5og/mol

濃硫酸中鈍化，鐵不能反應完全，則生成的二氧化硫分子小于3NA個，故D錯誤。

故選：Ao

【點睛】

常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時因為反應生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

應的進一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應的進行，濃硫酸會逐漸變稀，其反應實質有可能會

發(fā)生相應的變化。

7、B

【解析】

A、若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護，可減緩鐵的腐

蝕，故A正確；

B、若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應，故

B錯誤；

C、若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；

D、若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發(fā)生氧化反應，鐵電極為陰極，水電離的H+發(fā)生還

原反應，電極反應式為2H++2e-=H2f,故D正確。

故選B.

8、C

【解析】

根據(jù)分子模型可知，白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子，則M、N的結構簡式為CHPOOH和

CH3CH2OH.

【詳解】

A.M的結構簡式為CH3coOH,與HCOOCH3的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故A正確；

B.N的結構簡式為CH3cH2OH,官能團為羥基，故B正確；

C.CH3COOH和CH3cH20H分別與鈉反應時，CH3coOH中浚基中的氫比CH3cH20H中羥基中的氫更活潑，故放

出氫氣速率快，故C錯誤；

D.N為CH3cH2OH,可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為乙酸，高鋸酸鉀被還原成銃離子，故會褪色，故D正確；

答案選C。

【點睛】

判斷出M、N的分子結構是關鍵，根據(jù)圖中信息可以得到白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子。

9、C

【解析】

由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關系可知X為O元素，Y為F元素，Z為

Na元素，M為A1元素，N為Si元素，R為C1元素，A.M、N的氧化物ALCh、SiCh都能與Z、R的最高價氧化物對

應水化物NaOH反應，但SiCh不與R的最高價氧化物對應水化物HC1O4反應，選項A錯誤；B.Fz非常活潑，與含氯

離子的水溶液反應時直接與水反應，無法置換出氯氣，選項B錯誤；C.X、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點很高，

選項C正確；D.O,AF+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，C1?比它們多一個電子層，半徑最大，故離

子半徑C1>C>2>A13+,選項D錯誤。答案選C。

點睛：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，

能與強酸強堿反應，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關系可知X為O元素，

Y為F元素，Z為Na元素，M為A1元素，N為Si元素，R為C1元素，據(jù)此分析得解。

10、B

【解析】

A.ZkHi+a%表示ROH固體溶于水過程，該過程放熱，所以應小于()，故錯誤；

B.△出表示ROH破壞離子鍵的過程，因為氫氧化鈉中鈉離子半徑比鉀離子半徑小，所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧

化鈉多，即△H4(NaOH)>^H4(KOH)>0,故正確；

?.△H6都表示氫氧根離子從氣態(tài)變液體，能量應相同，故錯誤；

D.根據(jù)蓋斯定律分析，有△Hi+2XH2=ZkH4+^H5+^H6,因為ROH固體溶于水過程放熱，故

△HI+AH2+4H4+Z\H5+2XH6不等于0,故錯誤。

故選B。

11、B

【解析】

由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應式是H2+CO2=HCOOH?

【詳解】

A.二氧化碳是共價化合物，其電子式為故A正確；

B.由二氧化碳和甲酸的結構式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵不會完全斷裂，只斷裂其中一個碳氧雙鍵,

故B錯誤；

C.N(C2H$)3捕獲CO2,表面活化，協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面，故C正確；

D.由圖可知，CCh催化加氫合成甲酸的總反應式：H2+CO2=HCOOH,故D正確；

答案選B。

12>D

【解析】

A、左側的五氧化二磷會吸收氯化錢分解產(chǎn)生的氨氣，因此左側可檢測氯化氫，故A不符合題意；

B、加熱時碘升華，高鎰酸鉀會發(fā)生分解，因此加熱法不能分離，故B不符合題意；

C、a處有紅色物質生成，說明氧化銅被還原，b處變藍，說明氣體中含有水蒸氣，因此有可能X中含有水蒸氣，X也

可能含有乙醇、氨氣、甲烷等，故C不符合題意；

D、大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳，安全漏斗可在左右側形成液柱，可防止氣體逸出，故D符合題意；

故答案為：D。

13、B

【解析】

由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結合生成水，發(fā)生了氧化反應為負極，電極反應是

H2-2e+2OH=2H2O,右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應是2H++2&=114，結合原電池原理分析解答。

【詳解】

A.“全氫電池”工作時是原電池反應，能量變化是將化學能轉化為電能，故A正確；

B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液

發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OIF通過，故B錯誤：

C.根據(jù)氫氣的進出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應，化合價由0價變成+1價，吸附層A為負極，電極反應

為：H2-2e+2OH=2H2O,故C正確；

D.根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應，正極電極反應是2H++2e-=H2f,左邊吸附層A為負極,

+

發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-29+2OH=2H2O,因此總反應為：H+OH_^H2O,故D正確；

答案選B。

14、B

【解析】

A.由結構簡式可知分子式為C8H15NO2,故A正確；

B.燃基含有5種氫，如只取代?；腍,則在光照條件下與CL反應生成的一氯代物有5種，故B錯誤；

C.含有較基，可發(fā)生取代、置換反應（與金屬鈉等），故C正確；

D.含有瘦基，在溶液中可電離，可使膠體聚沉，故D正確。

故選B。

15、C

【解析】

A.pH=l的溶液顯酸性，CrzC”-有強氧化性，會把CH3cH20H氧化，故A錯誤；

B.草酸鈣難溶于水，故B錯誤；

C.C6H50H的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強，因此可以共存，故C正確；

D.使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性，其中不可能存在大量的CO3*,故D錯誤；

故答案為Co

16、C

【解析】

A.酯的命名是根據(jù)生成酯的酸和醇來命名為某酸某酯，此有機物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故為乙酸甲酯，選項A

錯誤；

B.次氯酸為共價化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：H：0：C1：.選項B錯誤；

AA??

C.17cl原子3P亞層上只有一個未成對電子的原子，其外圍電子排布為3s23P5,選項C正確；

D.碳原子最外層有兩個2s、兩個2P電子，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為紡錘形，有3種伸展方向，選

項D錯誤。

答案選C

17、C

【解析】

A.X的同分異構體中，含單官能團的異構體分別為CH3cH2CHO、CH3COCH3,〉-OH、

口、〉共5種，A正確；

B.1molX中最多含1mol碳氧雙鍵或1mol碳碳雙鍵，最多能和1mol田加成，B正確；

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)AH=-1815kJ/mol,C不正確；

D.X的同分異構體之一CH2=CHCH2OH中-OH可發(fā)生取代反應、氧化反應，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、加聚反應,

D正確；

故選C。

18、D

【解析】

A選項，b為竣酸，d為酯，因此不是同系物，故A錯誤；

B選項，d不與金屬鈉反應，故B錯誤；

C選項，b同分異構體有1種，d同分異構體有8種，p同分異構體有7種，都不包括本身，故C錯誤；

D選項，b在一定條件下和甲醇發(fā)生酯化反應生成d,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

竣酸、醇都要和鈉反應；較酸和氫氧化鈉反應，醇不與氫氧化鈉反應；竣酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應，醇不與碳酸鈉、

碳酸氫鈉反應。

19、C

【解析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫和二氧化碳分別通入飽和碳

酸氫鈉溶液都會產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；

B.加熱時，Cu與氧氣反應生成CuO,CO能與氧化銅反應，所以不能用用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的02,故B錯

誤；

C.濱水與苯混合有機層在上層，濱水與四氯化碳混合有機層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；

D.蒸發(fā)時，碘易升華而損失，應用萃取、分液的方法分離，故D錯誤。

故選C。

20、A

【解析】

A.石油分館主要得到汽油、煤油、柴油、石蠟等，煤干儲發(fā)生化學變化可得到苯和甲苯，煤焦油分儲可獲得苯、甲苯

等有機物，故A錯誤；

B.由乙烯發(fā)生聚合反應生成聚乙烯；氯乙烯發(fā)生聚合反應生成聚氯乙烯；綸又叫做合成纖維，利用石油、天然氣、煤

和農(nóng)副產(chǎn)品作原料得單體經(jīng)過特殊條件發(fā)生聚合反應生成如：氯綸:nCH：=CHCl^、雌:

;有機玻璃有機玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成:

-[CH2-CH--

nCH:=CHCN-

nftC=C+m-c十;合成橡膠是由不同單體在引發(fā)劑作用下，經(jīng)聚合而成的品種多樣的高分子化

COOCHsCOOCHj

合物，單體有丁二烯、苯乙烯、丙烯睛、異丁烯、氯丁二烯等多種，故B正確；

C.按系統(tǒng)命名法，有機物的結構簡式中的每個節(jié)點和頂點為C,根據(jù)有機物中每個碳原子連接四個鍵，與碳原子相連

的其他鍵用氫補充。六個碳的最長鏈作為主鏈，其余五個甲基、兩個乙基做支鏈，主鏈編號時以相同取代基位數(shù)之和

最，因此該有機物為2,2,4,4,5—五甲基一3,3—二乙基己烷，故C正確；

D.碳原子數(shù)W6的鏈狀單烯燒，與HBr反應的產(chǎn)物只有一種結構，符合條件的單烯點有CHz=CH2；CH3CH=CHCH3；

CH3cH2cH=CHCH2cH3；(CH3)2cH=CH(CH3)2(不考慮順反異構)，共4種，故D正確；

答案選A。

21、C

【解析】

A.玻璃中含Si(h,會跟HF反應，所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃，A正確；

B.HC1是由共價鍵構成的共價化合物，B正確；

C.高粱中不含乙醇，高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理，故C錯誤；

D.所有膠體都具有丁達爾效應，D正確。

答案選C。

22、C

【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CUSO4+4KI-2K2so4+2CUII+I2,反應中Cu元素的化合價降低，I

元素的化合價升高；向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式為SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HL該反應中S

元素的化合價升高，I元素的化合價降低。

【詳解】

A、滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，則Cui是還原產(chǎn)物，故A正確；

B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應，S元素的化合價升高，體現(xiàn)其還原性，故B正確；

C、發(fā)生2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuU+L、SC>2+2H2O+l2=H2SO4+2HI均為氧化還原反應，沒有復分解反應，故C錯

誤；

D、2CuSO4+4KI=2K2so4+2CUU+L反應中Cu元素的化合價降低是氧化劑，L是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧

2+

化產(chǎn)物的氧化性，所以物質的氧化性：Cu>I2,SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，L是

氧化劑，SO2被氧化，所以物質氧化性L>SO2,所以氧化性CM+>l2>SCh,故D正確。

答案選C。

【點睛】

本題考查氧化還原反應，根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應，素材陌生，難度較大，考查學生對氧化還原反應的利

用，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，選項B為易錯點。

二、非選擇題(共84分)

23、乙苯加成反應醛基(O^CHj-CI^OHC2H5OH

Br卜

€1^011C!l3

CHCOOCJI,儂破陂.Qj-C-COOII+C2H5OH13C2H5OH

OH,

【解析】

-CHCHBr

對比A、E的結構，結合反應條件、B與C的分子式,22，D

發(fā)生水解反應反應生成C為O^CHrCWOH,c發(fā)生催化氧化生成D為O-CHUCHO,D發(fā)生氧化反應生成E.E

與乙醇發(fā)生酯化反應生成F為\]Y&COOQHs.F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應生成G,反應同時生成乙醇。G與氫氣發(fā)

CH^OH

生加成反應生成H,H發(fā)生醇的消去反應、酯的水解反應得到K,故H為/\/CHCOOQHs。

V

【詳解】

(1)^^CH=CH：與氫氣發(fā)生加成反應生成的芳香煌為公＞一CH2cH3,所得芳香克的名稱為：乙苯；A-B的反

應類型是：加成反應；D為＜^-CH7cH。，D中含氧官能團的名稱是：醛基，故答案為乙苯；加成反應；醛基;

(2)由分析可知，C的結構簡式為.F-G的反應除生成G外，另生成的物質為：GHsOH,故答案

為葉C皆OH；C^OH；

CH.OIICII,

(3)H-K反應的化學方程式為:C-COOH+CjH,OH，故答案為

CHCOOC2HS