河北省安平縣安平中學(xué)2024屆全國卷Ⅰ化學(xué)試題物理高考模擬題解析含解析

河北省安平縣安平中學(xué)2024屆全國卷I化學(xué)試題物理高考模擬題解析(精編版)

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、某溫度下，0.20()mokLr的HA溶液與0.2()()mol?Lr的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度

如下表，下列說法正確的是

微粒XYNa+A

濃度/(mokL1)8.00x10-42.50x10-1°0.1009.92x102

A.0.1mo卜LrHA溶液的pH=l

B.該溫度下Kw=1.0xl()r4

C.微粒X表示OIT,Y表示H+

D.混合溶液中：n(A-)+n(X)=n(Na+)

2、我國對二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護(hù)三

位一?體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說法不正確的是()

+

A.Ptl電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同條件下，放電過程中消耗的SO2和的體積比為2：1

C.該電池工作時質(zhì)子從Pti電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極

D.該電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合

3、對如圖有機物的說法正確的是()

A.屬于苯的同系物

B.如圖有機物可以與4m0IH2加成

C.如圖有機物中所有的碳一定都在同一平面上

D.如圖有機物與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)

4、某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是()

2+22+2

A.CF,Mg2+、H+、CU.SO4'B.Na+、Ba>NO3\OH\SO4'

2++

C.K+、Nth、SO4\H+、NaD.MnOr、K>CP、H\SO?"

5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是

A.鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料

B.含溟化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關(guān)

C.玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點

D.普通玻璃的主要成分可表示為NazOCaOQSiCh,說明玻璃為純凈物

6、如圖所示是一種以液態(tài)脫(N2H。為燃料，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該電池的工作溫度可高達(dá)700

900℃,生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法錯誤的是

負(fù)載

固體氧化物電解質(zhì)

A.電池總反應(yīng)為：N2H4+2()2=2NO+2H2。

B.電池內(nèi)的-由電極乙移向電極甲

C.當(dāng)甲電極上消耗lmolN2H4時，乙電極理論上有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。2參與反應(yīng)

D.電池正極反應(yīng)式為：。2+4b=2。2-

7、能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是()

A.BF2cl只有一種結(jié)構(gòu)B.三根B-F鍵間鍵角都為120°

C.BFCL只有一種結(jié)構(gòu)D.三根B-F鍵鍵長都為130Pm

8、下列物質(zhì)的熔點，前者大于后者的是

A.晶體硅、碳化硅B.氯化鈉、甲苯C.氧化鈉、氧化鎂D,鉀鈉合金、鈉

9、某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)D^cC(g)AH=-QkJmor

'（Q>0）,12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應(yīng)進(jìn)程如圖所示）。下列說法中正確的是

A.2s時，A的反應(yīng)速率為0.15mol-L-%T

B.圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率

C.化學(xué)計量數(shù)之比b：c=l：2

D.12s內(nèi)反應(yīng)放出0.2QkJ熱量

10、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.1.Imol-LTKI溶液：Na+、K+、CIO->OH

2++2-

B.1.lmo【?LTFe2（SO4）3溶液：Cu>NH4>NO3，SO4

2++

C.1.1mol-L'HClMM：Ba,K,CH3coeT、NO3"

2+2

D.1.ImoFLTNaOH溶液：Mg\Na>SO4HCO3-

n、下列物質(zhì)不屬于合金的是

A.鋁B.青銅C.不銹鋼D.生鐵

12、油炸蝦條、薯片等易碎的食品，不宜選用真空袋裝而應(yīng)采用充氣袋裝。在實際生產(chǎn)中，充入此類食品袋的是下列

氣體中的（）

A.氧氣B.二氧化碳C.空氣D.氮氣

13、2019年是國際化學(xué)元素周期表年。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列；準(zhǔn)確的預(yù)留

了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。

B=llAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32S?=79.4

F=19Cl=35.5B1-8O

下列說法不正確的是

A.元素甲的原子序數(shù)為31

B.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性都低于CH4

C.原子半徑比較：甲＞乙＞竽

D.乙的單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫常壓下，Imol甲基(一“CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為UNA、9NA

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有O.INA個H+

C.ImolFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA

D.1molCH3coOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA

15、常溫下，將1.0LXmol/LCH3COOH溶液與0.1moINaOH固體混合充分反應(yīng)，再向該混合溶液中通人HC1氣體

或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的

是

------------------1-----------------?

NaOHHC1

A.X＜0.1

B.b-a過程中，水的電離程度逐漸增大

C.Ka(CH3COOH)=108/(X-0.1)

D.b—c過程中，C(CH3COOH)/C(CH3COO)逐漸變小

16、利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理，實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。

—N―N2,NH；

下列有關(guān)敘述錯誤的是

+

A.負(fù)極的電極反應(yīng)為CHsCOO—8e+2H20==2C02t+7H

B.電池工作時，If由M極移向N極

C.相同條件下，M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3：2

++

D.好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH4+2O2==N03-+2H+H20

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示：

COOC凡

已知:①HBr與不對稱烯桂加成時，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上；

?H.

②R—CN------R-CHNH2(R表示坯基)；

催化一2

0

@Ri—CN2+R-COOCzHs住入土，+C2H50H(R表示煌基或氫原子)。

NH—€—R,

請回答下列問題：

(1)C的化學(xué)名稱為O

(2)D-E的反應(yīng)類型為,F中官能團(tuán)的名稱是o

(3)G-H的化學(xué)方程式為o

(4)J的分子式為。手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，則K分子中的手

性碳原子數(shù)目為。

(5)L是F的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡式為o(任寫一種結(jié)構(gòu)即可)

①hnolL與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)能生成2moic。2；

②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3o

(6)請寫出J經(jīng)三步反應(yīng)合成K的合成路線:(無機試劑任選)。

18、已知：環(huán)己烯可以通過1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

(」一0

13?r二維乙維環(huán)己維

實驗證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：

現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

1,3-T—------*■A-------*-B------a(C7H14O)|D|?

甲基環(huán)己烷

⑴寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；B

⑵加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是

(3)1molA與1molHBr加成可以得到種產(chǎn)物。

19、用如圖所示儀器，設(shè)計一個實驗裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測定陰極氣體的體積(約6mL)和檢驗陽極

氣體的氧化性。

(1)必要儀器裝置的接口字母順序是：A接、接―；B接_、接。

(2)電路的連接是：碳棒接電源的一極，電極反應(yīng)方程式為o

(3)能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現(xiàn)象是,有關(guān)離子方程式是；最后尾氣被吸收的離子方程式是

(4)如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL(假定電解前后溶液體積不變)，當(dāng)測得的陰極氣體為5.6mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

時停止通電，則另一極實際上可收集到氣體(填“<”、">”或“=")5.6mL,理由是o

20、純堿(Na2cCh)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2cCh的流程圖.

完成下列填空：

已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)離子.

(1)精制除雜的步驟順序是—T―-一-一-(填字母編號).

a粗鹽溶解b加入鹽酸調(diào)pHc加入Ba(OH)2溶液d加入Na2cO3溶液e過濾

(2)向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是.在濾液a中通入N%和加入精鹽的目的是.

(3)請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線.

(4)圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是—(填字母編號)；用c裝置制備NH3,燒瓶內(nèi)可加入的試劑是__(填

試劑名稱).

abed

圖2

(5)一種天然堿晶體成分是aNa2cC)3?bNa2sC>4?CH2O,利用下列提供的試劑,設(shè)計測定Na2c。3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案.請

把實驗方案補充完整：

供選擇的試劑：稀H2s04、BaCk溶液、稀氨水、堿石灰、Ba(OH)2溶液

①.

②.

③.

④計算天然堿晶體中含Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

21、二氯亞颯(SOC12)是一種無色易揮發(fā)液體，劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃,沸點79℃,

140C以上時易分解。

(1)用硫黃(S)、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞颯，原子利用率達(dá)100%,則三者的物質(zhì)的量比為

(2)甲同學(xué)設(shè)計如圖裝置用ZnCl2-XH20晶體制取無水ZnCl”回收剩余的SOCk并利用裝置F驗證生成物中的

某種氣體(夾持及加熱裝置略)。

①用原理解釋SOClz在該實驗中的作用；加熱條件下，A裝置中總的化學(xué)方

程式為.

②裝置的連接順序為A-B-；

③實驗結(jié)束后，為檢測ZnCb-xHzO晶體是否完全脫水，甲同學(xué)設(shè)計實驗方案如下，正確的實驗順序為

(填序號)

a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)；b.稱得固體為n克;c.干燥；d.稱取蒸干后的固體m克溶于

水；e.過濾；f.洗滌

若m/n=(保留小數(shù)點后一位)，即可證明晶體已完全脫水.

(3)乙同學(xué)認(rèn)為SOCk還可用作由FeCk?6H2O制取無水FeCh的脫水劑，但丙同學(xué)認(rèn)為該實驗可能發(fā)生副反應(yīng)使

最后的產(chǎn)品不純。

①可能發(fā)生的副反應(yīng)的離子方程式______________________.

②丙同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案判斷副反應(yīng)的可能性：

i.取少量FeCL?6H2O于試管中，加入足量SOCk,振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；

ii.往上述試管中加水溶解，取溶解后的溶液少許于兩支試管，進(jìn)行實驗驗證，完成表格內(nèi)容。

(供選試劑：AgNOs溶液、稀鹽酸、稀HNOs、酸性KMnO,溶液、BaCL溶液、LlFeGN”］溶液、濱水)

方案操作現(xiàn)象結(jié)論

往一支試管中滴加

方案一若有白色沉淀生成則發(fā)生了上述副反應(yīng)

往另一支試管中滴加

方案二—則沒有發(fā)生上述副反應(yīng)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

0.200mol-L1的HA溶液與0.200mol-L1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)為NaA,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：

c(Na+)=0.100moVL>c(A')=9.92xlO-2mol/L,可知HA為弱酸；溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

=0.100mol/L,則c(HA)=0.100-9.92x102=8.00xl04moVL,所以X為HA；由電荷守恒可知c(OH)>c(H+),所

以Y是H+。

【題目詳解】

A、HA為弱酸，則O.lmol/L的HA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L,pH>l,A錯誤；

B、溫度未知，無法判斷水的離子積，B錯誤;

C、X表示HA,Y表示H+,C錯誤；

D、根據(jù)物料守恒：n(AO+n(X)=n(Na+),D正確。

答案選D。

2、A

【解題分析】

Sth在負(fù)極失電子生成SO4*,所以Ptl電極為負(fù)極，Pt2電極為正極。

【題目詳解】

2+

A.Ptl電極上二氧化硫被氧化成硫酸，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極方程式為：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A錯誤；

B.該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，即2so2+。2+2氏0=2112so4,所以放電過程中消耗的SO2和O2的體積之

比為2：1,故B正確；

C.質(zhì)子即氫離子，放電時陽離子流向正極，Ptl電極為負(fù)極，Pt2電極為正極，則該電池放電時質(zhì)子從Ptl電極經(jīng)過內(nèi)

電路流到Pt2電極，故C正確；

D.二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，吸收了空氣中的二氧化硫起到了環(huán)保的作用，產(chǎn)物中有硫酸，而且發(fā)電，實

現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，故D正確；

故答案為A。

3、D

【解題分析】

A、該有機物中含有氧元素，不屬于苯的同系物，故A錯誤；

B、該有機物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)，題干并未告知有機物的量，故無法判斷發(fā)生加成反應(yīng)消耗

氫氣的量，故B錯誤；

C、與苯環(huán)相連接的碳原子與苯環(huán)之間化學(xué)鍵為單鍵，可旋轉(zhuǎn)，因此該機物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C

錯誤；

D、該有機物含有竣基，能與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)，故D正確；

故答案為：D。

4、C

【解題分析】

A.CM+為有色離子，A不合題意；

B.Ba2+、SO42-會發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，B不合題意；

2

C.K+、NO3\SO4\H+、Na+能大量共存，與NH4HCO3作用能產(chǎn)生CCh氣體，C符合題意；

D.MnOr為有色離子，D不合題意。

故選C。

5,B

【解題分析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細(xì)絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有機玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無機非金屬材料，A錯誤；

B.變色玻璃中含有AgBr見光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和Bn單質(zhì)，使眼鏡自動變暗，光線弱時，澳與銀又生成澳化銀，可

見變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關(guān)，B正確；

C.玻璃的主要成分SiCh易與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不具有耐堿侵蝕的特點，C錯誤；

D.普通玻璃的主要成分含有NazSiCh、CaSiO3、SiO2,硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為

Na2OCaO-6SiO2,不能說明玻璃為純凈物，D錯誤；

故合理選項是Bo

6^A

【解題分析】

A、按照題目意思，生成物均為無毒無害的物質(zhì)，因此N2H4和02反應(yīng)的產(chǎn)物為N2和H2O,總反應(yīng)方程式為N2H4+

O2=N2+2H2O,A錯誤，符合題意；

B、在原電池中，陰離子向負(fù)極移動，N2H4中N的化合價從-1升高到0,失去電子，因此通過N2H4的一極為負(fù)極，

則一由電極乙向電極甲移動，B正確，不符合題意；

C、總反應(yīng)方程式為N2H4+O2=N2+2H2O,每消耗ImolN2H4,就需要消耗ImolCh,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,C

正確，不符合題意；

D、根據(jù)題目，02得到電子生成。2-，電極方程式為O2+4e-=2O2-,D正確，不符合題意；

答案選A。

7、B

【解題分析】

A.BF2a只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故A錯誤；

B.BF3中B的價電子對數(shù)為3,雜化類型為sp2,三根B-F鍵間鍵角都為120°,為平面三角形，故B正確；

C.BFCb只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故C錯誤；

D.三根B-F鍵鍵長都為130pm,可能為三角錐型，可能為平面三角形，故D錯誤；

故選B。

8、B

【解題分析】

A、原子晶體共價鍵的鍵長越短、鍵能越大，熔點越高，鍵長：Si-Si>Si-C,所以熔點前者小于后者，選項A不符合題

意；

B、分子晶體的熔點低于離子晶體，甲苯是分子晶體而氯化鈉是離子晶體，所以氯化鈉的熔點高于甲苯，選項B符合

題意；

C、離子晶體晶格能越大熔點越高，氧化鎂的晶格能大于氧化鈉，所以熔點前者小于后者，選項C不符合題意；

D、合金的熔點低于各成份的熔點，所以鉀鈉合金的熔點小于鈉熔點，選項D不符合題意；

答案選B。

9、C

【解題分析】

某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)D^cC(g)AH=-QkJmoL(Q>0),

12s時達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8moL

A.由圖像可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,反應(yīng)速率。=--=-^=0.15mobL-1-s-1,所求為0~2s的

Az2s

平均速率，不是2s時的速率，故A錯誤；

B.圖中交點時沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A的消耗速率大于A的生成速率，故B錯誤；

C.l2s時達(dá)到平衡狀態(tài)，B、C轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以b:c=(0.5mol/L-0.3mol/L)x2L：0.8mol=l:2,

故C正確；

D.由題意可知，3molA與ImolB完全反應(yīng)生成2moic時放出QkJ的熱量，12s內(nèi)，A的物質(zhì)的量減少

(0.8mol/L-0.2mol/L)X2L=1.2mol,則放出的熱量為0.4QkJ,故D錯誤。

答案選C。

10、B

【解題分析】

A項，I-與Cl。發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；

B項，在Fez(SO4)3溶液中離子相互間不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；

C項，在HC1溶液中CH3co6不能大量存在，故C不選；

D項，Mg2\HCO3-都能與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故D不選，答案選B。

11、A

【解題分析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)；鋁是純凈物，不屬于合金,

故A正確；青銅是銅與錫或鉛的合金，故B錯誤；不銹鋼是鐵中含有銘、鎮(zhèn)的合金，故C錯誤；生鐵是鐵和碳的合金,

故D錯誤。

12、D

【解題分析】

油炸蝦條、薯片具有還原性，易被氧化性氣體氧化而變質(zhì)，保存時，充入氣體應(yīng)為非氧化性氣體，空氣和氧氣相比較,

氧氣的濃度更大，氧化性更強，易使食品變質(zhì)，在食品袋中沖入氮氣既可以防擠壓又可以防氧化，故選D。

13、B

【解題分析】

由元素的相對原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA

族，乙為Ge,B、Al、甲位于DIA族，甲為Ga,以此來解答。

【題目詳解】

A.甲為Ga,元素甲的原子序數(shù)為31,故A正確；

B.非金屬性C大于Ge,則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4；相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸

點越高，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于CH4,故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞竽，故c正確；

D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。

故選B。

【題目點撥】

本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。

14、A

【解題分析】

A.一個14c中的中子數(shù)為8,一個D中的中子數(shù)為1,則1個甲基（一"CD,所含的中子數(shù)為11,一個14c中的電子數(shù)為

6,一個D中的電子數(shù)為1,則1個甲基（一“CD3）所含的電子數(shù)為9；則1mol甲基（一i（D3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分

別為IINA、9NA,故A正確；

B.pH=l的H2sCh溶液中，c（H+）為O.lmol/L,沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)公式n=cV計算出氫離子的物質(zhì)的量，

也無法計算氫離子的數(shù)目，故B錯誤；

C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

數(shù)依次為2mo1、3moL故C錯誤；

D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molCH38OC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA,故D

錯誤。答案選A。

【題目點撥】

本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計算。解題時注意C選項中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?/p>

+3價，故失電子數(shù)不同；D選項酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點是不能進(jìn)行徹底，故Imol

CH3COOC2H5在稀硫酸中不會完全水解。

15、B

【解題分析】

根據(jù)圖像可知，b點溶液顯酸性，貝!|為CH3coOH、CH3coONa的混合液。

【題目詳解】

A.b點溶液呈酸性，酸過量，則X>0.1mol/L,A錯誤；

B.b-a過程中，加入NaOH溶液，消耗過量的乙酸，生成乙酸鈉，則水的電離程度逐漸增大，B正確;

C.a點時，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH,溶液中c(H+)=10-7mol/L,c(CH3COO)=0.2mol/L,

10X2

c(CH3COOH)=(X-0.2)mol/L,貝！JKa(CHjCOOH)=°-，C錯誤；

X-0.2

c(CH3coOH)

D.b-c過程中，溶液中酸性增強，c(CH3coOH)增大，c(CH3coO)減小，而逐漸變大,D錯誤;

C(CH3COO)

答案為B。

【題目點撥】

b點為CH3coOH、CH3coONa的混合液，加入NaOH時，生成更多的CH3coONa,促進(jìn)水的電離。

16、C

【解題分析】

圖示分析可知：N極NO3?離子得到電子生成氮氣、發(fā)生還原反應(yīng)，則N極正極。M極CH3CO6失電子、發(fā)生氧化反

應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則M極為原電池負(fù)極，NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO'據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.M極為負(fù)極，CH3coO-失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，電極反應(yīng)為CH3coO-—8。+2H2O==2CO2T+7H+,

故A正確；B.原電池工作時，陽離子向正極移動，即H+由M極移向N極，故B正確；C.生成lmoKXh轉(zhuǎn)移4moie\

生成ImoINz轉(zhuǎn)移lOmole：根據(jù)電子守恒，M、N兩極生成的CCh和N2的物質(zhì)的量之比為lOmol：4mol=5:2,相同

條件下的體積比為5:2,故C錯誤；D.NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO。則反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為

++

NH4+2O2==NO3+2H+H2O,故D正確；故答案為C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、1,3-二澳丙烷氧化反應(yīng)酯基C13H20O41

CH,

CH,CH2

HOOC-CH:-C―ClI：—€()011或liooc—(.—<JH)H

ClljC1L

I

CH,

「COOCJI.…一CNCOfKZJLH一CILMLCOOCJI,

O=<*---Y一一催化劑

J^COOC211s催化劉^^^COOCjH,催化劑COOCjll,O

COOC:H5

【解題分析】

A：CH3cH=CH2在光照、加熱條件下與澳發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在過氧化物作用

下，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為ClhBrCH2cH2Br,CHzBrCH2cHzBr在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成

D為HOCH2CH2CH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性高鎰酸鉀氧化生成E為HOOCCH2coOH,HOOCCH2COOH

在濃硫酸催化下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3cH2OOCCH2coOCH2cH3；G水化催化生成H,則G為，

oo

與水發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成I為/、；CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3

在一定條件下反應(yīng)生成J,J經(jīng)三步反應(yīng)生成K,據(jù)此分析。

【題目詳解】

A：CH3cH=CH2在光照、加熱條件下與溪發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在過氧化物作用

下，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CIhBrCH2cH2Br,CHzBrCH2cH?Br在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成

D為HOCH2CH2CH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性高鎰酸鉀氧化生成E為HOOCCH2coOH；G水化催化生成H,

00

則G為。與水發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成I為、；與HOOCCH2COOH

在一定條件下反應(yīng)生成J,J經(jīng)三步反應(yīng)生成K。

(1)C為ClhBrCH2cH2Br,化學(xué)名稱為1,3-二濱丙烷；

(2)D—E是HOCH2cH2cH20H被酸性高鐐酸鉀氧化生成HOOCCH2coOH,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，F(xiàn)為

CH3cH2OOCCH2coOCH2cH3官能團(tuán)的名稱是酯基；

011

(3),的化學(xué)方程式為八,，巧

(J+H;0——

(4)」為「二:‘分子式為G3H2。04。手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子’則

K(—、：：)分子中的手性碳原子數(shù)目為1(標(biāo)紅色處);

COOC.H,

(5)L是F的同分異構(gòu)體，滿足條件：①ImolL與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)能生成

2moic02,則分子中含有兩個竣基；②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3,則高度對稱，符合條件的

Cllj

CIbcil2

II"

同分異構(gòu)體有I1OOC—Ol：—(：—CH：—或HOOC—(：—(：()011;

I|

ClljCll2

I

Cll}

_COOCjll,_CNCOOCJI,CNCOOCjH,

(6)J經(jīng)三步反應(yīng)合成K：與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成一，與氫氣發(fā)生加

JCOOCjll,COOCjH,COOCjll,

Cll^ll,COOCJI,CHjMI,COOCjH,

成反應(yīng)生成_■---------------在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為()，合成路線

COOCJI,COOCjfl,COOC.H,

COOCJIjHCN廠@00c,COOCjll,

為V催化劑

COOCJI,COOCJI,

COOC,H,

【題目點撥】

有機物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行，常見的官能團(tuán)：醇羥基、酚羥基、醛基、竣基、酯基、鹵素原子等。這

些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好,這是解決有機化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機合成路線的設(shè)計時先要對比原料的

結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生什么改變,碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計。

CH—CHO.

18、A4

CH,

【解題分析】

7C\

HCCH—CH=CH

根據(jù)碳原子數(shù)目可知,2

反應(yīng)①為1,3.丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息I反應(yīng)生成A,則A為能lH，結(jié)合

\/3

弧

7C\

A發(fā)生信息n中反應(yīng)生成B,則B為胃RYH。，結(jié)合c的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C,C為

HCCH}

\Z

CH,

/6、/

北￡9嗎C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為尸為

D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷。

H，c、CH,HjCCH

WX/,

CH,

【題目詳解】

中安。4匚-r.4不嗎CH-CH=CHH/'CH-CHO八年11峰CH-CH,OH

根據(jù)上述分析可知：A為5I2,B為/I，C為/I，

*?\*GH]Hv?CH]111L?Ul]

\/\/\/

CH,CH,CHj

產(chǎn)、_戶、

⑴通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式是1號CH=CH,,B的結(jié)構(gòu)簡式是「f

HV.CHjHCCHj

CH,

⑵A是1￡：**=叱A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物為[]-C氏CH?,名稱為乙基環(huán)己烷，與甲基環(huán)己烷互為同

、CH/

系物，故合理物質(zhì)序號為A；

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是::R—"TH',其分子中含有的2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效，所以Br原子加成到4

nt*Cn2

\叫/

個C原子上的產(chǎn)物都不相同，故其與HBr加成時的產(chǎn)物有4種。

【題目點撥】

本題考查有機物推斷，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能

力，注意⑶中A發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物種類判斷，為易錯點。

19、GFIDEC正2C1-2e=Cl2T丙中溶液變藍(lán)C12+2r=l2+2Cl

C12+2OH=C1+C1O+H2O<陽極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)

【解題分析】

電解池裝置中，陽極與電源的正極相連，陰極與電源的負(fù)極相連，電解飽和食鹽水在陰極生成的是H2,陽極生成的是

C12,據(jù)此分析；

淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，要從淀粉碘化鉀中得到碘單質(zhì)必須加入氧化性物質(zhì)，據(jù)此分析；

根據(jù)已知的數(shù)據(jù)和電解的總反應(yīng)方程式計算出生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度，從而可知c(OH-),再求溶液的pH,據(jù)

此分析。

【題目詳解】

(1)碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)e棒上陽離子放電產(chǎn)生氫氣，所以B端是檢驗氯氣的氧化性，連接D,然后再進(jìn)

行尾氣吸收，E接C,碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)e棒上陽離子放電產(chǎn)生氫氣，所以A端是測定所產(chǎn)生的氫氣的體

積，即各接口的順序是：A—G—F-I,B—D-E-C,故答案為：G；F；I；D；E；C；

(2)電解池裝置中，碳與電源的正極相連，則為陽極，氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2CT-2e-=C12T，

故答案為：正；2Cl-2e=C12t;

(3)氯氣氧化碘化鉀，生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，其離子方程式為：C12+2I=I2+2C1；最后氫氧化鈉溶

液吸收多余的氯氣，其離子方程式為：CI2+2OH=C1+C1O+H2O,故答案為：丙中溶液變藍(lán)；Cl2+2I=l2+2CI；

C12+2OH=C1+C1O+H2O；

00056L

(4)n(H2)==0.00025mob根據(jù)總反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2。曳解Hzf+CLT+ZNaOH可知另一極理論上

22.4L/mol------

生成的氯氣的物質(zhì)的量也為0.00025moL其體積理論上也為5.6mL,但氯氣部分會溶于水，且部分會與生成的氫氧化

鈉反應(yīng)，因此另一極實際上可收集到氣體小于5.6mL,故答案為：<；陽極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)

生的NaOH發(fā)生反應(yīng)。

20、acdebNH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CChN%溶于水能將HCCh-轉(zhuǎn)化為CCh?

一，并增大加入NH4+濃度；加入精鹽增大C「濃度,有利于NH4a結(jié)晶析出

NaCl

b濃氨水稱取一定質(zhì)量的天然堿晶體加入足量稀

硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過足量Ba(OH)2溶液過濾、洗滌、干燥、稱量、恒重沉淀

【解題分析】

⑴根據(jù)SO42-、Ca2