2022-2023學(xué)年高一化學(xué)核心考點(diǎn)歸納與測試（解析版）

期中考試仿真模擬（提高卷）

化學(xué)

（考試時間：75分鐘，滿分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上相應(yīng)位置。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將答題卡交監(jiān)考老師。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23Al27S32C35.5K39Ca40Cr52

Fe56Cu641127

第I卷（選擇題，共計48分）

一、選擇題（本題包括16個小題，每小題3分，共48分，每小題只有一至二個選項(xiàng)符合題意）

1.（2022.江蘇.南京市第一中學(xué)高一階段練習(xí)）在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶

液中共存的是

A.含有大量SO；的溶液：加入Mg2+、CP、Cl\NO.,

B.滴加酚獻(xiàn)變紅的溶液：加入SO；、Cu2\K+、cr

C.所含溶質(zhì)為MgSC）4的溶液：加入K+、CO；\NO：、Na+

D.常溫下，加入鐵粉能生成Hz的溶液：加入Na+、Ca2\Cl\HCO；

【答案】A

【解析】A.SO；、Mg2+、Cu2\CT、NO］各離子不反應(yīng)，可以大量共存，故A選；

B.滴加酚配;變紅的溶液顯堿性，Ci?+不能大量共存，故B不選；

C.所含溶質(zhì)為MgSOa的溶液為酸性，CO；.不能大量共存，故C不選；

D.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液顯酸性，HCO；不能大量共存，故D不選；

故選：Ao

2.（2022.福建.南靖縣蘭水中學(xué)高一開學(xué)考試）某種元素的一個原子的質(zhì)量是ag,一個12c原子的質(zhì)量是bg,

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

12W

A.由已知信息可得NA=^moHB.Wg該原子中含有一個該原子

ba

W

C.Wg該原子的物質(zhì)的量一定是《廠molD.該原子的摩爾質(zhì)量是ag/mol

【答案】D

【解析】A.12c的原子的摩爾質(zhì)量為12g/mol,一個12c的原子的質(zhì)量為bg,故NAb=12,所以NA=H，故

b

A正確；

B.1個原子質(zhì)量為ag,則Wg該原子中含有原子個數(shù)絲，故B正確：

a

wgw

C.該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/moLWg該原子的物質(zhì)的量為加荷荷=市-mol,故C正確；

D.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g?moH,一個原子的質(zhì)量是ag,則Imol的質(zhì)量

即NA個原子的質(zhì)量為aNAg,所以摩爾質(zhì)量應(yīng)為aNAg?moH,故D錯誤；

故選：D。

3.（2021.江蘇.無錫市市北高級中學(xué)高一開學(xué)考試）如圖是初中化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。F、G是組成

元素相同的兩種氣體，Q、R都是黑色固體，E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑，（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）。

以下說法錯誤的是

A.反應(yīng)④為吸熱反應(yīng)

B.D在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成A

C.圖中涉及的物質(zhì)類別有單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽

D.圖中反應(yīng)的基本類型有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

【分析】E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑，為氯化鈉；F、G是組成元素相同的兩種氣體可能為二氧化碳、

一氧化碳，D高溫生成F,則D為碳酸鈣、F為二氧化碳、G為一氧化碳：二氧化碳和R生成一氧化碳、

一氧化碳和Q生成二氧化碳，Q、R都是黑色固體，Q為氧化銅或四氧化三鐵，R為碳：A、B生成氯化鈉、

碳酸鈣，B、C生成氯化鈉、二氧化碳，則A為氯化鈣、B為碳酸鈉、C為鹽酸；

【解析】A.反應(yīng)④為二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，為吸熱反應(yīng)，A正確；

B.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，B正確；

C.涉及的物質(zhì)類別有：碳屬于單質(zhì)、二氧化碳和一氧化碳屬于氧化物、鹽酸屬于酸、碳酸鈉、碳酸鈣、氯

化鈉屬于鹽，不涉及堿，C錯誤；

D.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，為分解反應(yīng)；碳和二氧化碳生成一氧化碳為化合反應(yīng)；碳酸鈉

和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉為復(fù)分解反應(yīng)，D正確；

故選C。

4.（2021?廣東?深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一階段練習(xí)）X、Y、Z、W四種含鈉物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列轉(zhuǎn)化

小熊一步實(shí)現(xiàn)的是

選項(xiàng)XYZW

ANaNa2ONazOzNaCl

BNaHCO3NaOHNa2CO3NaCl

CNa2ONazO2NaOHNaHCO3

DNaOHNaClONaHCO3Na2CO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】A.鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,

電解熔融氯化鈉得到鈉，轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，故A不選；

B.碳酸氫鈉與過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳

酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水共同反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化

錢，轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，故B不選；

C.碳酸氫鈉不能一步反應(yīng)生成氧化鈉，W-X不能一步實(shí)現(xiàn)，故c選；

D.氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，碳

酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，故D不

選；

故選C。

5.（2022?浙江?甌海中學(xué)高一階段練習(xí)）下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca+2C1O+H2O+CO2=CaCO,I+2HC1O

B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣：2OH+Cl2=Cr+ClO+H2O

+

C.碳酸氫鈉固體加到鹽酸中：CO^+2H=CO2T+H2O

+

D.氯氣通入水中：C12+H2O=2H+C1+C1O

【答案】B

【解析】A.次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2生成碳酸氮鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是CKT+H2O+

CO2=HCO；+HC1O,故A錯誤；

B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣生成次氯酸鈉、氯化鈉、水，反應(yīng)方程式是2OH「+Ck=Cl+C1O+H2O,故B

正確；

C.碳酸氫鈉電離生成鈉離子和HCO；,與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、二氧化碳和水，離子方程式為：

HCO；+H+=CO2T+H2O,故C錯誤；

D.氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O=H++C「+HClO,故D錯誤；

故選B。

6.(2022?福建省寧德第一中學(xué)高一階段練習(xí))設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，71g氯氣含有的電子數(shù)目為34NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)目為NA

C.O.lmolMg變?yōu)镸g?+時，得到的電子數(shù)目為0.2NA

J

D.0.5mol-L的AlCb溶液中含有的的數(shù)目為1.5NA

【答案】A

【解析】A.71g氯氣為Imol,每個C1有17個電子，Imol氯氣含有電子數(shù)目為34M，故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HzO不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；

C.O.lmolMg變?yōu)镸g2+時，失去的電子數(shù)目為0.2M，故C錯誤；

D.0.5mol4J的AlCb溶液，沒給出溶液的體積，無法計算其中含有的。的數(shù)目，故D錯誤；

故答案為A。

7.(2022?吉林?東北師大附中高一階段練習(xí))堿式氯化銅［CuaCL,(OH)c?xH2。］制備需要的CuJ可用Fe"作

催化劑得到，其催化原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

Cu、—M%>FH2O

A.上述轉(zhuǎn)化過程中Cu"與O?個數(shù)比1:1

B.圖中M、N分別為Fe"、Fe2+

C.a、b、c之間的關(guān)系式為：2a=b+c

2++3+

D.N參加的反應(yīng)離子方程式為：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

【答案】A

【分析】A中根據(jù)電子守恒進(jìn)行計算；B中根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降判斷；C中根據(jù)化合價規(guī)則進(jìn)行判

斷；D中根據(jù)原子和電子守恒進(jìn)行書寫；

2+

【解析】A.根據(jù)整個過程中電子守恒得：2n(Cu)=4n(O2),故Cu"與個數(shù)比2:1；故A不正確；

B.根據(jù)圖示氧氣做氧化劑，故N為二價鐵離子，M為三價鐵離子，故B正確；

C.根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零判斷，電荷守恒得：2a=b+c；故C正確；

2t+,+

D.根據(jù)原子、電子守恒判斷氧氣和二價鐵離子的反應(yīng)方程式為：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O;故D正

確；

故選答案A；

【點(diǎn)睛】此題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用；注意利用化合價的特點(diǎn)進(jìn)行判斷。

8.(2022?河北邢臺?高一階段練習(xí))某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2so4,通

過儀器測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不走硬的是

導(dǎo)

電

能

力

A.XY段混合溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，是因?yàn)槿芤褐须x子數(shù)目減少

B.a時刻，混合溶液中Ba(OH)2與H2s04，恰好完全反應(yīng)

C.向一定體積的AgNCh溶液中逐滴加入稀鹽酸，測得的曲線形狀是一樣的

+2+

D.該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H+SO+Ba+2OH-=BaSO4l+2H2O

【答案】C

【解析】A.XY段混合溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，是因?yàn)锽a(OH)2溶液與稀H2so4反應(yīng)生成BaSCU沉淀和

水，溶液中離子數(shù)目減少，A正確；

B.a時刻，導(dǎo)電能力最弱，說明混合溶液中Ba(0H)2與H2s04恰好完全反應(yīng)生成BaSCh沉淀和水，溶液中

幾乎沒有離子，B正確；

C.AgNO?溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成AgCI沉淀和HNCh，恰好完全反應(yīng)時由于HNCh能電離出較多自由移動

的離子，溶液的導(dǎo)電能力不是為0,與該曲線不符，C錯誤；

D.該實(shí)驗(yàn)是硫酸和氫氧化釧反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+2+

2H+SO；-+Ba+2OH-BaSO4+2H2O,D正確；

故選Co

9.(2022?陜西?交大附中高一階段練習(xí))亞磷酸(H3Po3)是一種弱酸，其與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式

A

為：2NaOH+H3PCh=Na2HpO3+2H2O,亞磷酸受熱分解的方程式為：4H3Po3-3H3PO4+PH3T。下列說法

正確的是

A.Na^HPCh屬于酸式鹽

++

B.NazHPCh在水溶液中的電離方程式為Na2HPO3=2Na+H+POr

C.亞磷酸受熱分解的過程中，被氧化的亞磷酸和被還原的亞磷酸分子個數(shù)比為1：3

D.亞磷酸屬于二元酸

【答案】D

【解析】A.已知：亞磷酸(H3Po3)是一種弱酸，其與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+H?PO3-Na2HPO3+2H2O,則NaaHPCh屬于正鹽，A錯誤；

+

B.Na:HPO3在水溶液中的電離方程式為Na2HPO3=2Na+HPO；,B錯誤；

C.亞磷酸受熱分解的過程中，磷元素從+3價升高到+5價時被氧化、磷元素從+3價降低到-3價時被還原,

則被氧化的亞磷酸和被還原的亞磷酸分子個數(shù)比為3：1,C錯誤：

D.結(jié)合選項(xiàng)A可知，亞磷酸分子內(nèi)最多能電離出2個氫離子，則亞磷酸屬于二元酸，D正確；

答案選D。

10.(2021?廣東?深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一階段練習(xí))實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，E中為紅色

濕布條，F(xiàn)中為蘸有NaBr溶液的棉花團(tuán)，已知澳水為橙黃色。下列說法錯誤的是

A.儀器A、B的名稱分別為分液漏斗、圓底燒瓶

B.E中布條褪色，F(xiàn)中棉花團(tuán)變黃，G中棉花團(tuán)變藍(lán)

C.根據(jù)F和G中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可證明氧化性：Cl2>Br2>l2

D.試管C、D、X中分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液

【答案】C

【分析】A中盛放濃鹽酸，B中盛放二氧化鐳，加熱時反應(yīng)生成氯氣，C中飽和食鹽水可除去揮發(fā)的HC1,

D中濃硫酸干燥氯氣，E中為紅色濕布條，F(xiàn)中為蘸有NaBr溶液的棉花團(tuán)，則E中布條褪色，F(xiàn)中棉花團(tuán)

變黃，G中氯氣與KI反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，則G中棉花團(tuán)變藍(lán)，X中NaOH溶液吸收多余的氯氣,

防止污染環(huán)境。

【解析】A.根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器A為分液漏斗，儀器B為圓底燒瓶，故A正確；

B.氯氣與水反應(yīng)生成的HCIO具有漂白性，則E中布條褪色，F(xiàn)中氯氣與NaBr反應(yīng)生成澳，則F中棉花

團(tuán)變黃，G中氯氣與KI反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，則G中棉花團(tuán)變藍(lán)，故B正確；

C.氯氣與NaBr、KI均能反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)不能比較BQ、L的氧化性強(qiáng)弱，故C錯誤；

D.試管C中盛裝飽和食鹽水除去HC1雜質(zhì)，試管D中用濃硫酸干燥氯氣，X用于吸收尾氣，為氫氧化鈉

溶液，故D正確；

故答案選C?

11.（2021?廣東?深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一階段練習(xí)）下圖是氯元素的“價-類”二維圖，據(jù)此下列分析正確的是

氨元素化合價

+7

HCIOJNaClO'

HCIONJCIOCIONOJ

氧化物單點(diǎn)r&鹽陌生物質(zhì)物質(zhì)類別

A.由“價-類”二維圖推測ClONCh具有強(qiáng)氧化性，可與水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸

B.可用pH試紙分別測定等濃度的HC1O2和HC1O溶液的pH,比較酸性強(qiáng)弱

C.工業(yè)上常用5NaClC>2+4HCl（稀）=5NaCl+4ClO"+2Hq制備C1O2,該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為4：1

D.常用于炸藥、火箭推進(jìn)劑的某種強(qiáng)氧化劑在“價-類”二維圖中的位置為（鹽，-1）

【答案】C

【解析】A.由“價一類"二維圖推測ClONCh中C1為+1價，N為+5價,可能具有強(qiáng)氧化性，能水解生成兩種

酸HCIO和HNCh，其中次氯酸是弱酸，A錯誤；

B.HC1O具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH值，B錯誤；

C.在反應(yīng)5NaC0+4HCl（稀）=5NaCI+4ClOJ+2Hq中，CIO2是氧化產(chǎn)物，5個NaCl中的1個是還原產(chǎn)物，故

該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為4：1,C正確；

D.“價-類”二維圖中的位置為（鹽，-1）表示氯元素為-1價的鹽，該鹽中氯元素沒有氧化性，D錯誤；

故選C。

12.（2022?江蘇?高郵市臨澤中學(xué)高一期末）如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的

部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是

硫酸化學(xué)純（CP）

（500mL）

品名：硫酸

化學(xué)式：H?S（）,

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm；

質(zhì)證分?jǐn)?shù)：98%

A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為184moiLT

B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

C.配制250.0mL4.6mol-L1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D.由該硫酸配制稀硫酸時，可將水加入該硫酸中，且并邊加邊攪拌

【答案】D

【解析】A.根據(jù)公式。=粵絲，該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為幽='善^%=18.4molC,故ALE

M98

確：

B.硫酸的密度大于水的，該硫酸與等體積的水混合后的溶液質(zhì)量小于原硫酸溶液質(zhì)量的2倍，所以混合

后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%,故B正確；

C.設(shè)配制250mL4.6mol?L”的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可

知0.25Lx4.6mol/L=xxl8.4mol/L,解得x=0.0625L=62.5mL,故C正確；

D.濃硫酸稀釋時放出大量的熱，若將水慢慢加入到該硫酸中，放出的熱量會使液體飛濺，造成實(shí)驗(yàn)安全

隱患，應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中，故D錯誤；

答案選D。

13.（2021.四川省仁壽第二中學(xué)高一階段練習(xí)）設(shè)刈為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是

A.25℃,lOlkPa時，22.4L氮?dú)庵泻性訑?shù)為2心

B.常溫常壓下，02和03的混合物共64g,所含氧原子數(shù)目一定為4M

C.1mol/L的Na2cCh溶液中含2M個Na+

D.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2刈

【答案】B

【解析】A.25℃,lOlkPa時，氣體摩爾體積%“大于22.4L/mol,則22.4L氮?dú)庵泻性訑?shù)小于

22.4L

x2x/VAmoL=2NA,故A錯誤;

22.4L/mol

B.氧氣和臭氧的最簡式都為O,則64go中含有的氧原子數(shù)目為二xlxMimol'=4NA,故B正確；

C.缺溶液的體積，無法計算lmol/L碳酸鈉溶液中的碳酸鈉的物質(zhì)的量和含有的鈉離子數(shù)目，故C錯誤；

D.鈉與氧氣完全反應(yīng)，無論生成氧化鈉、過氧化鈉，還是生成氧化鈉、過氧化鈉的混合物，鈉均失去電子

23g

生成鈉離子，則2.3g鈉與氧氣完全反應(yīng)，，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為23g總］xlxMmolJ0.1M,故D錯誤；

故選B。

14.（2021?四川成者R?高一期中）X、Y為常見金屬，同溫同壓下，O.lmolX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成

以體積為VL；O.lmolY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H?體積為V?L。下列說法錯誤的是

A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為*

*2

V,

B.X、Y失去電子的物質(zhì)的量之比一定為十

C.產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為富

D.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為d

【答案】D

【分析】設(shè)與hnolX反應(yīng)消耗HC1的物質(zhì)的量為amol,與ImolY反應(yīng)消耗H2sCU的物質(zhì)的量為bmol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒

以及H原子守恒可知X?aHCl?3H2~X"+、Y~bH,SOrbH,~X2b+“

2-

V.

【解析】A.同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,因此X、Y生成Hi的物質(zhì)的量之比一定為才,選項(xiàng)A正確:

*2

V,

B.X、Y失去電子的物質(zhì)的量之比等于生成H2的物質(zhì)的量，則一定為于，選項(xiàng)B正確；

V2

aaV,

C.產(chǎn)物中X、Y化合價之比為由B項(xiàng)可知二二3,選項(xiàng)C正確：

2b2bV2

ac

a—1i?razv.

D.X、Y反應(yīng)過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為一，因2_10Y_Y,因此：=選項(xiàng)D錯誤：

b1西飛bV2

答案選D。

15.(2022?浙江溫州?高一競賽)將一定量的CL通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反

應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中C1CX和CIOs兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間⑴的

變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4.94g

B.氧化性ClOyClO?

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

D.CIO]的生成與溫度升高無關(guān)

【答案】C

【分析】氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖像可知n(C10-)=0.06mol,

n(ClO")=0.03mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n(Cr)=0.06molx(1-0)+0.03molx(5-0)=0.21mol,故轉(zhuǎn)

移電子物質(zhì)的量為0.2Imol,根據(jù)物料守恒可知

n(K^)=n(Cl)+n(C10)+n(C]0>)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3moI,根據(jù)鉀原子守恒氫氧化鉀的物質(zhì)的量為

0.3molo

【解析】A.根據(jù)分析,n(KOH)=0.3mol,則m(KOH)=0.3molx56g/mol=16.8g,A錯誤;

B.根據(jù)已知條件無法判斷次氯酸根離子和氯酸根離子氧化性強(qiáng)弱，B錯誤；

C.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06molx(1-0)+0.03molx(5-0)=0.21mol,C正確；

D.根據(jù)圖像可知，02和KOH先生成KC10,且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，。2和KOH反應(yīng)生

成KC1O,所以CIO；的生成是由于溫度升高引起的，D錯誤；

故選C。

16.（2022?浙江紹興?高一期末）鈣是人體中的常量元素?，F(xiàn)抽取某人血樣10mL,稀釋后用草酸核[（NHgCzOd

溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}（CaCzO。沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸

（H2c2。4）,并用2.0mL5.0xl0-3mol/LKMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)原理為

2KMnO4+5H2c2CU+3H2so4=2MnSO4+K2so4+IOCO2T+8H20。則此血樣中Ca2+的物質(zhì)的量濃度（單位：mol/L）

為

A.2.5x1O-3B.5.0x10-3C.1.25X103D.4.0x10-3

【答案】A

【解析】消耗高鎰酸鉀的物質(zhì)的量為0.002Lx5.0xl（Pmol/L=lxl（y5mol,山

2KMnO」+5H2c2O4+3H2so4=2MnSO&+K2so4+IOCO2T+8H2。可知，草酸鈣的物質(zhì)的量為

Ixl0-5molx-=2.5xl0-5mol.血液中鈣離子濃度為生生工生=2.5xl（）-3mo[/L。故選A。

20.01L

第n卷（非選擇題，共計52分）

二、非選擇題（本題包括5個小題，共46分）

17.（10分）（2021?云南省永善縣第一中學(xué)高一期中）氯氣是一種重要的化工原料，呈黃綠色，有毒，能與

多種物質(zhì)反應(yīng)。用圖所示裝置I可制取氯氣，并對其性質(zhì)進(jìn)行一系列的實(shí)驗(yàn)探究。

裝置川

回答下列問題:

（1）①裝置I中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是

②實(shí)驗(yàn)室利用裝置A制氯氣，反應(yīng)的離子方程式是

（2）利用純凈、干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)可制備將裝置I與裝置H連接起來可制備S"C/一己知:

金屬錫熔點(diǎn)為23「C,活潑性與鐵相似；的沸點(diǎn)為114C；易與水反應(yīng)。

①裝置E的作用是。

②虛線框可選用下列裝置中的(填“甲”“乙”或"丙”)。

石灰

NaOH13

/溶液O/

丙

(3)將裝置I與裝置II連接起來探究氯氣的漂白性及氧化性。

①F、G通入C4后，觀察到的現(xiàn)象是,根據(jù)現(xiàn)象可得出結(jié)論：無漂白性，Cl?與水反應(yīng)生成的

“C/O有漂白性。

②實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到洗氣瓶H中的現(xiàn)象是。

③請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶I中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)操作)：。

④裝置K的作用是o

.+△2-+

【答案】⑴分液漏斗MnO3+4H+2C1-=Mn+C12+2H2O

⑵收集和冷凝SnCL丙

(3)F中布條不褪色，G中布條褪色溶液先變紅后褪色取少量I中溶液于試管中，加入足量稀鹽酸,

充分振蕩后滴加BaCl?溶液，若有白色沉淀生成，則證明I中亞硫酸鈉已被氧化吸收多余的C12,防止污

染空氣

【解析】裝置A中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為二氧化鎰和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化缽、氯氣和水，結(jié)合化學(xué)方

程式定量關(guān)系計算反應(yīng)中被氧化的HC1與消耗的HC1物質(zhì)的量之比;制備得到的氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫、

水蒸氣，通過飽和食鹽水、濃硫酸除去得到干燥純凈的氯氣；氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸

具有漂白性。

(1)

①裝置A用于制備氯氣，裝濃鹽酸的是分液漏斗；

故答案為分液漏斗；

②圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO?+2C「+4H+叁M++5個+2通。：

故答案為MnO2+2CT+4HlMn^+Cl2T+2HQ；

(2)

①硬質(zhì)玻璃管中氯氣與Sn在加熱條件下反應(yīng)生成SnCL，結(jié)合已知信息裝置E的作用就是收集和冷凝SnCL:

故答案為收集和冷凝SnCl4；

②氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，另外SnCL易與水反應(yīng)，需要防止水蒸氣進(jìn)入,圖甲溶液中的水蒸

氣會進(jìn)入錐形瓶中與SnCl’反應(yīng)，圖乙盛裝濃硫酸的洗氣瓶中的導(dǎo)管應(yīng)該長進(jìn)短出。所以虛線框中的試劑最

好選用堿石灰，吸收C1?的同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入；

故答案為丙；

（3）

①干燥的氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性，則將氯氣依次通過盛有干燥紅色布條的集氣瓶和盛有濕潤

紅色布條的集氣瓶，可觀察到的現(xiàn)象是F中布條不褪色，G中布條褪色。

故答案為F中布條不褪色，G中布條褪色：

②氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，故洗氣瓶H中的紫色石蕊溶液先變紅后褪色。

故答案為溶液先變紅后褪色；

③若洗氣瓶I中的亞硫酸鈉已被C12氧化，則生成硫酸鈉，檢驗(yàn)SO；即可，故實(shí)驗(yàn)操作為取少量1中溶液于

試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明I中亞硫

酸鈉已被氧化；

故答案為取少量】中溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl?溶液，若有白色沉淀生成，則

證明I中亞硫酸鈉已被氧化：

④裝置K的作用是吸收多余的C1?,防止污染空氣；

故答案為吸收多余的CU，防止污染空氣。

【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、物質(zhì)制備方法、實(shí)驗(yàn)基本操作，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度

中等。

18.（10分）（2022?江蘇?南京市第一中學(xué)高一階段練習(xí)）已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七種

化合價，回答下列問題：

⑴判斷下列六種化合物：①NH3；②N2O;③NO；④N2O3;⑤N2O4;⑥HNO3中:氮元素只能作還原劑的

是（填序號，下同）；可能是HNO2被還原后產(chǎn)物的是;不可能是N2被氧化后產(chǎn)物是o

（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNCh,以前有許多起因誤食NaNCh而中毒的事件，其原因是NaNCh把人體內(nèi)的

Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與。2結(jié)合的能力，這說明NaNCh具有（填“氧化”或“還原”）性。工業(yè)鹽中毒后，

可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有（填“氧化”或“還原”）性。

（3）某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe2+、NO,、Fe3\NH；、H+和H2O六種粒子，在反應(yīng)過

程中測得Fe3+、NO；的數(shù)目隨時間變化的曲線如圖所示，該反應(yīng)的離子方程式為

(4)目前，科學(xué)家在研究一種以乙烯(C2H。作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖所示。

++

CU(NO2)CU(O2)

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②該反應(yīng)的催化劑為0

【答案】(1)①①②③①

⑵氧化還原

2+

(3)8Fe+NO.；+10H+=8Fe"+NH:+3H2O

催化劑

+

(4)6NO+3O2+2C2H4==4CO2+3N2+4H2OCu

【解析】(1)

元素處于最低價態(tài)時只能失電子作還原劑，處于中間價態(tài)時既能得電子又能失電子，既可以做氧化劑又可

以作還原劑，處于最高價態(tài)時只能得電子做氧化劑；氮元素只能作還原劑的是①N%；HNCh被還原后化合

價降低，可能是HNCh被還原后產(chǎn)物的是①NH3;②NzO;③NO；N2被氧化后化合價升高，不可能是N2被

氧化后產(chǎn)物的是①NH3。

(2)

轉(zhuǎn)化過程中Fe?*轉(zhuǎn)化為Fe3+化合價升高被氧化，這說明NaNO?具有氧化性。工業(yè)鹽中的NaNO:具有氧化性,

可服用維生素C來緩解中毒狀況，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，說明維生素C具有還原性。

(3)

反應(yīng)過程中測得Fe3+數(shù)目增多，則Fe3+為生成物，則Fe?+為反應(yīng)物；NO；的數(shù)目減少為反應(yīng)物，對應(yīng)的NH；

2++3+

為生成物，該反應(yīng)的離子方程式為8Fe+NO；+10H=8Fe+NH：+3H2Oo

(4)

①根據(jù)反應(yīng)過程，反應(yīng)物為NO、02、C2H4,則脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式

,催化劑

6NO+3O2+2C2H4==4co2+3N2+4H2OO

②結(jié)合反應(yīng)過程，該反應(yīng)的催化劑為Cu+。

19.(12分)(2021?山東濟(jì)寧?高一期中)“84消毒液”能有效殺滅新冠病毒，某同學(xué)購買了一瓶84消毒液，

該消毒液通常稀釋100倍(體積比)使用。查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：

84消毒液

有效成分NaClO

規(guī)格1000mL

質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%

密度1.19g/cm'

⑴該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為mol-L'o

（2）該同學(xué)參閱該84消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列

說法正確的是（填字母）。

①②③④⑤A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀

器

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C.利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為142.8g

（3）取用任意體積的該鹽溶液時，下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是一（填字母）。

A.溶液中NaClO的摩爾質(zhì)量B.溶液的濃度

C.溶液中NaClO的物質(zhì)的量D.溶液的密度

（4）一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中L的CO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）而變質(zhì)。（已知：

CO,+NaClO+H2O=NaHCO,+HC1O）

（5）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用18.4mol的濃硫酸配制100mL物

質(zhì)的量濃度為0.8mol-匚1的稀硫酸用于增強(qiáng)84消毒液的消毒能力。

①需要用量筒量取mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。

②為配制上述稀硫酸，除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是、。

③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是____（填序號）。

a.定容時俯視觀察

b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸儲水

c.濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移

d.容量瓶未干燥即用來配制溶液

e.往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

f.未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯

【答案】⑴4.0

⑵C

⑶C

(4)89.6

(5)4.4100mL容量瓶膠頭滴管ac

【解析】(1)

根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度換算公式得：1000當(dāng):g”「25%=4.0mol/L,故此處填4.0；

M74.5g/mol

(2)

A.實(shí)驗(yàn)過程中不需要用到儀器有：燒瓶①、分液漏斗②，還需要膠頭滴管，A錯誤；

B.容量瓶水洗后直接使用，不需要烘干，B錯誤；

C.商品NaClO含雜質(zhì)，所取固體中NaClO含量偏低，C正確；

D.注意體積用500mL計算而非480,m(NaC10)=4moI/Lx500mLxl()3L/mLx74.5g/mol=149g,D錯誤；

故答案選C?

(3)

A.NaClO的摩爾質(zhì)量為74.5g/moL與溶液多少無關(guān)，A不符合題意；

B.溶液組成具有均一性，溶液的濃度表示溶液的組成，故與溶液體積多少無關(guān)，B不符合題意；

C.由溶質(zhì)NaClO的物質(zhì)的量n=cV,知溶質(zhì)NaClO的物質(zhì)的量與溶液體積多少有關(guān)，C符合題意；

D.溶液組成具有均一性，溶液的密度表示溶液的組成，故與溶液體積多少無關(guān)，D不符合題意；

故答案選C。

(4)

由題意知，該瓶消毒液含有NaClO：”(NaClO)=cV=4.0mol/LxlL=4moL根據(jù)反應(yīng)比例NaC10~CCh，知

4moiNaClO可吸收4moice)2，其體積V=4molx22.4L/mol=89.6L,故此處填89.6；

(5)

①c(濃H2so4)=1°吁w=1000x《g[cm：X98%=在mol/L,濃硫酸配制稀硫酸相當(dāng)于稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的

M98g/mol

物質(zhì)的量不變，故c(濃H2so4>V(濃H2so4)=c(稀H2so4>V(稀H2so4),則V(濃

H2so4)="縹駕詈些=4.4mL,故需用量筒量取4.4mL濃硫酸；

18mol/L

②配制該溶液還缺少100mL容量瓶和定容時所需的膠頭滴管，故此處填：100mL容量瓶、膠頭滴管；

③a.定容俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高；

b.搖勻下液面下降是正?，F(xiàn)象，補(bǔ)充水導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低；

c.冷卻至室溫后，溶液體積縮小，濃度偏高；

d.容量瓶殘留的水分對實(shí)驗(yàn)無影響：

e,溶質(zhì)損失，濃度偏低；

f.溶質(zhì)未完全移入容量瓶，濃度偏低；

故答案選ac。

20.(10分)(2022?湖南郴州?高一期末)回答下列問題:

(1)向沸水中逐滴滴加適量飽和FeCb溶液，繼續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的分散質(zhì)粒子的

直徑范圍是o利用效應(yīng)，證明該分散系。

(2)①56g氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；密度為。

②3.9gNa2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為0

③現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和CO2混合氣體6.72L,其質(zhì)量為11.6g,則此混合氣體中，CCh和CO的物質(zhì)的量

之比是o

(3升閱讀下列《高鐵酸鉀使用說明書》，回答問題：

高鐵酸鉀使用說明書

［化學(xué)式］K2FeO4

［性狀］暗紫色具有金屬光澤的粉末，無臭無味

［產(chǎn)品特點(diǎn)］干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氧氣。LFeCU

通過強(qiáng)烈的氧化作用可迅速殺滅細(xì)菌，有消毒作用，同時不會產(chǎn)生有害物質(zhì)。LFeCU與水反應(yīng)還能產(chǎn)生具

有強(qiáng)吸附性的Fe(OH)3膠體，可除去水中細(xì)微的懸浮物，有凈水作用

［用途］主要用于飲用水消毒凈化、城市生活污水和工業(yè)污水處理

［用量］消毒凈化1L水投放5mgK2FeO4即可達(dá)到衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)

①KzFeCU中鐵元素的化合價為。

②制備KaFeCh需要在______(填“酸性”、"堿性''或"中性”)環(huán)境中進(jìn)行。

③下列關(guān)于KzFeCU的說法中，不正確的是。

a.是強(qiáng)氧化性的鹽

b.固體保存需要防潮

c.其消毒和凈化水的原理相同

d.其凈水優(yōu)點(diǎn)有：作用快，安全性好、無異味

④將LFeCU與水反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：o

4K2FeO4+DHOOdOHM般體)+門_____+1；KOH

【答案】(1)l~100nm丁達(dá)爾

(2)44.8L1.25g/L1：22：1

(3)+6堿性c4K2FeC)4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2T+8KOH

【解析】(1)

向沸水中逐滴滴加適量飽和FeCb溶液，繼續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色，形成的分散系是氫氧化鐵膠體,

膠體的分散質(zhì)粒子的直徑范圍是l~100nm,膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液和濁液沒有，可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)

鑒別膠體。

(2)

①56g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為56g-28g/mol=2mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2molx22.4L/mol=44.8L；密度為

蠢T25睚。

②Naz。?是由陽離子鈉離子和陰離子過氧根離子構(gòu)成的，所以NazCh中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2。

③設(shè)C02的物質(zhì)的量為x,CO的物質(zhì)的量為y,則有22.4(x+y)=6.72,44x+28y=l1.6,求出x=0.2mol,y=0.1mol,

則CO2和CO的物質(zhì)的量之比是2:1。

(3)

①根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為0,K為+1價，O為-2價，則Fe為+6價。

②根據(jù)使用說明書“在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氧氣”可知，制備K2FeO4

需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行。

③RFeCU通過強(qiáng)烈的氧化作用可迅速殺滅細(xì)菌，有消毒作用，所以K2FeO4是強(qiáng)氧化性的鹽，a正確；K2FeO4

與水反應(yīng)放出氧氣，所以K2FeO4固體保存需要防潮，b正確；K2FeO4通過強(qiáng)烈的氧化作用可迅速殺滅細(xì)菌,

有消毒作用，消毒的原理是強(qiáng)氧化性；產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附性的Fe(OH)3膠體，可除去水中細(xì)微的懸浮物，有凈

水作用，凈水利用的吸附作用，故