2023-2024學(xué)年蘇州新區(qū)一中化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析_第1頁(yè)
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2023-2024學(xué)年蘇州新區(qū)一中化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒(méi)有得到應(yīng)用的是()A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B.Al2O3+3C2Al+3CO↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2Ag2O4Ag+O2↑2、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.C的生成速率與B的生成速率相等B.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:23、以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A.B.C.D.4、將4molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L-1?s-1②物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)是40%③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.0mol?L-1其中正確的是A.①④ B.②③ C.①③ D.③④5、海帶中含有碘元素。從海帶中提取的碘的步驟如下:①海帶焙燒成灰加入水?dāng)嚢琚谶^(guò)濾③向?yàn)V液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃?、莘忠合铝姓f(shuō)法中不正確的是A.步驟②中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒B.步驟③中涉及的離子方程式為:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC.步驟④中不能用酒精代替CCl4D.步驟⑤中獲得I2從分液漏斗上口倒出6、下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是A.液氯是化合物 B.堿石灰是混合物 C.銅是電解質(zhì) D.Na2O是鈉鹽7、下列變化中,由加成反應(yīng)引起的是A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中,高錳酸鉀溶液褪色B.含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應(yīng)生成含碳原子較少的烷烴和烯烴C.在光照條件下,C2H6與Cl2反應(yīng)生成了油狀液體D.在催化劑作用下,乙烯與水反應(yīng)生成乙醇8、下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑無(wú)關(guān)B.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的過(guò)程屬于熵增加過(guò)程C.由C(石墨)=C(金剛石)△H﹥0,可知金剛石比石墨穩(wěn)定D.對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯9、下列試劑中,可以檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-的是()A.氯化鋇溶液 B.硝酸銀溶液和氯化鋇溶液C.鹽酸和氯化鋇溶液 D.硝酸鋇溶液10、近兩年流行喝果醋,蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋(píng)果酸(α-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列說(shuō)法不正確的是A.蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B.蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C.蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)D.1mol蘋(píng)果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗1molNa2CO311、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種.①若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則下列說(shuō)法正確的是()A.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3-B.溶液中n(NH4+)=0.2molC.溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+D.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:112、下圖為番茄電池(已知番茄汁顯酸性),下列說(shuō)法正確的是A.鋅電極是該電池的正極 B.銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C.一段時(shí)間后,鋅片質(zhì)量會(huì)變小 D.電子由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅13、化學(xué)與環(huán)境、能源、材料關(guān)系密切,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染C.利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷,防止水體富營(yíng)養(yǎng)化D.乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%14、在一定條件下的密閉容器中,加入2molSO2和1molO2,充分反應(yīng)后能證明反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是可逆反應(yīng)的事實(shí)是A.O2仍為1mol B.SO2仍為2molC.SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3 D.SO2、O2、SO3同時(shí)存在15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是()A.1mol甲基(CH3-)所含的電子數(shù)為10NAB.46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中,含有的原子總數(shù)為3NAC.常溫常壓下,1mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中,含有C-O鍵的數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L四氯化碳中含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA16、近年來(lái),我國(guó)許多城市禁止汽車(chē)使用含鉛汽油,其主要原因是()A.提高汽油燃燒效率B.降低汽油成本C.避免鉛污染大氣D.鉛資源短缺17、下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()A.Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,說(shuō)明二者均有漂白性B.溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明該溶液中一定有SO42-C.鎂、鋁、NaOH溶液形成原電池時(shí)鋁做負(fù)極,說(shuō)明鋁比鎂活潑D.向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體,溶液中可能含有CO32﹣18、1molX氣體和amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+aY(g)2Z(g)反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且,在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則a的值為()A.4 B.3 C.2 D.119、下列說(shuō)法正確的是

(

)A.葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

C.葡萄糖和果糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.必需氨基酸人體不能合成20、正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ).下列化學(xué)用語(yǔ)中不正確的是()A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2 B.CH4分子的球棍模型C.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖 D.乙醇的分子式C2H6O21、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系相符的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中,鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性B在催化劑存在的條件下,石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴C甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加熱一段時(shí)間后,再加入新制Cu(OH)2懸濁液,用酒精燈加熱,未見(jiàn)磚紅色沉淀蔗糖未水解A.A B.B C.C D.D22、SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合符合要求的是()①Cu和濃硝酸②氫氧化鈉固體和濃氨水③大理石和稀鹽酸④過(guò)氧化氫和二氧化錳A.①②④ B.全部 C.②③ D.①③二、非選擇題(共84分)23、(14分)雙草酸酯(CPPO)是冷光源發(fā)光材料的主要成分,合成路線設(shè)計(jì)如下:已知:①②+HCl(1)CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是___________。(2)常溫下A是無(wú)色有特殊香味的液體,與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體。A中官能團(tuán)的名稱是___________。(3)反應(yīng)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(4)下列關(guān)于CPPO的說(shuō)法中,正確的是___________。a.1個(gè)CPPO分子中含10個(gè)H原子b.CPPO在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)c.合成CPPO過(guò)程中的反應(yīng)②③都屬于取代反應(yīng)(5)草酸(HOOC-COOH)與乙二醇(HOCH2CH2OH)在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(6)已知鹵代烴性質(zhì):R-X+NaOHR-OH+NaX(R=烷基,X=Br-或I-)。請(qǐng)用幾個(gè)化學(xué)方程式表示由CH2=CH2合成E的過(guò)程。___________________24、(12分)工業(yè)中很多重要的化工原料都來(lái)源于石油化工,如圖中的苯、丙烯、有機(jī)物A等,其中A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________,丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________________________________________(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型①___________________,②________________________(3)下列說(shuō)法正確的是(________)A.

硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4,將其倒入到NaOH溶液中,靜置,分液B.

除去乙酸乙酯中的乙酸,加NaOH溶液、分液C.

聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.

有機(jī)物C與丙烯酸屬于同系物(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式:③B→CH3CHO

_________________________________________④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯_____________________25、(12分)工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇,乙醇再加工制備多種化工材料。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________。(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象是__________________________。(3)B的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____________________。(4)實(shí)驗(yàn)室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖,在a中加入10.6g無(wú)水乙醇、9.0g無(wú)水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機(jī)酸)和2~3片碎瓷片,在74~76℃充分反應(yīng)。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌,再用無(wú)水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾,得到草酸二乙酯12.8g。①儀器的名稱是____,碎瓷片的作用是____________________________。②合成過(guò)程最合適的加熱方式是__________。a.酒精燈直接加熱b.油浴C.水浴d.砂?、埏柡吞妓徕c溶液的作用是__________________________。④合成草酸二乙酯的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。⑤草酸二乙酯的產(chǎn)率為_(kāi)___________________(保留小數(shù)點(diǎn)后一-位)。26、(10分)某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________、________________________________。(2)甲水浴的作用是_________________________________________;乙水浴的作用是_________________________________________。(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說(shuō)明液體中還含有______。要除去該物質(zhì),可在混合液中加入____________(填寫(xiě)字母)。a.氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳27、(12分)50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題:(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______,當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差,其原因是_____________。(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理由:______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。28、(14分)某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成,在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、D。已知B的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,轉(zhuǎn)變關(guān)系如下:(已知:、)(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A:_______,B:________,C:__________,D:____________,E:____________,F(xiàn):____________。(2)寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類(lèi)型:A→B___________________________________________________________________;B→C___________________________________________________________________;A→D___________________________________________________________________;A+E→F_________________________________________________________________;(3)在實(shí)驗(yàn)室里我們可以用如下圖所示的裝置來(lái)制取F,乙中所盛的試劑為_(kāi)___________,該溶液的主要作用是____________;該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是_______________________________。29、(10分)常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2,化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)氨氣與氯氣反應(yīng)進(jìn)行了探究,回答下列問(wèn)題:(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填大寫(xiě)字母),反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。(2)欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置→________(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。II.氯氣與氨氣的反應(yīng)室溫下,用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前K1、K2關(guān)閉)。(3)為使兩種氣體充分混合,氣體a是___________(填化學(xué)式)。(4)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1,緩緩?fù)苿?dòng)注射器活塞,向試管中注入氣體a(約是氣體b的3倍),關(guān)閉K1,恢復(fù)室溫試管內(nèi)出現(xiàn)白煙并在試管內(nèi)壁凝結(jié)①反應(yīng)的化學(xué)方程式________打開(kāi)K2②_________③_________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】

金屬冶煉常采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法,結(jié)合金屬活動(dòng)性順序表分析解答。【詳解】A.鈉是活潑金屬,工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉鈉,故A不選;B.工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁,用冰晶石降低其熔點(diǎn),還沒(méi)有用碳作還原劑,故B選;C.鐵較活潑,工業(yè)上采用熱還原法冶煉鐵,故C不選;D.Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定,受熱易分解,故采用熱分解法冶煉,故D不選;故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查了金屬的冶煉,根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法是解題的關(guān)鍵。對(duì)于不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法冶煉;在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬,通常是用熱還原法冶煉;活潑金屬較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉;V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬可利用鋁熱反應(yīng)冶煉。2、B【解析】分析:當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化;解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行需發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),據(jù)此分析解答。詳解:對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g),有A、由于B與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等,B的生成速率與C的生成速率相等,說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),故A不符合題意;B、A、B、C的濃度不再變化即其百分含量不變,說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故B符合題意;C、單位時(shí)間內(nèi)nmolA生成,同時(shí)生成3nmolB,在任何情況下都成立,故C不符合題意;D、平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率,則A、B、C的物質(zhì)的量之比不一定是1:3:2,即A、B、C的分子數(shù)之比不一定是1:3:2,故D不符合題意;故選B。點(diǎn)睛:同一物質(zhì):該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率;不同的物質(zhì):速率之比等于方程式中的系數(shù)比,但必須是不同方向的速率。3、C【解析】分析:“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)性要求的反應(yīng)必須滿足:原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,常見(jiàn)的加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)符合要求,據(jù)此進(jìn)行解答。詳解:A.CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物,符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求,A不選;B.中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物,符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求,B不選;C.為取代反應(yīng),反應(yīng)物中所有原子沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物,不滿足綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求,C選;D.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為加成反應(yīng),該反應(yīng)中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物,符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求,D不選;答案選C。點(diǎn)睛:本題考查了綠色化學(xué)的概念及應(yīng)用,題目難度不大,明確綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性的要求為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意掌握常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn)。4、C【解析】

利用三段式分析①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/L÷2s=0.30.3mol?L-1?s-1,正確;②物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)是×100%=54.5%,錯(cuò)誤;③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%,正確;④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.2mol?L-1,錯(cuò)誤,選C。5、D【解析】

A.過(guò)濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒,故A不選;B.海帶中的碘元素以I-形式存在,加入的H2O2可以把I-氧化為I2,稀硫酸提供了酸性環(huán)境,故B不選;C.酒精和水互溶,不能用酒精萃取碘水里的碘,故C不選;D.CCl4的密度大于水,萃取碘后在分液漏斗的下層,所以獲得I2從分液漏斗下口放出,故D選;故選D。6、B【解析】

A.液氯是只含有一種元素的純凈物,屬于單質(zhì),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物,選項(xiàng)B正確;C.銅是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.Na2O由兩種元素組成,其中一種為氧元素,為氧化物,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。7、D【解析】A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化反應(yīng),高錳酸鉀溶液褪色,故A錯(cuò)誤;B.含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應(yīng)生成含碳原子較少的烷烴和烯烴,此為烷烴的裂解,故B錯(cuò)誤;C.在光照條件下,C2H6與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),生成了油狀液體,故C錯(cuò)誤;D.在催化劑作用下,乙烯與水反應(yīng)生成乙醇發(fā)生加成反應(yīng),故D正確;答案為D。8、A【解析】A.反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑無(wú)關(guān),只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān),A正確;B.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的過(guò)程屬于熵減少的過(guò)程,B錯(cuò)誤;C.由C(石墨)=C(金剛石)△H﹥0,說(shuō)明石墨的總能量小于金剛石,因此石墨比金剛石穩(wěn)定,C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)速率快慢與反應(yīng)現(xiàn)象是否明顯無(wú)關(guān),D錯(cuò)誤,答案選A。9、C【解析】

檢驗(yàn)SO42-,先向待測(cè)液中滴加鹽酸直到?jīng)]有明顯現(xiàn)象,再滴加氯化鋇,生成不溶的白色沉淀,說(shuō)明有SO42-,鹽酸可以排除Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾?!驹斀狻緼.氯化鋇溶液,不能排除Ag+、CO32-等離子的干擾,故A錯(cuò)誤;B.硝酸銀溶液和氯化鋇溶液,可能生成AgCl,也是白色沉淀,故B錯(cuò)誤;C.先向待測(cè)液中滴加鹽酸直到?jīng)]有明顯現(xiàn)象,再滴加氯化鋇,生成不溶的白色沉淀,說(shuō)明有SO42-,可以檢驗(yàn)SO42-,故C正確;D.硝酸鋇溶液,不能排除CO32-等離子的干擾,故D錯(cuò)誤;故選C。10、D【解析】

由蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為知,含有羥基和羧基,能發(fā)生酯化反應(yīng),羥基能發(fā)生催化氧化反應(yīng),羧基能和碳酸鈉溶液反應(yīng)。根據(jù)官能團(tuán)的特征進(jìn)行解答?!驹斀狻緼.蘋(píng)果酸中的羧基在一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),故A正確;B.蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,羥基可以被催化氧化,所以蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng),故B正確;C.蘋(píng)果酸中的羥基在一定條件下能與酸發(fā)生酯化反應(yīng),也是取代反應(yīng),故C正確;D.蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為當(dāng)產(chǎn)物為NaHCO3時(shí),1mol羧基消耗1mol碳酸鈉,消耗的Na2CO3最多,而一個(gè)蘋(píng)果酸分子中含有兩個(gè)羧基,所以1mol蘋(píng)果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗2molNa2CO3,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;正確答案為D。11、B【解析】

若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體,說(shuō)明氣體是氫氣,因此溶液顯酸性,則CO32?和NO3?不能大量共存;加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明不存在Fe3+;根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知,溶液中一定含有Mg2+、Al3+;又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí),繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉,沉淀不變,這說(shuō)明溶液中還存在NH4+,由于溶液中還必須存在陰離子,所以一定還有SO42-;由圖象可知,第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng),消耗氫氧化鈉為0.1mol,則n(H+)=0.1mol;第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng),消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol,則n(NH4+)=0.2mol;最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁,消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol,則n[Al(OH)3]=0.1mol,根據(jù)鋁元素守恒可知n(Al3+)=0.1mol;第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子,共消耗氫氧化鈉為0.5mol-0.1mol=0.4mol,則n(Mg2+)=(0.4mol-0.1mol×3)÷2=0.05mol?!驹斀狻緼.由上述分析可知,溶液中一定不含CO32-、NO3-,一定含有SO42-,A錯(cuò)誤;B.由上述分析可知,溶液中n(NH4+)=0.2mol,B正確;C.由上述分析可知,溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+,C錯(cuò)誤;D.由上述分析可知,溶液中n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=0.1mol:0.1mol:0.05mol=2:2:1,D錯(cuò)誤;答案選B。12、C【解析】

A.根據(jù)金屬的活潑性知,鋅作負(fù)極,銅作正極,電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅,故A錯(cuò)誤;B.銅作正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,所以銅電極附近不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色,故B錯(cuò)誤;C.鋅作負(fù)極,鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液,鋅片的質(zhì)量會(huì)變小,故C正確;D.鋅作負(fù)極,銅作正極,電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅,故D錯(cuò)誤;故選C。13、B【解析】A、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣,二氧化硫排放量減少,故可以減少酸雨的形成,正確;B、綠色化學(xué)的核心從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染,而不是先污染再治理,錯(cuò)誤;C、水中氮元素和磷元素可以造成水體富營(yíng)養(yǎng)化,所以可以利用生物方法脫除,正確;D、乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%,原子經(jīng)濟(jì)性高,符合綠色化學(xué)的要求,正確;故選B。14、D【解析】

可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100%的,據(jù)此可知,只要容器內(nèi)SO2、O2、SO3同時(shí)存在,即可證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng),答案選D。【點(diǎn)睛】該題主要是考查學(xué)生對(duì)可逆反應(yīng)特點(diǎn)以及判斷依據(jù)的了解掌握情況,旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ),提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問(wèn)題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。15、B【解析】A、1mol甲基中含有電子的物質(zhì)的量為9mol,故A錯(cuò)誤;B、N2O4看作是NO2,因此含有原子的物質(zhì)的量為46×3/46mol=3mol,故B正確;C、如果是乙醇,即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,含有C-O鍵物質(zhì)的量為1mol,如果是醚,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-O-CH3,含有C-O鍵的物質(zhì)的量為2mol,故C錯(cuò)誤;D、四氯化碳標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,因此不能用22.4L·mol-1,故D錯(cuò)誤。16、C【解析】試題分析:鉛是一種極毒的物質(zhì),是-種慢性中毒的元素,因?yàn)樗苤脫Q骨中的鈣,儲(chǔ)存在骨中而不顯任何壞影響,人不會(huì)注意到它,一旦它開(kāi)始溶在血液中,中毒已經(jīng)很深了。鉛中毒會(huì)導(dǎo)致死胎、流產(chǎn)、不育和弱智兒.現(xiàn)在的食品和日常生活用品對(duì)含鉛量有明確的規(guī)定,尤其是兒童用品,如兒童玩具的表面油漆絕對(duì)不能用含鉛量大的普通油漆,必須用特殊的無(wú)鉛油漆.人們?cè)谏钪斜M量少接觸鉛及含鉛物品。汽油中的鉛來(lái)自于汽油添加劑--四乙基鉛,它可以提高汽油的抗暴震性,提高汽油標(biāo)號(hào),但也污染了環(huán)境。所以,為了避免鉛污染大氣,我國(guó)許多城市禁止汽車(chē)使用含鉛汽油。考點(diǎn):防治大氣污染,治理空氣質(zhì)量。17、D【解析】分析:A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉,溶液褪色;B、根據(jù)亞硫酸根離子具有還原性的干擾分析判斷;C、根據(jù)原電池原理分析,利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池;D、溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子和鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳。詳解:A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉,溶液褪色,不是漂白性,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)亞硫酸根離子具有還原性的干擾分析判斷,原溶液中含有亞硫酸根離子,在酸化的Ba(NO3)2溶液中稀硝酸氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子,結(jié)合鋇離子生成沉淀,故B錯(cuò)誤;C、利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池,鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng),鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),鋁做負(fù)極,鎂活潑性比鋁強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D、溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子和鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳,向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體,溶液中可能含有CO32﹣,所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛:本題考查由現(xiàn)象判斷物質(zhì)的性質(zhì)的方法。氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉,溶液褪色是因?yàn)閮烧叨己蜌溲趸c溶液反應(yīng)的結(jié)果,和漂白性無(wú)關(guān)。18、B【解析】

1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%,則參加反應(yīng)的X為0.5mol,則:

X(g)+aY(g)bZ(g)起始量(mol):1

a

0變化量(mol):0.5

0.5a

0.5b平衡量(mol):0.5

0.5a

0.5b同溫同壓下,氣體總質(zhì)量不變,反應(yīng)前后混合氣體的密度之比和氣體體積成反比,即和氣體物質(zhì)的量成反比,反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的,則反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量,則(1+a)∶(0.5+0.5a+0.5b)=4∶3,整理得:a=3,故選B。19、D【解析】A.葡萄糖是單糖,不能發(fā)生水解反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.蛋白質(zhì)是由C、H、O、N等多種元素組成,B錯(cuò)誤;C.果糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.必需氨基酸人體不能合成,D正確,答案選D。20、B【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CH2,A正確;

B.CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu),碳原子半徑比氫原子大,應(yīng)為:,B錯(cuò)誤;

C.Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20,電子數(shù)為18,故結(jié)構(gòu)示意圖為:,C正確;

D.乙醇的分子式為:C2H6O,D正確;

所以本題答案為B。21、B【解析】

A.乙醇與Na反應(yīng)比水與Na反應(yīng)平穩(wěn),則乙醇羥基中的氫原子比水分子中的氫原子活潑性弱,A錯(cuò)誤;B.石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體含乙烯,則氣體通入溴的四氯化碳溶液中與烯烴發(fā)生加成反應(yīng),使溶液褪色,可知石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴,B正確;C.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體為氯化氫、一氯甲烷、未反應(yīng)的氯氣,氯化氫溶于水顯酸性,C錯(cuò)誤;D.蔗糖水解生成葡萄糖,檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下,該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有加堿至堿性,再加入新制Cu(OH)2懸濁液,用酒精燈加熱,未見(jiàn)磚紅色沉淀,不能說(shuō)明蔗糖未水解,D錯(cuò)誤;答案為B【點(diǎn)睛】蔗糖水解時(shí),稀硫酸作催化劑,實(shí)驗(yàn)完成后,加入新制的氫氧化銅懸濁液時(shí),先調(diào)節(jié)溶液呈堿性,在加入試劑,否則酸與氫氧化銅反應(yīng)導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯。22、A【解析】

SO2通入BaCl2溶液,因?yàn)閬喠蛩崴嵝匀跤邴}酸,不反應(yīng),不會(huì)產(chǎn)生沉淀,若要產(chǎn)生沉淀,可以通入氧化性物質(zhì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子,硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,或者通入堿性物質(zhì),與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸根離子,亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,據(jù)此解答。【詳解】①Cu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸,硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子,會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,故①選;②氨水滴入到氫氧化鈉固體中會(huì)生成堿性氣體氨氣,氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨,與二氧化硫生成亞硫酸銨,亞硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,故②選;③大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇溶液均不反應(yīng),不會(huì)產(chǎn)生沉淀,故③不選;④過(guò)氧化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氧氣,氧氣在溶液中能夠氧化亞硫酸生成硫酸根離子,會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,故④選;答案為A。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)羥基bcCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr,HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O【解析】

由有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH,則A為CH3CH2OH;在濃硫酸作用下,CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則B為,D為;乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH,HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHC-CHO,則E為OHC-CHO;OHC-CHO發(fā)生發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成HOOC-COOH,HOOC-COOH發(fā)生信息①反應(yīng)生成,則G為;一定條件下,和發(fā)生信息②反應(yīng)生成?!驹斀狻浚?)CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為;反應(yīng)①為乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br,故答案為;加成反應(yīng);(2)CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH,則A為CH3CH2OH,官能團(tuán)為羥基,故答案為羥基;(3)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,在濃硫酸作用下,CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則B為,D為,故答案為;(4)a、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可知,分子中含有12個(gè)氫原子,故錯(cuò)誤;b、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有的官能團(tuán)為氯原子和酯基,氯原子和酯基在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng),故正確;c、反應(yīng)②為在濃硫酸作用下,CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,反應(yīng)③為一定條件下,和發(fā)生取代反應(yīng)生成,故正確;bc正確,故答案為bc;(5)草酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為;(6)由CH2=CH2合成E的過(guò)程為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr,HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHC-CHO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O,故答案為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr,HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O。【點(diǎn)睛】由雙草酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合信息,運(yùn)用逆推法確定D為,G為是解題的突破口。24、CH2=CH2碳碳雙鍵、羧基硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)加成反應(yīng)A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

由B和C合成乙酸乙酯,C為乙酸,則B為乙醇,被氧化為乙醛,A與水反應(yīng)生成乙醇,則A為乙烯。結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及反應(yīng)類(lèi)型進(jìn)行判斷分析?!驹斀狻?1)A為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基;(2)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水,反應(yīng)類(lèi)型為硝化反應(yīng)或取代反應(yīng);反應(yīng)②是乙烯的水化催化生成乙醇,反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng);(3)A.濃HNO3和H2SO4與NaOH溶液反應(yīng),形成水層,硝基苯為有機(jī)層,靜置,分液,選項(xiàng)A正確;B.乙酸乙酯與氫氧化鈉能反應(yīng),除去乙酸乙酯中的乙酸,應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.聚丙烯酸中沒(méi)有雙鍵結(jié)構(gòu),故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.有機(jī)物C是乙酸,是飽和酸,丙烯酸是不飽和酸,兩者不可能是同系物,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A;(4)反應(yīng)③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應(yīng)④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯+H2O的反應(yīng)方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。25、CH2Br-CH2Br溴水顏色變淺(或退色)醛基圓底燒瓶防止暴沸C除去草酸、有機(jī)酸,溶解乙醇;降低酯的溶解度87.7%【解析】

(1)乙烯和溴水反應(yīng)生成A,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2Br-CH2Br;(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象為溴水顏色變淺(或退色);(3)乙二醛的官能團(tuán)為醛基;(4)①儀器a為圓底燒瓶;加入碎瓷片的作用是防止暴沸;②因?yàn)橐刂茰囟确秶?,所以最好用水浴加熱,選C;③乙醇能溶解在飽和碳酸鈉溶液中,而酯的溶解度會(huì)降低,飽和碳酸鈉能反應(yīng)酸,作用為除去草酸、有機(jī)酸,溶解乙醇;降低酯的溶解度;④草酸和乙醇反應(yīng)生成草酸二乙酯和水,方程式為:;⑤乙醇的質(zhì)量為10.6克,草酸的質(zhì)量為9.0克,根據(jù)反應(yīng)方程式分析,乙醇過(guò)量,用草酸進(jìn)行計(jì)算,理論上生成14.6克草酸二乙酯,則產(chǎn)率為12.8/14.6=87.7%。26、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱,使乙醇?xì)饣鋮s,使乙醛等液化乙醛、乙醇、水氮?dú)庖宜醕【解析】

甲中鼓入空氣,且在水浴加熱條件下產(chǎn)生乙醇蒸汽,氧氣和乙醇在銅催化下加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛和水,進(jìn)入乙中的為乙醇、乙醛,在冷卻下收集到乙醛,集氣瓶收集氮?dú)猓瑩?jù)此解答。【詳解】(1)加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅又氧化乙醇生成乙醛、銅和水,因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象,相應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。(2)常溫下乙醇是液體,參加反應(yīng)的是乙醇蒸汽,則甲水浴的作用是加熱,使乙醇?xì)饣?;生成物乙醛是液體,則乙水浴的作用是冷卻,使乙醛等液化。(3)由于是連續(xù)反應(yīng),乙醇不能完全被消耗,則反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干試管a中能收集到的物質(zhì)是乙醛、乙醇、水??諝庵泻械?dú)獠粎⑴c反應(yīng),則集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)?。?)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說(shuō)明顯酸性,因此液體中還含有乙酸。四個(gè)選項(xiàng)中只有碳酸氫鈉能與乙酸反應(yīng),則要除去該物質(zhì),可在混合液中加入碳酸氫鈉溶液,答案選c。27、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內(nèi)、外溫差大,會(huì)造成熱量損失相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的能量,與酸堿的用量無(wú)關(guān)偏大【解析】

(1)為了加快酸堿中和反應(yīng),減少熱量損失,用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌;(2)為了減少熱量損失,在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫;(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對(duì)流,使熱量損失,若不用則中和熱偏??;(4)加熱稍過(guò)量的堿,為了使酸完全反應(yīng),使中和熱更準(zhǔn)確;當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),內(nèi)外界溫差過(guò)大,熱量損失過(guò)多,造成實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確;(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),計(jì)算中和熱數(shù)據(jù)相等,因?yàn)橹泻蜔釣閺?qiáng)的稀酸、稀堿反應(yīng)只生成1mol水時(shí)釋放的熱量,與酸堿用量無(wú)關(guān);(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),氨水為弱電解質(zhì),電離時(shí)吸熱,導(dǎo)致釋放的熱量減少,計(jì)算中和熱的數(shù)值減少,焓變偏大;【點(diǎn)睛】測(cè)定中和熱時(shí),使用的酸或堿稍過(guò)量,使堿或酸完全反應(yīng);進(jìn)行誤差分析時(shí),計(jì)算數(shù)值偏小,由于焓變?yōu)樨?fù)值,則焓變偏大。28、CH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2BrCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反

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