2023-2024學(xué)年青海省海東市二中化學(xué)高二第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年青海省海東市二中化學(xué)高二第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列化學(xué)用語(yǔ)表示或說(shuō)法正確的是

A.甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH4O

B.CC14分子的球棍模型：

C.32s與33s是不同種核素

D.CH3coOH的電離方程式：CH3coOH=H++CH2coOH

2、下列操作中最終可以得到氫氧化鋁的是

A.氧化鋁與水混合加熱

B.金屬鋁與水反應(yīng)

C.過量的燒堿溶液加入到氯化鋁溶液中

D.過量的氨氣通入到氯化鋁溶液中

3、將16.1g某元素的含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體，加熱后失去全部結(jié)晶水變?yōu)?.1g,該無(wú)水硫酸鹽的式量為142,則該晶

體（A-XH2O）中的x值為

A.10B.9C.8D.11

4、常溫下，下列四種溶液：①c（H+）=10-3mol.LT的醋酸②O.Olmol-LT的鹽酸③0.1mol?LT的NaOH溶液④

c（OH-）=lmol?LT氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為

A.1000：100：10：1B.11：12：1：0

C.11：12：13：14D.3：2：13：14

5、下列關(guān)于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法，不正確的是（）

A.油脂屬于天然高分子B.纖維素能水解為葡萄糖

C.雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性D.食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C

6、下列對(duì)古文獻(xiàn)記錄內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是

A.《抱樸子?金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋

酒露也”。這里所用的“法”是指蒸儲(chǔ)

C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KN03）和樸硝（NazSO。的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法

應(yīng)用了焰色反應(yīng)

D.《天工開物》記載：“凡蜒泥造瓦，掘地二尺余，擇取無(wú)沙粘土而為之”?！巴摺?，傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，主要成

分為硅酸鹽

7、在298K、1.01x10,Pa下，將22gCCh通入750mLim。卜廠1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。

已知在該條件下，1molCCh通入1L2mol-L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則C(h與NaOH溶液反應(yīng)生

成NaHCXh的熱化學(xué)方程式正確的是

-1

A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCOj(aq)AH=-(2y-x)kJ-mol

-1

B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)AH=-(2x-y)kJ-mol

-1

C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)AH=-(4x-y)kJ-mol

D.CCh(g)+2NaOH⑴=2NaHCO3。)AH=-(8x-2y)kJ-mol-1

8、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是

A.H2s。4B.NaHSOiC.NH3D.NH4cl

9、重銘酸鉀又名紅破鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鋁酸鉀(LCrOD為原料，采用電化學(xué)法制

備重格酸鉀(KzCnO?)。制備裝置如下圖所示(陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.陽(yáng)極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬?/p>

B.電解的過程中陽(yáng)極附近溶液pH變大

C.陰極每生成Imol氣體，電路中轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

22

D.過程總反應(yīng)的離子方程式可為4Cr04+4H20=2Cr207+40H+2H21地t

10、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同

B.質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

C.金屬性越強(qiáng)，其原子在反應(yīng)中越容易失去電子

D.非金屬性越強(qiáng)，其陰離子反應(yīng)中越難失去電子

11＞化學(xué)與生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.ALO3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

B.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu

C.石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO?

12、已知一定溫度和壓強(qiáng)下,合成氨反應(yīng):Nz(g)+3Hz(g)=2NH3(g)AH-92.0kj/mol,將1molN,和3mol上充入一密

閉容器中,保持恒溫恒壓,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下,起始時(shí)向該

容器中充入2molNH3,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是()

A.吸收18.4kJ熱量B.吸收73.6kJ熱量

C.放出18.4kJ熱量D.放出73.6kJ熱量

16

13、已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6xlO-i。，Ksp(AgI)=1.6xlO-,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.常溫下，AgCl在純水中的Ksp比在AgNCh溶液中的Ksp大

c(cr)

B.向Agl與AgCl的懸濁液中加入幾滴濃NaCl溶液，告一，不變

c(F)

C.在AgCl的飽和溶液中通入HCL有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(C「)

D.向AgCl與Agl等體積混合的飽和溶液中加入足量濃硝酸銀溶液，產(chǎn)生的AgCl沉淀少于Agl

14、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是

A.Al203TAi(OH)3TAiB.Cu->CuO-?CuSO4

3+

C.Na—NaOH—Na2cChD.Fe(OH)3^Fe2O3^Fe

3223

15、有7瓶氯化物的鹽溶液，陽(yáng)離子分別是Fe2+、Al\NH4\CU\Mg\Fe\K+等離子的溶液，只用一種試劑

即可鑒別，該試劑可能是

A.NaOH溶液B.KMnCh溶液C.氨水D.KSCN溶液

16、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH=C77C//CHO的物質(zhì)不能發(fā)生()

A.加成反應(yīng)B.還原反應(yīng)C.水解反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。

物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

18、25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式CH3COOHH2cO3H2SO3

K.=4.3X10-7K=l.5X10-2

電離平衡常數(shù)K=L8X10-5

-11-7

K2=5.6X10K2=1.02X10

(1)請(qǐng)寫出H2s。3的電離平衡常數(shù)&的表達(dá)式：?常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫

酸溶液分別加蒸儲(chǔ)水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者后者(填“>”、"V”或“=")。一定條件下，

冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大

到小為____________________

--:'下列離子(BCO。-、COt、HS(V、SOL在溶液中結(jié)合射的能力由大到小的關(guān)系為?

體積相同、c(H+)相同的①CKCOOH；②HC1；③壓SO,三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶

+

液的體積由大到小的排列順序是(填序號(hào))。已知，H(aq)+OlT(aq)=H20(l)AH=-57.3kj/molo實(shí)驗(yàn)測(cè)

得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol上0時(shí)放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為

19、可逆反應(yīng)2NC)2(g):NzO^g)AHel56.9kJ?”在平衡移動(dòng)時(shí)的顏色變化可以用來(lái)指示放熱過程和吸熱過

程。下面是某同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

1.向甲燒杯中加入NHNO晶體,此燒杯中球的

43NO2

紅棕色變淺。

2.向乙燒杯中投入一定量的CaO固體,此燒杯中NO2

球的紅棕色變深。

(1)甲燒杯中NO2球的紅棕色變淺，說(shuō)明平衡2NC)2(g)-N2O4(g)向(填“正反應(yīng)”或“逆反

應(yīng)”)方向移動(dòng)，所以NH4NO3晶體溶于水是(填“放熱”或“吸熱”)過程。根據(jù)乙燒杯中的

現(xiàn)象，補(bǔ)全CaO與H2。反應(yīng)過程的能量變化示意圖____。

能量,

CaO(s)+H2O(l)

反應(yīng)過程

20、二氧化鎰是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國(guó)主要以貧菱鎰礦(有效成分為為原料，通過熱解

法進(jìn)行生產(chǎn)。碳酸鋅熱解制二氧化缽分兩步進(jìn)行:

1

i.MnCO3(5).MnO^+CO2(^)A//,=+akJ

腸1

ii.2Q(s)+O,(g)、2MnO2(5)AH2=+bkJ?rm)l

①反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=。

②焙燒M〃CC>3制取加〃°2的熱化學(xué)方程式是o焙燒(裝置如圖1)時(shí)持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣

件不變時(shí)，某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)影響M〃C。,轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進(jìn)行了研究，結(jié)果如圖2、圖3所示。

①圖2是在常壓(0.1MPa)下的研究結(jié)果，請(qǐng)?jiān)趫D2中用虛線畫出10知外下加〃。。3轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系圖

②常壓下，要提高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是___________焙燒6

③圖3中，焙燒8〃時(shí)，”〃C°3的轉(zhuǎn)化率：干空氣(濕空氣，原因是。

21、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。

制備納米TiO2的方法之一是TiCL水解生成TiChrHzO,經(jīng)過濾、水洗除去其中的CL再烘干、焙燒除去水分得到

粉體TiO2o

用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將Ti(h溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑，用

NH4Fe(SC>4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定If+至全部生成Ti4+,

請(qǐng)回答下列問題：TiCL水解生成Ti(h?xH2O的化學(xué)方程式為。檢驗(yàn)TiO2?xH2O中

是否被除凈的方法是o配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2s04的原因

是;使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的(填字母代號(hào))。

0滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是

.滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/moD試樣wg,消耗

cmol/LNH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則TiCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為.判斷下列操作對(duì)

TiCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）.

①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果o

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果O

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

2、D

3、A

4、A

5、A

6、A

7、C

8、D

9、B

10、B

11、A

12、B

13、B

14、A

15、A

16、C

二、非選擇題（本題包括5小題）

H—N-H

+

17、O<AlChH+OH=H2O

C(H+)-C(HSO3-)

2-2----+

18、-C(H2s03)"<a<b<cC03>S03>CH3C00>HS03①Xg)=③CH3C00H(aq)CHaCOO(aq)+H(aq)

△H=+0.3kj/mol

能量

反應(yīng)過程

19、正反應(yīng)吸熱

O2（g）.q（s）+2C（?2（g）g=+（2a+b）kJ?moL

20c（ca）2A^CQ（s）+2m保持。2的濃度,