福建省泉州十六中2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含答案

福建省泉州十六中2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列說(shuō)法正確的是（）

A.焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素

B.某物質(zhì)的焰色反應(yīng)不顯紫色（未透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃），說(shuō)明該物質(zhì)中肯定沒(méi)有鉀元素

C.焰色反應(yīng)不能用于物質(zhì)的鑒別

D.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

2、制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)2FeC13+Cu=2FeC12+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中

同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體不可能是（）

A.有銅無(wú)鐵B.有鐵無(wú)銅C.鐵、銅都有D.鐵、銅都無(wú)

3、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）

A.金屬先熔化B.燃燒后生成白色固體

C.燃燒后生成淡黃色固體D.燃燒時(shí)火焰為黃色

4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（）

A.常溫下，O.lmolFe與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

B.3.2g由Ch和03組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NA

C.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每消耗O.lmol過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為（MNA

D.在KCIO3+6HCI（濃）===KC1+3c以+3H2O反應(yīng)中，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LC12時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA

5、己知NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.3g3He含有的中子數(shù)為INA

B.1molRCrzCh被還原為CN+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C.28gCO和N2的混合物含有的電子數(shù)為14NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水分子的數(shù)目為0.2NA

6、下列變化，不能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是（）

A.AlfNaAlOzB.NaHC03^Na2C03C.SiO2-*H2SiO3D.Fe（0H）2-Fe（0H）3

7、下列物質(zhì)中，不展于合金的是（）

A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.金

8、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是

A.盧瑟福根據(jù)a粒子散射現(xiàn)象提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型

B.原子中，核對(duì)核外電子吸引作用實(shí)質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引

C.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，中子數(shù)決定核素的種類(lèi)

D.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本粒子

9、下列反應(yīng)（均未配平）中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是

A.Cu+H2sCh—>CUSO4+SO2T+H2O

B.CH3COOH+Ca（ClO）2—?HClO+Ca（CH3COO）2

C.L+NaCICh—>NaIO3+C12

D.HCl+MnO2->MnCh+ChT+HaO

10、除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用除雜試劑正確的是

A.NaCl溶液（12）用CC14B.硝酸銀溶液（硝酸銅）加銅粉

C.Na2cCh（NaHCO3）用HCI溶液D.CO2（HC1）用NaOH溶液

11>實(shí)驗(yàn)室欲用18moi/L的濃硫酸配制500mL3mol/L的稀硫酸，下列說(shuō)法正確的是（）

A.應(yīng)用量筒量取83.30mL的濃硫酸

B.在燒杯中溶解后，應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C.加水定容時(shí),若俯視刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏低

D.若未洗滌燒杯內(nèi)壁并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會(huì)使所配溶液濃度偏低

12、某氮的氧化物和灼熱的鐵按4NxO-v+3yFe=yFe3（）4+2xN2的反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)。在一個(gè)特定的實(shí)驗(yàn)中，2mol該氧化物

與足量紅熱的鐵完全反應(yīng)，生成lmolN2和ImolFesCh。該氧化物的化學(xué)式為（）

A.NOB.NO2C.N2OD.N2O4

13、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，虛線框處的裝置用來(lái)檢驗(yàn)生成的氣體。下列說(shuō)法正確的是（已知：

Fe+2Fe3+=3Fe2+）

A.實(shí)驗(yàn)后，裝置B中生成紅棕色固體

B.虛線框C處應(yīng)該選擇裝置甲

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲由黑變紅

D.實(shí)驗(yàn)后，將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+

14、下列是制備Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置，其中制得的Fe(OH)2容易被氧化的是

\LNaOH

I溶液

NaOH

溶液

*

溶液

15、向50mLi8moi的H2sCh溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2s。4的物質(zhì)的量

A.小于0.45molB.等于0.45mol

C.在0?45?0.90mol之間D.大于0.45mol

16、加熱熔化氫氧化鈉的珀煙，應(yīng)選用的是()

A.瓷珀埸B.石英珀埸C.鐵生煙D.鋁培竭

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、M、N、P、Q均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液

中進(jìn)行)。

(1)若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系

①請(qǐng)寫(xiě)出生成紅褐色分散系過(guò)程中涉及的方程式：

②P溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：;

③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式：:

④一定條件下Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)若M為NaOH,且P為白色沉淀

①P為;

②M與某金屬單質(zhì)也可生成N,該反應(yīng)的離子方程式

③P溶于M的離子反應(yīng)方程式

④N與Q混合生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式。

18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖

中有些反應(yīng)的部分生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1.D、F、G的化學(xué)式分別是

A.NaOH,FeCh，F(xiàn)eChB.NaOH,FeCb、FeCh

，

C.Fe3O4>FeChsFeChD.FesO4,FeChFeCl2

2.A、B,C的金屬活動(dòng)性順序是

A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.C>B>A

3.①?⑦反應(yīng)中未涉及到四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

4.除去F溶液中的少量G,常加入或通入足量的。

A.鐵粉B.氯氣C.雙氧水D.酸性高鎰酸鉀溶液

5.除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進(jìn)行洗氣。

A.NaOH溶液B.飽和食鹽水C.飽和NaHCCh溶液D.濃硫酸

19、為了探究木炭與濃H2s04反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在CO2,某同學(xué)選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

a7磯SO,

"■Itt-==

-1>**IQ|

器BII

酸性KMnO溶液品紅溶液澄清石灰水

ABCD

(1)組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后，在裝入藥品之前必需的實(shí)驗(yàn)操作是一。

(2)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

2

(3)裝置B的作用是除去產(chǎn)物中的SO2,發(fā)生的反應(yīng)為—MnO4+—SO2+_H2O=_Mn+_SO/+—%配平

該反應(yīng)方程式若用酸性KMnOa溶液吸收標(biāo)況下22.4LSO2,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一。

(4)裝置C的作用是

(5)用物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭

滴管外，還需要.，定容時(shí)由于仰視刻度線，則對(duì)所配溶液濃度產(chǎn)生的影響為一(填“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”)。

20、氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所

示的裝置:

(1)若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol?I/i,配制該濃度的氨水100mL,用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、

玻璃棒、.

(2)甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶?jī)?nèi)固體X的名稱(chēng)為o

(3)乙裝置的作用是；寫(xiě)出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(4)當(dāng)戊中觀察到現(xiàn)象，則說(shuō)明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn)氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有觀察到此

現(xiàn)象，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因_________.如何改進(jìn)置__________。

(5)改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是.

21、按要求填空：

(1)在SiFe2+,Fe"、Mg2+,S、「、射中，只有氧化性的是.

(2)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)

①NO+HNO3-N2O3+H2O

②NH3+NO-HNO2+H2O

@N204+H20-*HN03+HN02

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是。

(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是。

①2FeCh+2KI=2FeC12+2KCl+l2

②2FeC12+Cb=2FeCh

③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCk+5C121+8H20

若溶質(zhì)中er與「共存，為了氧化1-而er不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的作氧化劑。

(4)取15mLBa(0H)2溶液注入錐形瓶中,然后逐滴加入NaHCOs溶液,當(dāng)Ba?+恰好完全沉淀時(shí),溶液中的溶質(zhì)是

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o繼續(xù)滴加NaHCOs溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解題分析】

A.含有金屬元素鈉的單質(zhì)或化合物焰色反應(yīng)的焰色為黃色，故A正確；

B.含有金屬元素鉀的單質(zhì)或化合物焰色反應(yīng)的焰色為紫色(必須透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃觀察)，故B錯(cuò)誤；

C.焰色反應(yīng)能用于物質(zhì)的鑒別，故C錯(cuò)誤；

D.焰色反應(yīng)是物理變化，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

焰色反應(yīng)是物理變化。

2、B

【解題分析】

Fe的還原性大于Cu,所以向氯化鐵溶液中加入Cu、Fe可能發(fā)生的反應(yīng)有2FeCb+Cu=2FeC12+CuCL、

2FeCb+Fe=3FeCL、CuCL+Fe=FeCL+Cu,且Fe先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.Fe的還原性大于Cu,所以加入Fe、Cu時(shí)Fe先參加反應(yīng)，當(dāng)Fe完全反應(yīng)后，Cu部分反應(yīng)，則燒杯中有Cu無(wú)

Fe,故A不選；

B.Fe的還原性大于Cu,所以加入Fe、Cu時(shí)Fe先參加反應(yīng)，如果溶液中有Fe而無(wú)銅，則Fe會(huì)和銅離子發(fā)生置換

反應(yīng)而生成銅，所以不可能出現(xiàn)有Fe而無(wú)Cu現(xiàn)象，故B可選；

C.如果鐵完全將鐵離子還原還剩余，則Cu就不參加反應(yīng)，所以燒杯中還剩Fe、Cu,故C不選；

D.如果鐵離子的量足夠大，F(xiàn)e,Cu完全反應(yīng)后鐵離子還剩余，則燒杯中Cu、Fe都不存在，故D不選；

故選：B。

3、B

【解題分析】

A項(xiàng)、由于鈉的熔點(diǎn)較低，在燃燒匙里加熱時(shí)會(huì)先熔化，故A正確；

B項(xiàng)、鈉在空氣中放置生成白色固體氧化鈉，鈉在燃燒匙里加熱，燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、鈉在燃燒匙里加熱，燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，故C正確；

D項(xiàng)、鈉燃燒時(shí)，先受熱熔化成閃亮的小球，然后燃燒，燃燒時(shí)火焰為黃色，故D正確；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

鈉在空氣中放置生成白色固體氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。

4、D

【解題分析】

A.常溫下，O.lmolFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA,A正確；

B.Ch和03均是氧元素形成的單質(zhì)，3.2g由02和Ch組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NA,B正確；

C.過(guò)氧化鈉與的水反應(yīng)是歧化反應(yīng)，每消耗（Mmol過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為O.INA,C正確；

D.在KCIO3+6HCI（濃）=KC1+3CLT+3H2。反應(yīng)中每產(chǎn)生3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCE即

0.3mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA,D錯(cuò)誤，

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

該題側(cè)重于氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算與判斷，掌握反應(yīng)中有關(guān)元素化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵。D選項(xiàng)是解答

的難點(diǎn)，注意氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解與應(yīng)用，即氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不

同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉;同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以D選項(xiàng)中6mol

氯化氫參加反應(yīng)只有5mol被氧化，另外Imol轉(zhuǎn)化為KCL

5、D

【解題分析】

3g

A.3fie的中子數(shù)為3-2=1,則3g3He的中子數(shù)為:;~;----x7V=NA,選項(xiàng)A正確；

3g/molA

B.重鋁酸鉀被還原為銘離子時(shí)，鋁元素從+6降低到+3,Imol重鋁酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3moix2xNAmoH=6NA,選項(xiàng)

B正確；

C.CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/moL每個(gè)分子所含有電子數(shù)均為14,則28g混合物的物質(zhì)的量為Imol,所含有的

電子數(shù)等于14NA,選項(xiàng)C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以4.48L水的物質(zhì)的量不是0.2mol,故含有水分子的數(shù)目不是0.2NA,選項(xiàng)D不正確；

答案選D。

6、C

【解題分析】

分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)的可能性，A，1與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成A102-和氫氣；B.NaHCCh加熱分解為碳酸鈉、

二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)；D.Fe(OH)2可與比0、Ch發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe(OH)3。

詳解：Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO*可一步反應(yīng)生成，A錯(cuò)誤；NaHCCh加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，可一

步反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；Si(h不溶于水，也不與水反應(yīng)，因此Si(h先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，然后再加入

稀硫酸可以得到硅酸，C正確；Fe(OH)2可與H2O、Ch發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe(OH)3,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

7,D

【解題分析】

A.硬鋁屬于鋁合金，是指以Cu為主要合金元素的鋁合金；

B.黃銅屬于銅鋅合金；

C.鋼鐵屬于鐵的合金，有很多種，分為碳素鋼和合金鋼；

D.金屬于單質(zhì)，不屬于合金。

綜上所述，不屬于合金的是金，故選D。

8、B

【解題分析】

A.盧瑟福根據(jù)a粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型，而不是“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，故A錯(cuò)誤；

B.在原子中，原子核中只有質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以核對(duì)核外電子吸引作用實(shí)質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對(duì)核外電子的

吸引，故B正確；

C.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，但核素是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，故C錯(cuò)誤；

D.所有的原子都含有質(zhì)子和電子，但不一定含有中子，如;H中就沒(méi)有中子，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

9、D

【解題分析】

據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)，分析氧化劑、還原劑。又據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，求氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之

比。

【題目詳解】

A.Cu元素化合價(jià)升高2,Cu是還原劑。S元素化合價(jià)降低2,H2s04是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為

1:1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CH3COOH與Ca(ClO)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.碘元素化合價(jià)升高5,L是還原劑。氯元素化合價(jià)降低，NaCICh是氧化劑。NaCICh與L物質(zhì)的量之比為2:1,C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.氯元素化合價(jià)升高1,HC1是還原劑。鎰元素化合價(jià)降低2,Mn(h是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為

1:2,D項(xiàng)正確。

本題選D。

【題目點(diǎn)撥】

A項(xiàng)中的H2s04僅部分作氧化劑、D項(xiàng)中的HC1僅部分作還原劑。注意參與反應(yīng)的物質(zhì)與作氧化劑或還原劑的物質(zhì)，

其物質(zhì)的量不同。

10、A

【解題分析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則加四氯化碳萃取可分離，故A正確；

B.硝酸銀與Cu反應(yīng)生成硝酸銅和銀，加銅粉把主要物質(zhì)反應(yīng)掉，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加適量NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；

D.CO2,HC1均能與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

11、D

【解題分析】

A.量筒的精確度為0.1mL,所以不能用量筒量取83.30mL的濃硫酸，故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，容量瓶不能盛放過(guò)熱的液體，所以濃硫酸在燒杯中稀釋后，應(yīng)冷卻到室溫再進(jìn)行移液操

作，故B錯(cuò)誤；

C.加水定容時(shí)，若俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)c=n/V可以知道，溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；

D.若未洗滌燒杯內(nèi)壁并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，根據(jù)c=n/V可以知道，溶液濃度偏低，故D正

確。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，根據(jù)c=n/V判斷誤差。

12、B

【解題分析】

由題意可知，2moi該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應(yīng)，生成ImolNz和ImolFejCh。生成Imol四氧化三鐵轉(zhuǎn)移8moi

電子，貝性成Imol氮?dú)饩娃D(zhuǎn)移8mol電子，所以平均1個(gè)氮原子得到4個(gè)電子，所以氧化物NxOy中x=L則氮元素的

化合價(jià)是+4價(jià)，該氧化物為Nth,答案選B。

13、C

【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)后，裝置B中生成黑色的四氧化三鐵固體，A錯(cuò)誤；

B.虛線框C處為驗(yàn)證生成的為氫氣，其密度小于空氣，應(yīng)該選擇裝置乙，B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，生成的氫氣可與氧化銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅，則可觀察到銅絲

由黑變紅，C正確；

D.實(shí)驗(yàn)后，將裝置B中的固體溶足量稀硫酸，所得溶液中可能含有Fe3+,若鐵粉過(guò)量時(shí)可能不含有Fe3+,D錯(cuò)誤；

答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣的密度小于空氣，通入C中向上走，則選用裝置乙。

14、C

【解題分析】

A.先滴加稀硫酸，與鐵粉反應(yīng)生成的H2排盡試管內(nèi)的空氣，再滴加NaOH溶液，可以生成Fe(OH)2沉淀，A不合題

意；

B.先打開(kāi)a處的止水夾，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，再關(guān)閉a處的止水夾，此時(shí)生成的氣體

將反應(yīng)后的溶液壓入試管B內(nèi)，從而生成Fe(OH)2,B不合題意；

C.NaOH溶液滴入FeSCh溶液中，在NaOH溶液下落過(guò)程中會(huì)溶解空氣，從而使生成的Fe(OH)2迅速氧化，C符合

題意；

D.盛有NaOH的膠頭滴管插入FeSCh溶液的液面下，且用苯液封，此時(shí)試管內(nèi)的溶液中沒(méi)有。2,生成的Fe(OH)2

不會(huì)立即被氧化，D不合題意；

故選C。

15、A

【解題分析】

根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)被還原的H2s04為參加

反應(yīng)的濃硫酸的一半

【題目詳解】

Cu+2H2s04(濃)—CUSO4+SO2T+2H2O,被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，但隨

著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，則50mL

18mol/LH2sO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)為：小于0.45mol.

故答案為A.

16、C

【解題分析】

A.瓷珀娟主要成分含有SiO2,會(huì)與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不能加熱熔化NaOH,錯(cuò)誤；

B.石英用埸主要成分是SiO2,會(huì)與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不能加熱熔化NaOH,錯(cuò)誤；

C.鐵生堵在高溫下不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此可以加熱熔化氫氧化鈉，正確；

D.鋁珀竭的成分A1可以與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，因此不能加熱熔化氫氧化鈉，錯(cuò)誤。

二、非選擇題(本題包括5小題)

32t

17、FeCL+3H力△Fe(OH)，(膠體)+3HCl生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色2Fe*+Fe=3Fe3Fe+4H20

3

(g)AFe304+4H2Al(OH)32Al+20H*2H202Al02-+3&tAl(OH)3+0H=A102+2H20Al*+3A102+6H20=4Al(OH)31

【解題分析】

(1)若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系，則N為氯化鐵，與沸水反應(yīng)生成

紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體。則M為氯氣，Q為鐵，P為氯化亞鐵。

①生成紅褐色分散系氫氧化鐵膠體的過(guò)程中涉及的方程式為FeCb+3H2O4Fe(OH)3(膠體)+3HCl,故答案為

FeCL+SHzOdFelOHM膠體)+3HCl；

②氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為生成白色沉淀，

快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；

③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+；

④一定條件下鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)=^=FeJO4+4H2,故答案為3Fe+4H2O(g)^=FeJO4+4H2；

(2)①若M為NaOH,且P為白色沉淀，則Q為鋁鹽，N為偏鋁酸鈉，P為氫氧化鋁沉淀，故答案為A1(OH)3；

②NaOH與金屬鋁也可生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2T，故答案為

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2?；

③氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的離子反應(yīng)方程式為A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,故答案為A1(OH)3+OH=A1O2+2H1O；

3+

④偏鋁酸鈉與鋁鹽混合生成氫氧化鋁白色沉淀的離子反應(yīng)方程式為A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3；,故答案為

J+

A1+3AIO2+6H2O=4Al(OH)3j..

18、1.A

2.A

3.B

4.A

5.B

【解題分析】

金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na,鈉與水反應(yīng)生成氣體甲為H2,D為NaOH,金屬單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反

應(yīng)生成氫氣，則B為AL黃綠色氣體乙為CL,乙與H2反應(yīng)生成氣體丙為HCLHC1溶于水得到E為鹽酸，金屬單質(zhì)

C與鹽酸反應(yīng)得到F,F與物質(zhì)D(氫氧化鈉)反應(yīng)生成H,H在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I,則H為Fe(OH)2,紅褐色

沉淀I為Fe(OH)3,所以金屬C為Fe,則F為FeCL,FeCb與CL反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)G為FeCh.然后根據(jù)各個(gè)小題的

問(wèn)題逐一解答。

1.根據(jù)上述分析可知：D是NaOH,F是FeCb,G是FeCb,所以合理選項(xiàng)是A。

2.A是Na,B是ALC是Fe,根據(jù)金屬在金屬活動(dòng)性順序表中的位置可知三種金屬的活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)?A>B>C,

故合理選項(xiàng)是Ao

3.①是Na與H2O發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2；②是H2與Cb發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生HCI；③是A1與NaOH溶液反

應(yīng)產(chǎn)生NaAKh和H2,反應(yīng)不屬于任何一種基本類(lèi)型；④是Fe與HQ發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCL和H2；⑤是NaOH與

FeCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2和NaCI；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3；⑦是FeCL和Ch

發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生FeCb?？梢?jiàn)，在上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是B。

4.F為FeC12,G為FeCb,除去FeCL中少量雜質(zhì)FeCb,可根據(jù)FeCb的氧化性，及不能引入新的雜質(zhì)的要求，向

溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCL=3FeCb,然后過(guò)濾除去固體物質(zhì)，就得到純凈的FeCL溶液，故合理選

項(xiàng)是A?

5.乙是CI2,丙是HCL要除去CL中的少量HCL可根據(jù)CL與水產(chǎn)生HCI、HCIO的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，及

HC1極容易溶于水，利用平衡移動(dòng)原理，將混合氣通入到飽和NaCl溶液中進(jìn)行洗氣，故合理選項(xiàng)是B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Na、Al、Fe元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)和Ch的性質(zhì)，A的焰色反應(yīng)、I的顏色是推斷突破口，

需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)反應(yīng)類(lèi)型。

22+

19、檢查裝置的氣密性C+2H2SO4（^）=CO2t+2SO2t+2H2O2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn+5SO4+4H

2NA檢驗(yàn)SO2是否除盡，避免干擾CO2的檢驗(yàn)500mL容量瓶偏小

【解題分析】

碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2和CO2,SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2

之前必須把SO2吸收干凈，酸性高鎰酸鉀溶液用于吸收SO2,品紅用于檢驗(yàn)SO2是否除干凈，據(jù)此分析。

【題目詳解】

(1)在組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后，在裝入藥品之前必須檢驗(yàn)裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；

(2)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為C和濃硫酸共熱生SO2、CO2和水，化學(xué)方程式為：

C+2H2SO4(^)=CO2t+2SO2t+2H2O；

2t

(3)反應(yīng)中SCh-SO42-,硫元素由+4價(jià)升高為+6價(jià)，共升高2價(jià)，MnO4-*Mn,Mn元素由+7降低為+2價(jià)，共降

低5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10,故SO2的系數(shù)為5,MnO4-的系數(shù)為2,再結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平其它

物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為：2MnO：+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO4"+4H*；根據(jù)反應(yīng)

2MnO4*5SCh+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H*可知，若用酸性KMnCh溶液吸收標(biāo)況下22.4LSO2,即ImolSCh,則反應(yīng)轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)為U磬xNAmor'=2NA;

(4)裝置C的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡，避免干擾CO2的檢驗(yàn)；

(5)配制500mL().5mol/L的稀硫酸，主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要500mL容量瓶，定容

時(shí)由于仰視刻度線，