北京市西城區(qū)第十四中2024屆化學(xué)高一下期末聯(lián)考模擬試題含解析

北京市西城區(qū)第十四中2024屆化學(xué)高一下期末聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng)：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4。有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．硫酸酸性比磷酸強(qiáng)C．Ca5(PO4)3(OH)是牙釉質(zhì)的主要成分，易溶于水D．S、P同主族，S的非金屬性更強(qiáng)2、我國已跨入“互聯(lián)網(wǎng)+”時代，而“互聯(lián)網(wǎng)+”的建設(shè)離不開無機(jī)非金屬材料硅。下列物品中用到硅單質(zhì)的是（）A．陶瓷餐具B．石英鐘表C．計算機(jī)芯片D．光導(dǎo)纖維3、在一定條件下的容積不變的容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時,表明反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已達(dá)到平衡的是()①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的總質(zhì)量④氣體的總物質(zhì)的量A．①④ B．②③ C．①②③ D．①②4、下列資源的利用涉及化學(xué)變化的是A．沙里淘金 B．海水曬鹽 C．石油分餾 D．煤的干餾5、可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t圖象如圖甲所示。若其他條件都不變，只在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示?，F(xiàn)有下列敘述：①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2。則以上所述各項正確的組合為A．②④⑥B．②④⑤C．②③⑤D．②③⑥6、某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是()A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再從②口進(jìn)氣，可收集氫氣7、山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是A．可與鈉反應(yīng) B．可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C．可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng) D．可生成高分子化合物8、下列敘述正確的是A．IA族元素都是金屬元素B．在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大C．焰色反應(yīng)是一種復(fù)雜的化學(xué)變化D．堿金屬元素的化合物焰色反應(yīng)均顯黃色9、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為.2MNB．t2時，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)C．t1時，N的濃度是M濃度的2倍D．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率10、1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閑容器中發(fā)生如下反應(yīng)X(g)+aY(g)bZ(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是A．a(chǎn)=2，b=1 B．a(chǎn)=3，b=2 C．a(chǎn)=2，b=2 D．a(chǎn)=3，b=311、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是A．每轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molS2O32-被氧化 B．還原劑只有Fe2+C．x=2，氧化劑是O2 D．氧化產(chǎn)物只有S4O62-12、《本草綱目》中對利用K2CO3去油污有如下敘述：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿烷衣?！蔽闹猩婕暗幕瘜W(xué)反應(yīng)屬于（）A．水解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．醋化反應(yīng) D．加成反應(yīng)13、下列有關(guān)鋁熱反應(yīng)的說法中，不正確的是A．利用了鋁的還原性B．可用于焊接鐵軌，反應(yīng)為2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC．可用于冶煉某些高熔點(diǎn)金屬D．能量變化可用如圖表示14、對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時，欲使的比值增大，應(yīng)采取的措施是()①體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量②體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量③使體積增大到原來的2倍④充入N2，保持壓強(qiáng)不變A．①② B．②③C．①④ D．③④15、催化氧化的產(chǎn)物是的醇是(

)A． B．C． D．16、下列說法不正確的是A．聚乙烯制品既可以用作塑料薄膜，還可用作食品包裝袋B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C．油脂水解可得到丙三醇D．蛋白質(zhì)在人體胃蛋白酶和胰蛋白酶的催化作用下，經(jīng)過水解最終生成氨基酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。（2）X的化學(xué)式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。18、甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質(zhì)中，是一種重要的食用香精，某興趣小組通過下述轉(zhuǎn)化關(guān)系研究其性質(zhì)。（1）A的名稱為__________________，D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（2）C、E中官能團(tuán)名稱分別為______________、_______________。（3）①和④的反應(yīng)類型分別為______________反應(yīng)、_______________反應(yīng)。（4）①和③兩步的化學(xué)方程式為①_____________________________。③_____________________________。（5）C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為_________________。（6）B和E的關(guān)系為（填字母代號）_________。A．同系物B．同分異構(gòu)體C．同素異形體D．同位素19、某同學(xué)設(shè)計以下實驗方案，從海帶中提取I2。(1)操作①的名稱是______。(2)向濾液中加入雙氧水的作用是______。(3)試劑a可以是______（填序號）。①四氯化碳②苯③酒精④乙酸(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是____________。20、I、乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。（2）請寫出用CH3CH218OH制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_____________，反應(yīng)類型為_______。（3）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機(jī)層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管Ⅰ中的試劑試管Ⅱ中的試劑有機(jī)層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1。②分析實驗_________________（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。（4）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______________（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）。II、已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：①乳酸分子中的官能團(tuán)有：_____________________________________（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；③已知—COOH不會發(fā)生催化氧化，寫出加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________；④腈綸織物產(chǎn)泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2＝CH－CN聚合而成的。寫出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學(xué)方程式________________________。21、在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)處理和資源回收很有意義。某興趣小組設(shè)計了如下處理方案?；卮鹣铝袉栴}:(1)固體A的成分是______________(填化學(xué)式)。(2)由溶液B生成溶液C的離子方程式為___________________；檢驗溶液C中金屬陽離子的試劑是____(填名稱)。(3)檢驗固體E是否洗滌干凈的操作為____________________________；灼燒時，用于盛放固體E的儀器為____________________________(填名稱)。(4)鐵紅用途廣泛，可用于焊接鋼軌，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：A.根據(jù)元素的化合價變化分析；B.硫元素非金屬性強(qiáng)于磷元素；C.Ca5(PO4)3(OH)難溶于水；D.S、P位于同一周期。詳解：A.根據(jù)方程式可知反應(yīng)前后元素的化合價均沒有發(fā)生變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，硫元素非金屬性強(qiáng)于磷元素，所以硫酸酸性比磷酸強(qiáng)，B正確；C.Ca5(PO4)3(OH)難溶于水，C錯誤；D.S、P均是第三周期元素，S的非金屬性更強(qiáng)，D錯誤。答案選B。2、C【解析】

A.陶瓷餐具是硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分為硅酸鹽，A錯誤；B.石英主要成分為二氧化硅，不是硅單質(zhì)，B錯誤；C.硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，可以制計算機(jī)芯片，C正確；D.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，是硅的氧化物，不是單質(zhì)硅，D錯誤；故合理選項是C。3、B【解析】

根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征進(jìn)行分析?！驹斀狻緼(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是一個氣體質(zhì)量減小、但氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)。①在一定條件下的容積不變的容器中,由于氣體的分子數(shù)不發(fā)生變化，故氣體的壓強(qiáng)保持不變，故當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時，無法判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；②在一定條件下的容積不變的容器中,由于該反應(yīng)是一個氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，故混合氣體的密度隨反應(yīng)的進(jìn)行也在減小，故當(dāng)混合氣體的密度不再變化時，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；③在一定條件下的容積不變的容器中,由于該反應(yīng)是一個氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，故當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不再變化時，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；④由于該反應(yīng)氣體的分子數(shù)不發(fā)生變化，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量不再變化時，無法判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。綜上所述，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②和③，故本題選B。【點(diǎn)睛】注意本題所說的一定條件通常要理解為在一定溫度下，即保持溫度不變。另外，要注意各組分的聚集狀態(tài)，生成物中有一種固體，這也是本題的一個易錯點(diǎn)。4、D【解析】

A項、沙里淘金的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B項、海水曬鹽的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C項、石油分餾的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D項、煤的干餾的過程中有新物質(zhì)焦炭和煤焦油等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成是解答關(guān)鍵。5、B【解析】分析：催化劑只改變正逆化學(xué)反應(yīng)的速率，縮短達(dá)到平衡的時間，但轉(zhuǎn)化率不變，以此來解答即可。詳解：催化劑只改變反應(yīng)速率，縮小達(dá)到平衡的時間，但轉(zhuǎn)化率不變，乙圖使用催化劑，反應(yīng)速率加快，故a1＜a2，即①錯誤，②正確；乙圖使用催化劑，反應(yīng)速率加快，故b1＜b2，即③錯誤，④正確；時間縮短，所以t1＞t2，即⑤正確，⑥錯誤；即正確的為②④⑤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查催化劑對反應(yīng)速率的影響及圖象分析，明確圖象中曲線的變化趨勢以及表示的意義是解答的關(guān)鍵，注意催化劑只能改變活化能，從而改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，題目難度不大。6、C【解析】試題分析：A、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸，則該裝置能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故A正確；B、橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C、如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C錯誤；D、二氧化碳的密度大于空氣、氫氣的密度小于空氣，所以氫氣采用向下排空氣法收集、二氧化碳采用向上排空氣法收集，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)實驗方案的評價的相關(guān)知識。7、C【解析】

A．含有羧基，以與鈉反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B．含-COOH，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故B正確；C．含有碳碳雙鍵，所以可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，而非取代反應(yīng)，故C錯誤；D．含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，故D正確；故答案為C。8、B【解析】

A.IA族元素除了H元素以外都是金屬元素，選項A錯誤；B.同周期從左到右原子半徑依次減小，故在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大，選項B正確；C.焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)只是高溫激發(fā)原子核內(nèi)層電子至激發(fā)態(tài)，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，選項C錯誤；D.堿金屬元素的化合物焰色反應(yīng)不全是黃色，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，選項D錯誤；答案選B。9、C【解析】A．達(dá)到平衡時，N的物質(zhì)的量為2mol，變化6mol，M的物質(zhì)的量為5mol，變化3mol，反應(yīng)的方程式為2N?M，A正確；B．t2時，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率不等，B錯誤；C．t1時，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，則N的濃度是M濃度的2倍，C錯誤；D．t3時，達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，D錯誤；答案選A。10、B【解析】X（g）+aY（g）bZ（g）起始時1molamol0mol平衡時0.5mol0.5amol0.5bmol由同溫同壓下反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，可得：(1+a)/(0.5+0.5a+0.5b)=4/3，1+a=2b，a=1時，b=1；a=2時，b=3/2；a=3時，b=2，因此答案選B。11、A【解析】

反應(yīng)中，F(xiàn)e2＋部分被氧化為Fe3O4中＋3價的鐵，S2O32-中的S（平均價態(tài)為+2價）被氧化為S4O62-（S的平均價態(tài)為+2.5價），反應(yīng)中O2作氧化劑，可根據(jù)氧氣的化學(xué)計量數(shù)求得該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4e-，根據(jù)電荷守恒，可得x的值為4?！驹斀狻緼.每轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molS2O32-被氧化，故A正確；B.該反應(yīng)的還原劑為Fe2+和S2O32-，故B錯誤；C.x=4，氧化劑為氧氣，故C錯誤；D.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Fe3O4和S4O62-，故D錯誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】此題考察的是陌生氧化還原反應(yīng)的分析，只需要按照步驟標(biāo)好化合價，找到變價元素，進(jìn)行分析即可。12、A【解析】碳酸鉀水解生成堿，氫氧化鉀，屬于水解反應(yīng)，答案選A。13、D【解析】

鋁與某些高熔點(diǎn)金屬在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)放出大量的熱，可用于焊接鋼軌和冶煉某些高熔點(diǎn)金屬?！驹斀狻緼項、鋁熱反應(yīng)中Al元素的化合價升高，被氧化，Al為還原劑，故A正確；B項、由方程式可知，該反應(yīng)在高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)置換出鐵，可用于焊接鋼軌，故B正確；C項、鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可用于冶煉某些高熔點(diǎn)金屬，故C正確；D項、為吸熱反應(yīng)示意圖，鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選D。14、D【解析】由于反應(yīng)前后體積都是不變的，所以，加入NO2還是加入N2O4都是相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以①②不正確。③④都是相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二者比值增大，答案選D。15、A【解析】

選項中均為醇，含-OH，與-OH相連C上有2個H能被氧化生成-CHO，即含-CH2OH結(jié)構(gòu)，以此來解答?！驹斀狻看呋趸漠a(chǎn)物，該醛主碳鏈有4，1個甲基，為2-甲基丁醛；A．含-CH2OH結(jié)構(gòu)，可催化氧化生成醛為，與題意相符，故A選；B．催化氧化的產(chǎn)物，該醛主碳鏈有4，有1個甲基，為2-甲基丁醛；而含有-CH2OH結(jié)構(gòu)，可催化氧化生成醛，該醛主碳鏈為4，有1個乙基，為2-乙基丁醛，不符合題意，故B不選；C．與-OH相連的C上只有1個H，催化氧化生成酮，故C不選；D．與-OH相連的C上只有1個H，催化氧化生成酮，故D不選；故選：A。16、B【解析】A．聚乙烯塑料無毒，可用來生產(chǎn)食品袋、保鮮膜，故A正確；B．糖類中的葡萄糖屬于單糖，是不能水解的糖，故B錯誤；C．油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，所以油脂水解得到丙三醇即甘油，故C正確；D．氨基酸通過縮合反應(yīng)生成蛋白質(zhì)，所以蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeO+CO2△Fe2O3+CO檢驗Fe2O3：將固體加入鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色；檢驗CO：將氣體產(chǎn)物通過灼燒CuO，黑色固體變?yōu)榧t色【解析】

由白色沉淀在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲，一般與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)中含有CO32-或HCO3-，甲又能與溶液1反應(yīng)生色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應(yīng)，故甲是CO2。由實驗過程知X中含有＋2價的鐵，X中含有4種元素，若X中含有HCO3-和Fe，則X分解的產(chǎn)物有3種，與題意不符，所以應(yīng)含有CO32-，另一種金屬可能是＋2價的鈣，根據(jù)化合價寫出X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。固體1是CaO、FeO的混合物，溶于水后得氫氧化鈣溶液和固體2為FeO，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀1是碳酸鈣；FeO與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，無氧條件下與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，白色沉淀1的金屬原子是Ca，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，CO2的電子式為；（2）X為CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)，X分解得到CO2、CaO、FeO，化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑；（3）白色沉淀2是Fe(OH)2，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，變色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；（4）固體1是CaO和FeO的混合物，由于鐵元素處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低，CO2中碳元素處于最高價態(tài)，只能降低，因此可能的化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeO+CO2△Fe2O3+CO。驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物：將固體粉末溶于稀鹽酸，滴入KSCN溶液若顯紅色，則可證明產(chǎn)物中有Fe3+；將氣體產(chǎn)物通入灼燒的氧化銅固體中，固體變紅色，且反應(yīng)后氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物是CO。18、甲酸鈉CH3CHO羥基羧基水解（或取代）氧化為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【解析】

分析：甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成A與C，A酸化生成B，則A是甲酸鈉，B是甲酸，則C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知A是甲酸鈉，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，則（1）A的名稱為甲酸鈉，D是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能團(tuán)是羥基，E是乙酸，含有的官能團(tuán)名稱是羧基；（3）根據(jù)以上分析可知①和④的反應(yīng)類型分別為水解或取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)；（4）反應(yīng)①是酯基的水解反應(yīng)，方程式為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反應(yīng)③是乙醇的催化氧化，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分異構(gòu)體是二甲醚，結(jié)構(gòu)式為；（6）B和E分別是甲酸和乙酸，均是飽和一元酸，二者互為同系物，答案選A。19、過濾將I-氧化為I2①②5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O富集碘元素【解析】

分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法為過濾。海帶灰中含KI，該物質(zhì)容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，I2容易溶于有機(jī)溶劑而在水中溶解度較小，可以通過萃取作用分離碘水。向含有I2的有機(jī)物中加入NaOH溶液，發(fā)生歧化反應(yīng)反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉，進(jìn)入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2的懸濁液，過濾，分離得到粗碘?！驹斀狻?1)操作①是分離難溶性固體與可溶性KI水溶液的操作方法，名稱是過濾；(2)向濾液中加入雙氧水的作用是將I-氧化為I2；(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2，可以根據(jù)I2容易溶于有機(jī)溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相容，且與I2不反應(yīng)的性質(zhì)，通過萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項是①②；(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2和水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度，達(dá)到富集碘元素的目的。【點(diǎn)睛】本題考查了含碘物質(zhì)分離提純碘單質(zhì)的實驗過程分析，注意過濾、萃取、分液的操作，及氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。20、防止倒吸CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)34AC1．6%羥基、羧基2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O【解析】

（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液，會導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減小，容易發(fā)生倒吸，球形干燥管容積較大，故可以防止倒吸，故答案為防止倒吸；（2）根據(jù)酯化反應(yīng)的機(jī)理可知反應(yīng)方程式：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；（3）①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用，由于在實驗C中使用的硫酸是3mL

2mol/L，所以在實驗D中應(yīng)加入一元強(qiáng)酸鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol/L；②分析實驗A、C可知：其它條件相同只有硫酸的濃度不同，而最終使用濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的酯多，說明濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率；故答案為AC；（4）n(乙酸)=90g÷1g/mol=1.5mol，n(乙醇)=138g÷46g/mol=3mol，由于乙醇過量，所以應(yīng)該按照乙酸來計算得到的酯的質(zhì)量。n(乙酸乙酯)=80÷88g/mol=0.909mol，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為0.909