72第二節(jié)-化學(xué)平衡狀態(tài)-化學(xué)平衡的移動省公開課一等獎全國示范課微課金獎?wù)n件

第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動

第1頁…………三年12考

高考指數(shù):★★★★1.了解化學(xué)反應(yīng)可逆性。2.了解化學(xué)平衡建立過程。3.了解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)平衡影響，認(rèn)識其普通規(guī)律。第2頁一、化學(xué)平衡1.可逆反應(yīng)——“兩同一不能”(1)“兩同”：①___________；②____________________。(2)“一不能”：_____________。同一條件下正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行不能進(jìn)行到底第3頁2.化學(xué)平衡(1)建立過程第4頁(2)特點(diǎn)①逆：化學(xué)平衡研究對象是可逆反應(yīng)。②等：到達(dá)平衡時_______________________相等。③定：到達(dá)平衡時反應(yīng)體系中各組分濃度_________。④動：化學(xué)平衡是一個_____平衡。⑤變：當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，平衡也隨之移動。正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率保持恒定動態(tài)第5頁二、外界原因?qū)瘜W(xué)平衡影響1.影響化學(xué)平衡原因若其它條件不變，改變以下條件對平衡影響以下：第6頁溫度

正反應(yīng)方向條件改變（其它條件不變）

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度逆反應(yīng)方向氣體總體積減小方向減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡移動方向

濃度

減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度壓強(qiáng)（對有氣體存在反應(yīng)）反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變增大壓強(qiáng)氣體總體積增大方向反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變改變壓強(qiáng)平衡不移動升高溫度吸熱方向降低溫度放熱方向第7頁2.催化劑與化學(xué)平衡關(guān)系使用催化劑，能同等程度地增大正反應(yīng)和逆反應(yīng)反應(yīng)速率，能夠縮短到達(dá)平衡時間，但對化學(xué)平衡_____影響。3.勒夏特列原理假如改變影響化學(xué)平衡條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)之一，平衡將向著_________________方向移動。沒有能夠減弱這種改變第8頁1.2H2+O22H2O與2H2O2H2↑+O2↑互為可逆反應(yīng)。()【分析】2H2+O22H2O與2H2O2H2↑+O2↑不是在同一條件下進(jìn)行，所以不互為可逆反應(yīng)。2.對于反應(yīng)N2＋3H22NH3到達(dá)平衡時，v正(N2)=v逆(NH3)。()【分析】該可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時，其反應(yīng)速率關(guān)系應(yīng)為2v正(N2)=v逆(NH3)。

電解====×點(diǎn)燃====

電解====點(diǎn)燃====高溫、高壓催化劑×第9頁3.對于有氣體參加可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不一定發(fā)生移動。()【分析】對于反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生改變可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動。4.對定容容器中反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，增加C物質(zhì)量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。()【分析】固體量多少對化學(xué)平衡移動沒有影響?！獭恋?0頁

化學(xué)平衡狀態(tài)判斷1.直接判斷依據(jù)(1)依據(jù)v(正)=v(逆)≠0判斷①同種物質(zhì)v(生成)=v(消耗)或者v(正)=v(逆)②不一樣物質(zhì)表示正、逆反應(yīng)速率，正、逆反應(yīng)速率數(shù)值之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。(2)依據(jù)各組分濃度保持不變判斷某一組分物質(zhì)量、濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)等不變時即到達(dá)平衡狀態(tài)。第11頁2.間接判斷依據(jù)(1)恒容反應(yīng)體系中壓強(qiáng)①反應(yīng)前后氣體體積相等反應(yīng)，不能依據(jù)體系中壓強(qiáng)來判斷反應(yīng)是否到達(dá)平衡，因?yàn)槿萜髦袎簭?qiáng)一直不變。②反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，反應(yīng)到達(dá)平衡。第12頁(2)容器內(nèi)氣體密度(ρ=m/V)①恒容容器中，反應(yīng)前后都為氣體反應(yīng)不能依據(jù)密度不變來判斷反應(yīng)是否到達(dá)平衡，因?yàn)槊芏纫恢辈蛔儭＂诤闳萑萜鲀?nèi)反應(yīng)前后有非氣態(tài)物質(zhì)，容器內(nèi)密度不變，反應(yīng)到達(dá)平衡。③恒壓容器內(nèi)且反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變反應(yīng)氣體密度不變時，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。(3)有色物質(zhì)顏色有色物質(zhì)顏色深淺與有色物質(zhì)濃度大小相關(guān)，容器內(nèi)有色物質(zhì)顏色不變，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。第13頁(4)平均摩爾質(zhì)量［M=m(總)/n(總)］①反應(yīng)前后都為氣體且氣體物質(zhì)量沒有發(fā)生改變反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量和總物質(zhì)量一直不變，不能依據(jù)平均摩爾質(zhì)量判斷反應(yīng)是否到達(dá)平衡。②反應(yīng)前后氣體物質(zhì)量不相等反應(yīng)或有非氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，若相對平均摩爾質(zhì)量不變，則反應(yīng)到達(dá)平衡。第14頁【高考警示鐘】(1)依據(jù)正、逆反應(yīng)速率來判斷可逆反應(yīng)是否到達(dá)平衡時，要注意用同一個物質(zhì)正、逆反應(yīng)速率相等，不一樣種物質(zhì)正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。(2)依據(jù)壓強(qiáng)是否改變來判斷可逆反應(yīng)是否到達(dá)平衡時，要注意兩點(diǎn)：一是容器容積是否可變。二是反應(yīng)前后氣體體積是否改變。(3)注意分析反應(yīng)。對于不一樣反應(yīng)，用相同物理量判斷時，結(jié)果可能不一樣。如壓強(qiáng)不再改變時，對于氣體體積改變反應(yīng)是平衡狀態(tài)，但氣體體積不變反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài)。第15頁【典例1】在體積固定密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2，以下情況中能作為反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)標(biāo)志是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2

同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2

同時生成2nmolNO③用NO2

、NO、O2表示反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體顏色不再改變⑤混合氣體密度不再改變⑥混合氣體壓強(qiáng)不再改變⑦混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變第16頁A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)利用相同時間內(nèi)不一樣物質(zhì)改變量判斷是否到達(dá)平衡時，注意是表示同方向還是不一樣方向。(2)該反應(yīng)為在恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)前后氣體體積不相等反應(yīng)。(3)反應(yīng)物NO2為有色氣體。第17頁【解析】選A。生成O2為正反應(yīng)，生成NO2為逆反應(yīng)，二者速率之比等于1∶2，證實(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，①對；生成O2和NO都是正反應(yīng)，②錯；NO2

、NO、O2

反應(yīng)速率在任何時刻都為2∶2∶1，③錯；混合氣體顏色不再發(fā)生改變，說明NO2濃度不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)到達(dá)了平衡狀態(tài)，④對；因?yàn)榉磻?yīng)前后都是氣體，氣體密度在恒容容器中一直不變，⑤錯；因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積不等，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生改變時，說明容器內(nèi)氣體物質(zhì)量不再發(fā)生改變，則反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，⑥對；該反應(yīng)是氣體物質(zhì)量改變反應(yīng)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變，反應(yīng)到達(dá)了平衡狀態(tài)，⑦對。所以A項正確。第18頁【互動探究】(1)②中怎樣用NO和O2速率關(guān)系表示反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)？提醒：單位時間內(nèi)生成2molNO同時消耗1molO2。第19頁(2)若該反應(yīng)在恒壓容器內(nèi)進(jìn)行，則①～⑦中能夠證實(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡有哪些？提醒：①④⑤⑦。①有正、逆反應(yīng)速率，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，正確；②錯；③任何情況都符合，錯；④混合氣體顏色不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，正確；⑤因?yàn)槿萜黧w積可變，密度不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，正確；⑥恒壓容器壓強(qiáng)一直不變，錯；氣體平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)量不再發(fā)生改變，反應(yīng)到達(dá)平衡，⑦正確。第20頁

常見化學(xué)平衡圖像1.圖像題解題思緒(1)一看點(diǎn)：即看線段起點(diǎn)是否經(jīng)過原點(diǎn)，兩條線交點(diǎn)或者線段拐點(diǎn)等。(2)二看線：看線段走向和改變趨勢。(3)三看面：看清楚橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示物理量。(4)四看要不要作輔助線：看是否需要作等溫線或等壓線。第21頁2.常見平衡圖像以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，m+n>p+q且ΔH>0為例(1)v﹣t圖像vv（正）v（逆）增大c(A)v'（正）=v'（逆）tvv（正）v（逆）升高溫度v'（正）=v'（逆）t第22頁vv（正）v（逆）增大壓強(qiáng)v'（正）=v'（逆）tv加催化劑v'（正）=v'（逆）t第23頁(2)c﹣t圖像第24頁(3)c或α﹣p(T)圖像第25頁【高考警示鐘】(1)在圖像題中一定要注意看清橫、縱坐標(biāo)表示意義及圖像中曲線改變趨勢。(2)不要忽略圖像中百分比關(guān)系，百分比關(guān)系普通包括到計算問題。(3)有些圖像中曲線斜率能夠反應(yīng)出改變程度，不要忽略。第26頁【典例2】(·安徽高考)電鍍廢液中Cr2O72-可經(jīng)過以下反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示反應(yīng)條件，以下示意圖正確是()第27頁【解題指南】解答該題要注意以下兩點(diǎn)：(1)平衡常數(shù)只與溫度相關(guān)，且該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小。(2)注意圖像中橫縱坐標(biāo)含義及圖像中曲線改變趨勢。第28頁【解析】選A。選項詳細(xì)分析結(jié)論A平衡常數(shù)只受溫度影響。對于放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減??；對于吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大正確BpH增大，c(H+)減小，平衡向右移動，故Cr2O72-轉(zhuǎn)化率增大錯誤C升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加緊錯誤D增大c(Pb2+),平衡向右移動，n(Cr2O72-)將減小錯誤第29頁【互動探究】(1)在該題中，反應(yīng)Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)到達(dá)平衡后，假如繼續(xù)加水，則平衡向哪個方向移動？提醒：平衡逆向移動，H2O為溶劑，濃度改變能夠忽略，能夠類比氣體反應(yīng)平衡時減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動。(2)選項C中升高溫度，平衡向哪個方向移動？提醒：因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。第30頁【變式備選】已知可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ/mol，若反應(yīng)物起始物質(zhì)量相同，以下關(guān)于該反應(yīng)示意圖不正確是()第31頁第32頁【解析】選C。因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率加緊，到達(dá)平衡所用時間降低，不過平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO含量減小，A正確、C錯；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加緊，到達(dá)平衡所用時間少，正反應(yīng)為氣體體積增大反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO含量減小，B正確；催化劑對平衡沒有影響，只是加緊反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡所用時間，D正確。第33頁化學(xué)平衡移動和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率改變1.轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率=第34頁2.外界原因?qū)瘜W(xué)平衡和轉(zhuǎn)化率影響(1)反應(yīng)前后氣體體積不相等反應(yīng)。如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0條件改變平衡移動轉(zhuǎn)化率改變增大O2濃度正移SO2轉(zhuǎn)化率增大，O2轉(zhuǎn)化率減小升高溫度逆移SO2、O2轉(zhuǎn)化率都減小增大壓強(qiáng)正移SO2、O2轉(zhuǎn)化率都增大第35頁(2)反應(yīng)物只有一個或是產(chǎn)物只有一個可逆反應(yīng)。如：2NO2(g)N2O4(g)。條件改變平衡移動轉(zhuǎn)化率改變體積不變時，充入NO2氣體正移NO2轉(zhuǎn)化率增大體積不變時，充入N2O4氣體逆移第36頁(3)對于反應(yīng)前后氣體體積相等反應(yīng)。如：H2(g)+I2(g)====2HI(g)。條件改變平衡移動轉(zhuǎn)化率改變增大H2濃度正移H2轉(zhuǎn)化率減小，I2轉(zhuǎn)化率增大增大壓強(qiáng)不移動轉(zhuǎn)化率不變第37頁3.惰性氣體對化學(xué)平衡、轉(zhuǎn)化率影響(1)恒容容器通入惰性氣體反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變；各物質(zhì)反應(yīng)速率不變；平衡不受影響；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變。(2)恒壓容器中通入惰性氣體反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減??；平衡向氣體體積增大方向移動。①若正反應(yīng)為氣體體積增大反應(yīng)，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大。②若正反應(yīng)為氣體體積減小反應(yīng)，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小。第38頁【高考警示鐘】(1)增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不一定增大。如合成氨反應(yīng)中，增大氮?dú)鉂舛?，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率減小，氫氣轉(zhuǎn)化率增大。(2)生成物濃度比原來減小了，不一定是平衡向逆反應(yīng)方向移動造成，如氣體反應(yīng)減小壓強(qiáng)，不論平衡向哪個方向移動，各種氣體物質(zhì)濃度都減小。第39頁(3)壓強(qiáng)增大，平衡不一定移動，可從v(正)與v(逆)改變分析。以下表改變條件v(正)、v(逆)改變平衡移動恒容容器充入惰性氣體v(正)、v(逆)不變平衡不移動反應(yīng)前后氣體相等反應(yīng)，壓縮容器體積v(正)、v(逆)都增大，且v(正)=v(逆)平衡不移動第40頁【典例】在一定條件下，反應(yīng)xA+yBzC到達(dá)平衡。(1)若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z間關(guān)系是：______________。(2)已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強(qiáng)時，若平衡發(fā)生移動，則一定向______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。(3)已知B、C是氣體，當(dāng)其它條件不變時，增大A物質(zhì)量，平衡不移動，則A為_____態(tài)。(4)加熱后C質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則正反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。第41頁【解題指南】解答該題要注意以下兩點(diǎn)：(1)判斷可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)關(guān)系和物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)是改變壓強(qiáng)時平衡移動方向；(2)對氣體體積不變反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡。第42頁【解析】(1)因?yàn)锳、B、C都為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為氣體體積減小反應(yīng)，所以x＋y>z。(2)因?yàn)閤＋y=z，在增大壓強(qiáng)時平衡發(fā)生移動，說明反應(yīng)前后一定是氣體體積不等反應(yīng)，因?yàn)镃是氣體，則A、B中最多有一個物質(zhì)為氣體。也就是說正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大方向，所以增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動。第43頁(3)增加A物質(zhì)量平衡不發(fā)生移動說明A為非氣態(tài)，可能為液態(tài)或固態(tài)。(4)加熱后C質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)。答案：(1)x＋y>z(2)逆(3)液態(tài)或固(4)放熱第44頁【技巧點(diǎn)撥】平衡移動方向應(yīng)用(1)判斷物質(zhì)狀態(tài)：依據(jù)壓強(qiáng)改變和平衡移動方向判斷反應(yīng)物或生成物是否為氣態(tài)物質(zhì)。(2)判斷反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)關(guān)系：依據(jù)壓強(qiáng)改變和平衡移動方向，判斷已知可逆反應(yīng)反應(yīng)物與生成物化學(xué)計量數(shù)大小關(guān)系。(3)判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱：依據(jù)溫度改變時平衡移動方向，判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。第45頁(4)調(diào)控反應(yīng)進(jìn)行方向：依據(jù)外界原因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響，能夠經(jīng)過控制條件改變來實(shí)現(xiàn)控制平衡移動方向。(5)判斷反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率改變：依據(jù)外界原因改變時平衡移動方向，判斷到達(dá)新平衡時某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率是增大還是減小。第46頁【變式訓(xùn)練】恒溫恒容條件下，以下敘述正確是()A.甲、乙兩容器中分別加入1gSO2、1gO2與2gSO2、2gO2，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)到達(dá)平衡，SO2轉(zhuǎn)化率前者大B.反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)平衡，增大HI物質(zhì)量，平衡不移動C.反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)平衡，增大HI物質(zhì)量，HI分解率不變，體積分?jǐn)?shù)不變D.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)到達(dá)平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量NO2(g)，重新到達(dá)平衡后，與第一次平衡時相比，NO2體積分?jǐn)?shù)增大第47頁【解析】選C。反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，甲容器與乙容器相比較，甲容器中氣體壓強(qiáng)是乙容器中氣體壓強(qiáng)1/2，所以乙中壓強(qiáng)大，SO2轉(zhuǎn)化率高，A錯；2HI(g)H2(g)+I2(g)到達(dá)平衡時，增加HI量，平衡向正反應(yīng)方向移動，不過HI轉(zhuǎn)化率不變，體積分?jǐn)?shù)不變，B錯、C對；反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)到達(dá)平衡，再加入NO2(g)，假如是恒容容器，則NO2體積分?jǐn)?shù)減??；假如是恒壓容器，NO2體積分?jǐn)?shù)不變，D錯。第48頁【解題技巧6】——虛擬法處理化學(xué)平衡問題1.優(yōu)點(diǎn)虛擬法是指在分析或處理問題時，依據(jù)需要和可能，虛擬出能方便解題對象，并以此為中介，實(shí)現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化思維方法。經(jīng)過設(shè)置虛擬對象，能夠把比較含糊問題詳細(xì)化、明確化，使很多問題處理更明確、易了解,為處理問題提供捷徑。第49頁2.解題關(guān)鍵虛擬法解題關(guān)鍵是對比較復(fù)雜且有相互關(guān)聯(lián)問題，認(rèn)真分析它們內(nèi)在聯(lián)絡(luò),虛擬出一個合理“中間狀態(tài)”，構(gòu)建一個處理問題橋梁。第50頁3.常見類型處理化學(xué)平衡問題時，合理使用虛擬法能夠事半功倍，常見有以下三種類型：(1)極端虛擬虛擬一個“極端狀態(tài)”，即把相關(guān)化學(xué)平衡問題推到極端狀態(tài)，假定可逆反應(yīng)能夠向一個方向完全進(jìn)行到底，找出符合題意可能最大值或最小值，將事物改變規(guī)律快速暴露出來，使因果關(guān)系變得非常顯著，從而使問題順利處理。因該方法無法確定實(shí)際值，所以較適合用于解答選擇題和半定量型填空題。第51頁(2)等效虛擬即虛擬一個“中間狀態(tài)”，化學(xué)平衡特點(diǎn)之一是“同”，即條件不變時，不論反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，或是從中間某一狀態(tài)開始，均能夠到達(dá)同一平衡狀態(tài)即等效平衡狀態(tài)。所以，合理設(shè)置“中間狀態(tài)”能夠使問題順利處理。第52頁(3)過程虛擬即對于一些較為復(fù)雜、抽象過程往往難以作出明確判斷，假如將其虛擬為若干個簡單、詳細(xì)過程，會使問題變得簡單明了，從而得以處理。在解題時若碰到比較條件改變后新、舊平衡間某量關(guān)系有困難時，能夠考慮構(gòu)建一個與舊平衡等效“虛擬第三平衡”，然后經(jīng)過壓縮或擴(kuò)大致積等伎倆，再與新平衡溝通，以形成有利于問題處理新結(jié)構(gòu)，促使條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化。第53頁1.一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)到達(dá)平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來1/2，當(dāng)?shù)竭_(dá)新平衡時，氣體C濃度變?yōu)樵胶鈺r1．9倍，則以下說法正確是()A．m＋n＞pB．m＋n＜pC．平衡向正反應(yīng)方向移動D．C質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加第54頁【解析】選B。當(dāng)氣體體積縮小到原來1/2，假設(shè)平衡未發(fā)生移動(虛擬出一個中間狀態(tài))，則C濃度為原平衡時2倍，而實(shí)際上平衡發(fā)生了移動，平衡移動結(jié)果是C濃度變?yōu)樵胶鈺r1.9倍，則可認(rèn)為由虛擬中間狀態(tài)向逆反應(yīng)方向發(fā)生了移動。第55頁2.向一容積不變密閉容器中充入1molN2O4，建立了平衡N2O42NO2，測知N2O4轉(zhuǎn)化率為a％，在其它條件不變時再通入1molN2O4，待重新建立新平衡時N2O4轉(zhuǎn)化率為b％。a與b大小關(guān)系為()A.a＜bB.a＞bC.a＝bD.無法確定第56頁【解析】選B。不少同學(xué)認(rèn)為，增加反應(yīng)物量，能提升反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，故而不假思索地選擇A項造成錯誤。若在新、舊平衡之間設(shè)置一個中間過程，則有利于問題分析與處理。狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅱ體積V1molN2O4轉(zhuǎn)化率a%體積V2molN2O4轉(zhuǎn)化率b%體積2V2molN2O4轉(zhuǎn)化率a%狀態(tài)Ⅲ等效壓縮第57頁假設(shè)將狀態(tài)Ⅰ容器容積擴(kuò)大為原來2倍，再加入1molN2O4，即組成其它條件不變時與之等效中間狀態(tài)Ⅲ，N2O4轉(zhuǎn)化率相同。將狀態(tài)Ⅲ壓縮到狀態(tài)Ⅱ，平衡必逆向移動，N2O4轉(zhuǎn)化率必減小。第58頁3.某溫度下，在一容積可變密閉容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)到達(dá)平衡時，A、B和C物質(zhì)量分別為4mol、2mol、4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者物質(zhì)量作以下調(diào)整，可使平衡右移是()A．均減半B.均加倍C.均增加1molD.均降低1mol第59頁【解析】選C。在容積可變情況下，假如均加倍或均減半話，對平衡時各物質(zhì)來講，濃度均沒有發(fā)生改變，故正逆反應(yīng)速率均沒有發(fā)生改變，平衡不發(fā)生移動。對C、D能夠作以下分析：4molA2molB4molC狀態(tài)Ⅰ2molA1molB2molC等效狀態(tài)Ⅱ等效1molA0.5molB1molC狀態(tài)Ⅲ第60頁上述三種狀態(tài)是等效。對于C項，相當(dāng)于在狀態(tài)Ⅲ情況下再加入0.5molB，B濃度增加，平衡向正反應(yīng)方向移動，符合題意。同理可知D不正確。第61頁1.在容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡時，各物質(zhì)濃度有可能是()A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.4mol/LC.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L第62頁【解析】選A。依據(jù)反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2Z(g)可知，若反應(yīng)正向進(jìn)行到底，X2、Y2、Z濃度分別為0mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L；若反應(yīng)逆向進(jìn)行到底，則X2、Y2、Z濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0mol/L。因?yàn)榉磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，所以X2、Y2、Z濃度分別位于上述值范圍內(nèi)，A項正確。第63頁2.一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)到達(dá)平衡狀態(tài)標(biāo)志是()A.單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolABB.容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C.AB消耗速率等于A2消耗速率D.容器中各組分物質(zhì)量分?jǐn)?shù)不隨時間改變第64頁【解析】選D。A項均表示正反應(yīng)方向；B項是可逆反應(yīng)特點(diǎn)，無法判斷反應(yīng)是否到達(dá)平衡；C項表示正、逆反應(yīng)速率大小不符合化學(xué)計量數(shù)之比；D項，反應(yīng)到達(dá)平衡時，各組分百分含量(物質(zhì)量分?jǐn)?shù))保持不變，故只有D項正確。第65頁3.已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH＞0。該反應(yīng)到達(dá)平衡后，以下條件有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行是()A.升高溫度和減小壓強(qiáng)B.降低溫度和減小壓強(qiáng)C.降低溫度和增大壓強(qiáng)D.升高溫度和增大壓強(qiáng)【解析】選A。因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；因?yàn)檎磻?yīng)方向是氣體體積增大反應(yīng)，減小壓強(qiáng)有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，A對。第66頁4.在密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：M(g)+N(g)R(g)+2L(？)，當(dāng)改變溫度和壓強(qiáng)時，R含量改變情況如圖所表示，以下敘述正確是()A.正反應(yīng)吸熱，L是氣體B.正反應(yīng)吸熱，L是固體C.正反應(yīng)放熱，L是液體D.正反應(yīng)放熱，L是氣體第67頁【解析】選D。壓強(qiáng)不變都為p2時，依據(jù)“先拐先平數(shù)值大”規(guī)律可知T1>T2，則從T2到T1升溫過程中，R含量降低，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度不變都為T2時，利用“先拐先平數(shù)值大”規(guī)律可知壓強(qiáng)p2>p1，當(dāng)增大壓強(qiáng)時，R含量降低，說明逆反應(yīng)為氣體體積減小反應(yīng)，所以L為氣體?？偠灾瓺項正確。第68頁5.以下各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其改變趨勢正確是()第69頁第70頁【解析】選D。A項加入醋酸鈉固體后，醋酸根離子濃度增大，平衡左移，pH增大；B項反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Fe3+與SCN-反應(yīng)，KCl對平衡體系沒有影響；C項恒溫、恒壓條件下充入氬氣，體積增大，平衡左移，氫氣轉(zhuǎn)化率減小；D項升溫后平衡向右移動，甲醚轉(zhuǎn)化率增大。第71頁6.某條件下，恒