興安市重點中學2023-2024學年化學高二年級上冊期末調(diào)研模擬試題含解析

興安市重點中學2023-2024學年化學高二上期末調(diào)研模擬試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、將0.Imol.L的Nft.HzO溶液加水稀釋，下列說法確的是()

c(NH+)+

4cNH4cOH

A.——-------J的值減小B.0T的物質(zhì)的量減小C.NH；的濃度減小D.-L-1的值減小

C(NH34H2O)C(NH3*H?O)

2、對下列各溶液進行電解，通電一段時間后，溶液顏色不會發(fā)生顯著改變的是()

A.以銅為電極，電解lmol?L“H2s04溶液B.以銅為電極，電解CuSCh溶液

C.以石墨為電極，電解含酚酬的飽和食鹽D.以石墨為電極，電解ImoH/iKBr溶液

3、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成lL混合溶液，已知其中c(CH3COCT)>c(Na+),對該

混合溶液的下列判斷正確的是

A.c(H+)<c(OH-)

1

B.C(CH3COOH)+C(CH3COO)=0.2mol-L

C.C(CH3COOH)>C(CH3COO)

-1

D.C(CH3COO)+C(OH-)=0.2mol-L

4、把鐵釘和碳棒用導線連起來后浸入食鹽水中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

A.鐵釘逐漸變紅色B.碳棒上放出氯氣

C.鐵釘上放出氫氣D.碳棒上放出氧氣

5、常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()

A.NaA溶液的pH=8,c(Na+)-c(A-)=9.9xlO-7mol-L_1

+2

B.將pH=6的H2s。4稀釋1000倍后，C(H)=2C(SO4")

1

C.濃度分別為0.1moFLT和0.01mol-L-的CH3COOH溶液中：c(CH3coeT)前者是后者的10倍

2

D.濃度分別為0.1mol-L-i的Na2c。3、NaHCCh溶液：c(CO3)>c(HCO3)

6、常溫下下列是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：

CH3COOHH2SHC10

KI=1.3X10~7

1.8X10-54.69X10”

15

K2=7.1X10

下列說法正確的是

A.同物質(zhì)的量濃度的N&S、NaClO,C&COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液

B.同物質(zhì)的量濃度的AS、HC1O、CLCOOH溶液，酸性最強的是CLCOOH

C.同物質(zhì)的量濃度的S'HS\C10\CH3COO-結(jié)合T能力最強的是CIO-

D.CH3COOH溶液與NazS溶液不能反應生成NaHS

7、已知熱化學方程式2sCh(g)+O2(g)—2s03(g)AH=-QkJ/mol(Q>0),則下列說法

正確的是().

A.2molSCh(g)和1molCh(g)所具有的內(nèi)能小于2molSO3?所具有的內(nèi)能

B.將2molSO2(g)、1molCh(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量

C.升高溫度，平衡向正反應方向移動，上述熱化學方程式中的Q值減小

D.如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ,則此過程中有2moiSO2?被氧化

8、鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為

2

2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH)40下列說法正確的是()

A.充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動

B.充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小

2

C.放電時，負極反應為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)4-

D.放電時，電路中通過2moi電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)

9、下列說法不正確的是()

A.02與03互為同素異形體

B.35cl與37cl互為同位素，兩者核外電子排布不同

C.與C3Hg一定互為同系物

CH'C&NO,—H'NCH'COOHkdL八

D.322與22互為同分異構體

10、將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)?H<0；平衡時Bn(g)的轉(zhuǎn)

化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Bn(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關系是()

A.a>bB.a=bC.a<bD.無法確定

11、下表中物質(zhì)的分類組合，完全正確的是()

編號ABCD

強電解質(zhì)

KNO3H2SO4BaSO4HCIO4

弱電解質(zhì)NH3*H2OCaCO3HCIOC2H50H

非電解質(zhì)SO2AlH2OCH3COOH

A.AB.BC.CD.D

12、反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示：下列說法正確的是。

A.上述反應為吸熱反應

B.上述反應放出的熱量為E]kJ

C.A(g)的能量一定大于C(g)

D.反應物的總能量比生成物的總能量高

13、下圖為鐵、銅水果電池裝置示意圖，下列說法不正確的是()

A.銅片為正極B.鐵片上發(fā)生氧化反應

C.負極反應：Fe-2e=Fe2+D.電子由銅片沿導線流向鐵片

14、通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2理0⑴==2H2(g)+Ch(g)AHi=+571.6kJ-mol-1

1

②焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH2=+131.3kJ-mol

1

③甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)AH3=+206.1kJ-mol

A.反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B.反應②為放熱反應

C.反應③使用催化劑，A%減小

1

D.反應CH4(g)-----C(s)+2H2(g)的AH=+74.8kJ-mol

15、下列水解反應的離子方程式書寫正確的是()

3++-

A.Fe+3H2OFe(0H)3I+3HB.Br+H20HBr+OH"

2-++

C.CO3+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4+H20NH3?H2O+H

16、丙烯是一種常見的有機物。下列有關丙烯的化學用語中，不正確的是

A.分子式C3H6

B.結(jié)構簡式CH2=CHCH3

C.球棍模型＞&

D.聚合后的結(jié)構簡式5cH>6-陽3土

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成:

已知以下信息：i.A屬于芳香煌，H屬于酯類化合物。

ii.I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。

回答下列問題：E的官能團名稱,B的結(jié)構簡式_____________o15-€：和6-）1兩步的反應類型

,o①E+F-H的化學方程式o

②I-G的化學方程式oI的同系物K比I相對分子質(zhì)量大28,K有多種同分異構體。

①K的同分異構體共種。

②若K不能發(fā)生消去反應，則K的結(jié)構簡式為。

18、下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

族

IAIIAmAIVAVAVIAVDA0

周期

①

二②③

三④⑤⑦⑧

回答下列問題：上述元素中②元素的名稱;⑤元素在周期表中的位置是o在③、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物

中最穩(wěn)定的是（用化學式表示）；⑦的最高價氧化物對應水化物的化學式是o寫出⑥的單質(zhì)和④的最高價

氧化物對應水化物的化學方程式是o④、⑤是兩種活潑性不同的金屬，用事實來說明④比⑤活潑性更強

o由①和⑧組成的化合物極易溶于水，請設計簡單的實驗加以說明。寫出簡要的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。

19、某學生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，進項了如下實驗：

I.實驗步驟：（請?zhí)羁眨┑味ü茉谑褂们皯葯z驗是否漏液，然后用蒸儲水洗滌，最后用__潤洗。將氫氧化鈉溶液

裝入滴定管排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。如果液面初始位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為—mL。

爭取15.00mL待測鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酸作指示劑，滴定是邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察（選

I

填編號）.

a.滴定管內(nèi)液面的變化b.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

II.實驗記錄：

待測鹽酸體積標準氫氧化鈉溶液體積（mL）

實驗次數(shù)

（mL）初讀數(shù)末讀數(shù)消耗體積

115.000.5017.75—

215.000.0516.1016.05

315.000.0015.9515.95

（4）請?zhí)顚?組反應消耗的氫氧化鈉溶液體積。

m.數(shù)據(jù)處理與討論：處理數(shù)據(jù)時應舍去誤差明顯過大的異常數(shù)據(jù)，余下的數(shù)據(jù)中NaOH溶液的平均消耗值是__mL。

若NaOH標準溶液的濃度為0.1020mol/L,該鹽酸的濃度為__mol/L。在本實驗過程中，下列操作不會造成實驗誤差

的是—（選填編號）。

a.錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量蒸儲水

b.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

c.見到指示劑的顏色有變化即停止滴定

20、某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，試回答下列問題:

_

PtaM3Pt（6）x]XY

NaCI溶施

AB通02的Pt電極為電池極（填電極名稱），其電極方程式

為o若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為,電解質(zhì)溶液

為o若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，則該電池陽極泥的主要成分是。

若B電池的電解質(zhì)溶液為500mL1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當電池工作一段時間斷開電源K,Y

電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時B電池溶液的

pH=,要使該溶液恢復到原來的狀態(tài)，需加入（填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）。若X、Y均是銅，電解質(zhì)

溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是CU2O,試寫出該電極發(fā)生的電

極反應式為______________

21、據(jù)報道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一

次電可連續(xù)使用一個月。某興趣小組用右圖模擬該電池工作原理。已知甲池的總反應式為:

2cH3OH+3O2+4KOH；^=^2K2co3+6H2O?請?zhí)羁?

熱電

充電時：①原電池的負極與電源極相連。

甲德乙淞

②陽極的電極反應式為o放電時：負極的電極反應式為

o某興趣小組的同學用如圖裝置進行如下實驗：在此過程中若完

全反應，乙池中A極的質(zhì)量升高648g,則甲池中理論上消耗02的體積為L（標準狀況下）。已知常溫時CuS

的Ksp=L3xlO-36,向100mL2x10-18moi?L-I的K2s溶液中加入100mL2x10-18moll」的CuCk溶液，試通過計算說明

有無CuS沉淀生成（寫出計算推理過程，忽略溶液混合時的體積變

化）o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

2、B

3、B

4、A

5、A

6、B

7、D

8、C

9、B

10、A

11、A

12、D

13、D

14、D

15、D

16、D

二、非選擇題(本題包括5小題)

C00H

17、竣基取代反應或水解反應加聚反應或聚合反應+

CH.

I3Cl

濃硫酸乙醇

COO