2023年高考化學一輪復習講練測第12講 氮及其化合物(解析版)

第12講氮及其化合物

國練基礎(chǔ)

1.氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正

確的是（）

A.“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同

B.“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素

C.“兩水”中都存在可逆反應的化學平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡

D.“兩水”放置時間較久后都會因為相同的原理而變質(zhì)

【答案】C

【解析】新制氯水中存在的微粒有。2、H2O>HC1O、C「、CIO,H+和OH，新制氨

、

水中存在的微粒有NH3、H2O、NH3H2O>NH［H+和OH，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目

均不相同，A錯；氨水無漂白性，不能漂白有機色素，B錯；氯水變質(zhì)是因為HC1O見光分

解，氨水變質(zhì)是由于氨氣的揮發(fā)，變質(zhì)的原理不相同。D錯。

2.清代《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水（氨水）”的記載明確指出：“鼻沖水，……貯以

玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥方不減……唯以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗

而愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服?！毕铝杏嘘P(guān)“鼻沖水”的推斷不正確的是（）

A.鼻沖水是弱電解質(zhì)

B.鼻沖水滴入酚酰;溶液中，溶液變紅色

C.鼻沖水中含有分子和離子的種類為6種

D.存在平衡：NH3+H2O.,NH3H2O.*NHt+OH-

【答案】A

【解析】鼻沖水為氨水，氨水中的主要成分NH3H2O為弱電解質(zhì)，氨水本身為混合物,

所以鼻沖水不是弱電解質(zhì)，故A錯誤；氨水溶液顯堿性可以使酚獻溶液變紅，故B正確；

+

氨水中含有的分子為NH3、H2O>NH3H2O,離子有NHl、OH>H,共六種，故C正

確；氨水中存在如下平衡：NH3+H2O^^NH3H2O.-*NH4+0H,故D正確。

3.汽車排放的尾氣中含有NO2,NO2是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射

下，NO2發(fā)生一系列光化學煙霧的循環(huán)反應，從而不斷產(chǎn)生。3,加重空氣污染。反應過程

為①2NCh—>2NO+2O,②2NO+O2—>2NO2,③O+O2—>O3o下列對該反應過程及生

成物敘述正確的是（）

A.NO2起催化劑作用B.NO只起催化劑作用

C.NO2只起氧化劑作用D.。3與。2為同分異構(gòu)體

【答案】A

【解析】反應過程①+②得。2―>20,③0+02—>。3,N02起催化劑作用，反應過

程中N02作氧化劑、N0作還原劑，A項正確，B、C項錯誤；。3與。2的相對分子質(zhì)量不

相同，不是同分異構(gòu)體，屬于同素異形體，D項錯誤。

4.將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是（）

A.硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產(chǎn)生的有毒氣體也越少

B.反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)稀硝酸少

C.試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除去最好，因反應速率快

D.兩者用排水法收集的氣體的體積相同

【答案】D

【解析】銅完全反應，在進行相關(guān)計算時以銅為標準，等質(zhì)量的銅在反應中失去的電子

數(shù)相同，生成的CU（NC>3）2的量相同，濃硝酸被還原為N02，氮原子價態(tài)由+5價降到+4

價，每個氮原子只得1個電子，稀HNO3被還原時每個氮原子得到3個電子，故被還原的濃

硝酸多、稀硝酸少，生成的NO2也比生成的NO多，用排水法收集氣體時，NO2溶于水，

發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO,故兩種情況收集到的氣體一樣多。

5.下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（）

C.③④D.①③

【答案】D

【解析】NH4C1受熱可生成NH3和HCL但兩者遇冷會重新反應生成NH4C1,在此過

程中還有可能出現(xiàn)堵塞導管的情況，因此不能用①的方法制取氨氣。③中試管口未向下傾斜,

會導致加熱產(chǎn)生的水蒸氣冷凝后倒流入試管底部而使試管炸裂，③不可行。濃氨水滴入氧化

鈣固體中，會發(fā)生CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3f,故可用②的方法制取氨氣。濃氨水

受熱產(chǎn)生氨氣，通過堿石灰吸收水蒸氣后即得干燥的NH3,所以④符合要求。

6.將銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉

質(zhì)量減少，則該鹽不可能是（）

A.FeCbB.NaCl

C.KNO3D.CU(NO3)2

【答案】B

【解析】A項離子反應方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,銅粉溶解；C、D項離子

反應方程式均為8H++2NO?+3CU=3CU2++2NOT+4H2。，銅粉溶解；B項不反應。

7.下圖是課外活動小組的同學設(shè)計的4個噴泉實驗方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴

④

A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCL全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D.在裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

【答案】B

【解析】氏難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶內(nèi)外形成較大壓強差，故不能引發(fā)噴泉。

8.將40mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，充分反應后試

管中剩下20mL氣體，則原混合氣體中NO?和NO的體積比為()

A.2：1B.1：3

C.3：1D.1：1

【答案】C

【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NOAV

312

30mL20mL

V(NO)=40mL-30mL=10mL,V(NO2):V(NO)=30mL：10mL=3：1。

9.氮及其化合物的變化關(guān)系如下圖所示。則下列說法不正確的是()

N2~＞附或NO『NO異HNO3

I

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B.路線I、II、III是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.上述所有反應都是氧化還原反應

D.氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應生成NO2

【答案】D

【解析】氮氣和氧氣在放電或高溫條件下反應生成NO,NO與O2反應生成NO2,即氮

氣與氧氣不能通過一步反應生成N02O

10.利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HC1的有關(guān)性質(zhì)。實驗前a、b、C活塞均

關(guān)閉。

（D若要在燒瓶n中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶I中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是

（2）若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是

（3）通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶I中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶II中不產(chǎn)

生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是:若要在

該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是=

【解析】（1）打開a、b活塞，再將膠頭滴管中的水擠入燒瓶II中，由于NH3極易溶于水,

使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，燒杯中的水迅速進入燒瓶H中，形成噴泉。

（2）先打開a、c活塞，再將膠頭滴管中的水擠入燒瓶H中，燒瓶H中的壓強迅速減小，

燒瓶I中的HC1氣體會進入到燒瓶n中，且與NH3化合生成NH4C1而產(chǎn)生白煙。

（3）先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管（或打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞）,

片刻后關(guān)閉a活塞，打開b活塞，燒杯中的水會迅速進入燒瓶I中，形成噴泉；先打開a、

c活塞，再擠壓膠頭滴管（或打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞），片刻后打開b活

塞，不關(guān)閉a活塞，燒瓶中的水便會同時進入燒瓶I和H中，形成雙噴泉

【答案】（1）先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管（或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞）

（2）燒瓶II中導管口處產(chǎn)生白煙

（3）先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管（或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞）,

片刻后，關(guān)閉a活塞，然后打開b活塞先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管（或先打開a活

塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞），片刻后，打開b活塞

國練提升

1.如圖所示是NH3的兩個性質(zhì)實驗，下列有關(guān)說法中正確的是（）

實驗一實驗二

A.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水

B.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)

C.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體

D.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體

【答案】C

【解析】實驗一是氨氣的噴泉實驗，噴泉實驗證明氨氣極易溶于水，溶于水形成一水合

氨弱堿溶液，滴加酚獻溶液變紅色，證明氨氣是堿性氣體；實驗二中濃氨水揮發(fā)出的氨氣分

子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成白煙氯化鏤固體小顆粒，證明濃氨水易揮發(fā)，氨氣

遇到氯化氫發(fā)生反應生成氯化鏤，證明氨氣是堿性氣體。

2.在一定條件下，將N02和02的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應后剩余2mL

氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積可能為()

①1.2mL②2.4mL③3nlL④4mL

A.①②B.②③

C.③④D.①④

【答案】D

4

【解析】首先分析剩余的2mL氣體有兩種可能。如果剩余2mLO2,則V(NO2)=jx(12

-2)mL=8mL,則混合氣體中：V(O2)=12mL-8mL=4mL；若剩余的2mL氣體是NO,

則混合氣體中的V(O2)=(12mL-2mLx3)x1=1.2mL,D項正確。

3.在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的

氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12L,則混

合氣體中NO的體積為()

A.112mLB.1008mL

C.224mLD.448mL

【答案】A

1121

【解析】混合氣體的總物質(zhì)的量為22；；：：「=。-。5mol,1.92g銅粉的物質(zhì)的量為0.03

mob設(shè)NO的物質(zhì)的量為mmol,則NO2的物質(zhì)的量為(0.05—根據(jù)得失電子守恒

得3m+(0.05fi)xl=0.03x2,解得m=0.005，V(NO)=0.005molx22.4L-mo「=0.112L=

112mLo

4.如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用

另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是（）

濃鹽酸NaOH固體

濃硫酸長晶濕潤的紅色石蕊試紙

氯化物溶液上A干燥的紅色石蕊試紙

選項實驗現(xiàn)象解釋

A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應產(chǎn)生了NH4C1固體

B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應

C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCb溶液

干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色

DNH3是一種可溶性堿

石蕊試紙變藍色

【答案】A

【解析】NH3能與HC1發(fā)生化合反應，生成NH4C1白色固體，A項正確；NH3也能與

H2s04發(fā)生化合反應，生成（NH4）2SO4，B項錯誤；NH3與氯化物溶液反應生成氫氧化物沉

淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等，C項錯誤；NH3溶于水生成NH3F2O,NH3H2O是

一種可溶性堿，NH3是氫化物，D項錯誤。

5.足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO?、N2O4>NO的混合氣體，這些氣體若與1.12L

。2（標準狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5moiL-H2s04

溶液100mL,則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為（）

A.6.4gB.9.6g

C.19.2gD.24g

【答案】c

【解析】設(shè)原來溶解的Cu的物質(zhì)的量為X,Cu失去的電子被N元素得到生成氮的氧化

物，這些氮的氧化物再與。2、HzO反應生成HNO3,可看成Cu失電子，02得電子，則根據(jù)

1121

得失電子守恒可知，「X4,解得尤=0.1mol,所以原所得溶液中NO?的物質(zhì)

22.4L-mol

的量為0.2mol；

2+

3Cu+8H++2NO?=3Cu+2N0T+4H2O

1mol0.2mol

H+過量，所以繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為絲詈^3X64g-moFi=19.2g。

6.如圖是進行氣體性質(zhì)實驗的常用裝置，下列對有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中，不正確的是

A.若水槽中盛有水，試管中盛滿S02,可看到試管中液面上升

B.若水槽中盛有水，試管中盛滿N02,可看到試管中液面上升并充滿試管

C.若水槽中盛有水（滴有酚酰），試管中是NH3,可看到試管內(nèi)液面上升并呈紅色

D.若水槽中盛有NaOH溶液，試管中是CL，可看到試管內(nèi)液面上升，黃綠色褪去

【答案】B

【解析】二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分與水反應生成亞硫酸，則可以看到

液面上升，故A正確；二氧化氮與水反應生成硝酸和NO,NO不溶于水，則看到液面上升,

但水不會充滿整個試管，故B錯誤；氨氣極易溶于水，溶于水的氨氣部分與水反應生成一

水合氨，一水合氨電離使溶液顯堿性，遇酚酥變紅，則看到液面上升并呈紅色，故C正確;

氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO、水，則看到液面上升并且試管中黃綠色褪去，

故D正確。

7.依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法中不正確的是（）

，

,，

氧

氫

單

化

質(zhì)

化

物

物

A.X是N2O5

B.可用排空氣法收集NO氣體

C.工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸

D.從原理上看，NH3可與NO?反應實現(xiàn)NH3TN2的轉(zhuǎn)化

【答案】B

【解析】NO遇空氣中的氧氣會被氧化為NCh，不可用排空氣法收集NO氣體，故B錯

誤。

8.下列制取NH3并驗證其還原性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理均正確的是（）

C12

NH4C1

固體

堿石灰

亡..j!

A.制取NR

C.收集NH3D.尾氣處理

【答案】B

【解析】氯化錢受熱分解生成氨和氯化氫，但在試管口氨和氯化氫又重新化合生成氯化

錢，得不到氨，A項錯誤；氨具有還原性，氯氣具有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應，

又因為氨的密度小于空氣的密度，氯氣的密度大于空氣的密度，所以長管通入NH3,短管通

入CL，可以使其充分反應，裝置和原理均正確，B項正確；氨的密度小于空氣的密度，采

用向下排空氣法收集，即收集時應該是短管進、長管出，C項錯誤；氨極易溶于水，倒置的

漏斗插入水中，不能防倒吸，D項錯誤。

9.合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要門類，請結(jié)合圖示判斷下列說法不正確的是

()

A.合成氨采用400~500°C是為了提高原料轉(zhuǎn)化率和反應速率

B.濕潤的淀粉-KI試紙不可以鑒別氣體2和澳蒸氣

C.生成固體1的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4cl

D.1L氣體1、2的混合氣與ILNH3在一定條件下轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，混合

氣中二者的體積比為1：1

【答案】A

【解析】由題圖可知，氣體1為NO,氣體2為NO2,NO2與水反應生成硝酸，固體1

為NaHCCh，NaHCCh受熱分解生成固體2,固體2為Na2co3；1LNO、NO2的混合氣體與

1LN也在一定條件下轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，反應方程式為2NH3+NO+NO2雪/2N2

+3H2O,NO、NO2的體積比等于化學計量數(shù)之比，為1：1，故D正確。

10.氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮

化合物相關(guān)的問題:

N2空氣空氣、水

lb-氨合成塔卜?一化爐〕。［吸收塔］*HN(>j

(1)下列有關(guān)NH3的說法中，不正確的是(填字母)。

A.工業(yè)合成NH3需要在高溫、高壓、催化劑下進行

B.NH3可用來生產(chǎn)碳鏤和尿素等化肥

C.NHj可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥

D.NH3受熱易分解，須置于冷暗處保存

(2)NH3易溶于水，標準狀況下，用充滿NH3的燒瓶做噴泉實驗，水充滿整個燒瓶后所

形成溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol-L^o

(3)氨氣燃燒的化學方程式為o

(4)HNO3是一種重要的化工原料，工廠生產(chǎn)出的濃硝酸可用鋁槽車或鐵槽車來運輸。在

常溫下能使鋁、鐵鈍化，說明濃硝酸具有很強的性。

(5)“吸收塔”尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞

作用，通常用以下兩種方法處理：

①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO?反應的原理為

Na2CO3+2NO2=NaNO3++CC)2(請?zhí)顚懲瓿苫瘜W方程式)。

②氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2,

則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為,若用通式NO.表示氮氧化物，則每

摩爾氨可將mol的NOx轉(zhuǎn)化為N2O

【解析】(1)A項，工業(yè)合成NH3的反應條件是高溫、高壓、催化劑，正確；B項，NH3

可與碳酸等反應生成碳鏤等，也可以與二氧化碳反應生成尿素，正確；C項，NH3可與硫酸

或氯化鈣發(fā)生化合反應，不正確；D項，NH3不易分解，不正確。(2)水充滿整個燒瓶后所

形成溶液的物質(zhì)的量濃度為擊molL-1=0.045mol-L-1o(3)氨氣燃燒的化學方程式為4NH3

+3O2=^2N2+6H2OO(4)在常溫下濃硝酸能使鋁、鐵鈍化，說明其具有很強的氧化性。⑸

①純堿溶液與NO2反應的原理為Na2co3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2。根據(jù)質(zhì)量守恒

定律可知，除NaNCh和C02外，另一種產(chǎn)物為NaNCh。②7moi氨失去21moi電子，根據(jù)

題意和得失電子守恒可得"(NO)+"(NO2)=6mol,2?(NO)+47i(NO2)=21mol,解得;i(NO)=

1.5mol,W(NO2)=4.5moL則混合氣體中NO和N02的物質(zhì)的量之比為1：3,若用通式NO*

表示氮氧化物，反應過程中NO1分子得到2年一，則每摩爾氨可將最mol的NO%轉(zhuǎn)化為N2。

【答案】(DCD(2)冊(或0.045)

占燃

(3)4NH3+302分竺=2沖+6H2O

(4)氧化

3

(5)@NaNO2②1：3熱

國練真題

1.(2021.河北卷)硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮

氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注。下列說法正確的是()

A.NCh和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和