2024屆河北省石家莊市行唐啟明中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含答案

2024屆河北省石家莊市行唐啟明中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、在硫酸溶液中，NaCKh和Na2s03能按粒子個(gè)數(shù)之比1:2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X,同時(shí)Na2s被氧化

為Na2s。4,則X為（）

A.ChB.CI2O7C.C1O2D.C12O

2、下列現(xiàn)象或事實(shí)與物質(zhì)性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）

現(xiàn)象或事實(shí)物質(zhì)性質(zhì)

干燥的氯氣不能使有色干布條褪色,氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪

A氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的某種新物質(zhì)具有漂白性

色

碳酸氫鈉可單獨(dú)用作蒸饅頭的膨松劑，但效果不太好，同時(shí)加入碳酸氫鈉加熱可產(chǎn)生氣體；

B

食醋，效果則更為理想碳酸氫鈉與酸反應(yīng)可產(chǎn)生氣體

CNO遇空氣變?yōu)榧t棕色NO具有還原性

DFeCb溶液可與Cu反應(yīng)Cu在一定條件下可置換鐵

A.AB.BC.CD.D

3、等質(zhì)量的下列物質(zhì)在常溫常壓下體積最大的是

A.濃硫酸B.二氧化碳C.鐵D.冰水混合物

4、下列有關(guān)0.2mol-LTBaCb溶液的說法不正確的是（）

A.500mL溶液中C「離子濃度為0.2mol-LT

B.500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2molL-'

C.500mL溶液中C「離子總數(shù)為0.2NA

D.500mL溶液中Ba2+和C廠離子總數(shù)為0.3NA

5、濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑，下列有關(guān)它的說法錯誤的是

A.具有強(qiáng)腐蝕性B.能使蔗糖變黑

C.能用于干燥氨氣D.加熱時(shí)能與銅發(fā)生反應(yīng)了

6、同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有CO,一個(gè)裝有N2和CO2的混合氣體，兩瓶氣體一定相同的是（）

A.物質(zhì)的量和質(zhì)量B.原子總數(shù)

C.分子總數(shù)D.密度

7、下列除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是

A.除去CO2中混有的HC1：用飽和碳酸鈉溶液，洗氣

B.除去KC1溶液中混有的K2sO*加入過量BaCL溶液，過濾

C.除去FeCb溶液中混有的FeCL：加入過量鐵粉，過濾

D.除去NaCl固體中混有的NHKl：加熱

8、將AlCb溶液和NaOH溶液等體積混合，所得沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與所得溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則原AlCb

溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是

①2：3②1：2③3：10@2：7

A.①②B.②③C.①④D.③④

9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.4.0g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.4NA

B.4.48LN2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NA

C.常溫下，7.1gCh與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為O.INA

D.0.2molNa2O2中含有離子總數(shù)為0.8NA

10、向一定量的明肌溶液中滴加氫氧化領(lǐng)溶液，生成沉淀的質(zhì)量m與加入氫氧化鐵溶液體積V之間的正確關(guān)系式

D.

Qr

12、配制250mL、0.10mol-L-1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是()

A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.準(zhǔn)確稱量1.0gNaOH進(jìn)行配制

C.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線

D.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水

13、下列帶括號的氣體在反應(yīng)中只作氧化劑的是

A.2F2(g)+2H2O=4HF+O2B.SCh(g)+I2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2S(g)+Br2=2HBr+S；D.3NO2(g)+H2O=2HNO3+NO

14、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯誤的是

A.常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸

B.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑

C.實(shí)驗(yàn)室可用石英培煙熔融燒堿

D.氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火用煙

15、下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是

A.食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)

B.硅酸可以由Si(h和水反應(yīng)直接制得

C.竽。2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

D.自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅

16、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋼溶液的洗氣瓶中(如圖所

示)，下列有關(guān)說法正確的是()

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸領(lǐng)

B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸領(lǐng)

D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

17、下列反應(yīng)的方程式書寫正確的是()

+

A.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O===Na+2OH+H2?

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)：Fe+3H2。==Fe(OH)3+3H2T

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2A1+6H+===2AF++3H2T

D.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2T

18、下列說法中不無瑰的

A.在濃硫酸中加入銅片，加熱，銅片逐漸溶解并產(chǎn)生氫氣

B.“硅膠”吸附水分的能力強(qiáng)，常用作干燥劑

C.氧化鋁的熔點(diǎn)很高，常用作耐火材料

D.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

19、室溫下，體積相同的兩個(gè)密閉容器，分別盛有1molNO氣體和1molN2與Ch的混合氣體。有關(guān)兩容器中的氣體,

下列說法一定正確的是

A.氣體質(zhì)量相等B.原子總數(shù)都為1.204x10”

C.摩爾質(zhì)量都為30D.氣體體積都約為22.4L

20、用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.甲裝置:稱30.0gNa0H固體B.乙裝置：過濾除去溶液中的不溶性雜質(zhì)

C.丙裝置:除去CO?中混有的HC1氣體D.丁裝置：吸收實(shí)驗(yàn)室制NHs的尾氣

21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.5.6L由CO2和02組成的混合氣體中的分子數(shù)為0.25NA

B.5.6g鐵與足量的稀硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.0.5mol./L的BaCL溶液中含有的數(shù)目為NA

D.7.8gNa2Ch中含有的氧原子數(shù)目為（UNA

22、120C、101.3kPa,甲烷（CH?）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來

的溫度和壓強(qiáng)，測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（）

A.2：1B.1：2C.1：7D.7：1

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

請回答下列問題

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A—,E—?

（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：

（3）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）H和I生成J的離子方程式：—。

（5）如何檢驗(yàn)E中大量存在的陽離子？_

24、（12分）下圖是由1?18號元素中部分元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、

K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生

成的部分物質(zhì)已略去）

②

即①L|V|

請回答下列問題:

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為。

（2）化合物E溶于水中的電離方程式為?

（3）實(shí)驗(yàn)室將物質(zhì)C通常保存在_______中，請寫出反應(yīng)①的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為?

(5)有兩個(gè)分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標(biāo)簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有

A.澄清石灰水B.稀鹽酸C.加熱，稱重D.焰色反應(yīng)

25、(12分)無水AlCh(183℃升華)遇潮濕空氣即變質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

ABCDE(收集時(shí))F

(1)反應(yīng)前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是

⑵反應(yīng)時(shí)，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是

(4)裝置F中試劑的作用是

(5)裝置G用于吸收多余Ch,反應(yīng)的離子方程式是

26、(10分)工業(yè)上通常利用Si(h和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.工業(yè)上還可以利用鎂制取

硅，反應(yīng)為2Mg+SiOz=2MgO+Si,同時(shí)會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+Si=MgzSi。如圖是進(jìn)行Mg與SiOz反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答

(1)由于02和(g)的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用

(填序號)。

A.石灰石B.鋅粒C.純堿

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精

燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是o

(3)反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副

產(chǎn)物M&Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體，然后SiH4自燃。用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①,

②O

27、(12分)硫酸亞鐵晶體(FeSO「7HzO)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，并檢驗(yàn)該

補(bǔ)血劑是否變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請回答下列問題：

(1)向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有(填離子符號)。

(2)操作②中反應(yīng)的離子方程式：.

(3)操作③中反應(yīng)的離子方程式：o

(4)操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、、灼燒、、稱量。

(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為go(用含a的代數(shù)式表示)

28、(14分)I、按要求書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣化學(xué)方程式;

(2)工業(yè)制備漂白粉化學(xué)方程式；

(3)二氧化硫與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式;

(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式;

(5)磁性氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)離子方程式.

II.A-G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。

已知：①A、B為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)，C-G均為化合物，并且E和G均含有3種元素；②C是淡黃色固休,

D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；③F溶液中加入AgNCh溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和

G焰色反應(yīng)均呈黃色。

(1)寫出下列物質(zhì)D的化學(xué)式;

(2)①?⑥反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是;

(3)將過量的E溶液逐滴加入F溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是；

(4)F和G溶液混合可以生成白色膠狀沉沉，反應(yīng)的離子方程式為；

(5)反應(yīng)③中，若有3L2gC參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.

29、(10分)I.有一白色固體粉末，可能含有NaCl、NazSO,、Na2CO3^KNO3、BaCL和CuSO?中的一種或幾種，按以下步

驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①將該固體粉末放入足量水中得到無色溶液和白色不溶物。

②過濾，在不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。充分反應(yīng)后仍有不溶物存在。

③?、诘臑V液于試管中.加入Cu粉，微熱，一段時(shí)間后試管口出現(xiàn)紅棕色。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：

(1)混合物中一定沒有—；可能有o(均填化學(xué)式)

(2)寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)寫出③中溶液里反應(yīng)的離子方程式:

H.A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題：

(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是(填序號)。

a.Cb.N2C.Sd.Mge.Al

(2)若A能使?jié)駶櫟母咨镌嚰堊兯{(lán)，C為紅棕色的氣體。A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為.

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解題分析】

Na2sCh被氧化為Na2sCh,Na2sO3是還原劑，NaCKh中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低，NaCKh為氧化劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)

移守恒計(jì)算C1元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)，進(jìn)而判斷產(chǎn)物.

【題目詳解】

NaClCh和Na2sCh能按物質(zhì)的量之比1：2完全反應(yīng)，Na2sCh被氧化為Na2so4,S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，

NaCICh中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低，NaCKh為氧化劑，令C1元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a,貝U：2x(6-4)=lx

(5-a),解得a=L故棕黃色氣體X的化學(xué)式為ChO,

故選D。

2、D

【解題分析】

A.干燥的氯氣不能使有色干布條褪色，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，可

以使有色物質(zhì)褪色，故A正確；

B.碳酸氫鈉可單獨(dú)用作蒸饅頭的膨松劑，是由于碳酸氫鈉加熱可產(chǎn)生氣體；但效果不太好，同時(shí)加入食醋，碳酸氫鈉

與醋酸反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，效果則更為理想，故B正確；

C.NO遇空氣變?yōu)榧t棕色，是NO被空氣中的氧氣氧化成二氧化氮的過程，NO的化合價(jià)升高，是還原劑，具有還原性,

故C正確；

D.FeCb溶液可與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵的活潑性大于銅，銅不能置換出鐵，故D錯誤；

答案選D。

3^B

【解題分析】

根據(jù)密度公式Q=￡,質(zhì)量相同的情況下，密度越小，體積越大，而相同質(zhì)量的固體、液體和氣體，氣體密度最小，

體積最大，故答案選B。

4、A

【解題分析】

A、500mL0.2mol?L」BaC12溶液中Ct濃度為0.4mol?L“，故A錯誤；

B、0.2mol?L“BaCL溶液中Ba2+濃度為0.2mol?L,,故B正確；

C、0.2mol4JBaCB溶液,500mL溶液中CT總數(shù)=0.5Lx0.2mol/Lx2xNA=0.2NA,故C正確；

D、0.2mol?L」BaCL溶液，500mL溶液中Ba2+和Ct總數(shù)=0.5Lx0.2mol/Lx3xNA=0.3NA,故D正確；

故選A.

【點(diǎn)晴】

同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如50mLimoI?L“MgC12溶液中

氯離子濃度為：n(Cl)=lmol/Lx2=2mol/Lo

5、C

【解題分析】

A.濃硫酸具有酸性、脫水性和強(qiáng)氧化性，所以具有強(qiáng)腐蝕性，故A正確；

B.濃硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，從而使蔗糖變黑，故B正確；

C.濃硫酸具有酸性，能和氨氣反應(yīng)生成硫酸核，所以不能干燥氨氣，故C錯誤；

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下，能和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確：

故答案為C?

【題目點(diǎn)撥】

考查濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸的強(qiáng)氧化性、脫水性是考查高頻點(diǎn)，注意吸水性和脫水性區(qū)別，注意濃硫酸不能干燥氨氣

等堿性氣體、不能干燥硫化氫等還原性氣體。

6、C

【解題分析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，含有的氣體的物質(zhì)的量相等，分子個(gè)數(shù)相等，因?yàn)镹2和

CO2兩個(gè)摩爾質(zhì)量不等，原子根數(shù)不等，所以質(zhì)量不等，密度也就不相等，故A、B、D不符合題意，C符合題意；

答案：C?

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)根據(jù)阿伏伽德羅定律進(jìn)行分析氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)氣體分子的原子組成判斷原子總數(shù)，質(zhì)量和密度是否相等。

7、D

【解題分析】

A.碳酸鈉溶液可以吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉，故不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO?中混有的HC1；

B.加入過量BaCk溶液，硫酸鉀和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和氯化鉀，但是過量的試劑成為新的雜質(zhì)；

C.鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能除去氯化亞鐵；

D.氯化核受熱分解生成氯化氫和氨氣，故可以用加熱法除去NaCl固體中混有的NH￡1。

綜上所述，除雜方法正確的是D,故選D。

8、C

【解題分析】

根據(jù)描述可知存在兩種情況:堿較少時(shí)得到等物質(zhì)的量的A1C13和A1(OH)3,或者堿較多時(shí)得到等物質(zhì)的量的A1(OH)3

和NaAlC)2,因此需要分類討論。

【題目詳解】

3+

對于第一種情況，根據(jù)A1+3OH=A1(OH)3J可知參加反應(yīng)的A1"和未參加反應(yīng)的閃3+是1」，而每個(gè)在反應(yīng)

時(shí)要消耗3個(gè)0H,因此AP+和0H一的物質(zhì)的量之比為2:3；對于第二種情況，根據(jù)A1"+3OH-=A1(OH)3(和

A產(chǎn)+4OH=A1O；+2H2?？芍?，參加第一個(gè)反應(yīng)的AF*和第二個(gè)反應(yīng)的AT"是1：1,而一共要消耗3+4=7個(gè),

因此二者的物質(zhì)的量之比為2:7；

①④正確，答案選C。

9、C

【解題分析】

4OR

A.4.0g重水(D2O)的物質(zhì)的量為=0.2mol,1個(gè)D2O中含10個(gè)質(zhì)子，則4.0g重水(D2O)所含質(zhì)子數(shù)為2N,

20g/molA

A錯誤；

B.沒有指明溫度與壓強(qiáng)，不能利用22.4L/mol計(jì)算4.48LN2與CO的混合物中所含的分子數(shù)，B錯誤；

C.常溫下，7.1gCL為O.lmoL與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成NaCl、NaClO、H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為O.INA,C正

確；

D.Na2O2由Na+和-構(gòu)成，0.2molNa2O2中含有離子總數(shù)為0.6NA,D錯誤；

故選C。

10、C

【解題分析】

向一定質(zhì)量的明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，先發(fā)生

2KAi(SOD2+3Ba(OH)2=2Al(OH)31+3BaSO4(+K2sCh,然后發(fā)生氫氧化鋁的溶解和硫酸鋼的形成，

2AI(OH)3+K2sO4+Ba(OH)2=2KAlO2+BaSO4j,+H2O,圖像中沉淀的質(zhì)量量逐漸增多，后由于氫氧化鋁的溶解，沉

淀的質(zhì)量增大的幅度減小，最后不變，故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為D,要注意氫氧化鋁溶解的同時(shí)，

會繼續(xù)生成硫酸鋼沉淀，沉淀的總質(zhì)量仍增加。

11、B

【解題分析】

含有H+、Mg2+、Al+等陽離子的溶液中，加入氫氧化鈉溶液，根據(jù)優(yōu)先和氫氧根離子反應(yīng)的離子情況進(jìn)行判斷，如溶

液中的氫離子首先和氫氧根離子反應(yīng)，然后開始生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，最后氫氧化鋁沉淀開始溶解，直至沉

淀只剩下氫氧化鎂沉淀質(zhì)量不再變化。

【題目詳解】

向含有H+、Mg2*、A13+等陽離子溶液中逐滴加入NaOH(aq),首先氫離子參加反應(yīng)，所以開始時(shí)沒有沉淀產(chǎn)生，然

后氫離子消耗完，開始生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，沉淀達(dá)到最大量，再加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀開始溶

解，直至氫氧化鋁沉淀完全消失，最后只剩下氫氧化鎂沉淀，沉淀量不再變化，四個(gè)選項(xiàng)中只有B正確。

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生條件，注意氫離子先參與反應(yīng)，然后生成沉淀。

12、C

【解題分析】

根據(jù)c="及m=n-M,分析各種操作對配制溶液濃度的影響。

【題目詳解】

A.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量"減小，溶液濃度偏小，A錯誤；

B.250mL、0.10mol-f1的NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量為/n(NaOH)=c-V-M=0.10mol/Lx0.25Lx40g/mol=1.0g,

所以準(zhǔn)確稱取1.0gNaOH進(jìn)行配制溶液，對配制溶液的濃度無影響，B錯誤；

C.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，根據(jù)c=5可知配制的溶液濃度偏大，C正確；

D.定容且把容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，此時(shí)有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬于正常現(xiàn)象,

但又補(bǔ)充了水，會導(dǎo)致濃度偏小，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C,

【題目點(diǎn)撥】

本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析的方法

與技巧，易錯點(diǎn)為C,注意仰視、俯視對體積讀數(shù)的影響。一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量

〃和溶液的體積丫引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起〃和丫怎樣的變化：若〃比理論值小，或V比理論

值大時(shí)，都會使所配溶液濃度偏??；若〃比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會使所配溶液濃度偏大。

13、A

【解題分析】

A.該反應(yīng)中，F(xiàn)元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氟氣作氧化劑，水作還原劑，故A

正確；

B.該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，I元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以二氧化硫作還原劑，碘作氧化劑,

故B錯誤；

C.該反應(yīng)中，硫化氫中硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，溟元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以硫化氫作還原劑，漠作

氧化劑，故c錯誤；

D.該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+5價(jià)，所以二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，故D錯誤；

答案選A。

14、C

【解題分析】

A.常溫下鐵或鋁在濃硫酸中鈍化，因此常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，A正確；

B.小蘇打是碳酸氫鈉，能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱分解也產(chǎn)生二氧化碳，因此小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)

的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑，B正確；

C.二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，因此實(shí)驗(yàn)室不能用石英珀瑚熔融燒堿，可以用鐵均堪，C錯誤;

D.氧化鋁的熔點(diǎn)高，是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火組煙，D正確；

答案選C。

15、A

【解題分析】

A.硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性；

B.SiOz與水不反應(yīng)，所以硅酸不能由Si()2和水通過化合反應(yīng)直接制得，故A錯誤；

C.二氧化硅是酸性氧化物能和強(qiáng)堿反應(yīng)，但也能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)；

D.硅元素是親氧元素。

【題目詳解】

A.硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，就可以防止食物受潮和氧化變質(zhì)，A

正確；

B.SiOz與水不反應(yīng)，不能與水反應(yīng)產(chǎn)生硅酸；

C.二氧化硅能和強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;也能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

SiO2+4HF=SiF4t+2H2O,但二氧化硅屬于酸性氧化物，C錯誤；

D.自然界硅元素的貯量豐富，但硅元素是以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，并不存在硅單質(zhì)硅，D錯誤。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查硅元素的單質(zhì)或化合物的性質(zhì)及應(yīng)用的知識，難度不大，重在了解基礎(chǔ)知識。

16、D

【解題分析】

碳跟濃硫酸共熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2112so?濃)=』CO2t+2S(ht+2H20；銅跟濃硝酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式為CU+4HNC>3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2f+2H2。，氣體通入水中，N(h與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為

3NO2+H2O==2HNO3+NO,

【題目詳解】

A.洗氣瓶中，SO2、HNCh發(fā)生反應(yīng)，生成H2so4、NO等，H2s與BaCL反應(yīng)，生成BaSOa沉淀和鹽酸，所以產(chǎn)

生的沉淀是硫酸領(lǐng)，A不正確；

B.在溶液中，CO2沒有發(fā)生反應(yīng)，所以Z導(dǎo)管中出來的氣體中含有二氧化碳，B不正確；

C.由A選項(xiàng)的分析中可以得出，在洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼，C不正確；

D.在Z導(dǎo)管口，NO氣體與空氣接觸，發(fā)生反應(yīng)生成NCh,所以有紅棕色氣體出現(xiàn)，D正確；

故選D。

17、C

【解題分析】

A.鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OIT+H2T，故A錯誤；

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式是：3Fe+4H2O(g)"%Fe3O4+4H2T，故B錯誤；

C.金屬鋁溶于鹽酸中生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：2A1+6H+=2AF++3H2T，故C正確；

D.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2f,故D錯誤；

故答案選Co

18、A

【解題分析】

A.濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，故A項(xiàng)說法不正確；

B.“硅膠”具有疏密多孔的特性，其吸水性較好，常用作干燥劑，故B項(xiàng)說法正確；

C.氧化鋁的熔點(diǎn)為2050C,并且氧化鋁不會和空氣反應(yīng)，因此氧化鋁常用作耐火材料，故C項(xiàng)說法正確；

D.過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)均能生成氧氣，因此過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故D項(xiàng)

說法正確；

綜上所述，說法不正確的是A項(xiàng)，故答案為A。

19、B

【解題分析】

體積相同的兩個(gè)密閉容器，分別盛有1molNO氣體和1molN2與02的混合氣體，兩容器中氣體的物質(zhì)的量相等。

【題目詳解】

A.容器中氣體物質(zhì)的量相等，用極限思維，兩容器中氣體的摩爾質(zhì)量不相同，因此氣體質(zhì)量不相等，故A錯誤；

B.1個(gè)NO含有2個(gè)原子，1mol氣體原子總數(shù)都為1.204x1024,另一個(gè)容器極限思維，1個(gè)N2含有2個(gè)原子，因此1mol

N2含有原子總數(shù)都為1.204x102%1個(gè)Ch含有2個(gè)原子，因此ImolO2含有原子總數(shù)都為1.204x1()24,故B正確；

C.NO摩爾質(zhì)量都為30g-mol-1,N2與O2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不一定等于30g-mol1,故C錯誤；

D.氣體體積都約為22.4L,缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

20、D

【解題分析】

A.NaOH易潮解，具有腐蝕性；

B.漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁；

C.二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；

D.四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液體，可隔絕氣體與水；

【題目詳解】

A.NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在左盤小燒杯中稱量，故A錯誤；

B.漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，故B錯誤；

C.二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；

D.四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液體，可隔絕氣體與水，圖中裝置可吸收實(shí)驗(yàn)室制NH3的尾氣并防倒吸，故

D正確；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，解題關(guān)鍵：把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、基本操作、實(shí)驗(yàn)技

能。

21、B

【解題分析】

A.沒有給標(biāo)況，不能準(zhǔn)確計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，A錯誤；

56e

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+,故5.6gFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成Fe?+時(shí)失去電子數(shù)為“廣；”故必=0.2NA,B正

56g/mol

確；

C.沒有明確溶液體積，無法計(jì)算粒子數(shù)目，C錯誤；

D.7.8g過氧化鈉為O.lmol,故含有0.1X2XNA=0.2NA的氧原子，D錯誤；

故選B。

22、C

【解題分析】

120℃時(shí)燃燒生成的水為氣態(tài)，氧氣過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2O,由方程式可知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量

不變，則平均相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的平均

相對分子質(zhì)量為15X2=30,根據(jù)十字交叉法：

CH4162

0232/14

故原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為2:14=1:7。

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

23、Fe2OjFeCh4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32A1+Fe^O^**2Fe+AI2O3

3+2+

A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3；加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe

【解題分析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2(h,紅褐色沉淀G為Fe(OH)3,氫氧化鐵分解可以生成氧化鐵，則白色沉

淀F是Fe(OH)2;B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e2()3和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D,則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是A1,

D是Fe,C是AI2O3,J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C,則J是AI(OH)3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I

是NaAlth,H是AlCb;鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成Fe(OH)2,則E是FeCh,以此解

答該題。

【題目詳解】

(1)由以上分析可知，A為Fe2O3,E是FeCL,故答案為：Fe2O3?FeCh;

⑵氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為:

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

高溫

(3)A是Fe2(h,B為Al,高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵：2Al+Fe2O3=2Fe+AWh,故答案為：2A1+

高溫

Fe2O3-ZFe+AhOj)

(4)AF+、AIO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為A13++3A1O2-+6H2O=4A1(OH)3b故答案為：

A13++3A1O2+6H2O=4A1(OH)3；；

(5)E是FeCL,與KSCN不反應(yīng)，但可被氧化生成鐵離子，檢驗(yàn)Fe?’的方法是：先加入KSCN無現(xiàn)象，再加入新制氯

水溶液顯血紅色則有Fe2+,故答案為：加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+。

A

24、Na2O2NaOH=Na+OH煤油|2NaHC()3=Na2cO3+H2O+CO2t

A

2Na-2H,O=2Na--OH-H2

BC

【解題分析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為NazCh,B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O,則D為。2,由轉(zhuǎn)化

關(guān)系可知，E為NaOH,C為Na,F為H2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知K為CCh,H為Na2cO3,I為NaHCCh,以此解答該題。

【題目詳解】

(1)由以上分析可知A為Na2()2,故答案為：NazOi;

(2)E為NaOH,為強(qiáng)堿，電離方程式為NaOH=Na*+OIT,故答案為：NaOH=Na+OH；

(3)Na一般保存在煤油中，反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH*H2t,用單

2e-2e-

線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為「,故答案為：煤油；「；

2Na+2H,0=2Na-+0H?4H/2Na-2H.O=2Na*+OH

A

(4)反應(yīng)②是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3=Na2CC>3+H2O+CO2t,故

A

答案為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t;

(5)碳酸鈉、碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉較為劇烈，且碳酸氫鈉不穩(wěn)定，

加熱易分解，固體質(zhì)量減少，則可用BC檢驗(yàn)，故答案為：BC?

25、分液漏斗Mn(h+4HC1(濃)=^=MnCh+ChT+ZHiO除去氯氣中氯化氫防止空氣中水進(jìn)入裝置E

Ch+2OH=C1+C1O+H2O

【解題分析】

二氧化缽和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，氯氣中含有氯化氫和水，裝置B為飽和食鹽水除去氯化氫，裝置C中濃硫酸吸收水,

裝置D為制取無水氯化鋁，裝置E收集無水氯化鋁，裝置F的濃硫酸的作用是防止水進(jìn)入裝置E,以獲得潔凈的無水

氯化鋁，裝置G是用強(qiáng)堿氫氧化鈉吸收多余的氯氣，據(jù)此分析。

【題目詳解】

(1)A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

A

⑵反應(yīng)時(shí)，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(^)MnCh+Cht+ZHzO,

故答案為：MnCh+4HCl(濃)=^=MnC12+CLT+2H2。；

⑶裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中氯化氫，故答案為：除去氯氣中氯化氫；

(4)裝置F中的濃硫酸的作用是防止空氣中水進(jìn)入裝置E,故答案為：防止空氣中水進(jìn)入裝置E；

⑸裝置G是用強(qiáng)堿NaOH吸收多余的C12,防止污染大氣，反應(yīng)的離子方程式是CL+2OH-=C「+CKT+氏0,

故答案為：CI2+2OH=cr+C1O+H2O?

26,SiO2+2CggSi+2COtb防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiCh的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Mg2Si+4HCl=2Mgeb+SiH4TSiH4+2O2=SiO2l+2H2O

【解題分析】

試題分析：碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和co,據(jù)此書寫方程式；

Mg為活潑金屬，在空氣中點(diǎn)燃可以和0八CO?、HQ反應(yīng)，在工業(yè)中利用鎂制取硅：需排盡裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通

入氣體X作為保護(hù)氣，X由稀硫酸制得，根據(jù)題干(1)信息可知，用鋅和稀硫酸制得的氫氣排空裝置中的空氣，氫氣

和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣，X為氫氣，通過濃硫酸進(jìn)行干

燥，據(jù)此分析解答。

解析：碳和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2COT?

(1)Mg可以與CO?、M發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，Mg與氫氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用氫氣作為保護(hù)氣；選用的藥品為稀硫酸和鋅

粒，再用濃硫酸干燥，答案選b；

(2)裝置中有空氣，若不用氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開始前應(yīng)該先

通氫氣排盡裝置中的空氣；Mg與SiOz反應(yīng)的條件是加熱，當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，這說明Mg

與SiOz的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(3)MgzSi遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH,(硅烷)，其反應(yīng)的方程式為：Mg2Si+4HCl=2MgCI2+SiH4T，SiK常溫下是一

種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應(yīng)的方程式為SiH』+2O2=SiO21+2H2O,所以往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀

察到閃亮的火星。

2++3+

27、Fe/2Fe+H202+2H=2Fe+2H20Fe"+30IT=Fe(0H)3I［或Fe/+3NH3?壓0=Fe(OH)31+3NH；］洗滌冷卻至室

舊、cM-112?？谪?皿.一17。、

溫)0.07a或-----及其化簡形式，如)

1600100

【解題分析】(D向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，說明該濾液中含有Fe3+。(2)雙氧水具有氧化性，

2++3+

酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+,則②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2Oo(3)步驟③是將

3++

Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)31或Fe+3NHyH2O=Fe(OH)3i+3NH4o(4)步驟

④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后

稱量氧化鐵的質(zhì)量，即過濾、洗滌、灼燒、冷卻至室溫、稱量。(5)ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血劑中鐵

112

agx——

的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為——3=0.07ag0

10

28、2NH4C1+Ca(OH)，△CaCh+ZHiO+lNHjt2Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O2sO2+

-+3+

O2上誓2sCh2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2f3Fe3O4+NO3~+28H=NOt+9Fe+14H2O

3+

AI2O3@先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，然后沉淀又逐漸溶解A1+3A1O2+6H2O==4A1(OH)3j0.4

【解題分析】

I、(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣化學(xué)方程式為2