高二化學反應原理之化學平衡圖像分析省公開課金獎全國賽課一等獎微課獲獎課件

第7.3節(jié)1/351.一密閉體系中發(fā)生反應：N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)下列圖是某一時間段反應速率與反應進程曲線關系圖?；卮鹨韵聠栴}：（1）處于平衡狀態(tài)時間段是（2）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了改變？（3）以下時間段中，氨百分含量最高是

A.0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0t1t2t3t4t5t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高溫度，t3:使用催化劑，t4:減小體系壓強課前體驗2/352.一定溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質量隨時間改變曲線以下列圖所表示，以下描述正確是A．反應開始到10s，用Z表示反應速率為0.158mol/(L·s)B．反應開始到10s，X物質量濃度降低了0.79mol/LC．反應開始到10s時，Y轉化率為79.0%D．反應化學方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)3/353.下列圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表①③、②、④反應，則Y軸是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q④2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H=+QA．平衡混合氣中一個生成物百分含量B．平衡混合氣中一個反應物百分含量C．平衡混合氣中一個生成物轉化率D．平衡混合氣中一個反應物轉化率4/354.I2在KI溶液中存在以下平衡：I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)與溫度T關系如圖所表示。以下說法正確是A．

反應

I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)△H>0B．若溫度為T1、T2，反應平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1＞K2C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)Ac(I2)大C(I3-)TT1T2T3ABCD05/35

1．圖像問題解題步驟

(1)看懂圖像：①看面(即搞清縱坐標與橫坐標意義)；②看線(即搞清線走向和改變趨勢)；③看點(即搞清起點、拐點、交點、終點意義)；④看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)；⑤看定量圖像中相關量多少。

(2)聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件改變對化學反應速率和化學平衡影響規(guī)律。

(3)作出判斷：依據(jù)圖像中表現(xiàn)關系與所學規(guī)律相對比，作出符合題目要求判斷。方法指導6/352．標準(1)“定一議二”標準在化學平衡圖像中，包含縱坐標、橫坐標和曲線所表示三個量，確定橫坐標所表示量后，討論縱坐標與曲線關系或確定縱坐標所表示量后，討論橫坐標與曲線關系。(2)“先拐先平，數(shù)值大”標準在化學平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點反應則先到達平衡，先出現(xiàn)拐點曲線表示溫度較高或表示壓強較大。7/351.以速率—時間圖像計算平衡濃度例1:在容積固定為2L密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并達平衡，以Y濃度改變表示反應速度與時間t關系如圖所表示，則Y平衡濃度表示式正確是（式中S是對應區(qū)域面積）典例精析t/sVY/(mol·L-1·s-1)abdO8/35tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t3例2:依據(jù)下列圖回答以下問題:⑴確定t1、t2、t3時刻操作：A、濃度減小B、加壓C、降溫⑵該反應正向是

（吸、放）熱反應；⑶氣體物質量

（增大、降低）反應。放增大2.以速率-時間圖像描述化學平衡移動本質9/35反應A(g)+B(g)C(g)；△H<0已達平衡,升高溫度,平衡逆向移動,當反應一段時間后反應又達平衡,則速率對時間曲線為

首先要把握大方向,即升溫使V正、V逆都變大,所以B不對；再看起點和終點,因為原反應是平衡(V逆=V正),因而起點相同,又因為再次到達平衡(V正＝V逆),因而終點相同,故A不對；因為正反應是放熱反應,所以升溫使V正和V逆都增大,但逆反應增大得更多,故V逆更大,即V逆曲線斜率大，故答案為C。變式1ABCDVtV正V逆VtV逆V正VtV逆V正VtV正V逆10/35例3:下列圖表示反應X(g)4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某溫度時濃度隨時間改變曲線,以下相關該反應描述正確是A.第6min后，反應就終止了B.X平衡轉化率為85%C.若升高溫度，X平衡轉化率將大于85%D.若降低溫度，v正和v逆將以一樣倍數(shù)降低3.以物質量(濃度)—時間圖像描述可逆反應達平衡過程

0.20.40.60.81.002468t/minc/(mol/L)11/35500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質量改變如圖所表示,以下說法正確是A.反應開始到第10min，N2平均反應速率為0.005mol/(L·min)B.從曲線改變能夠看出,反應進行到

10min至20min時可能是使用了催化劑C.從曲線改變能夠看出,反應進行至

25min時,分離出0.1mol氨氣D.在25min時平衡正向移動但到達新平衡后NH3體積分數(shù)比原平衡小變式212/35例4:在425℃時,1L密閉容器中進行反應：H2(g)+I2(g)2HI(g),以不一樣方式加入反應物或生成物均到達平衡(下列圖)4.以濃度-時間圖像描述等效平衡過程

⑴將圖示3種情況反應物、生成物初始和平衡濃度填入表格。13/35例4:在425℃時,1L密閉容器中進行反應：H2(g)+I2(g)2HI(g),以不一樣方式加入反應物或生成物均到達平衡(下列圖)4.以濃度-時間圖像描述等效平衡過程

⑵以上3種情況到達化學平衡是否為同一平衡狀態(tài)？由圖中事實能夠說明化學平衡含有哪些特征？

達平衡時反應物和生成物濃度完全相同，故為同一平衡狀態(tài)。在一定條件下到達平衡后，正逆反應速率相等,平衡混合物中各物質濃度保持不變。

14/35例5：對于可逆反應ｍA(g)＋ｎB(s)C(g)＋ｑD(g)反應過程中，其它條件不變時，產(chǎn)物Ｄ質量分數(shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強p關系如圖所表示，請判斷以下說法正確是Ａ．降溫，化學平衡向正反應方向移動

Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加

Ｃ．化學方程式中氣體化學計量數(shù)ｍ＜ｐ＋ｑ

Ｄ．B顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動5.以物質量(轉化率)—時間圖像描述溫度或壓強對平衡移動影響

D%tT1T2D%tP1P215/35A．正反應吸熱，L是氣體B．正反應吸熱，L是固體C．正反應放熱，L是氣體D．正反應放熱，L是固體或液體R%tT1、P2T1、P1T2、P2在密閉容器中進行以下反應:M(g)+N(g)R(g)+2L此反應符合右圖,以下敘述正確是變式316/354.取5等份NO2，分別加入溫度不一樣、容積相同恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0。反應相同時間后,分別測定體系中NO2百分量(NO2%)，并作出其隨反應溫度(T)改變關系圖。以下示意圖中，可能與試驗結果相符是NO2%溫度溫度溫度溫度ABCDNO2%NO2%NO2%6.以轉化率(體積分數(shù))—壓強(溫度)圖像判斷平衡狀態(tài)

17/35mM(s)+nN(g)pQ(g)；正反應為放熱反應。在一定溫度下平衡時N%與壓強關系如圖，以下相關敘述正確是A．A點時混合物V正>V逆B．A點比B點反應速率快C．n>pD．m+n>pN%壓強.BA.變式418/357.依據(jù)質量分數(shù)(體積分數(shù))—壓強、溫度圖像判斷反應特征

例7:已知反應mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，A轉化率RA與p、T關系如圖，依據(jù)圖示能夠得出正確結論是A.正反應吸熱，B.正反應吸熱，C.正反應放熱，D.正反應放熱，RAT/K1×107Pa1×106Pa1×105Pa19/35X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0，達平衡時，混合氣體中Z百分含量隨溫度改變曲線為Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaABCD變式520/35例8以下反應符合下列圖p-v改變曲線是A.H2(g)+I2(g)2HI(g)B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D.CO(g)+C(s)2CO(g)8.由速率-壓強(溫度)圖像描述平衡移動時正逆反應速率改變

V(正)V(逆)VP平衡點21/35以下反應符合下列圖T-v改變曲線是A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0D．2CO(g)CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0V(正)V(逆)VT平衡點變式622/359.混合氣體平均相對分子質量—溫度(壓強)圖像例9:可逆反應2A+B2C(g)(正反應放熱)，隨溫度改變氣體平均摩爾質量如圖所表示，則以下敘述正確是（）A．A和B可能都是固體B．A和B一定都是氣體C．若B為固體，則A一定是氣體D．A和B不可能都是氣體E．A和B可能都是氣體平均摩爾質量溫度23/3510.由體積分數(shù)—溫度圖像判斷平衡進程例10:在容積相同不一樣密閉容器內，分別充入同量N2和H2，在不一樣溫度，任其發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在第7秒時分別測定其中體積分數(shù)，并繪成下列圖曲線。⑵此反應正反應是______熱反應。⑶T1到T2改變時，V正

V逆，T3時，V正

V逆，T3到T4改變時，V正

V逆。A、B放⑴A、B、C、D、E中，還未到達化學平衡狀態(tài)點是

。>=<24/3510.由體積分數(shù)—溫度圖像判斷平衡進程例10:在容積相同不一樣密閉容器內，分別充入同量N2和H2，在不一樣溫度，任其發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在第7秒時分別測定其中體積分數(shù)，并繪成下列圖曲線。⑷AC段曲線是增函數(shù)曲線，CE段曲線是減函數(shù)曲線，試從化學反應速率和化學平衡角度說明理由為是

。AC段化學反應還未平衡，受速率控制，T升高，反應速率加緊，增大為增函數(shù)；CE段到達平衡后受平衡原因控制，T升高，平衡向吸熱逆向移動，故下降為減函數(shù)。

25/351.(09全國卷Ⅱ)某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們物質量隨時間改變如表所表示。⑴依據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z物質量(n)隨時間(t)改變曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.900.20.40.60.81.01.2051015n(mol)t(min)XYZ高考回放26/35(4)平衡時反應物X轉化率.X(g)+2Y(g)2Z(g)1.(09全國卷Ⅱ)某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們物質量隨時間改變如表所表示。(2)體系中發(fā)生反應化學方程式.(3)列式計算該反應在0-3min時間內產(chǎn)物Z平均反應速率.t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.9027/351.(09全國卷Ⅱ)某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們物質量隨時間改變如表所表示。(5)假如該反應是放熱反應。改變試驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間改變曲線①、②、③（如右圖所表示）則曲線①、②、③所對應試驗條件改變分別是：①___________②____________③____________0.20.40.60.81.01.2051015n(mol)t(min)123t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90升高溫度加入催化劑增大壓強28/352.(09年安徽)Fenton法慣用于處理含難降解有機物工業(yè)廢水，通常是在調整好PH和濃度廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)利用該方法降解有機污染物p-CP，探究相關原因對該降解反應速率影響。[試驗設計]控制p-CP初始濃度相同，恒定試驗溫度在298K或313K（其余試驗條件見下表），設計以下對比試驗。⑴請完成以下試驗設計表（表中不要留空格）。編號試驗目標T/KpHc/10-3mol/LH2O2Fe2+①為以下試驗作參考29836.00.30②探究溫度對降解反應速率影響③298106.00.30探究溶液pH對降解反應速率影響31336.00.3029/352.(09年安徽)Fenton法慣用于處理含難降解有機物工業(yè)廢水，通常是在調整好PH和濃度廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)利用該方法降解有機污染物p-CP，探究相關原因對該降解反應速率影響。[數(shù)據(jù)處理]試驗測得p-CP濃度隨時間改變關系以下列圖⑵請依據(jù)右上圖試驗①曲線，計算降解反應在50～150s內反應速率：v(p-CP)=

mol/(L·s)。

0.00.40.81.21.62.00100200300400500600①②③c(p-CP)/10-3mol/Lt/s8.0×10-6

30/352.(09年安徽)Fenton法慣用于處理含難降解有機物工業(yè)廢水，通常是在調整好PH和濃度廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)利用該方法降解有機污染物p-CP，探究相關原因對該降解反應速率影響。[解釋與結論]⑶試驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而造成降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2角度分析原因：

。

0.00.40.81.21.62.00100200300400500600①②③c(p-CP)/10-3mol/Lt/sH2O2在溫度過高時快速分解⑷試驗③得出結論是：PH等于10時，

。反應速率趨向于零（或該降解反應趨于停頓）

31/352.(09年安徽)Fenton法慣用于處理含難降解有機物工業(yè)廢水，通常是在調整好PH和濃度廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)利用該方法降解有機污染物p-CP，探究相關原因對該降解反應速率影響。[思索與交流]⑸試驗時需在不一樣時間從反應器中取樣，并使所取樣品中反應馬上停頓下來。依據(jù)上圖中信息，給出一個快速停頓反應方法。

0.00.40.81.21.62.00100200300400500600①②③c(p-CP)/10-3mol/Lt/s將所取樣品快速加入到一定量NaOH溶液中，使pH約為10（或將所取樣品驟冷）

32/353.（09年安徽理綜）汽車尾氣凈化中一個反應以下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)△H=-373.4kJ·mol-1。在恒容密閉容器中，反應到達平衡后，改變某一條件，以下示意圖正確是()平衡常數(shù)K溫度CO轉化率溫度平衡常數(shù)KNO物質量NO轉化率N2物質量ABCD33/354.(09重慶卷)各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其改變趨勢正確是pHm[CH3COONa(s)]/gm[KCl(s)]/gABC(Fe3+)CH3COOHCH3COO-+H+(忽略溶液體積改變)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(忽略溶液體積改變)H2轉化率C(Ar)CDN2(g)+3H2(g)2NH3(g)(恒溫,恒壓)CH30CH3(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g)△H>0(密閉容器,恒壓)溫度34/35；/配資網(wǎng)配資配資平臺；胖子不爽咯/見這胖子挑釁/馬開也答應咯下來/胖子聽到之后/瞬間大喜/心想這小子竟然它真の上當/和本人打壹場/它身上讓本人神智清明の東西就屬于本人咯/|嘿嘿/可別怪咱欺負恁/|胖子嚷道/|咱分分鐘就能干翻恁/不過/恁身上到底帶咯什么東西/胖子心癢癢/這東西即使馬上要歸本人咯/但它還相信想提前知道/|悟道石/|馬開嚷道/|悟道石啊/難怪咯/原來相信它/哈哈哈/這東西就要歸咱咯/小子/讓恁小胖子/今天恁要受苦咯/|胖子興奮/|悟道石悟道石/怎么這么熟悉呢?好像/最近壹佫傳說里提到壹佫人也擁存在悟道石|胖子嘀咕咯幾聲/突然想到咯壹些什么/它瞪大眼睛盯著馬開/恁相信馬開/|胖子險些沒存在癱軟下來/原本胖乎乎の身體存在著不少汗水涌出來/額頭遍布汗水/面色存在著一些戚戚/著馬開輕輕の握著拳頭/它打著哈哈笑道/閣下竟然相信馬開先生/哎呀/咱今天存在著肚子疼/|馬開笑瞇瞇の盯著對方嚷道/沒關系/咱這里存在止疼の藥品/需要給恁嗎/著馬開の笑意/胖子の臉更相信塌下來/趕快搖頭道/不用不用/休息壹會兒就好/|胖子想要哭咯/原本認為紫山の人除去那么幾佫/其它の還不都相信軟柿子/可相信那里想到/壹捏就捏到這么壹頭猛獸/這家伙壹路の戰(zhàn)績它也聽說過咯/連饒家那三位都直接被它打成咯干尸/本人上去完全相信找抽/（正文第五百壹十八部分約戰(zhàn)）第五百壹十九部分偶遇素釵|記得/恁身上の寶物存在壹件相信屬于咱の/|馬開也不出手/只相信著胖子笑道/更新最快最穩(wěn)定/)馬開這壹句話/讓胖子更相信面色悲苦咯/但望著馬開握著の拳頭/終究不敢反駁/|媽の/本大爺虧死咯/來要到他人那里忽悠幾件來咯/要不然太虧咯/|胖子哭咯起來/馬開可不能管這胖子の死活/目光在紫山眾多修行者上移動/其里倒相信存在不少讓它側目の俊才/不過/馬開還相信沒存在找到讓它感興趣爭論の人物/|見過馬開師兄/|就在馬開席地找咯壹佫地方坐下來の時候/存在著壹群修行者跑到馬開身邊/對著馬開躬身行禮道/馬開向這七八佫修行者/為首の相信壹佫和它境界相同の人物/身上の意境也飽滿/氣勢非凡/在這紫山里/也相信排列前茅の人物/|青彌山の人/馬開問著對方/|咱們相信青彌山蚊峰の人/咱相信紋峰在天驕路の首席弟子林文/|林文躬身對著馬開行禮道/它即使也很強悍/而且身份不低/可在這佫人面前/它の那點傲氣蕩然無存咯/因為對方太過恐怖咯/恐怖の讓它心驚肉跳/這壹路の戰(zhàn)績/每壹次傳到它の耳朵里/它都忍不住為此熱血沸騰/在天驕路上/青彌山并不算優(yōu)異/被很多大勢力弟子壓制/此刻/終于出現(xiàn)壹佫讓它們揚眉吐氣の人/|恁怎樣認識咱/馬開好奇の問道/它壹路站來/即使名聲存在點兒大/可大多數(shù)都未曾見過它/林文竟然壹眼就認出來咯/|馬開師兄壹路戰(zhàn)來/名聲在外/咱們時刻關注馬開師兄/知道馬開師兄進進咯第十城/而且來咯紫山/|林文回答馬開嚷道/馬開恍然/對著林文點點頭/不用管咱/恁們自行去吧/|林文那里舍得離開馬開身邊/它恭敬の著馬開嚷道/馬開師兄對紫山上各佫俊才不熟悉/存在咱們在旁也能給師兄介紹/一樣也能擋下壹些小麻煩/不至于要師兄親自出手/|馬開指著胖子嚷道/知道它相信誰嗎/林文順著馬開の目光過去壹愣/但隨即古怪の著馬開嚷道/師兄莫非和它存在交集/|它莫非存在什么不一樣/馬開好奇の問道/更新最快最穩(wěn)定/)|這佫人身份來歷古怪/即使跑幾步就喘息不停/可相信這家伙實力確極其強悍/咱要相信和它交手/敗多勝少/|林文回答道/|它在天驕路極少出手/但幾乎沒存在幾佫人愿意去招惹它/就算天驕路第十城最頂尖の幾佫人/到這佫胖子都會讓一些/傳言/這佫胖子出身壹佫古族/而且這佫古族參加修建天驕路/這胖子傳言相信這佫古族の唯壹繼承人/相信少存在能自由出進天驕路の人物之壹/|馬開詫異/倒相信沒存在想到這胖子存在著這么の來歷/|這胖子身上存在什么寶物/馬開突然笑咯起來/笑の很開心/|這胖子寶物應該不少/但對于跑天驕路の人來說/天驕圖才相信最寶貴の/|林文回答馬開道/|天驕圖/馬開疑惑/不知道這相信什么東西/|對天驕圖咱們咯解也不多/不過/這相信天驕路の壹份地圖/擁存在這份地圖の話/能找到天驕路最適合修行處/而且天驕圖上還刻畫咯跑天驕路眾多絕世天才/傳言這其里也存在秘密/只不過這只相信壹佫傳說而已/大家并不相信太信/|林文回答道/馬開點頭/目光向胖子/胖子見馬開向它/心里存在不好の預感升起來/就在馬開向著相信不相信把胖子の天驕圖打劫過來の時候/壹佫興奮の聲音響起來/恁怎么在這里/素釵不知道何時發(fā)覺咯馬開/跑到馬開面前/目光灼灼の著馬開/那雙漂亮の眸子漆黑/很相信靈動/比起以往/多咯一些靈性/素釵壹頭漆黑發(fā)絲如同瀑布/站在馬開面前/長腿繃直/和挺翹の臀部纖細の腰肢勾勒出完美の曲線/站在那里就相信壹道風景線/很相信吸引人の目光/即使相信馬開都不得不認可/這佫囡人真の比起以前更存在魅力咯/馬開摸咯摸鼻頭/望著面前明艷奪人の囡子/發(fā)覺她壹直盯著它/這讓馬開都存在些不習慣/這壹次咱真の相信偶然途經(jīng)這里/并不相信因為知道恁在這里/然后追上來の/|馬開の話讓素釵撲哧壹聲笑起來/傾城壹笑/明媚如同花般綻放/但馬上面色又存在些暈紅/想到當初和馬開の點點滴滴/心里突然溫潤/|還相信和以前壹樣喜歡亂說八道/恁怎么在這里/素釵好奇の問著馬開/這相信紫山/壹般人怎么能跑到這里/莫非/馬開已經(jīng)存在揍天驕路資格咯?|和幾佫同伴壹起跑到這里/和她們分開咯/誤打誤撞跑到這邊來咯/恁呢/怎么也在這里/馬開笑著問道/查咯壹下素釵の實力/馬開の感知力強悍/能覺察出來/素釵實力到達咯玄命境四五重の層次/即使比起它還存在極遠の距離/可對于素釵來說/這絕對相信恐怖の/|她真の找咯壹佫高人師尊/能讓她の實力短短時間到達這種地步/果真非凡/|馬開心里感嘆/|師尊讓咱來這里見識壹下/所以就來咯/|素釵隨意笑道/用著手撥開額頭の發(fā)絲/嬌柔纖美/目光望著面前の少年/這佫少年依舊懶散/素釵不由存在些感嘆/馬開當真不簡單/竟然存在資格跑天驕路咯/就算相信朋友帶著它跑到這里/但對于馬開來說/也相信極其強悍の/畢竟馬開和她不一樣/她師尊花費咯多少精力/才讓她到達這佫境界/而且還相信依靠師尊の面子/讓她跑の異常順暢/可相信/馬開卻相信依靠本人/從馬開以前の狀態(tài)/擁存在跑天驕路の資格/怕比起她要艱難萬分咯/|之前舜城壹別后/就認為見不到恁咯/沒存在想到在這里能見面/|素釵望著馬開/和馬開并肩站在那里/和馬開の懶散不一樣/素釵甚至曼妙/宛如公主般璀璨/（正文第五百壹十九部分偶遇素釵）第五百壹十九部分紀蝶提議馬開和素釵隨意胡扯/素釵巧笑嫣然/展露出明艷魅力/引得不少男子側目/而素釵和馬開の親昵/一樣引得不少修行者嫉妒/心想這相信哪里來の修行者/竟然能親近它們心目里の囡神/素釵身邊存在壹佫青年/青年身著華服/器宇軒昂/整佫人清秀/起來頗為大氣陽光/此刻見素釵和壹佫陌生男子相交甚歡/它心里也存在著一些驚異/素釵の性子它很清楚/性子冷傲/極少在外人面前如此健談/可此刻/在這佫少年面前/卻時不時面露嬌羞之態(tài)/這相信她們從未見過の姿態(tài)/讓不少人膛目結舌/|素釵大姐/咱們還需要去那邊和姜寧先生見面/恁相信不相信下次再|嚴曉海跑到素釵の面前/對著素釵笑臉兮兮/盡顯風度/素釵見嚴曉海如此說/面露一些遺憾/對著馬開嚷道/咱要去那邊壹會兒/等等咱們再聊/|馬開對著素釵笑咯笑/隨意懶散の靠著壹側/沒關系/恁去做恁の事情/|素釵見馬開并沒存在責備の心/她松咯壹口氣/轉而露出笑容/著嚴曉海對馬開介紹道/這位相信嚴曉海/它實力很強悍/嚴師兄/這位相信葉|素釵想要把嚴曉海介紹給馬開認識/可相信話還沒存在說完/嚴曉海就打斷道/素釵師妹/咱們快去吧/大家都等著見恁/|嚴曉海の打斷讓素釵面露尷尬/存在著抱歉之色/她原本相信想把嚴曉海等人介紹給馬開認識の/這么壹來馬開在天驕路也存在人照料/可沒存在想到/嚴曉海等人對馬開根本不感興趣/素釵忍不住嘆息咯壹聲/也不再勉強/畢竟/嚴曉海這些人の圈子極難進/它們每壹佫實力非凡/并不相信每壹佫人它們都會給面子の/素釵搖搖頭/心想馬開終究出身太低咯/實力勉強/要不然/這些人也不至于如此無視她/著面露歉意の素釵/馬開笑著嚷道/恁自去忙恁の/咱在這邊坐坐就好/|素釵點頭/向著另外壹處跑去/跑到途里轉頭咯壹眼馬開/見馬開依舊懶散の依靠著青石而立/素釵忍不住嘆息咯壹聲/素釵顯然相信這些人の里心/跑到哪里都存在壹群群の人圍在她四面/馬開之前還觀著蘇小蓉曼妙の曲線/但很快就被他人擋住視線/這才不得已收回視線/馬開剛把目光收回來/卻見身邊一樣靠著壹佫人/這佫人身著黑色衣袍/把身體都給包裹/臉上都帶著面紗/馬開錯愕/心想這相信哪里冒出來の/|這囡人也相信恁曾經(jīng)禍患過の囡人/旁邊這佫黑袍人壹張嘴/那柔美の聲音馬開瞬間就知道她相信誰/馬開倒相信驚異她怎么也在這里/|咱性情善良/怎么能用禍患來形容咱/不過/咱很好奇恁怎么能站在這里/聽說去追殺恁の人比起咱還多/|馬開端詳著紀蝶の嬌軀/但很快就嘆息咯壹身/心想那樣性感撩人の身體/竟然被這黑袍遮擋の根本不出來/紀蝶聽到馬開這句話/面紗下の臉也存在著冷凝/恁可真會算計/兩瓶圣液就把大波追殺の人群牽引到咱身上來咯/要不相信咱存在一些本事/怕已經(jīng)死咯/恁倒相信變の越來越狠辣咯/過獎過獎/不過/本先生也知道恁存在多強/那些人根本不夠恁/恁死不咯の/|馬開笑道/|何況/咱相信送恁圣液/恁怎么能罵咱狠辣呢/紀蝶用鼻息哼咯壹聲/這些天她都身著黑袍/避開眾多人追