（遼寧）高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題-人教高三化學(xué)試題

第頁(yè)碼頁(yè)碼頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)總頁(yè)數(shù)頁(yè)第一次月考化學(xué)試題【遼寧版】以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：Al27Fe56Ba137S32O16Cl35.5第Ⅰ卷本卷共6題，每題6分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.化學(xué)無(wú)處不在，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)判斷下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A．地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油B.SO2能漂白紙漿等，故可廣泛用于食品的漂白C.高空臭氧層吸收太陽(yáng)紫外線(xiàn)，保護(hù)地球生物；低空過(guò)量臭氧是污染氣體，對(duì)人體有害D.為防止富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰2.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中，正確的是（）A.淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，二者分子式相同，互為同分異構(gòu)體B.糧食釀造的酒一定溫度下密封存放時(shí)間越長(zhǎng)香味越濃，是因?yàn)橛絮ド蒀.雞蛋清中加入CuSO4溶液會(huì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象，析出的蛋白質(zhì)可再溶于水D.石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)獲得輕質(zhì)油、氣體烯烴3.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律，說(shuō)法正確的是（）A．短周期元素都是主族元素B．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C．構(gòu)成單質(zhì)的分子中一定含有共價(jià)鍵D．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料4.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向10mL0.2mol/LNaOH溶液中依次滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，2滴0.1mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-C將蔗糖溶液與稀硫酸混合水浴加熱，取反應(yīng)后的溶液少量，加入幾滴新制的Cu(OH)2懸濁液加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀蔗糖沒(méi)有水解D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體溶液紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡5.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.將等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液等體積混合，所得混合液中有：c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)B.1LpH=3的H2SO4溶液與10LBa(OH)2溶液恰好完全反應(yīng)，則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10C.NaHS溶液呈堿性，是因HS-發(fā)生水解，其水解離子方程式為：HS-+H2OS2-+H3O+D.pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同6.將圖1所示裝置中的鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）換成銅導(dǎo)線(xiàn)與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn)，下列說(shuō)法正確的是（）A.圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池NaCl溶液的質(zhì)量增加5.6gB.圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨a電極的電極反應(yīng)式相同C.兩圖所示裝置的能量變化均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.圖2中電子流向?yàn)椋篎e→電流計(jì)→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→Fe第Ⅱ卷本卷共4題，共64分。7.(14分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種第三周期元素，其單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所述。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息工業(yè)上常用電解熔融AD2制取A的單質(zhì)。B的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1。C的最高價(jià)氧化物的水化物經(jīng)聚合、脫水，可作袋裝食品干燥劑。D的一種氣態(tài)氧化物甲對(duì)空氣的相對(duì)密度為3，它溶于水得到單一溶質(zhì)的弱酸性溶液(有漂白性)，該溶液光照后酸性增強(qiáng)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上制取A的單質(zhì)的化學(xué)方程式：。（2）在25oC、10lkPa下，已知13.5g的B的固體單質(zhì)在D的氣體單質(zhì)中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（3）Sn與元素C同主族，周期數(shù)比元素C的大2。則Sn的原子序數(shù)為；配制SnCl2溶液時(shí)需用鹽酸溶解其晶體，其目的是。（4）甲中各原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；甲溶于水后光照一段時(shí)間溶液酸性增強(qiáng)的原因(用離子方程式表示)。（5）將A的單質(zhì)、B的單質(zhì)棒用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入稀NaOH溶液中。寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)的電極方程式：。8.（16分）是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列流程合成：已知：F變成G相當(dāng)于在F分子中去掉1個(gè)X分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）有機(jī)物分子G中含有的含氧官能團(tuán)為（填寫(xiě)名稱(chēng)）。（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是。（3）A與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式。（5）F分子中有種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，1molF最多能與molNaOH反應(yīng)。（6）含苯環(huán)、含酯基與D互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物有種，寫(xiě)出其中任意一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。9.（18分）含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測(cè)算模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率?；卮鹣铝袉?wèn)題：I.模擬煙氣的制備（1）用A裝置制SO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）用B裝置制CO2，使用該裝置優(yōu)點(diǎn)的是。（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實(shí)驗(yàn)。II.測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（4）將部分模擬煙氣緩慢通過(guò)C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是、。（填序號(hào)）①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液（5）若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測(cè)得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)是。III.測(cè)算模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率（已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比）（6）將模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫目的。寫(xiě)出催化劑參與反應(yīng)過(guò)程的離子方程式①SO2+2H2O+2Fe3+=SO42+2Fe2++4H+②。（7）若模擬煙氣仍以amL/min的流速通過(guò)轉(zhuǎn)化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)、洗滌、、稱(chēng)量，得到mg固體。若實(shí)驗(yàn)的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是。10.（16分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)具有重要意義。（1）已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H1 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H22H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H3則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)＝4N2(g)+6H2O(g)△H＝___________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表達(dá))(2)在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH2,混合體系中NH3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題，①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH20（填“＞”或“＜”）：若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通人氦氣，平衡移動(dòng)（填“向左”或“向右”）②若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1K2；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，（填“＞”、“＜”或“＝”）（3）氨氣溶于水得到氨水。已知常溫下0.01mol·L－1的氨水中＝1×10-6，則該溶液的pH為，溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度約為，在25℃時(shí)，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，試用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)。（4）碳?xì)浠衔锱c氧氣可形成新型燃料電池，右圖以CH4為原料的燃料電池示意圖。①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL3.0mol·L-1KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8960mL。放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為。參考答案1.【答案】C【解析】地溝油不能用來(lái)加工成食用油；SO2不能用于食物的漂白；生石灰可吸水做干燥劑，其不具有還原性，因此不能防止富脂食品氧化變質(zhì)。2.【答案】B【解析】淀粉、纖維素的分子式中因聚合度不同，二者的分子式不同；雞蛋清中加入CuSO4溶液會(huì)發(fā)生變性，析出的蛋白不能再溶于水；石油分餾是物理變化。3.【答案】D【解析】短周期中He、Ne等0族元素不屬于主族元素；第ⅦA族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；稀有氣體單質(zhì)是單原子分子，不存在共價(jià)鍵。4.【答案】D【解析】A項(xiàng)，因NaOH溶液足量，生成Mg(OH)2沉淀后剩余大量OH-，因此再滴加FeCl3溶液一定會(huì)Fe(OH)3沉淀生成，故無(wú)法判斷Mg(OH)2與Fe(OH)3的Ksp大?。籅項(xiàng)，因HNO3具有強(qiáng)氧化性，故溶液X中含有SO32-也會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象；C項(xiàng)，驗(yàn)證蔗糖是否水解，需在加入新制的Cu(OH)2懸濁液前先加入NaOH中和催化劑硫酸后再加熱。5.【答案】A【解析】A項(xiàng)，利用電荷守恒可知混合液中存在：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，由原子守恒可知混合液中存在：2c(Na+)＝3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)，兩式聯(lián)立可得：c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)；B項(xiàng)，因不知溶液所處溫度，因此無(wú)法確定Ba(OH)2溶液的pH；C項(xiàng)，給出的離子方程式為HS-的電離方程式；D項(xiàng)，CH3COONa溶液因醋酸根水解促進(jìn)水的電離、NH3·H2O溶液因其電離抑制水的電離，因此兩溶液中水的電離程度前者大于后者。6.【答案】B【解析】A項(xiàng)，鐵棒溶解的同時(shí)，鹽橋中陰離子移向甲池NaCl溶液中，因此圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池NaCl溶液的質(zhì)量增加質(zhì)量大于5.6g；B項(xiàng)，圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨a電極的電極反應(yīng)式均為：Cu2++2e-＝Cu；C項(xiàng)，圖2中乙池為電解池，能量轉(zhuǎn)化為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；D項(xiàng)，在電解質(zhì)溶液中無(wú)電子通過(guò)。7.【答案】（每空2分，共14分）（1）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑（2分）；（2）2Al(s)+3Cl2(g)＝2AlCl3(s)△H＝-1676kJ/mol（2分）；（3）50抑制SnCl2水解（4分）（4）2HClO2H++2Cl-+O2↑（4分）；（5）Al-3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O（2分）【解析】首先利用表中B、C信息確定出元素B、C分別為Al、Si，進(jìn)而再結(jié)合表中信息和以確定出Al、Si可知元素A、D分別為Mg、Cl。（1）工業(yè)制取Mg是電解熔融MgCl2。（2）利用題中數(shù)據(jù)可知0.5molAl在氯氣中燃燒生成AlCl3(s)放出419kJ熱量，進(jìn)而可得熱化學(xué)方程式。（3）由Si位于第三周期ⅢⅣA可知Sn位于第五周期ⅣA，由此可知Sn的核電荷數(shù)為：14+18+18＝50。（4）物質(zhì)甲的相對(duì)分子質(zhì)量為29×3＝87，由此可知甲為Cl2O，再利用“各原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”可得其電子式；Cl2O溶于水得到HClO，HClO見(jiàn)光易分解為HCl與氧氣，故溶液后酸性增強(qiáng)。（5）由Mg-Al-NaOH溶液形成的原電池，因Al可與NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，失電子被氧化為AlO2-。8.【答案】（每空2分，共16分）（1）羥基、酯基（2）取代反應(yīng)（3）CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O或CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O（4）+CH3OH+H2O（5）6、3（6）3；或或【解析】（1）有機(jī)物G中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、酯基（-COO-）、羥基（-OH），其中含氧官能團(tuán)為酯基、羥基。（2）由B、C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和轉(zhuǎn)化條件可知B→C的反應(yīng)是取代反應(yīng)。（3）利用合成路線(xiàn)，結(jié)合A→B的反應(yīng)條件可知A為乙醛，由此可寫(xiě)出A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的方程式。（4）利用“F變成G相當(dāng)于在F分子中去掉1個(gè)X分子”，結(jié)合原子守恒可知X為甲醇、再利用“E+C→F”的轉(zhuǎn)化和C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E為鄰羥基苯甲酸甲酯（），則可知D為鄰羥基苯甲酸（），故D+X→E為鄰羥基苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，從而可得反應(yīng)的方程式。（5）利用對(duì)稱(chēng)性可知F分子中有6中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子（苯環(huán)上四個(gè)氫原子各不相同、同一個(gè)甲基上的三個(gè)氫原子化學(xué)環(huán)境相同，但兩個(gè)甲基上的氫原子也各不相同。）；F分子中含有兩個(gè)酯基，其中一個(gè)酯基為酚羥基與羧基形成，結(jié)合酚羥基還可與NaOH反應(yīng)可知1molF最多能與3molNaOH反應(yīng)。（6）結(jié)合D的分子式可知符合條件的同分異構(gòu)體必須滿(mǎn)足苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，一個(gè)-OH、一個(gè)-OOCH（羥基與甲酸形成酯），兩個(gè)取代基連接在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種情況，因此符合條件的同分異構(gòu)體有三種。9.【答案】（18分）I.（1）Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑（2分）（2）可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（2分）II．（4）①（2分）、④（2分）；（5）%（3分）（6）4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+（2分）；（7）過(guò)濾（1分）干燥（1分）（3分）【解析】Ⅰ.（1）利用A裝置制取SO2的原理是固液混合不需加熱制取SO2氣體，利用強(qiáng)酸制取弱酸的原理知可選用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)。（2）利用B裝置制取CO2時(shí)可將CaCO3置于有孔塑料板上，這樣當(dāng)關(guān)閉活塞，產(chǎn)生氣體排不出去而將液體壓回長(zhǎng)頸漏斗中，使固、液不再接觸，反應(yīng)停止，打開(kāi)活塞，反應(yīng)又可發(fā)生，因此其優(yōu)點(diǎn)是可達(dá)到隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。Ⅱ.（4）該步操作是通過(guò)排液量氣法來(lái)測(cè)定SO2的體積分?jǐn)?shù)，因此C中液體需只吸收SO2，D中液體與CO2、N2、O2等均不反應(yīng)且氣體在D中液體也不溶解。（5）t1分鐘后流過(guò)氣體體積為t1amL，VmL為除去SO2后剩余CO2、N2、O2等氣體體積，因此可知煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為：%。（6）催化劑參與反應(yīng)但反應(yīng)后又生成催化劑，因此可知反應(yīng)②應(yīng)是在酸性條件下，F(xiàn)e2+又被O2氧化為Fe3+，O2被還原為H2O。（7）需將生成沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量；mg固體為BaSO4，從而求出脫去的SO2，結(jié)合（5）問(wèn)中SO2的體積分?jǐn)?shù)求出在t2分鐘流過(guò)氣體中含有SO2的量，即可求出脫硫效率。10.【答案】（1）3△H3-2△H1-2△H2（3分）；（2）①＜、向左（2分）；②＞＞（2分）（3）10（1分）、10－4mol·L－1（1分）、K＝10-7b/（a-b）（2分）（4）①CH4-8e－+10OH－＝CO32－+7H2O(2分)；②c(K＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(