第2章 元素與物質(zhì)世界 測試題 2023-2024學年高一年級上冊化學魯科版

第2章《元素與物質(zhì)世界》測試題

一、單選題（共20題）

1.二氧化硒（Se）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2s04反

應(yīng)生成SeCh以回收Seo在回收過程當中涉及到如下化學反應(yīng)：

①SeCh+4KI+4HNO3-Se+2I2+4KNO3+2H2O；

②Se+2H2so4（濃）—2S02T+SeO2+2H2O?下列有關(guān)敘述不正理的是

A.反應(yīng)①中每有OSmolb生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA

B.①中HNO3僅體現(xiàn)了酸性

C.反應(yīng)②中Se是還原劑，SeCh是還原產(chǎn)物

D.SeO2>H2so4（濃）、b的氧化性由強到弱的順序是H2so4（濃）>SeO2>b

2.已知：Ag2sO,微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2\Fe2\Cl\Br\CO〉、SiO；\SO；

中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：

廣氣體

溶液X過量稀鹽酸_洎液］過量硝酸銀溶液廠溶液2

白色沉淀

J沉淀

下列說法正確的是

A.溶液X中一定含有Na\CF和SiOj

B.溶液X中一定不含Ca?+、Bi-

C.為確定溶液X中是否含有SOj,可取溶液2,加入BaC"溶液

D.在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氟化鉀溶液后，溶液將變?yōu)榧t色

3.每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被譽為“摩爾日”（MoleDay）,這個時間的美式寫法為6：020/23,

外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02x1023相似。通常用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，28gN?含有共用電子對的數(shù)目為3NA

B.標準狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NA

C.足量MnO2和80mLi0mol/L濃鹽酸共熱可生成NA個Cl2分子

D.11.2LNO與1L2LC>2混合氣體的分子數(shù)為NA

4.下列說法不正確的是（）

A.可用pH試紙測新制氯水的pH

B.容量瓶使用前要檢漏

C.蒸發(fā)皿可直接用酒精燈加熱

D.蒸儲時忘加沸石，需冷卻后補加

5.在酸性溶液中能大量共存的離子組是

A.K+、Mg2+、so；-,crB.cu2+,AI3+>HCO;、cr

C.Fe加、Na+、NO；、SO1D.Na+、Ca2+>CO：、OH

6.下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.N2+3H2.局溫高壓-2NH3

點燃

B.2Mg+CO2^^2MgO+C

高溫

C.2Al+FezCh2Fe+A12O3

高溫

D.SiO2+CaO-CaSiO3

7.下列溶液中能大量共存的離子組是

A.H+>Na+、S2-.CPB.Na+、NH：、SOj、CP

C.NO-,H+、Fe2+>crD.cr>Ba2+>NO；,SO〉

8.下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是

A.高錦酸鉀溶液B.次氯酸溶液C.雙氧水D.醫(yī)用酒精

9.下列離子在水溶液中能大量共存的是

A.Na+、K+、ChHCO；B.Na+、Ca2+、NO]、CO：

C.NH：、Fe3+、SO］、OHD.Ag+、Cu2+、Cl\SO]

10.分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列物質(zhì)分類不合理的是（）

A.酸性氧化物：CCh、SO2、SiO2B.堿性氧化物：Na2O2>MgO、CaO

C.電解質(zhì)：BaSO4>KAI（SO4）2?12H2O>HC1D.膠體：煙水晶、硅酸溶膠、云霧

11.下列各組微粒能大量共存，且當加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

選項微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

AFe3+>「、CPNaOHFe3++3OH-Fe(OH)3J

BK+、NH3H2。、CO；-通入少量CO2CO2+2OHtCO：+H2O

CFe2+>H+、SO4Ba（NC>3）2溶液Ba"+SOj—BaSC)4J

DAl3+>Na+、Cl少量澄清石灰水AF++3OH—A1(O叫J

A.AB.Bc.cD.D

12.下列電離方程式書寫正確的是（)

+2+3+

A.NaOH=Na+O+HB.FeCl3=Fe+Cl-

)3++

C.Fe2(SO43=3Fe+2SO7D.HNO3=H+NO；

13.將一定量的Cb通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三

種含氯元素的離子，其中CKT和C103-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖所示。

I"/mol

0.06---------——CIO-

0.03——ClOg

°4，2t/s

下列說法正確的是（）

A.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4.94g

B.C1CT的生成是由于溫度升高引起的

c.氧化性cicrvcich-

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

14.下列說法不正確的是（）

A.用氯氣制漂白粉的主要目的是轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定，便于貯存的物質(zhì)

B.漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)

C.氯原子最外層有7個電子，故在化學反應(yīng)中易結(jié)合一個電子而形成cr

D.次氯酸是一種弱酸是因為次氯酸不穩(wěn)定，易分解

15.下列離子方程式中，書寫正確的是

A.氯氣與澳化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl+Br2

B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：COj+2H+=H2O+CO2T

C.稀硫酸與氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)：SOj+Ba2+=BaSO4j

+

D.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2T

16.下列關(guān)于Na2O2的說法中正確的是

A.用小刀切開一塊金屬Na,其銀白色有光澤的切面很快變暗，這是因為Na被空氣中的氧氣氧化生成

了NajO?

B.O.lmolNazCh與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol

C.將Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生

D.Na2O2遇到濕潤的紅色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色

17.在含有Na+、ChCO：離子的溶液中，能大量共存的離子是

A.K+B.H+C.Ca2+D.Ag+

18.某合作學習小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸領(lǐng)

和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金⑤硫酸、純堿、醋酸

鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑥豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（）

A.①②④⑤B.①③④⑥C.①⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑥

19.流感來襲，保持環(huán)境清潔非常重要。下列有關(guān)物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.酒精B.Ca（ClO）2C.活性炭D.84消毒液

20.某實驗小組在實驗室中模擬侯德榜制堿法利用飽和食鹽水、NH3、CC）2為原料制取純堿流程如下圖所示：

下列說法正確的是（）

A.NH3、CO2均為電解質(zhì)，其水溶液均能導(dǎo)電

B.氣體N為NH3,先通NH3有利于吸收CO2

C.操作1為過濾，為了加快過濾速度常用玻璃棒攪拌

D.操作2為灼燒，實驗室中常在上圖儀器R中進行

二、非選擇題(共5題)

21.在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCb+5C12T+8H2。中，氧化劑是氧化產(chǎn)物是試通過計算

確定：

(1)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是

(2)被氧化與未被氧化的HC1的質(zhì)量之比是

22.(1)《天工開物》記載：每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，發(fā)火煨紅，罐中爐甘石熔化成團，冷定毀罐

取出，即倭鉛也。該過程主反應(yīng)為：ZnC03+2C^Zn+3COTo其中，做氧化劑的物質(zhì)是,被氧化的

物質(zhì)是.

⑵在反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5CbT+8H2。中，氧化劑是,還原劑是,氧化

產(chǎn)物是________

(2)實驗開始時先點燃A處酒精燈，打開旋塞K,讓Cb剛好充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈。Cb通

過C裝置后進入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

為_。

(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K,移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cb產(chǎn)生，此時B

中的現(xiàn)象是B的作用是

(4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由

(5)實驗結(jié)束后，測得D裝置質(zhì)量減輕1.92g,E中NaOH溶液(足量)增重36.08g,可算出D中反應(yīng)的

D中參加反應(yīng)的氯氣量

氯氣轉(zhuǎn)化率為—(轉(zhuǎn)化率=)。

通入D中的氯氣總量

(6)用題中裝置測得的氯氣轉(zhuǎn)化率會—(填：偏低、偏高、不確定)。請指出引起結(jié)果偏差的原因并提出

改進意見

24.現(xiàn)有中學化學常見的物質(zhì)A,B,C,D,E,F,G,H,滿足如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、F為氣體單質(zhì)，A呈

黃綠色，C為淡黃色固體化合物。B為生活中常見的液體化合物?；卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：C,F,G。

(2)A所含元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為o

(3)檢驗H中陰離子所需的試劑為o

(4)實驗室中為了獲得干燥純凈的A氣體，應(yīng)使氣體依次通過、o

(5)在①②③反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是o

(6)寫出下列化學反應(yīng)方程式：

①,②=

22-

25.某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4\cr>Mg2+、Ba\W,SO4,

現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol?

③第三份加足量BaC12溶液后，得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，填寫下列空白。

(1)一定不存在的離子有0

(2)第②步操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(3)第③步操作確定的離子有o

(4)對無法確定是否存在的離子，滿足時，能確定其存在。

參考答案：

1.C

反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2l2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素

的化合價升高，被氧化；反應(yīng)②Se+2H2s04（濃）=2SO2f+SeO2+2H2O中，Se元素化合價升

高，被氧化，S元素化合價降低，被還原，根據(jù)在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧

化性判斷氧化性強弱，結(jié)合元素化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。

A.根據(jù)化合價的變化可知，反應(yīng)①中每有0.6moll2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)為0.6molx2x

（1-0）XNA=1.2NA,故A正確；

B.①中HNO3中元素的化合價沒有改變，僅體現(xiàn)了酸性，故B正確；

C.反應(yīng)②中Se是還原劑，SeCh是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；

D.在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則根據(jù)①可知氧化性：SeO2>I2,②

中氧化性：H2s04（濃）>SeO2,則氧化性由強到弱的順序是H2s04（濃）>SeO2>I2j故

D正確；

故選C。

【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還

原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，難點D,注意氧化性比較的規(guī)律：在同一反應(yīng)中氧化劑

氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性。

2.B

22

溶液X與鹽酸反應(yīng)生成氣體和沉淀，氣體為二氧化碳、沉淀為硅酸，則一定含CO3-.SiO3-,

由離子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+,由電荷守恒可知一定存在的陽離子為Na+；溶液1

與過量硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀應(yīng)為AgCl或硫酸銀，加鹽酸引入氯離子，則不能確定是否

含Ch且一定不含Br,不能確定是否含SCU%

A.溶液X中一定含有Na+、CO32-、SiO321不能確定是否含C「，故A錯誤；

2-2+

B.一定含CChHSiO3,由離子共存可知，一定不含Ca2+、Fe,與過量硝酸銀反應(yīng)生成

白色沉淀一定不含Br,故B正確；

C.為確定溶液X中是否含有SCU?一,可取溶液2加入BaCb溶液，因溶液2中含銀離子，故C

錯誤；

D.X中不含F(xiàn)e2+,滴入鹽酸、雙氧水和硫氟化鉀溶液后，溶液為無色，故D錯誤；

故答案選B。

3.A

28?

A.常溫常壓下，28gN2含有N2分子的物質(zhì)的量為"—=lmol,N2分子數(shù)目為每

個分子中含有三對共用電子對，故含有共用電子對的數(shù)目為3M,選項A正確；

B.SCh在標況下不是氣態(tài)，標準狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量遠大于1mol,分子數(shù)遠大

于NA,選項B錯誤；

C.隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變稀，稀鹽酸不與二氧化錦反應(yīng)，生成氯氣的數(shù)目小于

|xlOmol/Lx0.08LxNA/mol=0.4/,選項C錯誤；

D.沒有說明標準狀況下，無法計算氣體的數(shù)目，且產(chǎn)生的NCh中存在平衡2NO2N2O4

造成分子數(shù)減小，選項D錯誤；

答案選A。

4.A

A項、新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH試紙，不可用pH試紙測定新制氯水的pH,故A

錯誤；

B項、用于盛裝液體并帶塞子的儀器使用前都需查漏，故容量瓶使用前都需查漏，故B正

確；

C項、蒸發(fā)皿可以直接加熱，可以直接用酒精燈的外焰加熱蒸發(fā)皿，故C正確；

D項、蒸儲時加沸石防止暴沸，溫度高加沸石易導(dǎo)致液滴飛濺，則加熱后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，

應(yīng)停止加熱，冷卻后補加，故D正確；

故選Ao

【點睛】氯水具有漂白性，會使pH試紙顏色變淺或褪色是解答易錯點。

5.A

A.酸性溶液中存在大量H+,IT、K+、Mg2\SO；：Cr之間相互不反應(yīng)，能大量共存，

選項A正確；

B.Cu2+>AP+與HCO；之間因發(fā)生雙水解生成沉淀和氣體而不能大量共存，且H+與HCO；反

應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳而不能大量共存，選項B錯誤；

C.酸性條件下Fe?+與NO］因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項C錯誤；

D.Ca?+與CO；-反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，且酸性條件下H+與CO：、OH-反應(yīng)而不能大量共存，

選項D錯誤;

答案選A。

6.D

高溫高壓

A.N2+3H2U、2NH3,N、H元素化合價有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；

催化劑

點燃

B.2Mg+CO2=2MgO+C,Mg、C元素化合價有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選B；

高溫

C.2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,AhFe元素化合價有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；

高溫

D.SiO2+CaO^CaSiO3,元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故選D；

選D。

7.B

A.H+和S2-能生成H2S,兩種離子不能大量共存，A錯誤；

B.選項中的四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，B正確；

C.NO］、H+、Fe2+三種離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯誤；

D.Ba2+和SO；兩者反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀而不能大量共存，D錯誤；

故答案選B。

8.A

A.高鎬酸鉀溶液的有效成分高鎰酸鉀屬于鹽，A正確；

B.次氯酸溶液的有效成分次氯酸屬于酸，B錯誤；

C.雙氧水的有效成分H2O2屬于過氧化物，C錯誤；

D.醫(yī)用酒精的有效成分酒精屬于有機物，D錯誤；

故選A?

9.A

A.所給離子之間不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；

B.Ca2+和CO；反應(yīng)生成CaCCh沉淀，不能大量共存，B不符合題意；

C.NH；、Fe3+能分別與0H-反應(yīng)生成一水合氨、氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，C不符合

題意；

D.Ag+與Cl反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，D不符合題意；

答案選A。

10.B

A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均為酸性氧化物，A

正確；

B、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，MgO、CaO均為堿性氧化物，過氧化

鈉和酸反應(yīng)時還有氧氣生成，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，B錯誤；

C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，BaSO4、KA1(SO4)2?12H2O,HC1均

是電解質(zhì)，C正確；

D、分散質(zhì)粒子直徑介于1?100nm之間的分散系為膠體，煙水晶、硅酸溶膠、云霧均屬于

膠體，D正確。

答案選B。

11.D

A.Fe3+具有強氧化性、『具有還原性，不共存，A錯誤；

B.向含COj溶液中通入CO2,貝U有反應(yīng)式。0；-+凡0+。。2=2"。。；，B錯誤；

2++3+2+

C.向溶液中發(fā)生的反應(yīng)，3Fe+4H+NO；=3Fe+NOt+2H2O,Ba+SO；-=BaSO4,

C錯誤；

D.向溶液中加入少量澄清石灰水，A13++3OH-=Al(OH)3J,D正確；

故答案為：D?

12.D

A.NaOH為強堿，發(fā)生電離生成鈉離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NaOH=Na++OH-,

A錯誤；

3+

B.FeCh屬于鹽,在水溶液中可電離生成鐵離子和氯離子，其電離方程式為:FeCl3=Fe+3Cl-,

B錯誤；

C.Fe2(SO4)3為強電解質(zhì)，電離生成鐵離子和硫酸根離子，其電離方程式為：

Fe2(SO4)3=2Fe3++3SOt,C錯誤；

D.HNO3為強酸,在水溶液中可電離生成氫離子和硝酸根離子，電離方程式為:HNO3=H++NO

3，D正確；

故選D。

【點睛】電離方程式要注意電荷和原子守恒。

13.D

氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象知〃(C10-)=0.06mol,

n(C103)=0.03mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子

w(Cl)=0.06molx(1-0)+0.03molx(5-0)=0.2Imol,故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為O.21mol,根據(jù)物料守

恒可知?(K+)=n(Cl)+H(C10)+n(C103-)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol,根據(jù)鉀原子守恒氫

氧化鉀的物質(zhì)的量=0.3mol,結(jié)合"尸wM計算氫氧化鉀質(zhì)量。

A.通過以上分析知，氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.3mol,則氫氧化鉀質(zhì)量=0.3molx56g/mol=16.8g,

故A錯誤；

B.根據(jù)圖象知，氯氣和氫氧化鉀先生成次氯酸鉀，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，

氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，所以氯酸根離子的生成是由于溫度升高引起的，故B錯

誤；

C.根據(jù)已知條件無法判斷次氯酸根離子和氯酸根離子氧化性強弱，故C錯誤；

D.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.06molx(l-0)+0.03molx(5-0)=0.21mol,故D正確；

答案選D。

14.D

A.次氯酸鈣的穩(wěn)定性大于次氯酸，故A正確；

B.次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光容易分解，故

B正確；

c.氯原子最外層有7個電子，在化學反應(yīng)中易結(jié)合一個電子而形成cr,故c正確；

D.因為次氯酸在水中只能部分電離，所以次氯酸是弱酸，故D錯誤。

故選D。

15.A

A.氯氣與澳化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和溟單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br=2Cl-+Br2,

選項A正確；

B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水必須寫化學式，反應(yīng)

+2+

的離子方程式為：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t,選項B錯誤；

C.稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO；-+Ba2+

+2OH=BaSO4j+2H2O,選項C錯誤；

+

D.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na

+2OH+H2T，選項D錯誤；

答案選A。

16.C

A.用小刀切開一塊金屬Na,其銀白色有光澤的切面很快變暗，這是因為Na被空氣中的氧

氣氧化生成了NazO,A錯誤；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，生成Imol氧氣轉(zhuǎn)移

2moi電子，則O.lmolNazCh反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為O.lmol,B錯

誤；

C.NazCh投入到CuCb溶液中，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氧氣，所以有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)

生，C正確；

D.Na2O2和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，遇到濕潤的紅色石蕊試紙后，試紙變藍，但

是過氧化鈉具有漂白性，最終試紙變白色，D錯誤；

故選C。

17.A

A.鉀離子與三種離子均不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；

B.氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成C02和水，不能大量共存，B錯誤；

C.鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，C錯誤；

D.銀離子與氯離子、碳酸根離子均反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；

答案選A。

18.B

①漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，酸雨是硫酸、硝酸等酸的混合物，故①正確；

②煤和石油是化石能源，屬于不可再生能源，故②錯誤；

③蔗糖、硫酸鋼和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故③正確；

④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故④正確；

⑤純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類不是堿，故⑤錯誤；

⑥豆?jié){和霧中的分散質(zhì)微粒直徑都在ITOOnm,形成的分散系為膠體，是膠體中的液溶膠

和氣溶膠，故⑥正確。

答案選B。

19.B

A.酒精屬于有機物，屬于非電解質(zhì)，A錯誤;

B.Ca(ClO)2屬于鹽，屬于電解質(zhì)，B正確;

C.活性炭是非金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，C錯誤；

D.84消毒液是一種混合物，不屬于電解質(zhì)，D錯誤；

答案選B。

20.B

A.NH3、CO2水溶液都能導(dǎo)電，是由于它們分別與水反應(yīng)后的生成物電離出自由移動的離子,

不是它們自身電離產(chǎn)生的離子，所以NH3、CO2均是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.氣體N為NH3,先通NH3形成堿性溶液，有利于吸收CCh,故B正確；

C.過濾時，不能使用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流，應(yīng)使水自然流下，故C錯誤；

D.操作2為灼燒，實驗室中常在生埸上進行，上圖儀器R是蒸發(fā)皿，故D錯誤；

故選：B?

21.KMnO4Cl25：25：3

該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，所以氧

化劑是KMnO4；Cl元素化合價由-1價變?yōu)椤r，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，所

以還原劑是HC1；C1元素化合價由-1價變?yōu)?價，被氧化，氯氣為氧化產(chǎn)物，Mn元素化合

價降低，Mn元素被還原，MnCb為還原產(chǎn)物，據(jù)此分析解答問題。

根據(jù)上述分析，氧化劑是KMnCU,氯氣為氧化產(chǎn)物，故答案為：KMnO4；Cl2;

(1)Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，被氧化，氯氣為氧化產(chǎn)物，Mn元素化合價降低，Mn

元素被還原，MnCb為還原產(chǎn)物，由方程式可知兩者的物質(zhì)量之比為5：2,故答案為5：2；

(2)根據(jù)方程式分析可知，16molHCl中有10moic1-被氧化，6moic未被氧化，則被氧化與未

被氧化的HC1的質(zhì)量之比是5：3,故答案為：5:3o

22.ZnCO3CKMnO4HC1Cl2

高溫

(1)ZnCO3+2C^Zn+3cOf反應(yīng)中，ZnC03中Zn元素的化合價降低，ZnC03中C元素

的化合價降低，單質(zhì)碳中C元素的化合價升高，故ZnCCh做氧化劑，被氧化的物質(zhì)是C,

故答案為：ZnCO3;C；

(2)反應(yīng)中Mn的化合價由MnC>4中+7價降低為M/+中+2價，化合價降低，故KMnCU是

氧化劑；氯元素的化合價由HC1中-1價升高為C12中0價，故HC1是還原劑，氯氣是氧化

產(chǎn)物，故答案為：KMnCU；HC1；Cl2?

23.cb2C12+C+2H2O=4HC1+CO2瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升

貯存少量Cb避免CL對環(huán)境造成污染D中反應(yīng)生成的HC1氣體極易溶，易發(fā)生倒吸

0.8偏大因為D中和導(dǎo)管中殘留氯氣、CCh和HC1未被E吸收，造成反應(yīng)后E的

質(zhì)量偏小，結(jié)果偏大；改進：結(jié)束后，斷開cd連接，從d處鼓入空氣，將余下氣體趕入E

中吸收。偏?。簹怏w中帶有水蒸氣，造成E的質(zhì)量偏大，氯氣轉(zhuǎn)化率偏??；改進：在D、E

裝置中間加入濃硫酸洗氣瓶除水不確定：以上兩點原因都寫；改進方法：以上兩點都寫

(1)氣體通過盛有水的試管時應(yīng)長進短出；

(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物，結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式；

(3)關(guān)閉旋塞K,B中的氣體逐漸增多，壓強增大，B能貯存氣體；

(4)HC1極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。

(5)結(jié)合反應(yīng)方程式和轉(zhuǎn)化率的定義進行計算即可；

(6)由(5)的計算過程可知，實驗過程中殘留在D裝置中的氣體和氣體中所帶入的水蒸氣都會

引起實驗誤差。

(1)由裝置圖判斷,氣體由B流經(jīng)C進入到D中反應(yīng),氣體通過盛有水的試管時應(yīng)長進短出，

否則不能通過C裝置，故答案為：c；b；

⑵由題意知反應(yīng)為Cb、C、H2O,生成物為HC1和CCh,則反應(yīng)的化學方程式為

AA

2CL+C+2H20(g)=4HC1+CO2,C為提供水蒸氣的裝置，故答案為：2CL+C+2H20(g)=

4HC1+CO2；

(3)關(guān)閉旋塞K,移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cb產(chǎn)生，B中的氣體逐

漸增多，壓強增大，則導(dǎo)致瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，氯氣有毒，不能直接排放

到空氣中，B具有貯存少量氯氣，并能防止空氣污染，故答案為：瓶中液面下降，長頸漏斗

內(nèi)液面上升；貯存少量C12,避免C12對環(huán)境造成污染；

(4)HC1極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，應(yīng)用倒置的漏斗，故答案為：D中反應(yīng)生成的HC1

氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸；

(5)D中減少的質(zhì)量為參加反應(yīng)的C的質(zhì)量，E中增重的質(zhì)量為HC1、CCh和為參加反應(yīng)的

2C12+C+2H2O(g)A4HC1+CO2

Ch,故有：1421214644,則為參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量為:

22.72g1.92g23.36g7.04g

22.72g

36.08g-23.36g-7.04g=5.68g,故D中反應(yīng)的氯氣轉(zhuǎn)化率為x100%=80%,故答

22.72g+5.68g

案為：80%(或0.8)；

(6)由(5)的計算過程可知，題中裝置D和導(dǎo)管中還有殘留的氯氣、CO2和HC1未被E吸收,

造成反應(yīng)后E的質(zhì)量偏小，造成未參與的氯氣質(zhì)量偏小，即轉(zhuǎn)化率計算公式中的分母偏小，

故結(jié)果偏高，或者由于氣體中帶有水蒸氣，造成改變E的質(zhì)量偏大，故分母偏大，結(jié)果偏

低，改進意見為：因為D中和導(dǎo)管中殘留氯氣、CCh和HC1未被E吸收，造成反應(yīng)后E的

質(zhì)量偏小，結(jié)果偏大；改進：結(jié)束后，斷開cd連接，從d處鼓入空氣，將余下氣體趕入E

中吸收。偏?。簹怏w中帶有水蒸氣，造成E的質(zhì)量偏大，氯氣轉(zhuǎn)化率偏小；改進：在D、E

裝置中間加入濃硫酸洗氣瓶除水。由于兩種原因相互影響，故還有可能不確定，故答案為:

因為D中和導(dǎo)管中殘留氯氣、CCh和HC1未被E吸收，造成反應(yīng)后E的質(zhì)量偏小，結(jié)果偏

大；改進：結(jié)束后，斷開cd連接，從d處鼓入空氣，將余下氣體趕入E中吸收；偏??；氣

體中帶有水蒸氣，造成E的質(zhì)量偏大，氯氣轉(zhuǎn)化率偏小；改進：在D、E裝置中間加入濃硫

酸洗氣瓶除水；不確定；以上兩點原因都寫；改進方法：以上兩點都寫。

24.(1)Na2O2O2NaOH

(3)稀硝酸、硝酸銀

(4)飽和食鹽水濃硫酸

⑸①②③

(6)Cl2+H2O=HC1+HC1O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

現(xiàn)有中學化學常見的物質(zhì)人