湘豫名校聯(lián)考2023-2024學(xué)年12月高三一輪復(fù)習(xí)診斷考試（三）化學(xué)試題含答案

湘豫名校聯(lián)考

2023年12月高三一輪復(fù)習(xí)診斷考試（三）

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.本試卷共10頁。時(shí)間90分鐘，滿分100分。答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫

在試卷指定位置，并將姓名、考場號(hào)、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，然后認(rèn)真核對(duì)條形

碼上的信息，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。作答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上對(duì)應(yīng)的

答題區(qū)域內(nèi)。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并收回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24S32Cl35.5Cr52Fe56

一、選擇題：本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.“挖掘文物價(jià)值，講好河南故事”。下列河南文物的主要成分為硅酸鹽的是（）

A.AB.BC.CD.D

2.化學(xué)遵循哲學(xué)思想。下列變化不遵循“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想的是（）

A.向鹽酸中滴加Na[Al（OH）4]溶液，剛開始沒有明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色絮狀沉淀

B.向AgNC）3溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解變?yōu)槌吻迦芤?/p>

C.向酚醐溶液中加入NaClO粉末，溶液先變紅色，后迅速褪色

D.向含甲基橙的純堿溶液中滴加NaHSC）4溶液，溶液由黃色變?yōu)槌壬罱K變?yōu)榧t色

3.化學(xué)用語是化學(xué)專業(yè)術(shù)語。下列術(shù)語錯(cuò)誤的是（）

A.PH3分子的VSEPR模型：

4s_____4P

B.基態(tài)碑原子價(jià)層電子排布圖：ESIHtltJ

H

口口□□

c.NH4Br的電子式:[HBr：IJ[H+：]Br

,□□□□

H

D.2-氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH（NH2）COOH

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑和元素最低化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）

100■W

95

E

d

⑥90

升85

+

80X

醞?Y

75

?.Z

70.1---

—4—3—2—1

元索最低化合價(jià)

A.第一電離能：Y>Z>XB.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z>X

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>XD.YW3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

5.一包由三種物質(zhì)組成的混合物，它們是A12（SC）4）3、Na2O2>FeCl2>NaHCO3>Na[Al（OH）」和Al中

的三種。為了確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，該混合物的成分可能是（）

序號(hào)操作及現(xiàn)象

I取少量粉末溶于水，產(chǎn)生沉淀，放出無色氣體。在該氣體中點(diǎn)燃鎂條，鎂條能燃燒，只產(chǎn)生白色

粉末；

II過濾，得到固體和透明濾液；

III取II中固體，加人足量NaOH溶液，固體部分溶解，得到紅褐色固體

A.Na[Al(OH)4]>NaHCO3^PFeCl2B.Al2(SO4)3^Na2O2^FeCl2

C.Al、NaHCC）3和A12（SOjD.Na[Al(OH)/、Al和FeC%

6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?

A.制備干燥氨氣B.除去乙煥中H2sC.探究碳酸氫鉀穩(wěn)定性D.收集氯化氫

7.華東理工大學(xué)馬驥教授團(tuán)隊(duì)合成了波長不同的純有機(jī)室溫磷光（RTP）流體，應(yīng)用于有機(jī)合成，部分制備

流程如圖所示（部分試劑和條件省略）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.M和N都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)B.ImolN最多能與濱水中2moiBr2反應(yīng)

C.M、N都能發(fā)生加成、取代反應(yīng)D.M易溶于水和酒精

8.復(fù)旦大學(xué)鄭耿鋒課題組合成的銅（II）催化劑可用于高效電催化還原CO?制備CH-催化劑（T）結(jié)構(gòu)如

圖所示。已知：分子中所有原子共平面，下列敘述正確的是（）

?CuoC?N

A.T中所含元素位于周期表d區(qū)和p區(qū)

B.T中標(biāo)記為CpC2的碳原子形成的共價(jià)鍵類型完全相同

C.T中銅的配位數(shù)為4

D.T中C、N原子雜化類型不同

9.下列敘述1和敘述2對(duì)應(yīng)的粒子數(shù)相等的是（）

選項(xiàng)敘述1敘述2

A1

5.6g純鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2分子數(shù)IL0.05mol-EMgCl2溶液含CV數(shù)

B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含電子數(shù)

20gD2O含質(zhì)子數(shù)

C

52g基態(tài)Cr含未成對(duì)電子數(shù)ImolSR中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)

D4molNa與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)

1mol1-丁醇含sp3雜化的原子數(shù)

A.AB.BC.CD.D

10.下列相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（）

2+

A.向濃氨水中滴加少量硫酸銅溶液：CU+2NH3H2O=CU（OH）2+2NH4

高溫

B.鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H2（J（g）Fe2（）3+3H2

C.常溫下，H2s與氧氣反應(yīng)：2H2S+3O2^=2SO2+2H2。

2+

D.向NaHCC)3溶液中加入MnCL溶液制備MnCC%：Mn+2HCO3^=MnCO3+C02T+H20

11.根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論

A分別在苯酚、環(huán)己醇中加入等量濃澳水，前者產(chǎn)生白色沉淀，苯酚中苯環(huán)使羥基變活潑

后者無沉淀

B在鋁片上分別滴加濃硝酸、稀硝酸，前者變化不明顯，后者濃硝酸的氧化性比稀硝酸弱

明顯反應(yīng)

C在含淀粉的溶液中滴加溶液變藍(lán)色

KI（OCN）2,還原性：I>OCN

D將生銹的鐵釘放入足量鹽酸中，一段時(shí)間后，滴加KSCN溶說明生銹的鐵釘不含+3價(jià)鐵

液，溶液不變紅色

A.AB.BC.CD.D

12.一種高分子材料G在生產(chǎn)、生活中用途廣泛，其結(jié)構(gòu)如圖所示。合成G的兩種單體為甲、乙，且甲的相

對(duì)分子質(zhì)量大于乙。下列敘述正確的是（）

00

A.G只有1種官能團(tuán)B.甲的沸點(diǎn)高于乙

C.乙熔化時(shí)斷裂共價(jià)鍵D.乙連續(xù)氧化不能生成甲

13.在醋酸桿菌（最適生長溫度30~35。0作用下，酸性廢水中有機(jī)物（CxHyOz）可轉(zhuǎn)化成CO?,同時(shí)

電還原硝酸鹽，實(shí)現(xiàn)地下水厭氧條件下修復(fù)，模擬原理如圖所示。下列敘述正確的是（）

質(zhì)子交換膜

A.放電時(shí)，電流由b極經(jīng)外電路流向a極

B.其他條件相同，70。（2地下水修復(fù)效率高于35%：

C.b極電極反應(yīng)式為CxHyOz+(2x-z)H2O-(4x+y-2z)e^^^=xCO2T+(4x+y-2z)H

D.若a極生成N2和NH；共2mol,則理論上一定轉(zhuǎn)移18moi電子

14.研究發(fā)現(xiàn)，某反應(yīng)過程如圖所示(鋰離子未標(biāo)出)。下列敘述錯(cuò)誤的是()

LiCoOb、,H20

⑴卜⑵

xzZ

LiI..CoO,-

酸性介質(zhì)

A.口4口5。]2中Ti為+4價(jià)

B.反應(yīng)(1)為Lii_xCoO2+xe+xLi+^=LiCoO2

C.生成等量氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)：反應(yīng)(2)大于反應(yīng)(3)

D.若上述反應(yīng)在充電過程中完成，則反應(yīng)(4)在陰極上發(fā)生

15.在體積均為2L的I、II密閉容器中都充入2moiCO和2moiNO,發(fā)生反應(yīng)：

2CO(g)+2NO(g)|ilN2(g)+2CO2(g)AH,相對(duì)II容器，I容器只改變一個(gè)外界條件，測得N2的物質(zhì)

的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

0.9

0.8

o..7

IsE

xa

za.5

w.4

os..23

J

o.

o.

.O

A,上述反應(yīng)中，產(chǎn)物總能量高于反應(yīng)物總能量

B.相對(duì)II容器，I容器改變的條件可能是升溫、增大壓強(qiáng)

C.I容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

D.II容器中0~10min內(nèi)NO平均速率為0.05mol-LLmin」

16.常溫下，在CO(NC)3)2、Pb(NC)3)2和HR混合液中滴加NaOH溶液，pM與pH關(guān)系如圖所示。已知：

pM=-lgc(M),c(M)代表c(C02+)、c(Rb2+)或c(R)/c(HR),Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2]o下列敘述

正確的是()

A.Y代表Pb(OH)2,Z代表HR

20

B.常溫下，Ksp[Co(OH)2]=lxlO-

C.在含有Co?+、Pb?+的溶液中滴加稀NaOH溶液先生成Pb(OH)2

D.常溫下，Co(OH)2+2HR目由C(?++2R-+2H2。的平衡常數(shù)K為1000

二、非選擇題：本題包括4小題，共52分。

17.(12分)以菱鎂礦(主要成分是MgCC)3,含少量Fe2()3、CuO、FeO和SiO2等)為原料制備鎂和鐵紅,

流程如下，回答下列問題：

稀硫酸雙氧水MgO氨水鹽酸

矮卷jII1--jI

薪沉鐵十?Mg(oHLM酸化,結(jié)閶

濾渣1濾渣2濾液

Cl2+Mg-<—-1MgCL.號(hào)水|MgCl2-6H2O!

I-------------------------------------?HC1

(1)寫出“氧化”的離子方程式；

以石墨為電極，“電解”中陽極的電極反應(yīng)式為。

(2)“脫水”中HC1的作用是。

512

(3)已知：Kb(NH3-H2O)=1.8x1O-,Ksp[Mg(OH)2]=6.0x10?！俺~”中，

2+

Mg+2NH3-H2O|HMg(OH)2+2NH：的平衡常數(shù)K=.

(4)MgCU^H2。的熱重曲線如圖所示。

180-

16o

以4o

國

'2o

0o

畫8O

60.

40.

20,

0100200300400500600

溫度/工

①200。（3時(shí)固體產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________

②寫出400。（：時(shí)生成固體產(chǎn)物（一種堿式鹽）的化學(xué)方程式

（5）鎂鐵晶胞如圖所示。已知：晶胞參數(shù)為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

Fe

Mg

2個(gè)最近的Fe原子之間距離為nm,該晶體密度為g-cm3（以上兩空均用含字母的式

子表示）。

18.（14分）連四硫酸鈉（Na2s4。6）能延長血液凝結(jié)時(shí)間，是生物酶、生物鍵的修復(fù)劑。某研究小組設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)探究連四硫酸鈉的性質(zhì)，裝置如圖所示，回答下列問題:

實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)A中產(chǎn)生氣體和淺黃色固體。B中溶液褪色，C中溶液變紅色，D中不產(chǎn)生沉淀，E中產(chǎn)生白色

沉淀。

（1）工業(yè)上用雙氧水和Na2s2O3反應(yīng)制備連四硫酸鈉。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________

（2）B中現(xiàn)象說明A中產(chǎn)生了（填化學(xué)式），用文字解釋C中現(xiàn)象

(3)分析D和E中現(xiàn)象說明E中產(chǎn)生的白色沉淀是(填化學(xué)式)。

從環(huán)保角度分析，本實(shí)驗(yàn)需要改進(jìn)之處是=

(4)實(shí)驗(yàn)完畢后，取E中上層清液于試管中，加入銅片，片刻后，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，并產(chǎn)生氣泡，由此推知,

E中主要發(fā)生的反應(yīng)是(填序號(hào))。

2++

?Ba+2N0-+3SO2+2H2OBaSO4J+2NO+4H+2S0；-

2++

(2)3Ba+2N0-+3SO2+2H2O3BaSO4J+2NO+4H

(5)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________=

(6)連四硫酸鈉保存不善會(huì)變質(zhì)，設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明連四硫酸鈉已變質(zhì)：=

19.(14分)近日，中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所研究員丁云杰團(tuán)隊(duì)以功能化改性的活性炭為載體，研究了

Rh單核絡(luò)合物催化劑的多相甲醇威基化反應(yīng)性能。

①CH30H(g)+CO(g)^ilCH3coOH(g)AH1

②2cH30H(g)+CO(g)目HCH3COOCH3(g)+H2O(g)AH2

回答下列問題：

(1)已知：幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表。

一

共價(jià)鍵H-Cc-oH-0C=0c=oc-c

鍵能/(kJ-mol1)4133434651076745348

AHj=kJ-mol1

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量CH30H(g)和CO(g),發(fā)生上述反應(yīng)①和②。下列情況表

明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有(填字母標(biāo)號(hào))。

A.混合氣體密度不隨時(shí)間變化B.氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化D.CO消耗速率等于水蒸氣生成速率

(3)已知幾種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

1

i.2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)AH^akJ-mol

1

ii.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)AH^bkJmol

iii.2CH3COOCH3(g)+7O2(g)6CO2(g)+6H2O(g)AH=-ckJmor'

AH2=_______kJ-mol(用含a、b、c的式子表示)。

(4)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K與溫度關(guān)系如圖甲所示，其中曲線(填或"c")變化符合實(shí)

際，理由是O

0Swi-----------1--------------r'--------------r"

30035040045050055060012345

溫度/七n(C0)/mol

甲乙

(5)一定溫度下，向體積可變的密閉容器中充入ImolCH30H(g)和nmolCO。CH30H(g)平衡轉(zhuǎn)化率與

壓強(qiáng)、n(CO)的關(guān)系如圖乙所示。

①P(Dp(n)(填或“=”)。

②隨著n(CO)增大，CH30H平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是

(6)一定溫度下，保持總壓強(qiáng)為15xkPa時(shí)，向反應(yīng)器中充入1molCH3OH(g)和1molCO,達(dá)到平衡時(shí),

1

CH3OH轉(zhuǎn)化率為60%,CH3COOH選擇性為80%。反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp為(kPa)o

提示：用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp),分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

n(CH3coOH)

CH3COOH選擇性=xl00%o

n(CH3COOH)+n(CH3COOCH3)

20.(12分)蔡氧咤是抗腫瘤藥物，其一種合成路線如下。

0

回答下列問題：

(1)B中碳原子有種(填數(shù)字)雜化類型。

(2)C中官能團(tuán)有竣基和=

(3)A—B、C—D的反應(yīng)類型分別是o

(4)ImolB最多能與molH2反應(yīng)，其產(chǎn)物分子有個(gè)手性碳原子。

(5)A(填“有”或“無”)順反異構(gòu)體。

(6)T僅含一個(gè)氧原子且相對(duì)分子質(zhì)量比E少106,在T的芳香族同分異構(gòu)體中，同時(shí)具備下列條件的同分

異構(gòu)體有種(不包含立體異構(gòu)體)。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)含2個(gè)側(cè)鏈③分子只含一個(gè)環(huán)

A.12B.15C.16D.18

湘豫名校聯(lián)考

2023年12月高三一輪復(fù)習(xí)診斷考試（三）

化學(xué)參考答案

題號(hào)12345678910111213141516

答案DCACBDACADCBCCDD

一、選擇題：本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.D【解析】“石碑”（大理石）的主要成分是碳酸鈣，A項(xiàng)不合題意；“條軸”為絹本，絹的主要成分是纖維

素，B項(xiàng)不合題意；“方壺”的主要成分是青銅，屬于合金，C項(xiàng)不合題意；“陶倉樓”（陶瓷）的主要成分是

硅酸鹽，D項(xiàng)符合題意。

2.C【解析】向鹽酸中滴加少量Na[A1（OH）4]溶液，剛開始產(chǎn)生AlCb，沒有明顯現(xiàn)象;繼續(xù)滴加Na[A1（OH）4]

溶液，產(chǎn)生A1（OH）3白色絮狀沉淀，A項(xiàng)遵循量變到質(zhì)變。向AgNC）3溶液中滴加少量氨水生成AgOH,再

滴加氨水，生成Ag（NH3）2（DH,B項(xiàng)遵循量變到質(zhì)變。向酚醐溶液中加入NaClO粉末，次氯酸鈉水解生成

氫氧化鈉和次氯酸，堿使酚猷變紅色，HC1O使紅色褪去，與量無關(guān)，C項(xiàng)不遵循量變到質(zhì)變。向純堿溶液中

滴加NaHSC）4溶液，先生成NaHCC>3,再滴加NaHSC）4溶液生成CO2，與量有關(guān)，D項(xiàng)遵循量變引起質(zhì)變。

▲

3.A【解析】PH3分子中P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,VSEPR模型為四面體，為磷化氫分子的空間

結(jié)構(gòu)模型。

4.C【解析】據(jù)圖可知，X為碳元素，Y為氮元素，Z為氟元素，W為氯元素。第一電離能按F、N、C的順

序依次減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HF、NH3>CH4的沸，點(diǎn)依次降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HNO3酸性大于H2cO3,C項(xiàng)正

確；NCL分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,其中孤電子對(duì)數(shù)為1,它的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.B【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，產(chǎn)生的氣體是。2（鎂在CO?中燃燒產(chǎn)生黑色C、白色粉末，鎂不能在氫氣

中燃燒）,說明含Na2。？,由III實(shí)驗(yàn)知，固體有Fe（OH）3,A1（OH）3。綜上所述,三種固體是A4（SOJ3、Na2O2

和FeC%。故選B。

6.D【解析】石灰石的主要成分是碳酸鈣，不能吸收水，也不能與水反應(yīng)放出熱量，故在石灰石表面滴加濃

氨水不會(huì)產(chǎn)生大量氨氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；澳水與乙烘反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳通入石灰乳中沒有明顯現(xiàn)象，C項(xiàng)

錯(cuò)誤；氯化氫是極性分子，煤油是非極性溶劑，氯化氫不溶于煤油，D項(xiàng)正確。

7.A【解析】M含醇羥基和醛基，不含竣基和酚羥基，不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N含酚羥基，能

與B2在酚羥基的鄰、對(duì)位發(fā)生取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；M能發(fā)生酯化反應(yīng)，也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，N中苯

環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子可以被其他原子或原子團(tuán)取代，發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；M含

多個(gè)羥基，能與水形成氫鍵，能與乙醇形成氫鍵，故M（葡萄糖）能溶于水、酒精，D項(xiàng)正確。

8.C【解析】銅位于ds區(qū)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；G原子只形成非極性共價(jià)鍵，C?原子形成2個(gè)非極性鍵、1個(gè)極性

鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；觀察T的結(jié)構(gòu)可知，銅配位數(shù)為4,C項(xiàng)正確；T中N、C原子都形成了3個(gè)。鍵，且N的主

要成鍵方向約為120。，都采用sp2雜化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.A【解析】5.6g鐵的物質(zhì)的量為O.lmol,與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生O.lmol氫氣，A項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

HF為液態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；52gCr的物質(zhì)的量為Imol,1個(gè)格原子有6個(gè)未成對(duì)電子，而S耳中S原子價(jià)層電

子對(duì)數(shù)為5,C項(xiàng)錯(cuò)誤；4molNa完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，而1-丁醇分子中所含的C原子、O原子都是sp^

雜化，Imoll-丁醇分子中含sp3雜化的原子的物質(zhì)的量為5mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.D【解析】氨水能溶解氫氧化銅生成四氨合銅離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵

和氫氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，H2s和。2反應(yīng)生成S和H2。，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鈉與氯化鋪反應(yīng)生成碳酸鎰、

氯化鈉、二氧化碳和水，D項(xiàng)正確。

11.C【解析】苯酚與澳水發(fā)生反應(yīng)生成三漠苯酚，羥基使苯酚的鄰、對(duì)位氫原子活潑性增強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁

片與濃硝酸發(fā)生鈍化，氧化膜阻止鋁與硝酸反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)現(xiàn)象，發(fā)生的離子反應(yīng)為

21+(OCN)2I2+20CN-,還原性：r>OCN"C項(xiàng)正確；生銹的鐵釘放入鹽酸中也會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

2Fe3++Fe^=3Fe2+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.B【解析】G含酯基、皎基、羥基三種官能團(tuán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲為1,18-十八二酸，乙為1,18-十八二醇，

甲和乙都存在分子間氫鍵，甲分子間氫鍵比乙的強(qiáng)，甲相對(duì)分子質(zhì)量大于乙，故甲的沸點(diǎn)高于乙，B項(xiàng)正確;

乙是分子晶體，熔化時(shí)只破壞分子間作用力，不會(huì)破壞化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙被連續(xù)氧化能生成甲，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.C【解析】根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化及元素化合價(jià)變化可知，極為正極，b極為負(fù)極，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；上述修復(fù)地下水中硝酸鹽和有機(jī)物的關(guān)鍵物質(zhì)是醋酸桿菌，活性溫度在30~35。<2,溫度高，失去

活性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；b極上發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物中碳元素轉(zhuǎn)化成二氧化碳，水提供氧，最終生成了酸，根據(jù)得

失電子守恒、電荷守恒和原子守恒直接寫出電極反應(yīng)式：

CxHyOz+(2x-z)H2O-(4x+y-2z)e-xCO2T+(4x+y-2z)H*,C項(xiàng)正確；a極的電極反應(yīng)式有：

++

NO-+8e+10HNH4+3H2O,2NO-+10e+12H^=N2T+6H2O,根據(jù)極值原理：若只生成

2molN,則轉(zhuǎn)移20mol電子;若只生成2molNH；,則轉(zhuǎn)移16mol電子。即轉(zhuǎn)移電子介于16mol和20mol

之間，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.C【解析】凡口5。12中鋰為+1價(jià)，氧為-2價(jià)，故Ti為+4價(jià)，A項(xiàng)正確；觀察題述轉(zhuǎn)化，反應(yīng)⑴為

還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；題述反應(yīng)(2)、反應(yīng)(3)中氧均由-2價(jià)升高至0價(jià)，生成等量氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)(4)為還原反應(yīng)，在電解池的陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

15.D【解析】觀察圖示，I容器先達(dá)到平衡，但是平衡時(shí)N2物質(zhì)的量比II容器小。I容器速率較快，如果加

入催化劑，平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量相等，不合題意；如果增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)N2量增多，不合題意；如果正反

應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，N2的物質(zhì)的量增多，不合題意；如果正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度,

平衡左移，平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量減少，符合題意，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即產(chǎn)物總能量低于反應(yīng)物總能量,

A、B項(xiàng)錯(cuò)誤。I容器中平衡時(shí)N2為0.6mol,則消耗NO為1.2mol,轉(zhuǎn)化率為60%,C項(xiàng)錯(cuò)誤。II容器中，

lOmin時(shí)生成了OSmolN2,消耗NO為Imol,體積為2L,NO的平均速率為0.05mol-I?，D項(xiàng)

正確。

16.D【解析】根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，X、Y直線斜率相等，說明變化趨勢相同。由于Pb(0H)2、Co(OH)2的

20

組成類型相同，則pM和pH變化關(guān)系相同,可推出Z代表HR。任選一組數(shù)據(jù)計(jì)算溶度積：Ksp(X)=l.OxlO-,

15

Ksp(Y)=1.0xl0,由于CO(OH)2的溶度積大于Pb(0H)2，所以，X代表Pb(0H)2，Y代表Co(OH)2，A、

B項(xiàng)錯(cuò)誤；未說明起始離子濃度是否相等，滴加氫氧化鈉溶液，不一定先析出Pb(0H)2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+

CO(OH)2+2HR0?Co+2R+2H2O的平衡常數(shù)

rIK2?(L0X104)2

K=KCo(OH),x》=1.0x1015x----------=1000,D項(xiàng)正確。

-Kw(l.OxlO14)'

二、非選擇題：本題包括4小題，共52分。

+2+3+

17.(12分)【答案】(1)H2O2+2H+2Fe2Fe+2H2O(2分)2CF-2e^=Cl2T(1分)

(2)抑制MgC"水解(1分)

(3)54(2分)

△

(4)①M(fèi)gCLZHzO(1分)②MgCLH2O^=Mg(OH)Cl+HClf(2分)

⑸旦。分)小羋(2分)

3

2NAxa

【解析】⑴~⑵MgCCVFe2O3^CuO、FeO可分別與稀硫酸反應(yīng)，SiO2不和稀硫酸反應(yīng)。濾渣1是

SiO2,雙氧水氧化Fe2+,以便生成Fe（0H）3沉淀，濾渣2是Fe（0H）3。加入氨水，將CuSO,轉(zhuǎn)化成

2

CU（NH3）4SO4,MgSC）4生成Mg（0H）2。采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得到MgCl?《凡。，在氯化氫作用

下脫水生成無水MgCb，電解MgCL得到鎂和氯氣。

2+

（3）Mg+2NH3-H2O|ilMg（OH）2+2NH；的平衡常數(shù)

K.C2（NH；）一暗_（lai。與『

2+212

c（Mg）-c（NH3H2O）Ksp6.0x10

（4）脫水過程中，鎂元素質(zhì)量保持不變。氯化鎂晶體脫水過程中，先脫水，后脫氯化氫，最終生成MgO。

由圖像中各溫度對(duì)應(yīng)的質(zhì)量可知，起始樣品為Imol,200。（：脫去水的質(zhì)量為203g-131g=72g,即脫

4molH2O,固體為MgCl2-2H2。時(shí)再脫1個(gè)水分子，得到MgCl2-2H2O,400℃時(shí)生成Mg（OH）Cl0

（5）根據(jù)立方晶胞可知，1個(gè)晶胞含4個(gè)鐵原子、8個(gè)鎂原子。2個(gè)鐵原子最近距離等于面對(duì)角線的一半。晶

56x4+24x8416x1021

體密度:P=g-cm3=g-cm3

$x（ax10,了NAxa3

18.（14分）【答案】（1）2Na2S2O3+H2O2Na2S4O6+2NaOH（2分）

（2）SO2（1分）SO2和H?。反應(yīng)生成H2so3,H2sO3能使紫色石蕊溶液變紅，但不能漂白石蕊溶液（2

分）

（3）Bas。,（1分）E之后連接裝有NaOH溶液的裝置（2分，或?qū)憽斑B接吸收尾氣的裝置”）

（4）②（2分）

+

（5）2S4O^+4H^=3S^+5SO2T+2H2O（2分）

（6）取少量連四硫酸鈉溶于水，加入足量鹽酸，再滴加BaCU溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則連四硫酸鈉已變質(zhì)（2

分，合理即可）

【解析】（1）雙氧水作氧化劑，還原產(chǎn)物為NaOH。

（2）SO2的漂白性具有選擇性，不能漂白石蕊。

（3）SO2不能與氯化鋼溶液反應(yīng)，即不能生成BaSC>3。但是，把SO?通入Ba（NC）3）2溶液中生成Bas。,白

色沉淀。本實(shí)驗(yàn)尾氣沒有處理，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中SO2。

(4)SO2和Ba(NC)3)2溶液反應(yīng)分兩種情況：若SO?量，則反應(yīng)為

2++

Ba+2NO；+3SO2+2H2O=BaSO4i+2N0T+4H+2SO；-,生成稀硫酸，不溶解銅。若SO2不足，則反

2++

jS^3Ba+2NO-+3SO2+2H2O=3BaSO4+2N0T+4H,生成稀硝酸，能溶解銅。

(5)~(6)略。

19.(14分)【答案】(1)-17(2分)

(2)BC(2分)

(4)c(1分)反應(yīng)①的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小(2分，合理即可)

(5)①>(1分)②體積不變，增大CO的物質(zhì)的量，相當(dāng)于增大CO濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH30H

平衡轉(zhuǎn)化率增大(2分，合理即可)

(6)--(2分)

5x

【解析】(1)反應(yīng)熱等于斷裂舊化學(xué)鍵的總鍵能與形成新鍵的總鍵能之差，

△H]=(1076-745-348)kJ-mol-1=-17kJ-mol1。

(2)氣體總質(zhì)量不變，故氣體密度始終不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體總壓強(qiáng)由大到小，總壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡，B

項(xiàng)正確；氣體摩爾質(zhì)量由小到大，不變時(shí)達(dá)到平衡，C項(xiàng)正確；C。消耗和水蒸氣生成是同一方向，不能判斷，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選BC。

11c_2a-h

(3)根據(jù)蓋斯定律，i+iix--iiix-o得目標(biāo)反應(yīng)，故AHznlj—kJ-mori。

(4)反應(yīng)①正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，故c曲線符合題意。

(5)反應(yīng)①和②的正反應(yīng)均是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件相同，增大壓強(qiáng)，甲醇平衡轉(zhuǎn)化率增大，故