2024屆全國(guó)高考化學(xué)復(fù)習(xí)歷年真題好題專項(xiàng)(蓋斯定律、反應(yīng)熱的比較和計(jì)算)練習(xí)(附答案)

2024屆全國(guó)高考（統(tǒng)考版）化學(xué)復(fù)習(xí)歷年真題好題專項(xiàng)（蓋斯定律、反應(yīng)熱的比較和計(jì)算）練習(xí)

1.相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的下列判斷正確的是（

^2)(g)+H(g)-0?

2△Hi

0(g)+2H(g)

2△H

一O)2

[Q(g)+3H(g)

2一0?！鱄3

[T^l(g)+H2(g)~O（g）

△H4

A.A/7i>0,A/72>0

B.NH^NHX+NH,

C.NHFKH],KHpKHi

D.AZ/2=AH3+A/74

2.在298.15K、100kPa條件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)-92.4kJmol

-11

t,N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1JK-molT、28.9JK-'mor和35.6

-1

JK-moP'o一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]

的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是（）

3.已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表:

共價(jià)鍵H—HH—O

鍵能/(kJ-mol-1)436463

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

熱化學(xué)方程式

AZ7=—482kJ-moL

則20(g)=O2(g)的△”為)

A.428kJmol1B.—428kJmol1

C.498kJ-mol1D.-498kJ-mol-1

4.[2023?湖南博雅中學(xué)月考]下列說法或表示法正確的是()

A.氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多

B.需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)

+1

C.在稀溶液中：H(aq)+OH-(aq)=H2O(1)A〃=—57.3kJ-moF,若將含

0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D.1molS完全燃燒放熱297.3日,其熱化學(xué)方程式：$+02=$02A//=-297.3kJ-mol

5.不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。

-211

已知：H2O(g)=H2O(1)A/71=kJ-mor①

C2H50H(g)=C2H50H(1)AH2=-02kJ-moL②

C2H50H(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=一2kJmoL③

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()

A.(。1+0+。3)kJ

B.[0.5(。1+0+。3)]kJ

C.(0.501—1.502+0.503)kJ

D.(1.501—0.502+0.503)kJ

6.已知：①H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)

1

△Hi=—57.3kJmoPL②H2(g)O2(g)==H2O(g)A//2=-241.8kJ-moF

下列有關(guān)說法正確的是()

E/kJ

5.73

2.87

V(酸)/mL

A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol-L-1乙二酸，反應(yīng)中的能量變化

如圖所示

B.H2so4(叫)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)AJ7=-114.6kJ-mol

C.氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8kJnoL

D.若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：AH>AH2

7.[2023?江西南康中學(xué)月考]已知一定溫度下：

①N2(g)+O2(g)^=2NO(g)

△Hi=+180kJmol1

@N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)

—1

A/f2—92.4kJmol

③2H2(g)+O2(g)^=2H2O(g)

△生=—483.6kJmol1

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)②中的能量變化如上圖所示，則

△H2=E「E3

B.2molH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量小于483.6kJ

C.由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molM和3molH2,

反應(yīng)后放出的熱量為QikJ,若通入2mol匹和6molE反應(yīng)后放出的熱量為QkJ,則

184.8>0>2。1

D.氨催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)+5C>2(g)==4NO(g)+6H2O(g)A/7=+906kJ-mol

-1

8.室溫下，CuSO4(s)和CUSO4-5H2O(S)溶于水及CuSO/SH2。受熱分解的能量變

化如圖所示，下列說法不正確的是()

A.將CUS(V5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低

B.將CuSC>4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高

C.

D.A/7I=A772+AZ73

9.[2023?河南南陽期中]運(yùn)載火箭“太空發(fā)射系統(tǒng)”所需燃料為高能火箭燃料月井

(H2N—NH2)o該物質(zhì)燃燒過程中的能量變化如圖所示。

能量

2N(g)+4H(g)+2O(g)

A”2=-2783kJ-moH

反應(yīng)物的總能量

N2H4(g)+O2(g)AH,=-534kJ-mor'

生成物的總能量

N2(g)+2H2O(g)

反應(yīng)過程

已知:

化學(xué)鍵N—N0=0gNO—HN—H

鍵能/

159498943460a

(kJmol1)

下列判斷不正確的是()

A.表中的a=389

B.圖示中的△〃3=+2249kJ?moL

C.H—O鍵比H—N鍵穩(wěn)定

D.N2H4在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為

1

N2H4(g)+。2(g)==N2(g)+2H2O(g)A7/=-534kJmor

10.[2023?黑龍江八校聯(lián)考]相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式(溶液中的反應(yīng)均是在

稀溶液之間進(jìn)行的)中，八同＞兇2的是()

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AHi；

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)NH2

+

B.H(aq)+OJT(aq)=H2O(1)A//1：

+

H(aq)+NH3H2O(叫)=NH：(aq)+H2O(1)NH2

C.S(s)+O2(g)==SO2(g)A//i；

S(g)+O2(g)^=SO2(g)A//2

D.CO2(g)=CO(g)+1/20,(g)A^i；

2cCh(g)=2CO(g)+O2(g)NH,

參考答案

1.C0比01'〔I穩(wěn)定，則0能量低，A77i<0,A^2<0,A錯(cuò)誤；根據(jù)蓋

斯定律，、錯(cuò)誤；將題給四個(gè)反應(yīng)依次編號(hào)為①、

AH^\H2+AH4,AH2=A//3-AH4,BD

②、③、④，反應(yīng)②減去反應(yīng)①，得0⑷+氏⑷一?0（g）NH=郃一KH\,

比比C

由于、/D穩(wěn)定，貝UKH2fH\<0,2O穩(wěn)定，貝!）A/f4=A7/3-AZ72>0,C

正確。

2.B根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總

能量，C、D錯(cuò)誤；升高溫度，N2（g）、H2（g）和NH3（g）的能量都升高，升高的能量可以根據(jù)

比熱容計(jì)算，反應(yīng)物［N2（g）+3H2（g）］能量升高值為（29.1+3X28.9）X△7、生成物［2NH3（g）］的

能量升高值為（2X35.6）XA7,則升高溫度后，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值（焰

變的絕對(duì)值）更大了，A錯(cuò)誤,B正確。

3.D2O（g）===C>2（g）的過程形成0=0共價(jià)鍵，是放熱過程，其A/7等于負(fù)的0=0

共價(jià)鍵的鍵能,A、C錯(cuò)誤；對(duì)于熱化學(xué)方程式2H2（g）+C）2（g）=2H2O（g）KH=-482kJmol

t,根據(jù)鍵能與焰變的關(guān)系△〃=2￡（H—H）+￡（O=O）—4E（O—H）,可計(jì)算得E（O=O）=

-482kJ-mor1+4X463kJ-moL—2X436kJ-moL=498kJ-mol-1,B錯(cuò)誤,D正確。

4.C水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，后者放

出熱量多，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，故B錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水放熱，若將

含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ,故C正

確；熱化學(xué)方程式要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。

5.D根據(jù)蓋斯定律可以知道①X3—②+③得C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）

△〃=（—3Q1+02—。3）kJmolT,即1mol液態(tài)酒精完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量

為（3。1-Q+Q）kJ,則23g液態(tài)酒精完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為0.5><（3Q

一。2+03）口=（1.501—0.5。2+0.5。3）kJ,D正確。

6.A乙二酸是弱酸，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol1T乙二酸

放出熱量小于5.73kJ,故A正確；H2so4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2。⑴由于有硫

酸根沉淀生成，放出的熱量大于114.6kJ,故B錯(cuò)誤；氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是生成液態(tài)水放出

的熱量，故C錯(cuò)誤；若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：AH<AH2,故D錯(cuò)誤。

7.C反應(yīng)熱等于生成物的總能量一反應(yīng)物的總能量，因此△%=￡］—比，A錯(cuò)誤；2

mol比色)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量大于483.6kJ,B錯(cuò)誤；在恒容密閉容器中通入

1molN2和3molH2,反應(yīng)后放出的熱量為QikJ,若通入2molN,和6molH2,相當(dāng)于加壓，

平衡右移，Q>2°i，92.4kJnolT為生成2moi氨氣時(shí)放出的熱量，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到

底，因此184.8>0>2。1，C正確；由蓋斯定律可知，①義2—②義2+③X3得：4NH3(g)

+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)A//=-906kJmolT,D錯(cuò)誤。

8.D膽磯溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSC)4,5H2O(s)^=Cu2+