化學(xué)-湖北荊州中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期10月半月考帶答案

荊州中學(xué)2024屆高三10月半月考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Fe56Zn65Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A.將一氧化碳中毒的病人移至高壓氧艙，救治原理與平衡移動有關(guān)B.K2FeO4是一種綠色消毒劑，不僅可用于水體殺菌消毒，而且可以軟化硬水C.醫(yī)用防護服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于鹵代烴D.將香蕉和青蘋果放在一起，青蘋果更容易成熟，是因為香蕉釋放的乙烯有催熟作用2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的數(shù)目為0.2NAB.0.1mol14NO和14CO的混合氣體中所含的中子數(shù)為1.5NAC.30gHCHO和CH3COOH的混合物中含H原子數(shù)為2NAD.23.0g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)為0.5NA3已知反應(yīng)：RC≡CAg+2CN-+H2O→RC≡CH+[Ag(CN)2]—+OH-，該反應(yīng)可用于提純?nèi)矡N。下列說法不正確的是()A．CN-的電子式為[C:N]B．基態(tài)O的價電子排布圖為C．[Ag(CN)2]—中配位原子是碳原子D．[Ag(CN)2]—中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1∶14.下列離子方程式正確的是B.鋰在氧氣中燃燒：2Li+O2點燃Li2O2D.向CuSO4溶液中加入過量氨水：Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2與+2NH5.物質(zhì)W常用作食品添加劑，其組成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，元素N的單質(zhì)在常溫下為氣體。下列說法正確的是A.W中Y原子的雜化方式為sp3B.常溫下N的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物的水溶液呈堿性，有漂白性C.Z的氫化物的沸點一定大于Y的氫化物的沸點D.化合物W受熱易分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)6.已知水合肼(N2H4·H2O)具有較強還原性，通?？杀谎趸癁镹2。現(xiàn)用如下流程可制得較純的單質(zhì)Pt，下列有關(guān)說法不正確的是A.王水是由濃鹽酸與濃硝酸組成，與粗Pt反應(yīng)時濃硝酸表現(xiàn)出強氧化性B.已知H2[PtCl6]是配合物，則中心原子是Pt，配位數(shù)為6C.脫硝除去殘余的HNO3和氮氧化物，主要目的是防止其污染環(huán)境D.由PtO2制得1mol純Pt，理論上至少需要1molN2H4.H2O作還原劑7.利用下列裝置和試劑進行實驗，設(shè)計合理且能達到實驗?zāi)康牡氖茿．分離乙醇和水B．用銅片與濃硫酸制取SO2C．鑒別Br2(g)和NO2(g)D．鐵片上鍍銅A.AB.BC.CD.D8.有機納米管(CONTs)是通過共價鍵由離散分子構(gòu)建塊構(gòu)成的延伸網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。在一定條件下，四氨基三蝶烯(TAT)和鄰茴香醛可合成有機物M；進一步合成有機納米管N。下列說法中錯誤的是A.TAT和鄰茴香醛的核磁共振氫譜中，峰的組數(shù)相同B.室溫下，在水中的溶解度：TAT>MC.若將N均勻地分散在水中，形成的混合物能發(fā)生丁達爾效應(yīng)D.有機納米管N屬于高分子化合物9.1825年偶然地發(fā)現(xiàn)了組成為KCl·PtCl2·C2H4·H2O的黃色晶體，其中含乙烯，配位化學(xué)確立后，證明其中存在組成為[PtCl3(C2H4)]-的配合物，鉑的配合物順式二氯二氨合鉑[常稱“順鉑”；化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2]具有抗癌活性。下列說法正確的是A.C2H4為極性分子B.H2O的VSEPR模型為V形C.Pt(NH3)2Cl2分子結(jié)構(gòu)是以Pt為中心的四面體形D.NH3分子中的H—N—H鍵的鍵角小于順鉑中的H—N—H鍵10．格林威治大學(xué)利用肼(N2H4)作氫源實現(xiàn)不飽和有機物的電化學(xué)氫化和聯(lián)合制氫，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)為電源的正極B．H+從M極向N極遷移C．M極電極反應(yīng)式為N2H4+2e-=N2H2+2H+D．若利用鉛酸蓄電池作電源，則N極上生成22.4LH2(標(biāo)準狀況)時，鉛酸蓄電池負極質(zhì)量增加96g11.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是A.CaO2晶胞中，Ca2+的配位數(shù)為6B.氧化鎂晶體中與Mg2+距離最近且等距的Mg2+有8個C.在碘晶體中，存在非極性共價鍵和范德華力D.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵(C—C)的數(shù)目之比為1：212.梔子苷是中草藥梔子實的提取產(chǎn)品，可用作治療心腦血管、肝膽等疾病的原料藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.分子中有4種含氧官能團B.1mol該化合物與足量金屬鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣5molC.該化合物既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色D.分子中所有碳原子均可能共面13.某實驗小組探究NiO能否催化NO和CO反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。已知：兩個裝置完成探究實驗(夾持裝置略去)。下列有關(guān)說法正確的是A.從理論上推斷，NO(g)與CO(g)生成N2(g)和CO2(g)的反應(yīng)，高溫有利于自發(fā)進行B.在空氣中加熱Ni(OH)2可制備NiOC.打開裝置1中氣球，通過觀察氣體是否變?yōu)榧t棕色判斷是否生成N2D.若以上實驗證明NiO能夠成功催化該反應(yīng)，且固體A是Ni2O3，則裝置2中的反應(yīng)方程式為：14.中國科學(xué)院于良等科學(xué)研究者實現(xiàn)了常溫常壓下利用銅催化乙炔選擇性氫化制乙烯，副產(chǎn)物是C4H6。其反應(yīng)機理如下圖所示(其中吸附在銅催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)。(g)(g)下列說法正確的是A.由圖1可知，C2H轉(zhuǎn)化為C4H6(g)時，有C—H的形成，無C—C形成B.由圖2可知，反應(yīng)中H2O是還原劑D.生成C2H4(g)的速率比生成C4H6(g)的速率慢15.常溫下，向20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴入等濃度的HCOOH溶液，所得溶液中l(wèi)gc)與lgc)的關(guān)系如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.76x10一5，下列說法錯誤的是B.滴入20mLHCOOH溶液后，溶液中存在：c(HCOO一)>c(CH3COOH)C.隨著HCOOH溶液的加入，)逐漸增大D.滴入20mLHCOOH溶液后，溶液中存在：二、非選擇題16.E可廣泛用作食品工業(yè)的甜味劑和藥物配方中的保濕劑，其一種合成路線如下：已知：N4。回答下列問題：（1）E的化學(xué)名稱為；C中所含官能團除了醚鍵還有。（2）B→C的反應(yīng)類型為反應(yīng)。（3）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________(方程式中用A代替；B代替（5）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有種(不包含立體異構(gòu))。①能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。17.（14分）濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一種將萃余液中有價離子分步分離、富集回收的工藝流程如下圖：回答下列問題：（1）“氧化”時，所用氧化劑Na2S2O8陰離子結(jié)構(gòu)為“”，則其中硫元素化合價為 ,其氧化Fe2+的離子方程式為，其陰離子結(jié)構(gòu)片段“S-O-O-S”中的所有原子 (填“是”或“不是”)在一條直線上。（2）“調(diào)pH”時，為了加快反應(yīng)速率，不宜采取的措施為。a．將CaCO3粉碎研細b．不斷攪拌c．適當(dāng)降低溫度所得“濾渣I”中除含有MnO2、CaSO4和Al(OH)3，還含有。（3）“除鈷鎳”時，有機凈化劑的基本組分為大分子聚合物，其凈化原理可表示為該有機大分子聚合物屬于(填“線型”或“網(wǎng)狀”)結(jié)構(gòu)。凈化反應(yīng)中，提供孤電子對的原子為 (填元素符號)。（4）“沉鋅”時，得到的堿式碳酸鋅[xZnCO3·yZn(OH)2·zH2O]摩爾質(zhì)量為341g/mol。取51.15g堿式碳酸鋅固體進行充分煅燒，將產(chǎn)生的氣體全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，其質(zhì)量為29.55g；堿式碳酸鋅煅燒后的固體純凈物質(zhì)量為36.45g，則x：y：z=。18.檢驗甲醛含量的方法有很多，其中銀-Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛與銀氨溶液反應(yīng)生成Ag，產(chǎn)生的Ag與Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小組類比此原理設(shè)計如圖裝置，測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。根據(jù)國家GB/T18883-2002《室內(nèi)空氣質(zhì)量標(biāo)準》，室內(nèi)甲醛的達標(biāo)標(biāo)準為：在密閉門窗時間不少于12小時以后，測得甲醛含量不超過0.1mg/m3。已知：①B裝置中間導(dǎo)管所連接的尾氣處理裝置在上圖中已省略；②毛細管內(nèi)徑不超過1mm?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列哪些制備氣體的裝置與A裝置不同。a．Cu和濃硫酸制SO2b．CaCO3和稀鹽酸制CO2c．實驗室制乙炔用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是。（2）銀氨溶液的制備。關(guān)閉K1、K2，打開K3。先打開，再打開分液漏斗的下方活塞，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，將產(chǎn)生的氣體通入已加入適量硝酸銀溶液的B中，當(dāng)觀察到B中，關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞，停止通入NH3。（3）室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。①用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣(在密閉門窗時間超過12小時以后)，關(guān)閉K1；打開K2，向右緩慢推動滑動隔板，將氣體全部排出，再關(guān)閉K2；重復(fù)上述操作4次。上述過程，空氣中甲醛與B中銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。對比普通玻璃導(dǎo)管，使用毛細管的優(yōu)點是。②待裝置B中溶液充分反應(yīng)后，向其中加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應(yīng)后立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測定吸光度，測得生成1.12mgFe2+，則該室內(nèi)空氣中甲醛的含量為mg·L-1。19.甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一個碳原子的物質(zhì)稱為“一碳”化合物，廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、能源等方面，研究“一碳”化合物的化學(xué)稱為“一碳”化學(xué)?！?1)已知：①CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ/mol②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2=-90kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)的△H=kJ·mol-l。(2)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，在一個密閉容器中，充入1molCO和2molH2發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時H2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。壓強P1P2(填“大于”或“小于”)，290℃時Kp=。(Kp用氣體分壓代替氣體濃度進行計算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù))該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是(填標(biāo)號)。a．反應(yīng)速率v正(H2)=2v逆(CH3OH)b．容器內(nèi)CO和H2物質(zhì)的量之比為1：2c．混合氣體的質(zhì)量不再變化d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化(3)我國科學(xué)家制備了一種ZnO-ZrO2催化劑，實現(xiàn)CO2高選擇性合成CH3OH。氣相催化合成過程中，CO2轉(zhuǎn)化率(x)及CH3OH選擇性(s)隨溫度的變化曲線如圖。據(jù)此回答：①生成CH3OH的最佳溫度約為。②溫度升高，CO2轉(zhuǎn)化率升高，但產(chǎn)物CH3OH含量降低的原因：