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2024屆四川省成都市成都市樹(shù)德中學(xué)高一下化學(xué)期末檢測(cè)模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6OC.四氯化碳的電子式D.乙酸的分子式C2H4O22、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A.是吸熱反應(yīng)B.只有在加熱條件下才能進(jìn)行C.生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量D.反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量3、下列物質(zhì)中,不能用作漂白劑的是A.SO2B.Ca(ClO)2C.NaClOD.H2SO44、石油裂化的目的是()A.使長(zhǎng)鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子B.除去石油中的雜質(zhì)C.使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴D.便于分餾5、下列敘述中,金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是A.1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多B.常溫時(shí),A能從水中置換出氫,而B不能C.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少D.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多6、下列能作為判斷氧、硫兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A.單質(zhì)的氧化性B.單質(zhì)的穩(wěn)定性C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D.簡(jiǎn)單離子的氧化性7、在常溫下,純水中存在電離平衡H2OH++OH-,若要使水溶液的酸性增強(qiáng),并使水的電離程度增大,應(yīng)加入的物質(zhì)是A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.CH3COONa8、下列有機(jī)分子中,所有的原子不可能處于同一平面的是A. B.C. D.9、“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)中“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是A.nCH2=CH2B.CH4+2Cl2CH2Cl2+2HClC.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OD.3NO2+H2O===2HNO3+NO10、有和兩種元素的簡(jiǎn)單離子,若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同,則下列關(guān)系正確的是:()A.b-a=n+m B.a(chǎn)-b=n+mC.核電荷數(shù)Y>X D.金屬性Y>X11、制取乙酸乙酯的敘述正確的是(
)A.加反應(yīng)物的順序是先H2SO4再加乙醇最后加乙酸B.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C.濃硫酸在酯化反應(yīng)中只起催化作用D.用飽和氯化鈉溶液吸收乙酸乙酯12、100mL
2mol/L的硫酸和過(guò)量的鋅片反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,不宜采取的措施是A.改用鋅粉B.升溫反應(yīng)體系的溫度C.加入少量的CuSO4溶液D.改用200mLlmol/L的硫酸13、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是()A.氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng):SiO2+2OH-=SiO32-+H2OB.常溫時(shí),0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH4++OH-C.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程:D.大理石與醋酸反應(yīng)CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑14、X、Y、Z、M均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中正確的是().A.原子半徑:X<Y<Z<MB.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<ZC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z<MD.X與Y形成的化合物均易溶于水15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)發(fā)展等息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.為補(bǔ)充土壤中的鉀元素,可在田間焚燒秸稈B.煤經(jīng)過(guò)氣化、液化等物理變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂螩.聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料,且不會(huì)造成環(huán)境污染D.在食品包裝時(shí)放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質(zhì)16、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng) D.苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷17、下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中,分子式為CH4的是()A. B.C. D.18、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~600℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下,SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D.達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度相等19、可逆反應(yīng):2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦C.①③④⑤ D.全部20、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述,正確的一項(xiàng)是()A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C.含有分子間作用力的分子一定含有共價(jià)鍵D.離子化合物中一定含有離子鍵21、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素,能形成AB3型共價(jià)化合物的是()A.1和6B.8和16C.11和16D.12和722、下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A.在空氣中敞口久置的濃硫酸,溶液質(zhì)量增大難揮發(fā)性B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)強(qiáng)氧化性、酸性C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成吸水性D.濃硫酸與少量膽礬晶體混合,晶體由藍(lán)色變成白色脫水性二、非選擇題(共84分)23、(14分)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:(1)f在周期表中的位置是______________________。(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):_________>_________;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:_____________________________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式:____________________。24、(12分)有A、B、C、D四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?;卮鹣铝袉?wèn)題。(1)A2B的電子式__________;A2B2的電子式__________。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W,用W的溶液(體積1L,假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池(如右圖所示)。在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_(kāi)_________。(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素,位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中,溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。(4)依據(jù)(3)中的反應(yīng),可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池(右圖),則在該原電池工作時(shí),石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為_(kāi)_____________________________。石墨除形成原電池的閉合回路外,所起的作用還有:________________________________________。25、(12分)I.為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題:(1)該反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。(3)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ.用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________,在該反應(yīng)中________是氧化劑,氯酸鉀的作用是________________________。(5)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(把序號(hào)填寫在橫線上):________。①鎂帶劇烈燃燒;②放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的白光;③紙漏斗的下部被燒穿;④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上,液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。26、(10分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向,用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開(kāi)K2③_______________④______________27、(12分)能源、資源、環(huán)境日益成為人們關(guān)注的主題。(1)近日向2019世界新能源汽車大會(huì)致賀信,為發(fā)展氫能源,必須制得廉價(jià)氫氣。下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的一種制氫方法是_______(填寫編號(hào))①電解水②鋅和稀硫酸反應(yīng)③利用太陽(yáng)能,光解海水(2)某同學(xué)用銅和硫酸做原料,設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案:方案①:銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng),即Cu→CuSO4方案②:銅在空氣中加熱再與稀硫酸反應(yīng),即Cu→CuO→CuSO4這兩種方案,你認(rèn)為哪一種方案更合理并簡(jiǎn)述理由_______。(3)海帶中含有豐富的碘元素.從海帶中提取碘單質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示.步驟③中雙氧水在酸性條件下氧化碘離子的離子方程式是_______,步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是_______(填序號(hào))。a.苯b.乙醇c.乙酸d.乙烷28、(14分)四種短周期元素在周期表中的位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:XYZW(1)元素Z位于周期表中第_____周期,_____族;(2)比較X與Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:_____(寫化學(xué)式);(3)XW2的電子式為_(kāi)____;(4)比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關(guān)系:_____;(5)X和W形成的化合物屬于_____(填“離子化合物”、或“共價(jià)化合物”),該化合物中存在的微粒間作用力有:_____.29、(10分)從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。(1)已知一定條件下,反應(yīng)N2+3H2=2NH3為放熱反應(yīng):①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是____;②根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算生成1molNH3時(shí)該反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)___kJ;③一定溫度下,將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),5min達(dá)到平衡,測(cè)得c(NH3)=0.6mol/L,則0至5min時(shí)v(N2)=___,達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。(2)某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。①a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池____極(填“正”或“負(fù)”),電極反應(yīng)式是____;Al極發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式為_(kāi)___,溶液中SO42-移向____(填“Cu”或“Al”極)。溶液pH____(填增大或減?。?;當(dāng)負(fù)極金屬溶解5.4g時(shí),____NA電子通過(guò)導(dǎo)線。②不將a、b連接,請(qǐng)問(wèn)如何加快Al與稀硫酸的反應(yīng)速率?_______________
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該體現(xiàn)出官能團(tuán),所以乙烯和乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH2=CH2、CH3CH2OH。四氯化碳中氯原子還有沒(méi)有參與成鍵的電子,所以電子式為。所以正確的答案是D。2、B【解析】
A.由于生成物的能量高于反應(yīng)物的能量,所以反應(yīng)發(fā)生時(shí)不足的能量從環(huán)境中吸收,故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A正確;B.反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)發(fā)生的條件無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖像可知生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),C正確;D.反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的熱量與成鍵釋放的能量的差值,由于該反應(yīng)吸熱,所以反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量,D正確。答案選B。3、D【解析】試題分析:漂白劑有三種:(1)結(jié)合性:跟有色物質(zhì)簡(jiǎn)單結(jié)合,如SO2;(2)具有強(qiáng)氧化性:利用強(qiáng)氧化性把有色物質(zhì)氧化,如氯氣、次氯酸鹽、臭氧、過(guò)氧化氫等;(3)吸附性:活性炭;硫酸雖然具有強(qiáng)氧化性但具有脫水性,使有色物質(zhì)變黑,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查漂白劑的漂白的原理。4、A【解析】石油裂化的目的是通過(guò)通過(guò)加熱方法使長(zhǎng)鏈烴分解變成短鏈烴,提高輕質(zhì)液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量,故選A。5、B【解析】
金屬的活潑性指的是金屬失去電子的能力,金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)?!驹斀狻肯铝袛⑹鲋?,金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是A.1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多,只能說(shuō)明A的價(jià)電子多于B,但不能說(shuō)明A的失電子能力比B強(qiáng);B.常溫時(shí),A能從水中置換出氫,而B不能,A的還原性比氫氣強(qiáng),而B的還原性比氫氣弱,可以說(shuō)明A的失電子能力比B強(qiáng),即金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng);C.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少,不能說(shuō)明A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng),如在金屬活動(dòng)性順序表中,Ca在Na之前,Ca比Na活潑;D.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多,不能說(shuō)明A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng),如Cu有4個(gè)電子層,而Na只有3個(gè)電子層,但是Cu沒(méi)有Na活潑。綜上所述,能說(shuō)明金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是B,本題選B。6、A【解析】分析:本題考查的是非金屬性的比較,掌握非金屬的比較依據(jù)是關(guān)鍵。詳解:A.單質(zhì)的氧化性和非金屬性一致,故正確;B.單質(zhì)的穩(wěn)定性和非金屬性沒(méi)有必然的聯(lián)系,不能作為判斷依據(jù),故錯(cuò)誤;C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān),氧的氫化物為水,分子間存在氫鍵,所以沸點(diǎn)高,與非金屬性無(wú)關(guān),故錯(cuò)誤;D.氧和硫兩種元素的簡(jiǎn)單離子的還原性可以作為判斷依據(jù),但氧化性不能,故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛:非金屬性的判斷依據(jù):1.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱,酸性越強(qiáng),說(shuō)明非金屬性越強(qiáng);2.與氫氣化合的難易程度,容易化合,說(shuō)明非金屬性強(qiáng);3.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,穩(wěn)定性越強(qiáng),說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)。3.非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也能說(shuō)明。7、B【解析】
A、向水中加入NaHSO4,溶液中氫離子濃度增大,平衡逆向移動(dòng),水的電離程度減小,A錯(cuò)誤;B、加入KAl(SO4)2,Al3+水解,水的電離程度增大,溶液呈酸性,B正確;C、加入NaHCO3,碳酸氫根水解,水的電離程度增大,溶液呈堿性,C錯(cuò)誤;D、加入CH3COONa,醋酸根水解,水的電離程度增大,溶液呈堿性,D錯(cuò)誤;答案選B。8、D【解析】
A.代替乙烯分子中的1個(gè)H原子,所有原子能處于同一平面,故A錯(cuò)誤;B.兩個(gè)乙烯基通過(guò)單鍵連接,所有原子可能處于同一平面,故B錯(cuò)誤;C.苯環(huán)與乙烯基通過(guò)單鍵相連,所有原子可能處于同一平面,故C錯(cuò)誤;D.分子中含有甲基,不可能處于同一平面,故D正確。答案選D。9、A【解析】
在“綠色化學(xué)”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。A.nCH2=CH2為加聚反應(yīng),產(chǎn)物只有一種,原子利用率達(dá)100%,符合,選項(xiàng)A正確;B.CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl為取代反應(yīng),原子利用率沒(méi)有達(dá)100%,不符合,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,原子利用率沒(méi)有達(dá)100%,不符合,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.3NO2+H2O==2HNO3+NO,原子利用率沒(méi)有達(dá)100%,不符合,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。10、B【解析】
A.和的電子層結(jié)構(gòu)相同,因此a-n=b+m,故A錯(cuò)誤;B.和的電子層結(jié)構(gòu)相同,因此a-n=b+m,即a-b=n+m,故B正確;C.因?yàn)閍-n=b+m,所以a>b,核電荷數(shù)X>Y,故C錯(cuò)誤;D.金屬一般表現(xiàn)為失電子,形成陽(yáng)離子,非金屬一般表現(xiàn)為得電子,形成陰離子,根據(jù)和,確定金屬性X>Y,故D錯(cuò)誤;答案:B【點(diǎn)睛】金屬陽(yáng)離子的電子數(shù)=原子序數(shù)-所帶電荷數(shù);非金屬陰離子的電子數(shù)=原子序數(shù)+所帶電荷數(shù)。11、B【解析】
A.濃硫酸溶于水放出大量的熱,加入藥品時(shí),為防止酸液飛濺,應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸,故A錯(cuò)誤;B.酯化反應(yīng)中,酸脫羥基,醇脫氫,屬于取代反應(yīng),故B正確;C.濃硫酸在酯化反應(yīng)中,起到催化劑和吸水劑的作用,故C錯(cuò)誤;D.用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,故D錯(cuò)誤;故選B。12、D【解析】題目中要求不影響生成氫氣的量,因此所加物質(zhì)不能消耗氫離子,提高速率的辦法有升高溫度,增大濃度,增大接觸面積,形成原電池等。A、改用鋅粉,增大了面積,可以加快反應(yīng)速率。正確;B、升溫反應(yīng)體系的溫度可增加反應(yīng)速率。正確;C、加入少量的CuSO4溶液有少量銅被置換,與鋅形成原電池,加速反應(yīng)。正確;D、雖然氫離子的總量沒(méi)變,但濃度減小了,反應(yīng)速率減小。錯(cuò)誤;故選D點(diǎn)睛:本題主要考察影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。分為內(nèi)因和外因,內(nèi)因?yàn)橹饕蛩亍M庖蛴泻芏?,比如改變反?yīng)物濃度(除純液體和固體)、改變溫度、加入催化劑、改變壓強(qiáng)(有氣體參加的反應(yīng))、形成原電池等。13、D【解析】分析:A.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水;B.一水合氨是弱電解質(zhì);C.氯化鈉是離子化合物,含有離子鍵;D.碳酸鈣難溶于水。詳解:A.氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,A正確;B.常溫時(shí),0.1mol·L-1氨水的pH=11.1,這說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì),電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-,B正確;C.氯化鈉中含有離子鍵,由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程:,C正確;D.碳酸鈣難溶于水,大理石與醋酸反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,D錯(cuò)誤。答案選D。14、C【解析】
X、Y、Z、W均為短周期元素,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,次外層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素;由圖中的位置可知,X為N,Z為S,M為Cl,然后利用元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答?!驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X為N,Y為O,Z為S,W為Cl,則A.電子層越多,半徑越大,同周期從左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑為Z>M>Y,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.非金屬性Y>Z,非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定,故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則最高價(jià)含氧酸的酸性Z<M,選項(xiàng)C正確;D.X與Y形成的化合物中NO不溶于水,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。15、D【解析】A.直接在田間焚燒秸稈會(huì)造成大氣污染,同時(shí)也會(huì)破壞土壤中的微生物,雖然草木灰中含有少量的鉀肥,但是得不償失,所以不符合“節(jié)能減排,低碳生活”的主題,故A錯(cuò)誤;B.通過(guò)煤經(jīng)過(guò)氣化、液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂希蔅錯(cuò)誤;C.聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料,但造成白色污染,故C錯(cuò)誤;D.鐵粉有還原性,在食品包裝時(shí)放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質(zhì),故D正確,答案為D。16、C【解析】
取代反應(yīng)為有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng),注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等反應(yīng)類型的區(qū)別?!驹斀狻緼項(xiàng)、乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),使溴的四氯化碳溶液褪色,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、乙醇與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、在光照條件下,乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烷和氯化氫,故C正確;D項(xiàng)、一定條件下,苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)反應(yīng)類型的判斷,注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì),根據(jù)性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)類型是解答關(guān)鍵。17、A【解析】
A、根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)模型可知,該有機(jī)物為甲烷,分子式為CH4,故A正確;B、根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)模型可知,該有機(jī)物為乙烯,分子式為C2H4,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)模型可知,該有機(jī)物為乙醇,分子式為C2H6O,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)模型可知,該有機(jī)物為苯,分子式為C6H6,故D錯(cuò)誤;答案選A。18、D【解析】
A.使用催化劑加快了反應(yīng)速率,縮短了反應(yīng)時(shí)間,提高了生產(chǎn)效率,故A正確;B.上述反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行,所以SO2不能100轉(zhuǎn)化為SO3,故B正確;C.提高O2的濃度,平衡正向移動(dòng),的轉(zhuǎn)化率增加。故C正確;D.達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度可能相等,也可能不相等,要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率判斷,故D錯(cuò)誤;本題答案為D?!军c(diǎn)睛】可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,任何一種反應(yīng)物都不可能完全反應(yīng),化學(xué)平衡狀態(tài)是指:在一定條件下的可逆反應(yīng)中,對(duì)任何一種物質(zhì)來(lái)說(shuō),正、逆反應(yīng)速率相等,含量不變的狀態(tài)。19、A【解析】
化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變,據(jù)此分析解答。【詳解】①中單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2,正逆反應(yīng)速率相等,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故①正確;②無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故②錯(cuò)誤;③中無(wú)論達(dá)到平衡與否,用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故③錯(cuò)誤;④有色氣體的顏色不變,則表示物質(zhì)的濃度不再變化,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故④正確;⑤氣體體積固定、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,密度始終不變,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故⑤錯(cuò)誤;⑥反應(yīng)前后ΔV(g)≠0,壓強(qiáng)不變,意味著各物質(zhì)的含量不再變化,說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài),故⑥正確;⑦由于氣體的質(zhì)量不變,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),說(shuō)明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故⑦正確;①④⑥⑦正確,答案選A?!军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變,間接判據(jù)要看變量不變。20、D【解析】
A、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,例如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵,屬于離子化合物,A錯(cuò)誤;B、大部分單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵,稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵,B錯(cuò)誤;C、含有分子間作用力的分子不一定含有共價(jià)鍵,例如稀有氣體分子,C錯(cuò)誤;D、離子化合物中一定含有離子鍵,D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】掌握化學(xué)鍵的含義和構(gòu)成是解答的關(guān)鍵,一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物,全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物,注意化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的判斷。21、B【解析】A、原子序數(shù)為1的元素為H,原子序數(shù)為6的元素為C,二者形成的化合物為烴,為共價(jià)化合物,不能形成AB2型共價(jià)化合物,故A錯(cuò)誤;B、原子序數(shù)為8的元素為O,原子序數(shù)為16的元素為S,二者可以生成SO3,為共價(jià)化合物,故B正確;C、原子序數(shù)為11的元素為Na,原子序數(shù)為16的元素為S,二者生成Na2S,為離子化合物,故C錯(cuò)誤;D、原子序數(shù)為12的元素為Mg,原子序數(shù)為7的元素為N,二者生成Mg3N2,為離子化合物,故D錯(cuò)誤;故選B。22、B【解析】
A.濃硫酸具有吸水性,則在空氣中敞口久置的濃硫酸,會(huì)吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大,表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性,故A錯(cuò)誤;B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水,硫元素化合價(jià)部分變化,體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性和酸性,故B正確;C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,故C錯(cuò)誤;D.硫酸與少量膽礬晶體混合,晶體由藍(lán)色變成白色,體現(xiàn)濃硫酸的吸水性,故D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅢA族r(O2-)r(Na+)HClO4>H2SO4(或等其他合理答案均可)【解析】從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小,可以推出x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。則(1)f是Al元素,在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故r(O2-)>r(Na+);非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng),故HClO4>H2SO4;(3)四原子共價(jià)化合物,可以是NH3、H2O2、C2H2等,其電子式為:(或)。24、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充當(dāng)正極材料,形成原電池,氧還分開(kāi)進(jìn)行【解析】有A、B、C、D四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物,可以推斷,B為O元素,則A為H元素,C為S元素,則D為Cl元素。(1)H2O的電子式為;H2O2的電子式為,故答案為;;(2)SO2通入H2O2溶液中可被氧化為W,則W為H2SO4,b電極發(fā)生還原反應(yīng),則a電極發(fā)生還原反應(yīng),Pb失去電子生成PbSO4,負(fù)極電極反應(yīng)式為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,反應(yīng)的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,故答案為Pb-2e-+SO42-=PbSO4;
(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素,位于元素周期表的第四周期,該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物,則E為Fe元素,將Fe浸入到FeCl3中,發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,故答案為Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(4)石墨--鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池,F(xiàn)e為負(fù)極,失去電子生成Fe2+,負(fù)極電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,石墨為正極,F(xiàn)e3+離子在正極獲得電子生成Fe2+,正極電極反應(yīng)式為:2Fe3++2e-=2Fe2+;比較甲、乙兩圖,說(shuō)明石墨除形成閉合回路外所起的作用是:充當(dāng)正極材料,形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生,故答案為2Fe3++2e-=2Fe2+;充當(dāng)正極材料,形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生。點(diǎn)睛:本題以元素推斷為載體,考查電子式、原電池原理的應(yīng)用等,正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為原電池中電極方程式的書寫,難點(diǎn)為石墨的作用,具有一定的開(kāi)放性。25、放熱高低2Al+Fe2O32Fe+Al2O3Fe2O3助燃劑,引發(fā)鋁熱反應(yīng)①②③④【解析】
I.(1)當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升,這說(shuō)明空氣受熱膨脹,因此反應(yīng)中放出能量,即該反應(yīng)是放熱反應(yīng);(2)反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此A和B的總能量比C和D的總能量高。(3)由于斷鍵吸熱,形成化學(xué)鍵放熱,而該反應(yīng)是放熱反應(yīng),則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ.(4)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,鐵元素化合價(jià)降低,則在該反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑。氯酸鉀的作用是助燃劑,引發(fā)鋁熱反應(yīng)。(5)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為①鎂帶劇烈燃燒;②放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的白光;③紙漏斗的下部被燒穿;④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上,液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w,答案選①②③④。【點(diǎn)睛】鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是利用鋁的還原性,將難熔金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái),做鋁熱反應(yīng)時(shí),應(yīng)注意以下幾點(diǎn):①要保證紙漏斗重疊時(shí)四周均為四層,且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤(rùn)濕,以防止高溫物質(zhì)從四周濺出,同時(shí)損壞紙漏斗。②蒸發(fā)皿中的細(xì)沙要適量,既要防止蒸發(fā)皿炸裂,又要防止熔融的液體濺出傷人。③實(shí)驗(yàn)裝置不要距人群太近,應(yīng)遠(yuǎn)離易燃物。26、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強(qiáng)小于外壓【解析】
(1)①實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣,反應(yīng)物狀態(tài)為固體,反應(yīng)條件為加熱,所以選擇A為發(fā)生裝置,反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣,反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O,故答案為A(或B);Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O);②實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣,氨氣為堿性氣體,應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體,氨氣極易溶于水,密度小于空氣密度,所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體,氨氣極易溶于水,尾氣可以用水吸收,注意防止倒吸的發(fā)生,所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i;故答案為d→c→f→e→i;(2)打開(kāi)K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中,則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無(wú)色氮?dú)?,所以看到現(xiàn)象為:紅棕色氣體慢慢變淺;根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低,所以打開(kāi)K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸,故答案為紅棕色氣體慢慢變淺;8NH3+6NO27N2+12H2O;Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象;反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強(qiáng)小于外壓。27、③方案②,方案①會(huì)產(chǎn)生SO2污染大氣2I-+H2O2+2H+=I2+2H2Oa【解析】
(1)從能源、原料的來(lái)源分析;(2)從環(huán)保、物質(zhì)的利用率、能源分析判斷;(3)雙氧水在酸性條件下具有強(qiáng)的氧化性,會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì),根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應(yīng)方程式;(4)萃取劑要與水互不相容,且碘單質(zhì)容易溶解其中?!驹斀狻?1)①電解水需要消耗大量電能,能耗高,不經(jīng)濟(jì),①不符合題意;②鋅和稀硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣,但冶煉鋅、制備硫酸需消耗大量能量,會(huì)造成污染,不適合大量生產(chǎn),②不符合題意;③利用太陽(yáng)能,光解海水,原料豐富,耗能小,無(wú)污染,③符合題意;故合理選項(xiàng)是③;(2)方案①:銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng),反應(yīng)原理為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,不僅會(huì)消耗大量硫酸,還會(huì)由于產(chǎn)生SO2而造成大氣污染,不環(huán)保,①不合理;方案②:銅在空氣中加熱產(chǎn)生CuO,CuO與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4和水,無(wú)污染,②合理;故方案②更合理;(3)步驟③中雙氧水在酸性條件下能氧化碘離子為碘單質(zhì),雙氧水被還原產(chǎn)生水,反應(yīng)的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O;I2容易溶于有機(jī)溶劑,而在在水中溶解度較小,根據(jù)這一點(diǎn)可以用萃取方法分離碘水中的碘,步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是與水互不相容的苯;而乙醇、乙酸能溶于水,不能使用;乙烷為氣體,不能作萃取劑,故合理選項(xiàng)是a?!军c(diǎn)睛】在不同的實(shí)驗(yàn)方案選擇時(shí),要從能量的消耗、原料的來(lái)源是否豐富、是否會(huì)造成污染考慮,選擇萃取劑時(shí),萃取劑與原溶劑水互不相容,溶質(zhì)與萃取劑不能發(fā)生反應(yīng),且在其中溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中才可以選擇使
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