2023-2024學年廣東省汕頭市潮陽啟聲高中高一化學第二學期期末考試模擬試題含解析

2023-2024學年廣東省汕頭市潮陽啟聲高中高一化學第二學期期末考試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為鑒別某白色絲織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是A．滴食鹽水B．滴鹽酸C．滴酒精D．灼燒2、下列“解釋或結論”與“實驗操作及現象”不對應的是選項實驗操作及現象解釋或結論A．向某溶液中逐滴加入鹽酸，產生無色無味氣體此溶液中一定含有CO32-B．將干燥和濕潤的紅色布條，分別放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤的紅色布條褪色氯氣與水反應一定產生具有漂白性的物質C．將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，產生大量白煙NH3遇到HCl時反應生成NH4Cl晶體D．向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即產生白色沉淀，迅速變成灰綠，最終變成紅褐色此溶液中一定含有Fe2+A．AB．BC．CD．D3、銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是()A．放電過程中，負極質量會增加B．Ag2O電極發(fā)生還原反應C．Zn電極的電極反應式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D．放電前后電解質溶液的堿性保持不變4、濃硫酸具有很多重要的性質，在于含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性5、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．1.8gH218O與D2O的混合物中含有的質子數和電子數均為NAB．精煉銅，若陽極失去0.1NA個電子，則陰極增重3.2gC．取50mL14.0mol·L－1濃硝酸與足量的銅片反應，生成氣體分子的數目為0.35NAD．標準狀況下，22.4LCCl4所含有的分子數目小于NA6、意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖，已知斷裂1molN≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據以上信息和數據，下列熱化學方程式正確的是（）A．2N2=N4△H=-882kJ·mol-1B．N2(g)=0.5N4(g)△H=+441kJC．N2(g)=0.5N4(g)△H=-441kJ·mol-1D．2N2(g)=N4(g)△H=+882kJ·mol-17、下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是選項方法冶煉原理A濕法煉銅CuSO4+2K=Cu+K2SO4B熱分解法煉銅Cu2S+O2=2Cu+SO2C電解法煉鋁D熱還原法冶煉鋇A．A B．B C．C D．D8、下列物質中，既含離子鍵又含極性共價鍵的是()A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．Al2O39、海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是（）①試劑M是鹽酸②流程中的反應全部都是非氧化還原反應③操作b只是過濾④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤10、下列說法錯誤的是A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵11、只用一種試劑就可鑒別乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是A．NaOH溶液 B．稀H2SO4C．Cu(OH)2懸濁液 D．Na2CO3溶液12、下列溶液中，必須通過焰色反應才能鑒別的一組是()A．Na2CO3、KClB．NaCl、KClC．CaCl2、NaClD．K2CO3、CaCl213、對三硫化四磷分子的結構研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8個電子的結構。則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數是A．7個 B．9個 C．19個 D．不能確定14、H2O(g)→H2O（1）是一個放熱過程，但不是化學反應，Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0，則下列關于該反應的敘述不正確的是（）A．該反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量B．上述反應中放出的熱量的數值與反應物的用量有關C．該反應的化學能可以轉化為電能D．反應物Zn的能量一定高于生成物ZnSO4總能量15、已知反應A+B＝C+D的能量變化如圖所示，下列關于此反應的說法不正確的是（）A．是吸熱反應B．只有在加熱條件下才能進行C．生成物的總能量高于反應物的總能量D．反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量16、下列說法正確的是()A．為了使嬰兒對食品有更濃厚的興趣，應在嬰兒食品中加入大量的著色劑B．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加入一些亞硝酸鈉C．豆腐的制作，涉及到了膠體的性質D．純凈水不含任何化學物質二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據下面轉化關系回答下列問題：(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。(2)下列物質中沸點最高的是________。A汽油B煤油C柴油D重油(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)(4)寫出結構簡式：A________、F________。(5)寫出反應③的離子方程式：___________。(6)作為家庭中常見的物質F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。18、將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。19、SO2、NO2能形成酸雨，某同學以它們?yōu)橹黝}設計了兩組實驗：（實驗一）用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液（假設瓶內液體不擴散），C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(考慮液體的擴散)。（1）寫出裝置A中總反應的化學方程式_____________________________，假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為aL/mol，則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為______________。（2）寫出B裝置的溶液充滿集氣瓶時，有關反應的離子方程式_______________。（3）實驗前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實驗現象是水槽中溶液___________________________（答顏色的變化），寫出反應的總化學方程式____________________________________。（實驗二）利用上圖B的原理，設計下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實驗測定SO2的含量。當洗氣瓶D中溶液藍色剛好消失時，立即關閉活塞K。（4）D中導管末端連接一個多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高實驗的準確度。（5）當流量計中剛好通過2L尾氣時，D中溶液藍色剛好消失，立即關閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g白色沉淀，通過計算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為________g/L。若洗氣瓶D中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞K，測得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20、硝基苯是重要的精細化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機溶劑。制備硝基苯的過程如下:①組裝如圖反應裝置。配制混酸,取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三頸燒瓶中。②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應,直至反應結束。④除去混酸后,粗產品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品。已知：i.+HNO3(濃)+H2O+HNO3(濃)+H2Oii

可能用到的有關數據列表如下：(1)配制混酸應在燒杯中先加入___________。(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是_____________。(3)實驗裝置中長玻璃管可用_______代替(填儀器名稱).(4)反應結束后,分離混酸和產品的操作方法為_________。(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入___(填化學式)除去水,然后采取的最佳實驗操作是_______。21、氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池能量轉化的主要形式是___________，在導線中電子流動方向為________（用a、b表示）。（2）負極反應式為___________。（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H2===2LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是________。②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質的量之比為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A．滴加食鹽水，二者都不反應，不能鑒別，A錯誤；B．滴加鹽酸與蠶絲和“人造絲”不反應，都不會溶解，都沒有明顯現象，B錯誤；C．滴加酒精，蠶絲和“人造絲”，都不會溶解，都沒有明顯現象，C錯誤；D．蠶絲主要成分為蛋白質，蛋白質在燃燒時會有燒焦羽毛的氣味，而人造絲因含有硫元素往往會燃燒后有刺鼻氣味，且冒黑煙，可以通過灼燒的方法鑒別蠶絲和人造絲，D正確；答案選D。點睛：本題考查了物質的鑒別，側重蛋白質性質的考查，明確有機物中官能團與性質的關系是解答的關鍵，注意蛋白質檢驗的常用方法。2、A【解析】CO32-、HCO3-都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，所以向某溶液中逐滴加入鹽酸，產生二氧化碳氣體，不一定含有CO32-，故A錯誤；水不能使紅布條褪色，將干燥的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中，紅布條不褪色，說明氯氣沒有漂白性，將濕潤的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤的紅色布褪色，說明氯氣與水反應生成了具有漂白性的物質，故B正確；濃鹽酸、濃氨水都有揮發(fā)性，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，NH3遇到HCl時反應生成NH4Cl，產生大量白煙，故C正確；Fe2+與NaOH溶液反應生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，故D正確。3、D【解析】分析：原電池反應Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag中，負極反應為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電子由負極流向正極，以此來解答。詳解：A、活潑金屬Zn為負極，負極反應為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，A正確；B、Ag2O電極為正極，發(fā)生還原反應，正極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，發(fā)生還原反應，B正確；C、活潑金屬Zn為負極，負極反應為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C正確；D、氫氧根離子物質的量雖然不變，但水的量減少，KOH的濃度增大，pH增大，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查原電池知識，題目難度不大，明確電極反應、原電池的正負極以及電池反應的關系，注意結合氧化還原反應來分析。4、A【解析】濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)，并會產生二氧化硫。反應過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在濃硫酸作用下脫水，生成碳和水(試驗后蔗糖會變黑，黑的就是碳顆粒)，這一過程表現了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應產生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現了濃硫酸的強氧化性，故選A。點睛：本題考查濃硫酸的性質。濃硫酸除了具有酸固有的性質--酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子(H2SO4)，這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|，如濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過程中顯示了它的吸水性、脫水性和強氧化性。5、B【解析】分析：A.1.8gH218O的量與1.8gD2O的量均為0.09mol，所含質子數和電子數均為0.9NA；B.精煉銅過程，陰極極反應為：Cu2++2e-=Cu，根據電子得失守恒規(guī)律，陽極失電子數目等于陰極的電子數目，可以計算出陰極增重質量；C.取50mL14.0mol·L－1濃硝酸與足量的銅片反應，生成0.35mol二氧化氮，隨著反應的進行，銅與稀硝酸反應，生成生成0.175mol一氧化氮，因此生成氣體的量在0.35mol與0.175mol之間；D.標準狀況下，CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算。詳解：1.8gH218O水的量為0.09mol，所含質子數為10×0.09×NA=0.9NA，電子數10×0.09×NA=0.9NA，1.8gD2O所含質子數為10×0.09×NA=0.9NA，電子數10×0.09×NA=0.9NA，所以1.8gH218O與D2O的混合物中含有的質子數和電子數均為0.9NA，A錯誤；精煉銅，陰極極反應為：Cu2++2e-=Cu，根據電子得失守恒規(guī)律，若陽極失去0.1mol電子，則陰極增重0,05×64=3.2g，B正確；銅與濃硝酸反應的方程式為：3Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，銅與稀硝酸反應的方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；硝酸的物質的量為0.7mol，0.7mol濃硝酸完全反應生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸與銅反應生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mol濃硝酸與足量銅反應生成的氣體的物質的量小于0.35mol，生成的氣體分子數小于0.35NA,C錯誤；標準狀況下，CCl4為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；正確選項B。6、D【解析】由N4的結構知1molN4分子中含有6molN-N鍵。反應2N2（g）=N4（g）的ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=2E（NN）-6E（N-N）=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol。A項，沒有標明物質的聚集狀態(tài)，且ΔH應0，錯誤；B項，ΔH的單位錯，錯誤；C項，ΔH應0，錯誤；D項，正確；答案選D。點睛：書寫熱化學方程式的注意點：（1）熱化學方程式不注明反應條件。（2）熱化學方程式不標“↑”“↓”，但必須用s、l、g、aq等標出物質的聚集狀態(tài)。（3）熱化學方程式的化學計量數只表示物質的量，其ΔH必須與方程式及物質的聚集狀態(tài)相對應。（4）放熱反應的ΔH0，吸熱反應的ΔH0。（5）ΔH的單位為kJ/mol。7、C【解析】

A.在水溶液中K會迅速和水反應，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，濕法煉銅是用鐵做還原劑，把硫酸銅溶液中的銅置換出來，故A不選；B.用Cu2S煅燒冶煉銅是火法煉銅，故B不選；C.電解熔融的氧化鋁可以冶煉金屬鋁，故C選；D.鋇是非?；顫姷慕饘伲荒苡脷錃鈴难趸^中把鋇置換出來，故D不選；故選C?！军c睛】按照金屬活動性順序，在工業(yè)上，活潑金屬如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等通常用電解法冶煉，如用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁。對于大多數的中等活潑金屬，如鋅、鐵、銅等，通常采用熱還原法冶煉，即用還原劑如碳、CO、H2、Al等做還原劑，在高溫下還原這些金屬的氧化物。不太活潑的金屬如汞和銀，用熱分解法冶煉，即加熱分解它們的氧化物。不活潑金屬如金、鉑等一般采用物理方法。8、B【解析】A.、B、C、D都是離子化合物而含有離子鍵，A的O22-含有非極性共價鍵，B的OH-含有極性共價鍵，C、D沒有共價鍵，所以既含離子鍵又含極性共價鍵的是B，故選B。點睛：在根類陰陽離子內含有極性共價鍵、非極性共價鍵。9、D【解析】

生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入沉淀池沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾后得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑M為鹽酸，氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結晶水得到固體氯化鎂，通電電解生成鎂；【詳解】①M是鹽酸，用來溶解氫氧化鎂沉淀，①正確；②電解氯化鎂生成鎂和氯氣的反應是氧化還原反應，流程中的反應不全部都是非氧化還原反應，②錯誤；③操作b是濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體的過程，③錯誤；④用海水曬鹽后的飽和溶液中主要是氯化鎂，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正確；⑤氧化鎂熔點高，熔融消耗能量高效益低，電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量，⑤正確，答案選D。10、A【解析】試題分析：A．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉中含有共價鍵，A錯誤；B．全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則在共價化合物中一定含有共價鍵，B正確；C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C正確；D．由同一種非金屬元素形成的共價鍵是非極性鍵，則雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵，D正確，答案選A?？键c：考查化學鍵和化合物的判斷11、C【解析】

A．葡萄糖溶液與NaOH混合無現象，乙酸與NaOH反應也無現象，不能鑒別，故A錯誤；B．乙酸、葡萄糖溶液與稀硫酸混合均無現象，不能鑒別，故B錯誤；C．乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液分別與Cu(OH)2懸濁液混合的現象為：藍色溶液、磚紅色沉淀、無現象，現象不同，可鑒別，故C正確；D．葡萄糖溶液、淀粉溶液與碳酸鈉溶液混合，均無現象，不能鑒別，故D錯誤；故答案為C。12、B【解析】

必須通過焰色反應才能鑒別，則陰離子相同，陽離子為不同活潑金屬離子，以此來解答?！驹斀狻緼．利用鹽酸可檢驗，碳酸鈉和鹽酸反應產生氣體，氯化鉀不反應，A錯誤；B．陰離子相同，只能利用焰色反應檢驗，B正確；C．陰離子相同，但可利用碳酸鉀或碳酸鈉檢驗，其中氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀，氯化鈉不反應，C錯誤；D．利用鹽酸可檢驗，碳酸鉀和鹽酸反應產生氣體，氯化鈣不反應，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查物質的鑒別和檢驗，把握常見離子的檢驗方法及反應與現象為解答的關鍵，側重元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大。13、B【解析】

三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8電子的穩(wěn)定結構，P元素可形成3個共價鍵，S元素可形成2個共價鍵，因此一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數為個，答案選B。14、D【解析】A．斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵會放熱，故A正確；B．作為一個描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數，焓變沒有明確的物理意義，△H（焓變）表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個過程的焓的增量，確定了一個化學方程式，就確定了一個焓變，焓變并不隨反應物的增加而增加，焓變與化學方程式的寫法有關，故B正確；C．反應是氧化還原反應，可以設計成原電池，鋅做負極，失電子，溶液中氫離子在正極得到電子實現化學能轉化為電能，故C正確；D．反應是放熱反應，依據能量守恒，反應物總能量大于生成物總能量，不是單一的某種生成物或反應物存在能量差，故D錯誤；答案為D。15、B【解析】

A．由于生成物的能量高于反應物的能量，所以反應發(fā)生時不足的能量從環(huán)境中吸收，故該反應是吸熱反應，A正確；B．反應是放熱反應還是吸熱反應與反應發(fā)生的條件無關，B錯誤；C．根據圖像可知生成物的總能量高于反應物的總能量，故該反應為吸熱反應，C正確；D．反應熱就是斷鍵吸收的熱量與成鍵釋放的能量的差值，由于該反應吸熱，所以反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量，D正確。答案選B。16、C【解析】分析：A.嬰兒食品安全第一,不能添加著色劑；B.亞硝酸鈉有毒,食入0.3~0.5克即可引起中毒甚至死亡；C.豆?jié){屬于膠體；D.水也是化學物質。詳解:A.使用著色劑的作用是為了使食品的色澤更加誘人，如檸檬黃能使食品變黃，嬰兒抵抗力弱，不易在嬰兒食品中加少量著色劑，故A錯誤；

B.亞硝酸鈉有毒,食入0.3~0.5克即可引起中毒甚至死亡,應按國家規(guī)定添加,故B錯誤；

C.豆?jié){屬于膠體，用鹵水點豆腐，膠體發(fā)生聚沉，所以豆腐的制作，涉及到了膠體的性質,故C選項是正確的；

D.水也是化學物質,故D錯誤；

所以C選項是正確的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、分餾裂解D①②③④⑤CH3COOHCH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH白色污染【解析】

由E是石油化工發(fā)展水平的標志，則E為CH2=CH2；由乙烯可以轉化成F，再結合F是家庭中常見的有機物，F是一種常見的高分子材料知，F為；A、B、F是家庭中常見的有機物，E與水發(fā)生加成反應生成B為C2H5OH；由流程圖知，C在酸性或堿性條件下都可以得到乙醇，說明C是某種酸與乙醇反應生成的酯，再結合A與B反應生成C，A是家庭中常見的有機物知，則A為CH3COOH，C為CH3COOCH2CH3，D為CH3COONa；結合分析機型解答?！驹斀狻浚?）由石油得到汽油、煤油、柴油等輕質油的操作是分餾；由石油產品制取乙烯的操作是裂解（深度裂化）；答案：分餾；裂解；

（2）由于在石油分餾的操作過程中，溫度逐步升高使烴汽化，再經冷凝將烴分離開來，得到石油的分餾產品，即先得到的分餾產品沸點低，后得到的分餾產品沸點高，故選：D；

（3）由于酯化反應、酯的水解反應均屬于取代反應，所以在①～⑤中屬于取代反應的是①、②、③；原子利用率為100%的反應是加成反應和加聚反應，所以原子利用率為100%的反應是④、⑤；答案：①、②、③；④、⑤；

（4）由上述分析可知，A的結構簡式為CH3COOH，F的結構簡式為：；

（5）由上述分析可知反應③為乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生的水解反應，其離子方程式：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH2CH3OH；答案：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH；

（6）由上述分析可知：F為，塑料的主要成分是聚乙烯，由于聚乙烯結構穩(wěn)定、難以分解，急劇增加的塑料廢棄物會造成白色污染。答案：白色污染?！军c睛】本題突破口：E是石油化工發(fā)展水平的標志，E為CH2=CH2；以乙烯為中心進行推導得出各物質，再根據各物質的性質進行分析即可。18、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

溶液與單質丙反應可以得到藍色溶液D，則D溶液含有銅離子，結合轉化關系可知，單質C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應生成氣體B為NO，固體單質甲跟乙劇烈反應后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3。【詳解】(1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質M為C，與濃硝酸反應的化學方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質C為Cu與稀硝酸反應的化學方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【點睛】本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質及化合物的性質，D溶液為藍色是推斷的突破口，據此可以推斷C，再結合轉化關系確定其他物質，熟練掌握元素化合物的性質是關鍵。19、4NO2+O2+2H2O===4HNO31/amol/LSO2+Cl2+2H2O===4H++SO42﹣+2Cl﹣紅色加深2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(2H2SO3+O2===2H2SO4也可)有利于SO2與碘水反應(或被碘水充分吸收)0.64偏低【解析】分析：【實驗一】由題意可知，A瓶NO2、O2按適當比例混合可以完全溶于水生成HNO3；B中二氧化硫和氯氣適當比例混合可以完全溶于水生成硫酸和鹽酸；C中二氧化硫溶于水生成亞硫酸，通入氧氣后可以把部分亞硫酸氧化為硫酸，據此解答?！緦嶒灦繉⑽矚馔ㄈ胍欢w積的碘水，碘水把二氧化硫氧化為硫酸：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI，根據碘遇淀粉顯藍色判斷反應的終點，利用鋇離子沉淀硫酸根離子結合方程式計算。詳解：（1）裝置A中反應物是氧氣、二氧化氮和水，生成物是硝酸，則總反應的化學方程式為4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為aL/mol，再設集氣瓶的容積為1L（集氣瓶的容積不影響溶液的濃度），則NO2和HNO3溶液的體積均為1L，則n(HNO3)＝n(NO2)＝1LaL/mol=1amol，因此裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為1/a（2）裝置B中氯氣與二氧化硫在水中反應生成硫酸和鹽酸，因此溶液充滿集氣瓶時反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣。（3）實驗前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實驗現象是溶液顏色加深，說明溶液的酸性增強，因此反應的總化學方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(或2H2SO3+O2=2H2SO4)。（4）D中導管末端連接一個多孔球泡E，其作用是增大二氧化硫與碘水反應的接觸面積，有利于SO2與碘水反應(或被碘水充分吸收)，可以提高實驗的準確度。（5）當流量計中剛好通過2L尾氣時，D中溶液藍色剛好消失，立即關閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液是硫酸和氫碘酸的混合溶液，將該溶液全部轉移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，其物質的量為4.66g÷233g/mol＝0.02mol，則根據硫原子守恒可知n(SO2)=0.02mol，所以上述尾氣中二氧化硫的含量為0.02mol×64g·mol－1/2L=0.64g/L。若洗氣瓶D中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞K，則尾氣體積偏大，必然導致測得的SO2含量偏低。點睛：本題主要考查了有關氣體含量的測定實驗。本題通過3個實驗探究反應原理，然后選擇了一個適合測定空氣中二氧化硫含量的方法進行測定。要求學生能掌握常見化合物的重要轉化，明確反應原理，能根據反應