2023-2024學(xué)年北京師大二附中高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年北京師大二附中高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、金屬冶煉的實質(zhì)是()A．金屬元素失去電子B．金屬元素獲得電子C．金屬元素被氧化了D．金屬元素可能被氧化，也可能被還原2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．干電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．醫(yī)用酒精是純酒精C．食鹽溶解于水時破壞了化學(xué)鍵 D．人工固氮是氮的循環(huán)的一部分3、合成橡膠的單體是A．CH2＝CHCH＝CH2和CH2＝CHCN B．CH2＝CH2和CH2＝CHCNC．CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCN D．CH2＝CH2和CH2＝CHCH＝CHCN4、某同學(xué)用如圖所示實驗來探究構(gòu)成原電池的一般條件，下列說法中正確的是A．左瓶的燈泡發(fā)光B．右瓶的銅棒變粗C．右瓶中鐵棒為正極D．左瓶：Fe?2e?===Fe2+5、下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合右圖的是A．鋁熱反應(yīng)B．氧化鈣和水反應(yīng)C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)D．一氧化碳?xì)怏w的燃燒6、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是()A．反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) B．IO-也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)7、下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論關(guān)系不正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應(yīng)劇烈鉀元素的金屬性比鈉元素強(qiáng)B向盛有少量苯的試管中加入溴水后振蕩，靜置分層，上層顯橙紅色苯分子中沒有與乙烯類似的雙鍵C向少量某物質(zhì)的溶液滴加少許新制的氫氧化銅，加熱至沸騰后有磚紅色物質(zhì)生成該物質(zhì)可能是葡萄糖D向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體，KMnO4溶液紫色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D8、將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡時，SO3為nmol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時，SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是()A．2molSO2和1molO2 B．4molSO2和1molO2C．2molSO2、1molO2和2molSO3 D．2molSO39、區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是（

）A．加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產(chǎn)物能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色C．在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D．通過化學(xué)方法測其組成中是否含有硫、氮等元素10、下列措施能增大相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO2時，增加大理石的用量B．Cu與稀硝酸反應(yīng)制取NO時，改用濃硝酸C．NH4Cl與熟石灰反應(yīng)制NH3時，增大壓強(qiáng)D．在用Zn和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，加入幾滴硫酸銅溶液11、可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同時符合下列兩圖中各曲線的是()A．a(chǎn)＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B．a(chǎn)＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C．a(chǎn)＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D．a(chǎn)＋b<c＋dT1<T2ΔH<012、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．15g甲基（－CH3）含有的電子數(shù)是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應(yīng)生成的水分子中的中子數(shù)為8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的原子總數(shù)為0.5NA13、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗操作實驗?zāi)康腁通入盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶除去乙烷中混有乙烯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱確定蔗糖是否發(fā)生水解C加入NaHCO3溶液確定酒精中混有乙酸D加淀粉確定食鹽中含有KIO3A．A B．B C．C D．D14、一定條件下水分解生成氫氣和氧氣，物質(zhì)和能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A．△H1>△H2 B．△H2<△H3C．△H1—△H2=△H3 D．△H1+△H3>△H215、如圖是相同條件下做H2O2分解的對比實驗時，放出O2的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖，a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖象是A． B．C． D．16、下列實驗裝置正確且能完成實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．提取海帶中的碘B．檢驗火柴燃燒產(chǎn)生的SO2C．測定一定時間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率D．證明非金屬性：Cl＞C＞Si二、非選擇題（本題包括5小題）17、I.A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)(1)所有原子一定共平面的是______(填序號)(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____(填序號)(3)D與濃硝酸和濃硫酸共熱的化學(xué)方程式______。II.某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如下圖所示。已知:A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。(4)C中官能團(tuán)的名稱為______；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______。(5)反應(yīng)④中，D斷裂的化學(xué)鍵是_______(填“C一H”、

“O一H”或“C一O”)(6)實驗室由反應(yīng)④制備E的裝置如圖所示。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片，錐形瓶中加入的是飽和碳酸鈉溶液，實驗結(jié)束后振蕩錐形瓶內(nèi)液體，看到有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的原因是__________(用離子方程式表示)，將錐形瓶中的液體分離的方法是_______。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:(1)化合物D中官能團(tuán)的名稱為_______；反應(yīng)②中

Cu的作用是__________。反應(yīng)①.④的反應(yīng)類型分別為_______、________。(2)分別寫出反應(yīng)①、③、④的化學(xué)方程式。①_____________。③_____________。④_____________。19、下表是元素周期表中的一部分，

根據(jù)①～⑨在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：(1)元素④在元素周期表中的位置為________。(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為________。(3)寫出②和⑦兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。(4)④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_______。(5)③和⑦兩種元素形成的簡單化合物的結(jié)構(gòu)式為_______，

空間構(gòu)型為________。(6)設(shè)計實驗探究⑦、⑧兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱?？蛇x用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。請完成實驗報告單。步驟一步驟二實驗內(nèi)容試管1:取少量氯水；試管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。分別向試管1、試管2中加少量______(填試劑)，振蕩，靜置。實驗現(xiàn)象試管2中的現(xiàn)象是______。試管2中的現(xiàn)象是_______。實驗分析試管1的作用是_____。試管2中反應(yīng)的離子方程式為_____，此實驗的結(jié)論是_____。20、用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖所示：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。（2）該實驗探究的是________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是______>______（填實驗序號）。（3）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______mol·L-1（假設(shè)混合溶液的體積為50mL）。（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定_________________________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖，其中t1-t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①反應(yīng)放熱，②___________________。21、石蠟油(17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實驗裝置如圖所示（部分儀器已省略）。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。實驗現(xiàn)象：試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置A的作用是______________________________；(2)試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：C17H36C8H18+C9H18

C8H18C4H10+C4H8丁烷可進(jìn)一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機(jī)物，它們的結(jié)構(gòu)簡式為_________和________，這兩種有機(jī)物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應(yīng)類型屬于______反應(yīng)。其可能結(jié)構(gòu)為______(填序號)(3)寫出試管③中反應(yīng)的一個化學(xué)方程式_____________________________，該反應(yīng)的類型為__________反應(yīng)。(4)試管②中的少量液體的組成是____________(填序號)A．甲烷

B．乙烯

C．液態(tài)烷烴

D．液態(tài)烯烴

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

金屬冶煉的實質(zhì)是金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，金屬單質(zhì)容易失去電子生成化合物，金屬冶煉過程就是將高價態(tài)金屬元素還原為0價，據(jù)此分析解答?！驹斀狻拷饘賳钨|(zhì)容易失去電子生成化合物，金屬冶煉實質(zhì)是金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，過程就是將高價態(tài)金屬元素對應(yīng)原子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，還原為0價。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬冶煉的實質(zhì)，明確氧化還原反應(yīng)規(guī)律及金屬存在形態(tài)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。注意金屬冶煉的常見方法以及與金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系判斷。2、B【解析】

A.干電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B.醫(yī)用酒精不是純酒精，其中酒精含量是75%，B錯誤；C.食鹽溶解于水時電離出鈉離子和氯離子，破壞了化學(xué)鍵，C正確；D.人工固氮是氮的循環(huán)的一部分，D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】選項C是解答的易錯點(diǎn)，注意化學(xué)鍵被破壞時不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，另外還需要明確在熔融狀態(tài)下共價鍵不能被破壞。據(jù)此可以判斷化合物是離子化合物還是共價化合物。3、A【解析】

尋找單體的原則，在方括號橫著這個鏈上從左往右看，尋找相鄰碳上要有半鍵，沒有需要斷相鄰碳上的單鍵或雙鍵上一根鍵，如圖所示，因此單體為CH2＝CHCH＝CH2和CH2＝CHCN，故A正確；綜上所述，答案為A。4、B【解析】

A.左瓶電極插入苯中，苯是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，燈泡不會發(fā)光，A錯誤；B.右瓶電極插入硫酸銅溶液中，且構(gòu)成閉合回路，形成原電池，鐵是負(fù)極，銅是正極，溶液中的銅離子得到電子析出銅，所以銅棒變粗，B正確；C.金屬性鐵強(qiáng)于銅，因此右瓶中鐵棒為負(fù)極，C錯誤；D.左瓶不能形成原電池，鐵電極在苯中，不能發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；答案選B。5、C【解析】

根據(jù)示意圖可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A項錯誤；B.氧化鈣和水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B項錯誤；C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，C項正確；D.一氧化碳?xì)怏w的燃燒屬于放熱反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】常見的吸熱反應(yīng)是Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)、C和H2O(g)、C與CO2反應(yīng)、鹽類水解、大多數(shù)的分解反應(yīng)，學(xué)生要理解謹(jǐn)記。6、A【解析】

A、根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO-就多反應(yīng)速率就快，A正確；B、IO-不是該反應(yīng)的催化劑，B錯誤；C、反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少，錯誤；D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；由于水是純液體，不能用來表示反應(yīng)速率，而且H2O2和O2的系數(shù)不同，表示的化學(xué)反應(yīng)速率也不同，D錯誤；故合理選項為A。7、D【解析】

A、將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應(yīng)劇烈，這說明鉀元素的金屬性比鈉元素強(qiáng)，A正確；B、向盛有少量苯的試管中加入溴水后振蕩，靜置分層，上層顯橙紅色，說明沒有發(fā)生加成反應(yīng)，因此苯分子中沒有與乙烯類似的雙鍵，B正確；C、向少量某物質(zhì)的溶液滴加少許新制的氫氧化銅，加熱至沸騰后有磚紅色物質(zhì)生成，說明分子中含有醛基，因此該物質(zhì)可能是葡萄糖，C正確；D、向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體，KMnO4溶液紫色褪去，說明SO2具有還原性，而不是漂白性，D錯誤；答案選D。8、C【解析】

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)初始：2mol2mol反應(yīng)：2-n（2-n）/22-n平衡：4-n（2-n）/2n【詳解】A．起始量進(jìn)行等效處理后和題目所給起始量相比，相當(dāng)于減少2molSO2，減少反應(yīng)物二氧化硫的量，平衡逆向進(jìn)行，n（SO3）＜n，A錯誤；B．起始量進(jìn)行等效處理后與題中給定起始量相同，平衡時完全相同，SO3物質(zhì)的量為nmol，B錯誤；C．起始量相當(dāng)于加入4molSO2和2molO2，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上加入1molO2，平衡正向移動，n（SO3）＞nmol，C正確；D．起始充入2molSO3，相當(dāng)于起始加入了2molSO2和1molO2，減少反應(yīng)物二氧化硫的量，平衡逆向進(jìn)行，消耗三氧化硫，平衡逆移，，n（SO3）＜nmol，D錯誤；答案為C【點(diǎn)睛】恒溫恒容下，反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，等價轉(zhuǎn)化后，若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)換算成初始的物質(zhì)的物質(zhì)的量，則與原平衡相等，再分析多出的數(shù)據(jù)分析平衡的移動。9、C【解析】棉花屬于纖維素，羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，最簡單的檢驗方法是在火中灼熱，有燒焦羽毛的氣味的是蛋白質(zhì)，其它方法較為復(fù)雜，故選C。10、D【解析】

A．增大固體的用量，固體的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B．稀硝酸與銅反應(yīng)放出NO，濃硝酸與銅反應(yīng)放出NO2，反應(yīng)本質(zhì)發(fā)生了變化，不能用濃度對反應(yīng)速率的影響解釋，故B錯誤；C．NH4Cl與熟石灰均為固體，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D．Zn能夠從硫酸銅溶液中置換出銅，形成鋅銅原電池，所以能使反應(yīng)速率加快，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題是易錯點(diǎn)為B，要注意分析外界因素對反應(yīng)速率的影響時，不能改變反應(yīng)的本質(zhì)。11、B【解析】試題分析：由左圖可知T1＜T2，升高溫度生成物濃度降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)放熱，△H＜0；由右圖可知增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，則a+b＞c+d，故選B。考點(diǎn)：考查了溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響的相關(guān)知識。12、A【解析】分析：A、甲基含有9個電子；B、苯中無碳碳雙鍵；C、酯化反應(yīng)中酸斷羧基醇斷氫；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體。詳解：A．15g甲基的物質(zhì)的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)均為9NA，選項A正確；B．苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，選項B錯誤；C、C2H5OH和CH3CO18OH反應(yīng)生成水為H218O，含10個中子，但酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，故生成的水中的中子個數(shù)小于10NA個，選項C錯誤；D、標(biāo)況下CCl4為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，選項D錯誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。13、C【解析】

A.乙烷中混有乙烯，如果通入酸性高錳酸鉀，乙烯被氧化成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，應(yīng)用溴水除去乙烷中的乙烯，故A錯誤；B.蔗糖水解需要加入稀硫酸，在酸性環(huán)境小直接加入新制Cu(OH)2懸濁液不會出現(xiàn)磚紅色沉淀，故B錯誤；C.加入碳酸氫鈉溶液如果有氣泡冒出，可以證明酒精中混有乙酸，故C正確；D.食鹽中含有碘酸鉀，遇到淀粉不會變藍(lán)色，故D錯誤；故選：C。14、C【解析】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)無論一步完成，還是分幾步完成，其化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的，由圖可知以水蒸氣為起點(diǎn)，最終到達(dá)氫氣和氧氣，兩條途徑能量相同?！驹斀狻坑缮w斯定律可知，以水蒸氣為起點(diǎn)，最終到達(dá)氫氣和氧氣，兩條途徑能量相同，即△H1=△H2+△H3，其中△H1＞0，△H2＞0，△H3＜0，所以△H2＞△H1，△H2＞△H3，△H1+△H3＜△H2，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，注意把握蓋斯定律的含義是解答關(guān)鍵。15、A【解析】

加入催化劑，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時間減小，催化劑只改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動，（1）（2）應(yīng)達(dá)到相同平衡狀態(tài)，

故選A。16、C【解析】A.分液漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁，故A錯誤；B.氣體沒有“長進(jìn)短出”，故B錯誤；C.可以測定一定時間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率；D.鹽酸揮發(fā)的氯化氫干擾實驗，故D不能完成實驗?zāi)康?。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BDB羥基氧化反應(yīng)C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2OC一O2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑分液【解析】分析I．主要考察有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，A表示的是甲烷，正四面體；B表示的是乙烯，平面型分子；C表示正丁烷，碳鏈在空間呈鋸齒狀；D表示的是苯分子，平面型分子。II.主要考察簡單的有機(jī)推斷，本題的突破口為A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含，則A為淀粉；C是白酒的主要成分，則C是乙醇。乙醇經(jīng)過氧化反應(yīng)生成D乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)。詳解：I（1）)B是乙烯和D是苯，兩者都是平面型分子，分子中所有原子共面；(2)碳碳雙鍵可以使高錳酸鉀溶液褪色，B為乙烯含有碳碳雙鍵；因此B可以使高錳酸鉀溶液褪色；（3）苯與濃硫酸和濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)，方程式為。II.（4）由推斷可知，C是乙醇，其中含有羥基；乙醇經(jīng)過氧化反應(yīng)生成D乙酸，所以③的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O；（5）酯化反應(yīng)中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H，因此D斷裂的化學(xué)鍵是C-O鍵；(6)上述酯化反應(yīng)中產(chǎn)物中混有部分乙酸，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此可發(fā)生反應(yīng)2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，產(chǎn)生氣泡；因為乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液不互溶，所以可采用分液方法分離乙酸乙酯。點(diǎn)睛：本題為一道就簡單的有機(jī)推斷題。Ⅰ重點(diǎn)考察了幾種重要有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。甲烷空間構(gòu)型為正四面體，乙烯的空間構(gòu)型為平面，苯的空間構(gòu)型為平面，乙炔的空間構(gòu)型為直線型。Ⅱ重點(diǎn)考察乙酸乙酯的制備及酯化反應(yīng)的反應(yīng)原理。酯化反應(yīng)中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H。18、羧基催化劑加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】分析：乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO，C為CH3CHO，乙醇與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，D為CH3COOH，以此解答該題。詳解：(1)化合物D為乙酸，官能團(tuán)為羧基；反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，反應(yīng)中

Cu是催化劑。反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，故答案為：羧基；催化劑；加成反應(yīng)；取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；(2)反應(yīng)①為乙烯和水加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)③為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的方程式為：；反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；；C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。19、第3周期IVA族Al(OH)3+3HClO4=

Al(ClO4)3+3H2OSi、N、F正四面體型苯溶液由無色變?yōu)槌赛S色溶液分層，上層橙紅色，

下層接近無色對比實驗Cl2+

2Br-

=

2Cl-+Br2Cl的非金屬性比Br強(qiáng)【解析】分析：本題考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識。根據(jù)元素周期表推知①Na②Al③C④Si⑤N⑥F⑦Cl⑧Br，結(jié)合元素周期律和元素的話和性質(zhì)解答相關(guān)問題。詳解：(1)元素④為Si原子序數(shù)為14，在元素周期表中的位置為第3周期IVA族。(2)根據(jù)①---⑧號元素知①Na的金屬性最強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉的堿性也最強(qiáng)，其電子式為。(3)②為Al和⑦為Cl，兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，他們之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。(4)⑤為N、⑥為F屬于是同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),原子半徑依次減小,所以原子半徑是N>F,④為Si屬于第三周期元素，原子半徑大于第二周期元素，所以原子半徑為Si>N>F、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Si、N、F。(5)③為C和⑦為Cl兩種元素形成的簡單化合物為CCl4，，它的的結(jié)構(gòu)式為，

和甲烷的結(jié)構(gòu)類型相同，所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)。答案：正四面體結(jié)構(gòu)。(6)步驟一.試管1取少量氯水；試管2取少量氯水，滴加少量NaBr溶液，試管2中出現(xiàn)橙紅色，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，試管1的作用是和試管2做對比用的。步驟二，分別向試管1、試管2中加少量苯，振蕩，靜置。試管2中的現(xiàn)象是溶液分層，上層橙紅色，下層無色。試管2中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，此實驗的結(jié)論是Cl的非金屬性比Br強(qiáng)。答案：苯；溶液由無色變?yōu)槌赛S色；溶液分層，上層橙紅色，下層接近無色；對比實驗，Cl2+2Br-=2Cl-+Br