2024屆陜西省西安工業(yè)大學(xué)附中高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析_第1頁
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2024屆陜西省西安工業(yè)大學(xué)附中高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、在恒容絕熱密閉容器中,對(duì)于2NO2N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列說法不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.體系溫度不再改變的狀態(tài)B.體系密度不再改變的狀態(tài)C.體系混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)D.體系壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個(gè)容積相等的儲(chǔ)氣瓶,一個(gè)裝有甲烷,另一個(gè)裝有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體,兩瓶?jī)?nèi)的氣體,一定相同的是()A.質(zhì)量 B.原子總數(shù)C.碳原子數(shù) D.密度3、鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能,主要是因?yàn)锳.鋁具有銀白色的金屬光澤 B.鋁表面形成致密的氧化物薄膜C.鋁不與堿反應(yīng) D.鋁不與酸反應(yīng)4、某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0,下列敘述正確的是()A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度,平衡逆向移動(dòng)D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大5、燃料電池是一種高效環(huán)境友好的發(fā)電裝置。下列說法不正確的是A.氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2OB.氫氧燃料電池中,當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)消耗2mol氫氣C.甲烷燃料電池中,通入氧氣的一極為負(fù)極D.燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)6、當(dāng)其他條件不變時(shí),下列說法正確的是A.加水稀釋能減慢雙氧水分解的反應(yīng)速率B.用塊狀鋅代替粉末狀鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快反應(yīng)速率C.當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到限度D.在合成氨反應(yīng)中,增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%7、下列裝置中,能構(gòu)成原電池的是A.只有甲 B.只有乙C.只有丙 D.除乙均可以8、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是()①M(fèi)gF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦ C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥9、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是A.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素B.核外電子排布相同的微?;瘜W(xué)性質(zhì)也相同C.IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng)10、合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在溫度673K、壓強(qiáng)30MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是A.c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.a(chǎn)點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大C.d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同D.t2點(diǎn)時(shí)刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率11、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液,最終變?yōu)闊o色溶液生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性A.A B.B C.C D.D12、如圖是酸性電解質(zhì)氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是()A.b極是正極,電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-4OH-C.電流由b通過燈泡流向aD.氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好的綠色電池13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB.鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2OC.硫酸鋁溶液中加入過量氨水3NH3·H2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH4+D.用過量FeBr2溶液吸收少量Cl2Br-+Cl2=Br2+2Cl-14、古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品,主要成分屬于無機(jī)物的是A.瓷器B.絲綢C.茶葉D.中草藥A.AB.BC.CD.D15、最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界還存在著另一種“分子足球”N60,它與C60分子結(jié)構(gòu)相似。N60在高溫或撞擊后會(huì)釋放出巨大能量。下列對(duì)N60的說法不正確的是()A.N60和14N都是氮的同位素B.N60和N2都是氮的同素異形體C.N60中氮原子之間由共價(jià)鍵結(jié)合D.N60的摩爾質(zhì)量為840g/mol16、對(duì)熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g);△H=+52kJ·mol-1的敘述中,正確的是A.1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26kJ熱量B.1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52kJ熱量C.1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)生成2molHI氣體需吸收52kJ熱量D.1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)放出26kJ熱量17、對(duì)反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)來說,下列反應(yīng)速率最慢的是A.υ(X)=0.01mol/(L·s)B.υ(Z)=0.5mol/(L·min)C.υ(Y)=0.6mol/(L·min)D.υ(X)=0.3mol/(L·min)18、下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.乙醇B.乙烷C.乙烯D.乙炔19、下列說法中錯(cuò)誤的是(

)A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)總能量B.一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大C.放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.假設(shè)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,需要吸收能量,則說明石墨比金剛石更不穩(wěn)定20、醫(yī)用生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.0.9% B.3% C.30% D.90%21、下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()A.a(chǎn)和c B.a(chǎn)和f C.d和g D.c和g22、下列反應(yīng)中,生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是()A.煅燒石灰石B.鋅與稀硫酸反應(yīng)C.NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)D.鋁熱反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知:A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平?,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。(1)由石油生產(chǎn)A的裂解反應(yīng)屬于_______________(填“化學(xué)”或“物理”)變化。(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________,A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料,該塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(3)①的反應(yīng)類型為__________;D中官能團(tuán)的名稱是__________。(4)在實(shí)驗(yàn)室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D,為提純乙酸乙酯,加入的試劑是_________,分離操作方法是__________。(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________________;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________________。24、(12分)工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工,如圖中的苯、丙烯、有機(jī)物A等,其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________,丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為__________________________________________(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①___________________,②________________________(3)下列說法正確的是(________)A.

硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4,將其倒入到NaOH溶液中,靜置,分液B.

除去乙酸乙酯中的乙酸,加NaOH溶液、分液C.

聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.

有機(jī)物C與丙烯酸屬于同系物(4)寫出下列反應(yīng)方程式:③B→CH3CHO

_________________________________________④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯_____________________25、(12分)肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體,具有堿性和極強(qiáng)的還原性,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。(1)已知肼的球棍模型如圖所示,寫出肼的電子式:____________。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵?,放?6.7kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。(3)目前正在研發(fā)的一-種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示。①該電池的負(fù)極是______(填“a”或“b”)電極。②寫出正極的電極反應(yīng)式:_____________。(4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4,在303K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng):N2H4(l)N2(g)+2H2(g)。測(cè)得容器中與時(shí)間關(guān)系如下圖所示,則0~4min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)=______。26、(10分)以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖:(1)當(dāng)進(jìn)行步驟①時(shí),應(yīng)關(guān)閉活塞_______,打開活塞____________。已知:溴的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性。某同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行步驟①至步驟④的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答:(2)步驟②中可根據(jù)_____________現(xiàn)象,簡(jiǎn)單判斷熱空氣的流速。(3)步驟③中簡(jiǎn)單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是_____________。(4)步驟⑤用下圖裝置進(jìn)行蒸餾。裝置C中直接加熱不合理,應(yīng)改為______,蒸餾時(shí)冷凝水應(yīng)從______端進(jìn)入(填“e”或“f”),F(xiàn)的作用是________。27、(12分)某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn):(1)B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。______(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是:__________。③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_____(填寫字母編號(hào))。A.鐵粉B.BaCl2溶液C.銀粉D.Na2CO3溶液(3)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是:先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種,請(qǐng)問下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是_____(填寫字母編號(hào))。A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑昧蛩崴峄腒MnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C.用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)28、(14分)在體積為2L的恒容密閉容器內(nèi),充入一定量的NO和O2,811°C時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),容器中n(NO)隨時(shí)間的變化如表所示:時(shí)間/s112345n(NO)/mol1.1211.1111.1181.1171.1171.117(1)反應(yīng)在1~2s內(nèi),O2的物質(zhì)的量減少__mol。該反應(yīng)在第3s___(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)。(2)如圖所示,表示NO2濃度變化曲線的是___(填字母)。用O2表示1~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___mol·L-1·s-1。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。a.容器內(nèi)氣體顏色不再變化b.O2的物質(zhì)的量保持不變c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變29、(10分)已知A是常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì),A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物,他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出A中官能團(tuán)的名稱:A________,B中官能團(tuán)的電子式B________。(2)在F的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為________。(3)寫出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________________________________。(4)寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:④_____________________________,________

反應(yīng);⑦_(dá)____________________________,________

反應(yīng)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】A.正反應(yīng)放熱,在恒容絕熱密閉容器中體系溫度不再改變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此體系密度不再改變的狀態(tài)不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;C.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量不變,但物質(zhì)的量是變化的,所以體系混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)說明達(dá)到平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;D.正反應(yīng)體積減小,所以體系壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤,答案選B。點(diǎn)睛:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù):①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了,即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。2、C【解析】

同溫同壓下兩個(gè)容積相等的儲(chǔ)氣瓶,一個(gè)裝有CH4,另一個(gè)裝有CO和CO2的混合氣體,則CO和CO2的總物質(zhì)的量等于CH4的物質(zhì)的量。【詳解】A、甲烷的摩爾質(zhì)量小于CO、CO2的摩爾質(zhì)量,CH4的質(zhì)量小于CO和CO2的總質(zhì)量,故A錯(cuò)誤;B、CH4分子含有5個(gè)原子,CO、CO2分子分別含有2個(gè)、3個(gè)原子,故CH4含有原子數(shù)目大于CO和CO2含有的總原子數(shù)目,故B錯(cuò)誤;C、CH4、CO和CO2均含有1個(gè)C原子,則含有碳原子數(shù)目相等,故C正確;D.CH4的質(zhì)量小于CO和CO2的總質(zhì)量,則甲烷密度與CO和CO2的混合氣體的密度不相等,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題主要考查阿伏伽德羅定律,同問同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。同溫同壓下兩個(gè)容積相等的儲(chǔ)氣瓶,一個(gè)裝有CH4,另一個(gè)裝有CO和CO2的混合氣體,則CO和CO2的總物質(zhì)的量等于CH4的物質(zhì)的量,含有分子數(shù)目相等,CH4分子含有原子數(shù)目比CO、CO2分子含有原子數(shù)目多,則含有原子數(shù)目不相等,CH4、CO和CO2均含有1個(gè)C原子,則含有碳原子數(shù)目相等,甲烷的摩爾質(zhì)量小于CO、CO2的摩爾質(zhì)量,而質(zhì)量不相等、密度不相等。3、B【解析】

鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性,是因?yàn)殇X表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜,阻礙反應(yīng)的進(jìn)行,故B選項(xiàng)正確。4、B【解析】該反應(yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)。所以當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí),反應(yīng)即到達(dá)平衡狀態(tài)。升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng),即向正反應(yīng)方向移動(dòng)。W是固體,其質(zhì)量多少,不能影響反應(yīng)速率。反應(yīng)熱只有方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)和物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是不變的。答案選B。5、C【解析】A項(xiàng),氫氧燃料電池是利用氫氣與氧氣的氧化還原反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,A正確;B項(xiàng),由電池的總反應(yīng)可得,H元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),故2mol氫氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子,B正確;C項(xiàng),有O2參加的燃料電池,O2作氧化劑發(fā)生得電子還原反應(yīng),故通入氧氣的一極為正極,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,利用氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)燃料電池,D正確。點(diǎn)睛:根據(jù)燃料電池的工作原理和規(guī)律:氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,工作時(shí),通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),通入氧氣的一極為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致,產(chǎn)物為水。6、A【解析】A,加水稀釋,減小反應(yīng)物濃度,減慢反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確;B,用塊狀鋅代替粉末狀鋅,減小固體與溶液的接觸面積,減慢反應(yīng)速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C,反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),各物質(zhì)的濃度保持不變,不一定相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D,合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),無論反應(yīng)條件如何改變,H2、N2的轉(zhuǎn)化率都小于100%,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。7、C【解析】

甲沒有形成閉合回路,不能構(gòu)成原電池,故甲不符合題意;乙兩個(gè)是相同的電極,不能構(gòu)成原電池,故乙不符合題意;丙滿足兩個(gè)活潑性不同電極,兩個(gè)電極間接接觸,形成了閉合回路,能構(gòu)成原電池,故丙符合題意;丙是非電解質(zhì),不能構(gòu)成原電池,故丙不符合題意;故C符合題意。綜上所述,答案為C。8、A【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。又因?yàn)楹须x子鍵的化合物是離子化合物,全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物,所以含有共價(jià)鍵的離子化合物是②③④,①中只有離子鍵,⑤⑥⑦中只有共價(jià)鍵,答案選A。9、A【解析】分析:A、L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素是第二周期元素,可能是Li、B、N、F,它們一定是主族元素;

B、核外電子排布相同的微粒,化學(xué)性質(zhì)不一定相同,如Ar原子與S2-離子;

C、同一周期,IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng);D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高,失去電子的能力越弱。詳解:A、L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素是第二周期元素,可能是Li、B、N、F,它們一定是主族元素,故A正確;B、核外電子排布相同的微粒,化學(xué)性質(zhì)不一定相同,如Ar原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,而S2-離子具有強(qiáng)還原性,故B錯(cuò)誤;

C、同一周期,IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng),故C錯(cuò)誤;

D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高,金屬性越弱,失去電子的能力越弱,如Na、Mg、Al的失去電子能力減弱,故D錯(cuò)誤;所以A選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛:本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用,把握同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵,注意元素性質(zhì)的特例。10、B【解析】試題分析:A.在c點(diǎn)處用H2、NH3表示物質(zhì)的量相等,不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;B.由于a點(diǎn)處H2的濃度大于b點(diǎn)處,因此a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大,正確;C.d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處處于同一平衡狀態(tài),物質(zhì)的濃度不變,物質(zhì)的量也不變,因此n(N2)相同,錯(cuò)誤;D.t2點(diǎn)時(shí)刻,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),因此用同一物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查圖像法在表示反應(yīng)速率和化學(xué)平衡狀態(tài)的應(yīng)用的知識(shí)。11、A【解析】

A.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成的1,2-二溴乙烷無色,1,2-二溴乙烷易溶于四氯化碳,因此最終變成無色溶液,故A正確;B.乙醇與Na反應(yīng)不如水與Na反應(yīng)劇烈,說明水中氫原子比乙醇分子中的羥基氫原子活潑,故B錯(cuò)誤;C.乙酸與碳酸鈣反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈣,說明乙酸的酸性大于碳酸,故C錯(cuò)誤;D.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),生成的一氯甲烷不溶于水,HCl溶于水顯酸性,能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅,故D錯(cuò)誤;答案選A。12、B【解析】

氫氧燃料電池中,通入氫氣的一極為電源的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+,通入氧氣的一極為原電池的正極,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,原電池工作時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.氫氧燃料電池中,H2在負(fù)極a上被氧化,O2在正極b上被還原,故A正確;B.通入氧氣的一極為原電池的正極,由于電解質(zhì)溶液為酸性,故正極的電極反應(yīng)式:O2+4H++4e-=2H2O,故B錯(cuò)誤;C.原電池工作時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,即由a通過燈泡流向b,故C正確;D.氫氧燃料電池的總反應(yīng)為:2H2+O2=2H2O,屬于綠色環(huán)保電池,故D正確;故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,注意把握電極的判斷以及電極方程式的書寫,特別是電解質(zhì)溶液的酸堿性對(duì)電極方程式的影響。13、C【解析】分析:根據(jù)離子方程式書寫要求和物質(zhì)的性質(zhì)判斷離子方程式的正誤。詳解:漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w,CaCO3將轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2,所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)镻bSO4不溶于水,所以鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4↓+2H2O,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鋁呈兩性,它能夠溶于強(qiáng)堿溶液,氨水是弱堿,所以C選項(xiàng)正確;Fe2+離子的還原性比Br-離子強(qiáng),遇到少量強(qiáng)氧化劑,F(xiàn)e2+首先被氧化為Fe3+,其次才是Br-,所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛:離子方程式書寫的分為四步,第一步:寫正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;第二步:拆把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式;第三步:刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子;第四步:查檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恒;上述四步“寫”是保證,本題A選項(xiàng)中生成產(chǎn)物錯(cuò)誤,離子方程式必定錯(cuò)誤;“拆”是關(guān)鍵,難溶物質(zhì)如:本題中的PbSO4、Al(OH)3等;弱酸如:CH3COOH、HClO、H2SO3等;弱堿如:本題中的NH3·H2O等;氧化物如:Na2O、FeO、Al2O3等;揮發(fā)性氣體如CO2、SO2、NO、NO2等物質(zhì),在書寫離子方程式時(shí)都不能拆寫,必須寫化學(xué)式。微溶物的處理有以下三種情況:①在生成物中有微溶物析出時(shí),應(yīng)用分子式表示;②當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時(shí),應(yīng)將微溶物寫成離子形式,如在澄清的石灰水中通入適量CO2,其離子方程式為:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O③當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物且處于懸濁液或固態(tài)時(shí),應(yīng)將微溶物寫成分子式,如在石灰乳中加入Na2CO3濃溶液,.其離子方程式為:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-。14、A【解析】

A、瓷器是硅酸鹽,陶瓷的成分主要是:氧化鋁,二氧化硅,屬于無機(jī)物,A正確。B、絲綢有要可憐人是蛋白質(zhì),屬于有機(jī)物,B錯(cuò)誤;C、茶葉主要含有茶多酚(TeaPolyphenols),是茶葉中多酚類物質(zhì)的總稱,包括黃烷醇類、花色苷類、黃酮類、黃酮醇類和酚酸類等,屬于有機(jī)物,C錯(cuò)誤;D、中藥所含化學(xué)成分很復(fù)雜,通常有糖類、氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂、蠟、酶、色素、維生素、有機(jī)酸、鞣質(zhì)、無機(jī)鹽、揮發(fā)油、生物堿、甙類等,主要成份是有機(jī)物,D錯(cuò)誤。15、A【解析】A.N60為單質(zhì),14N為原子,二者不是同位素關(guān)系,故A錯(cuò)誤;B.N60和N2都是單質(zhì),且均只含N元素,則均為氮的同素異形體,故B正確;C.只有一種非金屬元素,可知N60中氮原子之間由共價(jià)鍵結(jié)合,故C正確;D.N60的相對(duì)原子質(zhì)量為840,則摩爾質(zhì)量為840g/mol,故D正確;答案為A。16、C【解析】

A.1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收52kJ熱量,A錯(cuò)誤;B.熱化學(xué)方程式的系數(shù)表示相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少,不能表示物質(zhì)分子數(shù)目,B錯(cuò)誤;C.熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=+52kJ/mol表示的意義:1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)生成2mol的HI氣體需吸收52kJ的熱量,C正確;D.熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=+52kJ/mol中,焓變值是正值,表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng),不會(huì)放出熱量,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。17、C【解析】分析:將各選項(xiàng)中化學(xué)反應(yīng)速率換成同一單位、同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率再比較快慢。詳解:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,將各選項(xiàng)中化學(xué)反應(yīng)速率都換算成X表示的化學(xué)反應(yīng)速率。A項(xiàng),υ(X)=0.01×60mol/(L·min)=0.6mol/(L·min);B項(xiàng),υ(X):υ(Z)=1:2,υ(X)=12υ(Z)=12×0.5mol/(L·min)=0.25mol/(L·min);C項(xiàng),υ(X):υ(Y)=1:3,υ(X)=13υ(Y)=13×0.6mol/(L·min)=0.2mol/(L·min);D項(xiàng),υ(X)=0.3mol/(L·min);反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)锳>D>B點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較,比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)不能只看速率的數(shù)值和單位,必須轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)、同一單位后再比較數(shù)值。18、B【解析】分析:根據(jù)有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)的性質(zhì)解答。詳解:A.乙醇分子中含有羥基,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A錯(cuò)誤;B.乙烷屬于烷烴,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B正確;C.乙烯含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C錯(cuò)誤;D.乙炔含有碳碳三鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,D錯(cuò)誤。答案選B。19、D【解析】

A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),則反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)總能量,A正確;B.一定量的燃料完全燃燒放出的熱量一定比不完全燃燒放出的熱量大,B正確;C.放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),C正確;D.假設(shè)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,需要吸收能量,則說明石墨的能量低于金剛石,能量越低越穩(wěn)定,因此石墨比金剛石更穩(wěn)定,D錯(cuò)誤。答案選D。20、A【解析】

生理鹽水中每100g鹽水中氯化鈉的質(zhì)量為0.9g,即其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%,A項(xiàng)正確;答案選A。21、B【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)M層的最外層電子數(shù)可知a是Na,b是Mg,c是Al,d是Si,e是P,f是S,g是Cl。則A.a和c均是金屬,不能形成化合物,A錯(cuò)誤;B.a和f可以形成離子化合物硫化鈉,含有離子鍵,B正確;C.d和g可以形成共價(jià)化合物SiCl4,含有共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;D.c和g形成共價(jià)化合物AlCl3,含有共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意活潑的金屬和活潑的非金屬不一定就形成離子鍵,另外全部由非金屬元素也可以形成離子鍵,例如氯化銨中含有離子鍵,屬于離子化合物。22、A【解析】煅燒石灰石是吸熱反應(yīng),生成物的總能量高,故A正確;鋅與稀硫酸反應(yīng)、NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)都是放熱反應(yīng),故B、C、D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的是放熱反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、化學(xué)CH2=CH2加成反應(yīng)羧基飽和碳酸鈉溶液分液2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平,則A是乙烯;一定條件下,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則B為乙醇;在催化劑作用下,乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛,則C為乙醛;在催化劑作用下,乙醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸,則D為乙酸;在濃硫酸做催化劑作用下,乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,則E為乙酸乙酯?!驹斀狻浚?)由石油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng),有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故答案為:化學(xué);(2)A是乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:CH2=CH2;;(3)反應(yīng)①為一定條件下,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇;D為乙酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,官能團(tuán)為羧基,故答案為:加成反應(yīng);羧基;(4)實(shí)驗(yàn)室制得的乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙酸和乙醇,向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液,可以除去乙酸,吸收乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度便于分層,分液收集得到乙酸乙酯,故答案為:飽和碳酸鈉溶液;分液;(5)反應(yīng)②為在催化劑作用下,乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應(yīng)④為在濃硫酸做催化劑作用下,乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成,側(cè)重對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和邏輯思維能力考查,注意需要熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化,對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)是解答關(guān)鍵。24、CH2=CH2碳碳雙鍵、羧基硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)加成反應(yīng)A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

由B和C合成乙酸乙酯,C為乙酸,則B為乙醇,被氧化為乙醛,A與水反應(yīng)生成乙醇,則A為乙烯。結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及反應(yīng)類型進(jìn)行判斷分析。【詳解】(1)A為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基;(2)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水,反應(yīng)類型為硝化反應(yīng)或取代反應(yīng);反應(yīng)②是乙烯的水化催化生成乙醇,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(3)A.濃HNO3和H2SO4與NaOH溶液反應(yīng),形成水層,硝基苯為有機(jī)層,靜置,分液,選項(xiàng)A正確;B.乙酸乙酯與氫氧化鈉能反應(yīng),除去乙酸乙酯中的乙酸,應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.聚丙烯酸中沒有雙鍵結(jié)構(gòu),故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.有機(jī)物C是乙酸,是飽和酸,丙烯酸是不飽和酸,兩者不可能是同系物,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A;(4)反應(yīng)③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應(yīng)④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯+H2O的反應(yīng)方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。25、N2H4(g)+O2(g)=

N2(g)+2H2O(g)?H=-534.4kJ/molaO2+4e-+2H2O

=4OH-0.0125mol/(L·min)【解析】分析:(1)氨分子中氫原子被氨基(-NH2)取代后的生成物叫肼,分子中全部為單鍵;(2)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng);(3)在303K,Pt催化下,則發(fā)生N2H4(l)N2(g)+2H2(g),設(shè)生成氮?dú)獾牧繛閤mol,則氫氣的量為2mol,此時(shí)N2H4(l)的物質(zhì)的量為(0.1-x)mol,根據(jù)4min時(shí)比值為3,求出x的值,然后根計(jì)算。詳解:(1)由肼的球棍模型和價(jià)鍵理論可知,肼中氮氮原子之間、氮?dú)湓又g都是單鍵,所以肼的電子式為:。答案:。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵?,放?6.7kJ的熱量。則1mol肼(N2H4)氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵?,放?34.4kJ的熱量,所以肼反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2H4(g)+O2(g)=

N2(g)+2H2O(g)?H=-534.4kJ/mol。(2)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以a電極為電池的負(fù)極,因此,答案是:a。(3)在303K、Pt催化下,則發(fā)生N2H4(l)N2(g)+2H2(g),設(shè)生成氮?dú)獾牧繛閤mol,則氫氣的量為2mol,此時(shí)N2H4(l)的物質(zhì)的量為(0.1-x)mol,根據(jù)4min時(shí)比值為3,所以3x/(0.1-x)=3,則x=0.05mol,,因此,本題正確答案是:0.0125mol/(L·min)。26、bdacA中氣泡冒出的個(gè)數(shù)(或快慢)B中溶液橙色剛好褪去水浴加熱f吸收溴蒸氣,防止污染空氣【解析】

由流程圖可知,向濃縮海水中通入氯氣,氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應(yīng)得到溴與水的混合物,利用熱的空氣吹出溴單質(zhì),得到粗溴,向粗溴溶液中通入二氧化硫,二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含有溴化氫和硫酸的吸收液,再向吸收液中通入氯氣,氯氣與溴化氫發(fā)生置換反應(yīng)得到溴與水的混合物,蒸餾溴與水的混合物得到液溴?!驹斀狻浚?)進(jìn)行步驟①的目的是通入氯氣,氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應(yīng)得到溴與水的混合物,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)關(guān)閉bd,打開ac,進(jìn)行反應(yīng)和尾氣處理,故答案為:bd;ac;(2)步驟②是通入熱空氣把生成的溴單質(zhì)趕到裝置B得到粗溴溶液,和通入的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),實(shí)驗(yàn)時(shí)關(guān)閉ac,打開bd,依據(jù)A中玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢判斷熱空氣的流速,故答案為:A中玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢;(3)步驟③中是二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含有溴化氫和硫酸,溴水褪色,則簡(jiǎn)單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是B中溶液橙色剛好褪去,故答案為:B中溶液橙色剛好褪去;(4)蒸餾時(shí),因溴的沸點(diǎn)低于水的沸點(diǎn),為使燒瓶均勻受熱,避免溫度過高,裝置C中加熱方式應(yīng)改為水浴加熱;為增強(qiáng)冷凝效果,冷凝管中的水應(yīng)從下口f進(jìn)入;因溴易揮發(fā),有毒,裝置F中氫氧化鈉溶液的作用是吸收溴蒸氣,防止污染空氣,故答案為:水浴加熱;f;吸收溴蒸氣,防止污染空氣?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程,側(cè)重于分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意海水提取溴的原理理解和流程分析判斷,注意?shí)驗(yàn)過程和實(shí)驗(yàn)需注意問題是分析是解題關(guān)鍵。27、反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗,生成的水逐漸增多,使?jié)饬蛩嶂饾u變稀,至一定濃度就不再與銅片反應(yīng);A、DA、B、C【解析】

(1)二氧化硫的密度比空氣大;

(2)①濃硫酸有強(qiáng)氧化性;

②稀硫酸與銅不反應(yīng);

③氫離子可與鐵或碳酸鹽反應(yīng);(3)①測(cè)定SO2的量必須做到不能在測(cè)量時(shí)損耗,便于測(cè)定分析;

②從滴定實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)關(guān)鍵即準(zhǔn)確量取液體體積,準(zhǔn)確判斷反應(yīng)終點(diǎn)分析判斷?!驹斀狻浚?)銅跟濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫氣體,二氧化硫比空氣重,可以用向上排氣法收集,所以裝置中的導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,裝置圖為:;(2)①濃硫酸有強(qiáng)氧化性,可與銅反應(yīng),故答案為:;

②稀硫酸與銅不反應(yīng),隨著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸被消耗,產(chǎn)物有水生成,所以濃硫酸變成稀硫酸;③A.根據(jù)金屬的通性,氫離子能與活潑金屬如鐵反應(yīng),若有氫氣生成,則說明有余酸,A正確;B.即使沒有余酸溶液中也有硫酸根,都能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀,無法確定燒瓶中是否有余酸,B錯(cuò)誤;C.稀硫酸與銀不反應(yīng),無法確定燒瓶中是否有余酸;D.氫離子能與碳酸鹽反應(yīng),若有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成,則說明有余酸,故選A、D;(3)①測(cè)定SO2的量必須準(zhǔn)確測(cè)定無氣體損耗,實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單易行;

A.將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量,由于氣

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