阿伏伽德羅常數(shù)-沖刺2023年高考化學二輪復習核心考點逐項突破（原卷版）

專題四阿伏伽德羅常數(shù)

核心考點1、阿伏伽德羅常數(shù)易錯陷阱

1.氣體摩爾體積的概念

在標準狀況（0℃、lOlkPa）下，Imol任何氣體所占的體積都約為22.4L,叫做該氣體的摩爾體積，單位

是L/moh用Vm表示，即標準狀況下（STP）氣體摩爾體積為22.4L/mol。因此，遇到體積與22.4L相關的

數(shù)據(jù)時要注意以下兩種情況，免誤入陷阱。

（1）溫度和壓強：

a.考查氣體時，一定要注意是標準狀況（0℃,1.01xl05Pa）還是非標準狀況。題目經(jīng)常會設置陷阱一

在常溫常壓下（即25℃、lOlkPa）。

b.溫度和壓強影響氣體的體積，但不影響氣體的質量和物質的量，因此，如果討論物質的量、質量與微

粒數(shù)目的關系時、與標準狀況無關。

（2）物質狀態(tài)：

考查氣體摩爾體積時，要注意在標準狀況下①冰醋酸為固態(tài)，H?o、H2O2、Bn、四氯化碳、氯仿、二

氯甲烷、苯、二硫化碳、乙醇等為液體。②大于4而小于16的燒為液態(tài)（新戊烷除外），大于或等于16

的燒為固態(tài)。③SO3在標準狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài);④在常見有機物中C<4的燒、新戊烷、CH3CI、

甲醛為氣態(tài)。

3、不定體系

一些物質間的變化具有一定的隱蔽性，有時需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。如“NO

和02的混合氣”、"NCh氣體有時應考慮2NO2（g）N2O4（g）”等。

4、物質中的粒子數(shù)的考查

當考查一定量的物質中含有的微粒數(shù)（分子、原子、離子、質子、中子、電子等）時，一定要明確物質

的結構，需注意以下問題。

（1）單質組成：

氣體單質的組成除常見的雙原子分子（Cb、02、N2等）外，還有單原子分子（如稀有氣體Ne）、三原

子分子（如。3）、四原子分子（如P4）等。

（2）具有相同最簡式的物質：

如NO2和N2O4、乙烯與與丙烯、同分異構體、乙煥與苯、乙酸與葡萄糖等，只要總質量一定，則其中所

含原子數(shù)與兩者比例無關。

（3）某些物質的摩爾質量比較特殊：

要注意同位素引入時，同位素原子的中子數(shù)變化對質量數(shù)變化的影響，核電荷數(shù)和核外電子數(shù)未發(fā)生變化。

多涉及一定物質的量或一定質量的物質（DzO、T2O、1802、14co2、D2等）中含有多少粒子（分子、原子、離

子、質子、中子、電子等）的計算。如：20g重水（D2O）和H2I8O均含有IONA個電子。

（4）離子數(shù)目的判斷：

①特殊物質:NazOM陽離子與陰離子之比為2:1）,CaC2（陽離子與陰離子之比為1:1）,BaO2（陽離子與陰

離子之比為1:1）

②電離、水解等常識：考查弱電解質電離、鹽類的水解等引起微粒數(shù)目的改變。

如：1L0.1mol/L的氨水含有O.INA個06（解析:NH3H2O是弱堿，弱電解質部分電離，小于O.INA個，

故錯誤）：ImolFeCb完全水解生成NA個Fe（0H）3膠粒（解析：忽視了C03?一水解及膠粒的組成特點，故錯

誤）

5、物質結構（特殊物質中的化學鍵的數(shù)目）

（1）要熟記某些無機物中的化學鍵

SiCh（Imol含4moiSi-O）、金剛石（ImolC成2moic-C）、Si（1molSi成2moiSi-Si）、石墨、CH4,P4（Imol

含6moiP-P）等較為復雜的物質的化學鍵數(shù)目。

（2）要熟記某些有機物中的化學鍵

①烷煙CnH2n+2）中,C-H鍵為:2n+2（與H原子數(shù)相同），C-C鍵為:n—1（比C原子數(shù)少1），總鍵數(shù)為:3n+l;

②烯炫或環(huán)烷炫（CnH2n）中,C-H鍵為:2n（與H原子數(shù)相同），C-C（視雙鍵為兩條單鍵）為n,總鍵數(shù)為:3n;

③塊皆（CnH2n.2）中，C-H鍵為:2n-2（與H原子數(shù)相同），C-C（視三鍵為三條單鍵）為:n+1,總鍵數(shù)為:3n-l。

6、氧化還原反應或電化學中電子轉移數(shù)目

要熟悉常見元素的化合價，正確分析氧化還原反應及電極反應中電子轉移與反應物或生成物之間的定

量關系。歧化反應、歸中反應、有變價金屬（Fe、Cu等）參與的反應是高頻考點。需要提醒學生以下幾個

問題：

①Cb與堿或水反應時：ImolCb轉移Imol電子；Ch與還原性的物質反應時：ImolCL轉移2moi電子。

②Cu、Fe等是變價金屬，在與強氧化劑反應時分別為+2、+3價（如CL、HNCh等），而在與弱氧化劑反

應時分別為+1、+2價（如H+、S、12等）。

③NazCh與H2O、C02反應時轉移電子，如：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,每生成ImolO2轉移2moi電子等。

④H2O2分解時：ImolHzCh轉移Imol電子；H2O2與強氧化劑反應時：ImolFhCh轉移2moi電子。

1.【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3moi/LHC1,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下

列說法正確的是

A.反應轉移電子為O.lmolB.HC1溶液中C「數(shù)為3NA

C.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應生成標準狀況下氣體3.36L

2.【2022年6月浙江卷［NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12gNaHSC>4中含有0.2&個陽離子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3NA

C.8gCH,含有中子數(shù)為3$

D.O.lmolH?和O.lmolI?于密閉容器中充分反應后，H1分子總數(shù)為0.2NA

3.（2021?湖南真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.18gH含有的中子數(shù)為IONA

B.O.lmolL'HClO,溶液中含有的H+數(shù)為

C.2moiNO與ImolO?在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為2刈

D.1L2LCH4和22.4LCL（均為標準狀況）在光照下充分反應后的分子數(shù)為1.5以

4.（2021?廣東真題）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ImolCHCl?含有C-C1鍵的數(shù)目為3NA

B.ILLOmol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.1L2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量Hq反應生成的H2分子數(shù)目為N,\

5.【2022年全國甲卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃,lOlkPa下，28L氫氣中質子的數(shù)目為2.5NA

B.2.0L1.0mol-I?AlCh溶液中，A產的數(shù)目為2.（）山

C.0.20moi苯甲酸完全燃燒，生成C0?的數(shù)目為1.4NA

D.電解熔融Cud2,陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為O.IONA

6.【2022年遼寧卷】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1.8g博0中含有的中子數(shù)為N.、

B.28gC?H4分子中含有的。鍵數(shù)目為4N,\

C.標準狀況下，22.4LHC1氣體中H+數(shù)目為N.、

D.pH=12的Na2cO3溶液中OH?數(shù)目為OOlNa

1.（2023?四川綿陽?二模）為防止水體富營養(yǎng)化，常用NaClO除去水體中過量氨氮（以NH,表示），氣體產

物為N?。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A.NHrH,O,OH.所含電子數(shù)均為IONA

B.PH=11的NaQO溶液中H+數(shù)目為IO"'

C.反應消耗74.5gNaC10,水體將增加N.八個c「

D.除氨氮過程中，當生成22.4LN?時轉移電子數(shù)為6NA

2.（2023?湖南永州?統(tǒng)考二模）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2.0g（D「O）中所含質子數(shù)為NA

B.70gC5HH，的炫分子中含有C—CG鍵的數(shù)目一定為4N,,

C.ImolSC^與足量的0?反應，轉移的電子數(shù)為2NA

D.室溫下34.2g蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子數(shù)為O.INA

3.（2023?湖北?統(tǒng)考一模）表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.12gNaHSO,固體中所含陽離子數(shù)為0.1踵

B.1.12L乙烷和丙烯的混合氣體中所含C-H鍵數(shù)為0.3N-

C.3.9gK在氧氣中完全反應轉移電子數(shù)為0」5NA

D.O.lmolCH3cH20H與足量CH3coOH充分反應生成的CH3coOCH2cH3分子數(shù)為0.1%

4.（2017新課標m卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1mol的"B中，含有0.6NA個中子

B.pH=l的H3P04溶液中，含有O.INA個H+

C.2.24L（標準狀況）苯在02中完全燃燒，得到0.6NA個C02分子

D.密閉容器中ImolPCb與ImolCb反應制備PC15（g）,增加2以個P-C1鍵

5.（2016新課標I卷）設以為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2必

B.ImolN?與4moi%反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.ImolFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2必

D.標準狀況下，2.24LCC14含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

核心考點2一定物質的量濃度溶液的配制

1.七種儀器需記牢

托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。

2.實驗步驟要理清

（1）如：配制500niL0.1molLNazCCh溶液，圖中操作②中應該填寫的數(shù)據(jù)為5.3g,實驗時操作的先后順序

為②④⑥⑤①③。

_gNa2cO3

5(M)mL

①記錄質量或體積時保留一位小數(shù)。

②選擇容量瓶時，要指明容量瓶的規(guī)格。

③轉移溶液時要洗滌燒杯2?3次。

④定容時液面距刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水。

3.誤差分析點點清

誤差分析的思維流程與方法

(1)誤差分析的思維流程

(2)視線引起誤差的分析方法

①仰視容量瓶刻度線(圖1),導致溶液體積偏大，結果偏低。

②俯視容量瓶刻度線(圖2),導致溶液體積偏小，結果偏高。

LJ液而超過刻」俯視刻度線

刻''件圖度線底力守卜液面低于

線刻度線

線諦視刻度線

圖1圖2

⑶用“偏高”“偏低”或“無影響”填空:

①祛碼生銹：偏高。

②定容時，溶液溫度高：偏高。

③定容時俯視容量瓶刻度線：偏高。

④稱量時物碼顛倒且使用游碼：偏低。

⑤未洗滌燒杯、玻璃棒：偏低。

⑥稱量易吸水物質時間過長：偏低。

⑦轉移時，有液體濺出：偏低。

⑧滴加蒸錨水超過容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出：偏低。

⑨定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線：偏低。

⑩容量瓶內有少量水：無影響。

4.換算關系會推導

(1)氣體溶質物質的量濃度的計算：

標準狀況下，1L水中溶解某氣體VL,所得溶液的密度為pg-cm-3,氣體的摩爾質量為

1000",?

mol,人」c=22400+AfV，n°'L°

(2)溶液中溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度之間的換算：

c=端”(c為溶質的物質的量濃度/mol-LI°為溶液的密度/gem\卬為溶質的質量分數(shù)，M為溶質的

摩爾質量/g-mo「)。

1.(2021?廣東真題)測定濃硫酸試劑中H2so4含量的主要操作包括:

①量取一定量的濃硫酸，稀釋;

②轉移定容得待測液;

③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的儀器為

D.

-50

配制50.00mL0.1000mol.L-'盛裝NazSiCh溶液的

除去Cb中的HC1蒸儲用冷凝管

NazCCh溶液試劑瓶

ABCD

3.（2019?江蘇高考真題）下列實驗操作能達到實驗目的的是

甲乙

A.用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH

B.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000molLNaOH溶液

C.用裝置甲蒸干AlCb溶液制無水A1CL固體

D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SCh

4.（2020.北京高考真題）用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進行相應實驗，不能達到實驗目的的是

ABCD

3

?

W股

紅1用“假野

「麻恩），￡￥汽流U

一

配制一定物質的量濃檢驗濃硫酸與銅反應產檢驗澳乙烷消去產物中的乙

分離酒精和水

度的氯化鈉溶液生的二氧化硫烯

5.（2017?全國高考真題）下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是

目的操作

在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數(shù)為30.00

A取20.00mL鹽酸

mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗

C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

1

配制濃度為0.010mol-L的KMnO4稱取KMnOa固體0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶

D

溶液解并稀釋至刻度

1.（2022?上海?一模）下列關于物質的量濃度說法中正確的是

A.在1mol/L碳酸鈉溶液中含2moi鈉離子

B.將標準狀況下4.48LHC1通入1L水中，則此溶液的物質的量濃度為0.2moLU'

C.同體積和同物質的量濃度的強酸和強堿相混合，所得溶液可能呈堿性

D.飽和溶液的物質的量濃度一定大于不飽和溶液的物質的量濃度

2.（2022.上海.模擬預測）VmLA12（SOj3溶液中含有A產機g,取，mL該溶液用水稀釋至VmL,則稀釋

后SO：物質的量濃度為

A.B.^^mol-L-'C.^^moir1D.^^molL~'

36V9V54V18V

3.（2022?上海?模擬預測）將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴大一倍，采取的措施合理的是

A.將溶液加熱濃縮至原來體積的一半

B